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第四单元课题1、2、3知识点小结
课题一、原子的构成
一、原子的结构：
1、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
如：氧元素排在周期表中第8位，则原子序数为8，氧原子的核电荷数为8，氧原子的核内质子数为8，核外电子数也为8；
2、一个质子的质量等于一个中子的质量，电子的质量很小，可省略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上；
3、不是所有原子的原子核内都有中子，如氢原子核中无中子；
4、原子中，质子数不一定等于中子数；
5、原子的种类是由质子数（或核电荷数）决定的，相同的原子，质子数相同，不同的原子，质子数不同；
二、相对原子质量：
1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。即：
如：一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量是多少？
2、相对原子质量 = 质子数 + 中子数；
如：碳原子的质子数为6，中子数也是6，则碳原子的相对原子质量=6+6=12；
又如：钠原子的相对原子质量为23，其质子数为11，则中子数=23-11=12；
3、相对原子质量的单位为一，一般省略不写；
4、张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
课题二、元素
一、元素：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，叫元素；
1、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数（质子数）不同；
2、按质量计，地壳中元素含量由多到少的顺序是：
氧（O）、硅（Si）、 铝（Al）；铁（Fe）、钙（Ca）；
生物细胞、海水中含量最多的元素是：氧元素；空气中含量最多的元素是：氮元素；
3、化学反应前后，分子变了，原子不变，元素种类也不变；
如： 反应前后，水分子变成了氢分子和氧分子，但氢原子和氧原子未变，氢元素和氧元素也未变；
4、各种饮料、药品等标签上的含量是指元素的含量；
5、元素可分为金属元素（带“钅”字旁的，除汞外），非金属元素，稀有气体元素；
6、人体缺铁（Fe）元素，会贫血；人体缺钙（Ca）元素，会骨质疏松；
人体缺碘（I）元素，会患甲状腺肿大；人体缺氟（F）元素，牙齿会龋齿；
二、元素符号：采用元素拉丁文名称的第一个字母不表示，若第一个字母相同时，再加一个小写字母来区别；
1、书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”；
2、元素符号表示的意义：最少有2个意义，由原子直接构成的物质的元素符号有3个意义；如：
3、元素符号前加数字，表示多少个某原子；如：2C：表示2个碳原子；
三、元素周期表：
1、元素周期表是根据元素原子的质子数（或核电荷数）排列的，即质子数是几，就排在第几位，如镁原子的质子数是12，则镁元素就排在第12位；所以，镁原子的原子序数为12，核电荷数为12，镁原子核外电子数也是12；
2、按顺序背诵1到20号元素名称及元素符号，另加10个元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
Mn Fe Cu Nu Ag Ba Pt Au Hg I
课题三、离子
一、原子核外的电子是分层排布的，排布时有以下规律：
1、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；
2、最外层电子数不能超过8个电子（只有一个电子层时不能超过2个）；
3、只有排满了第一层，才会排第二层，依次类推；
二、原子结构示意图
第四周期
1、稀有气体元素的原子最外电子层具有8个电子（氦是2个电子）的结构，是稳定结构，所以，它们的化学性质就稳定；
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而达到稳定结构，化学性质活泼；
3、非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中易得到电子而达到稳定结构，化学性质也活泼；
4、由上面3点可知，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的；
三、离子：带电的原子或原子团叫离子。
1、离子是原子得失电子后形成的，如：
2、离子可分为阳离子（带正电的离子）和阴离子（带负电的离子）；
由上图可知，在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数；
在阳离子中：质子数=核电荷数＞核外电子数；
在阴离子中：质子数=核电荷数＜核外电子数；
3、离子也是构成物质的一种粒子，即构成物质的粒子有三种：分子（如水、二氧化碳等）、原子（如铁、铜等）、离子（如氯化钠、氯化镁等）；
4、离子符号：在元素符号右上角标明离子所带的电量即可，如：Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、O2-、F-、S2-、Cl-等；
（注：一个离子到底带几个电荷，是由该原子的最外层电子数决定的，如：镁原子的最外层电子数是2，易失去2个电子，因此，镁离子带2个单位正电荷；氧原子的最外层电子数是6，易得到2个电子，因此，氧离子带2个单位负电荷；依此类推）
5、 Mg2+中的“2”的意义：表示一个镁离子带两个单位正电荷；
2Na+：表示2个钠离子；
6、常见的原子团，
铵根离子（NH4+）、氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、
硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）、
高锰酸根离子（MnO4-）、锰酸根离子（MnO42-）、氯酸根离子（ClO3-）
原子
（不带电）
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
相对原子质量 =
一个某原子的质量
碳原子质量的1/12
氧原子的相对原子质量 =
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg×
1
12
=16
H2O
通电
H2
O2
+
金属元素
非金属元素
N
氮元素
一个氮原子
O
氧元素
一个氧原子
Fe
铁元素
一个铁原子
铁
Ne
氖元素
一个氖原子
氖气
氢原子结构示意图
+1
1
核内质子数
该电子层上的电子数
原子核
电子层
2
8
8
1
+19
19 K
2
8
8
2
+20
20Ca
2
8
1
+11
+11
2
8
易失1个电子变成
Na
Na+
2
8
7
+17
易得1个电子变成
Cl
Cl-
2
8
8
+17

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