资源简介

(共5张PPT)
氮族元素
氨 铵盐
第二课时
复习：
1、简述NH3的物理性质。
物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。
2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。
3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、常用干燥剂。
4、实验室还可以如何快速得到氨气？
复习：
5、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )
A、HCl, CO2, H2 B、CO, H2, H2O
C、CO, H2, NH3 D、HCl, CO, H2O
A
二、铵盐 NH4+：
1、铵盐的物理性质：
易溶于水的无色晶体。
写出NH4+的电子式。
H
[ H N H ]+
H








4 个H原子完全等同，NH4+呈正四面体构型。
2、铵盐的化学性质：
(1)易分解：
一般生成氨和相应的酸。
*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？
*问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并
及时灌水？
(2)与碱反应：
NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离
子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 H2O。
二、铵盐 NH4+：
3、NH4+的检验：
讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。
取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
练习：课本P13习题。(共5张PPT)
氮族元素
氨 铵盐
第二课时
复习：
1、简述NH3的物理性质。
物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。
2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。
3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、常用干燥剂。
4、实验室还可以如何快速得到氨气？
复习：
5、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )
A、HCl, CO2, H2 B、CO, H2, H2O
C、CO, H2, NH3 D、HCl, CO, H2O
A
二、铵盐 NH4+：
1、铵盐的物理性质：
易溶于水的无色晶体。
写出NH4+的电子式。
H
[ H N H ]+
H








4 个H原子完全等同，NH4+呈正四面体构型。
2、铵盐的化学性质：
(1)易分解：
一般生成氨和相应的酸。
*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？
*问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并
及时灌水？
(2)与碱反应：
NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离
子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 H2O。
二、铵盐 NH4+：
3、NH4+的检验：
讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。
取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
练习：课本P13习题。PAGE
1—2—2 氨、铵盐（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标
（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。
（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点] 铵离子的鉴定。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（二）ppt文件]
[巩固练习]
1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。
答案：C。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：
A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。
答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。
则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。
答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式：____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
答案：
（1）各物质的化学式为：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是
K2SO3，F是K2SO4。
（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。
（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl2溶液来鉴别。
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- 1 -(共5张PPT)
氮族元素
氨 铵盐
第一课时
一、氨 NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质：
无色刺激性气味的气体。
喷泉实验
— 极易溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。
易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热
—致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。
一、氨 NH3：
2、氨的实验室制法：
“强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 +2H2O
问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？
问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？
问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？
问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？
问题5：如何干燥氨气？
用碱石灰、干燥管
*浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5 均与NH3反应。
注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨 NH3：
3、氨的化学性质：
(1)与水反应：
NH3 + H2O NH3 · H2O NH4+ + OH-
氨水中存在哪些粒子？
*涉及氨水浓度时，氨水的溶质是NH3，而
不是NH3 · H2O。
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3、
H2SO4反应的化学方程式。
*与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形
成白烟是NH3的检验方法之一。
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。
一、氨 NH3：
3、氨的化学性质：
问题1：根据化合价分析NH3还应有的性质？
问题2：通常最低价非金属元素被氧化后的
产物是什么？
(3)-3价氮的还原性：
a.在纯氧中燃烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O
b.催化氧化：
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是 ，写出产生白烟的有关反应方程式。
Pt
*已知在一定条件下NH3能被Cl2氧化，写出可能的化学反应方程式。
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
当NH3足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClPAGE
1—2—1 氨、铵盐（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液 氨 氨 水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液 氨 氨 水
物质成分 纯净物（非电解质） 氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类 氨分子 氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质 不具有碱性 氨水中的一水合氨具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是 （ ）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是 （ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体
溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧
杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
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- 1 -(共5张PPT)
氮族元素
氨 铵盐
第一课时
一、氨 NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质：
无色刺激性气味的气体。
喷泉实验
— 极易溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。
易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热
—致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。
一、氨 NH3：
2、氨的实验室制法：
“强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 +2H2O
问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？
问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？
问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？
问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？
问题5：如何干燥氨气？
用碱石灰、干燥管
*浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5 均与NH3反应。
注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨 NH3：
3、氨的化学性质：
(1)与水反应：
NH3 + H2O NH3 · H2O NH4+ + OH-
氨水中存在哪些粒子？
*涉及氨水浓度时，氨水的溶质是NH3，而
不是NH3 · H2O。
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3、
H2SO4反应的化学方程式。
*与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形
成白烟是NH3的检验方法之一。
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。
一、氨 NH3：
3、氨的化学性质：
问题1：根据化合价分析NH3还应有的性质？
问题2：通常最低价非金属元素被氧化后的
产物是什么？
(3)-3价氮的还原性：
a.在纯氧中燃烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O
b.催化氧化：
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是 ，写出产生白烟的有关反应方程式。
Pt
*已知在一定条件下NH3能被Cl2氧化，写出可能的化学反应方程式。
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
当NH3足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

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