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硅及其重要化合物复习学案
[交流]列举你知道的含硅（元素）物质或材料。
复习一：硅在自然界的存在
复习二：硅、二氧化硅结构
[回顾] 1、硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。
2、二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________；在SiO2晶体中，1个Si原子和 个O原子形成 个共价键；每个Si原子拥有 个Si—O键，每个Si原子拥有 个O原子，故SiO2是化学式，晶体中不存在“SiO2”分子。
[思考]
1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)，该反应的反应热△H = kJ/mol.
2、
（1）写出n个原硅酸形成的多硅酸的结构式__________
（2）此多硅酸分子中含有_______个Si—O键。
复习三：硅、二氧化硅、硅酸的性质
[思考]下列说法是否正确？
1．单质硅比金刚石熔点低 、硬度大
2．硅和锗相似，是良好的半导体材料
　 3．单质硅比碳的非金属性强
4．含硅的钢具有良好的耐酸性
5．硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、卤素单质、酸、碱都不反应　　
6．SiO2和CO2在物理性质上有很大差别
7．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性
　 8．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
9．氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中
10．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅，因此可以由SiO2与水直接反应制得
12．CO2通入水玻璃中生成白色胶状沉淀，过滤并加热所得沉淀得白色粉末
[归纳]硅、二氧化硅、硅酸的有关性质
[思考] 硅和强碱反应会生成氢气，曾有人用这种方法来制备氢气。在野外，为了迅速得到氢气，用含量高的硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并强热，即可迅速得到氢气。写出有关化学反应方程式：
[讨论] 1、设计实验方案
（1）分离SiO2和I2
（2）
检验生石灰中混有石英和石灰石
（3）除去SiO2中的少量Fe2O3
（4）从铝土矿（主要含Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3）中提取Al2O3
2、如何设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强？
复习四：硅的制取
[讨论] 根据硅在自然界的存在形态和性质，你认为工业上可以用什么方法准备硅单质？
[思考] 以石英砂、焦碳、水、MnO2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程 ：
[练习]
将河沙 ( 主要成分是 Si02) 与镁粉按一定质量比 ( 质量比约大于 15:24) 混匀 , 装入试管中加热大约 1 分钟后发生剧烈反应 , 生成一种白色固体化合物和一种硅化物 , 待生成的混合物冷却后倒入盛有稀 H2S04的烧杯中 , 立即产生气泡 , 并伴有爆炸声 , 产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下反应的方程式： ； （2） 生成的混合物放在稀 H2S04 中 , 产生的气体是 。
（3） 写出产生 " 爆炸声 " 的化学方程式
●

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