资源简介

§1—2 氨 铵盐—1
教学目标
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点 氨的化学性质。
教学难点
1．分子结构与分子极性的关系。2．氨与氨水的区别。
教学方法
1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。通过分子结构对比形象地说明分子的极性。培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验．增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气，列表比较氨与铵的区别。
教具准备
1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。
2．铁架台 (带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、双孔胶塞、导气管。
3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸。
教学过程
第一课时
[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥
碳铵、硝铵、氨水等。
[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢 下面我们来试一试。
[展示]NH4HCO3的样品。(在教室内走一圈，使学生闻气味)
有刺激性气味。
[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3 是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。
[板书] 第二节 氨铵盐
一、氨
1．氨的物理性质
[实物展示]装满氨气的烧瓶。
认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体
[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小 比空气小
[师]你是如何知道的 NH3的相对分子质量比空气小
[师]氨气的密度比空气小，标况下为0．771 g·L—1。另外，氨气还是一种易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢 氯气、二氧化硫
[师]氨气在常压下冷却至—33．5℃或在常温加压到700~800kPa(7~8 atm)，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。
[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢 我们先从氨分子的结构来推测。
[板书] 2．氨的化学性质
(1)氨的分子结构
[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。
一位同学上前板演，其余同学书写电子式 结构式
[实物展示]氨分子结构比例模型。
观察分子模型．着重分析氨分子结构特点。
[师]在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。
[过渡]大家已经知道了N2 分子含有非极性键，NH3含有三个极性键。极性，指的是电荷分布不均匀的性质。由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。
[板书] (2)非极性分子和极性分子
[师]当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。
[板书] ①非极性分子：分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：分子内部电荷分布不均匀。
[投影演示]H2 、HCI、CO2 、H2O、BF3、NH3 ……通过分子电荷重心是否重合，形象直观地讲述分子的极性。
(重点让学生学会分析分子的电荷重心是否重合，知道这是判断分子极性的依据)
[投影练习]下列哪些分子属于极性分子 (将其空间结构显示出来)
N2 NO P4 PH3 H2S CCl4
答案：NO PH3 H2S
[小结][板书] 分子的极性是由化学键的极性产生的。 (利用投影练习)
a．如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b．由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c．由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于
分子中各键的空间排列。
[过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢
[板书] 3．研究分子极性的实际意义
[师]请大家回忆一下I2的溶解性是怎样的。 I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳
[问]HCI气体在水中的溶解性比碘单质怎么样 特别易溶于水
[问]构成这些物质的分子极性怎么样 I2、CCI4为非极性分子，HCI、H2O为极性分子
[问]由此可以得出什么结论
非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂
[师]这个规律又叫“相似相溶”，是一经验规律。
[板书] 相似相溶
[师]如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沽在衣服上难用水洗去，有时用汽油 (一种由多个非极性分子组成的混合物)却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。
另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点就要高一些。
[设疑]NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢
根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水
[师]你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。
[演示实验1—2]按图1—11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯 (加有少量的酚酞试液)安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
[师]清大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的 这个实验说明什么问题
当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。这说明氨气极易溶于水。
[师]实验证明，在常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。下面请同学们把氨气的物理性质总结一下。
[学生总结，教师板书]
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水。
[师]刚才我们做的喷泉实验．滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题
氨气溶于水后生成碱性溶液。
[师]氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。
[板书] (4)氨的化学性质
①氨与水的反应
[讲述]氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分电离成NH4+和OH—而使溶液显碱性。而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。
[板书] NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH— NH3·H2O?NH3↑ + H2O
[师]氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子 与液氨有何区别 请同学们讨论后填写下表。
[投影显示] 液氨和氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物 (非电解质) 混合物 (NH3 ·H2O 为弱电解质)
粒子种类 NH3 分子 NH3、NH3·H2O 、H2O、NH4+、OH—、H+
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温、常压下不能存在 常温、常压下可存在
[师]氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢 请大家阅渎教材后回答这个问题。[学生活动]阅读教材P10内容，找出氨水的保存方法。
[过渡]氨作为一种碱性气体，它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。
[板书] ②氨与氯化氢的反应
[演示实验1—3]用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟
[师]此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3 与H+结合生成NH4+的过程。
[板书] NH3 +HCl＝NH4Cl
[师]通过NH3和HCl反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐。下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
[板书] NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4
[师]前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变。那么—3价的氮元素是否可以改变呢 在什么情况下可以改变呢 变化时氨表现出氧化性还是还原性
氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现—3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
[师]氨中—3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂 (Pt)的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O ，并放出热量。
[板书] ③氨与氧气的反应 (氨催化氧化) 4NH3 + 5O2 ?4NO + 6H2O
[师]这一反应又叫氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
失4×5e—
4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O
得10×2 e—
氧化剂为O2，氧化产物为NO (也是一种还原产物)，还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。
[播放录像] 小专辑《氨的用途》
[板书] 3．氨的用途
[师]氨气的化学性质主要是与H2O、酸反应，以及氨气的还原性。氨气的还原性不仅表现在与氧气反应，它还可以与某些氧化物反应，请看下列练习题。
[投影练习]
氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，若在标况下1．5 L NOx与2L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式 4x NH3 + 6NOx ＝ (2x + 3) N2 + 6x H2O 。NOx中x值为 2 。
[布置作业]
P14一、 二1．2．3、 三1．4、 四1
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§1—2 氨 铵盐—1—1

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