资源简介

§1—4 氧化还原反应方程式的配平—1
教学目标
1．使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2．使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤，以提高学生分析问题和观察问题的能力。
教学重点 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点 氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
教学方法
1．以复习、提问的方式从旧知识引入，以确定配平思路。
2．通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3．通过投影练习以掌握配平方法。
教具准备 投影仪
教学过程
第一课时
[复习]用观察法配平下列方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
[投影] ①Cu + H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + H2O
②Na2SO3 + HCI —— NaCI + H2O + SO2↑
③HNO3 H2O + NO2 ↑ + O2 ↑
失2e—
Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4 。
得2 e—
②Na2SO3 + 2HCl＝2NaCI + H2O + SO2↑ (非氧化还原反应)
失2×2e—
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ 氧化剂和还原剂都是HNO3 。
得4×e—
[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么
甲：是否有电子的转移。 乙：是否有化合价的改变。
[师]氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移，而原子间电子的转移表现为化合价的升降，因而根据反应前后元素化合价是否改变，来判断一个反应是否为氧化还原反应更直观。那么你是如何判断氧化剂和还原剂的
失去电子，化合价升高的物质被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低的物质被还原，作氧化剂。
[师]还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系 相等
[师]对于较复杂的方程式，用观察法很难配平，因此，必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式。
[板书] 第四节 氧化还原反应方程式的配平
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
[师]请大家阅读教材，理解并总结氧化还原反应方程式配平的原则和配平步骤。
配平氧化还原反应的基本原则和依据：
(1)氧化剂化合价降低总数和还原剂化合价升高总数相等(即得失电子守恒)；
(2)反应前后各元素原子个数相等(即质量守恒)。
[板书] 1．配平原则
(1)得失电子守恒
(2)质量守恒
[师]我们刚刚学过浓硝酸的强氧化性，其中浓硝酸与碳的反应是一个典型的氧化还原反应。下面我们就以此反应为例来具体地讨论配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
[板书] 2．配平步骤
写出C和HNO3反应的化学反应方程式：C + HNO3 (浓) NO2 + CO2 + H2O
[师]对于这个氧化还原反应请大家分析哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应，标出这些元素反应前后的化合价各为多少。
观察分析并标出发生氧化反应和还原反应的各元素反应前后的化合价。
+ H2O
[师]这是配平氧化还原反应方程式的第一步，即标出发生氧化还原反应元素的正负化合价，也可以简称为标价态。
[板书] (1)标价态
[师]在方程式中碳元素反应前是0价，反应后升高成为 + 4价，而氮元素则由反应前的+ 5价降低成为 + 4价，那么这两种变价元素究竟都变化了多少价呢 请大家标出来。
标出反应前后元素化合价的变化情况
化合价升高4
+ H2O
化合价降低1
[师]这是配平的第二步，可简称为列变化。
[板书] (2)列变化
[师]既然氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，那么氧化剂所得电子一定都来自于还原剂，也可以说还原剂失去多少电子都全部提供给了氧化剂，即所谓得多少失多少，或失多少得多少。现在方程式中还原剂升高了4价，而氧化剂却只降了1价，怎么样才能使得电子和失电子或者使升降价平衡呢
找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。
化合价升高4
+ H2O
化合价降低1×4
[师]经过用最小公倍数的方法处理，使得化合价升降总数相等，正好遵循了电子得失守恒的原理。同时还确定了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，为最终的配平奠定了基础。这就是配平的第三步，可简称为令相等，配计量数。
[板书] (3)令相等，配计量数
[师]现在方程式中就只剩下水(H2O )还没有确定下来，它的计量数该是多少呢 很简单，此时质量守恒定律就派上用场了,根据质量守恒，从HNO3的化学计量数就可以确定H2O的化学计量数。
根据题示，用观察法确定了H2O 的化学计量数应为2，检查后将单线改成等号。
+ 2 H2O
[师]这样该反应方程式的配平就完成了。由于最后的确定只需观察就可以完成，所以我们就把配平的最后一步称为观察配平，单线变等号。
[板书] (4)观察配平，单线变等号
[师]上边的整个过程就是用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一般步骤。但有时候，对于氧化还原反应中的反应物来说，只有一部分参加了氧化还原反应，此时，应先用化合价升降法确定氧化剂或还原剂的化学计量数，然后再将没有参加氧化还原反应的原子(或原子团)数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上。具体配平时可以将前三步合并操作。
[练习]教材P19(例2)配平铜与稀硝酸反应的化学方程式。请一名学生在黑板上板演配平过程。其余同学严格按照上述步骤要求在练习本上配平，且将前三步合并操作。
化合价升高2×3
3 + 2 (稀) —— 3 + 2↑ + H2O
化合价降低3×2
[提示]在上述反应里，3个Cu(NO3)2 中的6个NO3—并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，由此也可知H2O的化学计量数应该为4。
在教师提示下完成第四步。
3Cu + 8HNO3 (稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
[投影练习]用化合价升降法配平下列方程式：
(1) MnO2 + HCI(浓) 2MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
(2) Zn + HNO3 (稀) —— Zn(NO3)2 + N2O + H2O
解析：在(1)中浓盐酸除了一部分被氧化之外还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，同样地在(2)中HNO3也是除了一部分被还原外，还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，所以在配平时最后确定浓HCI和稀HNO3 的化学计量数时，应加上不参加氧化还原反应的那一部分。
答案：(1) 1、4＝1、1、2 (2)4、10＝4、1、5
[本节小结]本节课通过复习氧化还原反应涉及到的有关概念，氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法，引入氧化还原反应方程式的基本配平方法，即化合价升降法。大家在学习时应重点理解氧化还原反应方程式的配平原则和配平的基本步骤。
[布置作业]P22 1
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§1—4 氧化还原反应方程式的配平—1—3

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