资源简介

第九单元 溶液
【单元说明】
本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。
【内在联系】
第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。
【单元特点】
1.教学内容与学生的生活实际有密切联系。
2.鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。
3.加强科学方法教育。
【单元重点】
1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.饱和溶液和溶解度的概念。
3.溶液中溶质的质量分数。
4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。
【单元难点】
1.从微观角度理解溶解过程。
2.对溶解度概念的认识。
3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。
课题1 溶液的形成
【教学目标】
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2、知道一些常见的乳化现象。
3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
4、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
【重点和难点】
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
【实验准备】
五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
【课时安排】
2课时
【教学过程】
第一课时
本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
【展示引入】
已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。这些都是我们今天要学习的溶液。
【活动与探究】
(一)几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
食盐 糖 硫酸铜晶体
现象
结论
【实验情况】
食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
【结论】
1、它们都能溶于水中。
2、有少量固体物质仍存在液体中。
【问题】
固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？
【回答】
可加水，还可加热等。
【观察】
观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。
【特点】
1、它们的颜色不同。
2、每一种液体都一样。
3、它们都是混合物。
【归纳】
溶液的特征——均一、稳定。
【联系实际】
谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
【回答】
1、糖水，糖是溶质，水是溶剂。
2、医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。
3、医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
【设疑】
在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
【活动与探究】(二)
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
结论
【现象】
碘难溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中
【结论】
不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
【设疑】
把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
【活动与探究】(三)
药品：酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：试管一支、胶头滴管
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 乙醇
【结论】
它们在水中能形成溶液。
【举例】
溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
【小结】
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
②溶质可以为：固体、液体和气体；
③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
【设疑】
把油放入水中是否能形成溶液呢？
【活动与探究】(四)
药品：植物油、洗涤剂、水
仪器：试管两支、胶头滴管
试管内加入物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
【实验现象】
将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。
【介绍】
乳化现象
【提问】
在生活中哪些地方用到这个现象？
【巩固练习】
1、同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式
2、教科书P33习题。
【板书设计】
课题1 溶液的形成
1．溶液的定义
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的稳定的、均匀的混合物叫溶液。
2．溶液的特点
溶液是稳定的、均匀的。溶液是混合物。
3．溶液的组成
溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。
溶质：被溶剂溶解的物质叫溶质。
4．溶液的命名
（溶质的名称）的（溶剂的名称）溶液。
第二课时
【教学目标】
1、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
【重点和难点】
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
【实验准备】
演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
【趣味实验】
向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。观察到烧杯底部粘着的木块掉下来了
【讨论与交流】
烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？
【原因】
NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
【设疑】
1、是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？
2、物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？
【活动与探究】
(一):溶解时的吸热或放热现象
探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
实验用品：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
实验方案：
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？
（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化。
测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比)
水
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
【实验结论】
NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。
【活动与探究】
(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热
【讨论与交流】
1、在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
2、在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
3、将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。……
【阅读教材】
P31页内容。
【实质】
扩散──吸热 水合──放热
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；
当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。
【图片案例】
封闭体系 开口体系
课题2 溶解度
【知识目标】
1．使学生初步理解固体溶解度的概念，了解影响固体溶解度的因素；初步了解溶解度曲线的意义。
2．了解气体的溶解度以及影响气体溶解度的因素。
3．初步了解有关溶解度的基本计算方法。
【能力目标】
1．培养学生观察、分析及归纳的能力。
2．培养学生识图、用图的能力。
【教材分析】
教材内容主要分为三部分，第一部分着重讲述了溶解度的概念。第二部分介绍了影响溶解度的因素以及溶解度曲线的基本知识。第三部分介绍了气体溶解度的基本知识。讲授固体溶解度的概念应从定温、定量、定态、定单位等方面加以把握。有关溶解度的基本计算因课本上没有要求，只需介绍最基本的计算。
【教学重点】
1．固体溶解度的概念。
2．影响固体溶解度的因素以及溶解度曲线。
3．气体溶解度的基本知识。
【教学难点】
溶解性与溶解度在概念上的不同。
【教学方法】
实验学习法、讨论法、讲述法、示例演练法
【课时安排】
二课时
【教学过程】
第一课时
【提问】在什么前提下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
【设问】在相同条件下，不同物质在相同质量的同一种溶剂中溶解的是否一样多呢？
【演示】向两个各盛有30ml水的烧杯中分别加入适量的蔗糖和植物油。搅拌。
【讲解】不同的物质在水中的溶解能力是不同的。
【设问】在相同条件下，相同的物质在相同质量的不同溶剂中溶解的是否一样多呢？
【演示】向两个各盛有30ml汽油的烧杯中分别加入适量的蔗糖和植物油。搅拌。
【讲解】不同的物质在汽油中的溶解能力是不同的。相同的物质在相同质量的不同溶剂中的溶解能力是不同的。物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）是由溶质和溶剂的性质决定的。
一．溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
【设问】溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？
【演示】向盛有30ml 20℃的水的烧杯中加入氯化钠，向盛有30ml 40℃的水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态，并测定所用溶质的质量。
【设问】以上实验能说明硝酸钾的溶解能力大于氯化钠吗？
【讲解】因为物质在不同温度时的溶解能力是不同的，所以以上实验不能说明硝酸钾的溶解能力大于氯化钠。
【演示】向盛有20ml 20℃的水的烧杯中加入氯化钠，向盛有30ml 20℃的水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态，并测定所用溶质的质量。
【设问】以上实验能说明硝酸钾的溶解能力大于氯化钠吗？
【讲解】因为物质在不同质量的溶剂中溶解的多少是不同的，所以以上实验也不能说明硝酸钾的溶解能力大于氯化钠。
【演示】向盛有20ml 20℃的水的烧杯中加入氯化钠，至饱和状态；向盛有20ml 20℃的水的烧杯中加入少量硝酸钾，使其呈不饱和状态，并分别测定所用溶质的质量。
【设问】以上实验能说明氯化钠的溶解能力大于硝酸钾吗？
【讲解】因为氯化钠已达到最大溶解能力，而硝酸钾却没有达到最大溶解能力，所以以上实验不能说明氯化钠的溶解能力大于硝酸钾。
【讲述】由以上实验可知：要定量地描述物质的溶解能力，需要表明温度、溶剂的质量和溶液以达到饱和状态。为了很好地描述物质的溶解能力，我们定义了“溶解度”这一概念。
二．固体的溶解度
1．固体溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【讲解】溶解度的含义和习惯说服。
【讲解】常温时溶解度与溶解性的关系。
2．溶解度与溶解性
溶解度 ＞10克 ＞1克 ＜1克 ＜0.01克
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
【板书设计】
课题2 溶解度
一．溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
二．固体的溶解度
1．固体溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．溶解度与溶解性
溶解度 ＞10克 ＞1克 ＜1克 ＜0.01克
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
【课堂练习】
1．在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在汽油里，说明同一物质在____________中的_____能力是不同的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做__________。
2．物质的溶解性的大小跟_______、_______的性质有关。
3．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
4．下列说法正确的是 （ ）
A.把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克。
B.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
C.20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
D.20℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36克。
5．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是 （ ）
A.食盐的溶解度是36克
B.20℃时食盐的溶解度是36克
C.食盐的溶解度是100克
D.食盐的溶解度是136克。
第二课时
【教学过程】
【提问】1．什么叫溶解度？
2．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
【设问】在说明溶解度的时候为什么要指明温度呢？
【演示】向盛有20ml 10℃的水的烧杯中加入硝酸钾，再分别向盛有20ml 20℃、20ml 30℃、20ml 40℃的水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态，并测定所用溶质的质量。
【讲解】温度升高，硝酸钾的溶解度增大。大多数固体物质的溶解度都如此。
3．温度对固体溶解度的影响
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，例如氢氧化钙。
【设问】应如何表示各物质在不同温度时的溶解度呢？
【阅读】阅读课本第135页的表7-1，找出温度与硝酸钾的溶解度的对应关系。并根据表7-1的数据，以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标画出硝酸钾的溶解度曲线草图。
4．固体溶解度的表示方法
⑴列表法
⑵溶解度曲线
【讲解】两种表示方法的特点。
【讲解】溶解度曲线的作用（重点是溶解度曲线能表示溶解度随温度的改变而变化的快慢）。
【设问】我们定义了固体的溶解度，气体有没有溶解度呢？
【引入】称量气体物质的质量比较困难，所以气体物质的溶解度用另外的方法表示。
三．气体的溶解度
1．气体溶解度的定义
气体的溶解度指的是气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水中达到饱和时的气体体积。
【讲解】讲解气体溶解度的含义以及气体体积的状态。
【引入】气体的溶解度也会受到一些因素的影响。
2．影响气体溶解度的因素
【讲解】举例说明温度和压强的改变对气体溶解度的影响。
⑴温度对气体溶解度的影响
气体的溶解度随温度的升高而减小。
⑵压强对气体溶解度的影响
气体的溶解度随压强的升高而增大。
【板书设计】
课题2 溶解度
二、固体的溶解度
温度对固体溶解度的影响
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，例如氢氧化钙。
三．气体的溶解度
影响气体溶解度的因素
⑴温度对气体溶解度的影响
气体的溶解度随温度的升高而减小。
⑵压强对气体溶解度的影响
气体的溶解度随压强的升高而增大。
【课堂练习】
1．与固体溶解度的大小无关的因素是 （ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的种类
C.溶液的多少 D.温度的高低
2．测定某物质在某温度时的溶解度，所用溶液应是 （ ）
A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
3．10℃时20克水中溶解5克甲物质，50℃时100克水中溶解40克乙物质，则甲与乙的溶解度关系为 （ ）
A.甲＞乙 B.乙＞甲 C.甲＝乙 D.无法比较
4．影响气体溶解度的主要因素是_______和______。
5．判断下列说法是否正确。
⑴0℃时氧气的溶解度是0.049克。
⑵20℃时氮气的溶解度为0.015，也就是说20℃时100克水中最多能溶解0.015克的氮气。
⑶温度越高，气体的溶解度越大。
⑷压强越大，气体的溶解度越大。
⑸任何一种固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
课题3 溶质的质量分数
【教学目标】
1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【实验准备】
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
【课时安排】
共2课时
【教学过程】
第一课时
【引入】
人们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
【活动与探究】
分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食 沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？
… … … …
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量
1
2
3
【归纳并提出问题】
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
【阅读】
看教材P42
【定义】
什么是溶质的质量分数呢？
溶质的质量分数＝
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
【练习】
1、填写下表：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
增大 不变
不变 减少
不变 减少
不变 增大
2、用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
3、在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
【作业布置】
生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
【板书设计】
课题3 溶质的质量分数
1．定义
溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。
2．定义式
例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
第二课时
【教学目标】
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
【实验准备】
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托
盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
【教学过程】
练习、市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文字说明如下：
名称 过氧乙酸 水 双氧水
质量分数 40% 55% 5%
此信息表明的含义有哪些？
【提示】
过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
【探究活动】
配制16%的食盐水50g。
仪器：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒
药品：水、食盐
【介绍】
配制溶液的一般步骤为：
1、计算：所需溶质的质量为：50 g×16%＝8 g
所需溶质的质量为：50g-8g=42g
2?称量：用量筒量水的体积42ml。
3?配制
4?装瓶，贴签。
第九单元小结—知识框架
第九单元复习题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于溶液的叙述中，正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液都是无色的
C. 饱和溶液都是浓溶液 D. 溶液都是混合物
2．下列说法中正确的是
A. 凡是均一的、透明的液体就是溶液
B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 降低温度，不饱和溶液一定会变为饱和溶液
D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
3．将7.2 g NaCl加水完全溶解后，继续加水稀释。若以横坐标表示加水质量w g，以纵坐标表示溶液中溶质质量m g，下列关系正确的是
4． 当水分不蒸发，温度不改变，溶液放置长时间后，溶质
A. 会浮上水面 B. 会沉降在水中
C. 不会分离出来 D. 会集合成小颗粒
5．下列方法中：① 加水，② 加硝酸钾，③ 蒸发水，④ 冷却，⑤ 加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾钾溶液。能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是 A. ①②⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
6．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有
① 固体溶质的性质 ② 温度 ③ 压强 ④ 溶质的质量 ⑤ 溶剂的质量 ⑥ 溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
7．某温度时，将KCl的饱和溶液11.2 g，蒸于后得到3.2 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为
A. 8.0 g B. 28.6 g C. 40.0 g D. 71.4 g
8． 60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
A. 溶质质量:溶剂质量＝1∶10 B. 溶剂质量:溶液质量＝10∶21
C. 溶质质量:溶剂质量＝11∶10 D. 溶液质量:溶质质量＝21∶10
9．对一定温度下，100 g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是 A. 若升高温度，硝酸钠的溶解度不变
B. 若加入10 g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
C. 若把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
D. 若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
二、填空题
1．选择正确实验步骤的序号，填在下列相应的空格上。
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐（ ）
（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠（ ）
（3）从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）
供选用的实验步骤：
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
2．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明，
冬天捞纯碱的道理：
夏天晒盐的道理：
3．医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是（ ）
（填溶质或溶剂），酒精是（ ） （填无机或有机）化合物。
4．在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾钾溶液做实验。怎样使硝酸钾钾固体较快地溶于水中？请提出你的建议。并说明理由。
建议1：
建议2：
建议3： 。
5．在实验室配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200 g，需用硝酸钾
（ ）g，水 （ ）g。
答案
一、1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.D
二、1.（1）C （2）B （3）D
2. 纯碱的溶解度随温度的降低而减小，冬天气温较低， 纯碱的溶解度变小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，纯碱的溶解度随进一步减小，纯碱成晶体析出。
氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，夏天气温高，湖水蒸发，湖中溶解的氯化钠达到饱和，湖水继续蒸发，氯化钠成晶体析出。
3. 溶质，有机
4. 溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速率加快；溶解时要加热，温度升高，增大粒子的能量，扩散速率加快；溶解时不断搅拌，促使粒子运动速率加快，迅速扩散到溶剂中去。
5. 20，180
溶解度
结晶
溶剂
溶质
不饱和溶液
饱和溶液
溶解过程
溶质的
质量分数
溶液
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