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第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
第三节 化学反应中的能量变化
学习目标
1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；
2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
学习过程
一、自学探究
1． 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？
2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？
3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。
在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。
4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，
即△H 0 。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？
6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？
二、总结与评价
【总结】
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：
(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。
(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）
【评价】
1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
1． 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
答案：
第三节 化学反应中的能量变化
1． 放出，<；小于，吸收，>。
2． S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-296kJ
3． B D
4． B

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