资源简介

江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第四节 苯酚 研讨时间 02月 16日 执行时间 02月21日
教学目的与要求 1·使学生了解苯酚的结构、性质和用2·培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。 主讲人 刘知文
重点难点 苯酚的化学性质、酚羟基与醇羟基的区别
教学方法 实验探究
教具准备 实验6—3、6—4、6—5、6—6用品、ppt课件
教 学 程 序 个人增减
引言: 上几节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。换言之，醇分子里都含有羟基官能团。但是，含有羟基的有机物都属于醇吗？请同学们分析下列化合物： CH3—OH 第一种化合物属于醇，第二种不属于醇。讲述：醇是分子里含有的羟基跟链烃基直接连接的有机化合物。在第二种化合物中，跟羟基连接的是苯环。这类烃的含氧衍生物叫做酚。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。今天我们学习苯酚。板书 第二节 苯酚 展示苯酚的分子模型，并让学生写出苯酚的分子式、结构式和结构简式。教师小结板书 一、酚和苯酚的结构特点问：从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？展示:乙醇和苯酚的分子模型，让学生分析，启发学生回答并纠正错误。）相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。（指导学生阅读教材有关酚的定义部分。）师：在这里，羟基跟苯环连接是什么意思？ 练习在下列几种化合物里，属于酚类的是点？
设问：请同学们小结酚的分子结构特征。教师小结板书 （1）具有苯环结构，（2）具有羟基官能团，（3）羟基跟苯环连接。设问：酚和醇有哪些不同的性质，这是本节课要解决的主要问题。板书 二、苯酚的性质1．苯酚的物理性质展示: 苯酚样品请同学们观察未被氧化的苯酚的色、态，并小心闻它的气味。在日常生活中，哪里能闻到类似的气味？苯酚是无色晶体，有刺鼻的气味。医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中可闻到这种气味。说明：纯净的苯酚是无色晶体。实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。它的气味通常被描述为具有特殊气味。医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。含水量达10％以上的苯酚，在常温下呈液态，这在下面的实验中能看到。演示 （1）向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇，振荡。（2）取少量苯酚晶体，放在试管里，加入4～5mL水，振荡。苯酚溶于乙醇，溶液澄清。在冷水里苯酚不易溶解，呈浑浊状态。指导阅读：请学生阅读教材中苯酚的物理性质，并标出重点内容。强调以下几点:（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。高于70℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。（2）苯酚的熔点较低。含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。板书： 2．苯酚的化学性质演示 取苯酚浊液2mL，逐渐滴入5％的氢氧化钠溶液，振荡试管。浊液变为透明、澄清的溶液。教师引导分析并板书: 苯酚的弱酸性离子方程式是讲解：这个反应说明苯酚有弱酸性。它在水分子的作用下能电离出少量的H+。这是苯酚不同于乙醇的重要性质。讲述: 要注意以下各点。（1）苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。（2）苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式用表示。 （3）苯酚有酸性，它能从煤焦油中提取，因此俗称石炭酸。讨论: 乙醇分子里的羟基难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，呈弱酸性。这说明什么问题？
小结: 苯环对羟基的影响，使苯酚显弱酸性。酸性： > > 2．苯环上的取代反应
强调:三个溴原子在羟基的邻、对位。对比苯和苯酚跟溴的反应，苯和溴发生取代反应的条件：用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。苯酚的取代反应条件:溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。小结： 羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。讲述：苯酚还可以跟浓硝酸反应，生成三硝基苯酚（一种烈性炸药）。苯酚跟溴水的取代反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。讲述： 苯酚还可与氯化铁溶液作用。演示： 向苯酚溶液里滴加几滴氯化铁溶液，振荡。发生什么现象？板书 3．显色反应 苯酚 紫色强调: 注意溶液显紫色，没有沉淀析出。这个反应也能用来检验苯酚。小结: 1．苯酚的分子结构特征2．苯环对羟基的影响（分子中各原子或原子团间是相互影响的。）羟基对苯环的影响。作业：《课课练》、《学案与测评》
教后感：
三氯化铁
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课 题 第一节 溴乙烷 卤代烃（2） 研讨时间 02月 12日 执行时间 02月15日
教学目的与要求 1·使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的综合分析能力。2·使学生了解氟里昂对环境的不良作用，对学生进行环境保护意识的教育。 主讲人 姜小平
重点难点 重点、难点：卤代烃的一般通性和用途
教具准备 课件
教 学 程 序 个人增减
复习提问：溴乙烷有哪些化学性质？导入新课：其它卤代烃的性质如何呢？阅读课本P153二、卤代烃的第一段，了解卤代烃的定义和分类。二、卤代烃1·定义 根据卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃等 根据卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃2·分类 饱和卤代烃 根据烃基种类分 不饱和卤代烃 芳香卤代烃继续阅读课本P147，讨论一氯代烃沸点的变化规律。按含相同碳原子数和不同碳原子数来讨论。3·物理性质：(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)一氯代烷沸点 相同碳原子数：支链越多，沸点越低 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)一氯代烷密度均小于1（即小于水）再继续阅读课本P148，了解卤代烃的化学性质和用途，以及氟里昂对环境的影响。 分析上节课的作业，纠正错误。4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途练习：1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？
3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。C2H5Cl　→　CH2=CH2　→　CH2BrCH2Br　→　CH≡CH→CH2=CHCl →4·写出由溴乙烷制取乙二醇 的各步反应方程式。解析：1·共6种分子，9种结构式。2·根据水解反应检验X—与Ag+反应生成沉淀的颜色判断。（注意要加硝酸酸化）3·略4·思路：CH3—CH2Br→CH2=CH2→CH2Br—CH2Br→CH2OH—CH2OH通过前面的学习，可以看出卤代烃的性质比较活泼，这是因为卤素原子的缘故，卤代烃的用途也很广泛，特别是应于合成有机物，起到了桥梁作用。练习册
板书设计 二、卤代烃1·定义2·分类3·物理性质：4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途
后记
EMBED PBrush江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课题 第五节 乙醛 醛类 研讨时间 02月 16日 执行时间 02月27日
教学目的与要求 1．掌握醛类和酮类在结构上的特点及其相互联系和区别。2．学习醛类和酮类的性质，初步学会检验醛基的方法。3．了解乙醛的工业制法。4．了解甲醛、乙醛和丙酮的主要用途。 主讲人 刘知文
重点难点 1．醛和酮的结构。2．检验醛基的方法。
教学方法 实验探究
教具准备 实验6—7、6—8用品、ppt课件
教 学 程 序 个人增减
[教师演示]：出示一瓶乙醛（让学生看标签）。在一支试管中加约5ml水，慢慢加入1－2ml乙醛。，振荡试管得一均匀的无色溶液。教师再用玻管吸取少量乙醛在酒精灯上点燃，观察乙醛在空气中燃烧的现象。教师指定一学生闻一闻乙醛的气味并讲出观察的结果。[教师归纳物理性质]：由以上几个实验，可知乙醛是一种无色液体，比水轻，易燃烧，具有刺激性气味，能与水、苯、乙醚、乙醇混溶。[如何证明？]经测定乙醛的分子式是C2H4O。现在请同学们写出C2H4O可能有的同分异构体的结构式。[多数同学写好后，教师指定学生把答案写在黑板上][黑板上写出的合理的结构式可能有下列三种]教师：乙醛分子的结构到底是这三者中的哪一个呢？请大家看演示实验[教师演示]：往一支试管中放入约1gKMnO4，再加入约5ml1∶4的硫酸溶液，再加入约0.5ml乙醛。 要求学生讨论并报告观察到的现象和得出的结论结论：MnO4-的紫红色消失。不可能产生MnO2↓生成Mn2+，这说明KMnO4被还原了，乙醛有还原性。教师追问：乙醛被氧化后生成了什么物质呢？请看演示实验。[教师演示]：加热刚才的那支试管，并将一湿润的蓝色石蕊纸放在试管口。试纸很快变红后，教师指定一学生闻闻试管中放出的气体的气味是不是还是乙醛的气味，并要求他讲讲自己的意见]结论：蓝色石蕊纸变红说明溶液中放出了一种挥发性的酸。放出的气体的气味不是乙醛的气味，是另一种刺激性气味。
教师讲解：乙醛被KMnO4氧化后放出的有刺激性气味的酸是醋酸。我们在实验室制甲烷时，使用的原料是无水醋酸钠和碱石灰。我们已知醋酸钠既然乙醛被氧化后生成醋酸，乙醛分子的结构式应该是我们刚才写的A、B、C三个中的哪一个呢？结论：B。中的碳氢键又很难反应呢？教师讲解：氧原子吸引电子的能力强，使碳氧双键中的电子云偏向氧原子，使碳原子带上部分正电荷，吸引碳氢键的共用电子对，从而使碳氢键活化。醛是烃基和醛基相连构成的化合物。现在请同学们从醛基的结构特点，估计乙醛可以发生哪些类型的化学反应。[在学生稍事讨论后，教师指定学生发言]师生共同讨论得出：羰基含有双键，可以发生加成反应，醛基中的碳氢键较活泼，有还原性，可被氧化为酸。教师讲解：碳氧双键和碳碳双键一样也能发生加成反应。乙醛的蒸气在热的镍催化剂存在下跟氢气发生加成反应生成乙醇。　教师：请同学们写出以石油为原料制造醋酸的化学方程式。[全体学生写在课堂练习本上。教师在课堂巡视，选择有代表性错误的答案写在黑板上，组织同学们进行讨论和纠正。直至得出正确的答案]石油石油裂解气乙烯教师：我们已经知道醛基是醛类的官能团，它决定着醛类的主要性质。又知道CH3CHO容易被KMnO4氧化生成醋酸。工业上是在加催化剂和一定温度下使用空气作氧化剂，使乙醛氧化成乙酸。今天我们要研究乙醛还能否被较弱的氧化剂氧化，有什么方法可以检验醛基。[教师演示]：在洁净的试管中加入 1ml2％的AgNO3溶液。一边摇动，一边逐滴加入2％的稀氨水，观察白色沉淀的形成][问]：上述过程中有何现象？请同学们写出这个反应的化学方程式和离子方程式。[教师选一学生的答案写在黑板上][板书] AgNO3＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4NO3Ag+＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4+师：AgOH很不稳定，一旦析出立即分解为Ag2O。[教师将上面两式改写为：2AgNO3+2NH3·H2O=Ag2O↓＋2NH4NO3＋H2O2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O然后继续演示，在振荡下，继续滴加稀氨水至沉淀刚消失]问：现象？请大家写出有关的化学方程式和离子方程式。[教师在课堂巡视，指定一位同学把答案写在黑板上。如有错误，组织同学讨论并改正]结论：Ag2O＋4NH3·H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2OAg2O＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋+2OH-＋3H2O]［教师演示］：向试管中再加入3滴乙醛溶液。振荡后放入约60℃的热水中。教师向学生出示试管壁上形成的银镜。教师要求学生对观察到的现象进行分析解释结论：Ag+被还原成了单质银，CH3CHO被氧化成了乙酸。师：银是很不活泼的金属。Ag+有获得电子还原成金属银的倾向。Ag+是一种较弱的氧化剂。这说明醛有强的还原性。由于溶液中有NH3，氧化产物CH3COOH将转变为CH3COONH4。现在请大家写出这一反应的化学方程式和离子方程式。[板书] 2Ag(NH3)2OH+CH3CHO —→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O2[Ag(NH3)2]+＋CH3CHO＋2OH-—→2Ag↓+CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋H2O教师：这个反应叫做银镜反应，实验时，氨水要稀，只能加到Ag2O刚好溶解，不能多加。否则由于NH3的浓度大，[Ag(NH3)2]+离解出的Ag+的浓度太小，难以形成银镜。此反应不仅可用于检验醛基，也用在工业上在保温瓶胆上镀上一层光亮的银。[教师演示]：在试管中加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4—6滴。振荡后再滴入乙醛溶液0.5ml。摇匀加热至沸。观察红色沉淀的生成]教师：红色沉淀是Cu2O。请同学们写出化学方程式。[多数学生写好后，教师板书]CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Cu(OH)2＋CH3CHOCu2O↓＋CH3COOH＋2H2O强调：这个反应也可用于醛基的检验。实验时必须有过量的NaOH。因此使用的NaOH溶液要较多，较浓。CuSO4溶液要稀，只能用几滴。如CuSO4溶液加多了，则加热会生成黑色的CuO，使实验得不出正确的结果。Cu(OH)2也是较弱的氧化剂，它也能氧化CH3CHO，这又一次证明乙醛有强的还原性。[教师指导学生自学课本“乙醛的用途”和“乙醛的工业制法”两节。学生学完后，要求学生合上书本，写出工业上制乙醛的两种方法的化学方程式]　教师小结：工业上制乙醛的两种方法。[问]：哪种更好些，为什么？学生讨论得出结论：乙烯氧化制乙醛的方法更好。因为乙炔水合法要使用有毒的汞催化剂。乙烯可由石油裂解气中取得，原料丰富，成本更低。教师展示：桌上的福尔马林，让学生闻一闻它的气味。然后做福尔马林与银氨溶液和Cu(OH)2反应的实验。要求学生仔细观察实验操作及现象。[提问]：现在哪位同学能讲讲实验操作的要点？根据学生回答小结得出：配银氨溶液时，氨水要稀，只能加到Ag2O沉淀刚消失。配Cu(OH)2试剂时，NaOH溶液要浓，要加得多些，CuSO4溶液要稀，只能加入几滴。[提问]：由上述实验现象能得出什么结论福尔马林能发生银镜反应，也能和Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，证明福尔马林中含有醛。教师讲述：福尔马林是甲醛的35％—40％的水溶液。甲醛的分子中只有一个碳原子，常温下是气体。请同学们写出甲醛的结构式和结构简式，写出它和银氨溶液以及和Cu(OH)2反应的化学方程式和离子方程式。[在学生各自书写完毕后，要求学生相互交换结果进行讨论对方的答案有无错误，如有错误相互给予纠正]强调：甲醛氧化时可分别生成甲酸或碳酸教师归纳小结：甲醛又叫蚁醛，是醛类中最简单的一个成员。甲醛是一种重要的化工原料，用于塑料、合成纤维、制革等工业。福尔马林有杀菌和防腐能力，用于浸制生物标本，稀溶液用于浸种，在农业上用于种子消毒。[提出问题]：现在请同学们写出饱和一元醛的通式、简式和分子式。[在学生书写时，教师在课堂巡视并对成绩较差的学生作必要辅导][板书]饱和醛类的通式CnH2n+1CHO、简式RCHO、分子式CnH2nO。小结本节内容： 作业：《课课练》、《学案与测评》
教后感：江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课题 第六节 乙酸 羧酸（第二课时） 研讨时间 02月 23日 执行时间 03月04日
主讲人 张梅
教学目的与要求 1·了解酯的水解反应，并了解乙酸的酯化反应和酯的水解反应是一对可逆反应。2·使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和主要用途。
重点难点 酯的水解反应、羧酸的主要性质
教具准备 实验6—9、6—10，ppt课件
教 学 程 序 个人增减
1·什么是酯化反应？用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。2·此实验应注意什么问题？3·酯化反应中“脱水”谁脱—OH，谁脱—H ？羧酸和醇反应生成的一类物质叫酯，下面我们就来学习酯的一些性质。二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反应是可逆反应，请看下面实验。【6-11】
4·水解反应：强调断键位置和反应条件。RCOOR/ + NaOH→ RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。三、羧酸1·定义2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH性质：弱酸性、能发生酯化反应。酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。课本P178 一、二（1、4、5）、三、四、五课本P180 六、七练习册
板书计划：二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：4·水解反应三、羧酸1·定义2·分类3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。
教后感：江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第二节 乙醇 醇类（2） 研讨时间 02月 12日 执行时间 02月15日
教学目的与要求 了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。2、了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 主讲人 周丽萍
重点难点 重点、难点：了解醇类的一般通性
教具准备 ppt课件
教 学 程 序 个人增减
[复习] 1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P154选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇？2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3·饱和一元醇：烷基+一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH（2）物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高（3）化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。 示例4·几种重要醇结构、性质与用途：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇还有护肤作用。练习册
板书设计 一、乙醇4·工业制法：（1）乙烯水化法 （2） 发酵法二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基2·分类3·饱和一元醇：烷基+一个羟基（1） 通式 （2） 物理性质 （3）化学性质4·几种重要醇结构、性质与用途：
教后感：第三节 有机物分子式和结构式的确定
[课型]新课
[教学目的要求]
1、使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；
2、通过学习有机物分子式、结构式的确定方法，进一步强化科学意识，端正科学态度，学习科学方法；
3、通过乙醇和钠反应的定量实验，培养学生的观察能力和分析思维能力。
[教学重点]有关有机物分子式确定的计算。
[教学难点]有关有机物分子式确定的计算。
[难点突破]采用教师启发点拨，学生讨论、归纳总结的方法学习有机物分子式确定的方法。
[课时安排]四课时
[教学过程]
第一课时
[复习]分子式所表示的意义：
①表示一种物质②表示该物质的组成元素③表示该物质分子中各元素的原子个数及比值④表示该物质的各元素质量比及质量百分比。
一、有机物分子式的确定：
[例1]P156页例1：先求出实验式，再求分子式。
还可以求出n(H) 和n(C)，而得出分子式。
[练习]1、根据实验，葡萄糖含碳40％，氢6.7％，氧53.3％，相对分子质量为180，求它的分子式． C6H12O6
2、某有机物由三种元素组成，其中含C、H质量分数分别为22%、4.59%。将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用硝酸银溶液试验，结果生成淡黄色沉淀。又测得该化合物的相对分子质量为109，求该有机化合物的分子式。 C2H5Br
[例2]P156例2：
[练习]1、某气态烃在标准状况下150mL的质量为0.5223g，经测定，该烃含碳92.3%，含氢7.7%，试求其分子式。 C6H6
2、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24 L该混合气体完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）。 B E
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
（E）C2H2和C2H6
3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，关于混合气体的下列说法正确的是（ ）。 A C
（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
[课堂练习]
1．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式．
2．某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
3．已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
4．某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是（ ）
（A）CH4 （B）C3H8 （C）C4H10 （D）C6H12
5．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．
[答案]1、该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6．
2、CH4 3、58、54、 44 4、D． 5、C2H6O。
[小结]
[作业]P245页2、3、5
[教学反思]
第二、三课时
[例3]P157页例3
[练习]见试卷
有机化学计算的重点是分子式、结构式的确定以及有机混合物的组成、含量的求算．其前部分的确定途径可用下图表示：
确定有机物分子式和结构式的基本思路是：
（1）直接法．直接求算出 1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式．如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），求算分子式的途径为：
密度（或相对密度）——→摩尔质量——→1mol气体中各元素原子各多少摩——→分子式．
（2）最简式法．根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为：
最简式为CaHb，则分子式为（CaHb）n， n=M/(12a+b)（M为烃的相对分子质量，12a+ b为最简式的式量）．
（3）余数法．
①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数．
其中商数A为烃中的碳原子数.
此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）．
②若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数．
[例1]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______．若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为______．
解析：128/12=10……8，所以分子为C10H8；然后去一个C加12个H，即得C9H20（再去C加H就不可能了，因为H的个数不能大于C的个数的2倍加2）另由题设A是易升华
的片状晶体，为萘的性质，所以结构简式为 。
③由一种烃的分子式，求另一可能烃的分子式可采用增减法推断，其规律如下：
（4）方程式法．利用燃烧反应方程式，要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式．
①当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用化学──数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。
②当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式．有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷．
③两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。
④两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4．若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则必含C2H2。
⑤气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，氢原子平均数大于4；若体积缩小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2（温度在100℃以上）。
[例2]某有机物分子中有40个电子，它完全燃烧时只生成等体积的CO2和H2O蒸气（相同条件）。
若该有机物为烃，则化学式为_______________________．
若为含氧的衍生物，则化学式为_____________________．或__________________．
分析：根据该有机物完全燃烧只生成等体积的CO2和水蒸气可知该有机物分子中C与H之比为1∶2．若该有机物为烃，则该烃的最简式为CH2，一个CH2只有8个电子，于是8n=40，n=5，所以该烃的化学式为C5H10．
若该有机物为含氧的衍生物，一个O原子有8个电子，于是一个O原子可代替一个CH2，于是给C5H10中每加一个O就要减去一个CH2，因而可得化学式为：C4H8O、C3H6O2、C2H4O3、CH2O4不合理。
答案：C5H10；C4H8O、C3H6O2、C2H4O3
[例3]0.5mol有机物完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，此有机物可能是（写出结构简式）______________________________________
分析：根据题意可求出该有机物分子中C原子与H原子的个数．
该有机物中可含氧也可不含氧，于是它的化学式可表示为C2H6Om。
当m=0，化学式为C2H6，结构简式为：CH3CH3．
当m=1，化学式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3．
当m=2，化学式为C2H6O2，结构简式为：HOCH2CH2OH．
当m=3，化学式为C2H6O3，无此物质．
答案：CH3CH3、CH3CH2OH、CH3OCH3、HOCH2CH2OH．
[例4]6.94g由饱和一元醇A和饱和二元醇B组成混合液，加入足量金属钠，在标准状况下放出2.24 L氢气，已知A、B中所含碳原子数相同，且小于4，试推出A、B的结构简式。
分析：此题用极限假设法进行巧解，根据题意，假设为一种物质，计算有关的数值范围，确定混合物某种量的数值介于最高值和最低值之间，从而简化计算过程．
若混合液全部是二元醇，此二元醇的摩尔质量为：
6.94g÷2.24L/22.4L/mol=69.4g/mol
因为饱和二元醇的相对分子质量小于69.4的只有乙二醇，所以A为CH3—CH2—OH，B为HO—CH2—CH2—OH．
[小结]1、确定有机物分子式一般有哪几种方法？
最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等
2、运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？
①有机物各元素的质量分数（或质量比）
②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）
3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？
则为烯烃，环烷烃．
②若余数=2，则为烷烃．
③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃
④若余数=-6，则为苯的同系物．
若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子
[作业]试卷
[教学反思]
第四课时
二、通过实验确定乙醇的结构式
1、乙醇的分子式为C2H6O，其结构可能有两种：
2、要确定是哪种结构，可以利用乙醇能与Na反应，测定产生的H2的量，确定乙醇与氢的物质量的比来确定乙醇中可被置换的H原子的个数，而确定结构式。
A：操作顺序：
1)、组装：从上到下，从左到右
2)、检查气密性：(方法......)
3)、加药品：先加烧瓶中的钠，再往分液漏斗中加入一定量的乙醇，并放置在烧瓶上，往广口瓶中加入水。
4)、反应、收集、读取数据。
B：数据处理：
C：实验时注意：(1)金属钠要过量。(2)加入乙醇时要缓慢。(3)读数时要冷至室温，并使量筒中液面与广口瓶中液面平齐。
[小结]一、有机物分子式的确定
1．直接法：如已知物质的Mr及元素质量分数ω(x)，则___________。
2．最简式法：先根据元素的质量分数，求得最简式，再利用分子量与最简式的关系，求得分子式。
3．燃烧通式法：确定有机物分子式的常用技巧及思维方法
1．差量法
2．平均组成法
3．极端思维法
4．归一法
5．十字交叉法
【过关演练】
一、选择题
1．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是( )
A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4
C. C2H4和C3H4 D. C2H2和C2H6
2．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是( )
A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 乙酸
3．10mL某气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)。则该气态烃可能是( )
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丙烯
4．在20℃，某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此烃的分子式可能是( )
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C2H4
5．150℃时1L混合烃和9LO2混合置于密闭容器中充分燃烧完全反应后恢复至150℃容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是( )
A. V(CH4):V(C2H6)=1:1 B. V(C2H4):V(C4H10)=1:4
C. V(C2H4):V(C4H8)=1:4 D. V(C3H4):V(C4H8)=1:4
6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
7．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，得到 分子，对该分子的描述，不正确的是 ( )
A. 该分子的化学式为C25H20
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 物质属于芳香烃
D. 一卤代物共有三种
8．一定质量的某有机物和足量Na反应可得到VAL气体，同质量的该有机物与足量纯碱反应，可得到相同条件下VBL气体，若VA>VB，则该有机物可能是( )
A. HO－CH2－COOH B. HO－CH2－CH2－COOH
C. HOOC－COOH D. CH3COOH
9．(2001上海高考)2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1PPm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含 结构)共有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
二、填空题
10．请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(g)的体积比符合如下比值(各写三种)：
⑴V(CO2)/V(H2O气)=2的有________________________。
⑵V(CO2)/V(H2O气)=0.5的有______________________。
11．400K，1.01×105Pa时，2L烃A的蒸气能在mL氧气中完全燃烧，反应后体积增至(m+4)L(体积在同前条件下测定)。
⑴烃A的组成上应满足的条件是________________________。
⑵当m=15时，该烃可能的分子式为___________________________。
⑶若A在常温常压下为气态，m的取值范围是_____________________。
12．(1999上海高考)化合物A(C8H17Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过①用臭氧化处理，②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，
用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知：
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A：__________________________ B2：_______________________
C：__________________________E：__________________________。
13．(1994全国高考)A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
⑴化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)。化合物A的结构式是________________________。
⑵化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。 化合物B的结构式是________________________。
14．(1995年全国高考)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是________________________。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式)_________，并写出分子量最小的含有甲基(－CH3)的B的2种同分异构体结构简式：____________________________________。
[小结]
[作业]P159 二、三
[教学反思]
[习题课]
[复习]
[课堂练习]
1．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的压强不变（温度为120℃），此气态烃是 （ ）
（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）C3H8
2．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各体积在同温同压下测得）．该气态烃的分子式为（ ）
（A）C3H8 （B）C4H6 （C）C3H6 （D）C4H8
3．某烃CxHy的蒸气，对氢气的相对密度是39，在催化剂存在下，1mol该烃和3mol氢气加成生成饱和烃CxHz的分子式是______，CxHy的分子式为______．
4．150℃在一定容积的密闭容器中,使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后,仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍,求该烯烃的分子式．
5．某气体碳的质量分数为82.7％，氢的质量分数为17.3％，在标准状况下，它的密度是2.59g/L．求这种气体的分子式．
6．已知一种气态烃碳的质量分数为92.3％，氢的质量分数为7.7％，在标准状况下，该化合物0.5g占体积432mL．求这种烃的相对分子质量和分子式．
7．某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶1∶8．该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式．
8．某不饱和链烃与H2完全加成，体积变为原来的1/3，如将1L该不饱和烃与10L 氧气混合并点燃，充分燃烧后将所有物质都通过足量碱石灰，气体体积变为4.5L，求烃的分子式．（上述气体体积在相同条件下测得）．
答 案
1．AB；2．D；3．C6H12 C6H6； 4．C6H12；5．C4H10；；6．26。C2H2。7．分子式为C2H4O2；8．炔烃的分子式为C4H6。
[小结]
[作业]P160 四、1，2，3，4
[教学反思]
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70江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第三节有机物分子式和结构式的确定（2） 研讨时间 02月16日 执行时间 02月20日
教学目的与要求 1·巩固求分子式的方法，根据性质判断结构式。2·通过学习有关有机物分子式、结构式的确定方法，对学生进行科学方法的教育。 主讲人 周丽萍
重点难点 重点、难点：确定有机物的结构式
教具准备 课件
教 学 程 序 个人增减
[复习引入] 求有机物的分子式有哪些方法？知道了有机物的分子式，我们还要能够确定有机物的结构式。哪么怎样才能确定有机物的结构式呢？通常我们可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。下面我们以乙醇为例。请同学们根据乙醇的分子式，写出乙醇可能有的结构式。 根据学生写出的结构，比较二者的异同，设疑，怎样才能区别出二者呢？ 【提问】我们如何确定乙醇的结构式呢？
【讲解】我们必须根据乙醇的化学性质来确定，因为物质的结构决定性质，性质又是物质结构的体现。我们利用乙醇和金属钠的反应的实验确定乙醇的结构式。
【视频演示】乙醇与金属钠的定量实验。
【投影】 0.1mol乙醇与足量的金属钠反应，收集到1.12L的氢气。根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构究竟是（1）还是（2）？
【分析】1.比较（1）和（2）式C2H6O中6个氢原子的地位相同吗？
　　　 2. 根据数据分析得出1 mol C2H6O转换1mol氢原子，即一个C2H6O分子中只有一个氢原子可被转换。C2H6O分子中只有一个与众不同的氢原子。
　　结论：有机物A（乙醇）的结构式只有是（2）。二、通过实验确定乙醇的结构式【投影练习】例1 4.6g某饱和一元醇C与足量金属钠反应，得到1.12L（标准状况）的氢气。求该饱和一元醇的分子式。【讲解】有机物的相对分子质量可以根据化学反应方程式来求出，有机物的分子式可以通过有机物通式及相对分子质量共同求出。【投影练习】例2 燃烧2mol某有机物，生成4mol CO2和6molH2O，同时测知消耗5molO2，推测该有机物的分子式为 。
解答：设有机物的分子式为CxHyOz，根据题意可写出燃烧方程式：
　　2CxHyOz + 5 O2 4CO2 + 6H2O
　　根据质量守恒定律而得出分子式为C2H6O2。【讲解】 本题介绍了根据有机物完全燃烧反应的通式以及反应物和生成物的质量、物质的量或气体体积求出分子式的方法．要求熟练书写有机物燃烧反应的通式。
【投影练习】例3 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
　　（1）推断该有机物的分子式。
　　（2）若0.2mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48LH2（标准状况），试确定有机物的结构简式。
【分析解答】：此题考查了分析问题、综合运用所学知识的能力。
　　①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8g。
　　②灼热的CuO减重3.2g，说明生成CO的量，而CO又被氧化为CO2，故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和。
　　③该物质与金属钠能发生反应产生H2，说明含有－OH，这是推断其结构的依据。
　　④O2的量不足量。
根据条件：
　　（1）燃烧产物中有CO，说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后，CuO质量减轻3.2g，即参与反应的CuO中含氧元素3.2g，也就是有机物燃烧时缺少O2的质量为3.2g。
3.2g O2的物质的量为 ，即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为：0.4mol + 0.5mol = 0.9mol ；有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为：
　　 设该有机物的分子式为CxHyOz。
　　 　　 ， 　　 ，将 ， 代入得 　　该有机物的分子式为C2H6O2。　　（2）可与Na反应放出H2，说明其结构中含有羟基（－OH）。　　 　　1molC2H6O2与Na反应后可放出1molH2，说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子，即含有2个－OH，为C2H4（OH）2，结构简式为 。
【归纳总结】通过该题，学习利用有机物反应的通式经过计算确定有机物的分子式，并利用有机物的性质来确定有机物的结构式。
【作业】完成课后相应练习题。江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课题 第六节 乙酸 羧酸（第一课时） 研讨时间 02月 23日 执行时间 03月03日
主讲人 张梅
教学目的与要求 1.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。3.介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
重点难点 1·乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2·酯化反应及实质
教具准备 实验6—9、6—10，ppt课件
教 学 程 序 个人增减
写出下列化学方程式（组织学生书写并评判）1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。我们这节课就来研究乙酸的结构和性质。——　第六节　　乙　酸乙酸分子的比例模型，出示一瓶食用醋样品，引出乙酸的分子结构和物理性质。一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
1. 上述实验说明乙酸具有什么性质？2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。(2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。课本P179二（2、3）练习册
板书计划：第六节 乙酸 羧酸一、乙酸1·分子结构2·物理性质3·化学性质弱酸性：(2) 酯化反应——取代反应
教后感：江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第二节 乙醇 醇类（1） 研讨时间 02月 12日 执行时间 02月15日
主讲人 周丽萍
教学目的与要求 1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
重点难点 重点、难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质
教具准备 实验6—2用品、ppt课件
教 学 程 序 个人增减
导入：溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性质呢？今天我们就来学习第二节 乙醇 醇类。第二节 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验6-2】：CH3CH2OH与Na反应。现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O②催化氧化——生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。作业：课本P154二（2、3） 三
板书设计 乙醇 醇类一、乙醇 (2) 氧化反应1·分子结构： ①燃烧2·物理性质： ②催化氧化——生成乙醛。3·化学性质： (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。(1)与钠反应： (4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
教后感：江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第一节 溴乙烷 卤代烃（1） 研讨时间 02月 13日 执行时间 02月14日
教学目的与要求 1·使学生了解烃的衍生物和官能团概念。2·使学生掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应。 主讲人 刘知文
重点难点 重点、难点：掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应
教具准备 课件
教 学 程 序 个人增减
从上一章起，我们学习了有机化合物的一些知识，今天我们将继续学习有机化合物。请同学们写出以前学过的一氯乙烷、乙醇、乙酸的结构简式。老师分析这三种有机物的结构，引出烃的衍生物的概念——从结构看，这些有机物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而衍变成的，称作烃的衍生物。又这三种物质性质上的差异是由结构决定的，哪么它们的结构上差异在什么地方呢？——引出官能团概念——这些决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。介绍几种常见的官能团：碳碳双键或三键、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。 每种烃的衍生物都是由烃基和官能团两部分组成，学习烃的衍生物的方法是从结构入手，抓住官能团，分析和掌握性质，是学习烃的衍生物的最好方法。本节我们共同学习卤代烃的代表物——溴乙烷的性质。看课本P153二、卤代烃，划下卤代烃的定义。溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷1·分子结构溴乙烷的比例模型和球棍模型，然后分析四式。2·物理性质展示一瓶溴乙烷，看色、闻味，取少量加入试管，滴水振荡、静置，总结物理性质。 无色液体、难溶于水，密度比水大3·化学性质溴乙烷有哪些化学性质呢？（先实验，后写反应方程式）
【6－1】实验证明，卤代烃水解反应，实质是可逆反应。请同学们考虑一下，为什么卤代烃水解反应需要加碱，并加热？目的是什么？如果溴乙烷与强碱的醇溶液共热，那将发生另外一类反应：消去反应。(2)消去反应——有—C=C—或—C≡C—生成 | |有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫消去反应。卤代烃的化学性质：注意反应条件和反应类型之间的关系。例1·2—溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。解析：（1）发生水解反应（取代反应）（2）发生消去反应，可以得到两种产物：CH2=CH—CH2—CH3 或 CH3—CH=CH—CH3 强调：写反应方程式时要注意条件。例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？解析：不是。根据消去反应特点，可以总结出发生消去反应的条件：与卤素原子所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。（与官能团直接相连的C为α，顺次为β，如C-C-βC-αC-Cl）。 练习：课本P155 一（1、3）二（1、2、3、4）三课本P156四练习册
板书设计 第六章 烃的衍生物 第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷 3.化学性质 (1)水解反应———是取代反应 1·分子结构 2·物理性质 （2）消去反应
后记江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案
课 题 第三节有机物分子式和结构式的确定（1） 研讨时间 02月 16日 执行时间 02月20日
教学目的与要求 1、使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法。2、掌握有关有机物分子式确定的计算。 主讲人 周丽萍
重点难点 重点、难点：掌握有关有机物分子式确定的方法。
教具准备 课件
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[导入] 在无机中，我们经常会碰到计算分子式的问题，请同学们回忆一下，如何计算呢？ 学生思考、讨论、回答。在有机物中同样也会遇到这样问题，请阅读课本P155 例1，先求出分子式，再看课本解法。小结：本题是根据式量，结合质量分数来确定的。例2·课本P156法一、见课本法二、先求实验式，再求分子式（同例1）法三、根据方程式求解解：设A的分子式为CxHyOzMr(A)=29×1·6=46CxHyOz + (x+y/4 –z/2)O2→ xCO2 +y/2 H2O 46g xmol 9yg 2·3g 0·1mol 2·7g则: 12x+y+16z=46 46g/2·3g =xmol/0·1mol 46g/2·3g = 9yg/2·7g即 x=2 y=6 z=1例3·见课本P164解:根据通式和方程式求解。见课本例4·已知某烃相对分子质量为126，确定其可能的分子式。解:126/12整数值为C原子数，余数为H原子数，则分子式是C10H6，又12H可以代替1C，所以分子式又可以为C9H18 ·例5·某气态烃和一单烯烃组成的混合气体4·48L（标准状况）通入溴水中，溴水增重2·8g 。 测得混合气体对氢气的相对密度为13，求两种烃的分子式。
解析：根据相对密度，可以求出混合气体的平均式量为13×2=26又分子量小于26的烃只有甲烷，则气态烃为甲烷。根据题意可求出混合气体的总质量=26g/mol ×4·48L/22·4L·mol--1=5·2g，又溴水增重2·8g必为烯烃的质量，所以甲烷的质量为5·2g-2·8g=2·4g，则烯烃的摩尔质量=m/n=2·8g/（0·2mol-2·4g/16g/mol）=56g/mol设烯烃的分子式为CnH2n则12n+2n=56 即n=4烯烃的分子式为C4H8小结：（1）确定有机物分子式主要有四条途径：①已知实验式和相对分子质量②已知通式和相对分子质量③已知混合物分子的平均组成和通式④已知反应方程式和反应的相关量。（2）求相对分子质量的主要方法：①已知标准状况下气体密度ρ，则Mr=22·4ρ②已知两种气体的相对密度D，则Mr1=Mr2·D（D=ρ1/ρ2）求有机物分子式的方法较多，特别要注意有机物的通式和方程式的写法。课本P161二(1)、P165一(1、2、3)、二（1、2）课本P162 四（1、2、3）练习册
板书设计 有机物分子式和结构式的确定1、确定有机物分子式主要有四条途径：①已知实验式（最简式）和相对分子质量②已知通式和相对分子质量③已知混合物分子的平均组成和通式④已知反应方程式和反应的相关量。2、求相对分子质量的主要方法：①已知标准状况下气体密度ρ，则Mr=22·4ρ②已知两种气体的相对密度D，则Mr1=Mr2·D（D=ρ1/ρ2）
教后感：

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