资源简介

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6-2-1 乙醇、醇类（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
2．能力和方法目标
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
3．情感和价值观目标
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
[重点与难点]
乙醇的化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是 （ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰（D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是 （ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢
（C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是 （ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是 （ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）
（A）石灰水W1 （C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 7．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
参考答案：
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。
7．
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- 1 -(共32张PPT)
乙醇俗称酒精
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知识总结
化学性质
乙醇结构
乙醇用途
结束退出
物理性质
乙醇制法
启迪思考
精选练习
课件制作
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
化学式：
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：
参考答案
让我
好好想想
？？？
物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考答案
酒的知识
化 学 性 质
结构与性质分析
与金属反应
与氢卤酸反应
氧化反应
脱水反应
化 学 性 质
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
－C原子
－C原子
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
①
②
④
③
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考答案
化 学 性 质
与氢卤酸反应
乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
C—C—H
H
H
H
H
O—H
C2H5Br+H2O
C2H5 OH+H Br
溴乙烷
羟基被取代
启迪思考： 上述反应是什么类型反应？
若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考答案
化 学 性 质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
乙醇被氧化成别的物质呢？
且看下页分解
2CO2 +3H2O＋热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
化 学 性 质
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象：
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
启迪思考： 当 --C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？
提示
化 学 性 质
脱水反应－－（分子内脱水）
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
羟基和氢脱去结合成水
分子内脱水－－制乙烯：
像乙醇的分子内脱水反应：
有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
化 学 性 质
C—C—H
H
H
H
H
O—H
消去（脱水）- -
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？
是不是所有的醇都能发生消去反应？
我要看答案
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
脱水反应－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2 + H2O
浓H2SO4
1400C
化 学 性 质
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
参考提示
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
学以致用
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
乙 醇 制 法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
　　以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
催化剂
加热加压
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式
官能团与性质关系。
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质: (1)与活泼金属反应
(1)与氢卤酸反应
(1)氧化反应－－燃烧与制醛
(1)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水
乙醇用途：
乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
3、如何分离水和酒精？
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
启 迪 思 考 题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。
启 迪 思 考 题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，
反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
启 迪 思 考 题
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。
9、当 －C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
①在 --C碳上有2个H时
②在 --C碳上只有1个H时
做练习一
启 迪 思 考 题
RCH O RCH=O
H
H
Cu
~3000C
生成醛
C O C=O
R
R
R
R
H
H
Cu
~3000C
生成酮
参考：
能发生消去反应的条件有：
① 连有－OH的碳原子周围有碳原子。
如 CH3OH则不能发生消去反应。
11、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什
么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3
CH3
CH3
C—C—H
H
O—H
② 与连有－OH的碳原子
相邻的碳原子上有氢
原子。如右物质则不
能发生消去反应。
启 迪 思 考 题
参考：
它们都是脱去一个水分子；
不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
12、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，
试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
启 迪 思 考 题
练 习 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
练 习 题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4··5H2O
B： 无水硫酸铜
C： 浓硫酸
D： 金属钠
5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：
A： 甲 醇
B： 乙 醇
C： 乙二醇
D：甘 油
练 习 题
6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： 浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C： 碱石灰
D： 无水氯化钙
7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：
A： NaOH溶液
B： 酒 精
C： SO2溶液
D：氢硫酸溶液
乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51 ℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。
　 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
乙醚
软件使用说明
采用非线性结构，方便老师调用
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说 明
回原处
乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途，
由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。
本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。
在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。
在教学中，要做好演示实验（教师最好在教材基础上加以补充和改进），加深印象，利于对知识的掌握，从而突破难点。也要将乙醇的性质与生活实际联系起来，避免空洞、抽象地说教，有利于培养学生的兴趣，也利于培养学生的能力。PAGE
6-2-2 乙醇、醇类（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解乙醇脱水生成乙醚的反应原理。
（2）理解醇类的概念。了解醇的分类。了解饱和一元醇的某些性质变化规律。
（3）了解乙二醇、丙三醇的性质和用途。
2．能力和方法目标
（1）通过乙醇脱水生成乙烯、脱水生成乙醚反应的比较，提高分析比较能力。
（2）通过甲醇、乙醇、丙醇等一元醇性质研究，提高发现规律的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过媒体中有关假酒事故的分析，认识甲醇的危害，提高对正确使用化学品的认识，养成遵守社会法规、痛恨丑恶事件的情感。
（2）通过对酒后驾车司机的检测方法的学习，进行遵纪守法教育。
[重点与难点]
醇类的性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的 （ ）
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
2．某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05g H2, 等量的该醇经充分燃烧后生成H2O为3.6g, 则该醇是 （ ）
（A）甲醇 （B）乙醇 （C）丙醇 （D）丁醇
3．有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是 （ ）
（A）甲醇、乙醇 （B）乙醇、丙醇 （C）丙醇、丁醇 （D）丁醇、戊醇
4．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
5．由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 （ ）
（A）14.2% （B）16% （C）17.8% （D）19.4%
6． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_________，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
参考答案：
1．D。
2．C。
3．A。
4．D。
5．A。
6．（1）CH3Cl+HClCH3Cl+HCl，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
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