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第 周 星期 午 第 节 总课时第 节
课题 原子的构成①
学习目标 1、了解原子、原子核的构成。2、知道原子中的一些数量关系。
情感体验 培养善于想象、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
教学重点 原子、原子核的构成
教学难点 原子、原子核的构成
教学方法 讲授和讨论 教具 原子模型
教学流程 备注
引言引入 复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？ 新课：原子的构成1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。那原子是否向同学们想象的那样呢？播放图画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据图画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。引导学生正确表述原子的构成。2、原子核还能不能再分呢？讲解我国第一颗原子弹爆炸和第一颗氢弹爆炸：科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如表1。构成原子的粒子的电性和质量（表1）粒子种类电 性质 量质子1个单位正电荷1.672 6×10-27kg中子不带电1.674 9×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1／1836那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？见表2：
几种原子的构成（表2） 原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019 这些原子的质子数不同，核外的电子数也不同。有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。再请学生根据表2来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。讨论得出结果：在原子中，核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数）3、根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）师生一起以氢原子、氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。学生训练：以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？讨论得出结论：原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 4、由分子的性质引导学生得出原子的性质。如质量、体积如何？是否运动？原子间有无间隔？ ①质量体积都很小②不断运动③原子间有间隔教师用实例说明原子很小。 教材P71图4－2。 5、学生小结本课。
启发引导、探究归纳 原子的构成比较抽象，教学中通过让学生想象、观看图画、表格，再想象来得出原子的构成
作业 1、①② 2
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课题 相对原子质量
学习目标 1、知道原子质量的表示方法—相对原子质量。会查相对原子质量表。2、知道原子中的一些数量关系。3、培养善于想象、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
情感体验 培养善于想象、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心
教学重点 相对原子质量
教学难点 培养善于想象、勇于探索、敢于创新的精神
教学方法 启发引导、探究归纳 教具
教学流程 备注
引入新课：相对原子质量书写几种原子的质量：一个氢原子的质量约为：1.67×10-27kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg一个碳原子的质量约为：1.993×10-26kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg一个氧原子的质量约为：2.657×10-26kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg一个铁原子的质量约为：9.288×10-26kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg学生感知得出：原子的质量很小，书写、记忆、使用很不方便。师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。介绍概念。（它是一个比值，是一个相对质量，不带质量单位）介绍院士张青莲学生训练1、从附录Ⅱ中查阅下列元素的相对原子质量（取4位有效数字）：说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位，可查P75页。学生训练2、氢的相对原子质量为（ ） A、1 g B、1 kg C、1 D、1.67×10-27kg学生训练3、已知一个镁原子的质量为m Kg，一种碳原子的质量为n Kg，则镁原子的相对原子质量＝ 。请同学们思考，原子的质量虽然很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的 原子的质量主要集中在什么上面？跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
三、原子中的几个数量关系简单说明核电荷数的意义。探讨原子中：相对原子质量（近似整数值）、 质子数、中子数的关系，屏显表4： 学生训练4、完成表2： 原子中的几个数量关系(表1 ) 表2 原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钾19201939原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氮77镁1224磷1615铁30561、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数2、相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数（近似整数值） 学生训练5、2000年3月美国依星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（ ） A、依原子的质子数为77 B、依原子的相对原子质量为77 C、依原子的核电荷数为77 D、依原子的核外电子数为77 思考题：相同质量的铁和铜，哪一种所含的原子数多？引导学生【小结】同学们，通过本节课的学习，你确实学到了不少知识，也学到了一些学习知识的方法，那么你还想了解原子的什么方面的知识吗？（教师根据学生的提问作出适当的解释）构成原子的粒子确实还有复杂的结构，关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题，希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径，进一步了解，进一步探索，来揭开各种粒子的奥秘。
小节 启发引导、探究归纳
作业 书上练习。导学手册
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课题 课题2 元素（第一课时）
学习目标 1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
情感体验 对比探究、合作讨论
教学重点 元素的概念
教学难点 元素符号的书写
教学方法 对比探究、合作讨论 教具
教学流程 备注
创设情景 原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？表格一 原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中氢 原 子结论异同交流讨论小结：1、原子的质子数（核外电子数）同，都是氢原子。2、原子的中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念 元素---具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。反思升华 质子数为1的一类原子，称为 。表格三 原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量？6661268614
表格四原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量？88816810818反思升华 质子数为6的一类原子，称为 。质子数为8的一类原子，称为 。延伸思考 一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于、或等于该数目？引导阅读 P73图4-4 P74---资料，与地壳中的排位元素进行对比。归纳小结 地壳中各元素按质量由多到少的顺序。创设情景 如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文）b、元素符号（国际通用）从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点？元素名称造字的规律？讨论小结 元素符号书写的特点；元素名称造字的规律课堂练习 （一）元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。 A B C M N a u e l g课堂练习 （二）试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？氧气（O2）、 水（H2O）、 过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、 氢气（H2）、 硫粉（S）课堂练习 （三）身边的元素——我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们进补的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表。你知道的元素含该元素的物质缺该元素对人的影响锌高乐高、葡萄糖酸锌口服液影响智力发育红桃K口服液患贫血小儿佝偻病，老年骨质疏松患大脖子病
启发引导、探究归纳 通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？
作业 P77 1、2、3、4 P74---活动与探究
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课题 元素②
学习目标 1、初步认识元素周期表2、知道它是学习和研究化学的工具3、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
情感体验 事物的有规律性，可认识性
教学重点 元素周期表简介，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
教学难点 元素的周期排列
教学方法 讨论 教具 元素周表挂图
教学流程 备注
复习引入：1、元素符号书写的特点是什么样的2、元素名称造字的规律又是怎样的3、一些常见元素符号的书写新课提问：这些元素之间有什么联系呢？它们之间有什么规律可循吗？它们是按照什么规律排列的呢？超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放商品（如图4-8）。我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表（见附表，挂图）。提问：请同学们观察元素周期表，数一下它一共有多少横行和纵行？元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期，其中有三个短周期，一个不完全周期，每一周期内的元素种类数目不
相同；每一个纵行叫做族，有七个主族，一个0族，七个副族，一个Ⅷ族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共十六族。就象字典书籍要编页码一样，为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。比如：氢的原子序数就为1，氧为8。元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。请同学们找一下金属元素和非金属元素各用的什么颜色？活动与探究：1、以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。每个同学查找几种元素，并互相订正答案。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，目前我们由于知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。活动与探究：2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？学生总结本节要点，结束新课。
启发引导、探究归纳 元素周期表是学习的研究化学的重要工具。
作业 复习教材
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课题 离子①
学习目标 1、根据电子能量不同，核外电子是分层排布的，建立电子层的概念。2、了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图。3、知道元素的性质与最外层电子排布之间的关系·
情感体验 让抽象思维变换为形象思维
教学重点 原子的核外电子的分层排布。原子结构示意图。元素性质与原子最外层电子数的关系。
教学难点 1、对核外电子分层运动的表象的形成。2、元素与原子最外层电子数的关系。
教学方法 讲授，讨论 教具 挂图
教学流程 备注
1、复习提问：通过前面的学习，我们已经知道了原子的构成。下面请大家再来回顾一下：①构成原子的微粒有哪几种 ②它们怎样构成原子 ③为什么整个原子不显电性 学生讨论回答：(1)原子核(质子和中子)、电子。 (2)原子核居于原子中心，电子居于核外空间且作高速运动。 (3)由于原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。2、导人新课题：从刚才的复习小结中我们知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢 (板书：课题三 离子)教师讲述：我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有——个电子，它在核外的一定距离的空间内高速运动。设问：在含有多个电子的原子里，所有电子是否在，同一区域内运动 板书：一、核外电子的分层排布教师讲述：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家形象地把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。板书：1、电子层教师讲述：核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层（如我们刚才所说的氢元素），最多的有7层。第一层不超过2个，第二层不超过8个，第3层不超过18个，第四层不超过32个，也就是说，每—层的电子数不超过2n2个(n为层数)，但最外层不超过8个，倒数第二层不超过18个。这方面的内容大家只要了解即可。板书：2、电子排布指导学生阅读教材第78页关于原子结构示意图的内容，提问：那我们如何来表示核外电子的分层排布
展示核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图，让学生观察这些常见元素的原子结构示意图，尝试归纳出原子结构示意图的画法。补充关于原予结构示意图画法的顺口溜：画圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。板书：3．原子结构示意图。板书：三、元素的性质和原子最外层电子数的关系1．让学生仔细观察核电荷数为从1到18的元素的原子结构示意图，并考虑以下问题： (1)稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少 它们的化学性质是否稳定 (2)金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点 它们的化学性质是否稳定 板书：4．元素性质与原子最外层电子数的关系讲述有关知识： (1)化学上根据事实，把原子最外层电子层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 (2)稀有气体元素原子最外层是相对稳定结构，其均不易与其它物质发生化学反应，呈现“化学惰性”。(3)金属元素的原子最外层电子数—般少于4个，在化学反应中易失去电子．趋向达到相对稳定结构。(4)非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向于达到相对稳定结构。提问：由以上的归纳总结我们可以得出一个什么样的结论呢 小结并布置课堂练习题一。思考并回答：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
启发引导、探究归纳 采用指导阅读、组织讨论来进行教学，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示电子分层运动，让抽象思维变换为形象思维。在讲述的过程中，教师应设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、思考讨论，自然地得出结论。
作业 第1题
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课题 离子②
学习目标 1．了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。2．初步了解氯化钠等化合物的形成过程，，3．培养学生微观想象能力，推导思维的方法4．了解物质与构成粒子之间的关系。
情感体验 通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重点 原子与离子的区别和联系。化合物的形成过程。物质与构成粒子之间的关系。
教学难点 化合物的形成过程。
教学方法 讲授，讨论 教具 挂图
教学流程 备注
1．引言：通过上节课的学习，我们知道了金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向于达到稳定结构；非金属元素最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向于达到相对稳定结构。2．设问：那么元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性 引入：元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么呢 板书：一、离子1．指导学生阅读教材第77页关于离子的形成的内容。提问：大家在阅读的过程中要思考以下两个问题。板书：1．离子的分类①什么叫离子 ②离子可分为哪几类 2．让学生回忆原子用什么符号或示意图来表示。3．设问：那离子用什么来表示呢 4．讲述：离子可用离子符号来表示，即在元素符号的右上方注明．所带正电荷数或负电荷数。如：Na+表示钠离子以及钠离子带有1个单位正电荷。提问：(1)Cl－、02－分别表示什么 (2)2Mg2+表示什么5．强调： 补充说明：其中—1，+2、—2可分别表示为Cl、Mg、O的化合价。元素化合价是元素的原予之间形成化合物时所表现出来的一种性质。关于化合价的教学我们将在下一课题中进行，在这里大家了解即可。
6．讲述：离子还可以用离子结构示意图表示。例如：分别表示钠离子和硫离子。这是因为钠原子最外层有1个电子，为了形成相对稳定结构，最外层失去一个电子，形成钠离子；硫原子最外层有6个电子，为了形成相对稳定结构，最外层得到两个电子，形成硫离子。7．结合上述分析，提问：氯离子的结构示意图应如何表示 8．提问：(1)离子和原子有何区别和联系 (2)钠离子和钠原子是否属于同一种元素 为什么 板书：3．原子和离子的区别和联系9．师生共同归纳原子和离子的区别和联系。
10．设问：不同元素的原子是怎样形成化合物的 板书：三、化合物的形成过程11．播放NaCI形成过程的动画片，提问：化合物NaCl是如何形成的 补充：钠是金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中容易失去；氯是非金属元素，最外层有七个电子在化学反应中易得到1个电子，，当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了八个电子的稳定结构。12．提问：氯化钠是通过阴阳离子的静电作用形成的化合物，那么氯化钠是不是带有——定的电荷 为什么 13．讲述：因此，离子也是构成物质的一种微粒。提问：请大家来总结一下，构成物质的微粒有哪几种 14．最后指出：世界上千千万万种物质都是由原子、分子和离子构成的小结：讨论，思考，并在教师的指导下从宏观层面归纳；从微观层面归纳，即从原子、分子和离子等构成物质的粒子的角度出发。
启发引导、探究归纳 采用指导阅读、组织讨论来进行教学，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示离子的形成，让抽象思维变换为形象思维。在讲述的过程中，教师应设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、思考讨论，自然地得出结论。
作业
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课题 化学式和化合价①
学习目标 掌握化学式及其涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
情感体验 对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点 化学式的意义、写法和读法。
教学难点 化学式中各数字的意义。化学式的涵义。
教学方法 组织讨论、指导阅读、讲练结合 教具
教学流程 备注
复习： 混合物 金属 物质 单质 非金属 纯净物 稀有气体 化合物 氧化物 其它 复习提问： (1)写出下列元素的符号，并进行分(按金属、非金属、稀有气体来分)：钠、氧、氦、镁、氯、氢、磷、铝、硫、铁、氮、汞、氖、碳。2)下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断它们各属哪一类物质(按单质、非氧化物、氧化物来分)：Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KClO3、KMnO4。导人新课：通过前面的学习，我们已知道元素可用元素符号来表示，那么由元素组成的各种纯净物(包括单质、化合物)怎样来表示呢 这就是今天我们要学习的内容。(板书：课题四 化学式和化合价) 1．讲述：本节课我们要学习一种化学专用语言——化学式，请大家阅读教材第79页内容回答什么叫化学式。(板书：一、化学式)2．补充：这里“物质的组成”有两方面的含义，一是指物质所含的元素种类，一是指物质中各元素的原子个数比和质量比。3．讲述：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得 出的。一种物质只用一个化学式来表示。请同学们举例来说明这一点。4．指导学生阅读教材第79页图4—ll，让学生以H2O例，归纳、总结化学式的意义。(板书：1．化学式的意义) 讲述：纯净物的组成是固定不变的，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。6．提问：“2H20”中的两个数字“2”分别表示什么意思 学生回答后，强调：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前
面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。7．投影展示部分单质的化学式，提问： 那我们该如何正确书写化学式呢 指导学生进行归纳总结。(板书：2．化学式的写法)8．投影展示下列表格，让学生填充，并试归纳化合物化学式的书写规律。 (注：目前只研究由两种元素组成的化合物)9让学生再根据上面投影的两张表格归纳总结出化学式的读法。指导学生进行归纳总结。(板书：3．化学式的读法) 说明：“水”是特殊的氧化物，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为“H20”，应读作“水”，不读“氧化氢”。10．总结化学式的读法和写法，编成口诀：(1)写法：金左非右、氧右它左、右下加数。 (2)先读后写，先写后读。(为学生解释口诀)
启发引导、探究归纳 在复习有关元素名称、符号、原子量的涵义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯。
作业
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课题 化学式和化合价②
目标学习 1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价。2、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
情感体验 对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点 化合价的涵义及其表示方法。化合价的应用。
教学难点 化合价的应用。
教学方法 组织讨论、指导阅读、讲练结合 教具
教学流程 备注
1．讲述：从前面化学式的学习，我们可以看出，不同元素形成化合物时，其原子个数比都有确定的数目，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。通过上一课题的学习，大家知道元素原子之间相互化合的个数比是由原子的最外层电子决定的。也就是说，原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合，而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时所表现出的一种化学性质即化合价。请大家阅读教材第80页表4—5及关于化合价的内容，了解什么叫化合价。学生回忆上一课题的内容，仔细阅读教材，讨论回答：元素的原子之间形成化合物时所表现出来的这种性质叫做元素的化合价，用它可以表示原子中间化合的数目。(板书：二；化合价) 2．设问：那我们如何来表示化合价呢 学生回答后教师解释：有一些物质，如Ca(OH)2、CaC03等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，我们把这样的原子集团叫做原子团，又叫做根。结合教材，归纳：通常在元素符号或原子团的正上方用+n或—n表示。如钠的化合价为+1，我们就可以表示为；氯的化合价为—1，我们就可以表示为；根SO4的化合价为—2，我们就可以表示为。(学生可能会发现化学价的表示方法和上节课学到的离子符号的表示方法很相似)3．提问：化合价与离子符号的书写有何联系和区别 请大家尝试着归纳总结。(指导学生进行总结)4．让学生阅读教材第80页表4—6，了解常见的元素和根的化合价，然后给学生提供化合价口诀：
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三氯四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳三四六硫都齐全铜汞二价最常见5让学生阅读教材第81页相关内容回答：化合价的正负与数值是如何确定的 化合价的一般规律是什么呢 强调：化合价是元素的一种重要性质，只有在元素的原子形成化合物时才表现出来。(板书：三、化合价的应用)1．讲述：我们可以根据 “在化合物里正负化合价的代数和为0”来找出化合价与化学式之间的关系。2．提问：(1)P2O5这个化学式正确吗 为什么 (2)SiO这个化学式正确吗 为什么 补充强调：因此我们可以应用化合价来检查化学式的正误。3，提问：已知化学式FeO，其中Fe元素的化合价是多少呢 补充：因此我们还可以利用化学式来求出元素的化合价。4．提问：如果我们知道了化学式，肯定能求出元素的化合价吗 补充：因此从化学式中求元素的化合价需要两个条件，即已知一种元素的化合价和化合物的化学式。5。设题：已知硫为+4价，氧为—2价，大家能否求出这种硫的化合物的化学式 提示学生先阅读第81页的例题后解答。6．总结用化合价来推求化合物的化学式的一般步骤：(1)排元素符号的顺序；(2)标出各元素的化合价；(3)求各元素的原子个数；(4)得化学式；(5)检查。补充：注意不能臆造化学式。7．指导学生归纳总结化合价和化学式的关系。指导学生小结
启发引导、探究归纳 在复习有关元素名称、符号、原子量的涵义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯，提高学生的化学计算能力。
作业 3、4、5、6
课后反思 评定意见
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课题 化学式和化合价③
学习目标 1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。3、培养和发展学生的思维能力和计算技能。
情感体验 通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
教学重点 相对分子质量的计算。
教学难点 相对分子质量的计算。
教学方法 组织讨论、指导阅读、讲练结合 教具
教学流程 备注
1．讲述：我们知道，原子虽小但有相对原子质量，而化学式又是由各原子所构成，各原子的相对原子质量总和就是相对分子质量。由此可见，相对分子质量也是以C-12原子质量的1／12作为标准的一种相对质量。我们用符号Mr来表示相对分子质量。板书：相对分子质量2．例题1，并讲解：(1)计算O2的相对分子质量。解：O2的相对分子质量=16×2=32(2)计算H2O的相对分子质量。解：H2O的相对分子质量=1×2+16=183．展示练习题，让学生完成：(1)计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量。解：氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量=40+（16+1）×2=74(2)计算氯酸钾(KClO3)的相对分子质量。解：KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.54．展示例题2：计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中各元素的质量比。讲述：化合物中各元素的质量比就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类不讲个数，求元素质量比时，不能写成2N︰8H︰S︰4O或N2︰H8︰S︰O4。 认真听讲，思考，理解看例题，动笔计算
板书：N︰H︰S︰O=14×2︰1×8︰32︰16×4=7︰2︰8︰16分析：化学式中各原子的相对原子质量总和就是相对分子质量。模仿例题进行计算：(1)CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100(2)KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158学生自己进行笔算，观察教师的演示，同时检查自己的运算过程及结果。5．出示相应的练习题让学生完成：计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。讲述：各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如刚才大家练习题中的硝酸铵(NH4NO3))中氮、氢、氧三种元素的质量比是7︰1︰12，而它们的原子个数比是2︰4︰3。6．展示例题3：计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。讲述：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×它原子的个数/该物质的相对分子质量×100%投影相应练习题，让学生完成：计算尿素[CO(NH2)：]中氮元素的质量分数。8．总结并布置课堂练习题。这节课我们主要了解了相对分子质量的涵义，并利用相对原子质量和相对分子质量进行了有关的简单计算。其中化学式中各数字的意义、化学式的涵义、化合价的应用是有了更深一步的认识。 注意观察教师的演示，同时检查自己的运算过程及结果
启发引导、探究归纳 在复习有关元素名称、符号、原子量的涵义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯，提高学生的化学计算能力。
作业 7——11
课后反思 评定意见
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