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电化学原理及其应用
台州中学　　李宏春
【高考趋向】
电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用，还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。因此，对相关基础知识应扎实掌握。如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。同时，实物图的分析是近几年高考命题的一个热点。
【教学目标】
知识与技能：
1、掌握原电池、电解池的构成条件；
2、正确判断电极名称与反应类型，掌握电极反应式的书写；
3、原电池、电解原理的应用
过程与方法：
1、通过对比的方法掌握原电池、电解池的本质差异。
2、通过主动参与讨论、探究问题，增强分析、概括、表达能力和综合归纳能力。
情感、态度、价值观：
1、通过对电化学知识的学习，认识到生产生活与化学是密切联系的，培养热爱生活的情感。
2、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【教学重点】原电池和电解池基本知识的判断。
【教学难点】原电池、电解原理的综合应用。
【教学方法】归纳、对比、讨论、练习、讲解等
【教学用具】多媒体
【教学过程】
[投影]电化学知识考纲分析
[知识梳理]
提问：这是什么装置？①判断正负极；书写电极反应式并指出属于氧化反应还是还原反应；②判断电子流向、离子流向（展示原电池原理的模拟动画）③小结此反应进行的条件
[知识变换1]：
该装置能否构成原电池，为什么？
[知识变换2]：
该装置能否构成原电池？若能，请判断正负极，书写电极反应式并判断各反应类型，判断电子流向、离子流向。
[知识迁移]：
化学ⅡP100中氢氧燃烧电池的示意图，观看其工作原理的录象。
讨论：
①判断正负极，书写电极反应式，判断反应类型；
②判断电子流向、离子流向；
③强调书写电极反应方程式的注意点；
④将构成原电池的条件加以修整。
[知识变换3] ：
书写电极反应式和总式，思考吸氧腐蚀，电化学腐蚀与吸氧腐蚀的区别；如何防腐？（提示：从构成原电池的条件出发，可阅读化学ⅡP102）
[知识变换4]：
这是什么装置？思考原电池与电解池的区别
讨论：①写出两极的电极反应式(判断氧化还原反应)和总的化学方程式（分析电子流方向、离子流方向）
②电解后溶液的pH值如何变化
③电解后溶液中加何种试剂恢复到原样
[思考]
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置， a是 极，b是 极，消毒液主要成分是 。
[过渡]这一电解饱和氯化钠溶液装置中Cl2与NaOH是混合的，能否将两者分开？
[知识变换5]
课本ⅢP57，观看工业上电解饱和食盐水溶液的动画
思考:工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如图），其目的是_________，阳极室（A处）加入_________，阴极室（B处）加入_________，离子交换膜只许_________离子通过。
[知识变换6]
这是电解饱和食盐水的装置。①如果有一位同学不小心将正负极接反了，结果会怎样？②如何改进制取白色Fe(OH)2的方法？
[知识变换7]
认识电镀池各个部分的名称；镀件、镀层各是什么极、接电源哪一极；电镀池的特点（电镀液金属离子与镀层材料的关系、电镀过程中金属离子浓度变化）
[知识变换8]
课本ⅢP53铜的精炼装置，指出铜精炼的特点，书写电极方程式。
[知识对比]：从装置特点、能量转化、反应特点、构成条件、电极名称、电子流向等方向比较原电池与电解池装置。
[规律总结]：原电池、电解池、电镀池装置的判定
[思考]：判断下图中各装置是原电池还是电解池？
[思考]：(99全国)化学氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
(A)电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　
(B)电池放电时，镍元素被氧化
(C)电池充电时，氢元素被氧化
(D)电池放电时，H2是负极
提示：可充电电池放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。
[思考]：
1.若反应为： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ ，该反应可以设计成原电池？
2.若反应为：Cu +2HCl = CuCl2 + H2↑，该反应可以设计成原电池？
[思考]:
(05北京)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。
【课后记】

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