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第二单元：研究物质的实验方法
第一课时
专题一：物质的分离与提纯
教学目标概览：
（一）知识目标
1、 使学生初步学会过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些基本的物质分离、提纯的实验操作。
2、 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
（二）能力目标
初步培养学生分离物质的实验技能。
（三）情感目标
通过依据物质性质，选择合适的分离方法的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的实验方法。
教学重点：过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等分离、提纯的实验操作。
教学过程：
[学生活动]：
[引入]你知道石油中可以分离出许多成分吗？它们又是如何进行分离得到的呢？（看投演）
[回忆]学过哪些物质的分离与提纯？它们适用于何种情况？（见P16书上交流与讨论）
——物理提纯法、化学提纯法
1． 过滤
2． 蒸发和结晶
3． 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。易升华的物质有碘、干冰、樟脑等。
4．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
5．电泳、大气净化的电除尘法等等。
[讲解并演示]
1．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶（演示装置）
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
3。萃取和分液 （演示实验）
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：
（1） 和原溶液中的溶剂互不相溶；
（2） 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
（3） 作萃取剂的溶剂易挥发。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸馏 （演示装置） 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4． 层析—色层分析的简称。又称为色谱分析，简称层析。色层分析法是在一种载体上（通常为固体）进行混合物分析和分离的方法。
一般适用范围：混合物试样中各种成分性质相似，用化学方法分离较困难，而用层析法很容易分离。
应用：广泛用于鉴定和分离一些性质相似的物质，如稀有金属；组分复杂的物质如维生素、蛋白质、天然色素等。
作业：课堂完成P25。1
课后：《导学大课堂》P19。《自我检测》
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物质的分离与提纯
教学目标
1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏、层析等分离物质等实验技能。
2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离
教学重点
掌握物质分离与提纯的基本方法
教学难点
根据混合物的性质，选择不同的分离方法
教学过程
[引入] 化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录象）。请同学们回顾一下，我们学过哪些混合物的分离方法？
[新课]
1、 物质的分离与提纯
1、 过滤和蒸发
[实验探究1] 含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂志的粗盐的提纯
交流与讨论得出实验方案：
2、 结晶与重结晶
[实验探究2] KCl和KNO3固体混合物中提纯KNO3
交流与讨论得出实验方案：
3、 萃取和分液
萃取的原理：
[演示实验1] 用四氯化碳萃取溴水中的溴
实验步骤：
实验现象
实验结论
4、 蒸馏
蒸馏的原理：
[演示实验2] 蒸馏自来水获得少量纯净水
5、 层析
层析原理：
[演示实验3]红墨水在粉笔上的层析
实验步骤：取一支粉笔，在距粉笔根部月2cm处滴一小滴红墨水，将粉笔垂直竖立在盛有少量的培养皿中（红墨水部位不能浸入水中）
实验现象：
实验结论：
[归纳与整理]
分离、提纯方法 适用范围 主要仪器 举例
过滤 不溶性固体与液体的分离 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 提纯粗食盐
蒸发、浓缩、结晶 可溶性固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发食盐溶液制得固体食盐
结晶、重结晶 溶解度不同的可溶性混合物的分离 烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸 提纯硝酸钾（KNO3中含少量KCl杂质）
蒸馏 沸点不同的液体混合物的分离 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶 蒸馏水
萃取、分液 互不相溶的两种液体的分离 烧杯、分液漏斗 用CCl4把溶于水的I2提取出来并分离
层析 在同一溶剂中的混合物 滤纸条、锥形瓶、橡皮塞 墨油成分的分离
[巩固练习]
1.下列分离物质的方法中，不正确的是 （ ）
A 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B 利用分液的方法将水和酒精分离
C 利用结晶的方法出去硝酸钾中混有的氯化钠
D 利用过滤的方法除去水中的泥沙
2. 实验室将粗盐制成精盐的实验过程中，主要步骤之一是蒸发。在加热蒸发过程中，还要进行的动手操作是 ；这样做的目的是 ；停止加热的依据是 。HYPERLINK "http://www.e-/" EMBED PBrush 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
第二单元 研究物质的实验方法
课标要求
1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教材分析:
按物质的分类和提纯→物质的定性检验→溶液的配制和定量测定的顺序安排教材内容，内容由简单到复杂，难度由低到高，逐步深入。
化学实验也是高中化学学习的重要内容，在专题1的第二单元中让学生较系统地学习和研究物质的分离方法、物资的检验方法、溶液的配制和分析方法，能强调化学实验的重要。
情感分析：
本单元内容和编排给课堂教学提供了丰富的活动教材，让学生进行探究的内容较多。
教材通过实验，以“观察与思考”的方式呈现，依次引出了萃取、分液、蒸馏等重要的物质分离和提纯方法，在“拓展视野”中介绍了层析法的发展与应用。学生可以对各种方法的适应条件、操作目的进行比较和归纳。
教学重点:
定性和定量分析
难点：
实验数据的分析处理
课时具体安排：
物质的分离与提纯 2课时
常见物质的检验 2课时
溶液的配制及分析 2课时
第 一 框 题 物 质 的 分 离 与 提 纯
学习目标
知识技能：
初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
过程方法：
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
情感态度：
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学过程
第一课时
情景设计：
化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（放投影）。学生观看投影、教材图片，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可以用于混合物的分离和提纯。请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
交流讨论：
请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
学生思考、讨论、相互交流。知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用与分离沸点相差较大的液态物质等。
整理归纳：
请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？学生总结，最后得到下列共识：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。
实验探究：
请同学讨论研究教材第21页“交流与探究”1。同学对结晶和过滤加深理解，并初步了解实验方案的设计，巩固操作方法，理解注意事项。
第二课时
演示：溴水中溴的萃取实验。同学掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象
演示：蒸馏实验。同学通过观察与思考，了解实验仪器及其组装，加深理解蒸馏实验的原理。
演示：纸上层析实验。使同学了解层析法分离混合物的原理，拓展学生的视野。（选做，条件限制可以采用文字图片等辅助材料对层析实验做简单介绍）
层析
层析法也称色谱法，是1906年俄国植物学家Michael Tswett发现并命名的。他将植物叶子的色素通过装填有吸附剂的柱子，各种色素以不同的速率流动后形成不同的色带而被分开，由此得名为“色谱法”（Chromatography) 。
后来无色物质也可利用吸附柱层析分离。
1944年出现纸层析。以后层析法不断发展，相继出现气相层析、高压液相层析、薄层层析、亲和层析、凝胶层析等。
层析法是利用混合物中各组分物理化学性质的差异（如吸附力、分子形状及大小、分子亲和力、分配系数等），使各组分在两相（一相为固定的，称为固定相；另一相流过固定相，称为流动相）中的分布程度不同，从而使各组分以不同的速度移动而达到分离的目的。
按层析过程的机理分类：
吸附层析：利用吸附剂表面对不同组分吸附性能的差异，达到分离鉴定的目的。
分配层析：利用不同组分在流动相和固定相之间的分配系数不同，使之分离。
离子交换层析：利用不同组分对离子交换剂亲和力的不同。
凝胶层析：利用某些凝胶对于不同分子大小的组分阻滞作用的不同。
离子交换层析 吸附层析 凝胶层析
按操作形式不同分类：
柱层析：将固定相装于柱内，使样品沿一个方向移动而达到分离。
纸层析：用滤纸做液体的载体，点样后，用流动相展开，以达到分离鉴定的目的。
薄层层析：将适当粒度的吸附剂铺成薄层，以纸层析类似的方法进行物质的分离和鉴定。
纸上层析是用滤纸作为支持剂（载体）的一种色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
在本实验中，以滤纸上吸附的水为固定相（滤纸纤维常能吸附20％左右的水），有机溶剂如正丁醇或乙醇（都含有一定比例的水）等为流动相，酚酞、甲基橙混和物或红、蓝墨水混和物为层析试样。把试样点在滤纸的原点位置上，当流动相溶剂在滤纸的毛细管作用下，连续不断地沿着滤纸前进通过原点时，试样中各组分便随着流动相溶剂向前移动，并在流动相和固定相溶剂之间连续发生一次又一次的分配。结果，分配比较大的物质移动速度较快，移动的距离较远；分配比较小的物质移动速度慢，移动的距离较近。这样，便把试样中各组分分开聚集在滤纸的不同位置上。这种分离过程叫展开。因此，流动相溶剂又叫做展开剂。
当分离的物质是有色的，如甲基橙，层析后在滤纸上可以直接看出它的色斑。当分离的是无色的物质，如酚酞，就必须用显色剂使之显色。无色的酚酞可以用氨水使之显红色，所用的氨水就是显色剂。
纸上层析可用于化学性质相近的混和物的分离，特别适宜于微量物质的分离和鉴别。而且使用的仪器简单，操作比较容易，重现性好。
小结：已学混合物分离提纯的方法。
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
信息博览
什么是渗析？渗析与过滤有何区别？什么是升华法？
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课堂训练
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　C　）
　　　　A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
　　　　B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
　　　　C．酒精灯着火时可用水扑灭
　　　　D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
　 2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干
　　其正确的操作顺序是（　B　）
　　　　A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②③④⑤
　　　　C．②③①④⑤　　　　　　　　　D．②①③④⑤
　 3．下列实验操作中错误的是（　C　）
　　　　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　　　　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
　　　　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
　　　　D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
实践巩固
　1．下列仪器常用于物质分离的是（　C　）
　　①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵
　　　　A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥
　 2．下列实验操作中叙述正确的是（B　　）
　　　　A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
　　　　B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
　　　　C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
　　　　D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
第 二 框 题 常 见 物 质 的 检 验
学习目标
知识技能：
学会Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
过程方法：
初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感态度：
初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。
教学过程
第一课时
情景设计：
在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。请同学回忆一下，初中化学中我们接触过那些物质的检验？学生讨论。
实验探究：
演示：课本24页活动与探究1。
根据学过的知识请同学设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。
通过实验检验同学们设计实验的正确性。
交流讨论、整理归纳：
一些物质的检验方法。
铵盐是通过铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出。如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应。（学生写出化学反应方程式）。氨气能使湿润的红色石试纸变蓝。人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。（学生写出化学反应方程式）。化学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。
溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。（学生写出化学反应方程式）。
人们常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。
第二课时
演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。
指出许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。
根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
交流讨论、整理归纳：
请同学们归纳一下学过的几种物质的检验方法。
信息博览
现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪，原子吸收光谱仪等。
红外光谱法
红外光谱法是鉴别化合物和确定物质分子结构的常用手段之一。对单一组分或混合物中各组分也可以进行定量分析，尤其是对于一些较难分离并在紫外、可见区找不到明显特征峰的样品也可以方便、迅速地完成定量分析。随着计算机的高速发展，光声光谱、时间分辨光谱和联用技术更有独到之处，红外与色谱联用可以进行多组分样品的分离和定性；与显微镜红外联用可进行微区（10μm×10μm）和微量（10-12g）样品的分析鉴定；与热失重联用可进行材料的热稳定性研究；与拉曼光谱联用可得到红外光谱弱吸收的信息。这些新技术为物质结构的研究提供了更多的手段，使红外光谱法广泛地应用于有机化学、高分子化学、无机化学、化工、催化、石油、材料、生物、医药、环境等领域。
红外光谱仪的发展大体可分为三代,第一代是用棱镜作为分光元件,其缺点是分辨率较低,仪器的操作环境要求恒温恒湿等;第二代是衍射光栅作为分光元件,与第一代相比,分辨率大大提高、能量较高、价格较便宜、对恒温恒湿的要求不高;第三代红外光谱仪是20世纪70年代以后发展起来的傅里叶变换红外光谱仪（Fourier transform infrared spectroscopy, FTIR），傅里叶变换红外光谱仪具有高光通量、低噪音、测量速度快、分辨率高、波数准确度高、光谱范围宽等优点。但是,通常的透射红外光谱,即使是傅里叶变换透射红外光谱,都存在如下不足:①固体压片或液膜法制样麻烦,光程很难控制一致,给测量结果带来误差。另外,无论是添加红外惰性物质或是压制自支撑片,都会给粉末状态的样品造成形态变化或表面污染,使其在一定程度上失去其“本来面目”。②大多数物质都有独特的红外吸收,多组分共存时,普遍存在谱峰重叠现象。③透射样品池无法解决催化气相反应中反应物的“短路”问题,使得催化剂表面的吸附物种浓度较低,影响检测的灵敏度。④不能用于原位(在线)研究,只能在少数研究中应用。因此,漫反射傅里叶变换红外光谱技术和衰减全反射傅里叶变换红外光谱技术应运而生。
课堂训练
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（D）
A B C D
　2．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。
　　（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
　　（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
　　（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
　　解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与S0、CO会生成气体SO2和CO2；Ba2＋可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。
　　答案：（1）S0、CO　　（2）SO、S0、CO　　（3）Ba2＋、Ag+
实践巩固
　 1．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　A　）
　　　　A．NaHCO3溶液　　　　　 　　　B．Na2CO3溶液
　　　　C．饱和石灰水　　　　　　 　　　D．氨水
　 2．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　CD　）
　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
　　　　A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③
　　　　C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．⑤②④①③
　　3．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
　　 如果此方案正确，那么：
　　（1）操作①可选择_____或_____仪器。
　　（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
　　（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
　　（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
　　（5）操作④的目的是____________________________________。
　　 答案：（1）蒸发皿坩埚
　　（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
　　（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
　　（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
　　（5）除去溶解在溶液中的CO2
第 三 框 题 溶 液 的 配 制 及 分 析
学习目标
知识技能：
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：
掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）
情感态度：
进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程
第一课时
情景设计：
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。得出清晰的物质的量浓度的概念
公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L
(完成26页课堂训练1、2)
课堂训练
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
交流讨论：
通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。计算盐酸的物质的量浓度。
讨论任何操作？
第二课时
演示实验：中和滴定。
讨论课本第28页“问题解决”
指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
整理归纳：
1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
3．利用物质在溶液中发生的化学反应定量分析物质组成的一般方法
4．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？
实践巩固
1. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？
2. 在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
3. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
4. 37％的盐酸，密度为1.19g／cm3，求其物质的量浓度？
5 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？
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www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第一章 从实验学化学(教学和练习)
海南省农垦中学陈良兴
1：化学是一门以 为基础的 ，科学规律是通过
的发现、 和 形成的。
2：化学研究主要用的是 。
3：学好化学的关键是
参考答案
1：实验、自然料学 、自然现象、探索，反复验证。
2：实验方法。
3：掌握实验方法以及完成实验的技能。
第一节 化学实验基本方法
一：化学实验的安全
1：遵守
2：了解
3：掌握
4：属于剧毒品的图案是( )
二：混合物的分离和提纯
1：自然界中的物质绝大部分是以 的形式存在。
2：粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的CaCl2、MgCl2以及 等。
3：粗盐的提纯
海水晒盐 过滤 蒸发结晶
(1)：填写下表
步骤 现象
溶解(称取4g粗盐加到12ml的水中搅拌
过滤
蒸发
过滤
a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
b、过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
c、操作方法 ：安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。
d操作注意事项(要领“一贴、二低、三接触”)。

结晶
a、定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
b、结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。
c：结晶方法
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。
a：把不溶于液体的固体物质跟液体分离选用过滤的方法。
b：把可溶性固态物质的混合物进行分离用结晶的方法。①对溶解度受温度变化不大的固态物质，用蒸发溶剂的方法得到晶体。②对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，一般可用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
(2)：通过提纯后，用什么方法证明所有的杂质都已除去或者还存在 捡验的方法可用化学方程式表示。
实验1 ----2
①通过实验说明粗盐提纯后的盐中是否含有SO42－
方法 现象 化学方程式
在用硝酸酸化的食盐溶液中滴入几滴的BaCl2溶液
②利用这种方法可以检验 和 。
③如果要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作
杂质 加入试剂 化学方程式
a可溶性的硫酸盐
b、CaCl2
c、MgCl2
④要除去以上杂质，但叉不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骠是
A b c a B a b c C a c b D b a c
4、蒸馏和萃取
(1)实验1－3
蒸馏装置 海水淡化装置
蒸馏操作
利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分气化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。蒸馏分为常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
　　蒸馏装置的装配注意事项
a．首先，应选定蒸馏烧瓶在实验台的位置，然后以它为基准顺次地连接其他仪器。
b．调整好温度计的位置，务使在蒸馏时，它的水银球能完全为蒸气所包围。这样才能正确地测量出蒸气的温度。通常水银球的上端恰好位于蒸馏烧瓶支管的底边所在的水平线上。
c．调整蒸馏烧瓶和冷凝管的位置，使冷凝管的中心线和蒸馏烧瓶的支管的中心线成一直线；蒸馏烧瓶的支管应伸入冷凝管扩大部分的二分之一左右。
蒸馏操作注意事项
a．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。如蒸馏液体太多或太少时，则应选择一个容量合适的蒸馏烧瓶。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量碎磁片或几粒沸石，使蒸馏烧瓶底部液体形成的蒸气顺利地逸出液面。否则，液体暴沸时发生震击甚至会使烧瓶破裂。
b．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。使用时务使冷凝管套管里充满水并不断流动以达到最好的冷凝效果。冷凝管也可以用粗玻璃管自己装配，自来水也可以用高位水槽代替。
c．蒸馏的液体如果选用自来水，则在演示前，可先用试管取出一些自来水，滴加几滴硝酸银试剂，液体即变成浑浊，表明普通水里含有杂质。蒸馏后，将收集到的蒸馏水做对比实验，不发生浑浊现象，表示杂质已除去。
d．在实验结束时，拆卸议器要按装配时方向相反的顺序，逐个拆除，即先拆卸接受器，冷凝管，然后停止加热
实验 现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
如上图操作加热
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸
(2) 萃取 ：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的 溶解性的 ，用一种溶剂把 从它与另一种溶剂里 的不同，用一种溶剂把 从它与另一 所组成的 中提取出来叫萃取。
萃取操作使用的仪器是 。
(3) 实验1－4
筒叙萃取碘的步骤：
萃取
也称液一液萃取。指溶于水相的溶质与有机溶剂接触后，经过物理或化学作用，部分或几乎全部转移到有机相的过程。它是一种分离技术，主要用于物质的分离和提纯。这种分离方法具有装置简单、操作容易的特点，既能用来分离、提纯大量的物质，更适合于微量或痕量物质的分离、富集，是分析化学经常使用的分离技术，也广泛用于原子能、冶金、电子、环境保护、生物化学和医药等领域。
萃取和分液
萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。操作方法是(1)将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1／2。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别
分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是混合物。分离物质要求最后能得到原混合物组成中的各物质，而提纯只要求得到主要成分，杂质不一定要求回收，但不能引入新的杂质。所以提纯物质的方法很多，可用过滤、结晶的物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为气体跑掉，变为沉淀过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。　
猜谜语
联合三天（打一化学术语）。（谜底：结晶）
不欢而散（打一化学术语）。（谜底：分离）
晶体和结晶有何区别？　
物质的存在状态一般有三种即气体、液体、固体。固体的特征是有一定的形状和体积，一般密度较大，既不易变形又不容易压缩。根据固体的结构和性质，一般分为晶体和无定形体两大类。构成物质的结构粒子（分子、原子、离子）在空间作有规则的排列成为具有一定几何形状的固体叫做晶体。如食盐、明矾、硫酸铜晶体等；构成物质的结构粒子在空间不作有规则的排列的固体物质叫做无定形体。如玻璃、石蜡等。
晶体和无定形体在性质上也有区别，晶体除了有一定几何形状外还有固定的熔点。无定形体不具备这些物质。
晶体和无定形体之间并没有严格的界限，有很多外观为无定形体而实际是由微晶体集积而成的。如木炭等。并且有些无定形体的物质，如橡胶等在一定条件下，可以使它变成晶体状态。除了少数物质外，固体物质几乎都是晶体。
对溶解度受温度影响不大的固体溶质，把固体溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和以后，再继续蒸发，过剩的溶质就能成为晶体析出，这一过程称为结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般可以用冷却热饱和溶液的方法也使溶质从溶液中结晶析出。总而言之，晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。可见结晶和晶体两个概念不同，不应混淆。　
层析
层析是色层分析的简称。色层分析又称为色谱分析，简称层析。色层分析法是在一种载体上（通常为固体），进行混合物分析和分离的方法。主要特点是：混合物试样中各种性质极其相似的组分用化学方法分离非常困难，而用层析法可以很容易地进行分离。
　 　
　 纸色谱分离墨水　　 　　纸色谱分离墨水　　　纸色谱分离墨水
层析有吸附层析、分配层析、纸上层析、沉淀层析、离子交换层析等，广泛用于鉴定和分离一些性质相近的物质如稀有金属，组分复杂的物质如维生物、蛋白质、天然色素、抗菌素等。
物质提纯方法种种
根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。本文拟就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合1993年中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1　 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（　　　 ）溶液。
分析　 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2　 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是　( )
　　A．氯化钠溶液　 B．氢氧化钡溶液
　　C．碳酸钠溶液　 D．氢氧化钾溶液
分析　 本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3　 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
A．稀硫酸　 　　　B．硝酸银 C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸
分析　 本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
四、互变法
通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4　 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。
分析　 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH -离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。
例5　 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析　 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。
〔半透膜〕一般指动物的膀胱、肠衣、羊皮纸、腹棉膜、玻璃纸等。它们有非常小的细孔，这些细孔只能使离子或分子透过，而胶体粒子不能透过，因而利用半透膜进行渗析操作可以精制某些溶胶。
参考答案
一：1：实验室规则 2：安全措施 3：正确的操作方法 4 C
二：1、混合物 2：泥沙、CaCl2、MgCl2 硫酸盐
3、(1)
步骤 现象
溶解(称取4g粗盐加到12ml的水中搅拌 用玻璃棒搅拌静置后，有一少部分沉在烧杯底
过滤 滤纸上有固体，烧杯中有无色溶液
蒸发 加热一会儿会有一些白色固体出现，后来白色固体越来越多，并且比原来的纯净
(2)：第一步仅是除去难溶性的物质，白色固体内可能含有的CaCl2、MgCl2 硫酸盐还没除去，捡验的方法
①
方法 现象 化学方程式
在用硝酸酸化的食盐溶液中滴入几滴的BaCl2溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaCl2＋MgSO4 ==BaSO4↓＋MgCl2
②硫酸和可溶性硫酸盐
③如果要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作
杂质 加入试剂 化学方程式
a可溶性的硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2＋MgSO4 ==BaSO4 ↓＋MgCl2
b、CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl
c、MgCl2 NaOH溶液 2NaOH＋MgCl2 ==Mg(OH)2↓＋2NaCl
④ C
4、蒸馏和萃取
(1)实验1－3
实验 现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀
如上图操作加热 有蒸气沿冷凝管后变成液体
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸 无现象
(2) 溶剂里、不同 、溶质、溶解性、溶质、溶剂、溶液、分液滴斗。
B
D
C
A
海水淡化工丁
萃萃
分液
分
萃取
分液漏斗第二单元 研究物质的实验方法(2005.9.5)
一、教学目标
1、 初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。
2、 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些物质的组成成分。
4、 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
5、 初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
6、 结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、重点难点
1、 初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。
3、 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
4、 初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
三、课时建议：
物质的分离与提纯 1 课时
常见物质的检验 1 课时
溶液的配制及分析 2 课时
四、教学方法
实验探究法、引导讨论、归纳总结
五、教学过程
1．2．1物质的分离与提纯
教师活动 学生活动
[引入]化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，例如石油的分馏（播放录象） 体会用实验方法分离、提纯混合物的重要性
[提问]在初中化学中我们也研究过一些用于分离提纯的简单方法，你能列举出来吗？ [回忆]过滤、结晶等方法。
[提问]过滤、结晶的方法各自可以分离什么样的混合物？ [思考、讨论、交流]过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质。
请同学们总结混合物性质与分离方法之间的关系。 [讨论、总结]不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离。
请同学门完成 教材 16 页“交流与讨论”1、⑴提醒注意试剂加入的顺序及原因。⑵过滤使用的仪器及操作中需要注意的问题。2、 [思考、讨论交流]1、⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙；⑵加入稍过量的氢氧化钡溶液；⑶加入稍过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液；⑷过滤除去沉淀物；⑸在滤液中加入适量盐酸使溶液呈中性；⑹蒸发、结晶得到氯化钠晶体。2、⑴取25g-30g 水加热到90 ℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解；⑵将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；⑶过滤得到晶体。
[演示实验]在两支试管中各自假如 2—3mL 溴水，再想其中一支滴加 1mL四氯化碳（CCl4），振荡，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。 观察实验现象：加入CCl4 的试管中出现分层下层橙红色；另一支试管中无明显现象。
请讨论实验现象出现的原因（提示：CCl4 和水互不相溶，且溴在CCl4中溶解度远大于水） 理解、领悟
阅读课本，了解“萃取”的概念。 阅读理解
[引导并演示实验]萃取后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离（提醒注意操作要点）在物质的分离提纯中，萃取和分液往往是联合使用的。 观察领会
请同学们总结能用萃取的方法进行分离的混合物所具有的特点。 [总结]两种溶剂互不相溶；溶质在两种溶剂中溶解度差别较大。
[提问]我们已经学习了三种分离混合物的方法，如果自来水中含有 Fe3+，我们怎样获得少量纯净的水呢？ [思考、讨论]少数同学回答用蒸馏的方法。
向同学们介绍蒸馏装置使用的仪器，圆底烧瓶、冷凝管（冷凝水的使用）沸石及其作用，演示实验。 理解领会，观察实验。
提出蒸馏的概念。 阅读、理解蒸馏的原理。
[提问]蒸馏的方法适用于分离的混合物具有怎样的特点？ [思考，讨论]混合物应为沸点差别较大的液体混合物。
[引导]分离混合物的方法还有很多，比如，层析就是其中的一种，请阅读课本 18 页的内容。 阅读课本，激发兴趣。
指导学生趣味实验：圆珠笔墨油的纸上层析。总结原理。 理解领会。
[思考]课本24 页练习1 复习、巩固已有知识。
1．2．2常见物质的检验（实验室）
教师活动 学生活动
[复习回忆]如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么 [讨论并回答]使该物质与盐酸反应，如生成无色无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊， 则该物质中含有碳酸盐.
[引入新课]在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。 理解领会
[提出问题]氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。 [学生回答]NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-
请完成实验1，实验2、实验3，观察并纪律实验现象 完成实验，观察记录实验现象。实验1、2中石蕊实质变蓝；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。
[设问]在实验1 中，发生了怎样的反应？你认为哪种离子产生了上述现象？写出方程式。 [思考并回答]NH4+NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑
[小结]如何检验 NH4+？ [总结]在被检测溶液中加入NaOH 并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+。
实验2、3 分别发生的反应及Cl-、SO42- 的检验。 [总结]
[设问]K+ 如何检验？请完成并观察实验4 的现象（指导实验） 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。
提出焰色反反应的概念；提醒学生掌握常见离子的焰色反应。 阅读并理解课本21 页有关内容。
指导阅读课本21页相关内容，了解化学研究中其它物质的检验方法 阅读理解。
[回顾总结] [复习巩固]
练习：课课练 13页2、3、4
课后作业：课本25页习题3
1．2．3溶液的配制与分析（实验室）
教师活动 学生活动
[复习引入]许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中学习过的溶液的质量分数就是其中之一，通过溶液的质量分数可以直接计算溶质、溶剂、溶液的质量；化学研究中更需要的一个物理量可以直接计算溶质的物质的量。请你设想一下，怎样建立一个表示溶液组成的物理量，能够实现“V（溶液）”和“n（溶质）”之间的转化？ 复习有关溶液的质量分数的知识。理解、领会、思考、讨论需要一个能够表示“单位体积溶液中所含溶质的物质的量”的物理量
引导得出“物质得量浓度”的定义 与课本给出的定义相比较：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量浓度来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度（用符号cB表示）。
[引导]你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出计算公式？ [讨论、回答]mol.L-1cB= nB/V
[练习]1、将106g NaCO3 溶解在水中，配成 1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2、配制 500mL0.1mol/L的NaCl 溶液,需NaCl 的质量为多少 3、配制 100mL 2mol/L 盐酸，需12mol/L 的盐酸多少毫升？ 讨论、计算、得出结论
[转入]如何配制一定物质的量浓度的溶液？参考课本 23页[活动与探究] 大体了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[引导]容量瓶的使用；完成活动与探究中配制溶液实验。 完成实验。
[引导讨论]配制溶液过程中注意的问题。1、准确称量应使用分析天平。2、溶解时加水适量；注意冷却3、转移应注意使溶质全部转移到容量瓶，定容前先使溶液混匀，4、定容时溶液凹液面与刻度线正好相切。5、摇匀的操作。 整理归纳。
[引导讨论]如果要通过溶液中的反应测定物质的组成，需要那些步骤？阅读课本 24页。 配制一定物质的量浓度的溶液将标准溶液与待分析物质进行反应对实验数据进行处理，确定物质的组成。
利用课本24页例3说明物质分析的一般步骤，并进行有关计算。 理解、分析、计算
[练习]进一步理解分析未知浓度溶液的一般步骤，完成24页问题解决。
六、教学建议
1、高中化学课程要有利与学生进一步了解化学学科特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学科科学研究的方法，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。
2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和和实践能力。
1、 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
2、 初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
3、 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
4、 能够独立或与同学合作完成实验，纪律实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。如粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度的溶液等实验。
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第二单元：研究物质的实验方法
第一课时
专题一：物质的分离与提纯
教学目标概览：
（一）知识目标
1、 使学生初步学会过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些基本的物质分离、提纯的实验操作。
2、 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
（二）能力目标
初步培养学生分离物质的实验技能。
（三）情感目标
通过依据物质性质，选择合适的分离方法的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的实验方法。
教学重点：过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等分离、提纯的实验操作。
教学过程：
[学生活动]：
[引入]你知道石油中可以分离出许多成分吗？它们又是如何进行分离得到的呢？（看投演）
[回忆]学过哪些物质的分离与提纯？它们适用于何种情况？（见P16书上交流与讨论）
——物理提纯法、化学提纯法
1． 过滤
2． 蒸发和结晶
3． 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。易升华的物质有碘、干冰、樟脑等。
4．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
5．电泳、大气净化的电除尘法等等。
[讲解并演示]
1．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶（演示装置）
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
3。萃取和分液 （演示实验）
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：
（1） 和原溶液中的溶剂互不相溶；
（2） 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
（3） 作萃取剂的溶剂易挥发。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸馏 （演示装置） 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4． 层析—色层分析的简称。又称为色谱分析，简称层析。色层分析法是在一种载体上（通常为固体）进行混合物分析和分离的方法。
一般适用范围：混合物试样中各种成分性质相似，用化学方法分离较困难，而用层析法很容易分离。
应用：广泛用于鉴定和分离一些性质相似的物质，如稀有金属；组分复杂的物质如维生素、蛋白质、天然色素等。
作业：课堂完成P25。1
课后：《导学大课堂》P19。《自我检测》
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中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有第二单元 研究物质的实验方法
化学是一门以 为基础的 ，科学规律是通过
的发现、 和 形成的。化学研究主要用的是 。学好化学的关键是 。借助实验，化学家得以 和 的物质，确定组成物质的 和 ，解析物质的 ，揭示 。
一 物质的分离和提纯
问题·思考·研讨
问题 粗盐中常含有不溶性的泥沙和可溶性的MgSO4、CaCl2、MgCl2等杂质，某实验小组按图进行粗盐的提纯：
10g粗盐
30mL水
　　　　　　　
　　　　
（1）为什么10g粗盐要30mL左右水来溶解？
（2）过滤操作中要注意些什么？
（3）蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？
（4）上述操作得到的固体是纯净的NaCl吗？为什么？
（5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？
知识·运用·归纳
知识点1 结晶法分离物质
1：自然界中的物质绝大部分是以 的形式存在。化学家在研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。回顾一下，你所学过的有关混合物的分离方法有
。
2．过滤和结晶是分离和提纯混合物的常用方法。例如，“问题·思考·研讨”中提纯粗盐时，①先加入水，将泥沙沉淀下来，再经过 后，得澄清溶液，此时溶液中含有的溶质为 。②要得到纯净的NaCl，还必须加入适当的试剂，如
等，将Ca2+、Mg2+沉淀。③经 后，再通过 的方法获得精盐。
3．过滤
a、定义：
b、过滤的原理：
c、操作方法 ：
d、操作注意事项(要领“一贴、二低、三接触”)。
4．结晶
a、定义：
b、结晶的原理：
c：结晶方法
①蒸发结晶，适用于 溶质结晶析出，如 。
②降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。如混 。
5．
a：把不溶于液体的固体物质跟液体分离选用 的方法。
b：把可溶性固态物质的混合物进行分离用 的方法。①对溶解度受温度变化不大的固态物质，用 的方法得到晶体。②对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，一般可用 的方法，使溶质结晶析出。
例1．上述粗盐通过提纯后，用什么方法证明所有的杂质都已除去或者还存在 捡验的方法可用化学方程式表示。
①通过实验说明粗盐提纯后的盐中是否含有SO42－
方法 现象 化学方程式
在用硝酸酸化的食盐溶液中滴入几滴的BaCl2溶液
②利用这种方法可以检验 和 。
③如果要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作
杂质 加入试剂 化学方程式
a可溶性的硫酸盐
b、CaCl2
c、MgCl2
④要除去以上杂质，但叉不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骠是（　　）
A． b c a B． a b c C． a c b D． b a c
　　　　例２．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂．溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
　　　　Ａ．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
Ｂ．在室温时，产品在溶剂中易溶
Ｃ．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
Ｄ．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
同类变式
Ａ、Ｂ两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从Ａ、Ｂ混合物中提取Ａ。（不考虑Ａ、Ｂ共存时，对各自溶解度的影响。）取５０g混合物，将它溶于１００g热水，然后冷却至２０℃。若要使Ａ析出而Ｂ不析出，则混合物中Ｂ的质量分数最高不能超过多少？
溶解度/g
A
B
温度/g℃
知识点2 粗盐的提纯
　　粗盐中常含有不溶性的泥沙和可溶性的MgSO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其实验流程如下：（括号中填所加试剂、所得物质及操作名称）
　　　　　　　　　　（　）
粗盐 （　　　沉淀）
　　　　　　　　　　滤液 （　　　沉淀）
　　　滤液 气体
滤液
滤液
NaCl晶体
例3．为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、MgSO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③　　　B④①②⑤③　　C．②⑤④①③　　D．⑤②④①③
知识点3 蒸馏、萃取、层析和渗析
1．蒸馏
蒸馏装置
原理
蒸馏装置的装配注意事项
　
例4．
实验 现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
如上图操作加热
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸
2．萃取 ：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的 溶解性的 ，用一种溶剂把 从它与另一种溶剂里 的不同，用一种溶剂把 从它与另一 所组成的 中提取出来叫萃取。
萃取操作使用的仪器是 。
注意事项
3．层析
根据混合物中 的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的方法。
4.渗析
根据离子或分子能透过半透膜的细孔，而胶体粒子不能透过这一特点，将混合物加以分离的方法。
知识点4 分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别
1．分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是　　　。分离物质要求　　　　，而提纯只要求　　　　，杂质不一定　　　　，但不能　　　　。所以提纯物质的方法很多，可用　　　　等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为　　跑掉，变为　　过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。　
2．物质提纯方法种种
根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。
（1）吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例5．若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过 溶液。
同类变式
1．若CO2中混有少量HCl，欲除去HCl将混合气体通过 溶液。
2．若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 溶液。
3．若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 。
4．若CO2中混有少量SO2，欲除去SO2将混合气体通过 溶液。
(2)沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例6. 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是　( )
　A．氯化钠溶液　 B．氢氧化钡溶液
　C．碳酸钠溶液　 D．氢氧化钾溶液
(3)气化法
通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例7.　除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
A．稀硫酸　 　　　B．硝酸银 C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸
(4)互变法
通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例8.　欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______ 。
(5)置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。
例9.　要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
同步练习
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④
二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是 （ ）
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、填空题
17．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。
。
参考答案（1）
1：实验、自然料学 、自然现象、探索，反复验证。
2：实验方法。
3：掌握实验方法以及完成实验的技能。
参考答案（2）
一：1：实验室规则 2：安全措施 3：正确的操作方法 4 C
二：1、混合物 2：泥沙、CaCl2、MgCl2 硫酸盐
3、(1)
步骤 现象
溶解(称取4g粗盐加到12ml的水中搅拌 用玻璃棒搅拌静置后，有一少部分沉在烧杯底
过滤 滤纸上有固体，烧杯中有无色溶液
蒸发 加热一会儿会有一些白色固体出现，后来白色固体越来越多，并且比原来的纯净
(2)：第一步仅是除去难溶性的物质，白色固体内可能含有的CaCl2、MgCl2 硫酸盐还没除去，捡验的方法
①
方法 现象 化学方程式
在用硝酸酸化的食盐溶液中滴入几滴的BaCl2溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaCl2＋MgSO4 ==BaSO4↓＋MgCl2
②硫酸和可溶性硫酸盐
③如果要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作
杂质 加入试剂 化学方程式
a可溶性的硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2＋MgSO4 ==BaSO4 ↓＋MgCl2
b、CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl
c、MgCl2 NaOH溶液 2NaOH＋MgCl2 ==Mg(OH)2↓＋2NaCl
④ C
4、蒸馏和萃取
(1)实验1－3
实验 现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀
如上图操作加热 有蒸气沿冷凝管后变成液体
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸 无现象
(2) 溶剂里、不同 、溶质、溶解性、溶质、溶剂、溶液、分液滴斗。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD
14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B
三、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO4
20（每步2分）．1 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5 过滤，分离出银，6 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
（　　　）
（　　　）
（　　　）
（　　　）
（　　　）
（　　　）
思考与研讨
X 温度
Y
（　　　）
（　　　）
（　　　）
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