资源简介

第四节 乙烯（共2课时）
　　教学内容：1．乙烯的分子结构，性质、制法，用途
　　　　　　　 2．不饱和烃：加成反应，加聚反应的概念
　　教学过程设计：
　　复习：乙烷的分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型等
　　提问：如果两个碳原子间共用两对电子，则氢原子数目有何变化？
　　新课：
　　一、乙烯的分子结构（展示乙烷、乙烯分子的球棍模型，要求学生上黑板写）
　　　乙烯的分子式　　　 结构式　　　 结构简式　　 电子式 　　空间构型　　 键角　　 　　　　 　　 　 　　平面　　　约120°
乙烷分子中C-C 乙烯分子中C=C
键长
键能
　　（要求学生体会，1、两个碳原子之间形成的共价键的键长越短，键能越大
　　　　　　　　　　2、C=C的键能并非C-C键能的两倍，而比两倍小）
　　
　　二、乙烯的制法：
　　（一）工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
　　例：北京燕山石油化学总公司前进化工厂生产乙烯。
　　（二）实验室制法：（复习甲烷的制法）
　　1．试剂：乙醇和浓 ；思考：如何混和？操作需注意什么？
　　体积比1：3 （答：向乙醇中注入浓；边慢慢注入，边搅拌）
　　2．反应 （分子内脱水）
　　（介绍乙醇分子由乙基和羟基构成，介绍断键位置）
　　3．装置：液一液加热型，（要求学生回忆并确定应与哪种气体发生装置类似）
，实验室制法发生装置；但略有不同；分液漏斗→温度计（出示乙烯发生装置）
　　4．浓的作用；催化剂、脱水剂
　　5．本反应可能发生的副反应；
　　①
　　
　　②
　　③
　　思考：1．以上副反应将导致什么现象？
　　　　　2．以上副反应将导致乙烯中混有什么杂质，如何除去？
　　演示实验　　（图略）
　　三、乙烯的性质：
　　（一）物理性质：无色 稍有气味 难溶于水 1.25g/L（标况）气体。
　　（二）化学性质：（结合实验现象）
　　1．能够使溴水褪色 加成反应：
　　 1， 2——二溴乙烷（无色液态，不溶于水，）
　　()
　　反应实质：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。
　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
　　例：
　　 1，2——二溴乙烷
　　 乙烷
　　 一氯乙烷
　　乙醇
　　（学生思考：此反应和制乙烯的反应是可逆反应吗？）
　　2．氧化反应
　　a燃烧：
　　现象：火焰明亮，有黑烟生成
　　爆炸极限：空气中含乙烯体积分数3.4%-34%（遇火极易爆炸，比甲烷猛烈）
　　b 能被酸性高锰酸钾氧化
　　 （说明因有C=C，较活泼，易被氧化）
　　3．聚合反应：（看书体会）
　　聚乙烯
　　或： （高分子化合物，一种重要的塑料）
　　聚合反应：分子量小的化合物分子互相结合成为分子量很大的化合物分子。这种反应叫聚合反应
　　
　　加聚反应：聚合反应是加成反应，也叫加成聚合反应，简称加聚反应
　　　　
　　四、乙烯的用途
　　1．石油化工最重要的基础原料（制塑料，合成纤维等）
　　2．植物生长调节剂，催熟果实（例苹果与弥猴桃放在一起可加快弥猴桃变熟）　　
　　小结：1．乙烯分子是平面结构 有C=C，不饱和
　　 2．乙烯实验室制法：
　　操作注意：水银球位置；170℃；碎瓷片；混和液体积比1：3。
　　3．性质
　　
　　例题1 ，将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到（标况）和7.2g水。
　　下列说法正确的是（ ）
　　A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有乙烷 D．一定没有甲烷
　　例题目的：让学生初步学会利用平均分子式解有关混合物的题（答：BC）
　　例2 ，以乙醇为原料制取1，2一二氯乙烷，反应的化学方程式为：
　　___________________； ________________；　　
　　例3 现有乙烷，乙烯、氯气和氢气，欲制纯净的氯乙烷，反应的化学方程式为
　　______________； _________________________；　　
　　例4 120℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强同反应前相同。此烃可能是（ ）
　　A．　　　 B．　　　 C．　　　 D． （答AD）

第四节 随堂练习　
　　一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
　　1．下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是：（ ）
　　A．氨气　　　 B．乙烷　　　　 C．甲烷 　　　　D．乙烯
　　2．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是：（ ）
　　A．温度计水银球要插入反应物液面以下，
　　B．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
　　C．反应物是乙醇加3mol/L硫酸的混合液
　　D．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
　　3．可以用来鉴别甲烷和乙烯的操作（ ）
　　A．分别将气体通入酸性高锰酸钾溶液
　　B．分别将气体跟氯化氢混合
　　C．分别将气体通入溴水中，
　　D．分别将气体通入盛水的洗气瓶。
　　4．为了除去甲烷中混有的少量乙烯最好采用（ ）
　　A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
　　B．混合气跟氯化氢混合
　　C．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
　　D．混合气通过盛水的洗气瓶
　　5．实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的15倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
　　A．50%　　　 B．25% 　　　C．46.7%　　　 D．72.5%
　　6．制取一氯乙烷最好采用的方法是：（ ）
　　A．乙烷和氯气反应
　　B．乙烯和氯气反应
　　C．乙烯和氯化氢反应
　　D．乙烯和氢气、氯气反应
　　7将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的溶器的总质量增28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为：（ ）
　　A．1：2 　　　　B．2：1 　　　　C．3：2　　　　 D．2：3
　　8．在使用乙醇制乙烯的实验中，浓硫酸的作用是（ ）
　　A．催化剂 　　　　B．脱水剂　　　　 C．氧化剂　　　　 D．吸水剂
　　9．在相同的状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）
　　A．物质的量 　　　B．原子个数　　　 C．体积和密度 　　　D．燃烧产物
　　10．将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5mol 和 下列说法正确的是（ ）
　　A、一定有乙烯　　 B、一定有甲烷　　 C、一定没有甲烷　　 D、一定没有乙烷　　
　　二、计算题：
　　1．用含水2%的酒精100g跟浓硫酸共热，（假定乙醇有85%脱水生成乙烯）将所得乙烯通入溴水中，若乙烯全部被溴水吸收，计算理论上可生成多少摩尔1，2一二溴乙烷？并写出有关反应方程式。（1.81mol）
　　一、选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C AC C C C B AB AC BD
第五节 烯烃 （2课时）
　　教学内容：
　　1．认识烯烃的同系物在组成，结构，重要化学性质上的共同点及其物理性质随着分子里碳原子数递增而变化的规律性
　　2．了解二烯烃的结构特点及其加成反应的规律。
　　3．了解橡胶的结构和特点；
　　教学过程设计
　 复习：乙烯的化学性质：加成反应 氧化反应 加聚反应。
　　
　　新课：一、烯烃
　　1．概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
　　例： 　　 　　　　 　　乙烯　　　丙烯　　　　 　1-丁烯　　　　　　 　2-丁烯
　　对比： 　　　　
　　　　　　 乙烷　　　　　　　丙烷　　　　　　　　　丁烷
2．分子式通式： （n≥2）
3．性质
　 　
　　①烯烃的加成反应：（要求学生练习）
　　；1，2 一二溴丙烷
　　；丙烷
　　 　2——卤丙烷
　　（简单介绍不对称加称规则）
　　②
　　③加聚反应：
　　聚丙烯（可制薄膜，日常用品、管道，包装材料等）
　　　聚丁烯
　　　　
　　4．烯烃的系统命名：原则类似于烷烃的命名，并表示出双键的位置
　　①选主链，定某烯（最长含C=C）
　　②编碳号，定支位；定C=C位（离双键最近一端起）
　　③简前繁后写某烯：（注明双键位置于某烯前）
　　例 1-丁烯
　　 2-丁烯
　　 4-甲基-2 戊烯
　　2，4 一二甲基-2-已烯
　　5．烯烃同分异构体书写步骤
　　（1）先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：
　　（2）从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。
　　例1 写出分子式为的烯烃的同分异构体的结构简式；（共5种）
　　（1）
　　
　　
　　 　　
　　小结：烯烃同分异构体包括
　　例2 ，写出分子式为的烃的同分异构体；
　　
　　小结：分子式符合的烃的同分异构体包括　　
　　二、二烯烃
　　1．概念：分子里含有两个碳碳双键的链烃叫二烯烃
　　
　　例：1，3-丁二烯 （异戊二烯） 2-甲基-1，3一丁二烯
　　2．二烯烃分子式通式： （n≥3）
　　3．的性质：
　　（结构：键角120°，4个碳原子和6个H原子都在同一平面）
　　①加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
　　
　　②加聚反应：
　　 顺丁橡胶（合成橡胶）
　　实质：两个双键里比较活泼的键一起断裂同时又生成一个新的双键。
　　再例：
　　
　　③氧化反应： （观察反应式）
　　　三、橡胶：
　　（一）天然橡胶的成分和性质
　　1．成分：聚异戊二烯
　　
　　2．性质：
　　①易加成 ，HX等，不耐腐蚀
　　②易氧化：空气，日光作用会老化
　　③线型分子：易溶于有机溶剂（分析：因为分子内含C=C，又是线型分子）
　　④有弹性：电绝缘性，塑性等　　
　　（二）硫化橡胶：（网状结构，无C=C）
　　性能：有较高的强度和韧性，而且具有良好的弹性，化学稳定性，耐腐蚀性。
　　（三）合成橡胶：（参考教材第198页-201页）
　　 丁苯橡胶：
　　
　　顺丁橡胶：
　　
　　小结：
　　
　　
　　例题：使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120℃，条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
　　A．2：3　　　 B．1：4　　　 C．4：1 　　　D．3：2
　　答：B
　　目的：1．巩固利用平均分子式解题方法
　　　　　2．巩固利用十字交叉法解题
　
第五节　　随堂练习
　　一、选择题（每题有1～2个选项符合题意）
　　1．关于烷烃和烯烃的说法中，正确的是：（ ）
　　A．烷烃的通式是 ，符合这个通式的烃为烷烃。
　　B．烯烃的通式是，符合这个通式的烃是烯烃。
　　C．烯烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不能。
　　D．烯烃和二烯烃属于同系物。
　　2．天然橡胶的主要成分是（ ）
　　A．异戊二烯 　　B．聚乙烯　　 C．聚丁二烯　　 D．聚异戊二烯　　
　　3．下列单体，能在一定条件下发生加聚反应，生成天然橡胶的是：（ ）
　　A．乙烯　　 B．丙烯 　　C．2-甲基-1，3-丁二烯　　 D．
　　4．下列各组物质不一定属于同系物的是（ ）
　　A． 和
　　B．和
　　C． 和
　　D．1，3-丁二烯和异戊二烯　　
5．下列物质跟随橡胶长时间接触，不会发生反应的是（ ）
　　A．高锰酸钾溶液 　　B．溴水 　　C．浓硝酸 　　D．氢氧化钠溶液
　　6．某烯烃与氢气加成后得到2，2一二甲基丁烷 ，该烯烃的名称是（ ）
　　A．2，2一二甲基一3一丁烯 　　　　B．2，2一二甲基一2一丁烯
　　C．2，2一二甲基一1一丁烯 　　　　D．3，3一二甲基一1一丁烯
　　7．某气态烃0.5mol恰好与1mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被8mol 取代，则此气态烃可能是：（ ）
　　A． 　　B． 　　C． 　　D．
　　8．常温下，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的液态有机物是（ ）
　　A．丙烯　　 B．2-丁烯　　 C．戊烷 　　D．2-甲基一1一丁烯
　　9．某气态烃在密闭容器中和完全燃烧后，压强减小（反应前后温度均为120℃）
　　此气态烃为 （ ）
　　A． 　　B．　　 C． 　　D．
　　10．a mL气态烃混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压）体积共缩小2a ml,则3种烃可能是（ ）
　　A． ， 　　　　B．， ，
　　C．， 　　　　D．
　　二、计算题
　　某烃10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各40mL（气体体积在同温同压下测）该烃能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。试计算分子式，并推断结构简式
　　答：
　　1一丁烯
　　2一丁烯
　　2-甲基丙烯 　　
　　
一、选择题答案
　　1、AC　 2、D 　3、C 　4、B 　5、D 　6、D 　7、B 　8、D 　9、D 　10、A

展开更多......

收起↑