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第二部分 物质构成的奥秘
第五章 化学物质的多样性
［知识要点］
（一）、物质的三态及其转化
知道物质的三态变化是物理变化，并能结合物理知识分析，知道三态转化时的能量变化，如干冰升华时吸收大量热，因而可用于人工降雨，作致冷剂。
（二）、物质的组成与分类
（1）物质的宏观组成
物质从宏观上讲都是元素组成的。由不同元素组成的纯净物叫化合物，如：食盐NaCl。由同种元素组成的纯净物叫单质，如：氢气是由氢元素组成的单质。
注意：物质只能讲由元素组成而不能讲由元素构成。
（2）物质的分类
混合物
金属
固态非金属
单质 非金属—— 液态非金属
气态非金属
稀有气体
物质
酸性氧化物
氧化物
纯净物 碱性氧化物
无氧酸 一元酸
酸 _____
含氧酸 多元酸
无机物
可溶性碱
化合物 碱
难溶性碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
有机物
要点要求
（1）了解混合物和纯净物、理解单质和化合物概念，会运用这些概念判断一些典型常见的物质类别，并能区别如下几组概念。
①纯净物和混合物的区别与联系。
纯净物 混合物
区别（假设各物质均由分子构成） a.宏观：由同种物质组成b.微观；由同种分子构成c.具有固定组成d.具有一定的性质（如有一定熔点、沸点等） a.由不同物质混合而成b.由不同分子构成c. 没有固定组成d.没有一定的性质，各物质保持原有各自的性质
联系 不同纯净物混合纯净物================混合物分离、提纯
②单质和化合物的区别。
单质 化合物
区别 a.元素处在游离态（即元素以单质的形态存在）b.由同种元素组成c.单质的分子由同种元素的原子构成d.不能发生分解反应 a. 元素处在化合态（即元素以化合物的形态存在）b. 由不同元素组成c.化合物的分子由不同种元素的原子构成d.在一定条件下能发生分解反应
举例 某些不同单质可以通过化合反应生成化合物，某些化合物在一定条件下可以分解成单质。例： 点燃 通电2H2+O2======2H2O 2H2O=====2H2↑+O2↑
③了解氧化物的概念。
（2）酸、碱、盐。
知道一些常见酸、碱、盐，并可以分类区别。
酸、碱、盐的水溶液能够导电就是因为它们在水溶液中电离产生了能够自由移动的离子。
酸、碱、盐的电离可用电离方程式表示，书写电离方程式应遵循以下原则：
①电离前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
②电离生成的阴离子、阳离子所带的电荷数值与该元素或原子团在化学式中的化合价的数值相同。产生的阴、阳离子个数就是化学式中该元素原子团的个数，把产生的阴、阳离子的数目分别写在各离子符号的前面。
③阴离子所带负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等，即正、负电荷的代数和为零。
例如：Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
（三）、物质的多样性
一种元素可组成多种物质，如金刚石、石墨和C60由碳元素组成
物质 金刚石 石墨
物理性质 色态
硬度
熔点
导电性
导热性
用途
金刚石、石墨和C60物理性质有较大差异是因为碳原子的排列不同。
［达标示例］
例1、 从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式。
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________________________。
（2）相对分子质量最小的氧化物是_________________________。
（3）汽水中含有一种酸是__________________________________。
（4）农业上可以改良酸性土壤的碱是_______________________。
（5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是____________________。
解析：本题把物质的性质、用途、类别和物质的化学式结合起来，考查学生对这些知识的掌握程度。解答本题的关键是按指定的元素（C、H、O、Ca）来写化学式，然后按正确的物质类别、联系用途，找出符合要求的具体物质，同时还要注意物质的俗名。
答案：（1）H2 （2）H2O （3）H2CO3 （4）Ca(OH)2 （5）CH4
例2、 阅读下列报道，回答问题。
据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色、有刺激性气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。
（1）“吊白块”加热时发生反应的类型是_________________反应。
（2）甲醛的化学式为CH2O，它属于_________（填“无机物”或“有机物”）
（3）甲醛的物理性质是________________________________。
解析：本题是一道信息给予题，通过阅读发现有用信息并做出判断。
答案：（1）分解（2）有机物（3）无色、有刺激性气体，易溶于水
［达标练习］
1、下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（ ）
A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出
B．水通电可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝成水 D．碘升华
2、固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（ ）
A．物理变化 B．化学变化
C．既不是物理变化，也不是化学变化
D．可能是物理变化，也可能是化学变化
3、下列各组物质是按酸、碱、盐、单质的顺序排列是（ ）
A． H2SO4、Na2O、MgC12、C
A． NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn
A． HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
4、在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5、下列说法不正确的是（ ）
A．铅笔不含铅 B．生铁不含铁
C．水银不是银 　　D．纯碱不属于碱
6、中国科技大学钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。以下理解不正确的是（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有变化
C．CC14是一种化合物 D．这个反应是置换反应
7、饮用水用C12消毒会促进一些致癌物质生成。为消除隐患，现采用高效安全的C1O2消毒杀菌，下列对C1O2的叙述中错误的是（ ）
A．C1O2是一种氧化物 B．C1O2是一种化合物
C．C1O2是一种混合物 D．C1O2含有氧气
8、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C是有机物
B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C．青少年应多吃蔬菜水果、切忌偏食
D．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
9、最近科学家确认存在着一种具有空心，且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（ ）
A．N60是一种化合物 B．N60的相对分子质量是840
C．N60属于单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的
10、某样品经测定仅含一种元素，该物质（ ）
A．肯定是一种单质 B．肯定是纯净物
C．肯定是混合物 D．肯定不是化合物
11、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．“雪碧”饮料 B．石油 C．二氧化碳 D．加碘食盐
12、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．食盐 碘酒 B．冰水共存物 纯碱
C．胆矾 糖水 D．净化后的空气 氧化镁
13、石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别汽化，冷凝分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ）
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.纯净物
14、聚乳酸是对人体无毒无害且可使生物降解的高分子材料。合成聚乳酸的原料是乳酸（其化学式为C3H6O3），下列关于乳酸的说法正确的是（ ）
①乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1；③乳酸属于氧化物；④乳酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
A.①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
15、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）
A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
16、纳米碳管是一种只由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管。下列关于纳米碳管的说法错误的是（ ）
A.纳米碳管充分燃烧时，生成物是CO2
B.纳米碳管是一种新型化合物
C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定
17、“可燃冰”是由水与天然气形成的一种外观似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH4·nH2O。“可燃冰”主要存在于冻土层和海底大陆架中，被称为“二十一世纪清洁能源”。下列说法与事实不符合的是（ ）
A．冰、干冰、可燃冰的组成中都含有氧元素
B．可燃冰可作为未来的清洁能源
C．形成可燃冰的基本条件是：低温、高压
D、可燃冰中C：H：O的原子个数比为1：2n：n
【05青岛】下列说法中，错误的是( )
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．原子是构成物质的一种基本微粒
C．由同种元素组成的纯净物叫做单质
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
18、根据所学化学知识，用化学式填写下列空格。
（1）家庭蒸馒头所用的纯碱____________________；
（2）可作为肥料施于温室中的一种气态氧化物_______；
（3）农业生产中常常用于降低土壤酸性的一种碱_______；
（4）防毒面具的滤毒罐中常用的一种单质__________；
19、(1) 填写下列物质的分类（用序号填写）
①空气 ②Na2CO3 ③Ca(OH)2 ④C2H5OH
属于：混合物_____, 碱_____，盐____，有机物_______。
（2）按下列要求任写一个化学式：
非金属单质____________，酸性氧化物_______，碱性氧化物________，稀有气体_____________。
（3）根据下列物质的性质，任举一项它们的用途。
①酒精_______________；②纯碱_____________；
③大理石_____________；④干冰_____________。
（4）位于美国富兰克林的小依拉庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上___________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉____(填“是”或“否”)。
20、1985的科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯（音希）。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A，图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
用你所学到的化学知识回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？_______________________________________________。
（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。___________________________________________。
第六章 构成物质的微粒
［知识要点］
（一）构成物质的微粒。
物质从微粒观上讲是由分子、原子、离子构成的。
由分子构成的物质。非金属单质：如“氧气O2、溴Br2、碘I2”；共价化合物：如“水H2O、二氧化碳CO2、氯化氢HC1及甲烷CH4等有机物”。
由原子构成的物质：a金属单质，如铁Fe、汞Hg等；b某些非金属单质，如金刚石、石墨；c、稀有气体，如氦气He、氖气Ne等。
由离子构成的物质：a、多数盐类，如氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3；b、碱类，如氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2；c、低价金属氧化物，如氧化钾K2O、氧化钙CaO等。由离子构成的物质都是离子化合物。
（二）原子的构成
原子结构
质子：每个质子带1个单位正电荷，每个质子相对质量约为1
原子核
元素←原子 中子：不带电，每个中子相对质量约为1
电 子：每个电子带1 个单位负电荷;电子质量很小,可忽略不计
质子数（核电荷数）=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
要点要求
（1）了解原子与原子核的构成及粒子所带电性、电量、相对原子质量关系，认识核电荷数1-18的原子结构示意图及典型的离子（Na+、C1-、H+）结构示意图。
（2）了解原子与元素的关系。
原子：原子是化学变化中的最小粒子，是构成物质的一种粒子，是微观概念，原子既可表示种类，又可表示个数。
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，是宏观概念，用于表示物质的组成；元素只表示种类，不表示个数。
（三）、用微粒的观点解释化学现象
能用微粒的观点解释某些化学现象，如浓氨水使无色酚酞变红，浓氨水与浓盐酸接近时的“空中生烟”现象等。
［达标示例］
例1 、根据粒子结构示意图：下列判断正确的是（ ）
A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都是具有稳定结构 D．它们表示同一种元素
解析：判断粒子是否带有电荷，关键是看粒子的质子数和核外电子总数是否相等；判断原子的核外电子是否相同，关键是要根据粒子结构示意图中的质子数，推出对应原子的电子数，要判断粒子是不是稳定结构，关键是看粒子最外层电子数是不是8个（只有一个电子层的是2 个）要判断是不是一种元素，关键是看粒子的质子数是否相同。
答案：C
例2 、《梅花》诗中两句诗曰：“遥知不是雪，为有暗香来”。诗人用唯美的语言为我们设立了一个如画的意境，也蕴含了一个朴素的道理。请解释。
解析：化学与生活密不可分，因此应善于用所学的知识去解释一些生活、生产中的问题，此题中诗人闻花香而知其源，说明分子是不断运动的。答：分子在不断地运动。
例3、 关于分子的叙述正确的是（ ）
A． 一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
D．同种分子构成的物质一定是纯净物
解析：A不正确。构成物质的粒子有分子、原子、离子；分子只是构成物质的一种粒子；B、分子是保持物质化学性质的一种粒子，它并不保持物质的物理性质，因为大多数物理性质需要多个分子凝聚在一起才能表现出来：如颜色、状态、沸点等，单个分子不具备这种性质；C、当物质发生化学变化时，保持物质化学性质的分子就会发生变化，发生物理变化时分子本身不会发生变化；纯净物由一种物质组成，而同种分子构成一种物质。
答案、D
［达标练习］
1、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．原子核内质子数必等于核外电子数
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的一粒种子
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．分子、原子和离子都在不停的运动
3、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
4、以美国为首的北约在科索沃战场上投下至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷 数为92，中子数应为（ ）
A．146 B．92 C．136 D．238
5、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A.C B.O2 C.N D.H
6、关于Na2O2、MnO2、H2O2三种物质，下列说法正确的是（ ）
A.都含有两个氧原子 B.都含有一个氧分子
C.都含有氧元素 D.都具有相同的性质
7、下列叙述正确的是（ ）
A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的中子数不一定相等
D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
8、以下四个选项中错误的是（ ）
A.氧原子的结构示意图为 +8 2 8
B.Mg2+的结构示意图为+12 2 8
C.原子是化学变化中最小的粒子
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此反应属于置换反应
9、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾迈德.泽维尔（AhmedH.Zewail）开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）
A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核内部结构
近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
10、构成并保持水的化学性质的最小粒子是_____________。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有______________，在相同数目的它们的分子中，都含有相同数目的_________________。
11、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中中子数与电子数差是______________________。
12、已知一个NH3分子的质量小于一个HC1分子的质量，且分子运动速度和其质量成反比。又知NH3+HC1=NH4C1（白色固体），如果反应发生会看到有大量白烟生成。实验装置如图所示。
（1）要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是__________,__________瓶中首先产生白烟，理由是______________________。
（2）若要在B烧瓶中产生喷泉现象，其操作方法是___________________。
【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
第七章 认识化学元素
［知识要点］
（一）、常见元素的名称和符号
1、元素 元素符号
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
记住并会正确书写26种常见的元素符号：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pb Au Hg
2、常见离子符号（包括带电的原子团）
记住并正确书写下列离子符号：
Na+ H+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cl― S2- OH- SO42- CO32- NO3- NH4+
3、要点
(1)定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
(2)性质：①元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成原子或分子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的种类和质量保持不变。
(3) 含量：①在地壳中，氧最多，其次为硅、铝、铁等；②在空气中，氮最多，其次是氧；③在生物体中，氧最多，其次是碳和氢。
元素符号
(1)写法：根据拉丁文的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。
(2)意义：①宏观意义：表示一种元素。②微观意义：表示该元素的一个原子。
（二）、元素的简单分类
简单分为：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。
（三）、原子序数与元素在周期表中的位置
1、元素周期表的结构
1H氢1.008
原子序数------- ------元素符号
(核电荷数) ------元素名称
-----相对原子质量
(1)在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
(2)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，7个周期。
(3)周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
2、元素周期表的意义
(1)是学习和研究化学知识的重要工具。
(2)为寻找新元素提供了理论依据。
(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
(四)、常见元素与人类生活的密切联系
认识C、H、O、N、Ca、Fe、I等元素与人类生活的密切联系。
［达标示例］
例1、 某药品说明书标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌15mg、铝10mg，这里的碘、镁、锌、铝是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．物质
解析：根据分子、原子、元素的定义，可做此题。元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子，这一类是指同一元素的不同原子，不同价态的原子和离子等。它也包括单质、化合物，结合物理学中具有相同质子数的原子。故药品说明书中的各种成分的含量为元素含量。 答案：C
例2、 下列关于二氧化碳组成的说法，正确的是（ ）
A．由碳和氧气组成的 B．由二氧化碳分子构成的
C．由碳元素和氧元素组成的
D．由一个碳元素和两个氧元素组成的
解析：错选A的原因，没有掌握物质宏观上讲由元素组成，微观上由分子、原子等粒子构成。A选项得到的是混合物，而二氧化碳为纯净物，A错，B正确，C正确，D错选的原因，不理解元素只有种类而无个数的意义。
错解：A、D。可能漏选B或C 正确答案：B、C
［达标练习］
1、下列对元素的描述，正确的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的粒子
B．元素是具有相同质子数的一类原子
C．元素是具有相同中子数的一类原子
D．元素是具有相同电子数的粒子
2、地壳中含量较多的几种元素的含量由大到小的顺序是（ ）
A、C H O N B、O Si Al Fe C、Al Fe O Si D、N C O H
3、1982年发现第109号元素，1997年命名为Meitnenrium,1998年中国命名为钅麦 ，其元素符号的正确写法是（ ）
A. mt B. Mt C. MT D.mT
4、某药品的说明书标明，本品每g含碘150mg、锌65mg、铜2.0mg、锌1.5mg锰1.0mg，这里所标的各成分指（ ）
A. 分子 B.原子 C.单质 D.元素
5、水污染时，可引起人们的骨骼、牙齿变疏松的元素是（ ）
A. 汞 B. 氟 C. 碘 D. 硫
6、新型胃动力药吗丁啉的每个分子中含22个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断吗丁啉组成中含有的元素种类是（ ）
A.1种 B.3种 C.5种 D.54种
7、符号“3H2SO4”中有“1，2，3，4”四个数字，它们表示一定的意义，下列说法不正确的是（ ）
A. “1”表示硫元素的个数
B.“2”表示每个分子中含有氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数
D.“4”表示每个分子中氧原子的个数
8、元素的外文名称往往都有一定的含义，有的是以纪念发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的以他的姓氏来命名。“镶[Es]”这种元素的纪念（ ）
A.门捷列夫 B.居里夫人 C.拉瓦锡 D.爱因斯坦
9、元素周期表中对每种元素都安排一个位置，并标上原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，如下图：
原子序数----- 32 Ge --------元素符号
锗 -------元素名称
72.64 --------相对原子质量
下列为元素周期表中一部分，已知碳的核电荷数为6，地壳含量最多的金属元素的相对原子质量约为27，请填写图中括号。
（ ）C碳12.01
（ ）（ ）（ ）26.98 14（ ）硅28.09 （ ）P（ ）30.97
10、在某种薄荷香型的牙膏包装盒上标明其中的抗腐蚀性药物的化学式为Na2FPO3，其中F为-1价，则在Na2FPO3中P元素的化合价为( )
A.+3 B.+4 C.+5 D. +6
11、有A、B两种元素，已知A元素的核电荷数为a ,且Am-离子与Bn+离子具有相同的电子数，则元素B的核电荷数为( )
A. a+n+m B.a-m-n C. a+m-n D.a-m+n
第八章 物质组成的表示
［知识要点］
（一）、常见元素的化合价
化合价：元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。化合价有正价与负价之分。
化合价规则如下：a.单质中元素的化合价为零；b.在化合物中，正、负化合价的代数和为零；c.原子团的化合价就是原子团中各元素化合价的代数和之数值；化合价在数值上等于原子团所带的电荷数。例如：高锰酸根中Mn为+7价，O为-2价，则MnO4的化合价=(+7)+(-2)×4=-1；d.在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；e.在化合物中金属元素通常显正价；非金属元素跟氢或金属元素化合时通常显负价，但在氧化物里非金属元素通常显正价；f.有些元素有可变化合价。
熟记课本表4-6中常见元素及原子团（根）的化合价。
（二）、化学式表示物质的组成
（1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
化学式的书写方法：①金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质一般用元素符号来表示其化学式。
②常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如O2、H2、N2等。
③化合物：a、弄清这种物质由哪些元素组成；b化学式中各元素的原子个数是多少；c化学式里元素排列的规定；d表示原子数的“小号数字”的书写部位，如Fe2O3、H2SO4、CuCl2等。
（2）化学式表示的意义
宏观上：①表示某种物质；②表示某种物质的组成元素（以及各元素的质量比）。
微观上：①表示某种物质的一个分子；②表示某种物质一个分子的构成（即分子中各原子的个数比）。
（三）、元素的化合价与化学式的关系
（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值上约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角（即十字交叉法）。
（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，依据原子团中正负化合价代数和为根价的规则，计算确定。
（四）、物质组成的简单计算
1、有关相对分子质量和化学式的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量，它的国际单位制单位为“1”，符号为Mr，常省略不写。
根据化学式可作如下计算：
（1）、计算物质的相对分子质量。
（2）、计算物质组成元素的质量比：化学式各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比。
（3）、计算物质中某元素的质量分数。
物质中某元素的质量分数==
该元素相对原子质量×该元素原子数
————————————————×100%
化合物的相对分子质量
（五）、商品标签阅读
能看懂一些商品标签上标的物质成分及其含量。
［达标示例］
例1、家庭蒸馒头常用到的纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的相对分子质量是_______________。
解析：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。在纯碱晶体的化学式中有10个结晶水分子，中间的“·”做加法运算。
Na2CO3·10H2O的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=286
答案：286
例2 已知某酸的化学式为HnMO2n-2，其中M元素的化合价为+5价，则n的数值为（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
解析：根据化合物中各元素正、负化合价代数为零的原则求n值。因为氧元素通常显价，氢元素通常显+1价，则有：
1×n+5×1+（-2）×（2n-2）=0
解得：n=3 答案：B
例3 计算化肥尿素(CO(NH2)2)中氮元素的质量分数。
Ar(N)×2
解：氮元素的质量分数= ———————×100%
Mr(CO(NH2)2)
14×2
= —————————×100%
12+16+(14+2)×2
=46.7%
注意：根据化合物中元素的质量分数的计算公式可以推出：
化合物的质量==
化合物中某元素的质量=化合物中某元素的质量分数×化合物的质量
［达标练习］
1、下列各组物质的相对分子质量相等的是（ ）
A.H3PO4　H2SO4 B.H2O H2S
C.N2 Ar 　　　　D.CO2 CH4
2、我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
A.+3价 B.+5价 C.+4价 D.+7价
3、把下列物质按锰元素的化合价从低到高的顺序排列正确的是（ ）
①MnO2 ②K2MnO4 ③MnCl2 ④KMnO4
A.①②③④ B. ③①②④
C. ④③②① D.②③④①
4、根据化合价由高到底的顺序，在HC1O4、KC1O3、NaClO2、( )、Cl2、NaCl的排列中，在括号应填入下列物质中的（ ）
A.CC14 B.HC1O C.C12O7 D.KC1O2
5、元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式有错误的是（ ）
A、M(OH)2 B、MC13 C、M2(SO4)3 D、M2O3
6、一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:4，该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+5价
7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素比为1:1。该材料的化学式为（ ）
A.BN B.B3N2 C.NB D.B2N3
8、交警常用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中的铬的化合价依次是（ ）
A.+6,+3 B.+3,+5 C.+5,+3 D.+3,+6
9、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（ ）
A.5:4 B.5:6 C.2:3 D.6:5
10、燃放爆竹时，产生一种有刺激性气味污染空气的气体，该气体由两种元素组成且质量比为1:1，这种气体是（ ）
A.NO2 B.CO C.SO2 D.　H2S
11、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为右图
（1）X的值为__________________。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_____（填序号）
A B C
（3）溴化氢的化学式为__________________。
（4）溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是____________。
12、康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙酸胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由_________种元素组成，每个PPA分子中共含有______ 个原子，各元素的质量比为____________，其相对分子质量__________。
13、天旱时，可用单极小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的燃料名叫“偏二甲肼”。已知偏二甲肼不含氧元素，现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧生成4.4g CO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由______种元素组成，碳元素的质量分数是________，偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式_________________。
14、钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量是_____，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是___________________。
（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是__________________克。
15、病人在医院接受静脉注射时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示，是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：
氯化钠注射液[规格]100ml 0.9g[注意]使用前发现溶液中有絮状物,瓶身细微破裂等均不可使用[储藏] 密封保存
（1）该注射液里的溶质是______________。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？___________（填“会”或“不会”），原因是__________。
第五章 化学物质的多样性
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D
11.C 12.D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.D
18.(1) Na2CO3 (2)CO2 (3)Ca(OH)2 (4)C
19. (1)①;③;②;④
(2) O2; SO2; MgO; He(合理均可)
(3) ①燃料；②洗涤剂；③建材；④人工降雨（合理即可）
(4)酸；否
20.(1)碳原子的排列方式不同
(2)不活泼；因为足球烯和碳纳米管都是由碳原子构成，碳原子的最外层电子数为4个，既难失去电子；又难得到电子，常温下化学性质不活泼。
第六章 构成物质的微粒
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10. D 11.D 12.D 13. C 14.B
15.水分子（H2O）；氧元素；氧原子 16.61 17.(1)关闭b;打开a、c；A；NH3分子运动速度比HCl快 (2)关闭C，打开a、b，挤压胶头滴管
18.略
第七章 认识化学元素
1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D
（6）C碳12.01
（13）（Al）(铝)26.98 (14)(Si)(硅)28.09 (15)P（磷）30.97
9.
10.B 11.A
第八章 物质组成的表示
1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.A 7.A 8.A 9.B 10.C
11.(1)35 (2)B (3)HBr (4)氢溴酸
12．－1价，Na2CO3，白
13．4；24；C:H:O:N=108:13:16:14;151
14.3;40%;C2H8N2
15.(1)430; 20:72:11:112 (2)0.4
16.(1)NaCl(氯化钠) (2)不会；溶液具有稳定性
17.1．60：11：32：14：32
2．9.4% 3.2.88%g ，不合格

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