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第三单元 3.1分子和原子 人教九上
一、学习目标 1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 3．以分子为例，通过微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。
二、课前准备 1．我们在绪言中曾经学过，道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出一个重要结论：物质是由 原子 和 分子 构成的， 分子 的破裂和 原子的重新组合是化学变化的基础。 2． 化学变化 又叫做化学反应，是一种生成其他物质的变化。 物理变化 是一种没有生成其他物质的变化。 3．氧气的化学符号是 O2 ，氢气的化学符号是 H2 ；汞的化学符号是 Hg ；水的化学符号是H2O 。
三、课堂探究 物质是由分子、原子等微小粒子构成的 非金属气体单质，如氧气 、氢气 非金属氧化物，如二氧化碳、水。 金属单质，如：铁 、石墨 【例1】下列物质由原子直接构成的是（ ） A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 总结： 由分子构成的物质包括非金属气体单质（如氧气）、非金属氧化物（如二氧化碳）、部分化合物（如氯化氢）等。 由原子构成的物质包括金属单质（如铁）、稀有气体（氦气）、金刚石、石墨等。 分子 （1）分子是构成物质的一种粒子 如：氧气是由 氧分子 构成的；水是由 水分子 构成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 如：氧气具有氧化性，构成氧气的 氧分子 也一定具有氧化性。 注意：对于由分子构成的物质来说，物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的集合体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。因此，分子不能保持物质的 物理 性质，只能保持物质的 化学 性质。 【例2】下列说法正确的是（ ） A.二氧化氮是一种红棕色气体，那么二氧化氮分子也是红棕色的 B.构成干冰的二氧化碳分子是呈固态。 C.水分子是保持水化学性质的最小微粒 D.碳分子是保持金刚石化学性质的最小微粒 总结： 分子是构成物质的一种粒子； 原子核离子也能构成物质； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 分子的性质 亲自动手实验事实说明分子具有的性质10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，不停地数下去，要 三万年才能数完！（1）分子的质量和体积都很小取两只容量相同的烧杯，分别加入等量的冷水和热水，然后同时向两个烧杯中分别滴加一滴品红溶液，对比观察溶液变化情况。在静止的水中品红会扩散，在热水中品红扩散得更快 。（2）分子在不断运动且温度越高分子运动的速率越快将50ml酒精与50ml水混合50ml酒精与50ml水混合，总体积 小于 100ml。（3）分子之间有间隙空气、水、干冰分别放入三个易变形的塑料袋中，用相同的力分别挤压，体会体积变化空气最容易被压缩，干冰几乎不能被压缩。（4）分子之间的间隙从大到小依次为：气体＞液体＞固体
【例3】用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ） A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 总结： 物理变化改变的是组成物质的分子之间的距离。而分子本身不会发生改变； 分子之间的间隙从大到小依次为：气体＞液体＞固体； 除此之外，我们还需要知道分子的质量和体积都很小； 分子在不断运动且温度越高分子运动的速率越快； 分子之间有间隙。 原子 请观看是录像资料【用真空遂道显微镜观察原子】，体会原子的特点。 1.原子也是构成物质的一种粒子 如：铁是由无数个 铁原子 聚集在一起构成的；石墨是由无数个 碳原子 构成的。 2.由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子 3.原子的性质 （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子总是处于不断运动之中 （3）原子之间一般都有间隔。 分子、原子与物质的关系 请观看视频【水分解的动态演示】，体会分子、原子、物质三者之间的关系。 原子是化学变化过程中的最小粒子 【例4】如图是水的微观层次结构，图中最右侧“○”表示（　　）
A．氢元素 　 B．氢原子　 C．氧元素　 D．氧原子 总结： 物质是由分子组成的，分子又是由原子组成的； 每种物质都可以从宏观和微观两个角度来分析； 例如水，从宏观上只能说明这种物质是水；从微观上我们可以更深刻的知道水这种物质是由水分子组成的，一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子组成的。 粒子行为与物理、化学变化的关系 请观看视频【水的三种状态的转化】、【水分解的动态演示】。思考物理变化、化学变化与微观粒子行为之间的关系。 【例5】下图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题： （1）根据上图的信息，从微观角度，说出化学反应的实质是__________________（答一即可）。 （2）根据上图的信息，从宏观角度判断该变化是化学变化的依据是____________________（答一条即可）。 总结：粒子行为与物理、化学变化的关系如下图：
四、课后小测 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　） A．物质只能由分子构成 B．分子可分为原子，原子不可再分 C．相同原子可能构成不同分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 下列叙述正确的是（　　） A．水结冰后分子停止运动 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C．氧原子和氢原子保持水的化学性质 D．氧化汞分子在化学变化中能够再分 保持氢气化学性质的最小粒子是（　　） A．氢气分子 B．氢气 C．氢原子 D．氢离子 原子与分子的区别是（　） A．分子大，原子小 B．原子只能构成分子，分子再构成物质 C．在化学反应中分子可分，原子不可分 D．分子间有间隔，而原子间却没有 用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ） A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B．压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D．冰融化成水，说明分子种类发生改变 如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图： 1、属于纯净物的是________；2、属于混合物的是_________； 3、属于单质的是__________；4、属于化合物的是_________； 在下列表示微粒的示意图中，黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是（　　） A． B． C． D． 从水分子的分解示意图中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ 　）

A．这是一个化合反应 B．水分解时元素的种类不变 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质











答案解析
【例1】构成物质的微粒有：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，故正确答案选C。
【例2】二氧化氮分子是保持二氧化氮气体化学性质的最小微粒，颜色属于物理属性。且二氧化氮气体呈红棕色不是单个分子起的作用，故A错误。干冰是固态的二氧化碳，当二氧化碳气体的分子间距变小到一定程度则成为干冰，和二氧化碳分子的形态无关，故B错误。金刚石是由碳原子构成的，所以碳原子才是保持金刚石化学性质的最小微粒，故D错误，故正确答案选C。
【例3】干冰升华说明二氧化碳分子在不断地运动，干冰升华是二氧化碳由固态直接变成气态的过程，在这一过程中，二氧化碳分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔变大，分子本身体积不变。故正确答案选C。
【例4】由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。所以图中右侧“○”表示氢原子。故正确答案选B。
【例5】（1）从微观角度认识化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子；（2）从宏观角度，化学变化的实质是有新物质生成。故答案为：（1）分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子（其他合理答案均可）；（2）有新物质生成（其他合理答案均可）。


小测答案：
【解析】A.分子、原子和离子都可以直接构成物质，故A错误；B.分子可以分为原子，原子可以分为原子核和核外电子，故B错误；C.相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧气分子O2和臭氧分子O3，故C正确；D.化学变化中分子的数目可能变也可能不变，故D错误。故正确答案选 C。
【解析】由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间隔大小的不同；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳中不存在氧分子；水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应该是水分子；氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分。故正确答案选D。
【解析】氢气是由氢分子构成的，氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。故正确答案选A。
【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不可分。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子。故正确答案选C。
【解析】A中酒精分子由于不断运动扩散到空气中，很远就可以闻到酒香，故正确；B中是因为分子之间的间隔变大，而分子本身的体积没有变化，故错误；C、D中发生的都是物理变化，均无其他物质生成，分子本身都没有改变，故都是错误的。故正确答案选A。
【解析】混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；由同种原子构成的分子组成的纯净物是单质，由不同种原子构成的分子组成的纯净物是化合物。故正确答案为：1、属于纯净物的是B、C；2、属于混合物的是A；3、属于单质的是B；4、属于化合物的是C。
【解析】从NO的化学式可以看出，该分子中含有一个N原子和一个O原子。A选项表示N原子、O原子和NO的混合；B选项表示NO；C选项表示NO和O2的混合；D选项表示N2。故正确答案选B。
【解析】A.反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误；
B.反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别由氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确；
C.由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确；D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确。故正确答案选A。

第三单元 3.2原子结构 人教九上
一、学习目标 1．认识原子是由质子、中子、电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2．初步了解相对原子质量的概念，利用相对原子质量进行简单的计算。 3．了解稀有气体、金属和非金属原子的原子核外电子的排布特点。 4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。
二、课前准备 1． 原子 是化学变化中的最小粒子。 2．在物理变化中， 分子 本身没有改变，构成分子的 原子 没有改变。而在化学变化中， 分子 可以再分，而 原子 不可以再分，只是重新组合成 新的分子 。 ３．原子是由 原子核 和 核外电子 组成的；原子核是由 质子 和 中子 组成的。
三、课堂探究 原子结构的探索 1. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出“没有人可以将原子再分！”。 2. 1897年，英国科学家汤姆森发现了不同原子中都含有电子。由此证明原子 可以再分 。 3. 卢瑟福的α粒子散射实验： 1909-1911年英国物理学家卢瑟福等用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击薄金箔，得到右图所示现象。 （1）极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？ 答： 说明了α粒子遇到了质量很大的东西，即原子核质较大 。 （2）为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？ 答： 说明遇到了带正电的微粒，即原子核带正电 。 （3）为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？ 答： 说明原子核体积很小，原子核外空间很大 。 任务一、阅读教材，讨论以下问题： （1）什么是核电荷数？ 答： 核电核数是指原子核所带的正电荷数 。 （2）为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 答： 因为原子是由电子和原子核构成的，电子很轻，质量几乎忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上 。 任务二、分析表格数据，讨论下列问题 原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是什么？ 答： 质子数=核电核数=核外电子数 。 为什么原子都不显电性？ 答： 原子中中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，且质子数和电子数相等，所以原子整体不显电性 。 原子核都是由质子和中子构成的吗？ 答： 不是的，氢原子的原子核中只有一个质子没有中子 。 【例1】知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行 的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 总结： 若该物质是由分子组成的，那么有以下层级关系：物质是由分子组成的，分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的。关系如下： 由原子构成的物质，微粒关系如下： 由离子构成的物质，微粒关系如下： 相对原子质量 相对原子质量（)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出。 任务三、观察相对原子质量的近似值 阅读上表，你能得到什么信息？ 答： 相对原子质量的近似值=质子数+中子数，因此原子的质量主要集中在原子核上 。 【例2】关于相对原子质量，下列叙述正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．碳原子的相对原子质量是12克 C．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 总结： 任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量； 相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出； 相对原子质量与原子的质量呈正比； 相对原子质量的近似值=质子数+中子数。 核外电子排布 请观看影像【电子绕核运动模拟动画】，认识电子的运动特征。 在一个原子中，电子绕原子核做 高速无规则 运动。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，能量相同的电子处于同一电子层，离核最近的电子能量 最低 ，它们所处的电子层称为 第一层 ，依次为第二层，第三层等。离核最远的也叫 最外层 。核外电子的这种分层运动又叫做 分层排布 。 原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 以氯原子的结构示意图为例进行说明： 【例3】某原子结构示意图如图所示。下列有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．该原子为钠原子 B．质子数和中子数总和为11 C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层 总结：从原子结构示意图中，我们可以获得的信息有以下几点： 核内质子数，电子层数，以及核外电子排布情况。 通过核内质子数，我们可以判断该种原子的种类。 通过核外电子排布，我们可以知道该种原子的化学性质。 离子 科学家研究发现，当原子的最外层电子数小于4时，最外层电子容易失去，形成最外层为8个电子的稳定结构。失去部分电子的原子变成了离子。由于此时核外电子数小于核内质子数，所以离子带正电，称为阳离子。 例如： 当原子的最外层电子数 大于4时，原子容易得到 电子 ，形成最外层为8个电子的稳定结构。得到部分电子的原子变成了离子。由于此时 核外电子数大于核内质子数 ，所以离子带负电，称为 阴离子 。 例如：
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 【例4】下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠原子和氯原子的原子结构示意图分别为： （1）氯原子有_______个电子层。 （2）氯原子在化学反应中一般比较容易_______电子。 （3）请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。 相同之处：_____________________； 不同之处：_____________________。 总结： 当原子的最外层电子数小于4时，最外层电子容易失去，形成最外层为8个电子的稳定结构。此时核外电子数小于核内质子数，原子变成阳离子。 当原子的最外层电子数大于4时，原子容易得到电子，形成最外层为8个电子的稳定结构。此时核外电子数大于核内质子数，原子变阴离子。 所以同种元素的原子和离子的结构上的差别体现在核外电子数上。 (同一种元素)阴离子的核外电子数＞原子＞阳离子的核外电子数,例如，-1价氯离子电子数＞氯原子电子数＞+7价氯离子电子数。 离子符号的写法、读法及所表示的意义
五、课后小测 铁的相对原子质量约为（ ） A．9.288×10-26kg B．9.288×10-26 C．56kg D．56 从如下所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ） A．它们属于同种原子 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 根据右图所示提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（ ） A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素 C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性 下列关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子都是由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 某元素A的+2价离子结构示意图为：

则m=__________；B原子与A原子的电子层数相同，且最外层电子数比A原子多5个。则B原子结构示意图表示为_________。 下列结构示意图表示的微粒中，最易得到电子的是（　　）
下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
某元素R的原子核带x单位个正电荷，则R2+的核外电子数为（　　） A．x-2　　 B．x+2　　 C．x　　 D．无法确定 某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阴离子 C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素



答案解析
【例1】此题考查分子和原子的构成。分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。故正确答案选A。
【例2】 A.相对原子质量是以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，相对原子质量不是原子的质量，故选项说法错误；B.相对原子质量单位为“1”常省略不写，碳原子的相对原子质量是12，故选项说法错误；C.相对原子质量是一个比值，采用相对原子质量，原子的质量并没有增大，故选项说法错误；D.相对原子质量是以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。故正确答案选D。
【例3】 A.11号元素为金属钠元素，最外层电子数为1，A正确；B.核内质子数为11，中子数在原子结构示意图中无法体现，B错误；C.核外最外层电子数为1，C正确；D.核外有3个电子层，D正确。故选项B符合题意。
【例4】（1）氯原子核外有3个电子层；（2）氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中，一般比较容易得到1个电子，达到相对稳定结构；（3）钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，与钠原子相比，它们的质子数相同，第一层和第二层电子数相同，而它们的核外电子数、电子层数及最外层电子数不同。故答案为：（1）三 （2）得到 （3）核电荷数（或质子数）相同，第一层、第二层电子数相同 核外电子数、电子层数、最外层电子数不同。



小测答案 ：
【解析】铁的相对原子质量约等于铁原子质子数核中子数之和，查元素周期表发现是56。相对原子质量的单位是1，通常省略不写。故正确答案选D。
【解析】原子的质子数不同，原子种类不同，A项不正确；从图中可见两种粒子都有2个电子层，B项正确；核外都有10个电子，C项正确；①中质子数＜核外电子数，是阴离子；②中质子数=核外电子数，是原子，D项正确 。故正确答案选A。
【解析】根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，小于4，属于金属元素，易失电子形成阳离子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。故正确答案选C。
【解析】分子都是由原子构成的，A正确；分子和原子都在不停运动，B正确；分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分，C错误；分子、原子都是构成物质的基本微粒，D正确。故正确答案选C。
【解析】 +2价离子是指带2个单位正电荷的离子，是原子失去2个电子形成的。由此可推断出该原子的原子结构示意图为：，其核内质子数为12；由题中B原子与A原子的关系可推出B原子的原子结构示意图为：???；故答案为：12 ；??。
【解析】A.该原子中最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成具有8个电子的稳定结构；
B.该微粒最外层有8个电子，达到了稳定结构，不再得电子；
C.该物质最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而达到稳定结构；
D.该微粒最外层有8个电子，不再得电子。故正确答案选A。
【解析】A.该原子中有三个电子层，最外层1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；
B.该原子中有三个电子层，最外层电子数是6，在化学反应中易得电子形成阴离子；
C.该微粒中质子数是9而电子数是10，故带1个单位负电荷；
D.该原子中最外层电子数是8，达到了稳定结构。故正确答案选C。
【解析】 原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。故正确答案选A。
【解析】A．圆圈内数字表示质子数，故该选项说法正确；B．该图中质子数=电子数，表示的是原子，故该选项说法错误；C．从图中可以看出，该元素的原子中最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层的两个电子从而达到8个电子的稳定结构，故该选项说法正确； D．该元素是镁元素，属于金属元素。故正确答案选B。

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第三单元 3.3元素 人教九上
一、学习目标 1．掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观认识统一起来。 2．知道元素符号表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。 3．初步学会从元素周期表中获取一些信息。
二、课前准备 1. 原子 是化学变化中的最小粒子，它是由位于原子中心的带 正 电的原子核和核外带负电的 电子 构成的。原子核是由 质子 和 中子 构成的。其中每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位负电荷， 中子 不带电。 2.在原子中， 核电荷数 =质子数= 核外电子数 3.决定原子质量的是 质子 和 中子 。
三、课堂探究 元素概念 任务一 、请描述下列物质的微观构成 氧气 水 五氧化二磷 氧气是由 氧分子 构成的，一个氧分子是由 两 个 氧原子 构成的； 水是由 水分子 构成的，一个 水分子 是由两个 氢原子 和一个氧原子构成的； 五氧化二磷是由 五氧化二磷分子 构成的，一个 五氧化二磷分子 是由 五个氧原子 和两个磷原子 构成的。 通过分析上述物质的微观构成可知，在氧分子、水分子、五氧化二磷分子中，都含有相同的 氧 原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素。也就是说，化学上把同一类原子统称为元素，而同一类原子的核内质子数相同，所以元素就是具有相同 质子数 （核电荷数）的一类原子的统称。 【例1】实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素 总结： 化学反应的实质是原子的重新组合； 生成物中所含的元素是从反应物那里得到的。所以这些物质能够制取氧气，说明它们都含有氧元素。 元素分类 【例2】下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．该元素原子的最外层电子数为7 B．该元素的原子序数为19 C．该元素是金属元素 D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子 总结： 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的集合体； 金属元素和非金属元素可以通过名称来判断； 若想探究该种元素具有什么样的性质，我们需要知道其原子结构； 原子结构示意图能给我们传达很多信息：如核电荷数，核外电子排布等。 元素符号 为了书写和学术交流的方便，我们一般用 元素符号 来表示元素。例如：氢元素用H来表示。氯元素用 Cl 来表示。所以氯化氢就可以表示为：HCl。 任务二、写出下列元素名称、元素符号和原子的核内质子数。 元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅 硫氯元素符号HC NONaMgAlSiSCl质子数1456111213141617
【例3】化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则3517Cl和3717Cl（　　） A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素 C．原子中核外电子数不同 D．原子核内质子数目不同 总结： 元素是同一类原子的总称。 一些原子的质子数相同，中子数不同，它们虽然不是同一类原子，但它们就是同一种元素。例如（3517Cl和3717Cl） 元素与物质 （1）元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子，对于由原子直接构成的物质，还表示该物质。 （2）如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 问题：N可以表示几种含义？ 答：既可以表示为氮元素也可以表示为一个氮原子。 问题：Fe可以表示几种含义? 1Fe呢？ 答： Fe既可以表示为铁元素也可以表示为一个铁原子，还可以表示铁这种物质。1Fe只能表示一个铁原子 。 问题 ：P2O5可以表示几种含义？ 答：表示五氧化二磷这种物质；表示1个五氧化二磷分子；表示1个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子组成的。 任务三、请描述下列物质的微宏观组成 石墨 水 四氧化三铁 石墨是由 碳 元素组成的，化学符号为： C ；水是由氧元素和 氢 元素组成的,化学符号为： H2O ； 四氧化三铁是由 氧 元素和 铁 元素组成的，化学符号为： Fe3O4 。 注意：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；元素的种类由质子数或核电荷数决定。 【例4】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　）
A．表示物质组成的化学式有①④⑤ B．表示阳离子的有②③ C．④中的“2”表示二氧化硫中有两个氧原子 D．⑤中氯元素的质量分数最大 总结： 由分子组成的物质，化学符号必须写成分子形式； 由原子组成的物质，化学符号只需要写出单个原子； 离子符号的书写要注意：元素符号是一个字母的要大写，如氮元素N,两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。如铁元素Fe离子的化学符号。 必须记清常见离子的化合价，阳离子如镁离子 Mg右上角标注2+，阴离子如氧离子O右上角标注2-。 元素和原子的区别与联系 【例5】下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（　　） A． B． C． D． 总结： 由原子组成的物质包括稀有气体、金属单质和碳的各种单质等； 由原子组成的物质，化学符号既可以表示这种单质，组成这种单质的其中一个原子，又可以表示这种元素。 地壳与生物中的元素 按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，从多到少的排列前三位是 氧、硅、铝 。 生物细胞中居于前四位的元素从多到少依次为： 氧、碳、氢、氮 用元素符号表示初中化学的“化学之最” (1)空气中含量最多的元素：N______； (2)地壳中含量最多的元素：O______； (3)地壳中含量最多的金属元素：Al_； (4)海洋中含量最多的元素：O______； (5)人体中含量最多的元素：O______；
四、课后小测 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（　　） A．元素 B．分子 C．单质 D．原子 碳和氧是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
①???②???③???④ A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______（填字母代号）；
（2）以上四种粒子中，易得到电子的是________（填字母代号）；
（3）D元素的名称是_________；
（4）以上元素的化学性质相似的是__________。?????????????。 化学符号表示的含义不正确的是（　　） A．——2个钠元素 B．-——硝酸根 C．——1个水分子 D．——氯化铵 写出下列微粒的化学符号：
（1）铜的元素符号_____?????????? （2）3个氮原子______ （3）水________???????????????（4）2个钠离子_____ 下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则：

（1）氟元素的相对原子质量为_______?，钙元素的原子序数为?________?；
（2）X=_________；
（3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________?(填序号)；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________(填序号)；
（5）A～D共有______种元素，B该元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。































答案解析
【例1】过氧化氢属于氧化物，氯酸钾、高锰酸钾不属于氧化物，A错误；三种物质都是纯净物，其组成中不含有氧气，其构成中不含有氧分子，B、C错误；物质是由元素组成的，利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，说明这些物质都含有氧元素，故正确答案选D。
【例2】由原子结构示意图可知该元素原子的最外层电子数为7，A正确；根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，故氟元素的原子序数为9，B错误；由元素的名称可知，该元素属非金属元素，C错误；该元素原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，D错误。故正确答案选A。
【例3】3517Cl含有的质子数为17，中子数为18，3717Cl含有的质子数为17，中子数为20。这两种原子含有相同的质子数，所以是同一种元素；原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以这两种原子核外电子数相同，核内质子数也相同。故正确答案选B。
【例4】① O表示氧元素或一个氧原子；② Mg2+表示一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷；③表示阳离子钠离子；④SO2?中的2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子；⑤中各元素的质量比=78:71:96，所以氧元素质量分数最大，故正确答案选B。
【例5】A.表示氧气；表示氧气是由氧元素组成的；表示一个氧分子；还表示一个氧分子中含有两个氧原子，故A错误；B.表示两个氢原子，故B错误；C.表示铁元素、一个铁原子，还表示铁单质，故C正确；D.表示氮元素、一个氮原子，故D错误。故正确答案选C。

小测答案：
【解析】生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为元素，故正确答案选A。
【解析】元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此，元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故正确答案选A。
【解析】A.元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；B.稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误；C.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同时，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；D.金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确。故正确答案选B。
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知A、B两种粒子的质子数相同，故属于同种元素；（2）最外层电子数大于4时易得到电子，故A、C易得到电子；（3）D的质子数为18，是氩元素；（4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于A粒子的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的C。故答案为：（1）A、B???；（2）A、C??；?（3）氩；?（4）A、C；
【解析】A.该选项符号表示2个钠原子；B.该符号表示硝酸根，正确；C.该符号可以表示水、一个水分子等，正确；D.该符号表示氯化铵，正确。故正确答案选A。
【解析】（1）元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示，所以铜的元素符号为：Cu；（2）元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，所以3个氮原子可表示为：3N；（3）水是由氢氧两种元素组成的物质，并且氢氧两种原子的个数比为2:1，所以水可表示为：；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：。故答案为：（1）Cu；（2）3N；（3）；（4）。
【解析】（1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00；元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为20。（2）根据原子与离子结构示意图的信息可知，D原子核内有18个质子，故为氩元素，属于稀有气体元素，则其最外层电子数为8。（3）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同，故属于同种元素。（4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于A粒子的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的B。
（5）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同，属于同种元素，故共有3种元素；B的最外层电子数为7，易得到1个电子形成稳定结构。故答案为：（1）19.00?； 20?；（2）8；（3）B C?；（4）B：（5）3；得到；






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第三单元 第三单元复习 人教九上
一、学习目标 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识格外电子在化学反应中的作用。 5.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 6.知道元素的简单分类。 7.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、知识复现 微粒与物质 构成物质的基本粒子有分子 、原子 、离子 。 它们之间的关系如下： 【例1】下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A.分子由原子构成 B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C.原子中的粒子都不带电 D.物质都是由离子构成 总结：分子、原子、离子都是可以直接构成物质。三者关系如下： 【例2】下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ） A.都含有氢元素 B.都含有氢分子 C. 都含有氢离子 D. H2SO4是混合物 总结： 由分子、原子、离子组成的物质都是由元素组成的。所以任何物质都可以用元素来描述； 同一种元素，当其以单质形式存在时，我们可以称之为一个分子或原子，例如 H2或Fe； 当其以化合物形式存在时，我们只能称之为元素或者原子，例如 H2SO4。 微粒符号的书写及意义 【例3】原子结构和物质性质、物质组成具有密切关系，请将答案填写在下面横线上。 总结： 原子的核电荷数=核外电子数，不显电性； 当原子的最外层电子数小于4时，最外层电子容易失去，变成阳离子，例如，； 反之，容易得到电子，变成阴离子，例如：。 【例4】现有H、O、 H+、O2-、OH-、H2O八种为例，试用这些微粒的符号填写下面的空白。 （1）能保持水的化学性质的微粒是______________ （2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是_______________ （3）水变成水蒸气时_____没有变化 （4）电解水得到的产物是___________ （5）没有电子的微粒是______________ （6）质子数少于核外电子数的微粒是___________ （7）电子数相同的微粒是____________ 总结： 原子的电子数=核内质子数； 阴离子的电子数=核内质子数+离子所显价数的绝对值； 阳离子的电子数=核内质子数-离子所显价数。 分子和原子的比较
思考：从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 答：水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。发生的是物理变化 。 水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。发生的是化学变化 。 下列叙述正确的是( ) A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体是由氯化钠分子构成的 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中可以再分 总结： 分子在化学变化过程中可以再分，原子不能再分。 通常，气体以及其它由非金属组成的物质都是由分子构成的（除石墨、金刚石外）； 而金属大多数都是由原子组成的； 由金属和非金属共同组的物质一般都是由阴阳离子组成的（除氧化汞、氯化铝等外）。 【例6】下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ） 总结： 分子之间有间隙体现在物体可以压缩或膨胀； 分子有质量从宏观上表现为任何物质都有重量； 分子可以运动表现在物质颜色的变化和味道的传播； 分子可以再分体现在化学变化有新物质生成。 认识元素周期表中提供的信息 元素周期表提供的信息有： 周期数= 电子层数 最外层电子数 =主族数 每一横排原子序数递增，最外层电子数 递增 每一横排中各原子的电子层数 相同 每一纵行中各原子的最外层电子数 相同 ，化学性质相似 每一周期元素的种类依次过渡为金属元素、 非金属元素 、稀有气体元素(第一周期除外) 【例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是_________。 （2）表示的是________（填名称）。 （3）原子序数为16的元素的原子核外有____个电子层，它属于_______元素（填“金属”或“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易_______（填“得”或“失”）电子 。 （4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是____________。 总结：元素周期表提供的信息有： 周期数=电子层数； 最外层电子数=主族数； 每一横排原子序数递增，最外层电子数递增； 每一横排中各原子的电子层数相同； 每一纵行中各原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 每一周期元素的种类依次过渡为金属元素、非金属元素、稀有气体元素(第一周期除外)。
三、单元小测 一、选择题（每小题4分，共40分） 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 下图中的化学符号表示2个分子的是（　　）
下列物质由分子构成的是（　　） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．金属铜 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　） A．物质只能由分子构成 B．分子可分为原子，原子不可再分 C．相同原子可能构成不同分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们的性质完全相同 C．钠原子的质量比钠离子大的多 D．它们的质子数和中子数都相同 已知两种不同原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（ ） A．核外电子数 B．原子的核电荷数 C．原子的质量 D．原子的带电量 如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法不正确的是（ ） A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层 C．它们属于同种元素的微粒 D．它们的核内质子数不同 某原子中共有40个粒子，其中有14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（ ） A．13 B．14 C．40 D．27 下列有关微粒的说法错误的是（ ） A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B．钠原子失去1个电子形成钠离子 C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D．构成物质的微粒是在不停地运动的 根据下图中提供的信息，下列说法正确的是（ ） A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11 二、非选择题（共60分） （12分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子中： （1）能构成物质的微粒有__________。 （2）显示电中性的微粒有__________。 （3）质量最小的微粒是__________。 （4）一定带正电荷的微粒有__________。 （5）一定带负电荷的微粒有__________。 （6）可能带正电荷也可能带负电荷的是__________。 （10分）在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）符号“Fe3＋”的名称是__________。 （2）锰酸钾中所含根的离子符号为__________。 （3）若“”表示一个氮原子，则“”表示____________________（填化学符号）。 （4）金属镁由__________（填“分子”“原子”或“离子”，下同）构成，氯化钠由__________构成。 （6分）以下是某化学反应的微观示意图（●表示氧原子，○表示氢原子）。 ●氧原子 ○氢原子 （1）该反应的文字表达式为__________。 （2）以上变化的基本反应类型是__________。 （12分）如图所示，●、○分别表示A、B两种不同元素的原子，通过以下反应示意图回答下列问题。 （1）甲物质属于__________（填物质分类，下同），丙物质属于__________。 （2）该反应的基本反应类型为__________反应，甲物质的化学式为__________。若A通常只显＋2价，则甲物质中B元素的化合价为__________。 （20分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息并回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是__________。 （2）分析上表规律，可推知，表中x＝__________，原子的最外层电子数为__________。 （3）表示的是__________（填粒子符号），属于__________（填元素类别）元素。 （4）18号元素属于__________（填元素类别）元素，其化学性质的特点是__________，其单质是由__________构成的。




答案解析
【例1】分子破裂成为原子，原子组合成分子；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的粒子；由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的粒子。原子中的原子核和核外电子都带电。构成物质的基本微粒是分子、原子和离子。故正确答案选A。
【例2】物质是由元素组成，通过观察化学式，发现这两种物质中都含有氢元素，A正确；氢气是由大量氢分子组成的，所以氢气中有氢分子，但硫酸是由硫酸分子组成的，只有氢原子，没有氢分子，B错误；氢气中只有氢原子，没有氢离子，C错误；H2和H2SO4中分别只含有一种分子，所以二者都是纯净物。故正确答案选A。
【例3】由原子核外电子数与核内质子数相等可知，氯原子的质子数为17；最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构；氯离子显-1价，钠离子显+1价，它们形成化合物的化学式为NaCl；硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物，符号分别为K+、S2-。故答案为：17；得；NaCl； K+、S2-。
【例4】（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子。（2）氢气和氧气结合时，氢分子与氧分子先各自分解成氢原子和氧原子，然后两种原子再重新组合成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。（3）水变成水蒸气只是水的状态发生了改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化。（4）由水点解的实验可知，电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别是由氢分子和氧分子构成的。（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子。（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以质子数小于电子数的微粒应该带有负电荷，即 O2-、OH-。（7）经分析可知，O2-、OH-、H2O的电子数都是10个。故答案为：（1）H2O (2) H2O (3) H2O (4) H2，O2 （5）H+ （6）O2-、OH- （7）O2-、OH-、H2O
【例5】分子不论在什么环境中都总是不停地运动。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。水的化学性质由水保 持。分子在化学变化过程中可以再分，原子在化学变化过程中不能再分。故正确答案选D。
【例6】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。故正确答案选B。
【例7】地壳中含有元素的质量分数从高到低依次为氧、硅、铝、铁，金属元素中铝的含量最高，查上表可知铝的元素符号和相对原子质量；质子数为17的是氯元素，（2）图中由于核内质子数小于核外电子数，所以是氯离子，题中要求写名称，不要写成Cl-；质子数为16的是硫元素，核外电子分三层排布，最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，在化学变化过程中容易得到两个电子达到最外层为8个电子的稳定结构；每一周期元素的原子序数依次递增。故答案为：(1)Al (2)Cl- （3）3；非金属；得 （4）原子序数依次递增。




小测答案：
【解析】元素是组成物质的基本成分，物质是由元素组成的，正确答案选C。
【解析】A.N2表示一个氮分子由2个氮原子构成；故A不符合题意；B.2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C.2Na表示2个钠原子；故C不符合题意；D.2H2O表示2个水分子，故正确答案选D。
【解析】A.二氧化碳属于非金属氧化物，由分子构成，正确；B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误；C.金刚石直接由碳原子构成，错误；D.金属铜直接由原子构成，错误。故正确答案选A。
【解析】A.分子、原子和离子都可以直接构成物质，故A错误；B.分子可以分为原子，原子可以分为原子核和核外电子，故B错误；C.相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧气分子O2和臭氧分子O3；D.化学变化中分子的数目可能变也可能不变，故D错误。故正确答案选C。
【解析】原子得失电子之后成为离子，所以原子与离子核外电子数不同，最外层电子数不同，化学性质不同，但质子数和中子数不变，质量变化很小，可忽略不计。故正确答案选D。
【解析】这两种原子的质子数相同，中子数不同，又因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以AB正确；原子呈电中性，带电量为0，所以D正确；原子的质量和相对原子质量呈正比，相对原子质量约等于质子数+中子数，所以二者相对原子质量不同，所以C错误。故正确答案选C。
【解析】质子数（或核电荷数）决定元素的种类，题图中所示的分别是氧离子（O2－）、氖原子（Ne）和铝离子（Al3＋），它们属于不同的元素。故正确答案选C。
【解析】原子中的粒子有电子，中子和质子，中子不带电，质子数=电子数，所以该原子的质子数为13，相对原子质量=质子数+中子数，故正确答案选D。
【解析】分子是由原子构成的。过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成。故正确答案选C。
【解析】由钠原子的结构示意图可以看出，钠原子的最外层电子数为1个，在元素周期表中每个单元格的每一部分分别表示：左上角的数字表示质子数，右上角的符号表示元素符号，中间表示的是元素的名称，带“钅”旁的属于金属元素，下方的数字表示的是相对原子质量。故正确答案选D。
【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子；质子带正电，电子带负电，中子不带电，离子可能带正电也可能带负电。故答案为：（1）①②⑥ （2）①②④ （3）⑤ （4）③ （5）⑤ （6）⑥
【解析】Fe3＋表示铁离子；（2）锰酸钾（K2MnO4）中含锰酸根离子（）；（3）两个氮原子构成一个氮分子（N2）；（4）金属单质是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故答案为：铁离子 （2）（3）N2（4）原子 离子
【解析】根据化学反应的微观示意图可知，此反应是由两种反应物生成一种生成物，此反应属于化合反应。故答案为：（1）氢气＋氧气水 （2）化合反应
【答案】（1）化合物 单质 （2）分解 AB －2价
【答案】（1）8 （2）17 7 （3）Ca2＋ 金属 （4）稀有气体 相对稳定 氩原子


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