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专题一 基本概念
【考点分析】
1．物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：
（1）知道物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义及原子团的定义。
（2）能对物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）能判断混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属。
（4）能判断同素异形体。
（5）认识酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（6）能正确区分化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2．化学用语，此类试题考查的主要内容有：
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）记住常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）
（3）能正确书写电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式。
（4）知道质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3．溶液，此类试题考查的主要内容有：
（1）知道溶液的含义、溶液的组成，知道溶质质量分数的表示并进行计算。
（2）认识饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（3）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（4）能判断胶体，知道它的重要性质和应用。
4．化学基本概念可以说滲透到每一道化学试题当中。一般来说，直接考查基本概念的试题意在考查考生对大纲要求的有关化学基本概念是否真正清晰，历年高考中此类题一般难度都不太大。此类试题一般以选择题或填空题为主。每年高考中必考。
【典型例析】
光
O3 O2 + O Cl +O3 ClO + O2
光
ClO + O Cl + O2 总反应：2O3 3O2
【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为
(1)在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是 ；
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
(2) 臭氧和氧气是 。
A．同分异构体　　　　　　　　Ｂ．同系物
Ｃ．氧的同素异形体 D．氧的同位素
【解析】此题是以环保知识为题材的信息题。信息内容起点高，但只是考查了中学化学中催化剂、同素异形体两个基本概念。只要这两个概念的实质弄清楚，便能很快选出答案。
【答案】（1）D；（２）Ｃ。
【点评】 化学基本概念是每年高考必考的内容，在化学复习中务必引起足够的重视。对一些重要的概念要逐字逐句的加以记忆。对一些容易混淆的概念，如本题所涉及的几个概念最好采取分析对比的记忆的方法，这样才能更好的记准、记实。
【例2】下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【解析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
【答案】 B。
【点评】本题主要考查德考生对物质分类方面的一些基本概念是否真正理解，如果对概念的内涵和外延理解不透彻，四个选项都很容易被错选。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。
【方法归纳】
1． 方法与技巧
（1）一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，我们在记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，我们再充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法会使解题的速度和准确性大大提高。
2． 解题注意点
认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少考生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，匆忙地依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。
3．命题趋向
多年来高考对基本概念的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
【专题训练】（分课堂训练和课后训练，前者以高考试题为主，题量在5-8题之间，后者题量在15-20题之间。）
1． 下列变化中不属于化学变化的是
A．油脂的硬化 B．S8受热后变为S2
C．萘的升华 D．Ra → Rn + He
2．下列各组物质中都属于纯净物是：
A．福尔马林、水、醋酸 B．盐酸、二氧化碳、胆矾
C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D．苯、汽油、酒精
3．主要成分为复盐的是
A．光卤石 B．重晶石 C．冰晶石 D．石灰石
4．下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是
A．CO2 SO2 P(红磷) B．HCl　　H2S　　Cl2
C．P　　NaCl(S)　　NaOH(S) D．NH3　　Ar　　C2H4
5．下列各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BaCl2 B．BCl3 C．Li2O D．PCl5
6．据权威刊物报道，1966年科学家在宇宙中发现H3分子。H3和H2是
A．的同位素 Ｂ．氢的同素异形体
Ｃ．同系物 Ｄ．同分异构体
7．某金属的最高价氧物分子量为M，最高价氯化物分子量为N。若其最高正价为X，则X与M、N的关系为
A． 　　　　　 B．
C． 　　　　 D．
８．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下述事实能说明这个性质的是
Ａ．已经制得IBr，ICl等卤素之化物
Ｂ．I2能与NaOH溶液反应
C．已经制得约I2O5等碘的氧化物
D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物
９．纳米材料研究已成为“材料科学”的新热点。这是用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子后制得的。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
10．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
11．下列物质的摩尔质量有一定范围而没有固定值的是
Ａ．冰水混合 　　Ｂ．干冰 　　　　　Ｃ．洁净的汽油 　Ｄ．聚氯乙烯
12．下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
13. 下列过程中,不涉及化学变化的是
Ａ．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味
D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
14.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类组 合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化氮
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 硝酸 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐
15．我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2O→RE2(SO4)3·Na2SO4·x H2O↓(x == 1.2)下列有关叙述正确的是
A．该反应为复分解反应　　　　　　　Ｂ．该反应一定在强碱溶液中进行
Ｃ．产生的沉淀物属于复盐　　　　　　Ｄ．产生的沉淀物一定是难溶物质
16．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于它的最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是
Ａ．Bi3Ge3O13 Ｂ．Bi4Ge3O12 Ｃ．Bi4Ge3O16 Ｄ．Bi3Ge3O12
HO? B?OH
│
OH
17．固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层都符合相应的稀有气体原子的电外电子层结构。适当加热该物质，它可分解成两种气体。A物质中的氢元素的化合价为 和 。A是 型化合物，它的电子式是 。将A溶入含紫色石蕊试液的水中，产生的现象是 。
18．硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸分子结构可表示为 硼酸对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。可见硼酸当属于 。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
科研表明：在多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8个电子稳定结构的趋向。在硼酸分子中，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的原子有 个。
已知0.01mol硼酸可被20mL 0.5mol L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写方程式） ；
硼酸和甲醇在浓H2SO4存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式： 。
19. 从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符（分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化）:
1 食盐放在水中逐渐消失__________；
2 萘在空气中逐渐消失________；
3 不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失________；
4 无水氯化钙吸收空气中的水分______；
5 生石灰吸收空气中的水分___________；
6 胆矾受热后变成白色粉末___________；
7 石碱晶体在空气中变成白色粉末___________；
8 氢氧化铜加热后变成黑色固体____________；
9 木块隔绝空气加热后变成黑色固体__________；
10 饱和KNO3溶液降温，出现晶体______。
20．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。这些化合物、单质之间的关系如下图所示
据此判断
⑴在A、B、C这三种化合物中，必含乙元素的是
⑵单质乙必为 （填“金属”或“非金属”），其理由为
⑶单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。
21．已知A+B→C+水。t℃，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3g。现取t℃时A的饱和溶液Mg，B的饱和溶液Ng，混合后恰好完全反应生成C物质Pg。
（1）求反应中生成水多少g？
（2）通过计算推断：在此反应中，C物质沉淀的条件是什么？
22．著名的“侯氏制碱法”：第一步反应是先向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可以表示为：NaCl + NH3 +CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl。在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)氨气，在向其中通入稍过量CO2。通过计算求：
(1) 可析出小苏打多少g
(2) 是否有NH4Cl析出？
(3) 若降温至10℃，可析出NH4Cl多少g
(溶解度：40℃时，NaCl 37g；NaHCO3 13g；NH4Cl 46g；10℃时，NH4Cl 33g)
23.在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成MXAy(DE4)Z(OH)12浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12（x、Y、Z为正整数）。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2—3滴在白色点滴板（或玻璃片）上，再滴加1—2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。
试通过计算推理判断:
⑴ 确定D和E：
D是 ，E是 （写元素符号）。
⑵ 确定x、y、z和A:
x== y== z== A是 。
⑶ M代表的元素是 ；化合物的化学式为 。
【专题一 基本概念】（答案）
1．CD ２．C ３．A ４．BD５．A６．B７．AB８．C９．D 10．B 11．CD1 2．B 13．C 14．D 15．C 16．B 17．+1 -1 离子 石蕊变蓝,有刺激性气味的气体逸出 18．C 3 B(OH)3 +H2O==[B(OH)4]-+H+ B(OH)3+3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O 19．①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶
20．（1）A、B (2)非金属 因为A+B→乙+C，且乙为单质，可见乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙为非金属 ⑶ S H2S（或N2 NH3）
21． (1) M + N － P； (2) > P
22．(1) 131.5g (2) 不析出 (3) 14..3g 23．(1) S O (2) 2 6 4 Fe (3) Na Na2Fe6(SO4)4(OH)12
单质甲
单质乙、化合物C
化合物A、C
化合物A
单质乙
化合物B
化合物B
100
S3 (M+N－P)
100 + S2
S2
100 + S1
S1
Page 2专题十　非金属元素专题复习
[考点分析]
1.了解卤族、碳族、氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解卤族、氧族、氮族等元素单质的相似性和递变性。
3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。
4．了解氧气、臭氧、双氧水的性质、用途及变化规律
[例题解析]
例1 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.
解析 ①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.
H2 ～ Q 汽油 ～ Q
2g 286KJ 1000g 46000KJ
1g 143KJ 1g 46KJ
由此可知:每1g H2、汽油燃烧发热量前者大
②燃料是否理想，还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.
氢气作为未来理想能源有三大优点:
①单位质量的H2燃烧发热量大.②资源丰富.③燃烧后不产生污染.
思考 Si、Al均能与强碱溶液反应放出H2.野外考察工作有时需要H2,为何一般选择Si而不用Al
提示 从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H2量的多少考虑.
例2 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH
D.残留固体中只有Na2CO3
解析 若CH4与O2体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合题意.
又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.
由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.
已知氧化铜在高温下可发生分解 4CuO2Cu2O＋O2,生成的Cu2O也能被H2还原为Cu.(1)若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是多少 (2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少 n的取值范围是多少？(3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按的顺序进行的,以x表示通入H2的质量(单位:g),试填写下表
还原后剩余固体成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu
x的取值范围
解析 (1)设CuO的分解率为α
0.125(1－α) 0.125(1－α) 0.0625α 0.0625α
0.125(1－α)＋0.0625α＝0.1125
α＝20%
(2)同理可得
注意:因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.
【方法归纳】
方法与技巧
1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.
2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.
3.研究结构应分三层次考虑.
(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)
(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)
(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)
4.理清下列关系.
5.元素化合物知识网络化
元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.
(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.
(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方
(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)
(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)
(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)
(三)非金属元素的性质及递变规律
1.单质:
(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.
2.熔沸点与聚集态
它们可以分为三类:
①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.
②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华.
③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.
3.导电性
非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.
4.化学活性及反应
　
③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.
固体非金属能被氧化性酸氧化.
2.氢化物
3.卤化物:易水解
如 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl
BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl
BrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF
利用此法可制得氢卤酸和含氧酸
4.含氧酸
① 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强
② 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸
如: HClO＞HClO3＞HClO4(稀)
H2SO3＞H2SO4(稀)
HNO2＞HNO3(稀)
(四)氢气 水.
1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.
2.水
(1)水参与的反应
(2)水处理
①除去悬浮物:用明矾或FeCl3.
②脱色去味:用活性炭.
③杀菌消毒:用液氯、漂白粉、CuSO4.
④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法
想一想:每种方法的原理是什么 分属何种变化
2．命题趋向
重点考查各族元素的单质及其化合物的性质。物质的特性是相对于共性而言的，掌握特性比共性更重要元素化合物知识与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健等方面有着广泛的联系。是高考的重点和热点
[专题训练]
1.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )
A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1
2.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是( )
①NaH ②Na2O ③Na2S ④Mg3N2 ⑤Al2S3 ⑥CaC2 ⑦NH4HCO3
A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
3.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是( )
A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2
4.两份质量都是Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)( )
A.2N B.1.5N C.N D.0.5N
5.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为( )
A.6L B.5L C.4L D.3L
6.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )
A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g
7.2003年10月15日9时，我国成功发射了“神州五号”载人飞船，其在遨游太空20多小时后准确降落。我国成为第三个把人送上太空的国家！“神州五号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。
(1)肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应中 是氧化剂、 是氧化产物。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强还原剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式： 。
(3)若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
将金粉和铜粉混合 B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
(4)新型无机非金属材料在航天事业上有广泛应用。氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料。氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。氮化硅晶体类型是 ；晶体中存在的化学键是 。
8.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:
(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.
(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al＞_______时,铝粉的质量为________.
9.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B),求原来H2和O2的体积比.
[参考答案]
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A
7.(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaClO N2H4
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-817.625KJ/mol (3) D
(4)原子晶体 共价键
8.（1）NaAlO2; 1:1,8:9 (2)1:1 (m－4.8n)g 1:1 (36n－3m)g
9.V(H2)：V(O2)=16：11或19：8
Page 1专题十一 无机框图推断题
【考点分析】
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
【典型例析】
例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是________________________________，弊是___________________________。
聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。
⑷测定时所需的试剂______________。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
⑸需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。
⑹选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
解析：本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。(1)根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。(2)铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。(3)由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为O.32元，NaClO3 1 mol价格为O.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，弊则是产生的NO会污染环境。(4)～(6)要测定SO42—与Fe3+的物质的量之比，需分别测定一定量的溶液中SO42—的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m(BaSO4)、
m(Fe2O3)，进而计算得出答案。
答案：(1)b
(2)b、c
(3)利：氧化相同量Fe2+，所用原料成本较低 弊：产生的气体NO对大气有污染
(4)a、c
(5) Fe2O3、BaSO4
(6)b、e、d
例2、(江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1) 写出下列物质的化学式：A：_______，E_______，F_______，Y_______。
(2)反应⑤的化学方程式为：________________________________________。
(3)1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：__________。
解析：由G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，可推断G、Y分别是NH3、HCl，并进一步可确定反应③是工业上合成氨的反应，D、E分别是H2和N2中的一种。又因A是一种无色液体，A电解时分解生成C和D，C又能与NH3发生反应⑤，两种产物中有一种是A，则可判断出A为H2O、C为O2、D 为 H2、E为N2。由于反应⑤为氨的催化氧化反应，又是工业上制X的主要反应之一，可推出X为硝酸。由K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，再结合反应④、⑥、⑦不难判断F为Ag。根据1mol B分解得到1mol Ag和一定量的N2，可设Ag的化学式为AgNX，则108/（108+14x）=72%，解得x=3，所以B为叠氮化物AgN3。
答案：（1）H2O N2 Ag HCl
（2）
（3）AgN3
例3、(广东)如下图所示，已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是_______，乙是______。（填化学式）
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________。
解析：由甲与丙、甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2[A、B分别为甲、
丙(丁)的组成元素]，由于A为负价，显然B6A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H20和MgO。
点燃 点燃
答案:(1)N2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20
点燃
或(2)N2＋3H22NH3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO
【方法归纳】
一、框图题的求解方法
1、求解步骤
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
(1)读审 — 仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
(2)找析 — 找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
(3)解答 — 看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
2、解题要领
(1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
二、框图题寻找“题眼”的途径
1、从物质的组成、结构方面寻找
例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A 2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找
例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
4、从典型性质寻找
如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。
5、从反应条件寻找
如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。
6、从数据去寻找
根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。
7、从转化关系寻找
X Y Y H2O
如盐A有如下转化：A → B → C → D → E，D比C式量大16，E为酸。则可推知：若X为碱，则A中含NH4＋；若X为酸，则A中含S2－(或HS－)。
【专题训练】
1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X A B
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
答案：1、（1）NH4HCO3 NH3 H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气
2、下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是　　　　　　　　，物质D是　　　　　　　
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：　　　　　　　　　　　
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：（1）Mg（镁），H2（氢）　
（2）3Mg+N2Mg3N2 （3）O2＋2NO=2NO2　
3、有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、
乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有
10个电子）而B跟C发生化合反应生成
丁，这些单质和化合物之间发生如下反
应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
答案：(1) HF、H2O、NH3、NO
(2) 2F2 + 2 H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
4、 A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式 ________________ 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
答案：（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
5、(北京)如下图所示，已知①单质E可作半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此回答：
(1) 化合物F是_________；
(2) 化合物I是_________；
(3) 反应④的化学方程式是____________________________。
答案：（1）CO （2）HF （3）2F2＋2H20＝4HF＋O2
6、(2004·崇文)A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A～L各物质之间相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件)：
请回答：
(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是___________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是________________________。
(2)写出下列化学方程式：
F→G+A___________________；
G→F_____________________；
E→I的离子方程式_____________________。
(3)L转化成I的现象是___________________。
答案:(1)加热 钝化
(2)3NO2＋H20＝2HN03＋NO； 2NO＋O2＝2NO2； Fe3+＋30H－＝Fe(OH)3↓；
(3)白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
7、(北京)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是_______；
②生成固体C的化学方程式是_________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是_______；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子反程式是______________________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸,该反应方程式是_____________。
答案: (1)①H2 ②NH3＋HCl＝NH4Cl
(2)①SO2 ②H2S＋OH-＝HS-＋H20 ③S＋3C12＋4H20＝H2SO4＋6HCl
8、（深圳）A、B、C三种常见单质的有关反应如下图所示。已知B、E、D、F的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化。
试推导判断：
（1）B是金属单质，还是非金属单质？______________________。
（2）写出C、D的化学式：C_________、D__________。
（3）写出由F→D的离子方程式___________________________________。
答案:（1）非金属单质 （2）H2 FeCl3 （3）2Fe2+ ＋ Cl2 ＝2 Fe3+ ＋2Cl－
B
C
B
A
H+
OH－
X
Na2O2
D
E
F
G
Fe
微热
B
E
Page 1专题十五有机物的推断和合成
【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。
【经典题型】
题型1：根据反应物官能团的进行推导
【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
【解析】根据产物J的结构特点，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键，所以F为1，4加成产物。
【规律总结】
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。 ②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。③综合分析，寻找并设计最佳方案。
掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.找已知条件最多的地方，信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
（4）应具备的基本知识：
①官能团的引入：
引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）
②碳链的改变：
增长碳链（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等）；
减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）
③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）
题型2：有机合成
【例2】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
【解析】
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先加成，后水解。
题型3：根据题目提供信息，进行推断。
【例3】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
A____________________B_________________C_______________D______________
【解析】采用逆推法，充分使用题给信息，推得A为甲苯，先硝化得到B,磺化得到C。由于氨基容易被氧化，所以C应该发生3反应，然后还原。
【规律总结】
【巩固练习】
1、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的）经下列反应制得：
试回答：
（1）α—松油醇的分子式
（2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇
2、化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
试写出：
⑴化合物的结构简式：A ，B ，D 。
⑵化学方程式：A→E ，
A→F 。
⑶反应类型：A→E ，A→F 。
【随堂作业】
1．工业上可用乙基蒽醌（A）制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：
（1）A的分子式为______，B的分子式为_______。
（2）涉及氧化反应的反应式可写成：_______________。涉及还原反应的反应式可写成：____________。
（3）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如，则制备
学工艺”中，理想状态原子利用就为100％，试问该法生产H2O2可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由 。
2、已知乙烯在催化剂作用下，可被氧化生成乙醛，试以为主要原料合成。写出有关的化学方程式。
_______________________________________________。
3、写出以为原料制备
的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）_______________________________________________________。
4、提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：


（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式：C________、G________、H_______。
（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）________。
5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系:
(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_________
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是___________________________________________。
6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：
⑴写出A、B、C、D的结构简式A ,B , C ,D 。
⑵写出A和E的水解反应的化学方程式：
A水解: ；
E水解: 。
7、下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④ ③→⑥
⑧→⑦
8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为 。 （2）中间体（I）的结构简式是 。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。
9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，如：
把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：
浓硫酸
CH3COOH
A
C3H6O3
浓硫酸
C2H5OH
B
浓硫酸
D
E
能使溴水褪色
浓硫酸
加热
加热
F(六原子环化合物)C6H8O4
Page 1专题九 金属元素及其化合物
Ⅰ[考点分析]
1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。
2、了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
3、其他常见的金属（如：Fe、Al）：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe（Ⅱ）Fe（ Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。
Ⅱ、金属单质的知识网络构建：
（1）金属钠及其化合物：金属钠的物性：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电
（2）金属镁及其化合物：
（3）金属铝及其化合物：
（4）金属铁及其化合物
[例题解析]
例1：（2005年上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
解析：由于不能确定H2S是否过量，因此假设有下列几种情况
若NaOH全生成Na2S时 Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g
全生成NaHS时 Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。
答案：A
点评：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。
例题2：某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，说明水合物中含有Fe2+，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明水合物中有NH4+，最后用盐酸处理沉淀，还剩余白色固体说明水合物中有SO42-，再根据计算确定其化学式。
[答案]（1）NH4+ Fe2+ SO42-
（2）根据题意
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)
n(NH4+)=0.01mol
得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
点评：本题为一道常规题，判断化合物组成，写出化学式，关键是在求
NH4＋的物质的量时，用到电荷守恒。
【方法归纳】
1、 方法与技巧：
(1) 铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变
Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，也可由Fe2＋、Fe3＋还原而得到Fe；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3＋，遇到较强的还原剂时，被还原为Fe2＋或者Fe。它们之间能相互转变，其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系，反映出了铁单质及其铁的化合物的化学性质，在解题过程中有重要的作用。
（2）试剂相同、滴加顺序不同，现象不同
A、 NaOH和AlCl3
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。
B、 HCl和NaAlO2
向NaAlO2溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。
向盐酸溶液中滴加NaAlO2：开始无现象，后出现白色沉淀。
C、 Na2CO3和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）
向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。
向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
D、 AgNO3溶液和氨水
向AgNO3溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。
向氨水中滴加AgNO3溶液：开始无沉淀后出现沉淀。
（3）有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧
推广：Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕后,固体增重Wg,如果(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)为气体, 反应完毕后,生成气体的体积为原气体体积的一半.符合通式(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)熟悉的物质有:CO、H2、CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。
2、命题趋向：从近几年的高考看，碱金属的考查主要侧重于下列三个方面：钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验，NaHCO3与Na2O2、CO2与NaOH反应的计算将是重点。
有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在推断题中应用，Al及Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有。
今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe3+、Al3+与AlO2—的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。2006年高考估计上述题型、命题特点基本保持不变。
课堂训练：
1、（2004年广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A、灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点较高
D、氢氧化铷是弱碱
2、（04广东·）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀；此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3
3、（2004·上海·16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
4、（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是
（A）． 熔点比生铁的低
（B）． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
（C）． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
（D）． 在冷的浓硫酸中可钝化
5、（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
（A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：0
6、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
7、下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式
(3)若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)
课堂训练答案：
1、AB 2、C 3、C 4、D 5、A
6、13Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤
7、(1)CO32-+H+=HCO3-
(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)
课后训练：
1、（2005年上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
2、（2004年江苏）．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
3、（2005年广州测试）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A、溶液的pH增大，有O2放出
B、溶液的pH不变，有O2放出
C、溶液中的c(Na+)增大，有O2放出
4、（2005年广州测试）下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是
A、氯化铍分子中有2对共用电子对
B、铍原子半径小于硼原子半径
C、单质铍能跟冷水反应放出氢气
D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应
D、溶液中的c(Na+)减小，有O2放出
5、（2005年广东模拟）下列各组溶液中 ，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是
A. Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
B. NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2
C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D. BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH
6、（2005年丰台检测）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于__________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜
有铁且有铜 （用含m的代数式表示）
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_______mol/L。
7、（05年汕头试卷）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为 mol。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2
的体积[V（CO2）]范围是 。
8、(2005年，北京) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
课后训练答案：1、B 2、A 3、B 4、BC 5、C
6、（1）3.00mol/L(1分) （2）67.2g(1分)
(3)(4分)
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜 0有铁且有铜 m>67.2 m-67.2(4)2.50 mol/L(2分)
7、（1）100 : 84（或25 : 21） （2） （3）
（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)
（5）
8、(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)负极， Cl2+2e－==2Cl－ (4)Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O
HCl的体积
CO2的物质的量
15
10
5
b
a
△
通电
△
高温
Page 1专题十三有机物分子式和结构式的确定
【考点分析】
1．掌握确定有机物实验式 分子式 结构式的方法。
2．利用实验式 分子组成通式 相对分子质量 相对密度等有关概念，确定有机物分子式。
3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。
【典型例题】
1.实验式的确定
例题1：
某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（ ）
A CH2O B CH2O2 C C2H4O2 D C2H4O
2.有机物分子式的确定
例题2：
写出下列烃的分子式：
（1）相对分子质量为142的烃的分子式为_ ________________________
（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________
（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________
例题3：
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g
（1） 计算燃烧产物中水的质量。
（2） 若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）
例题4：
0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。则饱和一元醇的分子式为_ ________.
例题5：
某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）
A CH4 和 C3H8 B CH4和 C3H4 C C2H4 和C3H4 D C2H4 和C2H6
3.结构式的确定：
例题6：
有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（ ）
A CH2OH—CH2OH B CH2OH---CHOH—CH3
C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3 D CH3CH2OH
例题7：
某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：
（1）A的分子式_____________
（2）A的结构式_____________
（3）写出推算过程。
例题8：
A 、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超过200，完全燃烧A、B只生成CO2和水，B中氧的含量为65.2%。A溶液具有酸性，不能使溶液显色。
（1）A、B式量之差为 ____________
（2）1个B分子中应有________个氧原子。
（3）A的分子式是_______________
（4）B可能有的三种结构简式是____________ ____________ ______________
【方法指导】
1． 实验式的确定：
实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。
方法：
①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______
②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),
则N(C):N(H)==__________
2．确定相对分子质量的方法：
①M==m/n(M表示摩尔质量 m表示质量 n表示物质的量)
②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）
③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D
④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数）
⑤根据化学方程式计算确定。
3.有机物分子式的确定：
①直接法
密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式
②最简式法
最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n， n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）.
③余数法：
a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A……
若余2，为烷烃 ;若除尽 ,为烯烃或环烷烃; 若差2，为炔烃或二烯烃;若差为6，为苯或其同系物. 其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃）
b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。
即M/12==x…余，分子式为CxHy
④方程式法：
利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。
⑤平均分子式法：
当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。
4.结构式的确定：
通过有机物的性质分析判断其结构
【课堂练习】
1．吗啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余为O，已知其相对分子质量不超过300。试求：
（1）吗啡的相对分子质量和分子式。
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，可以看成是2个乙酰基（CH3CO-）取代吗啡分子的2个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。
2．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃。此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为（ ）
A C2H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8
3（2004年上海）某芳香族有机物 的分子式为，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A 两个羟基 B 一个醛基 C 两个醛基 D 一个羧酸
4.（2004年广州）某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构式为（ ）
A CH2Cl-CHO B HOCH2CH2OH C CH2COOH D HOOC--COOH
【专题训练】
1.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是X2Y，则乙的化学式只可能是（ ）
A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5
2.有A B C 三种气态烃组成的混合物共x mol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况（标准状况）时，气体体积减少了2x mol，则3种烃可能为（ ）
A CH4 C2H6 C3H8 B CH4 C2H4 C3H4
C C2H4 C2H2 CH4 D C2H6 C3H6 C2H2
3.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子—OH基数之比为（ ）
A 3：1：2 B 3：2：1 C 2：6：3 D 2：1：3
4.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可能推断氢元素的质量分数约为（ ）
A 5 % B 8.7 % C 17.4% D 无法计算
5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2 和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 在2.2g和4.4g之间
6.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L。下列各组混合烃中不符合条件的是（ ）
A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6
7.一定条件下，混合1体积的烷烃与4体积的单烯烃，所得混合气体的体积为相同条件下等质量氢气体积的1/12，则该烷烃和烯烃是（ ）
A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C3H8 C2H4 D CH4 C4H8
8. 碳原子相邻的两种饱和一元醇共3.83g，与足量的金属钠反应放出H2 0.84L（标准状况下）。求两种醇的分子式。
9. 把0.2mol某醇和0.4mol O2在密闭容器里燃烧，产物经浓H2SO4吸收后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO并充分反应后，CuO减轻3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，计算该醇是分子式并写出结构简式。
10.有机物A 、B 分别是烃和烃的衍生物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.5moi在28L氧气（标准状况）中恰好完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水蒸气。试通过计算回答：
（1）该混合物的组合可能有 ______ 种，它们分别是：（填写分子式，不一定填满）
组 别 1 2 3 4 5 6 ………
分子式
（2）取一定质量A和B 完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，所消耗氧气的量也一定，则A 、B的分子式分别是_______ __________
（3）另取a mol的以任意比混合的A和B 的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，若生成的CO2量为定值 ，则生成水的质量范围是：______________
【答案】
例题：
1．D 2.(1) __C10H22 ____C11H10 (2) C13H22______C14H10 (3) C18H36___C19H24___C20H12 _
3. (1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6 H2 或C3H8 CO 或C3H6 CH2O
4. _CH40 5. B 6. CD
7. （1）C3H4O2 （2）CH2==CH---COOH （3）略
8. (1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4) 略
课堂练习：
1. （1） 285 C17H19NO3 （2） 369 C21H23N05
2. AD 3. D 4. D
专题训练：
1．D 2．BD 3．D 4．B 5．A 6．BD 7．D 8．乙醇和丙醇（用平均分子量）
9．C2H6O2 ， CH3CHOHCH2OH 或 CH2OHCH2CH2OH
10. (1) 5种 CH4 、 C3H4O2 或 C2H2 、C2H6O2 或 C2H4 、 C2H4O2
或 C2H6 、C2H2O2 或C3H6 、CH2O2
(2) C2H2 C3H6O2
(3) 18a g~ 54a g 18a gPage 1专题二 离子反应
【考点分析】
1．离子反应，此类试题考查的主要内容有：
（1）理解离子反应的概念，
（2）掌握离子反应发生的条件，
（3）会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。
2．正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
【典型例析】
【例1】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A. NH NO CO Na+ B. Na+ Ba2+ Mg2+ HCO
C. NO K+ AlO OH－ D. NO Ca2+ K+ Cl－
【解析】加铝粉能放出氢气的溶液，除了酸以外，还可能为碱液，所以A中NH不能与OH共存，CO与H+不能共存；B中HCO与H+和OH－都不能共存；C中离子在碱液中可共存，D中离子无论在酸还是碱中均能共存。
【答案】C、D
【点评】离子共存是传统题型，已由最初的单纯共存问题发展到指定条件下（诸如：酸性、碱性、有无颜色）是否发生氧化还原，是否有双水解、络离子的生成等多种变化，需要同学们在解题中加以认真审题，全面思考才可。
【例2】（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（19）电解饱和食盐水 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
【点评】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种基本功，命题的意图在于考查，学生书写离子方程式的基本技能，并透过这些书写来检验学生认识弱电解质、物质的溶解性、离子反应发生的条件等方面的情况，判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。
【例3】某溶液中可能含有HN、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
【解析】解此类题的关键是分析清楚每个实验的现象，同时要注意离子共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除掉。本题由①可排除Ag+、CO（Ag+与Cl－生成AgCl白色沉淀，CO与H+生成CO2)。由②肯定了Fe2+( 生成Fe(OH)2白色沉淀），则与Fe2+不共存的OH－即被排除。由于溶液呈电中性，则必有SO存在，进一步又可排除与S O不共存的Ba2+。由③可知肯定有NH存在（因NH3可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
【答案】肯定有NH、Fe2+、SO肯定无Ba2+、Ag+、OH－、CO。
【方法归纳】
1．方法与技巧
（1）离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。
（2）离子方程式的书写与正误判断，是高考中常考题型，要在掌握离子反应的的发生条件与离子方程式的书写规则的基础上，加强练习，练出“火眼金睛”。、
（3）如何解答离子共存题。
解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：
①某无色溶液，表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO等有颜色离子。
②某强酸性溶液，表明有大量H+存在。
③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。
④某溶液中由水本身电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。
⑤某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO。
2．解题注意点：
离子反应在高考中的考查难度一般不大，主要立足基础知识的考查。解题关键要严密审题，看清设问中“正”与“误”；条件中量的“多”与“少”，滴加顺序的“先”与“后”；挖掘离子共存中的隐含条件。
3．命题趋向。
（1）离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中，……”
（2）离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
①所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；
②所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还牟反应约占15%；
③一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸升稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。
考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
【课堂训练】
1．（2003·江苏）若溶液中由水电离产生的=1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Al3+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B. K+ 、Na+、Cl－、NO3－
C. K+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－ D. K+ 、 NH4+、SO32－、NO3－
2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
4．（04上海）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S==CuS↓+2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氧化钠溶液 HCO+OH－→CO+H2O
5．下列各选项有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程方程式表示的是（ ）
A B C D
X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳
Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液
6．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3体积（v）的关系正确的是 （ ）
7．(2004广东21)（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
8．(1)向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总物质的量最大时的离子方程式：
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总质量最大时的离子方程式
【课后训练】
1．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）
　　A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、CI－ B．Na+、AIO2－、Cl－、SO42－
　　C．K+、Fe2+、SO42－、Br－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－
2．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca2+. Na+. NO. SO B. Mg2+. Cl－. Al3+. SO
C. K+. Cl－. HCO. NO D. Ca2+. Na+. Fe3+. NO
3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）中
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
4．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、K+、Cl－、SO42－
C．Na+、K+、NO3－、Cl－ D．AlO2－、K+、OH－、Al3+
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ba2+、HCO3－、SO42－、OH－
C．Fe3+、SCN－、NH4+k、Cl－ D．Na+、H+、SO42－、S2O32－
6．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Fe3+、SCN－、K+
C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化) （ ）
A.HCO3－ B.SO32－ C.CO32－ D.CH3COO－
8．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++ 2OH－=Cu（OH）2↓
A.①④ B.②④ C.③ D.均不正确
9．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B．钠与水的反应 Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+====Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D.氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH－=====Cl－+ClO－+H2O
11．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液
2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液
Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
B．向苯酚钠溶液中通入：
C．
D．
14．两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与偏铝酸钠溶液：Al2－+H++H2O===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32－+2H+====H2O+CO2↑
C．氨水与硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O===【Ag(NH3)2】++2H2O
D. 盐酸与水玻璃：2H++SiO32－+H2O===H4Si4↓
15．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（I） （II）
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入0.2molFBr2溶液中
D 多量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
16．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
17．有一包粉末状固体，可能含有的离子有K+、SO、Fe3+、Na+、Cl－、NO、S2-、HCO。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸，有红棕色气体生成，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。试回答下列问题：
（1）该粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。
（2）写出实验①中有关离子方程式 ，实验②中化学方程式
。
18．已知还原能力：I->Fe2+>Br-，则：
（1）少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（2）过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（3）将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式是：
。
19．向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。
（2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_____________，C______________。
20．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、AlO2- 、S2- 、CO32- 、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 。
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲成分有哪几种可能？ 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
【专题二 离子反应】（答案）
课堂训练
1. B 2. B 3. B. C 4. B 5. D 6.D
7. Ba(OH)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Fe(NO3)3
8. (1)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+3BaSO4↓
(2) 2Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO ↓+2BaSO4↓+2H2O
课外训练
1. C 2. B 3. C 4. B 5. AD 6. D 7.D 8. A 9. D 10. CD 11. D 12. D 13. B
14. D 15. D 16. D
17. (1)Fe3+. S2-. HCO. SO; Cl-. K+
(2)Ag++ H2SO4(浓)=== HNO3+2NO2 ↑+2H2O
18. (1)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2) 2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+I2+2Fe3+
(3)6Cl2+2Fe2++10I-=12Cl-+2Fe3++5I2
19. (1) Al3++2SO+ NH+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
(2)B 600ml C. 750ml
20. (1)S; 2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3; Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3, 可能有BaSO4;
在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3.
(4)①CO2 ②H2S ③SO2 ④CO2 H2S ⑤CO2 SO2
(5)S2-、SO、AlO
Page 1专题五 原子 分子 晶体结构
【考点分析】
1．了解元素、原子、分子、离子等概念的涵义
2．了解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
4．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
5．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
6．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【典型例题】
【例1】科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素
中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12
【备选】同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不等
C.分子数和质量都相等 D.原子数、中子数和质子数都相等
【备选】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
【例2】（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
【备选】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
【例3】右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处的位置。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有 个。(12个)
【备选】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。根据以上信息，完成下面两题
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子 Ｄ．水是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每８个笼只有６个容纳了CH4分子，另外２个笼被游离水分子填充，则天然水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B. CH4·8 H2O
C. CH4·23/3H2O D.CH4·8 H2O
【方法归纳】
1．方法与技巧
（1）原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复习时应注意理解。
（2）分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在ABn型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构
掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点
（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
【专题训练A】
1．（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60 互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素 D． 15N的核外电子数与中子数相同
2．（2004天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有原子数或中了数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：
A．18O 31P 119Sn
B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
3．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
4．（2003江苏高考）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
5．（05广东）Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
6．（05天津）下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
7．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
8．(05上海)下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
9．(05上海)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
10．（2004江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
⑴根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
⑵此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 、 。
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
11．（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiC Si； SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
该反应的反应热△H = kJ/mol.
⑴ ＞　　　＜　　　⑵ 如下图 ⑶ +236
【专题训练B】
1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A. 有可能是离子化合物 B. 一定是共价化合物
C. 其晶体不可能是原子晶体 D. 其晶体不可能是离子晶体
3．关于晶体的下列说法中正确的是
A．只要是离子晶体就一定含有金属阳离子和酸根阴离子
B．原子晶体的熔点肯定高于其他任何一种晶体
C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
D．离子晶体中肯定不含有非极性共价键
4．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
5．短周期元素M的电子层数为x，原子序数为y，已知：y = 2 x3－5x + 3，关于下列说法正确的是
A．最外层有5个电子 B．可以与金属钠形成离子化合物
C．非金属性比氧强 D．其氢化物的沸点比氧的氢化物的高
6．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．　　 B．　　　C．　　 D．
8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且与的电子数之差为8，则下列说法中正确的是
　　A．A和M原子的电子数之和可能为11
　　B．A和M的原子序数之差为8
　　C．A和M的最外层电子数之和为8
　　D．A和M原子的最外层电子数之差为
9．第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．x的单质在固态时一定属于原子晶体
C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．x的单质一定是良好的半导体材料
10．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的
A。简单离子半径大小为Z>Y>X
B．熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物
C．X元素可形成两种常见同素异形体
D．X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应
11．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是
A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④
12．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
13．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
（⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8）
14．研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1) 画出D的原子结构简图 ____________________ 。
(2)A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为____________。
(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是___________________。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________。
(5)由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是_________。
(1)
(2) H2O H2O2 (3) (4)HD>EH4 (5)CO2 N2O BeF2
15． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
　　根据以上信息，回答下列问题：
　　（1）A和D氢化物中，沸点较低的是________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________________（填离子符号）。
　　（2）元素C在元素周期表中的位置是________。
　　（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是________。
　　
晶胞 　　 晶胞的
（1）D　（2）第三周期、ⅢA族
（3）（每空2分，共8分）
14．在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
7
2
+97
●
Page 1化学反应中的能量变化
[考点分析]
1． 了解化学反应中的能量变化,并从化学键的断裂和形成角度加深对化学反应本质的认识。了解吸热反应、放热反应及其与反应物、生成物能量间的关系。
2． 了解热化学方程式的意义，熟练掌握热化学方程式书写和应用。
3． 了解燃烧热、中和热概念。掌握有关燃烧热的简单计算，学会在实验室进行中和热的测定。
4． 初步认识使用化石燃料的利弊及新能源的开发，认识提高燃料利用率的途径和方法，逐步培养学生综合分析问题的能力，并逐步树立经济效益的观念。
[典型例析]
例1 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ,则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为
A.1:8 B.8:1 C.4:17 D.17:4
解析：要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数比即物质的量之比。题目给出里CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH4物质的量为x，H2的物质的量为y，则有
所以原混合气体中C、H原子个数比为
8：（4×8+2×1）=4：17
所以答案应选C。
点评：本题是燃烧热计算中比较典型的例题。了解燃烧热的含义，掌握一定的计算方法技巧，是正确迅速求解的关键。
例2 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是：H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表所示
物质 H2 CO CH4
燃烧热（kJ/mol） 285．8 283．0 890．3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大 （空气或天然气）的进入量或减少 （空气或天然气）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的 倍
解析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定物质所释放的能量，因此燃烧产物应为CO2和液态H2O，结合热化学方程式的书写注意点，不难写出正确的热化学方程式。
由燃烧方程式可见，1molH2或CO完全燃烧均需消耗0.5molO2，而1molCH4完全燃烧需消耗2molO2，显然改烧天然气使应增大空气进入量或减少天然气进入量。
生活水平不变，即每天需要的热量相等，不妨假设需要的热量为890．3kJ，分别计算需要煤气或天然气的量，进而算出价格比1.31/{(890.5/284.4) ×0.95}=0.44
答案：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol
（2）空气 天然气 0.44
点评：将能量变化与实际生活相结合，应是今后化学试题命题的方向。
例3 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C. Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D. Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
解析：题给热化学方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热。而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ。另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q2＜Q1
答案：C
点评：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确做答。由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意。
[方法归纳]
1. 方法与技巧
（1）对于化学反应的能量变化概念辨析题,一般要联系吸热反应,放热反应,反应热,燃烧热,中和热等概念,采用“原始概念对照法”，“”举例论证法 ，“分析判断法”进行推理判断。
（2）对于化学反应的能量变化计算题，要将热化学反应方程式的含义与物质的量计算相结合，一般采用“分析推理法”，“观察法”，“十字交叉法”以及“关系式法”解决有关化学反应的能量变化的计算题。
2．解题注意点
认真审题，在明确解题时需要运用哪些化学反应的能量变化知识的前提下，再根据题目所提供已知条件和要求，寻找合理的解题思路和思考方法，进行分析，推理，判断。
3．命题趋势
运用化学反应的能量变化知识去观察生活、生产和社会中的各类有关化学能源问题。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度会有所提高，题型也会有新的变化，如实验题中会考中和热的测定等。
[专题训练]
1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则P与O2反应生成固态的反应热= 。
（3）写出与反应生成固态的热化学方程式： 。
4.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC_______Si；SiCl4________SiO2
（2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：


该反应的反应热△H =______ kJ/mol
[课后训练]
1. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）
A. 甲醇 B. 油 C. 柴油 D. 重油
2. 中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ）
A. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境
③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
4. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由C（石墨）→C（金刚石）；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
7. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H =b kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H =c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a=b D. 反应热的关系：2b=c
8. 已知下列两个热化学方程式：　
C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1:1　　　　　　B. 1:2　　　　　　　C. 2:3　　　　　　D. 3:2
9. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. ； △H1
B. ； △H2
C. ； △H3
D. ； △H4
10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; △H= -57.3kJ/mol
已知: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ; △H= -Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H= -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)+H2O(l) ; △H= -Q3kJ/mol
上述反应均为在溶液中进行的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
11. 已知下列热化学方程式：
；
；
则与的关系是_______________________________________。
12. 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。
（1）乙硼烷的燃烧热为______________________．
（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为____________________________。
13．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
　 Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
熔点（℃） 40.50 29.92 32.38 35.1
熔化热（kJ/mol） 49.7 37.3 77 100.1
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示） 。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
14. 1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，填空。
已知：
（1）；△H＝－176kJ/mol
（2）；△H＝－35.1kJ/mol
（3）；△H＝－72.3kJ/mol
（4）；△H＝－52.3kJ/mol
则（5）；△H＝_____________。
15. 已知下列热化学方程式：
；△H=－258.8kJ/mol
；△H=－2220.0kJ/mol
5mol和的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中和的体积比为多少？
16. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
17. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[专题训练]参考答案
1.B 2.A
3.(1)P2O3 P2O5 2.75 3.55
(2)-(20X-Y)kj/mol
(3)P(s) + 3/4O2(g) = 1/2 P2O3(s) ; △H= -(20X-Y)kj/mol
4.(1) > < (2)
(3) +236
[课后训练]参考答案
1. A 2. CD 3. D 4. D 5. D 6. C 7. D 8. A 9. CD 10.C
11.
12.（1）－2165kJ/mol
（2）；△H＝－2165kJ/mol
提示：燃烧放热为：
提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：
（2）+（3）+（4）－（1）=（5）
13. (1)Na2SO4.10H2O Na2HPO4.12H2O (2) Na2SO4.10H2O
14. 16.3kJ/mol
15. 3:1
16. （1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。
17.（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；偏小
解之得：x=8 y=1
890.3x+285.8y=7408.2
x+y=9
Page 1专题七 电解质溶液专题复习
考点分析
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
（2）理解电解质的电离平衡概念
(3)了解水的电离、溶液PH等概念
(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理
（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性
典型例析
例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是
A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1
答案： A
例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（）是一常数，所以c（）增大。
答案： D
例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 氨水与盐酸混合，
B. 溶液与溶液混合，
C. 溶液与溶液混合，
D. 溶液与盐酸混合，
解析：10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。
10 ml 0.5 mol/L CH3COONa与6 ml 1 mol/L HCl反应后，HCl过量，Cl-浓度自然大于钠离子浓度，但H+浓度肯定比OH-大。
答案： B
例4、[2004高考江苏] 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
解析：草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，即以电离为主，故溶液中C（C2O42-）＞C（H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：C（HC2O4-）+C（C2O42-）+C（H2C2O4）=C（K+）=0.1mol/L。
答案： CD
例5、 [2004年高考内蒙古海南] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
解析：强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中OH-浓度为X
∴1×10-2.5=10·X
X=10-3.5
∴强碱溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5
答案： C
例6、［2004年春季］有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3＞n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。
答案： C
方法归纳
（1） 复习中应该运用化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡及中和与水解平衡的平衡移动规律，并能联系实际地讨论溶液的PH、盐类水解、中和滴定等知识在工农业生产和科学研究中的应用。
（2） 电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重要根据地。复习时要把握有关理论的本质和体系，要注意理论的指导作用，运用理论去认识、分析、解决化学问题，并注意在复习中总结归纳、精炼知识、化繁为简、化抽象为具体，活化思维，广开思路，灵活作答。如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？
课堂训练
1． (2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
2．（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
3．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ）
A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚
4．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ ）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
5．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（　）
　　A．溶液的总体积为2 VL 　　B．溶液中
C．溶液中 　D．溶液中
6．（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
7．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种
溶液的说法正确的是 （ ）
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
8．下列溶液一定是中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10—6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
9、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：
A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③
10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
11.⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，
c（H+）— c（MOH）= mol/L。
⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
答案：> 9.9*10-7 10-8 <
12．实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度,若氢氧化 钠的溶液浓度为0.1mol/l,到达终点时,溶液的PH约为9.1.
⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂
⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是
⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响 并说明理由:
⑷滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填<偏大><偏小>或<无影响>)
20(1)酚酞;
(2)⑤②①③④⑥
(3)无影响;因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量
(4)偏小
课后训练
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO—＋H2O HClO+OH—，下列措施能提高其漂白效益的是（ ）
A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaOH
2．下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3．（2005江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
4、(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D、N3 与CO2含相等电子数
5．（2005广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 AD
A cNa+＝c＋c＋cH2CO3
B cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C 的电离程度大于的水解程度
D 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
　①醋酸与水能以任意比互溶　　　　 ②醋酸溶液能导电
　③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　　 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
　A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦ 　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②
8．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
9．经测定某溶液中只含NH4+、C1－ 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是……（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：
NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
10、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
11、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B
12、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14； B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而降低； D、[H3O+]>[SO42-]
13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
14．四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是
A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解 B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
15、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是
A．n1 = n2 B．n1 > n2 C．n1 < n2 D．C(F-) >C(CN -)
16. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
17. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ）
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
18．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．结合质子的能力：
B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得
混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶
液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为：
。
答案：弱酸 理由略 高碘酸 5H5IO6+2Mn2+= 11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O
20．（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H+ + HA－ HA- H+ + A2－
回答下列问题：
（1） 用离子方程式表示Na2A溶液显“酸性”，“中性”，或“碱性”的原因
__________________________________________ __
（2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c（H2A）
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D c(Na+ ) 〉c(A2－) 〉c( HA－) 〉c(OH－) 〉c(H+)
（3） 常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L－1时，H2A溶液的物质的量浓度应___________ _；
比较①0.1mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小，简要说明你的判断方法___________________________________。
答案：（1）A2- ＋ H2O HA- ＋ OH- （2）C （3）>0.1mol/L
（4）因为两溶液中c（Na＋）相同，而c（H＋）Na2SO4大于Na2A，根据电荷守恒，所以阴离子总浓度Na2SO4大于Na2A。
21、　将0.050mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
　　（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；0.02mol/L
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量／原来总物质的量）×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度（h）．
25％
Page 1专题十四 有机化学反应的基本类型
【考点分析】
　　1．能够识别结构式、结构简式中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
2．以一些典型的烃及烃的衍生物为例，了解有机化合物的基本碳架结构和官能团在化合物中的作用。
3．掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键等的化学性质和主要化学反应，掌握各主要官能团的性质和主要反应。
4．了解组成和结构决定性质的关系。
【典型例析】
　例1．（97全国高考题）有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中，属于 取代反应范畴的是（　　）
　　
　　例2．与Br2发生1∶1加成反应，其加成产物最多有多少种？
　　例3．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：CH3CH2CH(CH3CH2)CH2CH(CH3)CH2CH3，此炔烃可能有的结构简式有（　　）
　　A．1种　　 B．2种　　 C．3种　　 D．4种
　　 例4．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（　　）
　　A．加成－消去－取代　　　 B．消去―加成―取代
　　C．取代―消去―加成　　　 D．取代―加成―消去
。
例5．工程塑料ABS树脂结构简式如下，合成时用了三种单体。
这三种单体的结构简式分别为：_________________、_________________、_________________。
　　例6．无线电中的绝缘包皮PTB是一种绝缘性能好的材料，其结构简式为：
　　请写出合成PTB所需单体的结构简式：______________________________________________
　　
　　例7．分子式为C5H12O的醇中，不能发生催化氧化反应的结构简式为________；不能发生消去反应的结构简式为_____________________。
　
　　例8．向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O（　　）
A．只存在于乙酸分子中　　　 　B．只存在于乙醇分子中
C．乙酸和乙酸乙酯分子中　　　 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中
例9．下列说法正确的是（　　）
　　A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
　　B．醇和酸作用，生成酯和水的反应叫酯化反应
　　C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应
　　D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮
　　
　
　　例10．某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3∶2∶1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
　
　
【方法归纳】
1、取代反应
　（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：
2、加成反应
　　1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：
　　①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
　　1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应
　 （1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、 卤素原子。
（2）．反应机理：相邻消去
　　 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原 子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应
　　
（1）．加聚反应：
　　　烯烃加聚的基本规律：
（2）．缩聚反应：
　　　（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
　　
（2）醇酸的酯化缩聚：
　　
此类反应若单体为一种，则通式为：
　　
若有两种或两种以上的单体，则通式为：
　　
（3）．氨基与羧基的缩聚：
　　（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：
　　
　　（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：
　　
5、氧化反应与还原反应
　　1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。　　
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
　　　含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。
　　2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
　6、酯化反应
　　（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
　　（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反应
　　（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等
　　（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。
（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋 白 质水解，则是肽键断裂）
　8、中和反应、裂化反应及其它反应
　　（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）
羟基种类 重要代表物 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
醇羟基 乙醇 √ ---　 ----　 ----　
酚羟基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----　
羧基 乙酸 √ √ √ √
　　（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。
【专题练习】
　　1．在下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（　　）
　　A．CH3CH(CH3)OH　 　　 B．CH3COOH
　　C．CH3C(CH3)2CH2OH　　 D．CH3OH
　　2．有A、B两种有机物，分子式都是C6H12O2，它们都不能和金属钠反应，但都能发生水解反应。A水解后生成甲、乙两种物质，甲物质发生银镜反应，乙物质与浓H2SO4共热不能脱水生成对应的烯烃。B水解后得到丙和丁两种物质，丙经催化氧化生成戊，戊能发生银镜反应，戊氧化的结果产生丁。试写出A和B的结构简式。
　　3．芳香化合物A、B互为同分异构体，A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。其中E只能得到两种一溴取代物，I(过氧乙酸)的结构简式为：
　
　　(1)写出E的结构简式________________。
　　(2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式_______、_________。
　　(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_____________，反应类型________。
　　(4)写出F与H在热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________。
　　(5)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_____________。
　　4．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R’ 代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
　　下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：
请写出：
　　(1)X的结构简式_____________________________。
　
　　(2)在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式___________________________________。
　　(3)X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2_________mol。
　　(4)与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式______________________。
【例题答案】：
1.A C E F
2
3.B。如果是烯烃，可能的结构又有多少种呢？
4.B 5　　CH2＝CH－CN　 CH2＝CH－CH＝CH2　 CH2＝CH－C6H5
6. HO(CH2)4OH
7. 　
　　8.A 9. C
10.
【练习答案】
　　1．A 2．A．(CH3)3CCH2OOCH　　 B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
　　3．
　　(1)
　　
　　(2)
　　
　　(3)
　　，置换反应
　　(4)
　　
　　(5) C和F　　
4、
　　（1）
　　
　　（2）
　　
　　（3）4
　　（4）
　　
Page 1专题三 氧化还原反应
[考点分析]
1． 理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：
（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：
（1）从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。
（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由
还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
4．氧化还原反应方程式的配平：
配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。配平方法主要有顺向法和逆向法。
5．氧化还原反应的有关计算：
根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
[典型例析]
[例1] （05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B． Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D． 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I—>Fe 2+>Cl—>Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe 2+，所以A选项错误。
[答案] A
[点评] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。
[例2] （05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
[解析] 本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。
[答案] C
[点评] 本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中，电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查学生运用提供的材料、信息，分析问题、解决问题的能力。此类题一般所给信息内容教多，大多涉及新材料、新能源等背景知识，但考查的是一些基本概念、基础知识，能力要求一般不高。只要对相关的概念实质弄清楚，不难作答。
[例3] (05上海 ) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、
H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→ __________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
__________________________________________________________。
（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。
[解析] 本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一
个题目。通过H2O2 → O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的
化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。
[答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
（3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
[点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查，涉及化学方程式的书写，电子转移的方向和数目、还原剂的判断，以及有关计算。只要弄清氧化还原反应中基本概念、利用电子守恒等知识就能顺利解决。
[方法归纳]
1．方法与技巧
（1）解题过程中，应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手，具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。
（2）关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。
(3) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。
（4）对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
2． 解题注意点
认真阅读题目,将有关氧化还原反应知识与实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，以及从题目中自己可得到的各种信息，按内在联系进行归纳思维和演绎思维。
3． 命题趋势
纵观近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的研究题。因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并按此规律进行推理和想像。
[专题训练]
1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑
下列有关叙述中正确的是( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
2．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl— < Fe2+ < H2O2 < I— < SO2 。下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + H2SO4 == SO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe3++ I2
3．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2
和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：9
4．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为______，还原产物的化学式为_______。
（2）配平的化学方程式是________________________________。
（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______。
5．（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用，总反应式为 ______________________
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2==2HIO, ______________________________,
总反应式为____________________________。
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2 H+ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：___________________________________。
[课后训练]
1．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（　 ）
①A2＋2B－＝B2＋2A－　　②B2＋2A－＝A2＋2B－
③B2＋2C－＝C2＋2B－　　④C2＋2A－＝A2＋2C－
A．①③　 　B．②③　 　C．①④　 　D．③④
2．某工厂以碳棒为阳极电解Al2O3，已知每生产1mol铝的同时消耗1mol碳，并测得生成的气体为CO和CO2的混合物,假设不考虑空气中氧气参加反应带来的影响，所得的混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )
A．1 ：2 B ．2 ：1 C ．1 ：1 D． 1 ：3
3．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中( )
A．不含NO3-，可能含Fe3+
B．含有NO3- 、I- 、Cl-
C．含I-，但不能确定是否含Cl-
D．含有Fe3+
5．已知Cu2S与某浓度的硝酸溶液反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4以及另一产物。若反应
中Cu2S和硝酸的质量比为320 ：819，该反应的还原产物为( )
A.．N2 B．N2O C． NO D．NO2
6．F2与质量分数为2%的NaOH溶液反应，放出一无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下列叙述正确的是( )
A．X是OF2气体，它具有强氧化性
B．气体是F3O2，它具有强还原性
C．在F2与NaOH溶液反应时，F2既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中还有NaF生成
7．向含有amol FeI2的溶液中通入bmolCl2，当有一半的Fe2+被氧化时，b/a的值是( )
A．0.5 B．1 C．1.25 D．1.51
8．已知反应XeF4 + 2CH3—CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2 + Xe ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不属于氧化还原反应 B．XeF4 既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe转移到C D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
9．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．1.0mol
10．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，得Fe3+ 完全还原
后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8mol/L D．1.0 mol/L
11．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 == 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．O2是氧化产物 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 D．Na2O2只作氧化剂
12．实验室将物质的量之比为2 ：1的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（　　）
A．Cl2　 　 B．Cl2O　　 C．ClO2　　 D．Cl2O3
13．已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3＋，且知100mLC(A2On2－)＝0.3mol/L的溶液与150mLC(B2－)＝0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）
A．4　　 B．5　　 C．6　　 D．7
14．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
A．将含少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．在一定条件下3体积H2和1体积N 2在催化剂存在下反应
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2
15．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
16．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子的结构？ （填是或否），其中氯元素的化合价是 。
（2）欧洲一些国家用NaClO2氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是 ________
（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式为 ____________________ ，和欧洲国家相比，我国这一方法的主要优点是 __________
______________________________________________________________________.
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原也可制得，表示这一反应的离子方程式是 ________________ ，此法的优点是
17．3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
（1）若有5mol水参加反应，则BrF3被还原的物质的量为 mol
（2）若有5mol水参加反应，则BrF3被水还原的物质的量为 mol
（3）若有5mol水发生氧化还原反应，则BrF3被还原的物质的量为 mol
（4）若有5mol水发生氧化反应，则BrF3被水还原的物质的量为 mol
18．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液。试回答:
（1）搅拌后，溶液的颜色将变为__________________
（2）反应的化学方程式是:___________________________________________-
（3）能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”)，其原因是 （用离子方程式表示）__________________________________________
19．在淀粉—碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝。有关反应的离子方程式是______________________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____________________从以上的事实可知，ClO—,I2 , SO42—的氧化性由弱到强的顺序是______________________。
20．（1）1 mol高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气，写出该反应的化学方程式。
（已知K2MnO4在640℃分解，K3MnO4在800℃分解）
_______________________________________________________
（2）在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定ClO2－与ClO3－的物质的量之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为________，其化学反应方程式为
_______________________________________________________________________
21． 已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子（未配平）
MnO4-+C2O42-+H+——CO2+Mn2++H2O
MnO4-+Fe2++H+——Fe3++Mn2++H2O
称取草酸亚铁晶体（Fe C2O4. XH2O）0.200克，溶于稀硫酸，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液滴定到终点，消耗33.4ml，求X的值。
22．将agFe,Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中。当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL (设HNO3的还原产物只有NO)，再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀。试计算该沉淀的质量(以a、b字母表示)
　
Page 1专题八电化学专题复习
考点分析
（1）了解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
典型例析
例1、[2004高考江苏] 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：根据电池总反应式，锌发生氧化反应，失去电子作电池的负极，电子经外电路流向正极。两极的电极反应式为：
负极：Zn（s）+2OH-（ag）-2e-=Zn（OH）2（s）
正极：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（ag）
电极 放电时，1mol Zn失去2mol电子，所以当通过0.2mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.1mol，锌的质量减小6.5g。
答案： C
例2．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在原电池反应的机理及原电池电极反应式书写、简单的氧化还原计算。该题考查考生对电化学部分知识掌握的状况，以及在理解的基础上运用相关知识的能力。解决方法是：A是关于负极反应式的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A是正确的。B是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确；C主要是分析原总方程式即可，应该是1mol K2FeO4被还原，而不是氧化。D选项中关于放电正附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。应次该题应选C。
例3、[2004年高考四川吉林] 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为___________________。
（2）阴极上的电极反应式为__________________。
（3）原上层液体是__________________________。
（4）原下层液体是__________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 _____________________________，
现象是___________________________________________________________。
解析：根据“下层液体呈紫红色”，可以推断有碘存在。再根据“两种”“无色”的“互不相溶”的“中性”“液体”这句话，可以判断下层是密度比水大的有机溶剂，上层是碘化钾或碘化钠的水溶液，但不能写成碘化铵的水溶液，因为碘化铵水解呈酸性，与题目的已知条件不符！要检验上层溶液中的金属离子是Na+还是K+，由于中学所涉及的钠盐与钾盐都易溶于水，不会形成沉淀，通常是做焰色反应实验。
答案：（1）2I--2e-=I2。 （2）2H++2e-=H2↑ （3）KI（或NaI等）水溶液。
（4）CCl4（或CHCl3等）。（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。 （6）焰色反应：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
方法归纳
1、 方法与技巧
在复习电化学时,可通过对“三池”如下问题的思考，找出共性，明确差异，挖掘规律，突破难点。①这三种装置有何相似和相异的特点？②“三池”对电极有何要求？为什么？③“三池”对电解质溶液有何要求？为什么？④阴、阳离子放电顺序是怎样确定的？⑤怎样根据离子放电顺序和电极材料来分析“三池”反应的产物？⑥怎样根据离子放电顺序和电极反应判断电解质溶液PH的变化？⑦怎样用电极反应式和总反应方程式来表示“三池”的变化原理？这两种表示式如何进行书写变换？⑧“三池” 装置中，怎样判断正、负极或阴、阳极？书写电极反应式的技巧是将电池总反应式中失去电子的反应定为负极反应，得到电子的反应定为正极反应，具体的化学式形式根据总反应式和溶液的酸碱性进行判断。
2、命题趋向：电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
课堂训练
1、(2005上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
2、如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，
一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫
C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝
3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图
所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是…………………………………（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
4、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 （ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
5．下列既可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ A ）
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A ①③④ B ①②④⑥ C ②③④⑤ D ②④⑥
6．有关右图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
7．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14
8．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是( B)
9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
11、下图为持续电解含有一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中，请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答：
　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　CaCl2溶液（滴有酚酞）
（1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　
　　　　　　 E极发生　　　　　　反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　
　　　总反应式为　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）电解池中产生的现象：（1）　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　　　　；（3）　　　　　　　　　　　　。
12、铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。
（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是： 。
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要。在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72—与CrO42—，并达到以下平衡：
Cr2O72—+H2O 2 CrO42—+2H+
（橙红色） （黄色）
当H+浓度增大时，平衡向生成 方向移动，溶液呈 色；当OH—浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成 方向移动，溶液呈 色。
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。
①在装置中应该用 （填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是 。
②Cr2O72- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。
。
（3）在试管中加入3mL硫酸酸化的K2Cr2O7溶液然后向其中滴加乙醇，可观察到橙红色褪去，变为绿色。重铬酸钾可被乙醇还原，写出其化学反应方程式：
。
课后训练
1、下列叙述中错误的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
2、下列叙述中，正确的是： A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－
3.将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法中正确的是
A.镁为负极，有Mg(OH)2生成 B. 铝为负极，有NaAlO2生成
C.镁为正极，镁片上有气泡产生 D. 铝为正极，铝片质量不变
4.用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的PH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）
A.PH=n B.PH=-lgn C.PH=14-lgn D.PH=lgn+14
5、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法中不正确的是（ ）
A、溶液的PH值不变 B、溶液中Na2CO3的物质的量不变
C、Na2CO3溶液的浓度不变，水解程度不变
D、溶液中水分子数与的比值将变小
6．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A．2I―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝 B．Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色
C．2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
D．4OH― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
7．若某装置中发生如下反应，Cu+2H+======Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法正确的是
A、该装置一定为原电池 B、该装置可能为电解池
C、若为原电池，Cu为正极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液
8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
9、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始自终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
10．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电
池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）
和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与
氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2 2CO2+
4H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH+H2O－6e－ CO2+6H+
D．负极反应式为：O2+4e－ 2O3－
11、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是
1 Fe－2e－===Fe2＋ ②Al－3e－ ===A13＋ ③O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
④4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 ⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤ D.③④
12、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e →4OH-； B、负极反应为：CH4+10OH- - 8e→CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变
13、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e= Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原； D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。
14、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是
A、负极反应为14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH— B、放电一段时间后，负极周围的pH升高
C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
15.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是( )B
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH--
B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--和H2O
C.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2O
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2 HCO3--和H2O
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、lmolO2－含有的电子数为17NA
B、电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C、常温常压下，32g中所含的中子数为20NA
D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
17、 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
(1) 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
(2) 这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O2－的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
答案：(1) 2C4H10＋13O2 ＝8 CO2＋10 H2O （2）O2＋4e＝2 O2–
C4H10＋13O2– –26e＝4 CO2＋5 H2O 向负极移动； 负极。
18．室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2mol该盐的正离子时，阳极可得1mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阴极上所发生的还原反应方程式是 ：
19．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_____极周围的水中产生，其电极反应式为_________________：在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为________________．电解的化学方程式为__________
答案：阳、3H2O-6e-=O3+6H+ 、阴、3O2+6H++6e-=3H2O2 3H2O+3O2=O3+3H2O2
20.(8分)在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9 g ，并测得其密度为1.20g/cm3，试计算：
(1) 电解后溶液中溶质的物质的量浓度？6.5mol/L
(2) T℃时食盐的溶解度是多少？36g
Pt
Pt
好漂亮的
彩虹！
－
+
充电
放电
Page 1专题十二 有机基本概念
[考点分析]
近几年高考试题关于有机物基本概念的考查主要有以下几种常见题型：
（1）关于有机物的分类。根据组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。烃可以分成饱和烃与不饱和烃两类，也可根据烃分子中碳碳键特征分成烷、烯、炔、芳香烃等。烃的衍生物可以根据其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。还可以分成合成有机物、天然有机物等等。高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未出现过的有机物等，要求考生判断其类别。
（2）有机物与生活在常识问题的联系。联系实际、联系生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联系生活实际问题。
（3）有机物命名。有机物命名是一个重要基础知识，往年高考也出现过考查有机物命名的试题。只要平时复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要国以重视，不要留下盲点。
（4）有机反应类型的判断。判断有机反应类型是高考试题必考内容之一，可以有选择题、有机推断题等题型来考查这个知识点。
[典型题析]
[例1] （2003年上海市高考化学试题）下列物质一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
[解析]答案选C。
本题主要考查有机物的分类。有机物的分类是研究有机物必需具备的最基础的知识，每年的高考中都会有涉及有机物分类的试题。
题中的四种物质都是高分子化合物，要注意橡胶有天然橡胶和人工合成橡胶两类。
[例2]（2002年上海高考综合试题）橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。一为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套
[解析]答案选B。本题主要考查用有机化学基础知识解决实际问题的能力。橡皮筋、汽车外胎、普通气球、乳胶手套等都是生活中常见的物品，橡胶的合成、橡胶的硫化是化学基础知识。试题中给予一定的提示，可以测试考生接受提示信息、运用信息的敏捷性。
“橡胶本身的弹性很好，但强度较差”，“硫化程度越高，强度越大，但弹性越差”，这些都是试题中给出的重要信息。再从生活经验可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要有很高的强度，所以硫化程度较高的应是汽车外胎。
[例3]（2004年广东、广西等省高考大综合试题）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
[解析]答案选C。
本题主要考查常见官能团的性质。碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等都是中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是有机化学学习的起码要求。所以高考试题经常会考到这类试题。
醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三种有机物都符合题设条件。
[例4]2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是__________，官能团①的电子式是__________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）______________________________________________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式______________________。已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除还有另外五种是_______________。
[解析]（1）羧基，。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2）或。
[评注]起点高，落点还是在中学有机化学基础知识。这道可能较好地测试对有机物结构简式的观察能力、化学方程式和同分异构体的书写能力。
[方法归纳]
1．根据官能团去理解有机物的分类方法：
2．主要掌握简单的烷烃、烷基的命名方法，简单的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，简单的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能团、同系物等概念。
还要注意归纳课本出现过的一些反应产物的名称。如，纤维素跟硝酸反应生成的“三硝酸纤维素酯”、甘油跟硝酸反应的产物叫“三硝酸甘油酯”（俗名也叫“硝化甘油”）、苯跟浓反应产物叫苯磺酸、葡萄糖银镜反应生成产物叫葡萄糖酸等等。复习中也要重视某些有机物的俗名，能够根据俗名判断有机物的结构。
3．有机反应主要类型归纳
反应类型 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。
[课后练习]
1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A 有机物都是非电解质 B 熔点低的化合物都是有机物
C 不含氢的化合物也可能是有机物 D 含有碳元素的化合物都是有机物
2．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
A 都是碳的简单化合物 B 不是从生命体中取得
C 不是共价化合物 D 不具备有机物典型的性质和特点
3．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③
4．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（ ）
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性和碱性条件下都不能水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
6．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪，利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是（ ）
（A）蛋白质 （B）玻璃纸 （C）苯酚 （D）葡萄糖
7．下列物质中不属于单糖的是（ ）
8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）。
（A）食醋 （B）面粉 （C）菜油 （D）海带
9．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g
乙方案：燃烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 为什么
10．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键（注：即分子内原子之间的相互作用）断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3＋HBrB(CH3)2Br＋CH4。而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1）试写出二元取代的化学方程式： 。
（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
11．某烃能与Br2反应生成3种一溴代物。8.6g烃进行溴代反应完全转化成一溴代物时，将放出的气体通入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全中和。该烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出该烃可能的结构简式和名称。
12．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1） （2）(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3
（3） （4）
（5）（6）
13．请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：
编号 名称 结构简式 单体
例 涤纶（的确凉） HOCH2CH 2OH
1 异戊橡胶
2 锦纶（尼龙6）
3 ABS树脂
14．第一个人工合成的抗菌素-氯霉素合成步骤如下（方程式未配平）：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是____________；B的分子式是______；C的名称是_________。
（2）反应①的类型是________，反应④的类型是_________，（填加成、消去或取代）。
（3）氯霉素能否发生水解反应？____________。原因是__________________。
参考答案：1C。2D。3A。4C。5D。6AC。7AC。8A。
9．（1）甲方案能够求得A的最简式 （2）CH4 （3）不需要，因为最简式中，H的含量已经达到最大，实际上最简式就是A的分子式
10．（1）B(CH3)3＋2HBr＝B(CH3)Br2＋2CH4
（2）n〔B(CH3)2Br〕︰n〔B(CH3)Br2〕＝4︰1
11．CH3CH2CH2CH2CH2CH3 正己烷 2，2－二甲基丁烷
12．（1）3,5－二甲基庚烷
（2）2－甲基－5－乙基辛烷
（3）3,3,6－三甲基辛烷
（4）聚2,3－二甲基－1,3－戊二烯
（5）4,6,6－三甲基－1,4－庚二烯
（6）3－甲基－2－乙基－1－丁烯
13．
编号 名称 结构简式 单体
例 涤纶（的确凉） HOCH2CH 2OH
1 异戊橡胶 CH2=C(CH3)CH=CH2
2 锦纶（尼龙6） 已内酰胺
14．（1）；H2O；甲醇。
（2）加成，取代。
（3）能。分子中包含“肽键”“碳氯键”。
（逆向分析反应①可得出A的结构简式为C6H5CHO。用质量守恒定律分析反应②可得出B物质是水。用质量守恒定律分析反应④可知C是甲醇。试题看起来起点较高，便考查的是最基础的化学规律。）
Page 1专题六 元素周期率与元素周期表
【考点分析】
1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【典型例题】
【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称
A． 硫 B． 砷 C． 硒 D． 硅
【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________
【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是
A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3
【例2】下列有关物质的性质比较正确的是
(1) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
(2) 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
(3) 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
(4) 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
(5) 还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
(6) 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6)
【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性(纯液体)
X -283 -162 不反应 不导电
Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电
Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
【例3】 (2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案：（1）①④
（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②a Na2O或Na2O2
③ⅢA族或第三主
④m
解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
【方法归纳】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
（1）位置、结构、性质之间的关系
（2）元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
2．解题注意点
（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
【专题训练A】
1.（2003年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2. (2004江苏)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3． (2004广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
4．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
5．（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
6．（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
7．（05全国卷I）下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
8．（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
9．（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11． (2004上海高考25)右表是元素周期表一部分
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)。
(2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
答案：（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S
（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li
【专题训练B】
1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该同位素原子含有114个电子，184个中子
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该元素位于ⅢA族
6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4
7．下列说法中错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
10．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导
体材料的化学式可表示为 。
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3　H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
13． X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨
与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨ ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
【专题训练B】参考答案
1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD
8．方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC
11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a）
12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
14．
A
I B
C D J G E
H F
同周期：递变
同主族：相似、递变
最外层电子数、原子半径决定元素性质
质子数＝原子序数
电子层数＝周期数
最外层电子数＝主族序数
元素的性质
元素周期表中的位置
原子结构
族
周
期
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