资源简介

《氯气的性质》教案
[教学目标]
1、了解氯气的物理性质和用途.
2、通过实验,掌握氯气的化学性质
3、通过实验教学,学习观察实验,分析实验现象的一般方法.
[重点难点] 氯气的化学性质
[教学设想] 本专题"从海水中获得的化学物质",以自然资源十分丰富的海水作为研究对象,引出海水中总储量较多的化学物质的提取,性质,和应用,并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯.但本节内容很多,化学反应也多,学生往往很难适应,因此,教学的难度也就加大了.本节的教学过程中,教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面,而更应下功夫突出化学学科的特点,引导学生通过动手实验,观察实验中产生的各种现象,结合初中所学知识去探究氯气的性质,学习有关化学反应,从而体验化学的学习方法,促进学生学科素质的提高.
[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质
教学过程：
【引入新课】介绍氯气发现的内容.
【引导】氯气到底有什么样的性质 今天,我们就一起来探索氯的性质.说明本节的学习方法: 重视化学实验;注意性质与用途,存在,制法之间的内在联系.
【板书】 第二课 氯气的性质
【学生实验】观察氯气的颜色,状态,闻闻它的气味
【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象.
【学生小结】氯气的物理性质如何
【教师归纳,板书】一,氯气的物理性质:
颜色,状态,气味,溶解性,新制氯水的颜色
【强调】氯气的安全使用问题.
【思考】 从氯原子的最外层有7个电子,可以推断其有哪些化学性质
(组织学生讨论,利用初中所学知识进行推断,并到练习本上,教师将学生推断结果写在黑板上)
【引导】到底氯气的性质是不是这样呢 下面我们一起通过实验来证明!
【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质
(与氧气性质类似,易与金属,非金属反应)
【演示实验】氯气与钠的反应
【学生实验】氯气与铁丝的反应
(观察实验现象,并进行实验记录)
【思考】1,氯气与铁反应时产物是什么 有什么现象
2,由这些反应来看,氯气有什么样的化学性质
【归纳及板书】 二,氯气的化学性质
1, 与金属的反应
2Na + Cl2 ===== 2NaCl
2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3
【讨论,归纳及板书】
2,与非金属的反应
H2 + Cl2 ======= 2HCl
【质疑】 1,氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点 金属单质反应后,元素的化合价如何变化
2, 烟和雾有什么区别
3, 燃烧一定要有氧气参加吗
【小结】氯气的化学性质很活泼,易与许多金属或非金属发生反应,反应中易得到一个电子.
[讲解] Cl2不仅能和某些金属、非金属反应，也可与水和碱发生反应。
[板书]
3、与水反应
Cl2 +H2O HCl+HClO
次氯酸
[讲解] Cl2在溶于水的过程中会与水发生反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有强氧化性，可以漂白一些有机色素，如我们日常生活及实验室中常见的有色布条、有色纸条、石蕊试液、石蕊试纸等。
[讨论]
①Cl2溶于水后会发生化学反应，那么在氯水中是否还存在Cl2分子？如何证明？
②如何通过实验证明Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸？
③如何用实验证明起漂白作用的是HClO还是Cl2分子？
[学生实验] 根据学生讨论结果，进行如下实验：
①观察氯水颜色；
②向氯水中加入硝酸银溶液；
③向氯水中滴加紫色石蕊试液；
④将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有氯气的集气瓶；
⑤将用水润湿的蓝色石蕊试纸伸入盛有氯气的集气瓶。
[结论]
新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子。向氯水中加入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl—存在。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液先变红，说明溶液中有H+离子，但红色很快褪去，说明溶液中存在HClO。
氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，但能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明Cl2不起漂白作用，起漂白作用的是HClO。
【设疑】往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再逐滴滴加氯水.(问)会有什么现象 (学生实验验证)
【激趣】实验中酚酞褪色的原因是什么 是因为氯气与碱发生了反应,还是因为氯水中含有的次氯酸起作用
【诱思】氯气可和水反应生成两种酸,那么,将氯气通入碱溶液中, 如反应,生成物是什么
【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察现象
【归纳及板书】4.氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
过渡：次氯酸具有漂白性但不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉来代替次氯酸，用于漂白和杀菌。
板书：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
说明：漂白粉是混合物，由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，通过向漂白粉中加比次氯酸酸性强的酸使次氯酸钙与酸反应生成次氯酸而起到杀菌漂白的作用。
设问：一般漂洗衣服并不加酸，为什么也有漂白作用呢？
板书：Ca(ClO)2+CO2+ H2O===CaCO3+2HClO
引申：漂白粉如何保存（应密封保存，次氯酸易分解）
[板书]（三）氯气的用途
[指导学生通读课本，找出氯气的用途]
[投影、练习]
1、氯气具有下列用途，请说出这些用途利用了氯气的哪些性质？
①氯气用于漂白棉、麻、纸张；
②工业上用氯气制取盐酸；
③用氯气对自来水消毒；
④工业上用氯气制取漂白粉或漂白精；
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A 次氯酸钠溶液 B 次氯酸钙溶液
C 氯水 D 氯化钙溶液
[作业] 作业本
附：板书设计
第二节 氯气的性质
（一）物理性质
黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
1体积水大约溶解2体积Cl2，所得溶液称为“氯水”
（二）化学性质
1、与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
2、与某些非金属反应
H2+Cl2 点燃 2HCl
H2+Cl2 光照 2HCl
3、与水反应
Cl2 +H2O HCl+HClO
次氯酸
4、和碱的反应
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
次氯酸钠
2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
（三）氯气的用途

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