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《盐 化肥》单元复习教学设计（2课时）
教学目的：
1、 知识与技能：
⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。
3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。
方法：讨论归纳、实验探究。
（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。）
第一课时：盐的性质、复分解反应。
教学过程：
【板书】一、生活中常见的盐
【活动与探究一】复习生活中常见的盐
【练习1】填写下表
名称 化学式 俗名
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙 、 的主要成分
【板书】二、物质的分类
【活动与探究二】物质的分类 （填表）（课本85页）
【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本85页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙 、水、钾、氦气。
【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？
【问题】盐有哪些化学性质？
【板书】 三、盐的化学性质
【活动与探究三】盐的化学性质
【回忆与再现】盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属 2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） ----- 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐
【练习3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）
1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属
BaCl2+ Fe ------不反应 CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
CaCO3 +Fe　　　　　　　不反应 BaCl2+ K------不反应
CuSO4+ K------不反应 CaCO3 + K------不反应
2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸
BaCl2 + HCl　------不反应 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl
CuSO4 + HCl　-----不反应 CuSO4 + H2SO4 ------不反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑
3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱
BaCl2 + NaOH　-----不反应 BaCl2 + Mg(OH)2----不反应
CuSO4 + 2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ CuSO4 + Mg(OH)2----不反应
CaCO3 + NaOH　-----　不反应 CaCO3 + Mg(OH)2-----不反应
4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐
BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓
　 BaCl2 + CaCO3 -----不反应 CuSO4+ CaCO3 -----不反应
【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。
【板书】四、复分解反应发生的条件及类别
【归纳】复分解反应发生的条件及类别
1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别： 　　　　　　　1、酸 + 碱 —— 盐 + 水 2、盐 + 酸----- 新酸 + 新盐 3、盐（溶液） +碱（溶液）-----新盐+ 新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐　　
【练习4】练习3发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习2的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1、盐+ 酸 ------ 新酸 + 新盐
【问题】盐与酸的反应除了硫酸与钡盐及碳酸盐与酸的反应以外，还有哪类物质间能发生反应？（引导学生得出 HCl + AgNO3==== AgCl↓+ HNO3）
2、盐（溶液）+ 碱（溶液）----- 新盐+ 新碱
3、盐（溶液）+ 盐（溶液）----- 两种新盐
【问题】盐与盐反应除了钡盐与硫酸盐反应能生成不溶于酸的硫酸钡以外，还有哪类物质间的反应能生成另一种不溶于酸的盐？（引导学生得出：氯化物与硝酸银反应可生成不溶于酸的氯化银，如NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3）
4、酸 + 碱—— 盐 + 水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O　　　　　　　　　　　　　 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==== MgSO4 + 2H2O
【练习5】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸 ，碱 ，盐 ，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出其化学方程式。
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( )
A．5组 B．6组 C．7组 D．8组
【练习7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（ ）
A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
【练习8】甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3
C.丙不可能是Ba(OH)2 D.甲不可能是HNO3
【练习9】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：
Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有( )
A．6组 B．7组 C．8组 D．9组
【练习10】（1）在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①空气中最多的单质是 ；②溶解在汽水中的气体是 ；③可以作氮肥的碱是 ；
④组成金属氧化物的是 ；⑤可作干燥剂的酸是 。
⑥最简单的有机物
（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各二个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。
①化合反应 ；
②置换反应 ；
③分解反应 ；
④复分解反应 。
【板书】
《盐 化肥》单元复习
1、 生活中常见的盐
2、 物质的分类
3、 盐的化学性质
4、 复分解反应发生的条件及类别
第11单元 第 4 页

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