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第三节 化学反应中的能量变化
一、反应热（阅读课本）
定义：在化学反应中吸收或放出的热量。
符号：用 H表示
单位：kJ/mol
测量仪器：量热计
研究对象：在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量
1、宏观角度
反应物具有的能量大于产物具有的能量 表现形式：放热 即 H < 0
生成物稳定性_大于__反应物稳定性
产物具有的能量大于反应物具有的能量 表现形式：吸热 即 H > 0
生成物稳定性 _小于__反应物稳定性
2、微观角度
吸收的能量大于放出的能量为吸热反应
放出的能量大于吸收的能量为放热反应
H2 + Cl2 == 2HCl
H=+436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol
= -183kJ/mol
练一练：
已知破坏各1mol N≡N键、H-H键和N-H键需要吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ、391kJ。计算lmolN2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3的反应热的理论值。
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3 (g)
H=+946kJ/mol+3×436kJ/mol－ 6×391kJ/mol= －92kJ/mol
实验测得的反应热__小于__理论值(填大于、小于、等于)。为什么？
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
2、含义：表明了化学反应中的物质变化；也表明了化学反应中的能量变化。
思考与讨论：
比较：化学方程式和热化学方程式。
点燃
H2+Cl2== 2HCl H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)； H=－184.6kJ/mol
比较角度：含义、化学计量数、物质的聚集状态、反应热
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)； H=－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)； H=－285.8kJ/mol
可见：反应热的大小与各物质所处的状态有关。
3、热化学方程式的书写方法及注意点：
(1)要注明温度与压强(一般是25℃和101kPa)；
(2) H的正负号与单位(kJ/mol)；
(3)要注明反应物和产物的状态；
(4)反应热的大小与各物质的计量数有关，计量数越大，反应热也越大，二者在数值上成正比。
例1、汽油的主要成分是辛烷C8H18，1molC8H18 (液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O(液态)，放出5518kJ的热量。热化学方程式为：
C8H18(l)＋O2(g) == 8CO2(g)＋9H2O(l)； H=－5518kJ/mol
练一练：课本P39一、
1. N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)； H=－92.2kJ/mol
2. N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)； H=＋68kJ/mol
3. Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)； H=－157kJ/mol
4. C(s) +H2O (g)=CO(g) ＋H2 (g)； H=＋131.3kJ/mol
5. N2H4(g) +O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)； H=－534kJ/mol
例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，又知：H2O(1)= H2O(g)；△H=+44 kJ／mol下列热化学方程式中正确的是( CD )
A. B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(g)；△H=－2165 kJ／mol
B. B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3 ＋3H2O； △H=－2165 kJ／mol
C. B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(g)；△H=－2033 kJ／mol
D. B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(l)； △H=－2165 kJ／mol
解析：B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(l)；
1mol △H
0.3mol －649.5kJ
△H=－2165 kJ／mol
B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(l)；△H=－2165 kJ／mol
3H2O(1)= 3H2O(g)； △H=+44 kJ／mol×3
两式相加得
B2H6 (g) ＋3O2(g)=B2O3(s) ＋3H2O(g)；△H=－2033 kJ／mol
课堂练习：
1. 对于放热反应 2H2 + O2 == 2H2O，下列说法中正确的是 ( B )
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D. 反应物H2和O2具有的能量相等
2. 将下列热化学方程式中的Q1、Q2、Q3、Q4、Q5(均大于0)按由大到小的顺序排列：__ Q1>Q2>Q3>Q4>Q5__
2A(g)+B(g)=2C(1)；△H1 =－Q1 kJ／moll
2A(g)+B(g)=2C(g)；△H2=－Q2 kJ／moI
2A(1)+B(g)=2C(g)；△H3=－Q3 kJ／mol
2A(1)+B(1)=2C(g)；△H4=－Q4 kJ／mol
A(1)+l/2B(1)=C(g)；△H5=－Q5 kJ／mol
若按△H由大到小的顺序排列： △H5 >△H4 >△H3 >△H2 >△H1

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