资源简介

岳阳市云溪一中高二化学备课组 许时来
第三节：油脂

教学目标
知识技能：了解油脂的概念、用途以及物理性质；理解油脂的结构；理解油脂的氢化及皂化反应等概念；掌握油脂的化学性质；了解肥皂的去污原理。
能力培养：对实验的观察能力；知识迁移能力；推理能力。
科学思想：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，发挥学生的主观能动性；养成严谨治学的品质。
科学方法：观察实验现象，认识实验的本质，使感性认识上升到理性认识。
重点、难点 油脂的皂化反应及化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】（投影显示）1．什么是高级脂肪酸？硬（软）脂酸与油酸的烃基是否饱和？2．写出甘油的结构简式。3．什么是酯？酯有什么化学性质？ 回忆并回答。写出甘油的结构简式：回答酯的概念及其化学性质。 1、2两题为学生理解油脂的结构做铺垫。为学习油脂的化学性质打基础。
【设疑引入】请同学们试着书写甘油与油酸发生酯化反应的化学方程式。指导：先写油酸后写甘油的结构简式，最后写化学方程式。指出产物中有机物的类别，试给予命名。 试写：回答：属于酯类，大概叫油酸甘油酯。 引入“油脂”课题。
【引入】对。它就叫做油酸甘油酯，它是一种高级脂肪酸甘油酯。今天我们就研究这类物质。【板书】第六节油脂一、油脂的组成和结构【指导阅读】油脂的组成、定义、分类、 阅读课本，小结。1．组成元素：C、H、O。2．定义：油脂是由多种高级脂肪酸和甘油生成的甘油酯。 了解油脂的概念。
结构。（课本第156页）1．组成2．定义3．分类4．结构 3．分类：油，常温呈液态脂肪，常温呈固态 理解油脂的结构。
【设问】什么是单、混甘油脂？油和脂肪的区别？【板书】二、油脂的性质1．油脂的物理性质【讨论】家里做汤放的油为何浮在水面，衣服上的油渍为什么用汽油洗？【板书】油脂不溶于水，比水轻（密度在0．9～0．95g／cm3之间），易溶于有机溶剂。【板书】2．油脂的化学性质【提问】油脂属于酯类，有什么性质？若烃基中含不饱和成分，如何验证？【演示】【提问】加碘水也可以吗？若想将油变脂肪仍作食物，应与什么物质加成？【板书】（1）油脂的氢化（硬化）酸甘油酯（固态）便于贮藏运输【板书】（2）油脂的水解①酸性条件下：（由同学们写出化学方程式） 回答：R1，R2，R3相同时称单甘油酯；不同时称混甘油酯。脂肪饱和成分高，熔点高，常温呈固态，否则呈液态。回答：油不溶于水，所以浮在水面。易溶于汽油，所以用汽油洗油渍。另一名学生补充，密度小于水，才浮在水面。推理得出油脂的化学性质：水解，加成。用溴水验证不饱和成分。观察后描述实验现象。思考加碘水与溴水相似，加H2可以变脂肪，因为油与脂肪元素组成相同。识记化学方程式： 会分析油与脂肪区别的本质原因。 对生活现象讨论，增加兴趣，活跃气氛。 培养知识迁移能力。 理解结构决定性质。 培养严谨治学思想。 帮助学生理解氢化概念。
硬脂酸甘油酯+水→硬脂酸+甘油【设问】在NaOH存在条件下，酯的水解产物会有什么不同？【演示】②碱性条件下硬脂酸甘油酯+氢氧化钠→硬脂酸钠（肥皂）+甘油【板书】皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。③工业制皂原理【投影】【设问】加入NaCl细粒，使肥皂析出的过程在讲酯化反应时是否见过类似操作？【讲述】在制取乙酸乙酯时，加入饱和碳酸钠溶液的作用之一即是降低乙酸乙酯的溶解度，使其析出。 观察、描述现象：加酚酞后变红，加油振荡后红色褪去，上层有白色皂状物质。识记化学方程式：观看投影片上工业制皂流程，理解制皂原理。回忆、思考酯化后加入Na2CO3饱和溶液有类似之处。 掌握油脂化学性质。直观表示皂化反应为介绍工业制皂原理打基础，突破难点。引出皂化反应概念。 联系旧知识加深印象。
【板书】盐析：加入无机盐使某些有机物降低溶解度，从而析出的过程。简介：肥皂去污原理。【设问】用肥皂洗衣服应该用冷水还是热水？【软件演示】肥皂去污原理的CAI课件。课本第161页图示。简介：凡具有亲、憎水基的物质都有一定的去污能力，可以人工合成洗涤剂；【板书】三、油脂的用途1．食物【讲述】应合理摄取，多吃则易患高血脂症，而且应少吃饱和程度高的油脂，目前市场上卖的鱼油含较多的DHA即是不饱和程度高的油脂，营养价值高。【板书】2．工业原料【讲述】制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。 回忆，用硬水软化知识解答：用热水，防止生成硬脂酸钙（镁）沉淀，浪费肥皂。观察CAI课件显示的图像，认识肥皂去污原理。联系生活学习油脂用途。倾听，感到学习化学可指导科学饮食。 直观显示去污过程。 联系生活实际，说明化学与健康相关。
【小结】请同学们按结构、性质、用途对油脂做小结，并对学生的小结给予正确的评价。 1．油脂的结构：2．油脂的化学性质：水解以及不饱和烃基的加成；皂化反应与氢化反应。3．油脂的用途：食用及工业原料。 使本节知识系统化。
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3第四节:蛋白质
教学目的
1．掌握蛋白质的结构和性质，了解蛋白质的用途，并初步了解酶的特性及其用途。
2．培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论的思维能力。
3．让学生初步了解蛋白质是生命最基本的物质基础，树立辩证唯物主义思想。
教学过程
一、蛋白质
师；蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。请列举生物体内哪些器官含蛋白质较多？
生：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁、毛发、蹄、角等含蛋白质较多。
生：植物的各种器官，尤其是种子含蛋白质最多（例如麦粒中含18％）。
师：由此可见，生命是蛋白质存在的一种方式。这种跟生命现象密切相关的蛋白质，它的组成是怎样的呢？让我们先通过实验分析。
【实验】 1．分别抽取两根棉布条和毛料纤维，放在火焰上灼烧、闻味。
师：由上述实验现象能得出哪些结论？（经议论后回答。）
生：根据可燃且有焦臭味，说明棉布和毛料除含有碳、氢、氧元素外，还含有其它元素。
师：蛋白质里含有氮元素，还普遍含有硫元素。
蛋白质的相对分子质量很大，是天然有机高分子化合物，它的分子量可达几万、几十万乃至上千万。例如，核蛋白的分子量就超过两千万。我们在生物课上已经知道，如此庞大的高分子化合物，也是由基本结构单元构成的，即氨基酸。蛋白质水解的最终产物是α一氨基酸。请列举生物课中已熟悉的几种简单的氨基酸。
〔评注：利用学生已学过的生物学知识，不仅简捷自然，也有利于化学学科与其它相关学科的联系，开阔学生视野。〕
生；甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等。
（通过投影介绍几种重要的α-氨基酸，并对α-碳原子加以说明。）
师：请根据氨基酸分子的结构特点推论它的主要化学性质。
生：氨基酸分子中既有氨基（一NH2），又有羧基（－COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
师；现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。
【练习】请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？
这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n－1个水分子，缩会成多肽。
师；2O多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。
蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。
【实验】1．用聚集的小手电筒观察鸡蛋白溶液的丁达尔现象。
【思考】蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？
2．盐析（边实验、边观察。）
【思考】（1）什么叫盐析？它的特点是什么？
（2）盐析有哪些应用？
（经实验、阅读后回答。）
生：蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。
盐析是可逆的，表示如下：
师：采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。
3．变性
【思考】1．什么叫蛋白质变性？这个过程的特点是什么？除实验涉及之外，还有哪些因素能引起蛋白质变性？
2．蛋白质变性有哪些应用？
（1）医疗上高温消毒杀菌的原理是什么？
（2）有人误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样急救？
（3）为什么注射针剂前要用卫生酒精对皮肤消毒？
（4）为什么40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？
（经思考、议论后回答。）
由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的。
师：蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。
生：（1）医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，
从而使细菌死亡。
（2）误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。
（3）用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌（体内的蛋白质）凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。
（4）甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影响展示效果。
4．颜色反应
【实验】可从课本任选一二。
师：蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。
蛋白质的应用（指导学生阅读教材后自行归纳）。
（1）重要的营养物质——生命的物质基础
（2）工业上的应用
①纺织工业——蚕丝、羊毛
②皮革工业——动物毛皮经鞣制后作原料
③感光材料工业——动物胶（白明胶）是制感光材料的片基
④塑料工业——制酪素塑料
〔评注：在教学中应十分重视联系实际，以便学生更好地理解和运用化学知识。此处结合生活和生产知识得当，不仅提高了学生学习化学的兴趣，同时进行了“学以致用”的教育。〕
二、酶简介
【实验】
【投影】酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有高效专一的催化活性。
【练习】1．下式表示某蛋白质分子结构的一部分，用箭头和（A）、（B）、（C）、（D）标出分子中不同的化学键。当蛋白质水解时，断裂的键是（ ）。
答案：（C）
2．含有下列结构片断的多肽，在胃里水解时不可能产生的氨基酸是（ ）。
（C）H2N—CH2COOH （D）
答案：（D）
【布置作业】
A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
（l）A是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（—CH3）。
（2）B是分子式为C9H12的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。
①写出A、B的结构简式。
②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举l～2个实例。
（2）碳数相同而结构相似（或含一个苯环）的一元氨基酸和一元硝基化合物互为同分异构体。除本题A、B外，实例还有乙氨酸（CH2NH2——COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是C2H5O2N。丙氨酸（CH3CHNH2——COOH）和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是C3H7O2N。
教学说明
选学（课本中的小体字）部分，可根据学生的接受能力灵活处理。
专家评注
课堂教学是整个教学活动的中心环节，是使学生主动地获得知识、技能和发展能力的关键阵地。本节课重视发挥课堂教学的效能，教学内容组织得比较系统和严密；重视联系实际，并适当进行多种教与学的活动；重视传授知识与培养能力的结合，有利于提高学生的学习能力。岳阳市云溪一中高二化学备课组 许时来
第二节 淀粉 纤维素
教学目标
1.使学生了解淀粉、纤维素的重要性质。
　2使学生了解淀粉、纤维素的主要用途，以及它们在日常生活和工业生产等
方面的重要意义。
教学重点：淀粉和纤维素的水解反应。
教学难点：淀粉和纤维素的水解反应。
教学过程：
【引入课题】第一节我们了解了葡萄糖、蔗糖和麦芽糖这在三种单糖的结构、性质及作用，下面我们来学习淀粉和纤维素这两种多糖。多糖是食物的主要成分，是生命一刻不可缺少的物质，和人生最有关系的两个多糖是淀粉和纤维素。
淀粉和纤维素的通式是(C6H10O5) ，但各自分子中的n值不同。二者不是同分异构体。 一、淀粉(C6H10O5)
1． 物理性质
【讲述】（1）淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水（在热水里淀粉颗粒会破裂，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊，这一过程称为糊化作用），糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是常说的食物由生变熟。（2）多咱植物的各部分 组织内均含有淀粉，但主要是储藏在种子及根内。考古学家发现几千年前的麦粒，仍然可以发芽，表明淀粉的结构在这样长的一段时间内，都没发生变化。
2．化学性质
【演示】（实验7-4）提醒学生仔细观察实验现象并解释看到的现象。其中稀硫酸的作用是什么？ 【观察并回答】1． 加酸的试管中发生银镜反应，说明水解产物中有醛基。 2． 没加酸的试管中呈现蓝色，说明淀粉没水解。3． 稀硫酸是催化剂。 【演示分析】使学生总结归纳出淀粉的化学性质。
（1） 不显还原性。不发生银镜反应。（2）特征颜色反应。淀粉遇 水呈现特征蓝色。（3）水解反应。
（2） 淀粉通常不显还原性，在催化剂（如酸）存在和加热条件下可逐步水解，生成 一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成葡萄糖。 3.用途 （1）重要的食物
（3） （2）在工业上用于制葡萄糖和酒精 【讲述】淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖。葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用，转化为乙醇。
　　
二、纤维素(C6H10O5)
1.物理性质：（1）纤维素是白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质。
（2）不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。
2.化学性质：【演示】（实验7-5）提醒学生仔细观察实验现象。90%的浓硫酸的作用是什么？说明了什么？请学生归纳纤维素的化学性质。
【讲述】纤维素不显还原性，其分子中的每一个单元中有3个醇羟基，表现出醇的一些性质，可发生酯化反应，纤维素水解产物是葡萄糖，所以有以上实验现象。
【板书】【师生共同总结】（1）不显还原性。不发生银镜反应。（2）水解反应。
　　
（3）酯化反应（含羟基）。如：制纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯。 【观察讨论并回答】（1）有红色Cu2O沉淀生成，说明纤维素水解产物中具有醛基。（2） 90%的浓硫酸是催化剂。3）说明纤维素比淀粉水解难。（4）结论：纤维素不显还原性，但能水解。 【板书】3.用途【指导阅读】课本185页2.纤维素用途帮助学生总结归纳纤维素的用途。【讲述】（1）纤维素的一个最大用途就是造纸。滤纸几乎都是由纯的纤维素组成。制普通的纸是在纤维素中加了填充剂，然后再加明矾及胶等，以防止用墨水写字时，墨迹扩散。(2)在人体消化道内虽不能消化，全部排泄出来，但同时又是必不可少的，因为它可以帮助肠子蠕动，否则排泄就非常困难。在反刍动物的消化道内，有分解纤维的酶，因此对类动物，它具有营养价值。师生共同总结：淀粉、纤维素的异同。
【阅读总结】纤维素用途：（1）纺织工业、造纸（2）电影胶片（纤维素乙酸脂=硝酸纤维）（3）油漆、火药（4）在人体消化过程中起重要作用。
【归纳总结】　　　　　
属 性名 称 同 异
淀粉纤维素 1．化学式均为2．本身不显还原性。3．均能水解为葡萄糖。4．均是多糖。5．都是混合物。 1．二者结构分子中n值不同。2．结构不同（纤维素中含醇羟基）3．淀粉能遇碘水变蓝。4．二者既不是同系物，也不是同分异构体。
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1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 岳阳市云溪一中高二化学备课组 许时来
第七章：糖类　油脂　蛋白质
第一节：葡萄糖　蔗糖
教学目标
1．了解葡萄糖的物理性质和重要化学性质——还原性。
2．了解葡萄糖对人体的重要性及其他重要用途。
3．常识性介绍葡萄糖的制法。
4．通过葡萄糖开链型结构简式的推导，进一步认识性质反映结构，根据性质实验推测物质结构的化学思想方法。
教学过程
【讲述】能源是当代全人类面临的几个重大而紧迫的问题之一。我们已经学习过三种最重要的化石能源（矿物能源）——煤、石油和天然气，它们跟人类的生产和生活关系密切。另一类跟我们每个人的生存、温饱息息相关的三种最重要的生物能源或人体能源是糖类、脂肪和蛋白质。我们现在开始学习和研究在自然界分布极广的一种有机物——糖类的一些基础知识。
[评注：从学生已学习过的化石能源入手，引出生物能源，使学生树立能源意识。从旧知引入新知也易激发学生的学习兴趣和积极性。]
【板书】糖类
【讲述】请同学们说出自己知道的带糖字的物质。（尽可能让学生举例，如白糖、红糖、蜜糖、糖果、葡萄糖。）
（先对同学举出的糖，从纯净物、混合物的角度加以区分，并思考它们是不是属于化学中的糖类。）
带糖字的物质如葡萄糖、果糖、蔗糖（展示样品）属于糖类，不带糖字的物质，如淀粉、纤维素（展示淀粉、棉花、滤纸等样品）也属于糖类，而且是很重要的糖类。它们的化学内涵我们将分别学习。
糖类习惯上叫碳水化合物。为什么这样称呼呢？（可让同学顾名思义地猜测。）因为化学家最初发现的糖类化合物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，而且其中氢和氧的原子数之比跟水的组成相同。于是，误认为糖类是碳的水化物，并用通式Cn(H2O)m表示。人类的认识总是不断发展的。后来发现，有些糖如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等化合物分子中的氢和氧的原子数的比不是2∶1。许多分子式符合Cn(H2O)m通式的化合物，例如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3），却不属于糖类。可见，碳水化合物这个名称并不确切，但因沿用已久，目前还在使用，只是已失去它的原意。
糖类一般分为单糖（最简单的糖）、低聚糖和多糖三类。糖通常按天然来源命名。例如，葡萄糖从葡萄汁中提取而得名，由甘蔗汁提取的糖叫蔗糖，由水果汁提取的糖叫果糖。
［板书］
我们首先研究最重要的单糖——葡萄糖。
【板书】一、葡萄糖
1．葡萄糖的物理性质
【展示】一瓶葡萄糖样品
（请一位同学通过观察和实验，描述葡萄糖的物理性质，包括颜色、状态、味道，在水中和无水乙醇中的溶解性，并适当地跟果糖、白糖对比。注意表述的准确性和实验操作的规范性。）
葡萄糖是白色晶体，有甜味，易溶于水而难溶于乙醇。
从甜味看，果糖＞蔗糖＞葡萄糖
【讲述】葡萄糖是有机物，为什么易溶于水而难溶于乙醇呢？这跟葡萄糖的分子结构有关。
【板书】2．葡萄糖的分子式和结构简式
【讨论】通过下列事实推导葡萄糖的分子式和结构简式。（出示小黑板）
（1）把葡萄糖和镁粉按适当比例混合加热，得到黑色炭粉、白色的氧化镁粉末和氢气。
（2）葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40％，含氢6.7％，含氧53.3％。
（3）lmol葡萄糖能跟5mol乙酸酐[(CH3CO)2O]相互完全反应，生成lmol五乙酸葡萄糖酯和5mol乙酸。
（4）葡萄糖能发生银镜反应，跟碱性氢氧化铜悬浊液共热时得到红色沉淀。
（5）葡萄糖用钠汞齐还原后得到正己六醇。
（要求：①从每一事实中得出一个结论。②综合以上各实验，得出整体结论。③写出事实（3）、（4）的化学反应方程式。先个人思考，再相互讨论。）
（抽同学回答，由其他同学作出评价，或进行补充、纠正。）
师：根据哪些事实推出葡萄糖的分子式？
生：事实（1）说明，葡萄糖由碳、氢和氧三种元素组成。根据事实（2），l分子葡萄糖中含碳原子（180×40％）/12=6个，含H原子（180×6.7％）/1=12个，含氧原子（180×53.3％）/16=6个。所以，葡萄糖的分子式是C6H12O6。（计算思路可以多种多样。）
师：再根据哪些事实推出葡萄糖的结构简式？试写出它的结构简式。
生：事实（3）说明1个葡萄糖分子里有5个羟基。事实（4）说明，葡萄糖分子里含有醛基。事实（5）说明，葡萄糖分子有直链结构，5个羟基分别连接在5个碳原子上。（插问：5个羟基为什么分别连在5个碳原于上？让学生思考回答后指出：两个羟基连接在同一个碳原子上一般是不稳定的，易脱去一分子水而变成碳基。）
综合分析，葡萄糖的结构简式是
【板书】CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
或CH2OH（CHOH）4CHO
师：写结构简式必须符合价键规则。有机化合物中碳原子跟其他原子通常形成4个共价键，这一点十分重要。
从葡萄糖的结构简式看出，它是一种多羟基醛。糖类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮（例如果糖），或者是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物（例如淀粉）。
葡萄糖易溶于水，难溶于纯乙醇，这跟分子的极性有关。
上述推导表明，实验方法是研究物质性质和结构的基本方法。性质反映结构，可以由物质的性质推测物质的可能结构。
[评注：根据实验事实，由计算和逻辑推理推导葡萄糖的结构式，再根据葡萄糖的结构推测它的性质。这是研究物质的性质和结构的重要方法，也是认识事物本质的一种思维方式。在元素化合物知识的教学中要抓住这一方法。]
师：上述事实反映葡萄糖有哪些重要化学性质？
生：（还原性、酯化反应。归结到官能团的特性。）
【板书】3．葡萄糖的还原性
【复习】回忆乙醛的银镜反应和还原氢氧化铜的实验。银镜反应实验成败的关键是什么？
（要求答出：①银氨溶液的配制：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，边加边振荡试管，至最初出现的沉淀刚好消失为止。②试管必须十分洁净。③反应在碱性环境中进行。）
【阅读】教材上有关葡萄糖银镜反应和还原氢氧化铜的演示实验部分。
【实验】抽两位同学上讲台，分别演示这两个实验。另抽两位同学板书有关反应的化学方程式。
（1）CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-→
CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3
（2）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→
CH2OH(CHOH)4COOH+ Cu2O↓+2H2O
【讨论】让其他同学对实验操作和化学方程式书写予以评价。
【板书】4．葡萄糖的重要性和用途
【讲述】葡萄糖的银镜反应长期应用于制作镜子、热水瓶胆和保温杯胆的镀银工艺。
葡萄糖对人体及其活动至关重要，它是人体所需能量（包括维持体温的热量）的主要来源。人饥饿时或剧烈运动后，有时心里发慌，喝一杯葡萄糖水能很快定心安神。因为喝进的葡萄糖可以较快地升高已降低的血糖（即葡萄糖）水平，使它恢复正常值。病人手术后或进食困难的病人，需要注射葡萄糖营养剂或葡萄糖生理盐水。丧失体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病（血糖水平过高，使尿液中含有葡萄糖）。血糖水平大致是个常数，过高、过低都危害健康。
【思考】联系生物学的有关知识，葡萄糖在人体内释放能量的化学原理是什么？写出反应的化学方程式。
【讲述】葡萄糖在体内释放能量的化学原理，是血液中的葡萄糖（即血糖）跟血红蛋白输送的氧气发生放热反应。
C6H12O6（s）＋6O2（g）→6CO2（g）＋6H2O（l）＋2804kJ
在体内，这一反应是逐步缓慢进行的。葡萄糖放出的能量，既能维持体温，又使多余的葡萄糖变成新的贮能物质，其中之一是脂肪。
葡萄糖还可用作生产维生素C、味精和葡萄糖酸钙（一种抗皮肤过敏药剂）的原料。印染和制革工业还可用它作还原剂。
【板书】5．葡萄糖的制取
【讲述】葡萄糖广泛存在于动植物体内，除葡萄和血液外，植物的根、茎、叶、花中都或多或少含有它。在蜂蜜里，人和动物的淋巴液、脊髓液里也都含有葡萄糖。葡萄糖的需求量很大，天然葡萄糖远远满足不了需要。那么，工业上是怎样制取葡萄糖的呢？
工业上通常用淀粉催化水解法制取葡萄糖。
过去采用硫酸等无机酸作催化剂，需在加压下进行，不但生产成本高，而且效率较低，质量也不很高。受人体内淀粉水解的启示，现在采用生物催化水解法（酶水解法）制取，成本降低了，效率和质量却大大提高。所以，生物模拟法是工业生产的一个重要方向。
后面我们将学习其他重要的糖类，请做好预习。
【作业】怎样检验某人是否患有糖尿病？请设计一个最简单的实验方案。
（课本习题略。）
教学说明
本课重视充分利用化学事实，通过观察实验现象、思考、推理等方法，引导学生推导出物质的结构，再以物质的结构指导对物质性质的学习。最后，根据物质的性质，确定物质的用途，使学生获得较系统的知识。教师注意引导学生充分利用已有的知识和化学事实积极思维，使学生在学习中接受科学思维方法的熏陶，同时受到内因是变化的根据，外因是变化的条件这一辩证唯物主义的教育。
本课的另一特点是重视跟实际结合。教学时尽可能使葡萄糖的知识跟生产、生活相联系，以激发学生的学习兴趣，又有利于知识的理解和运用，有助于发展学生的智能和创造意识。
教案示例 葡萄糖的结构和性质
　　
教学目标
1．掌握葡萄糖的结构简式和葡萄糖的主要性质。
2．通过实验推导葡萄糖结构简式，培养学生观察、分析和推断能力。
3．通过分析葡萄糖结构跟性质的关系，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
教学过程
师：葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40％，氢6.7％，其余是氧。求它的分子式。
（学生计算，得出葡萄糖的分子式，由此引入新课。）
【板书】单糖
一、葡萄糖（C6H12O6）的结构和性质
（一）物理性质
【实验】观察试管里的葡萄糖晶体。了解它的色、态后，倒入少量蒸馏水，观察葡萄糖的溶解性，得出结论。
【板书】（一）物理性质：白色晶体，溶于水，有甜味。
（二）结构和化学性质
【实验】
生：常温下的现象是生成绛蓝色溶液，说明葡萄糖分子里含有多个羟基。加热时发生的现象是生成红色沉淀，说明葡萄糖分子里有醛基。
师：通过实验分析可知，葡萄糖是一种多羟基醛。那么官能团的数目是多少呢？已知下列实验数据：
师：两种反应物的物质的量的比是1∶1，说明分子里只有一个醛基，生成物是正己六醇。这说明除一个醛基被还原成一个羟基外，原来的葡萄糖分子里已有五个羟基。正说明六个碳原子以直链方式连接。请学生写出结构简式。
【板书】1．结构简式
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或
CH2OH—（CHOH）4—CHO
[评注：教学中推导葡萄糖结构式的过程，先引导学生从观察实验现象找出因果关系，进而得出相应结论，最后确定物质的结构式。这符合有机物结构推导的科学方法。]
2．化学性质
【说明】教师引导学生讨论，葡萄糖含有醛基和多羟基，那么它可能有哪些化学性质，总结学生讨论结果得出结论。
【板书】（l）醛基的还原性
【演示】
（水浴加热，观察现象。）
【板书】
（2）醛基的氧化性
（3）多羟基的反应
①跟新制的氢氧化铜在常温下生成绛蓝色溶液。
②发生酯化反应，生成五乙酸葡萄糖酯。
（4）人体内氧化反应
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）＋6H2O（l）＋2804kJ
师：本节课重点是一个结构式，四个表示性质的化学方程式。
（练习略。）
【演示】用新鲜的葡萄汁滴入新制的氢氧化铜溶液里，加热，出现红色沉淀。
请学生解释这一现象，写出有关的化学方程式。
（课本习题略。）
专家评注
本节课依据教学大纲和学生情况，把握住恰当的知识数量和深度。教学时从实验现象入手，经思考导出物质结构，再由结构到重要性质，有利于学生对知识的学习和科学方法的训练，学生的能力同时有所发展。这种课堂设计容易使学生兴趣盎然，也易产生教和学共鸣的效果。这是创设课堂教学最佳意境的重要途径。
相关练习
1.葡萄糖是单糖的主要原因是
A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖
C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单
答案：B
2.在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是
A.蔗糖 B.麦芽糖
C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯
答案：AD
3.在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为
A.30% B.40%
C.50% D.数据不全，无法计算
答案：B
4.实验中都必须使用水浴加热的一组实验是
A.测定硝酸钾的溶解度、制硝基苯
B.制乙烯、制溴苯
C.蔗糖水解，制酚醛树脂
D.制乙酸乙酯，乙酸乙酯水解
答案：C
5.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应 ②加入新制的Cu(OH)2无变化 ③加入锌粒不反应 ④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是
A.甲酸 B.葡萄糖
C.蔗糖 D.甲酸异丙酯
答案：D
6.玉米芯、甘蔗渣等在稀H2SO4作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓H2SO4加
热作用可生成糠醛 ，写出木糖（结构简式）生成糠醛的化学方程式。
解析：首先可从木糖联想葡萄糖的结构，可以推知木糖的结构简式：CH2—OH—(CHOH)3—CHO，所以从木糖生成糠醛时应符合：一要形成环状结构，二要形成不饱和C==C双键。所以脱水应该是：
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答案：CH2OH—CH2OH—CHOH—CHOH—CHO +3H2O
7.A、B、C、D四种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6 ﹕1﹕8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应；B的相对分子质量是A的6倍，B常用作制镜工业的还原剂；C和D两物质的蒸气密度都是2.68 g/L（标准状况），它们也互为同分异构体，但C的水溶液能使石蕊试液变红，而D是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D的名称和结构简式。
解析：因四种物质分子中C、H、O三种元素的质量比都是6﹕1﹕8，C、H、O原子个数比为：﹕﹕=1﹕2﹕1，最简式为CH2O。又因A的相对分子质量是15×2=30，是一种有刺激性气味的气体，水溶液能发生银镜反应，故A为甲醛。B的相对分子质量为30×6=180，分子式为C6H12O6，又因B常用作制镜工业的还原剂，故B为葡萄糖。C、D的相对分子质量都是2.68×22.4=60，分子式都是C2H4O2，C溶液显酸性，D为油状液体，故C为乙酸，D为甲酸甲酯。
答案：A.甲醛
B．葡萄糖 CH2OH ［CHOH ］4CHO
C．乙酸 CH3COOH
D.甲酸甲酯
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