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第一节 悬浊液 乳浊液 溶液
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．溶质、溶剂的基本概念。
2．溶液、悬浊液、乳浊液的概念。
3．悬浊液、乳浊液、溶液在工农业生产和生活中的一般应用。
(二)能力训练点
1.通过课堂上演示实验的对比，培养学生的观察能力及分析实验的能力。
2.通过悬浊液、乳浊液、溶液概念的归纳总结过程，培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。
(三)德育渗透点
1.通过对溶液形成过程的讲解，培养学生的抽象思维能力。
2.通过了解悬浊液、乳浊液、溶液在工农业生产和生活中的应用，可以扩大学生的知识面，加强理论联系实际、学以致用的教育，激发学生联系实际的探索精神。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1.重点
(1)培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。
(2)建立溶液的概念，并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2.难点
(1)了解悬浊液、乳浊液、溶液的形成过程，并以此为基础从微观上区别它
(2)培养学生对于实验的观察能力和分析能力。
3．疑点
透明是不是溶液的宏观特征。
4.解决办法
(1)通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有利于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。
(2)利用挂图(或模型)，通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液，从而可以使学生从本质上区别悬浊液、乳浊液和溶液三、课时安排
三.课时安排
1课时。
四、教具准备
投影仪、挂图。
实验用品：
泥土，植物油，蔗糖，食盐水，试管，洗瓶。
五、学生活动设计
1．老师演示[实验7—1]，学生观察实验并填表，根据所观察的实验现象，讨论、归纳出悬浊液、乳浊液及溶液的相同点与不同点。
[目的：通过演示实验的对比总结，培养学生的观察能力及分析实验能力。]
2．通过老师对溶液形成过程的讲解，学生对溶液的概念有了深入的了解后：
(1)老师列表，让学生填写，在填表中更进一步理解这三个概念。
(2)学生自己总结，如何区分悬浊液、乳浊液和溶液
[目的：通过悬浊液、乳浊液和溶液的比较，培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。]
3．让学生阅读悬浊液、乳浊液和溶液在工农业生产和生活中的用途，并用最简单的语言叙述(举例说明)。
[目的：使学生了解悬浊液、乳浊液及溶液在工农业生产和生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，也使学生更加了解周围事物，更加热爱生活。]
4．学生分步做一些练习。
[目的：加深学生对概念的理解，培养学生解决问题的能力。]
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解溶质、溶剂的基本概念。
(2)理解悬浊液、乳浊液及溶液的概念，并以概念为基础可以从宏观现象上区别悬浊液、乳浊液和溶液。
(3)了解悬浊液、乳浊液和溶液的形成过程，并以此为依据从微观上区别它们
(4)了解悬浊液、乳浊液及溶液在工农业生产和生活中的一般应用。
2．能力目标
(1)通过课堂上演示实验的对比，培养学生的观察能力及分析实验的能力。
(2)通过对悬浊液、乳浊液和溶液概念的归纳总结，培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。
3．德育目标
(1)通过对溶液形成过程的讲解，培养学生的抽象思维能力。
(2)通过了解悬浊液、乳浊液、溶液在工农业生产和生活中的应用，可以扩大学生的知识面，加强理论联系实际、学以致用的教育，激发学生联系实际的探索精神。
(二)整体感知
本节从内容上看，分两部分。第一部分：主要是通过对悬浊液、乳浊液、溶液的形成过程的比较，建立溶液的概念，进而认识溶质、溶剂及它们的相对性；第二部分：主要是悬浊液、乳浊液和溶液在工农业生产和生活中应用。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
本章重点研究有关溶液的知识，那我们就应该了解溶液的概念。在此之前，首先必须搞清楚一个易于和溶液混淆的概念——浊液。
1．悬浊液、乳浊液
[教师活动] 演示[实验7—1]：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡、静置。
[学生活动] 观察实验并填表
(投影)：
刚加入时 振荡 静置
泥土+水
植物油+水
[学生活动] 讨论(分组，每组选一名代表总结）：
(1)实验现象有何异同
(2)悬浊液、乳浊液该如何定义
[教师活动]启发引导学生总结。
[结论]
(1) ①刚加入和静置后，液体均上下分层。
②振荡后液体均浑浊，但浑浊原因不同。悬浊液浑浊是由于固体小颗粒引
起的，而乳浊液变浑浊是由于液体小液滴引起的。
[目的：培养学生分析实验的能力。]
(2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
[目的：培养学生的综合概括能力。]
[教师活动] 提问：试根据概念比较悬浊液、乳浊液有何异同
[目的：可以使学生通过对概念的理解，更清楚地认识悬浊液、乳浊液
[结论]
相同点：①静置后均可上下分层。
②小颗粒、小液滴均是分子集合体。
不同点：悬浊液：固体小颗粒悬浮。
乳浊液：小液滴分散。
[练习] 巩固学生对概念的理解。
(投影)区分以下液体哪些是悬浊液，哪些是乳浊液
花生油+水 CO2通人澄清石灰水中 六六六粉剂+水
牛奶+水 豆浆
[教师活动] 设问：根据日常生活习惯，糖水和食盐水属不属于悬浊液或乳浊液呢 为什么
2．溶液
[教师活动] 演示[实验7—1]：将蔗糖、食盐分别加入少量水中，振荡、静置。
[学生活动] 观察实验并加以描述。
[教师活动] 引导学生描述实验现象。
[学生活动] 描述实验现象：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。
[教师活动]
设问：为什么蔗糖、食盐溶于水和前面所做的两个实验现象不同呢
讲解：(利用挂图)把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间。同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒(Cl-、Na+)均一分散到水分子中间。
[目的：利用学生的形象思维能力，使学生从微观认识以上实验。]
[结论]
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
[学生活动] 阅读教材第129—130页有关溶液、溶质和溶剂的内容，思考：
(1)如何根据溶液名称确定溶质和溶剂
(2)理解溶液概念应该注意哪些问题
练习：
(1)教材第131页第2题。
(2)区别以下液体是不是溶液：
硫酸铜溶于水 牛奶 高锰酸钾溶于水 醋
[目的：加深学生对溶液、溶质及溶剂概念的理解。]
[教师活动]：通过学生练习发现问题并随堂解决，启发学生总结：
(1)溶液并非无色，五色不是溶液的特征。
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
(3)水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。
以上了解了悬浊液、乳浊液和溶液的基本概念，在日常生活中我们经常会碰到悬浊液、乳浊液和溶液。
3．悬浊液、乳浊液和溶液的应用
[学生活动] 自己阅读教材第130页，并用语言概括(举例说明)。
[教师活动] 引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例：
[结论]
(1)在溶液中反应可加快化学反应速度。
(2)溶液对动植物生理活动有很大意义。
如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。
(3)悬浊液、乳浊液的用途也很广泛。
如：农药(粉剂)、青霉素钾(钠)、钡餐等。
(四)总结、扩展
1．由学生填写：溶液、悬浊液和乳浊液的比较表。
(投影)：
溶液 悬浊液 乳浊液
概念 一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 小液滴分散到液体中形成的混合物
分散物质原来状态 固态、液态或气态 固态 液态
分散微粒 单一的分子或离子 分子集合体 分子集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
共同点 都是一种或几种物质分散到另一种物质中
2．扩展练习：通常所指的溶剂为液体，如：水、汽油等。那么溶剂能否是固体或气体呢 (以生铁、空气为例说明。)
七、布置作业
1．教材第131页家庭小实验。
2．判断：
(1)溶液是均一、稳定、透明的混合物。
(2)均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。
(3)某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余溶液浓度变小。
(4)溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。
(5)将食油滴人装水的试管中，充分振荡。所得到的液体食油是溶质，水是溶剂。
八、板书设计

第七章 溶液
第一节 悬浊液 乳浊液 溶液

一、悬浊液、乳浊液
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。
比较： 相同点： (1)静置后均可上下分层。
(2)小颗粒、小液滴均是分子集合体。
不同点：
悬浊液：固体小颗粒悬浮。
乳浊液：小液滴分散。
二、溶液
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
注：(1)溶液并非无色，无色不是溶液的特征。
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
(3)水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。
小结：
溶液 悬浊液 乳浊液
概念 一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 小液滴分散到液体中形成的混合物
分散物质原来状态 固态、液态或气态 固态 液态
分散微粒 单一的分子或离子 分子集合体 分子集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
共同点 都是一种或几种物质分散到另一种物质中



第二节 饱和溶液 不饱和溶液
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
(二)能力训练点
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
(三)德育渗透点
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题——实验——分析——结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
2．难点
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
3．疑点
用什么方法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液
4．解决办法
(1)边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
三、课时安排
1课时。
四、教具准备
投影仪。
实验用品：
食盐，硝酸钾，熟石灰，水，酒精灯，试管，试管夹，洗瓶。
五、学生活动设计
1．教师演示[实验7—2]并提出问题，由学生观察实验后并回答。
[目的：培养学生对实验的分析能力。]
2．教师提出问题，由学生自己动手做[实验7—3)、[实验7—4)进行验证，并由学生互相讨论总结得出结论。
[目的：通过学生动手实验，增强他们的学习兴趣，培养学生通过实验解决问题的能力。]
3．教师拟出讨论题，通过演示[实验7—5]并给出一系列数据，由学生讨论总结。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
(2)能正确区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。
2．能力目标
(1)培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
(2)利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
3．德育目标
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题——实验——分析——结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
(二)整体感知
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念，是对溶液更进一步的研究，也是为引出溶解度的概念做铺垫。因此本节内容的理解对于后面溶解度的学习至关重要。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1．饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7—2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变 水的量是否改变 这个实验说明了什么
[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]
[教师活动] 演示[实验7—2]：在各盛有10毫升水的试管中，分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动] 观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动] 提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢
[学生活动] 学生动手做[实验7—3]、[实验7—4]，并思考以上问题。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]
[学生活动] 分析讨论并总结该实验。
[教师活动] 参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论] 1．只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
改变温度 加水
2．饱和溶液 不饱和溶液
改变温度 蒸发水分 加入溶质
3．当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动] 说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动] 演示[实验7—5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0．1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动] 观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
(投影) 提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(2)饱和溶液是浓溶液。
[教师活动] 引导学生总结。
[结论] 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动] 指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
七、布置作业
1．教材第134页第2题。
2．选择：
(1)某浓度的食盐溶液取出部分店，剩余溶液的浓度( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
(2)A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中
溶质质量：溶剂质量= ( )
溶质质量：溶液质量= ( )
A．A／B B．(3)t℃时，向A克含溶质B克的饱和溶液中加入M克固体溶质后，溶液和溶液中溶质的质量分别是 ( )
A．(A+M)克 B．A克 C．B克 D．(M+B)克
(4)将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是 ( )
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液浓度
八、板书设计
第二节 饱和溶液 不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液
注意：
1．只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
改变温度 加水
2．饱和溶液 不饱和溶液
改变温度 蒸发水分 加入溶质
3．当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。二、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液溶液比不饱和溶液浓。
小结：
溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件下可分为浓溶液、稀溶液。
1．《中学化学教学参考》1998年第1—2合期
2．《初中化学素质教育研究》


第三节 溶解度

一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．固体溶解度的概念。
2．溶解度曲线。
3．气体溶解度。
4．有关溶解度的计算。
(二)能力训练点
1．通过溶解度曲线的学习，培养学生识图、用图的能力。
2．通过有关溶解度计算的研究，培养学生解题时的审题能力、分析能力和规范化解题能力。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)建立溶解度的概念。
(2)掌握溶解度的基本计算。
2．难点
(1)正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不
(2)掌握有关溶解度的计算方法。
3．疑点
溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4．解决办法
(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小 可以建立固
体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系，有助于掌握有关溶解度的计算。
三、课时安排
２课时
四、教具准备
投影仪。
五、学生活动设计
1．组织学生讨论，如何比较不同物质(如：食盐、硝酸钾)在同一物质中的溶解性
[目的：有助于学生引出固体溶解度的概念，从而区分溶解度与溶解性在概念上的不同。]
2．在引出固体溶解度概念后，通过基础性练习，由学生讨论、总结出理解固体溶解度概念应注意的问题。
[目的：通过对于练习的讨论、分析，加深学生对固体溶解度概念的理解。]
3．由学生按表7—1数据绘制一条硝酸钾的溶解度曲线。
[目的：加深学生对溶解度曲线的理解。]
4．在指出溶解度曲线的意义后，对应由学生做一些有关溶解度曲线的练习。
[目的：培养学生的识图、用图能力。]
5．组织学生练习有关溶解度的计算，并讨论、归纳出有关溶解度计算题的特点。
[目的：培养学生审题能力、分析能力。]
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同，了解温度对一些固体溶解度的影响。
(2)了解溶解度曲线的意义，学会溶解度曲线的简单应用。
(3)使学生对气体溶解度受温度和压强的影响关系有一个大致的印象。
(4)使学生掌握温度、溶剂条件都不改变的有关溶解度的几种基本计算。
2．能力目标
(1)通过溶解度曲线的学习，培养学生识图、用图的能力。
(2)通过对有关溶解度计算的研究，培养学生解题时的审题能力、分析能力和规范化解题能力。
(二)整体感知
本节教材以阐述物质溶解度的概念为核心内容。首先分析了物质的溶解性。为了定量描述溶解性，提出溶解度的概念。然后分别叙述固态物质和气态物质的溶解度及其影响因素。溶解度曲线知识的介绍使溶解度的知识更丰富完整，为下一节的学习提供了丰富的理论基础。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
在生产和科研上，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
１．溶解性
[教师活动] 指出溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
[学生活动] 根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关
[结论] 溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还与温度等因素有关。
[学生活动] 讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如：氯化钠、硝酸钾)在同一溶剂中的溶解性大小
[教师活动] 启发引导学生：在相同温度下，氯化钠、硝酸钾分别加入相等量的溶剂中，观察哪一个可以溶解的更多一些即可。
[结论] 比较不同物质在同一溶剂中的溶解性大小：
(1)在一定温度下(相同)
(2)在一定量溶剂里(相同)
[目的：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作以铺垫。]
2．固体溶解度(溶解性的定量描述)
[教师活动] 介绍固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
(投影) 练习：下列叙述是否正确
(1)食盐在水里的溶解度是36克。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6。
(3)20℃时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水里的溶解度为18克。
(4)10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以10℃时，蔗糖的溶解度为15克。
[学生活动] 讨论以上说法是否正确，并认真归纳。
[总结] 理解溶解度概念应注意四个因素：
条件：一定温度下
标准：100克溶剂中
状态：饱和状态
单位：克
[目的：学生通过练习归纳总结，可培养学生分析问题能力和归纳总结的能力。] [教师活动] 提问：“20℃时，食盐的溶解度为36克”这句话的含义
[目的：有助于学生对溶解度概念的全面掌握。]
[学生活动] 讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
3．溶解度与溶解性的关系
[教师活动] 讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于它与溶剂间的关系。
而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质在同一种溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。
[目的：帮助学生理解溶解度概念中，为什么要强调“在一定温度下”，“在100克溶剂中” ]
[学生活动] 阅读教材第135页，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质、不溶物质和溶解度的关系
[总结] 20℃时：溶解度大于10克 易溶物质
溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于1克 微溶物质
溶解度小于0.01克 不(难)溶物质
4．溶解度曲线
[教师活动] 讲解：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定(100克)，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如：表7-1。
[学生活动] 根据表7-1中数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度做图。
[目的：通过绘图，锻炼学生的做图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含意义的掌握。]
[教师活动] 指出溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
[学生活动] 观察图7—1、图7—2，完成以下练习，并归纳总结：溶解度曲线的意义是什么
(投影) 练习：通过溶解度曲线图完成下列问题
(1)50℃时，氯化铵的溶解度是 ，70℃时，氯化铵的溶解度是 。
10℃时，硝酸钠的溶解度是 ，80℃时，硝酸钠的溶解度是 。
(2)在70℃时，试比较氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度大小？
(3) 时，硝酸钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相等。
时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度相等。
时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度相等。
[目的：培养学生识图、用图及分析综合能力。]
[结论] 意义：①通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的溶解度。
②通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范
围内溶解度的大小。
③溶解度曲线反映出物质的溶解度随温度的变化规律。
5．气体溶解度
[教师活动] 指出气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
[学生活动] 阅读教材第137页，回答：
(1)理解气体溶解度应注意哪些问题
(2)影响气体溶解度的外界因素有哪些
[结论]注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。
②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
[目的：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读教材，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。]
[教师活动] 为了使大家对溶解度有更深一步的理解，我们可以具体研究一下溶液与溶解度的关系。
6．有关溶解度的计算
(1)已知：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
(投影)：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度
[教师活动] 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克
设：100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x
　　50克－12克＝38克
答：20℃时、硝酸钾的溶解度为31.6克
[目的：有利于规范学生做题时的书写格式。]
(投影) 练习：
①把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度
②20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度
[学生活动] 比赛，看谁用最短时间计算出答案，并总结规律。
[目的：使学生进一步理解溶解度的概念并熟悉和掌握这类型题的解法。]
[结论] 在一定温度下的饱和溶液，设溶质为A克，溶剂为B克，溶解度为S克，则：
S：A克/B克×100克
(2)已知：某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
[学生活动] 阅读教材第138页例2、例3，并做投影上的练习，总结规律。
(投影) 把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
①若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克
②若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克
[目的：培养学生的自学能力及对于问题的分析综合能力。]
[结论] 对于同一温度，某物质的饱和溶液甲、乙，其中对应的量比值相等。
即：溶质甲/溶质乙=溶剂甲脂剂乙=溶液甲/溶液乙
(四)总结、扩展
1、知识结构
2．扩展练习： 计算
已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
(1)溶液是否饱和
(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液
②加溶质法：需再加人多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液
七、布置作业
1．教材第139页3、4、5题。
2．判断：
(1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增大。
(2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温的方法。
(4)一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氏化钾的溶解度为10克。
八、板书设计

第三节 溶解度
一、溶解性
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还与温度等因素有关。
二、固体溶解度(溶解性的定量描述)
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
理解溶解度概念应注意四个因素：条件：一定温度下
标准：100克溶剂中
状态：饱和状态
单位：克
三、溶解度与溶解性的关系
20℃时：溶解度大于10克 易溶物质
溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于1克 微溶物质
溶解度小于0.01克 不(难)溶物质
四、溶解度曲线
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：1．通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的溶解度。
2．通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内溶解度的大小。
3．溶解度曲线反映出物质的溶解度随温度的变化规律。
五、气体溶解度
气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
注意：1．气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。
2．气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
六、有关溶解度的计算
1．已知：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
解：设：100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x。
50克－12克＝38克
答：20℃时、硝酸钾的溶解度为31.6克。
小结：在一定温度下的饱和溶液，设溶质为A克，溶剂为B克，溶解度为S克。则：
S＝A克/B克×100克
2．已知：某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
小结：对于同一温度，某物质的饱和溶液甲、乙，其中对应的量比值相等。
即：溶质甲/溶质乙＝溶剂甲/溶剂乙＝溶液甲/溶液乙
总结：


第四节 过滤和结晶

一、素质教育目标
(一)知识教学点
1、过滤
2、结晶
(二)能力训练点
1．培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
2．培养学生用图解决问题的能力。
(三)德育渗透点
通过溶解度曲线对[实验7—6]进行分析，培养学生的逻辑思维能力。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
(2)用过滤法和结晶法分离混合物的一般原理。
2．难点
利用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。
3．疑点
利用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。
4．解决办法
(1)通过教师演示实验，学生观察并总结实验，培养学生对实验过程的表述能力。
(2)通过对实验的观察理解，加之阅读教材，可以使学生了解过滤的原理。
(3)通过对结晶实验的具体分析，可以使学生了解分离可溶性固态物质的混合物的原理。
三、课时安排
1、课时。
四、教具准备
投影仪，挂图。
实验用品：(本节课最好在实验室进行)
烧杯，酒精灯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，滤纸，粗盐，氯化钠，硝酸钾，水。
五、学生活动设计
1．教师制作过滤器，并以水做试验，示范过滤操作过程。由学生观察，并讨论：在这个实验操作过程中应注意哪些问题
[目的：培养学生认真观察实验和分析实验的能力。]
2．学生自己进行粗盐溶液的过滤操作，并体会实验，通过阅读课本，总结：什么是过滤 过滤的原理是什么
[目的：培养学生的实验操作能力，以及理论联系实际解决问题的能力。]
3．学生自己做[实验7—6]并叙述实验现象。
[目的：培养学生对实验结果的表述能力。]
4．通过对本节内容的理解，教师列表，由学生自己填写。
[目的：使学生通过对比掌握本节的重点。]
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解过滤的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤的操作技能。
(2)了解结晶的原理，了解利用结晶的方法分离几种可溶性固体混合物，提纯物质的简单应用。 ．
2．能力目标
(1)培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
(2)培养学生用图解决问题的能力。
3．德育目标
通过溶解度曲线对[实验7—6]进行分析，培养学生的逻辑思维能力。
(二)整体感知
本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
海水中含有大量的食盐，为了得到食盐，必须经过“海水——粗盐——精盐(食盐)”的过程，在这一系列的变化中，每一步都涉及到有关混合物分离的知识。
1．过滤
[教师活动] 边讲解演示，滤纸的折叠，把滤纸放人漏斗，使它紧贴漏斗内壁，并以水为例示范过滤操作(操作要采用分解动作)。
[学生活动] 边听教师讲解，边注意观察教师的操作过程。讨论：在这个操作过程中应注意哪些问题
[目的：培养学生对实验的分析能力。]
[总结] “一贴二低三靠” 即：
滤纸紧贴漏斗内壁。
滤纸边缘低于漏斗边缘，
液面低于滤纸边缘。
烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分，
漏斗的下出管口紧靠烧杯内壁。
[学生活动] 自己安装过滤装置，进行粗盐溶液的过滤实验，通过对实验的理解、分析，并结合教材第140页思考：什么是过滤 过滤的原理是什么
(教师指导学生实验。)
[目的：通过实验去理解过滤的概念及过滤的原理，有利于培养学生通过实验分析问题的能力。]
[总结] 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
2．结晶
[教师活动] 指出，结晶：晶体从溶液中析出的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
[学生活动] 根据所学溶解度知识讨论：从溶液中析出晶体有几种方法
[目的：通过讨论分析，可加深学生对溶解度知识的掌握。]
[教师活动] 启发指导学生讨论
[总结] 结晶有两种方法：蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。
冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。
[学生活动] 阅读教材第141页，做[实验7—6]，并叙述实验的过程。
[目的：培养学生的操作实验能力及实验过程的表述能力。]
[教师活动] 总结[实验7—6]并分析挂图讲解：
如下图所示：
图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由t1℃降到t2℃时，硝酸钾可析出(m-n)克，而氯化钠析出的量如图(粗线)标示，远小于(m-n)克。因此，对于硝酸钾和氯化钠(含少量)的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠依然留在溶液中，从而达到分离的目的。
(介绍)：(1)在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。
(2)重结晶
[目的：通过课本上利用数据对实验的分析，结合教师用溶解度曲线图的讲解，使学生理解结晶的原理；并培养学生的识图、用图能力。]
(四)总结、扩展
1．总结(投影)
过 滤 结 晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。 利用固体物质溶解性不同，以及合及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作 制过滤器、过滤 蒸发结晶、降温结晶
2．扩展
我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明道理。
七、布置作业
教材第142页第1、3题。
八、板书设计

第四节 过滤和结晶
一、过滤：
过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
注意：“一贴二低三靠”，即：滤纸紧贴漏斗内壁。
滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。
烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；
斗的下出管口紧靠烧杯内壁
二、结晶：
结晶：晶体从溶液中析出的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶有两种方法：蒸发溶剂法，适用于缓升型物质的提纯。
冷却热饱和溶液法，适用于陡升型物质的提纯。
总结(投影)：
过 滤 结晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的
主要操作 制过滤器、过滤 蒸发结晶、降温结晶


第五节 溶液组成的表示方法

一、素质教育目标
(一)知识教学点
1、溶液中溶质的质量分数。
2、稀释计算。
3、体积分数表示溶液的组成。
(二)能力训练点
1、让学生在讨论中形成和建立概念，有利于培养学生的分析和综合能力。
2、通过练习，有利于提高学生的计算能力。
3、在有关溶质质量分数的计算过程中，有利于培养学生多角度思维的能
(三)德育渗透点
通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法
1．重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点
(1)理解溶液组成的含义。
(2)溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
3．疑点
溶液的稀释问题。
4．解决办法
(1)结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。
(2)在了解了溶质的质量分数概念以后，结合[实验7—7]，以一些简单的数据代人进行讨论，可以使学生理解概念，而且还为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
(3)对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基本计算，由教师指导学生阅读教材第143页例1和第144页例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师的讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师指导学生讨论：稀释过程中溶液如何变化 在分析清楚稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做投影上的练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。
三、课时安排
3课时。
四、教具准备
投影仪。
实验用品：烧杯，托盘天平，玻璃棒，量筒，水，食盐。
五、学生活动设计
1．学生阅读教材第142页讨论：溶液的“浓”“稀”是由什么决定的
[目的：使学生理解“溶液的组成”的含义。]
2．在引出溶质的质量分数的概念前，可引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系是怎样的
[目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。]
3．在了解溶质的质量分数的概念后，教师演示[实验7—7]，结合实验指导学生将一些简单的数据代人溶质的质量分数的计算式进行讨论。
[目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的计算。]
4．阅读并理解教材第143页例1、144页例3后做练习，叫两名同学到黑板上示范，由其它学生监督其书写的规范性。
[目的：培养学生的自学能力，规范学生的解题格式。]
5．由学生填写溶质的质量分数和溶解度概念的比较表。
[目的：通过比较可以使学生分清楚这两个概念。]
6．学生阅读教材第143页例题2，并结合教师讲解例题，讨论总结。
[目的：使不同的学生掌握的知识在课堂上有一个交流的过程，便于全体学生对此类问题的掌握。]
7．学生讨论：稀释过程中溶液是如何变化的
[目的：培养学生分析问题的能力，便学生了解这类型题的关键之所在。]
8．适当地做一些练习，并总结规律。
[目的：培养学生的多角度思维能力以及分析综合能力。]
9．阅读教材第145页有关体积分数的内容，并回答：“体积分数为75%的酒精”表示什么意义
[目的：培养学生的自学能力。]
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)掌握溶质的质量分数的概念。
(2)掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
(3)掌握加水稀释的计算。
(4)掌握溶液质量、密度、体积、溶质的的质量分数间的计算。
(5)使学生对用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示有个大致的印象。
2．能力目标
(1)让学生在讨论中形成和建立概念，有利于培养学生的分析和综合能力。
(2)通过练习，有利于提高学生的计算能力。
(3)在有关溶质的质量分数的计算过程中，有利于培养学生多角度思维的能力。
3．德育目标
通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生思维品质。
(二)整体感知
本节从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，为计算方法。最后，常识性介绍了用体积分数来表示溶液组成的方法。并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
在本章我们已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
1．溶液的组成与“浓溶液”、“稀溶液”的关系
[教师活动] 说明：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能既满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
[教师活动] 指导学生阅读教材第142页有关溶液组成的意义。
[学生活动] 阅读教材第142页并思考：溶液的“浓”和“稀”是由什么决定的
[目的：使学生根据自己的思路理解溶液组成的含义。]
[结论]：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。)
[教师活动] 讲解：例如，已知50克氯化钠溶液里含。2克NaCl和50克氯化钠溶液里含4克NaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
[学生活动] 由教师引导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系是怎样的
[讨论]：1．溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
2．溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
3．溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
4．溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
[目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。]
[教师活动] 讲解：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如，选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。
2．溶质的质量分数
[教师活动] 指出：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
演示[实验7—7] 把5克食盐溶解在95毫升水里。
[学生活动] 讨论并填表。
(投影)填表：
氯化钠溶液 水 NaCl固体 溶质的质量分数
100克 95克
200克 10克
100克 35.7克
150千克 16%
[目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算
(1)有关溶质的质量分数的基本计算：
[教师活动] 指导学生阅读教材143页例1、144页例3。
[学生活动] 阅读教材中的例题，理解例题后做投影上的练习，然后由教
师指导讨论并总结规律(可以让两名同学在黑板上来做，注意书写格式)。
[目的：使学生掌握有关溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基
本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。]
(投影) 练习：
①将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少
a．若将溶液均分为二等分，每一份的溶质的质量分数呢
b．取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数
c．向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数
②用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克 多
少毫升(20%硫酸溶液的密度为准1.14克/毫升) 反应后生成的溶液中溶质的
质量分数是多少
[结论)：在解决有关溶质的质量分数的基本计算题时，一定要注意：
a．所涉及到的溶液中谁是溶质
b．溶质指的是已经溶解的那一部分。
(2)有关溶质的质量分数和溶解度之间的计算：
[教师活动] 指导学生填表：
(投影)： 溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 溶解度 溶质的质量分数
意义
温度要求
溶剂要求
溶液是否饱和
单位
关系式
[学生活动] 填表并阅读教材第143页例2。
[目的：通过比较可以使学生分清楚这两个概念。]
[教师活动] 讲解，例：在10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是
17.36%。求：此温度下硝酸钾的溶解度
(分析)：温度 饱和溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
10℃ 100克 17.36克 100克－17.36克＝82.64克
x 100克
解：设此温度下KNO3的溶解度为x
答：此温度下硝酸钾的溶解度为21.01克。
[学生活动] 通过阅读教材例2，并结合教师讲解例题讨论：溶解度与溶质的质量分数之间是否有什么联系
[目的：使学生在课堂上有一个知识交流的过程，便于全体学生对于规律的掌握。]
[总结]
①已知一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，设此温度下该物质的溶解度为S
则：
②已知一定温度下某物质的溶解度为S，设在此温度下该物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%
则：
[学生活动] 做练习
(投影) 练习：
20℃时氯化钠的溶解度是36克，那么在20℃时，136克氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少
[目的：检查学生对于上述规律的掌握情况。]
[教师活动] 提问：若在上述136克氯化钠饱和溶液中再加入5克氯化钠，溶液中溶质的质量分数是多少
[学生活动] 讨论并回答。
[总结] ③一定温度下，某物质的溶液中溶质的质量分数是有限制的。
[学生活动] 做练习。
(投影) 练习：
①在20℃时，向200克15%的食盐溶液中加入30克食盐，充分溶解后，溶液是否饱和 此时溶液中溶质的质量分数是多少
②某温度下，36克食盐饱和溶液蒸干，得到9.2克食盐。计算：
a．该温度下，食盐的溶解度。
b．该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数。
c．配制该温度下，饱和溶液240克，需要食盐和水各多少克
[目的：通过练习可以使学生及时地掌握有关溶质的质量分数与溶解度之间的计算，以及有关溶质的质量分数的基本计算。]
(3)有关溶液稀释的计算：
[教师活动] 以生活中的实例，如：稠粥加水时米的量不变。引导学生讨论。
[学生活动] 讨论：稀释过程中溶液是如何变化的
[目的：培养学生分析问题的能力。]
[结论] 溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。
[教师活动] 指导学生阅读教材第144页例4、例5。
[学生活动] 做投影上的练习。
(投影) 练习：
①800毫升98%、密度为1.84克/毫升的硫酸溶液，若将其稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克
②实验室用溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液配制200克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要浓硫酸溶液和水各多少毫升
[学生活动] 通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么
[结论] 在计算中要把握：
a．溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
b．对于涉及到体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。
[学生活动] 做投影上的练习。
(投影) 练习：
③800毫升98%、密度为1.84克/毫升的硫酸溶液，若将其稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液。需要加水多少克
④实验室用溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液配制200克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液。需要浓硫酸溶液和水各多少毫升
[目的：通过练习，及时让学生掌握所得出的结论。]
[教师活动] 讲解，例：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数
(分析)混合前：



混合后：


解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为x
80克×98%+70克×30%=150克×x
x=66.2%
答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。
[学生活动] 讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程
[总结] 稀释公式：
浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%＝混合溶液质量×混合溶液%
[学生活动] 做巩固练习。
(投影) 练习：
①实验室需要配制20％的硫酸溶液60克，求：需溶质的质量分数为98％、密度为1.84克／毫升的浓硫酸多少升
②实验室要配制溶质的质量分数为40％，密度为1.30克／毫升的硫酸溶液200毫升，求：需要溶质的质量分数为98％、密度为1.84克／毫升的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20％、密度为1．14克／毫升的稀硫酸溶液各多少升
[目的：通过多种题型的练习，开拓学生的思维。]
3．体积分数
[学生活动] 阅读教材第145页有关体积分数的内容。
[教师活动] 指导阅读，提问：“体积分数为75％的酒精溶液”表示什么意义
[结论] 70体积的酒精和30体积的水混合所得的溶液。
(四)总结、扩展
1．总结
2．扩展：练习
在30~C时，用20％的硝酸钾溶液和固体硝酸钾来配制饱和硝酸钾溶液365克，求需要20％的硝酸钾溶液和硝酸钾固体各多少克 (30~C时，硝酸钾的溶解度是45．8克。)
七、布置作业
教材第145—146页第3、4、5、7、9题。
八、板书设计
第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液的组成与“浓溶液”“稀溶液”的关系
溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。

[讨论]：1．溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
2．溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
3．溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
4．溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
二．溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
1.有关溶质的质量分数的基本计算：
在解决有关溶质的质量分数的基本计算题时，一定要注意：
(1)所涉及到的溶液中谁是溶质
(2)溶质指的是已经溶解的那一部分。
2．有关溶质的质量分数和溶解度之间的计算：
例:在10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是17.36%。求：此温度下硝酸钾的溶解度
(分析)：温度 饱和溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
10℃ 100克 17.36克 100克－17.36克＝82.64克
　 x 100克
解：设此温度下KNO3的溶解度为x
答:此温度下硝酸钾的溶解度为21.01克
注意:
①已知一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，设此温度下该物质的溶解度为S
则：
②已知一定温度下某物质的溶解度为S，设在此温度下该物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%
则：
③一定温度下，某物质的溶液中溶质的质量分数是有限制的。
3.有关溶液稀释的计算
注意:
(1)溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
(2)对于涉及到体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。
(3)稀释公式：
浓溶液质量×浓溶液％+稀溶液质量×稀溶液％＝混合溶液质量×混合溶液％
例：把８０克98％的浓硫酸溶液和70克30％的稀硫酸溶液混合，求混合后所得硫酸溶液 中溶质的质量分数是多少
（分析）混合前：




　　混合后：

解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为x
　　　80克×98%+70克×30%=150克×x
　x=66.2%
答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。
三、体积分数：
“体积分数为７５％的酒精溶液”表示的意义：
70体积的酒精和30体积的水混合所得的溶液。
总结：
80克98%硫酸溶液
70克30%硫酸溶液
150克x硫酸溶液
80克
70克
80克98%硫酸溶液
70克30%硫酸溶液
150克x硫酸溶液
80克
70克

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