资源简介

乙炔 炔烃

教学目标
知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点
乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较C—C、C==C、C C的键参数。）乙炔的实验室制法（突破方法：通过分组实验探究选择实验室制取乙炔的合理方法。）
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构→性质→制法有了较细致、深入的了解。【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。 一名学生板书，其他同学写在本上。 1．以“旧”（乙烷、乙烯）带“新”（乙炔），引入新课。2．巩固学生正确书写化学用语的基本技能。
乙烷 乙烯分子式：C2H6 C2H4结构简式：CH3CH3 CH2=CH2
【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键； 学生动手操作：从插好的乙烯分子模型中拿掉 激发兴趣、培养学生动手、思考问题
续表
教师活动 学生活动 设计意图
若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课我们就来学习乙炔。 两个氢原子后观察所得物质的结构。 的能力。
【板书】 § 4.6 乙炔 炔烃一、乙炔的分子组成和结构【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？【展示】乙炔分子的球棍模型【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。【板书】 分子式：C2H2电子式：H∶C C∶H结构式：H—C C—H结构简式：HC CH 回答：一个为双键，另一个为叁键。 一同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。 培养学生的逻辑思维能力和语言表述能力。巩固学生正确书写化学用语的基本技能。
【设疑】乙炔的空间结构是什么样的？【指导操作】插接乙炔分子的球棍模型【分析】教师分析学生所插乙炔结构出现的情况：1．C、H均在一条直线上（正确）2．C、H不均在一条直线上（错误）【板书】空间构型：直线型【设问】键角是多少度？ 猜想。思考并操作。 回答：180° 培养学生的动手能力、空间想像能力。激发学习兴趣，增强审美能力（结构对称美）。
【设疑】乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？【投影】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较乙烷 乙烯 乙炔C—C C==C C C键长（10-10m） 1.54 1.33 1.20键角 109°28′ 120° 180°键能（kJ/mol）348 615 812 思考。比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：1．键长、键角决定了乙炔的空间结构； 从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。
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教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。现在，我们来研究乙炔的实验室制法。 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。
【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。用电石和水反应即可制得乙炔气体。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？ 听讲。 回答：用启普发生器或简易装置。 教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。
【指导实验】装置图见课本第180页（学生实验二）图3。【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）【演示】制取乙炔 分组实验。用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：①反应速率太快，难以控制；②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。讨论得出，使用分液漏斗。仔细观察教师演示实验。 1．培养学生实验能力（动手能力、选择合理装置制取气体的能力）。2．培养学生发现问题、解决问题的页）能力。3．培养学生的观察能力。
【板书】二、乙炔的实验室制法
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教师活动 学生活动 设计意图
1．原料：电石和水2．原理：+2H-OH→Ca（OH）2+C2H2↑3．装置：见教材第97页，图4-9。 理解记忆；记笔记。
【提问】用何种方法收集乙炔气体？为什么？【板书】4．收集：排水法5．备注：（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 讨论后得出，用排水法收集。因为乙炔的密度和空气的密度接近，所以不宜用排气法收集。在教师指导下，书写化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3↑ 学会气体的制备方法，使知识系统化。培养学生发散思维能力。
【讲述】制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习， 聆听。 激发学生的爱国主义情感。
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教师活动 学生活动 设计意图
将来为祖国的建设添姿添色，使我国的化工技术赶超世界先进国家。
【小结】结构→性质→制法C C ？ 电石+水
【随堂检测】1．下列描述CH3-CH==CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是[ ]。A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上2．如何利用石灰石、焦炭、水为原料制取乙炔？用化学方程式表示。3．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）____，产生难闻气味是因为________。（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____。 其中第1题和第2题为基础题，面向全体学生；第3题为能力检测题，针对少数优秀学生。
附：随堂检测答案
1．（B）、（C）
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
3．（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。
（2）80％

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