资源简介

§1—4 氧化还原反应方程式的配平—2
教学目标
1．使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2．使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
教学重点 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点 氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
教学方法
1．通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
2．通过投影练习以掌握配平方法。
教具准备 投影仪
教学过程
第二课时
[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，配平以下方程式：
[投影]
S + HNO3 (浓) ?H2SO4 + NO2 ↑ + H2O
Fe + HNO3 (稀)——Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
[指定学生板演]
化合价升高6×1
+ 6HO3 (浓) ?H2O4 + 6O2 ↑ + 2 H2O
化合价降低1×6
化合价升高3
+4 HO3 (稀) == (NO3)3 + O↑ + 2 H2O
化合价降低3
[师]我们前边所归纳的四个配平步骤，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应来说，其配平是比较容易的。那么，下边再请同学们配平一个反应方程式：
Cl2 + KOH(热、浓) —— KCI + KClO3 + H2O
依据所学的四个基本配平步骤分析，感到比较困难，因为氧化剂与还原剂均为Cl2 ，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，不好下手。
[过渡]对于一些较特殊的方程式的配平我们必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习一些配平技巧。
[板书] 二、一些特殊氧化还原方程式的配平技巧
[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式，从反应物入手分析化合价升降，先配反应物系数是比较困难的，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手，分析化合价升降，先配生成物系数是否可以呢 同学们可以试一下。
根据教师的提示，配平上述方程式。
[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再确定反应物化学计量数的方法叫逆向配平法。
[板书] 1．逆向配平法 [指定学生讲述并板演配平步骤]
(1)标价态、列变化：
化合价升高5
+ KOH(热、浓) —— KO3 + K + H2O
化合价降低1
(2)逆向找最小公倍数，先确定生成物KClO3 、KCI的化学计量数，前者为1，后者为5，由此确定了反应物Cl2 的化学计量数为3。
(3)观察配平，KOH的化学计量数应为6，H2O的化学计量数为3，单线变等号。
3Cl2 + 6KOH(热、浓) == KCIO3 + 5KCI + 3H2O
[师]评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢 答案是肯定的。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl2；，但我们可以将其拆分为原子的形式，即CI + CI。配平时把两个Cl原子看成是两种物质，若其中一个升高价态另一个则降低价态，然后还按照原来所学的方法“令相等，配化学计量数”，观察配平，最后Cl2的化学计量数则由Cl原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数．可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2，则原来的奇数就应该是Cl2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。
[板书] 2．拆分法
[师]请同学们用拆分法再来配平Cl2和KOH的热、浓溶液反应的方程式。
用拆分法进行配平
化合价升高5
(1) + 5 + KOH(热、浓) —— KO3 +5 K + H2O
化合价降低1×5
(2)观察配平，将Cl原子合并为Cl2，且其计量数为3，因5Cl + Cl = 3Cl2，单线变等号。
3Cl2 + 6KOH(热、浓) == KClO3 + 5KCI + 3H2O
[师]评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式：S + KOH(热、浓) —— K2S + K2SO3 + H2O
[两个同学前去板演，一人一种方法，其余同学在练习本上练习]
3 S + 6 KOH(热、浓) == 2 K2S + K2SO3 +3 H2O
[师]请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。
[学生活动] 3S + 6OH—(热、浓) == 2S2— + SO32— + 3H2O
[讨论]这个离子方程式符合哪几个守恒定律
[学生讨论后回答](1)质量守恒；(2)氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(即化合价降低总值等于化合价升高总值)；(3)反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带电荷总数相等(即电荷守恒)。
[师]请同学们打开书P21讨论Cu和Fe3+ 反应的离子方程式是否正确，为什么
[学生讨论后回答]这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相等，化合价的升降不相等。
[师]对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时，都要从这三个守恒入手。
下面我们就来学习离子方程式的配平。
[板书] 3．氧化还原反应中离子方程式的配平。
练习：配平下列离子方程式：
MnO4— + Cl— + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
用化合价升降法进行配平。
(1)分析化合价升降，求最小公倍数
化合价降低5×2
2 MnO4— + 10 Cl— + H+ —— 2 Mn2+ +5 Cl2↑ + H2O
化合价升高2×5
(2)观察配平
2 MnO4— + 10 Cl— + 16 H+ == 2 Mn2+ +5 Cl2↑ + 8 H2O
[师]氧化还原反应离子方程式配平的方法就是化合价升降法，检验配平正误的依据除了要看两边是否质量守恒外，还要看其电荷是否守恒。
[板书] (1)配平方法：化合价升降法。
(2)检验配平正误的依据：
①质量是否守恒；
②电荷是否守恒。
[投影练习]配平下列氧化还原反应方程式：
1．(NH4)2PtCl6 Pt + N2 + NH4Cl + HCI
2．KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
3．MnO4— + I— + H+ —— Mn2+ + I2 + H2O
解析：1．适用于逆向配平法，关键在于确定化合物(NH4)2PtCl6各变价元素的价态，N元素为—3价，Pt元素为 + 4价。
2．也适合于逆向配平法，但在列变化时降低价态为K2MnO4中Mn从 + 7降低到 + 6变化了1，MnO2中Mn从 + 7降低到 + 4降低了3，二者之和为3 + 1＝4为总降价数。
3．属于氧化还原反应中的离子方程式的配平，可用化合价升降法。
答案：
3 (NH4)2PtCl6 ? 3 Pt + 2 N2↑ + 2 NH4Cl + 16 HCI↑
2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2 MnO4— +10 I— + 16 H+ —— 2 Mn2+ + 5 I2 + 8 H2O
[本节小结]
本节课我们着重讨论了关于氧化还原反应方程式配平中一些特殊情况的配平技巧，学习了逆向配平法、拆分法及氧化还原反应中离子方程式的配平和检验正误的依据，不论是哪一种方法，究其本质都离不开化合价升降总数相等这个大原则，所以同学们在学习时应把化合价升降法作为重点来掌握，另外在配平时还应注意化学计量数的最终确定还和该物质脚码有关系。
[布置作业]
P222、3
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§1—4 氧化还原反应方程式的配平—2——3

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