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江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：周国军
原子结构、元素周期律复习
【主要知识梳理】
1、 原子结构、核素与同位素的定义：
2、 原子核外电子排布规律：
3、现行元素周期表的编排原则与特点：
4、元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：
【典型例题】
【例1】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是 （ ）
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量是12C原子质量的277倍
D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
【例2】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是 （ ）
A、第七周期有50种元素 B、该原子的质子数是184
C、该元素的相对原子质量是298 D、该原子核外有114个电子
【例3】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是： （ ）
A、Tl＋的最外电子层有1个电子 B、Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C、Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D、Tl＋的还原性比Ag强
【例4】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A D、单质的还原性A＞B＞D＞C
【例5】有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
【例6】A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为
3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
【例7】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。
______（ 个）
第六周期（共 种元素）
第五周期（共 种元素）
第四周期（共 种元素）
第三周期（共 种元素）
第二周期（共 种元素）
第七周期，目前发现 种元素
______（ 个）
第一周期（共 种元素）
______（ 个）
周期（ 个横行， 个周期）
主族（ 个；用 表示 ）
_____族（ 个， 列）
第 族（ 个， 列）
副族（ 个；用 表示 ）
族（ 个纵行，___个族）
第 1 页 共 2 页新教材化学必修2一体化教学案（25）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 氢能的开发与利用 课时 1 课型 新授课
教学目标 简单了解氢能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性
教学重点 氢能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
教学难点 氢能利用利用原理
教学方法
教学过程 教学内容 教法与学法
背景知识：当前人们谈论最多的是氢能和核能，他们被称为人类的终极能源或永久能源。氢能是把氢及其同位素作为原料的能源，氢能的大规模利用与核聚变反应紧密联系。核聚变能是人类至今发现的最大规模的能源。早在1933年科学家就发现了核聚变现象，而工程技术可行性及商业可行性还需要很长时间才能解决，最乐观的估计是在21世纪中下叶，人类有望用上聚变能量。但是，开发氢能电池，将是最近10年有望实现商业化的事。氢能电池作为汽车动力，它不通过排放废气仅排放水，将十分有利于城市空气的净化。思考：通过初中化学的学习，我们就知道了氢能是最好的洁净、高效的新型能源，为什么可以这样说？ 一、 氢能的三大优点：1、 2、 3、 阅读课本48页，画出氢能产生与利用示意图思考：大家知道几种产生氢能的方式？这些方式有哪些优点和缺点？ 方式优点或缺点
教学过程 教学内容 教法与学法
二、氢能的产生方式： 1、 2、 3、 4、 5、 三、氢能利用的途径1、 2、 3、 阅读课本48页，讨论氢的储存有哪些方法。四、储氢材料氢的储存方法： 小结：课后练习（共8分）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取，2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) (1)下列叙述正确的是 （ ） A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、煤、石油、天然气是一级能源 D、水煤气、干馏煤气是一级能源 （2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A、构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，是氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，是水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：龚仁宗
第1节 元素周期表 第4课时
姓名：______成绩：_______
1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 （ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
2．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A．钾原子 B．钾元素 C．钾离子 D．钾的化合物
3．关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ）
（a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂
A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c） D、（a）和（d）
4．下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
5．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为 （ ）
（A）1:1 （B）1:2 （C）2:1 （D）3:1
6．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 （ ）
A、铯 B、钾 C、钠 D、锂
7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
8．0.1mol Na2O，Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 （ ） A、1：1 B、3：4 C、2：1 D、任意比
9．由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 （ ）
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
10．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将____ gKOH溶解在180g水中。
11．取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。推断：
1）该碱金属是_____。2）原混合物中R的质量是____。3）混合物中R2O的质量是____ 。
12．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为
13． A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）
14．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A____；B____；C_____；D_____。
15．某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26．9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？
16．有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？
第 1 页 共 2 页高一化学期末测试试题（B卷）
学校 班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl 2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是 （ ）
A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D．NaCl
2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 （ ）
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度小 D．强度高
4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
6.下列各组物质中，不能按右图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 （ ）
a b C
A Si02 Na2Si03 H2Si03
B NO N02 HN03
C C CO C02
D Al(OH)3 NaAl02 A1203
7．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下：
由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验
A.① B.② C.③ D.④
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 （ ）
A.Fe2(SO4)3 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaCl
12．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
13．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6
14.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ ）
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)
15．钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化。现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是 （ ）
A．A为氢型阳离子交换树脂（HR），B为
羟型阴离子换树脂（ROH）
B．A为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为
氢型阳离子交换树脂（HR）
C．HR与Na+的反应可表示为HR+Na+==NaR+H+
D．由中性海水用此方法得到的淡水pH不变
16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋ + 2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32+ + 2H2O
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )
三、本题包括两小题，共21分：
19．（9分）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
20.（15分）海水的综合利用可以制备金属镁。
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行。其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①下图中，仪器a是由 、 、双孔橡皮塞、导气管组成。
循环物质甲的名称是
②装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、本题两小题，共26分：
21．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是__________。 （2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
22.（14分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为 ；
生成C的离子方程式为 。
(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为 。
五、本题两小题，共26分：
23．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 1.716 2.758
2 2.574
3 3.432 5.516
4 4.290 5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
24．（14分）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：
滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al ：2Al2O3 4Al+3O2↑
经分析原料和残渣的部分成分见下表：
Al2O3 Fe2O3
铝土矿 55% 16%
赤 泥 15% 48%
已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：
（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？
（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为
多少？
（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t
命题人：扬州邗江红桥高级中学 严文君
扬州邗江教育局教研室 范世燕
高一化学期末测试试题（B卷）答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1. B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9.B 10. D 11.AC 12.B 13.B 14.A 15.B 16.AB 17.C 18.C
三、本题包括两小题，共24分：
19．(9分) (略)
20.（15分）
（1）①分液漏斗、圆底烧瓶。 氯化氢 ②a g ③略
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
四、本题两小题，共26分：
21. （1）H2 （2）H2O （3）② ④ （每空2分）
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（每空2分）
22. ⑴①； ②生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为 ⑵，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为。（每空2分）
五、本题两小题，共26分：
23.（1）4.137（4分） （2）0.056mol/L（4分） （3）0.006mol（4分）
24.⑴ (4分) ⑵90.9% (5分) ⑶3.78t(5分)
铝土矿
滤液
氢氧化钠、高压水蒸气
残渣（赤泥）
A
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第 6 页,共 6页江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：张晶
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第1节 元素周期表 第1课时
姓名 成绩
1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目　　　 B．质量
C．含有质子的数目　　　 D．含有中子的数目
8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量　 B．原子数 C．质量　 D．体积(相同状况)
9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。
13、填表：
质子数 中子数 电子数
2713Al
168O2－
19 20 18
17 20 18
14、认真计算并填空：
1 相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
2 相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；
15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
教学目标：
（一）知识与技能：
1、 掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成
2、 对核素和同位数有一定的认识
（二）过程与方法：
1、 会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
2、 通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
（三）情感态度价值观：
通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。
教学重点、难点：
构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
教学过程：
[复习回忆]
原子的构成： 质子
原子核
中子
原子
核外电子
[分析]
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数
[问]原子核的特点？
[答]体积小，原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构
（一）、质量数
定义
符号：A 计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）
应用：用质量数表示某种原子
[思考]它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数＋中子数（A） 相对原子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较] 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、 就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]（二）、核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算
公式：
[练习]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
[简介]同位素的用途。
[小结]
[教后记]
第 3 页 共 3 页江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：张晶
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时
[思考与交流]原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
二、原子核外电子的排布
（1） 核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]：
（2） 核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
（三）核外电子排布的规律
1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
[归纳总结]
2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
2、 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第3课时
三、元素周期表、元素周期律的应用
（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【分析】
（三）元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【随堂练习】
1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）
A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
性
构
位
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第3课时
教学目标：
（1） 知识与技能：
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系
（二）过程与方法：
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度价值观：
通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
教学方法：导学探究法
教学过程：
[引入]至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
[板书]三、元素周期表
[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]（二）、元素周期表的结构
[指导阅读]1、周期
2．族
过渡元素：
[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第
（　 ）
　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
第1周期（共 种元素）
______（ 个）
第7周期，目前发现 种元素
第2周期（共 种元素）
第3周期（共 种元素）
第4周期（共 种元素）
第5周期（共 种元素）
第6周期（共 种元素）
______（ 个）
族（ 个纵行，___个族）
副族（ 个；用 表示 ）
第 族（ 个， 列）
_____族（ 个， 列）
主族（ 个；用 表示 ）
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第二节 元素周期律 第2课时
教学目标：
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
教学媒体及教具：实验仪器等
教学过程设计：
【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性 1、 2、
非金属性 1、2、3、
[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]（三）元素周期律
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2
结论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象 反应迅速，放出大量的H2
反应方程式
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。
[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。
[资料]
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论 第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]2、同周期元素性质递变规律
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律
[板书]3、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。
（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。
【反馈练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
【小结本课】
【教后记】
第 2 页 共 2 页参考答案：
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
［典型例题］
例1（1）A （2）BE 例2 1.25mol
【课时作业】
1C 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8D 9AB
10、NaOH CO2 浓H2SO4 H2O 碱石灰
11解析：甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色絮状沉淀。
第2课时 烷烃
【课时作业】
1C，2D。3D。4C。5B。6B。7B。8A。
9．③②④⑤①④③
10．十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4 。3—乙基戊烷。
11．（1）抓住每种碳原子连接的氢原子数，可求得n0=3n1+2n2+n3。从烷烃分子中碳原子数与氢原子数之间的关系入手，可得出：n0=2（n1+n2+n3+n4）+2。
（2）n1相当于甲基数，每增加一个支链相当于增加一个甲基。那么，每个-CH-要增加一个支链，每个-C- 要增加二个支链。所以有：n1=2+n3+2n4。
（3）已知n2=n3=n4=1，仲碳、叔碳和季碳可构成如下三种结构：-CH2-CH-C-、-CH-CH2-C-、-CH-C-CH2-，对应的就有以下三种可能的结构简式：
CH3CH2CH(CH3)C(CH3)2CH3、 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)2CH3 、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3
12．解析：CxHy（g）+(x+ )O2（g） x CO2(g) + H2O(g)
则气体总体积变化与原烃体积之比为： = -1
（1）根据 = -1，当V=0时，y = 4。所以A为甲烷，化学式为CH4。
（2）设B为Cn+1H2n+4，C为C2n+1H4n+4，B、C体积均为V。
据 = -1可得出以下两式：
由B：=-1；由C：=-1
解得：V = 2，n = 4
所以B为C5H12，C为C9H20，A、B、C体积均为2mL。
启示：先归纳出一般规律，再从一般规律推出个别结论。
13．C2H6
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课时作业】 班级 姓名 学号
1D 2C。3C。4AC。5B。6B。7B。8B。
9．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
10．（1）
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
第4课时 苯
【课时作业】 班级 姓名 学号
参考答案：
1D。2B。3A。4BC 5C 6D。7C。8
11．催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。
12．1，4-二甲苯，1，4-二甲基-2-溴苯。-27℃，1，2-二甲苯。
13．（1）如图所示。
（2）6种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课时作业】 班级 姓名 学号
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。7 D 8 D
9．
10．（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
1C 2D 3A 4C 5C 6C 7B 8C 9D
10略 11略
12（1）答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）答案：丙方案操作正确，结论正确。
13答：淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
14略
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
1C 2D 3D 4D 5D 6D 7A 8C
9.(1)C12H22O1112C+11H2O；脱水剂。
(2)+H2O+；催化剂。
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
10.人体剧烈运动时，肌肉代谢加剧，肌体组织中的营养物质经酵解生成的丙酮酸将处于缺氧或无氧条件(因肌肉代谢加剧，需O2量也增加)，此时丙酮酸的代谢产物为乳酸，即发生反应(Ⅰ)，放出的能量少，故而引起肌肉酸痛。
而在足氧条件下，丙酮酸代谢按反应(Ⅱ)进行，即彻底氧化成CO2和H2O，放出的能量多，且无乳酸聚集，故而肌肉不感酸痛。
11、（1）
（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（3）在该同学实验步骤②、③之间加一步操作：在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性。
（4）可以观察到预期的实验现象；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
12．答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
13．解析：由于Ar(Fe)/Mr(血红蛋白)=0.34%
所以；Mr(血红蛋白)===16471。
答案：16471江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：龚仁宗
第二节 元素周期律 第1课时
一、元素周期律
（1） 元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
【科学探究1】
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2 2
3~10
11~18
结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
[板书]3、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【小结本课】
【反馈练习】
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li
3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )
(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S
(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K
4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
第 1 页 共 2 页新教材化学必修2一体化教学案（24）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 生物质能的利用 课时 1 课型 新授课
教学目标 简单了解生物质能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性
教学重点 生物质能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
教学难点 生物质能利用利用原理
教学方法
教学过程 教学内容 教法与学法
讲述：上节课我们讨论学习了太阳能的利用，除此以外，还有其他的洁净、高效的新能源吗？ 在所有的可录用的能源中，有一种能源可以被描述成是一种古老而年轻的能源，那就是我们今天这节课所要学习的生物质能。生物质能来源： 生物质能包括： 等。这些物质中蕴含丰富的生物质能。生物质能的利用方式 1、 方程式： 2、 1）制沼气原料： 条件： 主要成分： 还包括 用途 2）制乙醇原料： 条件： 用途 方程式： 3、热化学转换过程： 小结：生物质能的优势 a b c
教学过程 教学内容 教法与学法
阅读课本47也拓展视野，讨论与传统的填埋方法相比，用焚烧的方法处理垃圾，优点有哪些？a b c d 设问：刚才我们学习了生物质能的几种利用方式和它们的优势所在，但是，为什么目前生物质能利用不是很广泛呢？开发利用生物质能的前景1、目前主要停留在 阶段2、目前的技术难题： 课后练习：(共14分) 1、下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 （ ） ①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换④光——生物能转换A、①②③ B、①③④C、①②④ D、①②③④2、下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是 （ ）A、把废弃物拉到乡下找个地方埋掉B、对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电C、把废弃物进行生物化学转化获取甲烷D、让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体 3、下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染大气③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A、①②③ B、①②④C、①③④ D、②③④ 4、地球上各种能源无不与太阳能密切相关，人类所使用的能源绝大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要是绿色植物，通过光合作用把太阳能转化为化学能。光合作用的总方程式是期中测试（A卷）
扬州中学 佘兴庆（225009）
一、选择题（1～8每题只有1个答案，9～16每题有1～2个答案符合题意）
1. 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
2. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.x mol氢气分子和x mol氦气分子一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.物质的量 C.中子数 D.体积
4. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
5. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）
A　 18种 B　 6种 C　7种 D　12种
6. 下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（ ）
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
7. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（ ）
A．①④ B．①③ C．②④ D。②③
8. 若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下列式计算；Mr＝A×a%＋Ｂ×b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在Ｘ元素中的原子分数。硼有两种天然同位素510Ｂ和511Ｂ，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对510Ｂ的质量分数的判断中正确的是（ ）
A 等于20% B 略小于20% C 略大于20% D 等于80%
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
Ａ．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA
10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
11. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）
A．制取过氧化钠 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源上
12. 已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）
A．3 a％ B．6 a％ C．> 3 a％ D．< 3 a％
13. 将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 （ ）
　　A．　　B．　　C．　　D．
14. 两种溶液混合后有沉淀产生加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成。这两种溶液是（ ）
A Mg(HCO3)2 和NaOH B MgBr2和BaCl2 C Na2CO3和BaCl2 D CaBr2和K2CO3
15. 如下图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处红色布条无变化；打开B阀时,C处红色布条褪色,则D中的溶液是（ ）
A. 浓H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
16. 某元素R的核内含有N个中子，质量数为A，在其与氢化合时，R显-n价，则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A．mol B．mol C．mol D．mol
二、实验题
17. 有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤 实验现象 判 断
取固体溶于水 ①若只得到蓝色溶液 一定含有_____________________________，一定没有_______________ _。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定含有_____________________________，一定没有______________ _。
取②的混合物过滤 ③若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有_____________________________，可能有__________________________ __。
④若沉淀全部溶解 一定含有____________ _ __________ 。
18. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：


⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑸进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
三、填空题
19. 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol－1,该气体质量为n g, 阿伏加德罗常数为NA则：
(1) 该气体的物质的量为 mol.
(2) 该气体在标准状况下的体积约为 L.
(3) 该气体在标准状况下的密度约为 g/L.
(4) 该气体所含原子总数为 个.
(5) 该气体的一个分子的质量为 g..
20. 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A 。
四、计算题
21. 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的固态氧化物RO和混合气体CO、CO2。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
22. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，
每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再
继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准
状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，
所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
期中测试（A卷）参考答案
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.CD 10.B 11.BD 12.D
13.D 14.CD 15.AC 16.C
17. ① CuSO4 BaCl2 、Na2CO3 ② BaCl2 CuSO4
③BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NaNO3、NaCl ④ BaCl2、Na2CO3
18. （1）①过滤 ③萃取 （2）（B） （3）漏斗、分液漏斗
（4）①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；③冷凝管冷却水流向反了
（5）防止受热温度过高，碘晶体升华 蒸馏烧瓶
19. （1） （2） （3） （4） （5）
20. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
21. FeC2O4
22. （1）0.75
（2）NaOH; Na2CO3 3∶1
（3）112
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4专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（一）
季 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
1、海水中含量最多的离子是 （ ）
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A、Cl2 B、O2
C、H2 D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）
A、碳酸镁 B、硫酸钡
C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　
④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
6、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）
A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐
7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是
。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
氯、溴、碘及其化合物（二）
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
5、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
　 A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
　 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
　　A、 B、 C、 D、
9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3)
10、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　 　 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　 　。
11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式： ，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
氯、溴、碘及其化合物（三）
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
　 A、一定显酸性 B、一定显碱性
　 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ 　）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
　　A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水


10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
氯、溴、碘及其化合物（四）
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
氯、溴、碘及其化合物（五）
1、氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 　B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多
9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
氯、溴、碘及其化合物（六）
1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是 （ ）
A、蒸馏法 B、 电渗析法 C、 离子交换法 D、冷冻法
2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
3、下列物质中，含有自由氯离子的是 （ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑤
4、下面叙述中正确的是( )?
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A、酚酞试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液
6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A、①和② B、只有② C、②和③ D、②③和④
7、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是 ( )
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4
8、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )
A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L
9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
。
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
专题2 从海水中获得的化学物质
钠、镁及其化合物（一）
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子
C、失去2mol电子 D、没有电子得失
5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ）
A、a>b B、a=b C、a7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％
9、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌
10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。
钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
钠、镁及其化合物（二）
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物
4、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
5、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
6、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）
A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷
7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液
C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ）
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
10、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
11、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化）) 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
钠、镁及其化合物（三）
1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
10、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
12、写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸
（2） 电解氯化钠的水溶液
（3） 氧化铜溶于氢溴酸
（4） 氯气通入水中
（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中
13、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
钠、镁及其化合物（四）
1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器
C、砂 D、水
2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多
C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较
3、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe
5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag
6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）
A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较
7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
⑴在空气中加热MgCl2 6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式
。
制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
。
⑵电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
。
⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
专题2检测
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
一、选择题
1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4
C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO4
2、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）
A、Fe B、Al C、Cu D、Zn
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A、 2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 === Mg + H2O
D、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
D、2HgO === 2Hg + O2↑
5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3
6、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、Na D、CaO
7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2
8、水作为氧化剂的反应是：（ ）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
9、3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是：（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
10、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（ ）
A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4
11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）
A、1∶3 B、2∶3 C、1∶1 D、4∶3
12、关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色
C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸
13、下列说法中正确的是（　　）
　　A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
　　C、氯气有漂白性
　　D、自来水常用氯气来杀菌、消毒
14、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（ ）
A、可产生更多的氯气
B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D、食盐水易得到
15、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
16、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A、氯水 B、碘水 C、氢氯酸 D、氯化钾溶液
17、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）
A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g
18、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）
A、Na2CO3 B、NaOH C、BaCl2 D、NaHCO3
19、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、CuSO4
20、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）
A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)
二、填空题
21、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
(2) 若纯碱中含K2CO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
(3) 若纯碱中含NaCl
所需盐酸用量 ，产生的气体 。
22、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：
，其中H2作 剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：
，其中A作 剂。
23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
24、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
三、实验题
25、据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
四、计算题
26、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（一）
1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D
10、精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
11、⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵ 打开a关闭b 打开b关闭a ⑶理论上需要0.03mol MnO2
12、⑴2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ⑵ 3601.97 kg
氯、溴、碘及其化合物（二）
1、B 2、D 3、B 4、A B 5、B D 6、C 7、B 8、A
9、⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质； ⑵B Cl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D
10、Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。
11、⑴C+2H2O+2Cl2△CO2+4HCl
⑵生成的HCl和残余Cl2溶于水，溶液显酸性，使石蕊试液变红，氯气与水反应同时生成了HClO，有漂白性，又使溶液褪色。
⑶气体体积增大，有明显的黄绿色，饱和食盐水流回长颈漏斗
暂时储存残余氯气，防止空气污染
12、装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。
氯、溴、碘及其化合物（三）
1、CD 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C D 7、B D 8、C
9、①B　②A　③C
10、⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色
⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。
11、⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
12、化学方程式：① CaCO3 CaO+CO2 ② CaO+H2O === Ca (OH)2
③ 2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案：520.8g。（提示：根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）
氯、溴、碘及其化合物（四）
1、⑴C ⑵A ⑶C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B
9、⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液
⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。
10、⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。
⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI
⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。
11、45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）
氯、溴、碘及其化合物（五）
1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A
9、⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑
⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（电子转移略）
10、氧化 还原
11、
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：5
12、⑴ 饱和食盐水 ⑵ b，c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol
13、⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g ⑵被还原的氯气的质量为5.325g
氯、溴、碘及其化合物（六）
1、A 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C
9、⑴NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；
⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；
⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确。
10、黄色 棕褐色 蓝色 蓝色
11、72.34%
钠、镁及其化合物（一）
1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、B 7、A 8、C 9、B 10、D 11、B
12、很小，银白，化合，氯化钠，钠钾的合金。煤油，钠易与O2，H2O反应而不与煤油反应且密度比煤油大；钠将浮在液面是上，达不到隔绝空气的作用。
13、A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl
①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O
③Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+ H2O ④2Na+Cl2====2NaCl
14、（1）gfeh （2）间接测量氢气体积 （3）1.03g
钠、镁及其化合物（二）
1、D 2、D 3、BD 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、D 10、BC
11、（1）甲 HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2）
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
第②组 甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)V(CO2)甲>V(CO2)乙
第③组 甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)V(CO2)甲>V(CO2)乙
（用离子方程式表示）CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
12、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol
钠、镁及其化合物（三）
1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C
12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13、10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化
14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15、(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84
钠、镁及其化合物（四）
1、C 2、AB 3、D 4、BD 5、C 6、A 7、C 8、D
9、（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）×100%
(7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）
10、（1） MgCl2 6H2O)△MgO+2HCl↑+5H2O↑
MgCl2 Mg+Cl2↑
（2）
（3）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
专题2检测
1、AB 2、D 3、BD 4、B 5、B 6、C 7、B 8、C 9、D 10、C
11、A 12、D 13、D 14、C 15、C 16、CD 17、A 18、D 19、CD 20、C
25、（1）减少，增多；（2）减少，减少；（3）减少，减少
26、⑴Ca+H2== CaH2；氧化 （2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；还原
27、(1)2 4 2 2 1 2 (2) ② （3）0.2 （4）2.63
28、⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ I2 + SO2 + 2H2O == 2I－ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
29、(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)a，c (4)将③换成②，撤酒精灯 (5)53(b-a)
30、解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L－1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol·L－1 = 0.117 g
V容器 =
A
放入Cl2中④
D
放入水①
放入盐酸中③
b
a
通CO2②
C
B
31a+53b
×100％
△
通电
高温
△
点燃
△
电解
点燃
失5×e－
得5e－
光
光
通电新教材化学必修2一体化教学案（ 20）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 化学能转化为电能 课时 1 课型 新授课
教学目标 1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能
2、利用伏打电池发明的事例，激发学生发明创造的欲望
教学重点 原电池的原理
教学难点 原电池原是在生产、生活中的实际运用
教学方法 实验法、探究法
教学过程 教学内容 教法与学法
［知识梳理］一、原电池1.定义： 2.构成条件：⑴ ⑵ ⑶ 3.变化：正极（活泼性较 的）： 负极（活泼性较 的）： 电子在 电路沿导线从负极流向正极。Cu-Zn（H2SO4）：正极材料是 ；正极电极反应式为 ；负极材料是 ；负极电极反应式是 ；原电池工作时总化学方程式为 ，离子方程式为 。随着时间的推移，溶液的pH逐渐 ，溶液总质量 。二、应用1.制造电源例2、试设计一个原电池，使其发生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的负极材料是 ，负极电极反应为 ，正极材料为 ，电极反应为 ，电解质溶液是 。2.金属的防腐例3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 例4、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？能形成的请判断正负极，写出电极反应式和总反应式［课后练习］（6+4+4）1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液 中,下列各叙述正确性的是( ) A.锌片做负极，锌发生还原反应 B.铜片做正极，铜得电子 C.溶液中的PH值增大 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯3、把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。 若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c 为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。 则这四种金属的活动性顺序（ ） A. a>b>c; B. a>c>b C. c>a>b; D.b>a>c4、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
Fe
Ag
Cu
A
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
Cu
Zn
(3)
A
Cu
Zn
酒精
(2)
A
C
Zn
H2SO4 (aq)
(6)
Cu
Zn
CuSO4 (aq)
A
(5)
Zn
Zn
CuSO4 (aq)
A
(4)
A
Fe
Zn
H2SO4 (aq)
(1)专题4第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”
江苏省邗江中学 柏维玲 邗江区教育局教研室 范世燕
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一、酸雨的形成与防治
1. 酸雨的形成与防治
⑴ 雨水的PH
正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
⑵硫酸型酸雨的形成与防治
形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫
形成过程：
H2SO3 H2SO4
SO2
SO3 H2SO4
酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
2. 二氧化硫
⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
⑵化学性质：
①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3
②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）
③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O
SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O
二、硫酸和硫酸盐
1. 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）
⑴硫酸的工业制法
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2
2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4
⑵硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
⑶硫酸的化学性质
物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸
电离情况 H2SO4===2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（H2O）
颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体
化学性质 三大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
③强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能与其他还原性物质反应
⑷硫酸的用途
2.硫酸盐
名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色
硫酸钙 石膏CaSO4 2H2O熟石膏2CaSO4 H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色
硫酸亚铁 绿矾FeSO4 7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4 10H2O 白色
硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4 7H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4 7H2O 白色
三、硫和含硫化合物的相互转化
-2 0 +4 +6
S S S S
H2S SO2 SO3
FeS S H2SO3 H2SO4
HgS Na2SO3 Na2SO4
【例题解析】
例1　我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（　 ）
　　A．温室效应　　B．白色污染
　　C．酸雨产生　　D．农药、化肥污染
　 解析 煤的主要成分是碳，还有少量硫、氮等，它燃烧时产生CO2气体是温室气体，产生的SO2和氮的氧化物易形成酸雨。所以水电代替煤燃烧有利于控制温室效应和酸雨的形成。
　　答案：A、C
例2 比较Cl2和SO2的漂白原理。思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？
解析：SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反应：
Cl2 +SO2+H2O== H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与SO2和Cl2的量的相对大小有关。
答案：
氯水 二氧化硫
原理 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
若SO2和Cl2等物质的量混合，完全丧失漂白作用，品红溶液不褪色；
若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液褪色。
例3 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。
解析： 往Ca(OH)2溶液中通入CO2、SO2 的相关反应是：
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2
SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2
因此不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2。可充分利用CO2和SO2的物理性质和化学性质的不同之处加以鉴别。
答案：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2；鉴别CO2和SO2的方法可以是：
1 闻气体的气味，有刺激性气味的是SO2，无气味的是CO2
2 将两支分别充满CO2和SO2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是SO2，低的是CO2
3 将CO2和SO2分别通入酸性KMnO4（或溴水）中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2
4 将CO2和SO2分别通入品红溶液中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2
5 将CO2和SO2分别通入H2S的水溶液中，出现淡黄色沉淀的是SO2，无沉淀出现的是CO2。等等。
例4 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因.
解析 酸雨的形成如下：SO2 SO3 H2SO4；SO2 H2SO3 H2SO4
雨水中溶入SO2、SO3和一些其它物质。SO2 、SO3遇雨水生成H2SO3（中强酸）和H2SO4，H2SO3被空气中的氧气氧化成硫酸。40小时之前的时间段内，由于H2SO3被氧化导致雨水样品中的硫酸越来越多，溶液酸性逐渐增强，所以PH不断减小；40小时之后，SO2和H2SO3全部被氧化为H2SO4，所以PH不再发生变化。
答案：⑴雨水样品里SO2和中强酸H2SO3不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，溶液中的H+ 浓度不断增大，所以PH不断下降；至SO2和H2SO3全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4的浓度不再变化，所以PH不再变化。
【小资料】
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；贵州省会贵阳市是中国污染最严重的城市之一，二氧化硫浓度异高，总颗粒物水平也相当高。贵阳的主要污染源是高硫煤的燃烧，煤占该市总能耗的90%以上。二氧化硫引起的酸雨使当地的镀锌铁皮平均寿命只有四年，而不是通常的29年。
50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…2005年7月份空气质量日报显示20年来北京空气中SO2含量首次达到国家标准。
巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…...
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
能够吸收SO2的有关树木：臭椿、垂柳、柳杉等、夹竹桃。
【课时精练】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2．剽尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，剽尘所起的作用可能是（ ）
1 氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A ①② B ②③ C ①②③ D ③④
3．下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
4．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸。
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠
6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是　　　 （　　）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A ①④　　　　　B ①②③　　　　　C ②③⑤　　　　D ③⑤
7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
（A）浓H2SO4脱水性能 （B）浓H2SO4具有吸水性
（C）盐酸具有挥发性 （D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）
（A）SO2、Cl2、H2S （B）O2、H2、SO2 （C）CH4、H2、Cl2 （D）CO、SO3、O2
9.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
（A）各取少许溶液分别放入铜片` （B）分别与石蕊试液作用
` （C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝片
10。能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是 （ ）
A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液
11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则蛇们正确的顺序是 （ ）
（A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
（C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
二、填空题
12．标准状况下，把SO2气体和H2S气体混合后，产生48g淡黄色的固体物质，则参加反应的SO2是　　　　L，H2S是　　　　L。
13．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　　　　　　　　　。
（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　　　　　　　　　。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　　　　　　　　。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　　　　　　。
⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.
14.有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是　　　　（用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由　　　　元素组成。理由是　　______________________________________________________________________　　。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为　　　　._____________._______________.

15．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 _______ ，肯定不含有 _____ ，可能含有 _________________________ 。
三、计算题
16．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
答案：1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D
12．11.2； 22.4
13．（1）强氧化性 （2）脱水性 （3）强酸性 （4）吸水性 ⑸吸水性
14 ①X，Y；②氧；化合物X、Y中均含有元素Z，而X、Y又是Z在氧气中充分燃烧的产物；③H2O，SO2，H2S（H2O，CO2，CH4）。
15．SO2, HBr , HCl和CO2 16.C（H2SO4）=18.3 mol/L
专 题 4 第 二 单 元
生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物
扬州邗江红桥高级中学 严文君
扬州邗江教育局教研室 范世燕
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一、氮气和氮氧化物
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N2 + O2 2NO
N2 + 3H2 2NH3
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气
3、氮氧化物（NO和NO2）：
NO NO2
色、态（常温下） 无色气体 红棕色气体
气 味 没有气味 刺激性气味
毒 性 有 毒 有 毒
重要反应 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气
氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液
（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生产和使用
1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3
2、氨气的物理性质：
氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。
3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
氨水显弱碱性。
比较液氨与氨水：
名 称 液 氨 氨 水
形 成 氨降温加压液 化 氨溶于水
物质分类 纯净物 混合物
成 分 NH3 NH3、NH3·H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。
NH3 + H+ = NH4+
（3）与氧气反应（具有还原性）
氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。
如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】，它们都是白色、易溶于水的晶体。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
①铵盐受热易分解：
NH4Cl NH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑
②铵盐能与碱反应放出氨气：
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑+ H2O
▲铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。
5、实验反思：①喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？
②用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？
三、硝酸：
1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法
原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
总反应式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
2、硝酸的物理性质：
纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。
3、硝酸的化学性质：
（1）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2
硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。
（2）强酸性：具有酸的通性。
（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。
如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。
4、氮及其化合物的性质和转化关系：
NH4NO3 NH3 HNO3
N2 NO NO2
5、自然界中氮的循环：
雷电 细菌分解
遗 体
固氮
作用 遗体
【例题解析】
【例题1】(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
分析：解题要寻找突破口，如“G是极易溶于水的碱性气体”，中学阶段只能是NH3 ，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反应⑤是以氨为原料制取X，联想工业制硝酸的原理，可推出C是O2，J是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反应⑤是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应⑥是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（3）中1molB通过反应②得到Ag和N2，从已知条件出发，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3 。
【答案】(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
【例题2】汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a 开发氢能源 b 使用电动车
c 植树造林 d 戴上呼吸面具
分析：解此题，一方面应从反应物自身的性质入手，汽车尾气中，CO具有较强的还原性，NO具有较强的氧化性，一定条件下，可能发生氧化还原反应；另一方面，应紧扣题意，寻找突破口，由“生成可参与大气生态循环的无毒气体”，推出生成产物为CO2和N2。
【答案】（1） 2CO + 2NO 2CO2 + N2，
（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。
（3） a、b。
【例题3】在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
分析：此题考查形成喷泉的实验，从而了解形成喷泉的实质，是要形成内外气压差。
【答案】（BD）
【例题4】在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
解析：（1）由图可见：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。
n（NaOH）=n（NH3）= =0.5mol
c（NaOH）= = = 5.00mol/L
（2）V（NaOH）=140mL完全反应所需固体质量
= =48.16g<51.6g，
因固体过量，所以
V（g）=22.4L·mol-1×5mol·L-1×0.14L=15.68L
(3)V（NaOH）=180mL完全反应所需固体质量
= =61.92g>51.6g，故NaOH过量，固体51.6g完全反应, =
V（g）=16.8L
【答案】：（1）5.00mol/L （2）15.68L （3）16.8L。
【习题精练】
一、选择题：（每小题只有一个选项正确）
1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计 较常年偏高4~6℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是： （ ）
A．SO2、CO2 B．NO2、CO
C．CO2、CH4 D．NO、O3
2、美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： （ ）
A.CO B.HF C.CO2 D.NO
3、起固氮作用的化学反应的是： （ ）
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
4、在标准状况下, ①HCl ②NH3 ③SO2 ④NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )
A．①②③ B．①②③④
C．①②④ D．①②
5、在NO2与水的反应中，水： （ ）
A．是还原剂
B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
6、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．等于12.5% B.大于12.5%
C．小于12.5% D.无法确定
7、在NH3、HNO 3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）
A．使用吸收塔设备
B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料
D．使用催化剂
8、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ）
A.1:3 B.2:1
C.1:1 D.1:4
9、限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ）
　　A．AgNO3溶液 　　　B．NaOH溶液
　　C．Ba(OH)2溶液　　 D．盐酸
10、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）
A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
11、对下列事实的解释正确的是： （ ）
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是： （ ）
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
二、填空题：
13．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式：
.
⑵收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .
⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
.
14.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。
写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
15． NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
16．人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程 ①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：
(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
(2)写出合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式：
(3)某工厂以标准状态下的含CH489.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，只生产NH4NO3，不生产尿素， 若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH4NO3化肥的质量。
17．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _
。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由___________ _
。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是__________________________________
_________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________________________
_______________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________
__ 。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是__________________
_______________ 。
18.某化肥厂用NH3为原料制取硝酸，再进一步制取NH4NO3。已知：由NH3制取HNO 3时的产率为88%；由NH3与HNO 3反应生成NH4NO3的产率为98%。若用100t NH3制取硝酸铵，则用于制硝酸的氨的质量为多少吨？可制得硝酸铵多少吨？
【答案】
一、选择题：（每小题只有一个选项正确）
1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C
7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B
二、填空题：
13．⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O
⑵ 向下排空气 ， 碱石灰
⑶打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ； 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
⑷ 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象。
14、（1）A：H2S D：H2SO4
2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
15．（1）C、D。
（2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO↑+H2O
（3） 3NO = N2O +NO2
16．（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2
（2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O
（3）426.5Kg
17．（1）3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。
（4）防止污染环境。
18、52.7t, 218t
H2O
H2O
O2
O2
催化剂
高温 点燃
高温
催化剂
氨或铵盐
动物
空气中的氮气
亚硝酸盐
植物
硝酸盐
氧化 氧化 氧化
还原 还原 还原
放电
△
△
水
氨气
图1
图2
PAGE
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第二节 元素周期律 第2课时
姓名：______成绩：_______
1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH
2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
3．还原性随核电荷数的增加而增强的是 （ ）
A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．I－、Br－、Cl－ D．P3－、S2－、Cl－
4．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
9．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
10．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
12．短周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
13．A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构．1A单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱
(1)由此可知A为________；B为________；C为________；
(2)完成下列化学方程式：A单质与水________
C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ ．
14．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 。
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<”或“>”表示强弱)。
15．下表为元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤ ⑥
三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四 ⑾ ⑿ ⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
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第1节 元素周期表 第4课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（一）碱金属元素
【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
1．核电荷数从Li到Cs逐渐
2．最外层电子数
3．电子层数依次
[实验]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
[现象]
[板书]1、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
钠
钾
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性：
递变性：
[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
[现象]
[板书]2、碱金属与水的反应
[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：
不同点：
生成的碱性氢氧化物的碱性 。
[板书]3、碱金属的物理性质
【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子 ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E5%8E%9F%E5%AD%90.htm" \o "原子 )半径 ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E5%8D%8A%E5%BE%84.htm" \o "半径 )（nm ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E7%BA%B3%E7%B1%B3.htm" \o "纳米 )）
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278
Cs 银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265
[总结]
[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时越来越 ，金属性 。
[板书]4、结构决定性质
[讲解]金属性：
金属性强弱的比较依据：1、
2、
【小结本课】
【反馈练习】
1．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大 ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强 ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④
2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A、2：1：1 B、1：1：1 C、1：2：1 D、1：2：4
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第1节 元素周期表 第3课时
姓名 成绩
1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )
A.在同一周期
B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期
D.一种在第三周期，一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 ( )
A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n
5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )
A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （　 ）
　　A．109 B．118 C．136 D．137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （　 ）
　A．第9列元素中没有非金属元素
B．第17列为卤族元素
　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
　D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
8、下列内容决定于原子结构的哪部分
(1)质量数决定于 ；
(2)原子序数主要决定于 ；
(3)元素的主要化学性质，主要决定于 ；
9、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
（1）B元素的原子结构示意图为 ；
（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置
（3）A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知B元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物
除了AO2外还有 ；D元素的符号是
位于 周期、第 族；B与氢气反应的化学反应方程式
为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子
有 （至少写出两种）。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式________。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_________。
D
AA
C
AA
B
AA
A
AA
E
AA
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第二节 元素周期律 第1课时
姓名：______成绩：_______
1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( )
(A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9
2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是 ( )
A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B2-＜A2+
C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径关系是A＜C＜B
4．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( )
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
7．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是 （ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
8． aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 ( )
A．原子半径XC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
9.下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A． B． C． D．
10．属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。 下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是 ( )
A.A、B可能属于同一周期 B.A是B的前一周期元素
C.A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素
11． 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为 ( ) A. B. C. D.
12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
13．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最大的元素是 ，
(2)原子半径最小的元素是 。
14．aA2+, bB+ , cC3- , dD-具有相同的电子层结构,则它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是____________________
15．设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核（其中有1核为Y核）42电子的价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是___________，Z元素是_____________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是______。
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必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时
教学目标：
（1） 知识与技能：
原子核外电子排布规律
（2） 过程与方法：
掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（3） 情感态度价值观：
通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
教学过程：
[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
[板书]二、原子核外电子的排布
（1） 核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。
[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。
[板书]（二）核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。
[板书]（三）核外电子排布的规律
1、 电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
[归纳总结]
[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。
[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
2、 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？
[小结]
[教后记]
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第二节 元素周期律 第2课时
一、元素周期律
（三）元素周期律
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性 1、 2、
非金属性 1、2、3、
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。
[资料]
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
[思考] 根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解] 决定 可归纳出 。
3、元素周期律
（1）定义： 。
（2）实质： 。
【小结本课】
【反馈练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
第 2 页 共 2 页江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：龚仁宗
第一节 元素周期表 第5课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
卤族元素 氟 0．71nm
氯 0．99nm
溴 1．14nm
碘 1．33nm
相似性：最外层电子数 ；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。
非金属性： 。
非金属性强弱的判断依据：1、 ；
2、 。
1、卤素的物理性质
[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点
℃ 溶点
℃ 溶解度
(100g水中)
F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应
Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3
Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g
I2 紫黑色固体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g
相似性：都是 分子，有 ， 溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐 ，密度依次 ，熔点、沸点依次 。
2、卤族元素的化学性质
（1） 卤素单质与H2的反应
化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式
F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定 F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
化学式 与水的反应 与碱的反应
F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈） 很复杂
Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应） 不写
[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
（2） 卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 现象 化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 12
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 。
[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质
（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；
（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
（3）卤化银
卤化银 AgF AgCl AgBr AgI
颜色及水溶性 溶于水 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀
卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
【小结本课】
第 1 页 共 2 页专题4 课时练习
江苏省邗江中学 柏维玲 邗江区教育局教研室 范世燕
第一单元课时1
一、选择题（每小题仅有一个正确答案）
1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ）
A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ 　）
　　 ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮
　　 A ①②　　 B ①③　　 C ③④ D ②④
3．下面判断不正确的是 （ ）
A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离
C 重晶石是硫酸盐
D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）
A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸
5．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）
A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O2
6．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）
A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性
B它们都是酸，彼此之间不发生反应
C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸
D在空气中放置，它们都会因氧化而变质
7．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）
A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S
8．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ）
A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）
A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性
10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）
A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO2
二、填空题
11完成下列变化的化学方程式：
（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；
（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；
12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：
A B C D
13．只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程为__________________________________________，______________________________________________________________________，______________________________________________________________________。
14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。
15．新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：
　　（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？
　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：
（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序： ；
（2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是____________，作用是___________________ ；
（3） B 装置中反应的离子方程式 。
17．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D
11.⑴2H2S+O2==S↓+2H2O ⑵Na2SO3+O2==2Na2SO4
12.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO3
13.稀H2SO4 Ba2++SO42-==BaSO4↓ SO32-+2H+==SO2↑+2H2O
Ba2++2HCO3-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
14.C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol
15．能；（1）2H2O ====2H2↑+O2↑，2H2+O2 ===2H2O；（2）①来源广泛　 ②产物是水，无污染　 ③燃烧时放出的热量多
16．⑴17865432
⑵除去SO2 无水CuSO4 验证生成的水
⑶Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O
17．0．5mol/L
专题4课时练习
第一单元课时2
　一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1． 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及(　　 )
A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物
2． 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 （　　）
A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完
D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离
3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ 　 ）
A 强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性
4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （　 ）
A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn
5．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( 　 )
A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之间 D． >0.90mol
6．下列说法中，不正确的是 （　　）
A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂
B SO3只有氧化性,SO2只有还原性
C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4
D氢硫酸既有氧化性又有还原性
7．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ 　）
A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液
8．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( 　）
A Cl2 B H2S C SO2 D CO2
9．下列各组离子能大量共存的是 (　 )?A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-
B.H+、K+、HS-、SO42-?
C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-?
10．在一定条件下，还原性顺序为Cl- ＜Br-＜ Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是 ( 　 )
A 2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+
B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+
C I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+
D2Br-+ SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O
11.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 （ 　　）
（A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀
（C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出
二、填空题
12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
　　②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①　_____________________________________　　　，
②_____________________________________________________。
14．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。
① 请写出两种盐的名称：A为 ，B ；
② 完成下列化学方程式：
1） A ＋ H2SO4 ：
2） E＋ Ca(OH)2 ：
3） D + Br2 ＋ H2O
15．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
或
生成物最终成为_____________________________是很好的化肥.
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为
　　　　　　　　　　　 。
三、实验题
16.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。?
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。
A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A
12 ①Hg＋SHgS②下
13 ①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO2。
14 ①亚硫酸钾 碳酸钾肥 ②略
15 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
（NH4）2SO4 或 NH4HSO4
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)
16．⑴分液漏斗、圆底烧瓶
⑵ ①AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
③品红溶液 ④有淡黄色固体析出
(3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
专 题 4 第 二 单 元
生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物
扬州邗江红桥高级中学 严文君
扬州邗江教育局教研室 范世燕
课 时 1
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）
A. 二氧化硫 B. 氮氧化物
C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒
2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )
A.H2S和SO2 B.NO和O2
C.HI和Cl2 D.H2S和Cl2
3.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 ( )
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气
5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 ( )
①F2 ②N2 ③C ④S
A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③
6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为
A．49mL B．28 mL
C．30mL D．24.5mL
7．下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是： ( )
A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2
C．0.25体积O2 D．1/3体积的NO
9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )
A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.a二、填空题：
10．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
　　　　　　　　　　
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。
第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
(可不填满，也可补充)
11.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是： ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式： ， 。
12.（96年上海高考题）．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑+ Q实验如下图
试回答：
(1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导
管所起的作用是：（ ）
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c．NaNO2饱和溶液容易滴下
(2) B部分的作用是( )
a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流
(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。
(4)收集N2前必须进行的步骤是： ；
收集N2最适宜的方法是( )。
a. 用排气法收集在集气瓶中
a. 用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
课 时 2
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是： （ ）
A．浓氨水 B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．浓硫酸
2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )
A.无水氯化钙 B.P2O5固体
C.浓硫酸 D.NaOH固体
3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4 分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为： （ ）
A.1:2:3 B.3:2:1
C.1:1:1 D.6:3:2
4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( )
A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( )
A. 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1
C. ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7．将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A．3∶2 　　　B．2∶3 　　C．3∶7　　　 D．3∶4
8.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( )
A．O3 B．NH3 C．Cl2 D．HI
9.V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 （ ）
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
二、填空题：
10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：
（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。
（2）写出②中发生反应的化学方程式 。
（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
11.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:
(1)化合物G的分子式为 ;
(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是 和 ;
(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .
(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:
,
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。
12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。
（1）氨水中溶质的质量分数为 ；
（2）氨水的物质的量浓度为 。
13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。
课 时 3
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( )
A.浓硝酸 B.硝酸银
C.氯水 D.浓硫酸
2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑
B.Cl2通入冷水中 Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
C.铜与稀硝酸反应 3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O
D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O
3．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）
A． B．
C． D．
4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价 ( )
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )
A.1.0×10-3摩尔 B.1.6×10-3摩尔
C.2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔
6．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 ( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
二、填空题：
7．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是
E→C化学方程式： 。
（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是 。
E→C化学方程式： 。
8.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。
如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
______________________________________________________
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________
（4）装置D的作用是___________________________________________________
9.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？
（2）V的值是多少？
（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）___________。
高中化学新教材教学同步配套练习(答案)
专 题 4 第 二 单 元
生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物
课 时 1
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.AC 8.C 9.C
二、填空题：
10．第一种情况；N2、NO、NO2 第二种情况：Na、Na2Ｏ、Na2Ｏ2
11.2CO + 2NO 2CO2 + N2，
6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O
12．（1）c （2）a （3） 检查装置的气密性。该反应是放热反应。 （4） 将系统内空气排尽。 c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。
课 时 2
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.D 9.C
二、填空题：
10.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，
（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02
（3）CO2 ，NO 。3：2。
11.(A)(1)B3N3H6 (2)硼(或B) 氢(或H) (3)B2H6
(B)CaO+SO2=CaSO3(2分), 2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)
加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.
12.29.8% , 15.6mol/L
13.28.8%
课 时 3
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B
二、填空题：
7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4
Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
8．（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；
当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；
NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
9.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分）
专题4 专题练习
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题(42分)
17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
18． （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
20．（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大 ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． C 3． A 4．B 5．D 6．D
二、选择题7．AC 8．C 9．C 10．D 11．BD 12．C 13．A 14．BC 15．AB 16．B
三、填空题
17 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
18（每空2分，化学方程式2分）．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
19（每空2分）．（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
20（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）．(1) N2＋O2 2NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
解得，x＝4979.4g
∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。
△
点燃
电解
强热新教材化学必修2一体化教学案（19）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 燃料燃烧释放的热量 课时 1 课型 新授课
教学目标 1.了解化学反应热效应的实质
2．通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
教学重点 化学反应热效应的实质
教学难点 从化学键的断裂和形成角度，了解化学反应热效应的实质
教学方法 投影、阅读、讨论、
教学过程 教学内容 教法与学法
引言：在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了用火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。当今社会使用的主要能源是 、 、 、等化石燃料。是不可再生的能源。化石燃料： 燃料燃烧释放的热量 1、燃烧： 思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？讨论：完成课本第35页交流与讨论。 2、化学反应热效应的实质 拆开化学键： 热量（吸收或放出） 形成化学键： 热量（吸收或放出）小结：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出的热量大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。背景知识：键能 原子形成分子的过程中要释放热量。反之，要使气态分子中彼此结合的分子分开，使原子之间的共价键断裂，则要吸收能量，拆开1mol气态物质中某种共价键需要的吸收的能量，就是该共价键的键能。形成共价化合物的原子半径越小，其共价键越短，键能越大，该共价键越牢固，分子越稳定。讲述：化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？减少化石燃料利用的弊端？阅读课本第36页3、提高燃料的使用效率1）化石燃料的弊端 a b c
教学过程 教学内容 教法与学法
2)、提高燃料的使用效率 a b c d 例1、将煤进行气化的目的是 （ ）A、提高煤的经济价值 B、提高煤的燃烧效率，减少环境污染C、主要为了长期保管 D、减少装卸过程的强度例2、依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小： 天然气（CH4） 石油液化气（C4H10） 水煤气（CO、H2，1：1）课后练习：（共14分）1、（2分）下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气2、（2分）下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 （ ）A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气3、（2分）下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A、铝片和稀盐酸反应B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应C、灼热的碳与CO2反应D、甲烷在氧气中燃烧。4、（2分）氢气和氧气反应生成水时是 反应，生成物水的总能量一定 于反应物氢气和氧气的总能量。5、（6分）乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是 C2H2(g)+5/2O2(g)======2CO2(g)+H2O(g) △H==—1298.3KJ/mol求：1Kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？新教材化学必修2一体化教学案（23）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 太阳能的利用 课时 1 课型 新授课
教学目标 1.使学生了解太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
教学重点 太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
教学难点 太阳能的利用原理
教学方法
教学过程 教学内容 教法与学法
复习：化石能源的缺点，讲述：科学家对全球化石燃料何时用会被耗尽作了估计：其预测结果是——煤227年，石油40年，天然气61年。 为了解决全球的能源危机和燃烧化石燃料带来的污染问题，世界各国都在致力开发和利用新能源，比如，太阳能、生物能、氢能，而在所有的新能源中，最诱人的是太阳能。阅读课本，思考并讨论太阳能的资源特点太阳能的资源特点 1、 2、 3、 4、 5、 讨论：大家知道在日常生活有我们利用太阳能的实例？它们是将太阳能转化为什么能？ 太阳能转化为 能 太阳能转化为 能 太阳能转化为 能 太阳能转化为 能太阳能的利用方式光——热转换原理： 运用：a b c d 2、光——电转换原理： 运用：a b
教学过程 教学内容 教法与学法
c 发电方式： 光——化学能转换运用： 光——生物能转换 原理： 方程式 小结：本课主要学习了太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。课后练习：（共12分）1、下列能源中，属于，无污染能源的是 （ ）A、煤气 B、核能 C、太阳能 D、石油2、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 （ ） A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥C、加工成精饲料 D、制造沼气3、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 （ ） A、化石燃料物质内部储存着能量 B、太阳能不能直接转化为化学能 C、物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D、绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来4、汽车尾气CO、SO2、NO及某些有机物等，是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，它的特点是CO和NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体（N的氧化物均为大气污染物），并促使有机物充分燃烧及SO2转化。 （1）写出CO和NO反应的化学方程式： （2）控制城市污染源的方法可以是（ ） A、开发氢能源 B、使用电动车 C、植树造林 D、戴上呼吸面具专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 人类对原子结构的认识
扬州中学 佘兴庆（225009）
课时1
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化
3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰气化
4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
6. 下列说法正确的是
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
7. 下列说法错误的是 （ ）
A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金 D．火碱不是碱
8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是
A 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
10.在原子中，下列关系中一定正确的是
A 质子数＝核电荷数 B 相对原子质量＝质子数＋中子数
C 质子数≠中子数 D 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
11. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是 ，提出分子概念的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 ，最早发现电子的科学家是 。
12. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________
13. “法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。
14. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
15. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义？
第一单元 人类对原子结构的认识
课时2
1. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是
A H2S B O2 C CO D NO
3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+
C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO
4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A. B. C. D.
5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小
B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—
7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )
A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克
8. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
9. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是( )
A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C. 量子结构是一种连续的固定结构
D. 原子核内的核子之间只存在核力作用
10. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980
11. 一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
A． B． C． D．
12. 填表。
微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数
1737Cl
818O
1327Al
1634S2-
13. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，
（2）元素种类由_______________决定，
（3）核电荷数由_______________决定，
（4）相对原子质量由_______________决定，
（5）元素的化合价主要由_______________决定，
（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
14. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比
第二单元 丰富多彩的化学物质
扬州中学 徐新德（225009）
课时1
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠
C．碱石灰 D．生石灰
3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）
A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的( )
A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ）
A． 一种纯净物
B． 全部由无机化合物组成的混合物
C． 全部由有机化合物组成的混合物
D． 由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7、下列物质中，不能导电的是（ ）
A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水
C、酒精 D、干冰
8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ）
A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①④
9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）
A、能导电 B、硬度小，有润滑作用
C、密度小 D、熔点高、耐高温、化学性质稳定
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（ ）
A． Ca2(OH)(PO4)3
B． Ca3(OH)(PO4)3
C． Ca4(OH)(PO4)3
D． Ca5(OH)(PO4)3
12.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )
A. 它的式量为720
B. 它是一种单质
C. 它是一种新型的共价化合物
D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
14.(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：
①钢铁生锈_____________； ②氢氧化钠固体潮解变质_______________； ③铜器生锈_______________； ④二氧化硫形成酸雨________________。
15．常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是
。
第二单元 丰富多彩的化学物质
课时2
1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）
A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、 复分解反应一定没有单质参加
C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、 分解反应的生成物一定有单质
3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（ ）
A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化
C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化
4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（ ）；（2）溶液质量不变的是（ ）；（3）溶液质量增加的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸
8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。
10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。
11．下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。
13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
14、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO + CO2 = CaCO3
第二单元 丰富多彩的化学物质
课时2
1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr
3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10—23
4、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NA
C、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A、3.3×1025 B、3.3×1024
C、7.5×1023 D、7.5×1022
8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）
A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol
9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
10、填写下列表格：
物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）
氧气 16
硫酸 3.01×1023
水 2
11、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
12、试回答下列问题：
（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_______________mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。
13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O============2H2 + O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为____________________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少
第二单元 丰富多彩的化学物质
课时4
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
4、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数
Ｃ、分子总数 Ｄ、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（ ）
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　 （ 　　）
A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13　 　 　 D．26∶16∶13
10、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
12．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
13、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是多少？
第二单元 丰富多彩的化学物质
课时5
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是　 （ ）
A．氯化钠　 B．固体硝酸铵　
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　
B． 都能透过半透膜
C．都是透明的澄清液体　　
D． 都呈红褐色
5．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气
6．下列现象与胶体无关的是（ ）
A、 日常生活中看到的烟、云、雾
B、 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C、 FeCl3溶液呈现棕黄色
D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系
7．下列说法正确的是 （ ）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4 5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g
C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g
9、用符号回答，下列判断正确的是 ( )
①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
10、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
11．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
12、有一包固体混合物中含有和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度 10℃ 40℃ 75℃
剩余固体 261 g 175 g 82 g
　　溶解度表
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
　　（1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
　　（2）原固体混合物中含的质量为________g；
　　（3）若要完全溶解此混合物中的，所必须的最低温度接近上表________℃．
第三单元 研究物质的实验方法
扬州中学 冯艳（225009）
课时1
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )
A 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤 D 蒸馏
3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ）
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦　　　 B．②⑥⑦　　　
C．①④⑧　　 　D．④⑥⑧
5．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ）
A ③和④ B. ①和② C ③、④和⑤ D. ①、②和③
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤
C． 升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ）
A．过滤 B．升华 C． 萃取 D． 蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（ ）
A．①⑤③⑥④②　 　B．①⑤③④⑥②　　　
C．①③④⑥⑤②　 D．①③⑤⑥④②
10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ 　） ( http: / / www. / course / 40604 / st / HX_13_02_017 / " \l "# )
A．②③①　　B．③②① C．①②③　　D．③①②
11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘
13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ ）
A BaNO32、KOH、K2CO3、HNO3
B. K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3
C KOH、K2CO3、BaNO32、HNO3
D. BaNO32、K2CO3、KOH、HNO3
14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（ ）
A．制取纯碱 B．制取氧化铜
C．测定烧碱的物质的量浓度 D．制取氢气
15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是
（填写编号）
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－ 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 ①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 汽油 ④ 食盐 ⑤ 正丁醇（一种有机溶剂）
乙组：A 结晶 B 蒸馏 C 萃取 D 分液 E 盐析 F 渗析 G 纸上层析
编号 混合物 试剂序号 方法序号
1 硝酸钾和氯化钠的固体混合物
2 乙醇和乙酸的混合液
3 碘化钾和碘的混合液
4 淀粉和食盐的固体混合物
5 少量石蕊和酚酞的混合液
第三单元 研究物质的实验方法
课时2
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O
10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
⑴ 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清无其他明显现象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合：
⑵ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2
⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
⑷ 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：
① 和 　 ；② 　 和 　　　　 ；③ 和 　　 ；
④ 和 　 ；⑤ 　 和 　　　　 ；⑥ 和 　　 ；
11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案 操作过程 现象和结论
①
②
③
④
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10 80．5 20．9 35．7 31．0
100 175 246 39．1 56．6
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
（1） 在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
（2） 分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
（3） 粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
（4） 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
第三单元 研究物质的实验方法
课时3
1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒
2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d
4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤
5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）　
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1
8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）
　A．2mol/L B．3 mol/L 　　C．4 mol/L D．8 mol/L
9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
11．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
12．用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（ ）。
A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤
14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。
15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 。
16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
第三单元 研究物质的实验方法
课时4
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液
D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ）
① NaOH溶液 ② MgSO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有 ( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（ ）
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
6．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素 请写出简要的实验步骤及现象。
7．某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量 。
8．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。
④观察滤出固体物质的状态、颜色。
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：
_____________________________________________________________________、
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按气流方向从左往右）。最末端相连装置的作用是_______________________________________________。
9．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：
供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）
请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：
A. B. C. D. E.
⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：
①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；
②如图连接除E外的装置；
③ ；
④有关仪器中装上药品待用；
⑤ ；
⑥关闭甲弹簧夹， ；
⑦ ；
⑧称量干燥管质量并记录数据。
专题1 专题练习
扬州中学 徐新德（225009）
1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A、 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D、 节约能源，提高能源利用率
2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）
A、 In原子核外有49个电子
B、 In原子核内有49个中子
C、 In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D、 In是In元素的一种核素
3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO
4、通过化学反应不能实现的是（ ）
A、生成一种新离子 B、生成一种新分子
C、生成一种新核数 D、生成一种新单质
5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、过磷酸钙 液氮
C、石油 液氢 D、碘酒 干冰
7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B、金刚石是碳的一种同位素
C、钠被氧化最终生成碳酸钠
D、金刚石的熔点高、硬度大
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A、 28g氮气所含有的原子数目为NA
B、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C、 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D、 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol
C、1mol该氯原子的质量是aNA g
D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2
11、下列提纯方法不正确的是（ ）
A、 除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B、 除去食盐中的泥沙-----------过滤
C、 除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D、 除去碘水中的水-----------升华
12、下列物质的检验方法正确的是（ ）
A、I2----------淀粉 B、H+----------酚酞
C、OH---------蓝色石蕊试纸 D、Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）
A、b=2a B、a=2b C、b﹥2a D、b﹤2a
14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨
16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________
21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2
若无 滤液中无Na2CO2
22、实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1） 需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2） 配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
（3） 根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________
（4） 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
24、32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25、120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
专题1 配套练习参考答案
第一单元答案
课时1
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.A
11. 拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊
12. （1）Au原子结构并非实心球体
（2）Au原子核很小
（3）Au原子核带正电
13. 铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。
14. 物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。
15.略
课时2
1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B
12.
微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数
1737Cl 17 17 20 37 7
818O 8 8 10 18 6
1327Al 13 13 14 27 3
1634S2- 18 16 18 34 8
13. （1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d
14. （1）B （2）D （3）A、C
15. 1∶2
单元二
课时1
1、C 2、C 3、A 4、CD 5、B 6、D 7、CD 8、A 9、D 10、D 11、D 12、C 13、A
14、（1）①CuSO4·5H2O， ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）①O2 H2O， ②CO2 H2O， ③O2 CO2 H2O， ④O2 H2O
15、N2， NH3， 在氨中氮和氢质量之比恰好为14/3，现在氮和氢质量之比是大于14/3，说明一定还有氮气。
课时2
1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、（1）C （2）B （3）A、D
8、（1）2H2 + O2 === H2O
（2）CaCO3 == CaO + CO2↑
（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
9、（1）2CO + O2 == 2CO2 ， CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
（2）CH4 （3）增大
10、催化剂
11、（1）CaO （2）Cu
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应
14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
（2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
课时3
1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、CD
10、3.01×1023 、0.5 、32； 49、0.5、98； 1.204×1024、36、18
11、不相等， 不相等， 相等
12、（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol
13、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气
（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气
14、（1）1：2：3 （2）1/23：1/12：1/9 ，22/23：11/12：8/9
（3）23/22：12/11：9/8 （4）Al
15、1：4
课时4
1、D 2、C 3、B 4、A 5、AC 6、C 7、BC 8、B 9、CD
10、H2、N2、O2 ； H2
11、（1）31564； 8.48×1026 ； 34300 ； 9.22×1026
（2）①672mL ②76g/mol ③C、S
12、24g/mol 27g/mol
13、1/22.4 ， 1/22.4 ， 2.69×1022 ， 相等
14、CO2 ： 0.15mol ， CO ： 0.3mol
15、4：5（氧气过量），7：2（氢气过量）
课时5
1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧
10、（1）100g （2）47.5%
11、36g
12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃
第三单元
课时1
1．BD 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．AD 14． C
15．（1）②③⑥；④⑤（2）①②；①②③
16．（1）① A （2）② B （3）③ C （4）① F （5）⑤ G
课时2
1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A
10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；
（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl
①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；
11．
方案 操作过程 现象和结论
① 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③ 分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热 产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
④ 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
12．（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反应。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶
课时3
1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D
14．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L
15．，NaOH
16．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯和玻棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
17．30L
课时4
1．CD 2．C 3．C 4．D 5．D
6．用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。(2)将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。
7．甲不合理 乙合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验 加入Ba(OH)2至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
8．（1）第①、④两步不严密；第①步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确称量两份等质量的氯酸钾”，第④步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。
（2）a接g、f接d、e接b、c接g。末端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。
9．⑴A. 饱和石灰水或NaOH溶液 B．试样 C．稀H2SO4(若答盐酸，不给分) D．浓H2SO4 E. 碱石灰(过量)
⑵ ③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性 ⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管 ⑥将分液漏斗中的稀H2SO4滴加到装有试样B中 ⑦反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止
专题练习
1、B 2、B 3、C 4、C 5、B 6、AD 7、B 8、B 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C 16、D
17、饱和NaHCO3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气
18、把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。
19、（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059
20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。
21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
22、(1)2.0； 烧杯 (2)DE
(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23、134
24、0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L
25、（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L
26、36.5% 0.100mol/L
A B C D
二氧化钛、激光
加热
加热
高温
光照
点燃
点燃
高温
点燃
加水溶解
②
③
④
①
原料
晶体A
液体B
晶体C
液体D
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30新教材化学必修2一体化教学案（ 21 ）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 化学电源 课时 1 课型 新授课
教学目标 1、了解常见化学电池的组成和应用
2、了解新型燃料电池有组成和工作原理
3、了解化学与人类生产、生活的密切关系
教学重点 常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用
教学难点 新型燃料电池有组成和工作原理
教学方法 实验法、探究法
教学过程 教学内容 教法与学法
［知识梳理］1.化学电源： 2.化学电源可分为 、 ；其中一次电源是指 ，二次电源是指： 。3.常见的电源的组成与反应原理⑴锌锰干电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ⑵银锌纽扣电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ⑶铅蓄电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ⑷镍氢电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ⑸氢氧燃料电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ⑹甲醇-空气燃料电池负极（ ）反应为 正极（ ）反应为 总反应式： 特点及应用： ［典型例题］1.有一种银锌电池，其电极分别是：Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是： （ ）在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小；在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极；Zn是负极，Ag2O是正极；Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应。2. 某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。若该电池提供0.5C的电量，则消耗正极材料的质量约为（其它损耗不计）： （ ）A、35g B、7g C、4.52*10-4g D、43.5g3.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—14e-=2CO32-+12H2O 7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是： （ ）A、通氧气的电极为负极； B、参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2 C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变； D、电解质溶液中，CO32-离子向正极移动。［课后练习］（）1．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：（1）热敷袋放出的热是来自 。（2）碳粉和氯化钠的作用分别是 。（3）写出有关的电极反应式化学方程式 。2. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下；已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断： （1）____________金属可能是最强的还原剂；____________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为： 负极____________，正极_________。
金属 电子流动方向 电压（V）
A A→Cu ＋ 0. 78
B Cu→B -0.15
C C→Cu ＋ 1.35
D D→Cu ＋0.30江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：张晶
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
[复习回忆]
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
总结:
[思考]：原子核的特点？
一、原子结构
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数（A） ===
应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数＋中子数（A） 相对原子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
[练习]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
2 页 共 2 页高一化学期中测试（B）卷
季 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、下列叙述正确的是 （ ）
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3、下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）
A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B、量筒的"0"标线在中间
C、量筒最下端刻有"0"标线 D、托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间
4、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A、2.5×1019个 B、2.5×1022个 C、5×1019个 D、 5×1022个
5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
6、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使
镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，
不可能发生的反应有 （ ）
A、2MgO 2Mg+O2↑ B、MgCl2 Mg+Cl2↑
C、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D、Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
7、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
　　A、K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋　　　 B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
　　C、K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D、Na十、Ba2＋、OH－、SO42－
8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B、能透过半透膜
C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D、颜色都呈红褐色
9、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是
A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr
11、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D、金属钠保存在煤油中
12、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2
C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
13、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
15、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H＋==2Fe3＋+3H2↑
16、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
17、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（ ）
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共20分)
19、海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是： 、 。
20、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑②2AD+MnO2+C↑③B+D==2KCl+MnO2+Cl↑
试通过判断完成下列各个问题：
⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。
⑵反应①中的氧化剂是________________________。
⑶反应③的化学方程式为_____________________________________________。
⑷按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有________mol电子发生转移。
21、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
① 金属B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
三、实验探究题(本题包括2小题，每空3分，共18分)
22、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。 在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。
（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
⑴I2：
。
⑵KI：
。
⑶KIO3：
。
23、⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴别。（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
① 。
② 。
四、(本题包括2小题，共10分)
24、（4分）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
25、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
期中测试（B）卷
1、D 2、B 3、A 4、C 5、C 6、A 7、B 8、C 9、D
10、C 11、D 12、D 13、D 14、A 15、C 16、C 17、B 18、A
19、过滤、萃取
20、⑴2KClO32KCl+3O2↑⑵KClO3 ⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2↑ ⑷6
21、⑴A：Na 丙：HCl
⑵反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤： FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
22、⑴将食盐溶于水，然后用淀粉试纸检验。若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I2；淀粉试纸不变色，则食盐中无I2。
⑵将食盐溶于水，溶液呈无色。然后滴入新制氯水，再用淀粉试纸检验，若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I－，淀粉试纸不变色，则食盐中无I－。
⑶将食盐溶于水，滴入新制氯水，用淀粉试纸检验，淀粉试纸不变蓝；然后滴入KI溶液和盐酸，再用淀粉试纸检验。若淀粉试纸变蓝，则有KClO3。
23、⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法等合理的方法都算正确答案。
24、17.55t
25、⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
电解
电解
物质D
气体丙
气体甲
金属A
（焰色为黄）
物质F
物质E
物质C
红棕色沉淀2005年第13期 化学教与学 25
专题2 从海水中获得的化学物质
《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》导学
季 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
【学海导航】
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业
1、
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2
④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。


3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water）
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（二）溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。
三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne－ 被氧化
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
【例题解析】
例1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生。
答案：A、C
例2、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
解析：本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。由所给可知，KClO3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从+3价升高到+4价，H2C2O4被氧化。
答案：A、B
例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
A、NaOH B、KI C、NH3 H2O D、Na2CO3
解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。
A、不宜，NaOH虽能吸收Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B、不宜，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2仍是有毒的。
C、不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D、适宜， Cl2+H2OHCl+HClO，2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+CO2↑+H2O
答案：D
例4、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
解析：方法一 将溶液蒸干后，Br2挥发，所得的固体是KCl。可利用差量法解题
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 △m
2mol 2×(80－35.5)g
n (KBr) 13.4g－11.175g
n (KBr) = 0.05mol
n (KCl) = (13.4g－0.05mol×119g·mol－1)/ 74.5g·mol－1=0.1mol
所以：n (K＋) ︰n (Cl－) ︰n (Br－) = 0.15mol︰0.1mol︰0.05mol = 3︰2︰1
方法二 在任何电解质溶液中，电荷守恒。即n (Cl－) + n (Br－) = n (K＋)
答案：A
例5、右图是某老师设计的一个微型实验装置图： 请你说出实验过程中可能出现的现象，试写有关化学方程式。
解析：本装置将氯气的制取与卤素间的置换反应有机地结合起来，把氯气、溴蒸气及单质碘之间的相互关系充分地体现出来了，整套装置浑然一体，实验现象明显直观，各种性质由于颜色的明显变化而一目了然，实验药品用量较少，实验过程气体不外漏，不仅可节约药品，而且绿色环保。有利于培养学生的创造性思维和综合运用知识的能力。
答案：①出现黄绿色气体：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O；
②湿润的红纸条褪色：Cl2 + H2O HCl + HClO；
③c处湿碘化钾的棉团变棕褐色：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2；
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色：Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2；
e、f处的现象分别为变蓝色（因含有淀粉）和棕褐色：Br2 + 2KI == 2KBr + I2；
⑤d处的现象、原因均同e处：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2；
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色：Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O。
例6、较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克 ⑵实验中所得到的Ca (ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
解析: ⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol
又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g
⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；
6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g ⑵略。
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）
A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液
漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ）
A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液
6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A
A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
　 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
8、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A、② B、②③ C、①②③　　　 D、①②④
9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
10、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）
A、24.1％ B、40.3％ C、25.9％ D、48.7％
二、综合题
11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
12、已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
⑵写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式 。
⑷写出④中反应的化学方程式 。
13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
14、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是 。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行 说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
15、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
⑴海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 。
⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出①③的化学反应方程式： ，
16、海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)
专题2 从海水中获得的化学物质
《第二单元 钠、镁及其化合物》导学
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
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一、钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
制 取 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
三、镁的性质
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2 2Mg+O2====2MgO
与其他非金属 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物 2Mg+CO2====2MgO+C
与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
四、侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
五、电解质和非电解质
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物
物质种类 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等
能否电离 能 不能
实 例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 酒精，蔗糖，CO2，SO3等
六、离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
【例题解析】
例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A、 熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
答案：C
例2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
解析：解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH + H2↑
2×23 2×80 2
4.6g x y
x＝ ＝8.0g y＝ ＝0.2g
溶液质量为：4.6g+95.6g－0.2g＝100g
答案：C
例3、1892年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是：（1）在NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：
⑴在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
、
⑵不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
⑶析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
⑷“侯氏制碱法”与“索而维”法相比，其优点是
解析：CO2在水中生成碳酸，因为碳酸是弱酸，所以H2CO3 H++HCO3－， HCO3－在水溶液中浓度很小。但是在通入氨气后，氨气在水溶液中显碱性，与CO2反应，使溶液中 HCO3－的浓度变大。由于NaHCO3的溶解度较小，所以可析出NaHCO3晶体，母液为 NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2；改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl作肥料，析出NH4Cl的母液循环使用，原料充分利用，NH3循环使用，不生成CaCl2
答案：⑴NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
⑵H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
⑶2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋H2O＋2 NH3↑
⑷使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。
例4、写出下列反应的离子方程式
（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水
解析：首先弄清反应实质是：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，Ca2＋＋CO32－＝Ca CO3↓。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH－完全被消耗，生成CO32－多；若NaHCO3少则只能中和Ca(OH)2中OH－的一半，必剩余OH－，将余下的相同离子删去，即得到正确结果。
答案：（1）Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2O
（2）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO32－
例5、今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
解析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因——加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质，非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质。这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。
答案：①②⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO3
3、判断下列说法正确的是（ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、将4gNaOH分别加入100mL下列液体中（设密度均为1g cm－3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6％的稀醋酸 D、5.35%的氯化铵溶液
5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－ B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
6、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）
A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④
7、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）
A、2g B、4g C、8g D、10g
8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、53g碳酸钠中含NA个CO32－ B、0.1molOH－含NA个电子
C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气
11、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
二、综合题
13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定没有的是 ，不能确定的是 。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出现______现象，则能确定 存在，反之说明不存在。
14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是
A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B、使NaHCO3更多地析出
C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
16、已知Mg在CO2中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。
⑶若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。
此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含a，b的式子表示）
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、B 2、C 3、B 4、B 5、B C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B
二、综合题
11、⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
⑵Ca (ClO)2 Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 ⑷ ⑴
12、⑴Cl；O；K ⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3
⑶ Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ⑷2KClO3 = 2KCl＋3O2↑
13、⑴ F H ⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
⑶D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
14、(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
15、⑴ +1 ⑵物理变化 ⑶ NaCl 58.5
⑷2NaCl＋2H2O=== H2↑＋Cl2↑＋2NaOH， H2+Cl2====2HCl
16、⑴2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O； 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O
⑵ 0.0084% 需海水的质量为15384.6 t
第二单元 钠、镁及其化合物
【习题精练】
1、A 2、C D 3、A 4、B D 5、B 6、D 7、B C 8、C 9、B 10、C D
11、A C 12、A C
13、Na2CO3，AgNO3，Na2SO4，BaCl2，浑浊，Na2SO4
14、（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2 （4）I 过滤 ⑸稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C
15、38.7%
16、 （1）2Mg+O2====2MgO、 2Mg+CO2====2MgO+C
（2）MgO （3）5a/3g 7a/15L700~800oC
点燃
日晒
海水
△
电解
水
饱和食盐水
食盐
NH3、CO2
H2O
NaHCO3
Na2CO3
熔融
通电
电解
Mg
Cl2
MgCl2
Mg(OH)2
高温
(焰火，照明弹)
(耐火材料)
(贝壳)
CaCO3
CaO
过滤
(富集的方法)
MgO
Br2
食卤
TiCl4
K
K.Na合金
Ti
Na
NaOH
H2
Cl2
Cl2
熔融电解
(快中子反应堆热交换剂)
(造纸、制肥皂等)
△
通电
吸收
氯化钠（原料）
回收SO2
HCl
氢气
电解
氢氧化钠溶液
氯气
④
③
②
含SO2废气
氯化钠溶液
亚硫酸氢钠
①
2×23
点燃
4.6g×2×80
4.6g×2
HCl
点燃
通电
点燃
点燃
△
通电
2×23
MnO2
通电
点燃
点燃
点燃江苏省高淳高级中学2005级高一化学教案 执笔人：龚仁宗
第 二 节 元素周期律 第1课时
教学目标：
知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学过程设计：
【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。
[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[板书]一、元素周期律
（一）元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2 2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
[板书]3、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。
【小结本课】
【反馈练习】
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li
3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )
(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S
(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K
4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
【教后记】
第 1 页 共 2 页江苏省高淳高级中学2005级高一化学教案 执笔人：周国军
第二节 元素周期律 第3课时
教学目标：
（1） 知识与技能
1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（2） 过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（3） 情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点
周期表、周期律的应用
教学难点
“位、构、性”的推导
教学过程
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置
【分析】
【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】 1、价电子数：
2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
【分析】
【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【分析】
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【总结】
【教后记】
第 2 页 共 2 页专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4
C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3
3． 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B.K+、H+、SO42-、AlO2-
C.Na+、Al3+、NO3-、OH- D.K+、Na+、AlO2-、CO32-
5．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7
6．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ( )
7．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是 ( )
A. mol B. mol C. mol D.cmol或mol
8．下列实验操作与实验现象不相符的是 （ ）
A．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
二．填空题
9．明矾是一种 盐，其电离方程式为 明矾的用途有 。
10. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；
(2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成.
(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克.
11．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A— E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
溶液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通CO2至过量
AlCl3溶液 通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液 通过量的CO2
NaAlO2溶液 滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至过量
12．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀
①试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式
②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。
。
。
。
。
。
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
3．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ）
A B C D
X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
Y BaCl2 CO2 NaOH HCl
4．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是 （ ）
A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
5．下列操作可得到纯净Al2O3的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
6．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液
7．把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 （ ）
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH NaCl
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。 （ ）
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
二．填空题
9．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
10．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
三．计算题
11．向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
12．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
1．用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
2. 下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3
3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
4. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ 　 ）
　　A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3
6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 （ ）
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． B．
C． D．
10．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 （ ）
A．右边加0.45g Al B．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al
二．填空题
11．铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。
铝热反应可用于 反应中铝表现出 。
12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。
13.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.（已知：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑）
(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是： 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是： 。
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。
(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是： 。
(5)F装置所起的作用是 。
三．计算题
14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试计算①开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一．选择题（每题有1个答案）
1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A 铁粉与盐酸 B 铁屑与稀硫酸
C 铁粉与硫酸铜溶液 D 铁钉浸入水中
2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为 （ ）
A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g
5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％
6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
9．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
二．填空题
11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
13．下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A___________B____________C____________D____________
E____________F____________。
三．计算题
14．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____________
已知2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50% B 60% C 65% D 70%
3．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
4．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 （ ）
A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
5．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+　　　 　 B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　　　 　 D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
6．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）
A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉
7．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
8．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
9．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
10．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
二．填空题
11．向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A ，B ，C ，D ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ，
③ ，④ 。
13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为____________， c（Fe2+）为_____________。
三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
15．将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑
②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④
（2）若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（3）若n＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题（每小题有1~2个正确答案）
1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 　D．无变化
3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的 （ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为 （ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7
6．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为 （ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
7．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是 （ ）
A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr3
8．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是 （ ）
A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
9．所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFey Fe3O4+2xN2.若将0.2molNXOy通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为 （ ）
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5
10．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ）
A． B． C． D．
二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。
12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。
⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
13．① 汽车，② 机器上的齿轮，③ 门把手，④ 锯条，⑤ 铁洗脸盆，⑥ 铁柜，⑦ 铁轴，⑧ 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法填序号
1 在表面刷一层油漆 2 在表面涂上机油
3 在表面镀上一层其它金属 4 在表面烧制搪瓷
5 使其表面形成致密的氧化膜
14．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是
。
被l检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是
。
被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
。
三．计算题
15．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
； 。
； 。
； 。
⑵设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题（每小题有一个正确答案）
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （　 　）
A.①②⑥ B.全部
C.①③④⑤ D.②③⑥?
2．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为 （　 　）
A．46.5％ B．40％
C．23.3％ D．21.7％
3．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是 （　 　）
A．HF溶液 B．KOH溶液
C．盐酸 D．水玻璃
4．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 （　　 ）
A．生产所用设备相同 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理、化学变化
5．熔化烧碱应选用的坩埚是 （　 　）
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚
C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6．下列物质属于纯净物的是 （　 　）
A. 玻璃 B.水玻璃
C. 二氧化硅 D. 大理石
7．把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是 （　 　）
A．Na2SiO3 B．CaCl2
C．NaOH D．Ca(OH) 2
8． 分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42%，该盐的化学式为?
A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B.K2O·Al2O3·4SiO2·H2O? （　 　）
C.K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
9．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
10．有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是 （　 　）
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
二．填空题
11．制造普通硅酸盐水泥的原料有 、 、 。
制造普通玻璃的原料有 、 、 ，
12．在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加25250~30300 kPa，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐．已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别是：CaAl2Si2O8；Mg2SiO4；CaMg2Al2Si3O12．
　　(1) 用氧化物形式表示的化学式分别为：钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________．
(2) 写出钙长石和镁橄榄石转化为石榴子石的化学方程式：
。
13．古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。
14．实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为 　　　　　　　　。检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 　　　　　　　　　　　　。
15．要制造1020kg钾玻璃(组成K2O·CaO·6SiO2)，需要K2CO3__________kg，CaCO3______________kg，
SiO2__________________kg。
16．氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×104 N·cm－2～10×104 N·cm－2，而且在1200℃高温下也不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃机不需冷却装置，可节约燃料30％左右，热功转换效率提高到40％～50％。粉末状的Si3N4，可以由SiCl4的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定。但是将粉末状的Si3N4和适量的MgO在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且对空气和水都十分稳定的高温结构材料。
(1)写出由SiCl4和NH3反应制备Si3N4的化学方程式：
__________________________________________________________________________________________。
(2)分别写出Si3N4与H2O反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________________________。
(3)试思考说明为什么结构紧密的Si3N4，不再受H2O、O2的侵蚀
答：_______________________________________________________________________________________。
17．有A、B、C三种不溶于水的固体物质。其中A为黑色能导电的固体。A在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D，在同温同压下D对氧气的相对密度为1.375。固体B可溶于热的NaOH溶液得到溶液E，往E中通入过量D，可得白色胶状沉淀。固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C，C为玻璃态物质。试确定：
(1)写出A、B、C、D各物质的名称。
(2)求C的氧化物的组成式。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是 （　 　）
? A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、6
2．下列说法正确的是 （　 　）
A.1mol二氧化硅的质量是60g B.60g二氧化硅中含2mol氧分子
D.二氧化硅的摩尔质量是60g C.1mol的二氧化硅的质量是60g/mol
4．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H4SiO4=H6Si2O7+ H2O原硅酸结构为：则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为 （　 　）
A．5 B．6 C．7 D．8
4．下列关于玻璃的叙述正确的是 （ ）
A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体
D. 玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点
5．制取下列物质，无需利用到二氧化硅的是 （ ）
A. 玻璃 B. 水泥
C. 粗硅 D. 光导纤维
6．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是? （　 　）
①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化 （　 　）?
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.①②③④?
7．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是 （ ）
A．①③ B．④③
C．⑤③ D．②③
8．下列物质的贮存方法，正确的是 （ ）
A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
9． 某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于? （　 　）
A.0.5 B .1 C.2 D.3?
10．碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约20000C），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推断与它的结构类似的是 （ ）
A．金刚石 B．氯化钠
C．石墨 D．水
二．填空题
11．以石英砂、焦碳、水、MnO2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：
；
；
；
；
；
12．原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：
原硅酸 二聚体 三聚体
则原硅酸的化学式是________________，原硅酸二聚体的化学式是________________，　按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________。
三．计算题
13．含有SiO2的石灰石5g和0.267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO2在标况下的体积为1064mL。
⑴要中和剩余的盐酸，需1mol/L的NaOH溶液的体积多少毫升？
⑵煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体的质量是多少？
14．为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.?
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.?
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（　 　）
A、8,3 B、5,8 C、3,8 D、8,5
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 　）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
3．下列除去杂质的方法正确的是 （　 　）
A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 （　 　）
A Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ HCO3- SO42－ NO3－
5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （　 　）
A．晶体硅是良好的半导体材料 B. 晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大
C．硅酸盐均不溶于水 D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液
6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是 （　 　）
A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B.去硫、磷
C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO2）
7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L
8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为 （　 　）
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 （ ）
A．金属元素仅存在于矿物中。 B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （　 　）
A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl2
11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 （　 　）
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
12．下列离子方程式中不正确的是 （　 　）
A．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
13．某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是 （　 　）
A. Fe2O3 B. Al2O3 C. FeO D.MgO
14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是 （ ）
A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
15．为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是 （　 　）
A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉
16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ）
A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等
C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（　 　）
A. Al(OH)3 B. Al C. NaHCO3 D. Mg(OH)2
18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（　）
A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
三．填空题
19．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
20．聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。
⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。
(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)
。
22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。
23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 。
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
。
(4)每生成1mol D同时生成 mol E。
四．计算题
24．硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题
1．A 2．C 3．AC 4．BD 5．BD 6．D 7．B 8．B
二．填空题
9．复 净水剂
10.(1) (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b (15.6a-3.9b)克
11．E、C、D、B、A
12.①A：Al B：AlCl3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3
②(1)2Al+3Cl22AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑
(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑
(4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4
(5)AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题
1．A 2．D 3．D 4．AC 5．C 6．C 7．BC 8．C
二．填空题
9．⑴AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
⑵61.5％
⑶1.92
10．（1）AlO2-（或Al（OH）4-）（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑
（或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn（OH）4＋H2↑）
（3）①③④ （4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制
三．计算题
11．0.05mol/L
12．首先判断沉淀是否达到最大
0.075 L×0.5 mol/L×78 g/mol > 1.56 g 说明未达最大沉淀。
1 若NaOH适量：
0.1 L×c（NaOH）= 3×
c（NaOH）= 0.6 mol/L
2 若NaOH过量：
OH－＝生成最大沉淀耗＋溶解耗
0.1 L×c（NaOH）= 0.075 L×0.5 mol/L×3 +
c（NaOH）= 1.3 mol/L
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
一．选择题
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC
二．填空题
11．铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
12．(1)4Al+3O2 = 2Al2O3
(2)2NH4ClO4 = 4H2O↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol
13．(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂
(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(3)生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝折出.
(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸.
(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解.
三．计算题
14.①25ml ②175ml ③225ml
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一． 选择题
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B
二．填空题
11．①Fe3O4 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③C+O2 CO2 CO2+C 2CO
④CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 CaSiO3
12．(1)CO2
(2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3
(4)
13．A．Fe，B.FeSO4·7H2O，C.FeSO4，D.Fe2O3，E.SO2，F.SO3。（E.SO3，F.SO2）
三．计算题
14．（1）82.8% （2） ①CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(+2)×6=15(mol)
②O2不足量 Cu2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6－2(15－14.25)=4.5(mol)
③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(1－×2)=3(mol)
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A
11．Cu，Cu2+、Fe2+
12．(1) A：铁 B：四氧化三铁 C：氢气 D：铜
2 ① 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe ② 3Fe＋2O2Fe3O4
③ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ④ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
13．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）＝0.67mol·， c（Fe2+）＝2.3mol·。
三．计算题
14．解：设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 铁片增重
56 64 64－56＝8
x y 56.6 g－55 g＝1.6 g
＝ x＝11.2 g
＝ y＝12.8 g
答：参加反应的铁为11.2 g，生成的铜为12.8 g。
15．（1）④CO2＋C＝2CO （2）n＜，固体是Fe、FeO，气体是CO2。
（3）n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。
（4）气体是混合物，＜n＜1.
（5）n＝
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题
1．A 2．BC 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．BC 9．D 10．D
二．填空题
11．红褐色铁锈生成；上升到试管高度的约五分之一处；铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗掉了试管内的氧气。因氧气约占空气的约五分之一，故水会上升到试管高度的约五分之一处。
12．⑴CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
⑵Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
13．1 ①⑥ 2 ②⑦ 3 ③⑧ 4 ⑤ 5 ④
14． ⑴6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液．1支试管中得到蓝色溶液CuSO4
⑵1支试管中有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu2＋＋CO32+＝CuCO3↓
BaCl2
⑶（i）分别取⑵中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
（ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液．无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。
三．计算题
15．⑴①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2
③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑵1.35∶1
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题
1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B
二．填空题
11．石灰石 黏土 石膏 纯碱 石灰石 石英
12．(1)CaO·Al2O3·2SiO2
　　2MgO·SiO2
　　CaO·2MgO·Al2O3·3SiO2
(2)CaAl2SiO8＋Mg2SiO4====CaMg2Al2Si3O12
13．玻璃；Na2SiO3 和SiO2
14．碱液可腐蚀玻璃；加足量盐酸，有不溶物存在及有气体放出，则有石英和石灰石
15．276，200，720
16．(1)3SiCl4+4NH3== Si3N4+12HCl
(2) Si3N4+6H2O==3SiO2+4NH3 Si3N4+3O2==3SiO2+2N2
(3)固体Si3N4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层、防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀。
17．(1)A：石墨 B：二氧化硅 C：玻璃 D：二氧化碳 (2)Na2O·CaO·6SiO2
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．C 2．A 3．D 4．AB 5．B 6．D 7．B 8．AD 9．C 10．A
二．填空题
11．MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O，
SiO2+2C = Si+2CO↑，
Si+2Cl2 === SiCl4，
2H2O ==== 2H2↑+O2↑，
SiCl4+2H2 === Si+4HCl。
12．H4SiO4,，H6Si2O7 ，H6SinO3n+1
三．计算题
13．⑴38.5mL ⑵0.582t
14．（1）K2O%：11.7% CaO%：13.9% SiO2%：74.4%
（2）K2O·2CaO·10SiO2
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D
三．填空题
19．
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
20．⑴ b，⑵ b、c，⑶a、c ，⑷ Fe2O3、BaSO4，⑸ b、e、d
21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.
(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。
22． 0.08 mol / L
23．(1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
24． （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，
去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图
（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
800℃
0
温度/℃
20
40
60
80
10
20
30
40
溶解度/g
温度/℃
高温
电解
高温
高温
Δ
高温
高温
高温
点燃
高温
0
20
40
60
80
10
20
30
40
溶解度/g
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26专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
江苏省邗江中学 刘金翠
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化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。
学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 　　Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝
2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
　　 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O 　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O
　Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示
　　从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式
①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O ② NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑
3．硫酸铝钾
（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
　　 （2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝
　（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
　（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
　（3）跟碱的反应
　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑　 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　 （4）与氧化物的反应：
　铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe　2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
例题解析：
例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
　　（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。
　　解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol　　n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 mol
　　Al3+　 ~　 3OH-　 ~　 Al(OH)3 　　　Al(OH)3　 ~　 OH-　 ~　 AlO2-
　　1　　　　　 3　　　　　1　　　　　　 1　　　　　　 1
　　0.1　　　　 0.3　　　0.1 (生成)　　 0.06　　　0.36-0.3
　　(继续溶解)　∴n(Al(OH)3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol
　　∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g
　　（2）n(Al(OH)3)= =0.1mol
　　n(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol
　　画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。
　　∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。
　　由图可知：当n(Al(OH)3)=0.1 mol时，对应2个NaOH值。
　　a=0.3mol (NaOH不足)
　　VNaOH= = =0.15L=150mL　
　　b=0.7mol (NaOH过量)
　　VNaOH= =0.35L=350mL
例2． 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A、B两点的意义 ，OA与AB段发生反应的离子方程式。
解析：本题要求能够在熟练掌握Al3＋与OH―反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42―，加入Ba(OH)2后，Ba2＋要和SO42―生成BaSO4沉淀，Al3＋要和OH―先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH―生成AlO2―溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO4和Al(OH)3同时沉淀，当Al3＋全部沉淀时，Ba2＋还没有完全沉淀，而当Ba2＋全部沉淀时，Al3＋转变成了AlO2―。
答案： A点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO4。OA段的离子方程式为：Al3＋+3OH―=Al(OH)3↓ Ba2＋+SO42―=BaSO4↓，AB段的离子方程式为：Al(OH)3+OH―=AlO2―。
习题精练：
一．选择题
1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
5．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量
C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量
7．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　 　　B．6-n　 　　　 C．6+n 　 　　　D．3+n
8．铝热剂中铝的作用是
　A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂
9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ
10．甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
二．填空题
11．请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中 。
②铝片与氢氧化钠溶液反应 。
③氢氧化铝与足量盐酸反应 。
④氯化铝溶液中加入过量氨水 。
12．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是_______________________________________________________________。样品中铝的质量是________________g。
⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：______________________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。
⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所得气体的体积比c: b=__________________
13．铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：
(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .
(2) 加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .
(3) 通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .
(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 .
14．某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
1 固体B所含物质的化学式 。
2 固体E所含物质的化学式 。
3 反应①的离子方程式为 。
三．计算题
15．向100 mL 0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入85.7 mL 0.7 mol·L-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少
16．用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标准状况下的氢气1.344 L，再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 AlCl3溶液，至20 mL时开始出现沉淀，当加入40 mL时析出沉淀量达最大值。试求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量。
第二单元 铁、铜的获取及应用
扬州市新华中学 王峰
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本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。
铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。
本单元建议采用“复习 讨论 演示 归纳”的方法
1.炼铁
(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。?
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)设备：高炉
(4)生产过程
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3
2.铁的性质
(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。
①铁三角（见右图）
②Fe2+与Fe3+离子的检验；
(1) 溶液是浅绿色
(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色
(1) 与无色KSCN溶液作用显红色
(2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
3．铜的物理性质
铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性
4．铜的冶炼
(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；
(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
5．金属的腐蚀
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。
例题解析：
例1．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
分析：解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu2+、H+、Fe3+反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在Fe单质有剩余则Cu2+、H+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案为C。
例2．将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？
分析：将Fe 、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反应,即铁和两种物质都发生了反应，而反应后无Fe3+和Fe，说明上述反应恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
答案：混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反应消耗H2SO4 0.8 mol。
例3．两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是
A Zn和Mg B Fe和Mg C Zn和Fe D Fe和Cu
解析：根据金属与盐酸反应的化学方程式可得如下关系式：
Mg ～ H2 Fe ～ H2 Zn ～ H2 Cu不与盐酸反应，
24 2 56 2 65 2
由上可知，与盐酸反应生成1 g氢气，Mg需12 g，Fe需28 g，Zn需325 g。若要使与盐酸反应生成1 g氢气，而混合金属为20 g，则要求混合金属中一种的质量应小于20 g如Mg，和另一个大于20 g（如Fe、Zn）或不生成氢气的铜组合才行。
答案：CD。
例4.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.
问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样
分析：本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有较强的观察能力及逻辑思维能力.Cr3+xFe3+2-xFe2+O4就是R3O4，即M2O3·FeO，其中M3+有一部分是Fe3+，另一部分是Cr3+.
那么Cr3+、Fe3+从哪里来 有何比例呢
由题意知发生的反应式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
从反应不难看出n(Cr3+)∶n(Fe3+)=1∶3.要符合M2O3·FeO的组成，即n(M3+)∶n(Fe2+)=2∶1，当有4 mol M3+(1 mol Cr3+和3 mol Fe3+)时，应还需2 mol Fe2+，所以一共需要用5 mol FeSO4·7H2O.
故加入FeSO4·7H2O的质量为CrO3的倍数为：
==13.9
实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被氧化而变质.
习题精练：
一．选择题
1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5
3．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 ③3FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )
A.O2 B.Cl2 C.HCl D.H2
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）
A．11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g
6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定
7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30%
8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）
A．容器中已肯定无Fe粉存在
B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多
D．溶液中可能存在Fe3＋
9．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为：
　　A、FeO、Fe2O3　　　　 B、FeO、Fe3O4　　　　 C、Fe2O3、Fe3O4　　　　　 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4
10．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为
　　Ａ．5∶2　　Ｂ．４∶３　　 Ｃ．２∶７　　 Ｄ．７∶４
二．填空题
11．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是 ，RxOy的相对分子质量是 。
12．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为
;
在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。
。
13．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
14．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
三．计算题
15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
第三单元 含硅矿物与信息材料
扬州市第一中学 耿志琴
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本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。
本单元建议采用“阅读教材 查阅资料 讨论归纳”的学习方法
1．二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
SiO2＋CaO ====== CaSiO3
SiO2＋2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 ＋ 4HF === SiF4 ＋ 2H2O
(2)弱氧化性 SiO2＋2C ====== Si + 2CO
2．二氧化硅的用途
(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。
(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
3．硅酸钠
Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O === H2SiO3 ＋ Na2CO3
4．硅酸盐
硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO·4SiO2·H2O
5．硅酸盐工业简介
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。
玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na2O·CaO·6SiO2。
6．硅的工业制法
SiO2＋2C ======Si＋2CO↑
Si + 2Cl2 ====== SiCl4
SiCl4 + 2H2 ====== Si + 4HCl
7．硅的主要物理性质
晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。
例题解析：
例1．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种 (　 )
　　A．混合物 B．硅酸盐
　　C．两种氧化物的水化物 D．铝酸盐
解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2O·SiO2．解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为Al2(Si2O5)·(OH)4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐．答案为B。
例2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋9H2O====2K＋＋2HCO3-＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是_____________________________________________________________________________________。
解析：分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律．亦即解释复杂的化学反应发生的原因应用的是极其简单的化学原理．
答案：碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸．
例3．普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)，若以a Na2O·b CaO·m SiO2表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝ 。
解析：由于硅酸盐的组成相当复杂，通常人们用氧化物的形式来表示其组成，因此我们必须学会盐与氧化物形式的改写。Na2SiO3可改写为Na2O·H2O，CaSiO3可改写为CaO·H2O，所以普通玻璃的组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2。则a∶b∶m＝1∶1∶6。
例4．17g样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2 ），放入盛100 mL NaOH溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1稀H2SO4溶液，生成的沉淀的物质的量与加入H2SO4溶液的体积关系如图。试求：①加入NaOH溶液的浓度；②b＝5时。样品中各成分的质量分数。
解析：① 沉淀达最大量时，溶液中仅Na2SO4 ，沉淀是Al(OH)3、Fe2O3、H2SiO3
∴电荷守恒 n(Na＋)＝2n(SO42－)
c(NaOH)×0.1L＝2×10mol/L×0.025L
c(NaOH)＝5 mol/L
② 由图可知溶解Al(OH)3消耗30mLH2SO4
n(Al3＋)＝＝0.2 mol
n(Al2O3)＝102g/mol×0.1 mol＝10.2g
总OH－＝溶Al2O3耗＋溶SiO2 耗＋余OH－
0.1L×5 mol/L＝0.1 mol×2＋n(SiO2 )×2＋b×10mol/L×2
已知b＝5 ∴n(SiO2 )＝0.1 mol＝60g/mol×0.1 mol＝6g
推知Fe2O3％
或解：达最大沉淀耗H＋＝余OH－耗＋沉淀AlO2－耗＋沉淀SiO32－耗
10mol/L×0.025L×2＝b×10mol/L×2＋0.2mol×1＋n(SiO32－)×2
习题精练：
一．选择题（每小题有1~2个答案）
1．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
2．SiO2和CO2的共同点是
A．都能与水化合生成相应的酸 B．都能与强碱溶液反应生成盐和水
C．熔点都比较低 D．常温下都是固体
3．关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( )
A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀
B．建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
4．能溶解SiO2的物质是 ( )
A．硝酸 B．盐酸 C．氢氟酸 D．烧碱溶液
5．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( )
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用
D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
6．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )
　 A 碳 B 石英 C 锗 D 硅
7．将45 g SiO2与 75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为　　　　 　( )
A．54g B．45g C．33g D．39.6g
8．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（　　）
A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3Si O 2 ·3H2O
B．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2
C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO3·2H2O
9．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2
10．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是 ( )
A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-
二．填空题
11．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为_______________________，写出其与胃酸反应的化学方程式： __________________________________________________________________________________________。
12．用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量的CaO·Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3和SiO2与纯碱反应相似，生成偏铝酸盐或硅酸盐和二氧化碳)：
__________________________________________________________________________________________。
__________________________________________________________________________________________。
(2)最后的沉淀物是____________。
生成该沉淀的离子方程式是__________________________________________________________________。
(3)实验中常用的有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚。本实验在熔融土时，应选____________坩埚。
13．把河沙(主要成分中SiO2)跟镁粉按质量比(质量比约为15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
⑴写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式
________________________________________________________________________________________，
⑵生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)___________。
⑶写出产生“爆炸声”的化学方程式____________________________________________________________。
三．计算题
14．把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g
（1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
（2）原物质中含SiO2的质量是多少克？
15．已知高温下能发生反应Si + C ==== SiC，现在SiO2和炭粉混合物共a mol，在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
（1）写出可能发生的反应方程式
（2）若SiO2与混合物的物质的量之比为x(0专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
习题精练：
一．选择题
1． C 2. A 3． C 4． C 5． B 6． B 7． B 8． C 9． BC 10． A
二．填空题
11．①2Al + 6H+ = 2AlCl3 + 3H2↑
②2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
③Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
④Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
12．⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑，9b/11.2
⑵ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，80：27
⑶ 2：3
13．(1) HCl SiO2 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2) NaOH,Fe(OH)3 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O
(3) CO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
(4) Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
14．1 Al2O3
2 K2SO4、NH42SO4
3AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32-或AlO2-＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3＋HCO3-
三．计算题
15．1.56g
16．解析：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑、2 Al+2 NaOH+2H2O = 2 NaAlO2+3 H2↑
设Na＝x、Al＝y
氢气1.344L，0.06 mol＝＋…………①
Na产生的NaOH＝溶Al耗＋溶AlCl3耗
x＝y＋0.5mol/L×0.02L×4…………②
∴得n(Na)＝0.06mol合1.38g
n(Al)＝0.02mol
最大沉淀由Al元素守恒：n(Al(OH)3)＝溶液中原有＋加入的
＝0.02mol＋0.5mol/L×40mL
＝0.04mol
第二单元 铁、铜的获取及应用
习题精练：
一．选择题
1．C 2．CD 3．D 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B 10．C
二．填空题
11．56；232
12．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 将金属与空气和水隔离
（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血
13．（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3 yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝ 孔雀石的化学式为 CuCO3 Cu(OH)2
又设石青的化学式为 xCuCO3 yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝ 石青的化学式为 2CuCO3 Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x
＝ ＝ 孔雀石与石青物质的量之比为1:1
14．（1）加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）加入过量Fe Fe＋2Fe3＋＝3Fe2+
（4）加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
（5）通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
三．计算题
15．(1)NH4+、Fe2+，SO42-
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—) n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)==O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O[或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]
第三单元 含硅矿物和信息材料
习题精练：
一．选择题
1．D 2．B 3．AC 4．CD 5．CD 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C
二．填空题
11．2MgO·3SiO2·n H2O，
化学方程式为：2MgO·3SiO2·n H2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O
12．(1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(2)H2SiO3； SiO32-＋2H+＝H2SiO3
(3)铁
13．⑴SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si
⑵SiH4 ⑶SiH4+2O2SiO2+2H2O
三．计算题
14．解：（1）m(CO2)=13g－8.6g =4.4g
V(CO2)=×22.4L/mol=2.24L (4’)
（2）CaCO3 ~ CO2
100g 44g
m(CaCO3) 4.4g
∴m(CaCO3)=10g (3’)
∴原物质中含m（SiO2）=13g－10g=3g
15．（1）SiO2 + 2CSi + 2COSiO2 + 3CSiC + 2CO
（2）当1>x> ∴Si：a mol
x= Si：a mol 或 a mol
Si：（4x－1）a mol SiC：（1－3x）amol
SiC：amol或amol或axmol
>x>0 SiC：xamol C：(1－4x)amol
高温
55
25
b
V(H2SO4)
y沉淀(g)
高温
高温
高温
高温
高温
高温
高温
Fe2+
灼烧
通电
Fe3+
点燃
高温
高温
高温
高温
高温
高温江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：张晶
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第1节 元素周期表 第2课时
姓名 成绩
1、下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A.S B.C C.Si D.Cl
3、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 （ ）
5、 （ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
6、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7、核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子
D．可能是一种分子和一种离子
10、下列叙述中，正确的是 （ ）
A、 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11、1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
12、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
*13、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　 　　　 ，B―为　　 　　
C和D为 、 。
第 2 页 共 2 页新教材化学必修2一体化教学案（ 22 ）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 电能转化为化学能 课时 1 课型 新授课
教学目标 1、了解电解原理、电解和电镀的重要性
2、了解日常所用的手机、数码产品的充电、放电原理
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生思维能力
教学重点 电解原理与电解规律
教学难点 理解电解原理以及铜的电解精炼中的非惰性电极作阳极时电解产物的判断
教学方法 实验法、探究法
教学过程 教学内容 教法与学法
［知识梳理］一、实例实例被电解物质电解产物化学方程式二、电解原理1.电解定义： 2.电解池⑴定义： ⑵构造： 、 、 、 ⑶电极名称：阳极：与电源 相连，发生 反应 阴极：与电源 相连，发生 反应⑷电极反应：阳极：电极材料如果是惰性电极哪就是电解质溶液中的 离子 电子而被 ；如果电极材料是活性电极则是电极本身放电被氧化。阴极：一般情况下是电解质溶液中的 离子 电子而被 ⑸电极产物的判断：阳极产物：应是失电子能力强的优先反应，其失电子能力由大到小的顺序一般为：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-阴极产物：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序一般为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(浓度大时)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(浓度小时)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。二、电解应用1.铜的电解精炼阳极：材料 ，电极反应 阴极：材料 ，电极反应 2.电镀铜阳极：材料 ，电极反应 阴极：材料 ，电极反应 总反应式： ［典型例题］（4+4+10）1. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2.电解CuSO4溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减小，阴极质量增加②电解液中Cu2+的浓度不变，则可选用的电极是（ ）A、纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B、含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D、用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极［课后练习］1. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变2. 右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )a极析b极析X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO 3D铜石墨负极CuCl23. 工业上处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的氯化钠，搅拌均匀；②用铁作电极进行电解，经过一段时间后有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。请回答下列问题：（1）写出电解时的电极反应式。阳极 阴极 （2）写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式： （3）电解过程中Fe(OH)3和Cr(OH)3是怎样产生的？ （4）能否将铁电极换成石墨电极？江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：龚仁宗
第一节 元素周期表 第5课时
姓名：______成绩：_______
1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 （ ）
A．钾元素 B．铁元素 C．碘元素 D．锌元素
2．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （　 ）
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ 　）
A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹是白色固
5．下列叙述正确的是 （ ）
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
6．下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B．氢氟酸比盐酸的酸性强
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
7．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是　 （ ）　　　　　　
　 A.Al　　　 B.Mg　　　 C.Fe　　　 D.Na
8．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是 （ ）
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr
9．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 （ ）
A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力 F-C．稳定性 HF>HCI>HBr>HI D．酸性 HF>HCI>HBr>HI
11．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是 （ ）
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是　 ( ) 　　　　　　　　　　　　
　A.用干燥的蓝色石蕊试纸　　　 　B.用干燥的有色布条
　C.将气体通入硝酸银溶液.　　 　 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
13．甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式：
甲 乙 丙 丁 戊
14．向溶液中通入过量的氯气，其反应的方程式为： ；该反应中氧化剂是______，还原剂是_______，氧化产物是______，还原产物是________。
15．海带经灼烧完全成灰，灰分中含有等成分。某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。
他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 - 3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。
试据此回答有关问题
（1）③中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）④操作中选用的萃取剂可以是_______
A．酒精 B．苯 C．氢氧化钠溶液 D．直馏汽油
此步操作中也可选用CCl4做萃取剂,其主要原因是____________________________
_______________________________________________________________________
若将CCl4加入到滤液中,充分静置后主要现象是______________________________
（3）第⑤操作中，要用到的主要玻璃仪器是_____________；分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，其目的是
_____________________________________________
旋开活塞用烧杯接受液体操作时，应注意的问题是_______________________
（4）要从萃取剂中分离出碘，所用分离方法的名称是_______
16．将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干（溴蒸气挥发掉），则知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1，求：
（1）通入Cl2的体积（标状下）
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。
第 1 页 共 2 页江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：周国军
原子结构、元素周期律复习
姓名 成绩
1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体
C、15N 和14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
2、X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是 （ ）
A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　 B、 （ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　 D、 （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
3、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ）
A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是放射性元素
C、Ds原子的质量数为110 D、Ds为金属元素
4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )
A、19 B、18 C、27 D、9
※5、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6。其中正确的组合是 （ ）
　 A、①②④　　　　　　　　　　　B、①②③④⑤
　 C、①②③⑤　　　　　　　　　　D、①②⑤
6、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 （ ）
A、cdab B、cdba C、bacd D、badc
7、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
8、下列说法正确的是 （ ）
A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C、B、C、N、O、F原子半径依次增大
D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
9、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）
A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3
11、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是（ ）
A、原子半径依次增大
B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C、常温常压下单质密度依次减小
D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性
12、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？
A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
同学们：原子结构、元素周期律已经学完了，你有所收获吗 课后可要认真总结噢！
第 2 页 共 2 页专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 人类对原子结构的认识
扬州中学 佘兴庆（225009）
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一、原子结构模型的演变
对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
1．原子的构成
电量 相对质量 实际体积 占据体积
原子 原子核 质子Z +1 1 小 小
中子N ―― 1 小 小
核外电子e- －1 1/1836 小 相对很大
2．几个概念：
原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg
粒子相对质量：
注：①单位 1（一般不写出）
②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为1
质量数：原子中质量数与质子数得和
3. 有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
4. 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
例题解析
例1 下列关于原子的说法中，正确的是
A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B 同种原子内的质子数相同
C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D 原子是最小的粒子
分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。故B对C错。
例2 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
分析：本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子的(核素)相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B看上去似乎是正确的，实际是错误的。任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立。题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对。答案为A。
例3 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是
　　A.77　　　　　B.114　　　　　C.191　　　　D.268
（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　 C.1∶1　　　 D.39∶11
分析：本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。
第1问，由质量数＝质子数＋中子数　得：其核内的中子数＝191－77＝114，B正确；
第2问，常见的解法：设的原子个数百分比为x％，则有：
191×x％＋193×（1－x％）＝192.22，
解得：x％＝39％
故答案为　1、B　　　2、A
习题精练
1. 元素的种类和原子的种类 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
2.用化学方法不能实现的是 （ ）
A．生成一种新分子　　　B．生成一种新离子　　　
C．生成一种新原子　　　D．生成一种新单质
3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是 （ ）
A．原子中原子核的内部结构　　
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成　　　　　　
D．化学反应中反应物粒子的分解
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）
氖 碳 镁 硫
A B C D
5.（2005年高考全国卷II）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
6. （2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（ ）
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的式量是56g
7.（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
8. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
9. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24
C. A–x-n–24 D. A+x-n–24
10. 下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
11. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是 （ ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是 （ ）
A. 普通盐酸的酸性太强
B. 普通盐酸具有挥发性
C. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D. 无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
13. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
14. 已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。
15. （2005浙江省高考理综）已知Q与R的式量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，求参与反应的Y和生成物Q的质量之比。
第二单元 丰富多彩的化学物质
扬州中学 徐新德（225009）
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一、物质的分类
纯净物
物质
混合物
二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念
1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
四、物质的聚集状态及分散系
1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
例题解析
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。
第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。
例2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1） 生石灰属于哪种类别的物质？
（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
例3、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D
例4、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
答案：4，4AH3==A4+6H2。
习题精练
1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱
3、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水
4、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）
Ａ、一种化合物　　　　　　　　　　　Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物
Ｃ、两种化合物　　　　　　　　　　　Ｄ、两种单质
5、“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A、 “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B、 “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C、 “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
6、下列叙述中正确的是（ ）
A、 硝酸的摩尔质量63g
B、 1mol CO的质量是28g
C、 2g氢气所含原子数目为1mol
D、 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
8、下列说法中错误的是（ ）
A、 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B、 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C、 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
D、 1mol氢气所占体积约为22.4L
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B、 18g水含有电子数为8NA
C、 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D、 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
10、能区分胶体和溶液的方法是( )
A、 静置，有沉淀现象的是胶体
B、 有丁达尔现象的是胶体
C、 能透过滤纸的是溶液
D、 用肉眼观察，均匀透明的是溶液
11、、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )
A、 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B、 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C、 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D、 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
12、（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1） 分解反应：_______________________________________________________。
（2） 置换反应：_______________________________________________________。
（3） 化合反应：_______________________________________________________。
（4） 复分解反应：_____________________________________________________。
14、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？
15、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾 同时生成氯化钾的物质的量为多少
第三单元 研究物质的实验方法
扬州中学 冯艳（225009）
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1、 物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法 适用范围 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
2、 常见物质（离子）的检验
物质（离子） 方法及现象
CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2 遇淀粉显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
3、 溶液的配制及分析
1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
， ，
2．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙
操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容
注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。
例题解析
例1．下列实验操作错误的是___________
A．测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。答案为A、B、C、D。
例2．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)
C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀。将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。选B。
例3．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
【解析】 除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：
1 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。2 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。3定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。4 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。5 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。6 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。
题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。选C。
小实验
层析法分离——纸层析法
层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，称为纸层析法。以纸上所吸附的水作固定相，用与水不相混溶或相混溶的溶剂作展开剂，是流动相，所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度，通常为含一定比例水的有机溶剂。当流动相沿纸条移动时，带动着试样中的各组分以不同的速率向前移动，在一定时间内，不同组分被带到纸上的不同部位，出现层析现象，以达到分离的目的。
（A）将6份水、3份酒精和1份氨水制成混合溶剂。在一支大试管中倒入适量溶剂，剪一条2 cm宽的长条滤纸，从试管口悬吊下去，使其底部恰好能够浸入溶剂，且纸边不要贴在试管壁上。用铅笔在液面以上的滤纸处画一道线，点一滴红、蓝墨水的等量混合液（如图），将滤纸条放入大试管中，塞上塞子，以防溶剂挥发。溶剂由于毛细作用爬上纸条，墨水中的各种成分随溶剂扩展逐渐分开，形成不同的色带，红色带在上，蓝色带在下。可用其他溶剂和其他墨水进行实验，将各种色素很好地分开。
（B）收集各种绿叶，撕碎，放在研钵中，加入适量酒精，研磨，直到溶液呈深绿色。用毛细玻璃管在滤纸的一端点一滴绿色溶液，晾干，再在同一点上点一滴绿液制成一个小的浓缩点。将滤纸条悬挂在大试管中，使有浓缩点的一端浸入溶剂中，且浓缩点位于液面以上。色层显示是：叶黄素的橙色带在上，叶绿素的绿色带在下。若用其它适当溶剂，可使叶红素（胡萝卜素）的色层在二者之间显现出来。
习题精练
1．在容量瓶上无需有的标记是 （ ）
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）
2．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
3．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
4．0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L
5．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐酸 －
B CO2(CO) O2 点燃
C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
7．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
D．一定有N2和CO，没有HCl
9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
10．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （　　）
A．1000ｍL，212g　 B．950ｍL，201.4g　
C．500ｍL，212g　 D．任意规格，572g
11．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④
C．③和⑤ D．①和④
12．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L
13．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
14．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
15．配制2 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。
① 在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。
② 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g NaOH。
③ 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。
④ 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20 g NaOH。
⑤ 把20 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。
⑥ NaOH溶液冷却后，注入容量瓶250 mL规格。
⑦ 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。
⑧ 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。
⑨ 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。
16．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
17．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
18．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 。请回答：
（1）滴管下端插入液面下的原因是_____________________________。
（2）此反应中的O2可能来自于_____________________________。
（3）现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。（提示：如何能减少O2对生成Fe(OH)2的氧化，表格可不填满也可补充。)
操　　作　　方　　法 目　　的
（4）实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)2沉淀？
19．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
专题1 导学习题精练参考答案
单元1 导学答案
1. B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D
13.道尔顿、卢瑟福
14.
15. 16:9
单元二 导学答案：
1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、BD 7、A 8、D 9、C 10、B 11、C
12、（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024
（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g
13、第一组：2H2O == 2H2 + O2 ， H2 + CuO == Cu + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第二组：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2
2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
14、88g/mol
15、12.3g ， 0.1mol
单元三 导学答案
1．C 2．BC 3．D 4．B 5．A 6．A 7．AC 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．BC
14．．首先加入NH4NO3溶液，检验OH—；其次加入HNO3溶液(或盐酸)，检验CO32—；最后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42—。
15．④①⑥⑨⑦③
16．（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E
17．（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）B
18．⑴避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化
（2）溶入NaOH溶液的O2，溶入FeSO4溶液的O2，空气中的O2。
（3）
操作方法 目的
将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用 减少NaOH溶液中的O2
用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液。 减少FeSO4溶液中的O2
在试管液面上滴少量油 隔绝空气中的O2
（4）略
19．C（H2SO4）＝ 4.0mol·L-1 C（HNO3）＝ 6.0mol·L-1
波尔
原子结构模型
卢瑟福
原子结构模型
汤姆生
原子结构模型
道尔顿
原子结构模型
金属单质
非金属单质
单质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
有机化合物
化合物
无机化合物
加热
通电
加热
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15淮安中学08届高一化学（2）第三章《有机化合物》教学案-------编制：解大方 2006.2.10
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法要求：
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
情感与价值观要求：
以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
【教学重点】
本课时的重点甲烷的化学性质。难点是甲烷跟氯气的取代反应。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
学生汇报调查的灶具和燃气热水器使用的燃气种类。介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。介绍神奇的可燃冰。
［自主学习］
让学生通过下列活动和讨论交流，学习甲烷的组成、结构与取代反应。
1、依据提供的资料，计算、推断甲烷的分子式和结构式。
已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
2、通过课本52页的“实践活动”推测：甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？
［实验探究］
3、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中含有碳、氢二种元素？
点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，观察；另取一只蘸有澄清石灰水的小烧杯，观察，推断甲烷的元素组成。
甲烷完全燃烧的生成物是什么？查阅资料了解甲烷的燃烧热，书写甲烷燃烧的热化学方程式。
讨论：什么天然气是受欢迎的气体燃料？
4、观察甲烷气体与氯气混合后在光照作用下的反应。
演示实验：课本53页“科学探究”实验。
5、借助多媒体手段，展示甲烷与氯气发生取代反应的微观过程。
［知识拓展］
6、甲烷受热分解：
7、甲烷的实验室制法。
［归纳小结］
一、甲烷的元素组成与分子结构
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
表1：甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途
名称（俗称）
化学式
常温状态
溶解性
用途
表2：取代反应与置换反应的比较
取代反应 置换反应
定义
反应物
生成物
反应中电子得失
反应是否可逆
3、甲烷受热分解：
（提供：www. ( http: / / www. )，供学生课外查询）
［典型例题］
例1、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl
（1）上述反应 （填选项符号，下同）
A属于取代反应 B不属于取代反应
（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（ ）
A氢氧化钠溶液 B 硝酸银溶液
C稀盐酸 D 水
E湿润的蓝色石蕊试纸 F 湿润的无色酚酞试纸
例2、若要使0.500mol甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应，前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源；②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A①②③ B只有① C①和② D只有③
2、可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（ ）
A可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B可燃冰是一种比较洁净的能源
C可燃冰提供了水可能变成油的例证
D可燃冰的主要可燃成分是甲烷
3、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4
4、有四种物质：①金刚石，②白磷，③甲烷，④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）
A ①②③ B ①③④ C ②③④ D ①②③④
5、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有（ ）
A有4种 B有3种 C有2种 D只有1种
6、若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为（ ）
A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol
7、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内的物质最多可能有 ( )
A．四种　　　　B．五种 C．六种 　　D．七种
8、将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
A 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
B 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
C 残留物中含Na2O2和NaOH
D 残留物中含NaOH和Na2CO3
9．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO
10、为除去混在甲烷中的CO2和H2O，可将混合气体通过盛有-------------的洗气瓶，除去-----------再通过盛有----------------的洗气瓶，除去-----------；也可将混合气体----------------一次性将杂质气体除去。
11、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
12、如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是 。
13、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时，除了生成CO2和H2O外，还有CO生成。现有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃烧，将反应后所得物质通过足量Na2O2，并在电火花持续作用下不断作用，最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第2课时 烷烃
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（3）理解同分异构体概念。
（4）了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求
（1）基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
（2）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：
通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学重点】
本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】
［复习导入］
1、 甲烷的分子结构有什么特点？甲烷有哪些主要化学性质？
2、 什么叫取代反应？举例说明。
［自主学习］
1、 课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
［归纳小结］
1、 烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：
（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
［思考与交流1］
2、 同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
［思考与交流2］
三、同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
例2、 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和
有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）
A、 假如为平面四边形，则有两种同分异构体；
B、 假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、 假如为平面四边形，则无同分异构体；
D、 假如为四面体，则无同分异构体。
[练习1] 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3
［知识拓展］
4、 烷烃的系统命名法
1、 选主链——碳原子最多的碳链为主链；
2、 编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
3、 写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
例3、 给下列烷烃进行系统命名，名称填在横线上：
（1）CH3—CH—CH2—CH3 ______________________________
CH2
CH3
（2）CH3—CH—CH—CH3 ______________________________
CH3 CH2
CH3
CH3—CH2—CH2 CH2—CH3
（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH3 ______________________________
CH2 CH3
CH3
[练习2]有下列各组微粒或物质：
CH3
A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1） 组两种微粒互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
[归纳小结]
同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：
同系物 同位素 同分异构体 同素异形体
定义
组成结构
性质
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时，主链上的碳原子数是（ ）
（A）9 （B）11 （C）12 （D）13
2．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是（ ）。
（A）16、32、48、64 （B）2、16、30、44、58
（C）16、17、18、19 （D）46、60、74、88、102
3．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）
（A）6种 （B）7种 （C）9种 （D）10种
4．烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ）
（A）6 （B）7 （C）8 （D）10
5．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
（A）12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
6．下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（ ）
（A）C2H6 （B）C3H8 （C）CH3CH(CH3)CH3 （D）CH3CH2CH2CH3
7．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（ ）
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
8．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）
（A）②>③>①>④ （B）③>①>②>④ （C）②>③>④>① （D）②>①>③>④
9．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 新戊烷与 2--甲基戊烷与
名称 2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 2,2--二甲基丁烷 2,3--二甲基丁烷
相互
关系
10．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质其名称是____________________（按系统命名法命名）。
11．在有机化合物的结构式中4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其它碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
（1）若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=___________________ 或n0=_______________________________________。
（2）四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是 _______________________、_______________________、_______________________、_______________________。
12．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：
（1）A的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
13．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复
至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了
40 mL 。求气态烃的分子式
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
（4）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法要求
（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
（3）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
（4）联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观要求：
通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。
【教学重点】
本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。
【教学过程设计】
［新课导入］
1、简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制 乙烯。
2、介绍石油的形成与分布。
[提出问题]
石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？
[创设学习情景]
通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1、观看乙烯催熟果实的彩图。
2、观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3、介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]
阅读教材第59页“科学探究”，按照图3－6完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：
1、生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液
溴的四氯化碳溶液
点燃
[思考与交流]
通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知
乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第59页“学与问”。
[教师补充讲解]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式，含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请学生书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
[学生活动]
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应
（乙烯中的双键不稳定，容易打开，在一定条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子——聚乙烯。而聚乙烯中已没有了碳碳双键，只有饱和的碳碳单键。
用课件展示加聚反应：
…＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋…→…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…→ [CH2－CH2] n
[观看影像资料]观看乙烯发生加聚反应的微观模拟动画。
[课堂练习]
1、下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
3、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
[自主学习]
1、 教材第60页“实践活动”。
2、 阅读教材第61页乙烯的用途。
[归纳整理]
对比甲烷和乙烯性质和结构 :
比较 甲烷 乙烯
分 子 式
电 子 式
结 构 式
结构特点
化学活动性
化学性质 取代反应
燃 烧
氧化反应
加成反应
聚合反应
鉴 别
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）
（A）它们都属于纯净物 （B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）它们的分子中都不含氢原子
（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到
3、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:
（A）只有①② （B）只有①④ （C）有①②③ （D）全可能含有
4、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
5、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
7、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3
（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2
（C）该有机物中必含氧元素
（D）该有机物中必定不含氧元素
9、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
10、1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
试回答下列问题：
（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式。
（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第4课时 苯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
（2）掌握苯的卤代反应、硝化反应、磺化反应等性质。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
[重点与难点]
本课时的难点苯分子结构的理解，重点苯的主要化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
多媒体展示教材第63页“科学史话”（苯的发现和苯分子结构学说），创设学习情景。
苯分子应该具有怎样的结构呢？
[探究问题1]
若苯分子为链状结构，试根据苯的分子式（C6H6）写出两种可能的结构。
一种可能的结构
另一种可能的结构
[探究问题2]
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质
设计实验方案
[实验探究]教材第61页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将少量苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、用玻璃棒蘸取苯点燃，观察燃烧现象。
3、实验苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的作用情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
水
点燃
酸性高锰酸钾溶液
溴水
[思考与交流]
从上述实验，你对苯的性质有什么认识？苯不与溴水反应（只能从溴水中萃取溴）、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明什么？联系苯的组成，你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？或者碳原子都以单键连接？试试看，苯的分子结构应怎样书写？
[归纳小结]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
[自主学习1]
阅读教材第61页最后一自然段，并结合上述实验，归纳苯的物理性质。
二、苯的物理性质：
[探究问题3]
苯分子中含有与碳原子连接的氢原子，它能否像甲烷那样发生取代反应？苯具有怎样的化学性质？
[归纳整理]
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
（由学生写出化学方程式）
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2苯的取代反应
在一定条件下苯能发生取代反应
让学生书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]
苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
[自主学习2]
1、 教材第61页“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
2、 教材第62页“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
[典型例题]
例题：人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
（2）由于苯的含碳量与乙炔（HC≡CH）相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质与烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3－环己二稀（ ）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二稀 （填“稳定”或“不稳定”）。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．芳香烃是指（ ）
(A)分子组成符合CnH2n—6 (≥6)的化合物 (B)分子中含有苯环的化合物
(C)有芳香气味的烃 (D)分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
　(A)氯水 (B)苯
(C)ＣＣl4 (D)KI
3．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
（A）分子式为C25H20
（B）所有碳原子都在同一平面上
（C）此分子为非极性分子
（D）此物质属于芳香烃，是苯的同系物
4．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）
（A）二氧化硫 （B）甲烷 （C）苯 （D）乙烯
5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
（A）C3H6与C5H10 （B）C4H6与C5H8
（C）C3H8与C5H12 （D）C2H2与C6H6
6．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C=C键是吸热反应，大约需117~125kJ·mol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol-1。以上事实表明（ ）
（A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定
（C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比1,3-环己二烯稳定
7．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
(A)苯的一元取代物没有同分异构体 (B)苯的间位二元取代物只有一种
(C)苯的邻位二元取代物只有一种 (D)苯的对位二元取代物只有一种
8．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6
C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6
9．苯是＿＿色＿＿＿＿＿味＿＿＿＿体，　＿＿＿溶于水，密度比水＿＿，＿挥发，蒸汽＿＿毒，常作＿＿剂．
10．将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对分子量为：
11．苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为________________。 实验制得的初级产品为______色的油状液体, 有________气味，比水______(重或轻)______(有或无)毒。
12．二甲基苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
各种溴二甲苯的熔点（℃） 234 206 213.3 204 214.5 205
对应二甲苯的熔点（℃） 13 -54 x -54 -27 -54
试推断并写出熔点为13℃和234℃的有机物结构简式分别为___________和___________。x为____________________℃，其对应有机物结构简式为_______________。
13．有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外，还可能有空间立体结构分子，例如下图中的（Ⅰ）和（Ⅱ）。
（1）若以（Ⅰ）式为主体，其一元取代物的分子中，2、4、6位上的氢原子性质相同，3、5位上氢原子性质相同。写出2、4、6-三氯苯的结构简式。
（2）若以（Ⅱ）式为母体，所生成的生成二氯苯，其可能的同分异构体____种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把 问青天。
3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
［自主学习］
阅读教材第66页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质：
［探究练习］
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
［问题探究］
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
1、 可能的结构简式：
2、 可能的结构简式：
［实验探究1］
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
（参考教材第66页实验3－2）
［归纳小结1］
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
［思考与交流］
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
（1） 乙醇燃烧
化学反应方程式：
［思考］
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
［实验探究2］
教材第68页实验3－3
［归纳小结2］
（2） 乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
［知识拓展1］
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展2］
3、 乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
［典型例题］
【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程
式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。
（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。
【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D. 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢 （C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）
（A）石灰水W1 （C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
9．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
10． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_________，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第6课时 乙酸
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
过程与方法要求
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
（2）通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
情感与价值观要求：
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
[重点与难点]
乙酸的化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
[自主学习]
乙酸的物理性质：
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
阅读教材第68页有关乙酸的物理性质的内容。
[归纳小结]
乙酸的物理性质：
[实验探究1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）
[归纳小结]
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
[问题探究1]
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
[课堂练习]写出下列反应的离子方程式：
a) 醋酸除去水垢的反应
b) 乙酸溶液与澄清石灰水反应
c) 乙酸溶液与氧化铜反应
d) 乙酸溶液与锌粒反应
[实验探究2]
【实验3－4】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
[归纳整理]
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
[问题探究2]
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
[思考与交流]
从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？研究乙酸的分子结构。
[归纳小结]
写出乙酸的结构式、结构简式。
[典型例题]
例1：A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？
例2：有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ）
A．脱水作用 B.吸水作用
C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是 （ ）
A 、有强烈刺激性气味的无色液体
B、乙酸的沸点比乙醇高
C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O
4．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是（ ）
5．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ）
A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D． 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
6．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作羧酸类的是__________________________
③可看作酯类的是____________________________
7．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
8．某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简整数比为1:2:1，其钠盐含有一定质量的结晶水。当此钠盐加热到一定温度时，因失去结晶水，质量减少39.7%，将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热条件下反应，得2.84gNa2SO4。
（1） 求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。
（2） 求此一元有机酸的相对分子质量并写出结构简式。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
【课标要求】
知识与技能要求：
从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
过程与方法要求：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观要求：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
【教学过程设计】
[创设情景导入]
俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
[交流与讨论]
每日摄取的主要有机物及其主要成分：
有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类
主要成分
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。
[合作讨论]
观察教材第71页表3-3，完成“学与问”所提出的讨论题：
1、 归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。
2、 观察葡萄糖、果糖的结构式图片找出它们的结构特点。。
[归纳小结]
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
[探究实验] 实验3-5。糖类和蛋白质的特征反应。
[学生活动]总结实验现象及葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，讨论完成实验记录表格。
实验内容 实验现象 特征反应
葡萄糖
淀粉
蛋白质
[思考与交流]
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
[探究实验]
实验3-6。讨论完成实验记录表格。
现象 解释
[归纳总结]
阅读油脂和蛋白质的水解。列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性。
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件
水解产物
[探究实验]
如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
[归纳总结]
本节知识归纳与整理。完成下表：
物质 葡萄糖 纤维素 淀粉 油脂 蛋白质
特征反应
水解反应
[典型例题]
【例1】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5)
B.硬脂酸甘油酯
C.葡萄糖(C6H12O6)
D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
【例2】新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。答　　　　　　　。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液，这说明（ ）。
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.下列说法正确的是 (　　)
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
3．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
4.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )
A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
5．下列叙述不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
6．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）
A.消去反应 B.聚合反应 C.水解反应 D.酯化反应
7、将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 （ ）
①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所用淀粉浓度不够
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤
8、加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质酶。为了不降低它的活性，洗衣服时使用是水是最佳温度是 （ ）
A． 0℃—10℃
B． 15℃—25℃
C． 35℃—45℃
D． 55℃—65℃
9、下列实验中没有颜色变化的是 （ ）
A． 麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
B． 鸡蛋清中加入浓硝酸
C． 淀粉溶液中加入碘酒
D． 淀粉溶液中加入稀硫酸
10.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
(3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
11．（15分）现有三种有机物：①淀粉②蛋白质③葡萄糖。其中均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的番号和结论填入表格内相应的空白处：
（Ⅰ）试剂 （Ⅱ）现象 答 案 结 论
（Ⅰ） （Ⅱ）
A.浓硝酸 (a) 红色沉淀
B. 新制Cu(OH)2 (b)变蓝色
C. 碘水 (c)变黄色
12.某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
(1)甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
(2)乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
(3)丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
13.吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？
14．（2分）荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％。
（1）胰岛素可能的最小相对分子质量为 。
（2）它的确定相对分子质量为5734，则每一分子中可能含有 个硫原子。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
【课标要求】
知识与技能要求：
掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用 。
过程与方法要求：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
情感态度与价值观要求：
密切化学与生活的联系，加深认识糖类、油脂、蛋白质物质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
糖类、油脂和蛋白质的应用
【教学过程设计】
[新课导入]
我们上节课已经共同探讨了糖类、油脂和蛋白质的组成和性质，它们有哪些重要的用途？
[自主学习1] 糖类的存在及应用
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
[自主学习2] 油脂的存在及应用：
1.油脂分布十分广泛：各种 、 中都存在有一定数量的油脂，特别是 和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。人体中的脂肪约占体重的 。
2.油脂的用途十分广泛：
①.油脂是产生 的营养物质。
②.脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。
③.同时还有 的作用。
④.另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证 功能。
⑤.油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
[自主学习3] 蛋白质的存在及应用
1.氨基酸的种类
氨基酸
2.蛋白质的存在:
3.蛋白质的应用:
3.1 蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取 蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生 ，排出体外。
3.2 蛋白质的工业用途：
①动物的 重要的纺织原料，制服装。
② 制造胶卷和感光纸； 是一种药材。
③ 作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。
3.3.酶----是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的 。
[知识拓展]
科学视野——生命的化学起源
[归纳整理]
总结糖类、油脂、蛋白质的存在与应用
物质 存在 用途
葡萄糖
果糖
蔗糖
淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
[典型例题]
【例1】下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）
A． 油脂属于酯类
B． 油脂没有固定的熔沸点
C． 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【例2】下列叙述不正确的是 （ ）
A． 酶是一种蛋白质
B． 所有的蛋白质遇到酸都变黄
C． 人工合成的具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D． 可以用灼烧法来鉴别蛋白质。
【例3】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0．9％的氯化钠溶液
B．0．9％氯化铵溶液
C.1.25％碳酸氢钠溶液
D．5％葡萄糖溶液
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1.下列食用物质中，热值最高的是 ( )
A.酒精　　　　　　 B.葡萄糖
C.油脂 D.蛋白质
2.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
3.尿素() 是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D.尿素的含氮量为23.3%
4.下列说法不正确的是（ ）
A.糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源
B.葡萄糖可用于医疗输液
C.蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中
D.油脂只能在碱性溶液中水解
5.下列物质不能发生水解反应的是( )
A.蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.烷烃
6.油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
7.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.淀粉
8.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量
C.加强肠胃蠕动，具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
9.写出下列反应的化学方程式，并指出硫酸在反应中的作用。
(1)在蔗糖晶体中加入浓硫酸。答：_________________________________________。
(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热。答：___________________________________。
(3)在(2)的产物中加入NaOH溶液中和后，取适量的液体加到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热者沸。答：____________________________。
10.已知多糖类营养物质经酵解可生成丙酮酸，它在缺氧或无氧的条件下发生反应(Ⅰ)，在足氧的条件下发生反应(Ⅱ)，且反应(Ⅱ)放出的能量大于等量的反应(Ⅰ)放出的能量。
问：在剧烈运动后，人体肌肉为什么感到酸痛
11、纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式： 。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________。
（3）请补写出正确的实验操作： 。
（4）在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象？预期的实验现象是什么？
。
12．20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
13．血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
点燃
项
类
别
区
别
目
物
质
△
保持快乐的心境，抬起自信的头颅，珍惜每一寸光阴。
第24页（共32页）江苏省高淳高级中学2005级高一化学教案 执笔人：龚仁宗
第一节 元素周期表 第4课时
教学目标：
（一）、知识与技能：
1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；
2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；
3、知道结构决定性质。
（二）、过程与方法：
1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
（三）：情感、态度与价值观：
1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
重点与难点：
重点：同主族元素性质的递变规律
难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
教学过程设计：
【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】
四、元素的性质与原子结构的关系
（一）、碱金属元素
[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
钠
钾
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
[现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。
[板书]2、碱金属与水的反应
[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
[答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。
生成氢氧化物的碱性越来越强。
[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。
[板书]3、碱金属的物理性质
[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子 ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E5%8E%9F%E5%AD%90.htm" \o "原子 )半径 ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E5%8D%8A%E5%BE%84.htm" \o "半径 )（nm ( http: / / www.tocatch.info / zh / %E7%BA%B3%E7%B1%B3.htm" \o "纳米 )）
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278
Cs 银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265
[总结]
[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。
[板书]4、结构决定性质
[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。
金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；
2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
[随堂练习]
1．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大 ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强 ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④
2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A、2：1：1 B、1：1：1 C、1：2：1 D、1：2：4
【小结本课】
【教后记】
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第一节 元素周期表 第5课时
教学目标：
知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。
重点与难点： 卤族元素性质与原子结构的关系
教学方法： 启发、归纳、比较法
教学媒体及教具：实验仪器等
教学过程设计：
【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。
[板书]四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
卤族元素 氟 0．71nm
氯 0．99nm
溴 1．14nm
碘 1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
[板书]1、卤素的物理性质
[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点
℃ 溶点
℃ 溶解度
(100g水中)
F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应
Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3
Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g
I2 紫黑色固体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
[板书]2、卤族元素的化学性质
（1） 卤素单质与H2的反应
化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式
F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定 F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
化学式 与水的反应 与碱的反应
F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈） 很复杂
Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应） 不写
[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
（2） 卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 现象 化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 12
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。
[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质
（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；
（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
（3）卤化银
卤化银 AgF AgCl AgBr AgI
颜色及水溶性 溶于水 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀
卤化银的用途：
卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
【小结本课】
【教后记】
第 1 页 共 3 页新教材化学必修2一体化教学案（18）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 化学反应中的热量变化（2） 课时 1 课型 新授课
教学目标 1.使学生理解化学反应中的能量变化
2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。
3. 培养学生思维能力和自学能力。
教学重点 热化学方程式的书写
教学难点 热化学方程式的书写
教学方法
教学过程 教学内容 教法与学法
复习：化学反应的实质 吸热反应 放热反应 讲述①化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。　　②化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl====H2+Cl2是吸热反应还是放热反应。 二、热化学方程式1．定义： 讨论：热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。指导阅读：看课本P34，发现有什么补充吗？2．书写要点 　　① 。　　② 。　　③ 。　　④ 。⑤ 。思考：为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　△H=—571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=—483.6KJ/mol 设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？回答： 。
课堂练习：同温、同压下，比较Q1与Q2大小：　　S（气）+O2（气）=SO2（气） △H= Q1　　S（固）+O2（气）=SO（气） △H= Q2 小结：强调书写热化学方程式要规范。课后练习1、3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式 2．常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 。3.25℃1.01×105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式 4．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）+395.41kJ　 C（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）+393.51kJ回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是 。（2）石墨和金刚石相比较，____的稳定性更大。5.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+572kJCH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）+890kJ由1mol H2和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少千焦耳？江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：张晶
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第3课时
三、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是 国化学家 。
原子序数═ ═ ═
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：
1、 ；
2、 ；
3、 ；
（二）、元素周期表的结构
1．周期：
2．族
过渡元素：
周期表中有些族的特别的名称。例如：
第IA族： 第VIIA族： 0族：
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第
（　 ）
　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
_____族（ 个， 列）
第 族（ 个， 列）
副族（ 个；用 表示 ）
主族（ 个；用 表示 ）
族（ 个纵行，___个族）
第6周期（共 种元素）
第5周期（共 种元素）
第4周期（共 种元素）
第3周期（共 种元素）
第2周期（共 种元素）
第7周期，目前发现 种元素
______（ 个）
第1周期（共 种元素）
______（ 个）
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
2 页 共 2 页新教材化学必修2一体化教学案（17）
主备人 执教者 班级 日期
课 题 化学反应中的热量变化（1） 课时 1 课型 新授课
教学目标 1.使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2.使学生了解化学反应的实质。
3．培养学生节约能源及环境保护等意识。
教学重点 吸热反应和放热反应
教学难点 吸热反应和放热反应
教学方法
教学过程 教学内容 教法与学法
讲述：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？ 思考：为什么化学反应中会伴随着能量的变化？ 化学反应的实质： 演示实验1、2，根据实验现象写出反应方程式，并根据实验现象说明能量变化情况 吸热反应： 放热反应： 画出化学反应中能量变化示意图 吸热反应 放热反应例1、判断下列反应是吸热反应还是放热反应镁条的燃烧
教学过程 教学内容 教法与学法
高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳氧化钙与水的反应课后练习1．下列燃料中最理想的燃料是[ ] A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列说法不正确的是[ ]A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是[ ]A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应6．化学反应中的能量变化，通常表现为________，在放热反应中________低于________，是能量的________过程． 9．铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________反应(填放热或吸热)．期末测试 A卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)
1.2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是 （　 　）
A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （　 　）
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是 （　 　）
　　A．硬度很大、熔点很高　　　 　B．高温下可分解气化
　　C．良好的热稳定性 　　 D．较强的还原性，易燃烧
4．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An—核外共有x个电子，则A的质量数等于 （　 　）
A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．2x+n
5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （　 　）
①Na2SiO3；②Al(OH)3；②NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是 （　 　）
A .溶于水生成相应的酸 B．与强碱反应只生成盐和水
C．是非金属氧化物 D．高温下可与Na2CO3发生反应
7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （　 　）
A．甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中铝过量，乙中碱过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （　 　）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
9．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 （　 　）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
10．下列有关项目的比较中，错误的是 （　 　）
A.酸性：HF＞HBr B．还原性：S2—＞Cl—
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．中子数：23539U＞20984Po
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分)
11．下列固体中，哪一种显黑色 （　 　）
A .Fe3O4 B. Al2O3 C. CuO D. Fe2O3
12．下列反应的离子方程式正确的是 （　 　）
A 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH-==Al(OH)3
13．下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是 （　 　）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3 B．CuC12、MgCl2、A1Cl3、BaCl2
C．NaCl、KCl、KNO3、NaSO4 D．NaCl、KI、NaNO3、NaSO4
14. 绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe203 +S02 ↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　 　）
A．生成BaSO3和BaSO4混合沉淀 B．生成BaSO3沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．关于镁和铝的性质，下列叙述错误的是 （　 　）
A.氧化镁是优质耐高温材料
B.家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物
C.常温下，铝片放入浓硝酸中发生剧烈反应
D.镁可用于制造照明弹
16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （　 　）
气体 a b C
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸
17．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为 （ ）
A.L B.L C. L D. L
18．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依此进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)： （　 　）
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③ 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。
A．一定含有CO2、H2O；至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO；至少含有CO、H2中的一种
C．一定含有CO2、CO；至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2；至少含有H2O、CO2中的一种
19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （　 　）
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解—原未知试液中一定含有S042— B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuS04变蓝色—原气体不一定是H2
C．在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀—原未知试液中一定含有C032—
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色—原气体可能是S02
20．在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01mol/LCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 （　 　）
A．0.08mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D.0.075mol/L
三、（本题2小题，共23分）
21．(6分)Na与C12的反应装置可改进为如下图所示的装置。将一根硬质玻璃管与C12发生器相连，硬质玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，硬质玻璃尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火通入C12。
试回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中钠与氯气反应的现象___________________________________________。
(2)当钠熔化成圆球时撤火，反应能继续进行的原因是_____________________________。
(3)浸有碱液的棉花球的作用是_________________________________________________。
22．(17分)某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或
稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 __________________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_____________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________________________(填实验现象)；
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_____________________________(填实验
现象)，说明浓硫酸具有_______________性。
实验二：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，
然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有
单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐
透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢
倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
(3)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________________________________。
(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为
________________________________________________。
四、（本题3小题，共19分）
23．(4分)一种无机高分子混凝剂可用于净水，它的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·YH20]，若式中的m用含n的式子表示，则m＝__________________，确定此关系式的依据是
__________________________________________________________。
24．(9分)在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。
(说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的
产物之一是A)
(1)若A为一黄绿色的气体单质，则A为_______________。写出A与水反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)若A为气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同
时生成B和C)，则A的化学式为__________________________。写出由A转化只生成B以及由A转化只生成C的离子方程式_____________________________________________，
__________________________________________________________________________。
25．（6分）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
五、计算题(8分)
26．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3＝750 mL时，沉淀量不再改变。
⑴最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
⑵计算所用硫酸的浓度。
⑶试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
期末测试 A卷
(第1题到第10题每小题2分，第11题到第20题每小题3分，共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B C B B C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC C CD C C D C D BD A
三、(2小题，共23分)
21．(6分)
(1)(2分)钠着火燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟
(2)(2分)反应放热
(3)(2分)防止未反应的氯气逸出污染环境
22．(17分)
(1)(2分)变黑 (2分)脱水
(2)(2分)溶解(或部分溶解)， 溶液变蓝色； (2分)变白，(2分)吸水
(4)(2分)品红褪色 (2分)滤纸变红
高一化学A类卷参考答案第1页(共2页)
四、(共3小题,19分)
23．(4分，每空2分)6—n 化合物中各元素或原于团的化合价代数和为零
24． (9分)
（1）Cl2(2分)(2分)
25． Cu，Cu2+、Fe2+
五、计算题(8分)
26．⑴中和过量的硫酸（1分）
⑵沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100 mL强酸中H+的物质的量相等，nOH－＝1.00 mol / L×0.650 L＝0.650 mol，故nH+也为0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L （2分）
⑶由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3， （1分）
根据Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
该反应用去的nNaOH＝1.00 mol / L×0.750－0.650 L＝0.100 mol （1分）
故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol
根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，（1分）
且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。（1分） Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。（1分）
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5江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：周国军
第二节 元素周期律 第3课时
姓名 成绩
1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
2、下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3
3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）
A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C、氯气能与水反应而硫不能
D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
5、 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：XD、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
6、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 （ ）
A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱
C、Z的化学式为X2Y　 D、Z的水化物的酸性强于硫酸
7、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ）
A、是银白色质软的金属 B、形成＋3价的化合物
C、T1(OH)3是两性氢氧化物 D、单质铊的还原性比单质铝强．
8、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）
A、AsH3比NH3稳定
B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D、砷的还原性比磷弱
9、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 ( )
A、MgCl2 B、CaF2 C、SiO2　 D、CS2
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，H At不稳定
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
11、（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
12、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；
(2)A，B形成的化合物的化学式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的化学式________。
13、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n- ＋ 6I- ＋ 6H＋ ＝ R- ＋ 3I2 ＋ 3H2O （R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为 ，n值为 。
（2）R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。
亲爱的同学，你已经在做这次练习，有无答非所问现象？你可要再认真检查一下哦！
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