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2005-2006学年度一轮复习学案系列(三)
第一章 化学反应及其能量变化
第三节 化学反应中的能量变化
编撰人：毕猛
[基础知识]
一、反应热
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出和吸收。在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
放热反应与吸热反应基本特点的比较：
二、热化学方程式
三、燃烧热和中和热
1．燃烧热
概念 表示的意义 热化学方程式的书写
2．中和热
[讲练结合]
[例1] 下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
[例2] 下列叙述正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
[例3] 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H =－4b KJ/mol
B．C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)； △H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = b KJ/mol
[例4] 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
[例5] 已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ；△H=＋Q2
则Q1，Q2的关系为（ ）
A．Q1Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
[例6] 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g),ΔH=－297.3kJ/mol。分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH>－297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH<－297.3KJ/mol
C．反应物总能量大于生成物总能量
D．反应物总能量小于生成物总能量
参考答案
例1　 C、D
例2 AD
例3　 A
例4　 B
例5　 A
例6　 B、C2005-2006学年度一轮复习学案系列(二)
第一章 化学反应及其能量变化
第二节 离子反应
编撰人：毕猛
[基础知识]
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
凡在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质
概念 化合物类型
二、离子反应
1．离子反应的概念、本质和条件
2．离子方程式的概念、书写方法和意义
3．书写离子方程式
三、离子共存
1．溶液中离子能否大量共存的规律
2．附加隐含条件的应用规律
四、酸式盐与碱溶液反应类型
1 NaHSO4与NaOH反应：
2 NaHSO4与Ba(OH)2反应：
NaHSO4不足：
NaHSO4足量：
3 NaHCO3与NaOH反应：
4 NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3不足：
NaHCO3足量：
5 Ca(HCO3)2与NaOH反应：
NaOH不足：
NaOH足量：
6 Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应：
[讲练结合]
[例1] 下列物质的导电性能最差的是( )
A 熔化的氢氧化钠 B 0.1mol/l硫酸 C 0.1mol/l醋酸 D 氯化钾固体
[例2] 下列叙述正确的是( )
A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
[例3] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
[例4] 下列离子方程式中正确的是( )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3↑+H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
+CO2+H2O=== +HCO3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
[例5] 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A Al3+ Na+ NO3- Cl- B K+ Na+ Cl- NO3-
C K+ Na+ Cl- AlO2- D K+ NH4+ SO42- NO3-
[例6] 对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否在在的是( )
A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+
[例7] 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要在在形式是( )
A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和Al(OH)3
[例8] 写出下列反应的离子方程式：
①过量氨水与氯化铝溶液混合：
②甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合：
③氯气溶于冷水中：
④用惰性电极电解硝酸铜溶液：
⑤碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
⑥硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
⑦钠粒投入到水中：
参考答案
例1　D
例2　C
例3　B、C
例4　A、C
例5　B
例6　B
例7　A
例8　略
—O-
—OH2005-2006学年度一轮复习学案系列(一)
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
编撰人：毕猛
[基础知识]
一、氧化还原反应的概念本质和特征
概念 特征 本质 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的概念及其相互关系
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法　　单线桥法
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应的基本类型　　氧化还原反应与基本反应类型的关系
四、氧化还原反应方程式的配平
[讲练结合]
[例1]　下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A Cl2+H2O==HCl+HClO B 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
[例2] 某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( )
①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化，也可能被还原 ④元素化合价降到0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 ⑨该反应不一定是吸热或放热反应 ⑩该反应一定不是复分解反应
A ③⑦⑧⑨⑩ B ①⑤⑩ C ②④⑥⑩ D ①②④⑤⑥
[例3] 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
⑴请写出并配平上述反应的化学方程式：
；
⑵此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 ；
⑶此反应的离子方程式可表示为 ；
⑷若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
[例4] 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是 ；
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，①KMnO4的系数是 ，②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
KMnO4+KI+H2SO4→；
⑶如果没有对该方程式的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是 。
[例5] 1986年，化学上第一次用电解法制得大量氟气，试配平该反应的化学方程式：
K2MnF6+ SbF5-- KSbF6+ MnF3+ F2↑
反应中 元素被还原；
氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。
[如(SCN)2+H2OHSCN+ HSCNO]，它们阴离子的还原性顺序为Cl_①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：
。
[例6] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol
[例7] 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Ag NO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A Mg B Cu C Ag D H2
[例8] 将10g铁置于40ml硝酸溶液中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1792ml混合气体(NO、NO2均为标准状况)，溶液里还残留4.4g固体。
⑴求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。
⑵求原硝酸溶液的物质的量浓度。
⑶求混合气体中NO和NO2的体积比。
⑷写出反应过程总的化学方程式。
参考答案
例1　C　
例2　A　
例3　⑴
⑵ MnSO4 KMnO4　　
⑶
⑷ Cl2
例4　⑴　KMnO4　⑵　①　8　②　略　
⑶　该反应有两种氧化物，两者的比例可发生变化，故系数有许多组。
例5　2　4　4　2　1　Mn
①②
例6　B
例7　C
例8　⑴　2：5　⑵　7mol/l ⑶　3：1
⑷　

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