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☆盐城市田家炳中学 九年级化学总复习案第二单元☆
第二单元 我们周围的空气
主备 吕 隽 班级 姓名
[重点回顾]
氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途
稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途
二氧化碳：（占0.03%）
其他气体和杂质（占0.03%）
无色、无味气体，不易溶于水，
物理性质 密度比空气略大，
液态氧、固态氧均为淡蓝色
C+O2 CO2
S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5
化学性质
（比较活泼 4Al+3O2 2Al2O3
一、 具有氧化性
空 助燃） 2Mg+O2 2MgO
气
氧气 3Fe+2O2 Fe3O4
（占21%）
CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2O
（表示石蜡）
工业制法:分离液态空气 2 H2O2 2H2O+O2↑
原
理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
实
验 实 ⑴加热固体制取气体的装置
室 验 ⑵固体和液体反应，
制 装 不用加热制取气体的装置
法 置 实验步骤和注意事项
验满：将带火星的小木条放在瓶口
检验： 将带火星的小木条放在瓶口 收集方法：排水法、向上排空气法
用途：供给呼吸、支持燃烧——氧化剂
二、物质分类
三、基本概念
1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、催化剂
2 化合反应、分解反应
3 氧化反应、缓慢氧化
[课前热身]
课题1 空气
一. 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他
体积分数 0.94% 0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机
3.空气的组成测定
用右图的方法进行实验。在（A）瓶中燃烧红磷的现象是：a：（A）瓶内水面上升约1／5体积；b：燃烧匙中有剩余的红磷；c：有大量白烟生成。这个实验说明了 。在此实验中，如果把（A）、（B）之间的旋塞打开时，发现有少量气体从导管冒出，则测定的结果会
（填偏大或偏小），而有少量气体从导管冒出的原因则是 如果橡皮塞漏气，会造成结果 （填偏大或偏小）。
此实验中发生的化学反应方程式：
二.空气保护：
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物：
混合物：至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的唯一化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气
一．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。
二．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质 空气中 氧气中
磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟
反应方程式
硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体
反应方程式
木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式
铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体
反应方程式
铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体
反应方程式
除上述以外，写出你所知道的有氧气参加的化学反应方程式：
三．物质的变化——物理变化和化学变化。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
四．物质的性质——物理性质和化学性质。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
五．几个化学概念。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
课题3 制取氧气
一．实验室里常用分解 或加热 的方法来制取氧气。
⑴写出分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
请指出该反应中的反应物是 ，反应条件是 ，生成物是
；MnO2在该反应中作 ，它的特点是：虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。
⑵写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
画出利用该装置制取氧气的装置简图，
并标明主要仪器名称：
二．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气——物理变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
三．催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四．分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
[拓展训练]
一、选择题
1．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
2．下列物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气供给呼吸 D．用氢气填充气球
3．下列描写中一定含有化学变化的是
A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
4．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用生石灰作某些食品的干燥剂
B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂
C．用碳素墨水写文字档案便于保存
D．用活性炭除去冰箱异味
5．下表为某地在一次连续四天降水中，测得空气中二氧化硫浓度和降水pH值的数据。分析表中数据可知，这次降水中遭受酸雨污染较重的是
日期 第一天 第二天 第三天 第四天
SO2(mg/m3) 0.009 0.013 0.015 0.018
pH 5.55 5.36 4.78 4.42
6．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
二、填空题
1．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特
点，分别是①　　　 ；② ；
③ ；④ ……（只写四个即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
。
2．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是： ；B试管中的无色液体是： ；
（1）B试管中发生反应的化学方程式：
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
3．已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）:
4．实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________
(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
(3)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：
此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 ，收集氧气的方法还可以用 。右图发生装置还可用于制取的气体有 。
三、计算题
1．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
[题目] 已知： 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g –7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。
2．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t3
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO2
B
A
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物质
MnO2
MnO2
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