资源简介

硝酸的相关计算
可能用到的原子量：Cu 64 Ag 108 N 14 O 16
知识目标：1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化
2、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算
3、掌握用化合价升降总数相等解氧化还原反应的计算
4、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性
能力培养：培养学生学会分析反应过程以及多角度分析解决计算的能力
情感态度：发展学生学习化学的兴趣，培养学生积极探究的学习习惯和品质
【知识准备】在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
（3）反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 （用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
【问题讨论一】若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为 0.65mol ，所得气体的平均相对分子质量为 41.2 。
〖知识拓展〗1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为
（ B ）
A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL
【问题讨论二】某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是 （ BD ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
〖知识拓展〗某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ B ）
A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
【问题讨论三】将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是 （ C ）
A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
〖知识拓展〗为测定某铜银合金的成分，将6.2 g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中，待合金完全溶解后，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算：
（1）反应中被还原硝酸的物质的量。 0.025mol
（2）在合金中银的质量分数。 87.1％
【巩固练习】
1．取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为 ( B )
A、1.2 mol B、2.4 mol C、3.6 mol D、无法确定
2．38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( A )
A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5
3．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好反应产生NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的1/3，则还原产物中NO与NO2的物质的量之比为
( A )
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、2∶1
4．某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是 ( AD )
A、Cu B、Ag C、Al D、Fe
5．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为 ( A )
A、3.2g B、4.43g C、10.8g D、12.4g
6．6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为
( C )
A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol
7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是 ( B )
A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45
8．把70%HNO3（密度为1.40gcm－3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( C )
A、0.35 B、小于0.35 C、大于0.35 D、小于或等于0.35
9．在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分震荡后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是（A）
A m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
10．两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.
（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是 4∶3 ；
（2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），则两份铜的试样的质量比是 2∶3 。
11．在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？ 0.448L
（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 0.04mol/L
（3）溶液中NO3-的物质的量浓度是多少 0.16mol/L
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的
氢氧化钠溶液多少毫升？ 400mL

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