资源简介

第一章 第三节 硝酸 教案
慈溪中学 李维波
一、教学目标：
1、知识与技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，学会用氧化还原反应理论分析化学反应。
2、过程与方法：通过实验培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，利用对比—联想、假设—探究的学习方法获取新知识。
3、情感态度和价值观：渗透“量变引起质变”的规律，培养学生的爱国热情和创新精神，增强环保意识。
二、教学重难点： 重点：硝酸的不稳定性和氧化性
难点：硝酸的氧化性
三、教学过程：
[引入] 中学常见的三大强酸
[展示] 浓硝酸，观察其颜色、状态、气味。
[讲解]浓硝酸和发烟硝酸。
[板书]一、物理性质
[过渡]刚才我们看到硝酸保存在棕色瓶中。棕色瓶一般是保存什么药品的？据此，我们可以推测硝酸可能具有什么性质？
[展示]久置的浓硝酸。它为什么发黄？
[引导]如果有NO2生成，从氧化还原角度分析，你可判断硝酸的分解产物还应该有什么生成？说出推测的理由。
[板书]二、化学性质
1、不稳定性：
[过渡]硝酸除具有不稳定性外，从氧化还原角度分析，推测硝酸还可能具有什么化学性质？
[引导]前面我们也学习了一种类似的酸。它具有很强的氧化性，即浓硫酸。请同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？如果我要证明浓硝酸也有强氧化性，我应该做什么实验？
[演示1]浓硫酸与铜反应：引导学生从固体、液体变化，反应前、反应过程中有针对性观察。
[学生]表达观察到的现象。
[板书]2、氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[教师]浓硝酸可以将铜氧化，说明浓硝酸具有比较强的氧化性。那么，浓硝酸和浓硫酸谁的氧化性强？
[结论]氧化性：浓硝酸>浓硫酸
[过渡]浓硫酸具有较强的氧化性，而稀硫酸氧化性较弱；浓硝酸具有较强的氧化性，稀硝酸是否也有强氧化性？
[演示2]稀硝酸与铜反应。引导学生观察现象，注意现象的对比。
[板书] 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[学生]双线桥法表示电子的转移。
[教师]稀硝酸也能将铜氧化，也有较强的氧化性。浓、稀硝酸谁的氧化性强？给出判断的理由。引导学生从得失电子的难易程度去判断。
[结论] 氧化性：浓硝酸> 稀硝酸
[探究本质] 浓、稀硝酸都具有强氧化性。HNO3具有强氧化性可能的原因是什么？刚才我们推测是N处于+5价。+5价的氮的化合物除了硝酸还有吗？NaNO3溶液有无很强的氧化性？
甲同学认为仅是硝酸中N(+5)的原因即仅是NO3-的作用；乙同学认为除了NO3-的作用，还与H+存在有关。如何设计对比实验加以证明？
[演示3]对比实验：NaNO3溶液与铜反应。
NaNO3溶液与酸混合后，与铜反应。
[结论] 硝酸有强氧化性，不仅是因为N处于最高价,还与溶液中H+的浓度有关。
[过渡]硝酸具有很强的氧化性，它能氧化铜等不活泼金属。让硝酸氧化比铜活泼的金属，那是不在话下。其实，硝酸几乎能于所有金属发生氧化还原反应。（除金、铂外）
[教师]讲解王水，玻尔巧藏金质奖章。（链接PPT）
[教师]硝酸几乎能氧化所有金属，为什么生活中我们用铝槽车运输浓硝酸？（链接PPT）
[PPT] ⑴ 金、铂不反应
⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 一般情况下：硝酸与不活泼金属反应时,
浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
[知识应用] 1. 木炭能与浓硝酸反应吗 （链接PPT）
2. 你知道在初中不用硝酸与金属反应制氢气的原因吗
3. 指出下列反应中硝酸所表现出的性质：
A.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O B.4HNO3 =4NO2↑+O2↑+H2O
C.P+5HNO3=H3PO4+5NO2↑+H2O D.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[构建知识]1.阅读课本，全面认识硝酸的性质和用途。
2.归纳、总结：硝酸的性质。
比较“三酸”
[作业布置] 课后相关习题课后相关习题
[板书设计] 第三节 硝酸
1、 物理性质：
纯纯硝酸是无色、易挥发（沸点低）、有刺激性气味的液体。密度大于水。
浓硝酸：69% 发烟硝酸：98%以上
2、 化学性质：
1、不稳定性：4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
2、氧化性:
与金属：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化性：浓硝酸>浓硫酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
与非金属：C+4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O
三、用途
光/△

展开更多......

收起↑