资源简介

第十单元 酸和碱
明觉中学 杨德项
一、教学内容
酸和碱的复习
二、教学目标
知识目标：
1、掌握几种常见的碱或酸的主要性质以及用途。
2、能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用PH试剂检验溶液的酸碱度。
情感目标：
培养学生的归纳综合能力，以及知识的迁移能力。
三、教学重点、难点
教学重点：
几种常见酸或碱的性质，以及酸碱性和酸碱度的检验方法。
教学难点：
酸、碱的相似性质的归纳，以及其它酸和碱的性质的迁移。
四、教学过程
归纳知识的系统网络
（一）酸及其化学性质：溶液中共同的H+，所以有相似的性质（酸性）。
盐酸和稀H2SO4的性质和用途
性质 盐酸HCl→H++Cl- 硫酸H2SO4→H++SO42-
与指示剂 使紫色石蕊试液变红 无色酚酞不变色
与金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
用途 化工产品、除锈、制药物、人体胃液中的盐酸可帮助消化。 化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油。
由学生归纳出酸的相似化学性质
1、能使指示剂变色。
2、酸+活泼金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
说明：
1、浓HCl具有挥发性，打开瓶子时，瓶口有白雾（原因？）
2、浓H2SO4具有粘稠油状的液体，具有吸水性。
3、稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿烧杯壁慢慢地注入水中，并不断用玻棒搅拌，切不可把水倒入浓H2SO4中。
4、浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，会使纸张、木材、皮肤、衣物等炭化。
（二）碱及其性质，溶液中存在相同的OH-，所以有相似的性质（碱性）。
NaOH与Ca(OH) 2的性质和用途
氢氧化钠（NaOH→Na++OH-） 氢氧化钙Ca(OH) 2→Ca2++ OH-
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色状态 白色片状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
潮解 在空气中吸收水分，潮解。 能吸收少量水分
腐蚀性 强烈腐蚀性 较强的腐蚀性。
酸碱指示剂 使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
化学性质 与非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O
与酸的中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染、去油污等。 建筑业、制三合土、抹墙、农业上改良酸性土壤，配制波尔溶液，工业上制取NaOH、漂白粉。
制取 ＼ CaO+H2O=Ca(OH)2
由学生归纳碱的相似的化学性质
1、能使指示剂变色。
2、碱+非金属氧化化→盐+水
3、碱+酸→盐+水
（三）溶液的酸碱性及酸碱度
1、用酸碱指示剂石蕊或酚酞其他指示剂可以测出溶液是酸性还是碱性。
2、测溶液的PH不仅可以知道溶液是酸性还是碱性，还可以知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。
3、PH——溶液酸碱度的表示方法。
取值范围：0——14
PH〈 7 溶液为酸性 ; PH=7 溶液为中性; PH 〉7 溶液为碱性
4、酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液，盐的溶液也不一定是中性溶液。
[典型例题讲解]
例1：HBr的化学性质与HCl相似，以HBr为例，用文字和化学方程式表示酸的相似化学性质。
文字说明 化学方程式
例2：如图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓HCl，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液，问：
（1）静置一段时间后，B杯中含有什么现象？
（2）该现象说明浓HCl有哪些性质？
例3：选用何种试剂，可以把稀H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三瓶无色溶液区别开来？
课后练习
一、选择题
1、下列气体中既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A、SO2 B、H2 C、CO2 D、NH3
2、使酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液变（ ）
A、红色 B、蓝色 C、无色 D、不变色
3、现要测定某溶液的PH，使用PH试纸，若事先用水把试纸湿润再测PH，则实际测得值与真实质比较（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定
4、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨PH大小与小麦减产幅度关系的一种数据如下图所示，根据数据判断说法正确的是（ ）
酸雨的PH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A、酸雨的PH越大，小麦减产幅度越大
B、酸雨的PH越小，小麦减产幅度越大
C、酸雨的酸性越强，小麦的减产幅度越小
D、酸雨的酸性越弱，小麦的减产幅度越小
二、填空题
1、已知Ba(OH)2的化学性质和Ca(OH)2相似，以Ba(OH)2为例，用文字和化学方程式表示碱的相似化学性质。
文字说明 化学方程式
2、生锈铁制品放入盐酸除锈时，溶液变黄，常有气泡产生，写出有关化学方程式： 。
3、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中含有SO2，会污染空气，可将其通过NaOH溶液来吸收，因为（用化学方程式表示） 。
4、指出下列实验操作中的两个错误：
某同学在配制一定是的稀H2SO4溶液时，先在量筒里准确加入一定量的浓H2SO4，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅匀。
错误①
错误②
5、向微型实验仪器点滴板的4个穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和NH4Cl四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所用试剂用量共0.8ml）观察到四种溶液都显红色。
（1）本实验说明四种溶液都是显 ，PH 7。
（2）由此实验的过程和现象，你还能得到哪些结论？
6、1998年6月3日国家环保总局发布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘。去年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2346万吨，产生这些二氧化硫相当于燃烧了
万吨硫。排放到空气中的二氧化硫随雨水降到地面，就形成酸雨。酸雨的主要成分之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫溶于水生成亚硫酸的化学方程式
。许多地区的酸雨已十分严重，比如我省的铜陵市，酸雨的PH最低时只有3.13酸性比醋酸还要强。如果用紫色石蕊试液来检验这种酸雨，石蕊试液会变成 色。
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