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盐城市田家炳中学 九年级化学一轮复习教学案★★
第五单元 化学方程式
主备人： 李文
[知识梳理]
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
[课前热身]
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列叙述错误的是 ( )
A．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B．镁带燃烧后，生成氧化镁的质量比镁带的质量增加了
C．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，前后的质量相等
D．10g氢气和10g氧气完全燃烧后生成20g水
2．下列的化学方程式，书写正确的是 ( )
A．S+O2====SO2↑ B．SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O
C．Mg+O2====MgO2 D．2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
3．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的两种粒子个数比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3
4．反应2XY2+Y2====2Z中，Z的化学式是 ( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y4 D．X3Y2
5．某河水显酸性。经调查发现是由于上游河床含有的某物质R发生如下反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 ( )
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
6．对于化学方程式4P+5O2====2P2O5下列意义正确的是 ( )
A．磷加氧气等于五氧化二磷 B．磷加氧气点燃生成五氧化二磷
C．4个磷和5个氧气点燃生成2个五氧化二磷
D．在点燃条件下,每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷
7．2H2O2＝＝＝＝2H2O+O2↑这一反应事实，说明了 ( )
A．在化学反应中分子可以再分 B．化学反应前后分子的总数不变
C．在化学反应中，原子可以再分
D．过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的
8．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 0 80 10 25
反应后质量/g 111 0 1 3
则该密闭容器中发生的化学反应为 ( )
A．A+B→C+D B．B+C+D→A
C．A→B+C+D D．B+D→A+C
9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为 （ ）
A、13 B、26 C、52 D、65
10．把1．8g的镁铝合金放人足量稀硫酸中，得到的氢气的质量可能为 ( )
A．0．15g B．大于0．15g但小于0．2g
C．0．2g D．0．2g以上
11、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为 （ ）
A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1
二填空题
12．某同学用右图所示装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，进行观察。
⑴ 如果反应前后的总质量为ω1，反应后的总质量为ω2，则二者的关系是_______(填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三种情况都有可能”。)
⑵ 再次称量时，实际发现天平指针指向_________(填“a方向”、“b方向”或“0”)，其原因是____________________________。
⑶ 如果实验操作中导管上方没有系小气球，则________((填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三种情况都有可能”。)
13．按要求完成下列反应的化学方程式。
⑴镁条在氧气中燃烧
⑵用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
⑶用稀硫酸除铁锈
⑷二氧化碳是常见的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该反应的化学方程式：_______________________。
⑸失事的美国哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：_______________________________；
_________________________________。
14．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24.5 2 1
反应后质量/g 16.9 0 2 末知
回答下列问题：
⑴反应后D的质量是________g；
⑵C物质可能是_________(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)；
⑶容器中发生反应的反应类型是_________(填写基本反应类型)。
15．氢气不仅具有可燃性，是最理想的燃料，还具有还原性，可用于冶炼金属。
⑴6．5g锌与足量稀硫酸反应能生成氢气多少克
⑵若将生成的氢气去还原氧化铜，理论上能炼得多少克铜
[拓展训练]
1．为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O
则Ⅹ的化学式为 （ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO
2．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是
3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）
A、仍然留在原来的位置 B、不能停止
C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边
4、用足量的一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉一氧化碳的质量 （ ）
A、小于28克 B、等于28克 C、大于28克 D、无法确定
5、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是 （ ）
6．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
7．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
则表格中记录的x和y的数值应分别为 （ ）
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.9
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 x 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量(g) 4 10 1 25
反应后质量(g) (未测) 21 10 9
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
9．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4。=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物 中含Cu2O的质量为 （ ）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
10、 下列关于化学反应的说法中，正确的是（ ）
A. 化学计量数与的和一定等于与的和
B. 该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水
C. 反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D. 若M为、N为，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是
11．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3
二、填空题
1、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：
RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。
2、已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是 g或 g。
3、向溶质的质量分数为的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。
沉
淀
质 a
量
0 a 稀盐酸质量
4、乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。
⑴某同学计算乳酸的相对分子质量为12＋1＋16＝29，这是错误的。请你帮他改正为　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为　　　　　　　　　
⑶180g乳酸中的碳元素与　　　　g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相等。
5．硝酸铵(化学式为NH4NO3)化肥是农业生产中常见的速效氮肥。计算：
(1) 硝酸铵中氮元素的质量分数是多少 60kg硝酸铵中含氮量为多少千克
(2)硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH4NO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2 + 2NH3↑+2H2O反应。若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5 g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成1.7g氨气(NH3)，确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度。
6．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
7、取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g·cm－3）
⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
8、人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
价格（元/500g） 7 8 4 12
（1）选择的两种盐是 。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
9．用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20 g；
（2）玻璃管和铁的氧化物质量为23.6 g；
（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150 g；
10、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。
（2）请描述整个实验过程的实验现象 。
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。
11、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为Fe—Al合金时，a>______；当粉末为Cu—Fe合金时，a<______；当_______> a >_______时，粉末可能是________________________________。
12、已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g。⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。
13、某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为 1.99g／L)
14、某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。
⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为　　　　　　。
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
点燃
点燃
催化剂
Al
t
Mg
m
t
A
Mg
m
Al
m
B
Mg
t
Al
t
Mg
m
Al
D
C
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