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☆盐城市田家炳中学 九年级化学第一轮复习教学案☆
第四单元 物质构成的奥秘
主备：凌红芳 班级 姓名
知识回顾
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
决定元素种类： 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定原子的质量 ：原子核
决定元素化学性质： 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，
如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，
其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
课前热身
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）
A、H B、Al C、Fe3+ D、N2
2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ）
A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同
C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同
3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）
A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO
4、下列方框中，符合2N2意义的示意图是
5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是
A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同
C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有
6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ）
A、40 B、56 C、62 D、80
7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ）
A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤
9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A、9 B、5 C、2 D、0
10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤
11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）
A、20% B、70% C、80% D、无法计算
12、标出下列带线元素的化合价
NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3
13、用化学符号表示
硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素
4个亚铁离子
2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价
2H2CO3 （写出两个“2”的含义）
氯离子的结构示意图
14、根据名称写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 硫酸铝
硫化氢 碳酸钠 硝酸铵
15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中
（1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒
（3）带正电的是 （4）带负电的是
（5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是
（7）参加化学反应时，一定发生变化的有
16、某粒子结构示意图为
（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子
的 关系非常密切。
（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）
（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物
属于 化合物。
17、计算题：
烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：
（1）尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成
（2）尼古丁的相对分子质量
（3）尼古丁中各元素的质量比
（4）尼古丁中氮元素的质量分数
（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？
拓展训练
1.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A分子间有间隔 B分子在不断地运动
C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的
2.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是 （ ）
A分子的质量很小 B分子由原子构成
C分子之间有间隔 D分子在不断地运动
3.达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是（ ）
A达菲属于氧化物
B达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
D达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
4.甜蜜素[C6H12O3NSNa]是一种甜味添加剂，下列有关甜蜜素的说法正确的是（　　）
A它属于糖类 B其中C、H、O元素的质量比为6：1：4
C它由五种元素组成 D它的相对分子质量为200
5.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是
A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
6.“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成 D．属于有机物
7.某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（ ）
A.小邹对“物质与粒子的关系”连线如下:
金属银------离子构成； 氧气 -------原子构成；
氯化钠------分子构成。
B小微对“物质与其用途”的连线如下：
氢气 ------ 光电源； 氖气 ------- 能燃烧、作燃料；
干冰 ------- 人工降雨。
C小曲对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下：
糖类 ------ 大米、面粉； 蛋白质 ------ 牛肉、鸡蛋；
油脂 ------ 菜油、猪油
D小兖对“污染源----污染物质----解决策略”连线如下：
　新装修房屋 ---- 黄曲霉素 ---- 通风或使用无毒、无污染原料
　长期吸烟 ---- 尼古丁、CO ---- 戒烟
　霉变食物 ---- 甲醛、苯等 ----不食用
8.（1）天然气的主要成分 （填化学式） ，它与石油
和 均属于化石燃料。
（2）石油的炼制得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是
（填序号） 。
①汽油 ②柴油 ③食用酒精
（3）人们正在利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一，已知氘和氢是同种元素，则氘原子核内的质子数为 。
9.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是　　 　　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　　　。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　 　　。
⑶能与①形成AB4型分子的是　　　 　。
10.下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO，Na2O，CO2，CuO ②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是（填化学式）：① ② ③ ④
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。
11.右图是费俊龙和聂海胜_在“神舟”六号飞船中的照片，请你从化学的视角对神六飞船的有关信息进行思考并作答。
(1)航天员在太空中每人每天大约需要0．9kg氧气、2．5 L水、0．6 kg食物，排出1．0 kg二氧化碳、1．8kg水蒸气等。上述有着重号的物质中，属于单质的是____________，属于化合物的是___________，属于混合物的是___________。
(2)神六飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中属于有机合成材料的是_____________________________。
(3)为了处理人体排出的CO2：，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是______，飞船上LiOH吸收C02的化学方程式是：_____________________________。
(4)在神六飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致 [请注意题(1)所给信息]
12.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，试回答下列问题：（1）该物质由 种元素组成，它属于 （填“无机物”、 “有机物”中之一）
（2）该物质的一个分子中，含氢原子 个。
（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。（最简整数比）
13.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
14.矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO3）的相对分子质量是_________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为______________；1gCaSO3中约有______________硫元素。
（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：_______________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要_____g Ca(OH)2。
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
如O： 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
2
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
+10
8
Y
2
+X
8
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