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[引入]通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构、性质、制法有了较深入、细致的了解。[讲述]乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少了两个氢原子，出现一个双键；若从乙烯分子中再去掉两个氢原子，所得物质即是乙炔。[板书]第六节 乙炔 炔烃一.乙炔：1. 乙炔的结构：[提问]乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？[展示]乙炔分子的比例模型和球棍模型[提问]写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。[订正][设疑]回忆乙烷、乙烯分子的空间构型，猜想乙炔分子的空间结构。[订正][提问]键角是多少度？[设疑]乙炔分子的空间结构是直线型，表征它结构特征的C≡C有什么特点呢？[讲述]结构决定性质，C≡C决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质。研究性质以前先学习乙炔的实验室制法。[板书]2. 乙炔的制法：⑴工业制法：①CaCO3CaOCaC2（CO） C2H2②CH4 C2H2③石油裂解气 C2H2[讲解]乙炔俗称“电石气”，用电石和水反应即可制得乙炔。我国古代对此有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。[板书]⑵ 实验室制法原料：电石、水原理：C Ca ‖ + C CH≡CH + Ca(OH)2CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2[提问]用哪套制气装置好呢？[讲述]此反应是放热反应，因此与制氢气装置有所不同：反应装置：分液漏斗、集气瓶（或烧瓶）收集方法：注意：①用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗便于控制液体流量。②用饱和食盐水或稀盐酸（1∶4）代替水减缓反应速度。③电石中含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，也会与水反应，产生PH3、H2S、AsH3等气体，所以生成气体带有难闻的气味。（提问：试着写出上述反应的化学方程式）[讲述]制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，将来为祖国的建设添姿添色，使我国的化工技术赶超世界先进国家。[过渡]在乙炔分子中含有碳碳三键，其性质如何呢？[板书]3. 乙炔的性质⑴物理性质：⑵化学性质①氧化反应[演示]乙炔气通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中。[提问]你观察到怎样的实验现象？其反应实质是否相同？[板书]ⅰ乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色。[演示]点燃乙炔气。[板书]ⅱ乙炔有可燃性。②加成反应[指导学生分别写出乙炔与溴水、氢气、氯化氢反应的化学方程式][讲解并板书]聚氯乙烯的制备及乙炔的三聚反应。 nCH2=CHCl [-CH2-CH-]n3CH≡CH [板书]4. 乙炔的用途：二.炔烃：1. 定义：2. 通式：3. 性质：[小结]乙炔的结构乙炔的制法乙炔的性质 写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式（填表）。操作：从插好的乙烯分子模型中拿掉2个氢原子后观察所得物质的结构。答：一个双键，一个叁键填写表格。动手插接并讨论：⑴碳、氢原子在一条直线上。(√)⑵碳、氢原子不在一条直线上。(×)阅书、讨论、填表填表：乙烷、乙烯、乙炔的键参数特点：C≡C键能不是C—C键能的3倍，也不是C—C与C=C键能之和，而是小于上述数值。CaCO3CaO + CO2↑CaO + 3CCaC2 + CO↑制备H2的装置。阅书97页图4-9排水取气法CaS + 2H2O = Ca（OH）2+ H2S↑Ca3P2 + 6H2O = 3Ca（OH）2+ 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O = 3Ca（OH）2+2AsH3↑聆听。无色无味的气体26﹤29，ρ比ρ空气小微溶于水，易溶于有机溶剂酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色可能不同：与高锰酸钾溶液的反应是氧化，与溴水的反应是加成。观察现象：看到明亮火焰，有大量黑烟生成。阅书98页并填写表格。CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯CHBr=CHBr + Br2→ CHBr2-CHBr2 1，2-二溴乙烷CH≡CH + H2 → CH2=CH2CH2=CH2+ H2 → CH3-CH3CH≡CH + HCl CH2=CHCl 氯乙烯阅书99页自学讨论，阅书100页 以旧（乙烷、乙烯）带新（乙炔），引入新课。同时巩固学生正确书写化学用语的基本技能。激发兴趣、培养学生动手、思考问题的能力。培养学生的逻辑思维能力。巩固学生正确书写化学用语的基本技能。培养学生的动手能力、空间想象能力。激发学习兴趣，增强审美能力（结构对称美）。从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。 使学生了解乙炔的工业制法。教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。培养学生发现问题、解决问题的能力。学会气体的制备方法，使知识系统化。培养学生发散思维能力。激发学生的爱国主义情感。使学生了解乙炔的物理性质。培养学生的观察能力，并启发学生思考实验的实质。启发学生将乙炔的燃烧与乙烷、乙烯的燃烧相比较，进一步加深对知识的理解。培养学生的自学能力。引导学生阅书，从中得到相关信息。同时培养学生的自学能力。
Ni
Δ
催化剂
温度、压强
H O H
H O H
Ni
Δ
催化剂
Δ
Cl

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