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第十单元 酸和碱
【单元概述】
本单元包括的主要知识内容有：常见酸和碱的主要性质和用途；中和反应；化合物的一种分类方法；浓硫酸的稀释方法；浓硫酸和氢氧化钠的强腐蚀性；用pH试纸检验溶液的酸碱性；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等内容。知识结构图如下：
酸和碱是生活中常见的物质，是对生命活动和农作物生长有重要影响的物质。了解这些物质可以使我们学会用科学的方法关注生活中的现象，也可以使我们的生活更科学。
课题1 常见的酸和碱
［学习目标解读］
1．从科学的角度认识生活中的酸和碱，学习辨别它们的最简单的方法。从酸、碱与指示剂作用的不同现象，学习物质分类学习的又一种方法。
2．认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法。
3．对比学习两种典型的酸：盐酸和硫酸的物理性质，根据生活经验了解它们在生产、生活中作用，进而认识不常见的硝酸和生活中常用的醋酸、果酸等，初步形成酸的概念。
4．学习浓硫酸的稀释方法。浓硫酸有许多特殊的性质，且腐蚀性极强，在使用时一方面要大胆实验，另一方面还应注意安全，从而形成规范操作的良好的实验习惯。
5．酸可以腐蚀许多物质，特别是金属制品，因此实验室中要注意废酸液的回收和再利用。使爱护环境成为每个人的行动。
6．NaOH是强腐蚀性的物质，可结合生活实际深入学习，了解它的安全使用的常识。Ca(OH)2是常用的建筑业材料，应学会在家庭条件下开展实验，研究它的性质，提高对它的认识。
7．通过对导电实质的分析，了解酸、碱在水中的离解情况，从而从H+、OH-的角度认识酸、碱的概念。
8.盐酸、氢氧化钠在以前的学习中都接触过，这里重要的是要从本质上了解它们性质不同的原因。通过本课题的学习，归纳推理能力将得到提高。
学习重点：
认识稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质；深刻感受浓硫酸、氢氧化钠的腐蚀性。
学习难点：形成酸和碱的概念
该部分的学习要充分联系生活中的物质及其使用的方法，充分利用实验这一工具，并对实验和现象作深入思考，理解同类物质的共性与某些物质的特性，提高解决问题的能力。
［重点问题解析］
例1. 相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.浓硝酸 D.酒精
[解析] 此题考察的是常见酸的性质。因为空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后质量会增加，而浓盐酸、浓硝酸、酒精都具有挥发性，在空气中放置一段时间后质量会减少。因此应选B。
浓盐酸、浓硝酸、酒精都具有挥发性，在空气中放置会挥发而使质量减少，因此通常放置时要密封，而浓硫酸如果暴露在空气中会逐渐吸水变成稀硫酸，失去浓硫酸的一些特殊性质，因此，浓硫酸保存也要密封。
例2．实验室里有半烧杯没有标签的无色液体，可能是水或稀盐酸。如果是水可以直接倒掉，如果是稀盐酸，则需回收。试用实验的方法鉴别此溶液是水还是稀盐酸？
[解析]通常情况下水与其它物质不反应，而盐酸能与许多物质发生反应，因此可利用盐酸的任意一点性质加以鉴别。
答案：取少量无色液体于试管中。向试管中滴加紫色石蕊试液，如果溶液变红则液体为稀盐酸。若无明显变化，则烧杯内盛的是水。
实验室废液不能随意处理，必需知道其成分。所以实验的废液一定按老师要求处理，不得乱倒。
例3． 如图所示，在烧瓶内收集满CO2气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞子紧瓶塞并振荡，可观察到气球 ，原因是 。
[解析] 往集满CO2的瓶内倒入浓NaOH后，瓶内发生反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
反应后瓶内压强减小，瓶外大气压大于瓶内气体压强，使空气通过导管进入气球，气球膨胀变大。
答案；气球膨胀变大 瓶内气体压强小于瓶外大气压。
这一实验现象可以帮助我们判断氢氧化钠与二氧化碳反应的发生。
［课堂自我测评］
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质不能导电的是（ ）
A．Al B. NaOH溶液
C. 稀硫酸 D.糖水
2．下列化合物属于酸的是（ ）
A．NaCl B．H2O
C．H2SO4 D．NaOH
3．氢氧化钠在空气中长期放置可能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。下列实际可用于检验氢氧化钠是否变质的是（ ）
A.盐酸 B.水
C.酚酞试液 D. 氢氧化钾
4.人被虫咬（分泌物中含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 ( )
A. 酒精 B. 醋
C. 肥皂水 D. 食盐水
二、填空题
5．浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，不能相反，原因是
，稀释过程中还要不断搅拌，目的是 。
6．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是______、______、______。(填写序号)
A．溶解 B．潮解
C．化合 D．吸水
［综合能力测评］
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 在使用pH试纸测定某碱溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测，则实际测的值与真实质比较（ ）
A.偏大 B.偏小
C.相同 D.可能偏大、偏小或相同
二、简答题
2．写出生活中你遇到的一种酸、一种碱的名称及其含有的主要成分的化学式，简述它们的用途。
3.甲、乙两同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课内容的掌握情况，甲同学问乙同学以下说法哪个正确？①有盐和水生成的反应不一定是中和反应；②酸雨就是指呈酸性的雨；③可以用盐酸清洗的物质一定呈碱性；④洗衣粉最好是pH=0的，因为人的皮肤需要中性环境。你的判断呢？
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒装固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关的反应的化学方程式。
5．现想在一块平整光滑的大理石板上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字，请你设计实验实现这一设想（现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品），根据需要你还可以自选其它用品。
⑴你所利用的化学原理是（用化学方程式表示）： 。
⑵你设计的实验步骤是：
7.研究下列故事，提出自己的见解：
（1）1999年的某一天，一辆盛浓硫酸的槽罐车行至某公路转弯处，由于车速过快而翻车，大量浓硫酸泼向路面。为了尽快恢复交通，并且不造成伤害，现设想采取如下方法处理：①用消防水车放水冲洗；②用建筑工地的生石灰和沙覆盖；③调用盛浓烧碱的槽罐车，向路面洒浓烧碱液。
你赞成的做法是（填序号） ；而不赞成的方法及理由是
。
（2）有一个刚盛过浓硫酸的开口很小的铁灌，要将它用火焰气割为两半另作它用。有人直接将铁灌冲水浸泡后，倒出残液，再进行气割，结果发生了爆炸。其原因是 。
［实践活动探究］
1.自制右图装置。取白糖水、红糖水、白酒、食盐水、食醋、食用油等，实验这些液体哪种导电。并考虑为什么湿手易触电？
2. 如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
课题2 酸和碱之间发生什么反应
［学习目标解读］
1．了解中和反应的实验原理。从而理解盐的概念。进一步联系物理学科物质导电的知识，学习酸、碱、盐在水中发生离解，产生自由移动的带电粒子的过程。
2. 正确理解pH的含义及其测定方法。通过实验了解酸碱度的表示方法——pH，并学会pH试纸的使用方法，能够用试纸测定我们所熟悉物质的酸碱度。
学习重点
利用所学知识判断某些反应的发生；溶液的pH的表示方法及应用。
学习难点：
盐的概念的形成；酸碱之间是否能发生反应及反应产物的判定。
溶液酸碱性对生活、生产有直接的影响，生活中我们要充分利用学习的知识，学习科学，传播科学。
［重点问题解析］
例1.下列溶液酸性最强的是（ ）
A. pH=7 B. pH=1
C. pH=10 D. pH=0
[解析]溶液酸碱度可以用pH表示，其取值范围是0~14。当pH=7时，溶液呈中性，pH<7 时，溶液呈酸性，随着pH 的减小，溶液的酸性增强； pH >7时，溶液呈碱性，随着pH 的增大，溶液的碱性增强。因此应选D。
受思维定势的影响，pH=0的溶液非常容易被误认为是中性溶液，实际这是一种酸性很强的溶液。
例2. 已知醋酸的化学式为CH3COOH，其酸性比碳酸强，它能与Zn反应生成H2，醋酸的化学式还可简写为HAc。根据以上知识，请解释：
1 为什么用醋酸可以除去铝壶内壁沉积的水垢？〖水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3〗
2 铝壶内，当用醋酸浸泡时间过长后，为什么又会损伤铝壶？
[解析]水垢中的主要成分Mg(OH)2和CaCO3都是难溶于水的物质，它们都能跟酸反应生成可溶性的盐溶液，用水冲掉就可以了。但反应过程中浸泡时间过长，铝就会跟醋酸发生化学反应，因而腐蚀铝壶。故答案为：①这是因为醋酸能与水垢的主要成分发生反应，生成可溶性醋酸盐的缘故。有关化学方程式为：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O　
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑②这是因为铝也能与醋酸发生反应。化学方程式为：2Al＋6HAc＝2Al(Ac)3＋3H2↑
学科学更要用科学，水壶除水垢可用食醋浸泡的方法。但不可长期浸泡，防止损坏壶身。
例3.某学生在做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验时，为了检验反应是否完全,他预先往Ca(OH)2溶液中滴加了几滴无色酚酞试液, 然后再加入Na2CO3溶液。你认为他这样做可行吗？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
[解析] 往Ca(OH)2溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色。加入Na2CO3后，发生如下反应：
Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
因反应后有新碱（NaOH）生成，溶液仍为红色，所以，此方法无法判断反应是否完全。
答案：不可行 生成物NaOH也能使无色酚酞试液变红。
该反应是否进行完全，可以通过继续滴加Na2CO3溶液，看沉淀是否继续发生这一现象判断。
［课堂自我测评］
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（ ）
2．我们常见的一些食物近似pH范围如下：
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是 ( )
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、简答题
3．小明和小红在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验。他们把盐酸滴入氢氧化钠溶液中，没发现有明显变化。请你帮助他们分析其中的原因，并找出解决问题的办法。
4. 为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液反应后，溶液的pH (填＞7，＜7或＝7)
［综合能力测评］
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 （ ）
A.无需变动 B.减小流量
C.加大流量 D.无法确定
2．下列关于酸雨的说法中，错误的是 （ ）
A.酸雨会中和土壤的碱性，可谓及时雨
B.酸雨会使河流、湖泊酸化，影响渔业生产
C.酸雨会腐蚀建筑物、损害农作物和林木等
D.酸雨会随风远距离飘落，导致大范围的公害
二、简答题
3.某合作学习小组以“溶液的酸碱度”及其应用为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：
（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理　　　　　　（填“正确”或“不正确”）举例 。
（2）某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样pH为9.2，则A水样呈　　　　性，B水样呈　　　　性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的　　。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
（4）将40 g 10%的氢氧化钠溶液和60 g 20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　（只写计算结果）
4．芳芳自制指示剂的实验结果如下：
溶液pH使用植物 1 7 13
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
红萝卜汁 红色 红色 红色
三角梅花 紫色 肉色 黄色
紫卷心菜 红色 紫色 深绿色
请回答:
(1)上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是：
(2)针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出了“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答：
(3)芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行，若认为可行，请说出理由；若认为不行，请给出你的实验方案。
5．某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是：先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下。
［实践活动探究］
1．调查你身边物质的酸碱性
河水、流入河中的水、花土溶液、洗衣粉液、洗发液、肥皂液、唾液、食盐溶液、纯碱溶液、各种矿泉水等
2．以溶液酸碱性与人类生活的关系为题办一期板报。交流调查结果，展示调查的体会和建议等。
答案：
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
［课堂自我测评］
1.D 2.C 3.A 4.C 5.水的密度比浓硫酸小，如果把水注入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾迸溅造成危险 使溶解放出的热量迅速即扩散 6.D B C
［综合能力测评］
2. 盐酸 HCl 洗刷厕所 或 醋酸 CH3COOH 食用 氢氧化钙 Ca(OH)2 刷墙 或 氢氧化钠 NaOH 发鱿鱼、海蜇等 3. 正确的只有① 4.生石灰主要成分是氧化钙，及易和水发生化学反应生成氢氧化钙，因此可做干燥剂。生成的氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，成块状。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用石蜡均匀的涂在大理石表面，用小刀石头在上面刻画出“保护环境”四个字，然后沿着笔道洒硫酸。待不再有气泡产生时，用水冲去液体，刮去石蜡。29.（1）②　　①用消防车放水冲洗，大量的浓硫酸与水接触放出大量的热会使水飞溅，造成危险，另一方面酸四处流动会对周围造成严重的污染。所以此法不可行。③烧碱的碱性太强，用浓烧碱液撒向路面，不仅造成经济上的浪费，而且如果量控制不好，过量的碱也会对环境造成污染。
（2）用水浸泡使浓硫酸得到稀释，铁罐的铁与稀硫酸反应生成可燃性的氢气，遇明火会发生爆炸。
［实践活动探究］
1. 导电的有：食盐水、食醋
手上常有汗液，汗液中含有氯化钠，是一种导电的溶液，所以湿手易触电。 2. 将稀盐酸直接倒入下水道，酸会腐蚀铁管，减小管道的寿命。 废盐酸一般应回收，用作洗刷某些试管、做某些制取实验、洗刷厕所等。
课题2 酸和碱之间发生什么反应
［课堂自我测评］
1.B 2.D 3.氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，溶于水，因此没有明显现象 现象氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，之后再滴加盐酸，随着氢氧化钠被消耗，红色渐渐退去。这样可以判断反应的发生
4. ＜7
［综合能力测评］
1.C 2.A 3.（1）不正确 碳酸钠溶液显碱性；　（2）酸　碱　铁；　（3）取一支试管注入适量NaOH溶液，滴几滴酚酞试液，试液变成红色，向试管中逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，至试液刚好成无色为止；（4）16% 4. (1)红萝卜汁 (2)可以。紫卷心菜汁再酸溶液中呈红色，在碱性溶液中称深绿色，颜色差异较大。 (3)不可行。要先做比色卡，然后用滤纸沾取紫卷心菜汁，晾干，做成试纸，需要时用试纸沾取溶液，然后于比色卡比较就可以较准确的测得土壤的酸碱性强弱。
常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸
盐酸和硫酸的主要性质和用途
浓硫酸的强腐蚀性、浓硫酸的稀释
常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
氢氧化钠的强腐蚀性
酸
化合物
碱
盐
中和反应
气球
pH
0
m(NaOH)
7
pH
0
m(NaOH)
7
pH
0
m(NaOH)
7
pH
0
m(NaOH)
7
A.
B.
C.
D.
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