资源简介

探究教案：第五单元 课题2 化学方程式(第一课时)
[教学目标]
1．知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
2．过程与方法：以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
3．情感态度与价值观：通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
[教学重点]正确书写化学方程式
[教学难点]化学方程式的配平方法
[教具准备]课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
[教学程序]
［提 问］：从一写到一万要花多长时间？
这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。
［提 问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？
［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。
［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。
［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）
［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？
［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。
［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写；
［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？
［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。
［分 析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。
［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系
［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？
［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？
［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。
［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？
［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。
［讨论与交流］：配平的心得技巧。
［对比分析］：书写步骤三：注。
［探究活动五］：化学方程式纠错。
［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一书写原则──以客观事实为基础。
［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。
［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？
［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。
［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。
［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
［提 问］：怎样标注反应中生成的沉淀？
［提 问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？
［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。
［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。
［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。
［学力升级］：学案1．2．
附：板书设计
Chemical Equation
I.what
用化学式表示化学反应的式子
II.Why
Messages：
1．反应物、生成物和反应条件
2．参加反应的各粒子的相对数目
3．参加反应的各物质的质量关系
III.how
Principle：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。
Step：l．写；2．配；3．注。教学示例：化学方程式（第二课时：计算）
【教学目标】
1．理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用。
2．掌握化学方程式的有关计算。
【教学重点】
有关化学方程式的计算。
【课时安排】　 1课时
【教学过程】
一、知识脉络
在展出知识脉络后，以化学方程式的计算为重点，复习以下几个问题。利用投影或印成篇子在课上通过学生讨论、分析以下有代表性的典型例题。
二、练习题
(投影)　 (一)选择题(每小题有1—2个答案)
1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[　　　 ]
　A．1.8g　 B．3.6g
　C．7.2g　 D．14.4g
2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
　A．X3Y2　 　 B．XY
　C．X4Y　　 　D．YX4
3．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为　[　　　 ]
　A．31∶16∶142
　B．31∶32∶142
　C．124∶160∶284
　D．31∶40∶71
4．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气　 　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．2g　 B．lg　 C．4g　 D．8g
5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量　　　　　　　　 [　　　 ]
　A．Zn＞Fe＞Mg　 B．Mg＞Fe＞Zn
　C．Fe＞Zn＞Mg　 D．Zn＝Fe＝Mg
分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。
1．此题学生常犯的错误是误选(A)。原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D物质的质量。这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。在什么情况下要除以系数2呢？在求D的式量时要除以2。如：若再知道C的式量为142(知道A、B物质的式量也可求)求D物质的式量时必须除以2。
2．正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。
3．化学方程式的涵义之一，表示各物质间的质量比，并没有一定要求的成最简整数比。所以此题有两个正确答案(C)、(D)均可。
4．已知一种反应物的质量求另一种生成物的质量时，利用化学方程式计算或根据质量守恒定律巧算都可以。此题的正确选择为(B)。
5．从选择题的题干看好像是一道计算题的选择题，若从备选项看却不要求计算结果，只要求判断正确。
首先写出三个化学方程式，若设三种金属质量都相同，都是ag(或1g)时标出相关物质的量。
据以上式子不难看出这样一条规律：当化合价相同的等质量的金属与同种酸发生置换反应时，相对原子质量小的放出的H2反而多。因此正确的选择应是(B)。
若三份相同质量的同种酸与足量的不同种类的三种金属(无论化合价是否相同)发生反应时：生成H2的质量都相等。
若相同质量的不同酸与足量的同种金属反应其规律是：酸的式量越小，生成H2的质量越大。
(二)计算
1．某十1价金属ng与氧气充分反应，生成金属氧化物mg，则金属氧化物的式量为____。(学生讨论)
分析：这是一道综合性较强的填空题。表面上看是求某金属氧化物的式量。实际上考查了根据化合价写化学式。再根据化学方程式求出该金属的相对原子质量，再利用相对原子质量求该金属氧化物的式量。
据题意设十1价金属元素为R，相对原子质量为x。则R的氧化物的化学式为R2O，式量为2X＋16。再根据题意利用化学方程可求x。相对原子质量x可求，那么式量2x＋16就刃而解了。
解：设＋1价的金属元素为R，相对原子质量为x。
则氧化物的化学式为R2O
2R＋O22R2O
2x　 　　2(2x＋16)
ng 　　　　mg


2．某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g？则该生所用高锰酸钾多少克？
分析：(学生讨论后分析)此题的突破口是要抓住生成氧气4.96g。这4.96g的氧气来自氯酸钾分解同时也来自高锰酸钾分解生成的氧气的总和。若根据已知求出分解12.25g氯酸钾可生成的氧气量，则高锰酸钾分解生成的氧气量可求，再通过分解高锰酸钾生成的氧气的质量可求需分解高锰酸钾的质量。
解：设用12.25gKClO3可制得氧气的质量为x。

　　　
　　　　　x＝4.8g
KMnO4分解可制得氧气：4.96g－4.8g＝0.16g
设：制取0.16g氧气，需质量为y的KMnO4参加反应

　　　　
　　　　　　　y＝1.58g
答：该生需KMnO41.58g。
(小结)　 根据化学方程式的计算，解题时要仔细审题，弄清题目中的数量关系。解题步骤应是思路清楚、步骤完整、格式规范。还要注意单位和精确度要求。
小结：略。
布置作业：略
练习题：
1．将正确答案的序号填在括号内。
(1)在化学反应A＋B＝C＋D中，已知15gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量是____g。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．6 　 B．1
　C．4 　 D．3
(2)烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
　A．变大　 B．变小
　C．不变　 D．变化难以判断
(3)下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是　 　　　　　　　 [　　　 ]
　A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水；
　B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水；
　C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水。
　D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水。
(4)在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和mgC和ngD，则参加反应的B的质量是____g。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．m＋n
　
　C．m＋n＋f
　D．m＋n－f
(5)将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)____g。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．4.04　 B．6.92
　C．4.47　 D．2.88
(6)将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是____。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．1.62g　 B．2.98g
　C．4.60g　 D．6.52g
(7)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
　A．偏向加锌的一边；
　B．偏向加镁的一边；
　C．仍停留在原来的位置；
　D．左右摆动，不能停止。
(8)相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。[　　　 ]
　A．H2O　 B．KMnO4
　C．HgO　 D．KClO3
(9)相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是　 　　　　　　　　　　[　　　 ]
　A．H2　 　B．P
　C．C　 　 D．S
2．填写下列空白。
(1) 8.4gFe在氧气中完全燃烧，生成____克四氧化三铁，消耗____克氧气。
(2)制取标准状况下的氢气(密度为0.0899g/L)11.2L，需要____克锌粒跟盐酸反应。
(3)____克高锰酸钾分解后放出的氧气的质量与9g水分解放出的氧气的质量相等。
3.13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？
4．以l.59g氧化铜为原料，最多可制取铜多少克？最少消耗标准状况下的氢气(密度为0.0899g/L)多少毫升？
【板书设计】
一、知识脉络

展开更多......

收起↑