资源简介 §3—1电离平衡—1教学目标1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2．使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3．通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，通过化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点 外界条件对电离平衡的影响。教学方法 采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。教具准备1．0．1 mol·L—1 的NaCI溶液、0．1 mol·L—1 的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。2．烧杯(8只)、石墨电极、电池、导线、灯泡、投影仪、胶片。教学过程第一课时[引言]第二章我们学习了化学平衡和溶解平衡，化学平衡除包括溶解平衡外，还包括电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习电离平衡。[板书] 第三章 电离平衡第一节电离平衡[师]我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做几种溶液的导电性实验，请同学们注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。[演示]①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。[提问]从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢 电解质溶液[问]什么叫电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。[师]请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。[投影]判断正误1．石墨能导电，所以是电解质。2．由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3．盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4．SO2、NH3 、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。说明：通过以上讨论，使学生明确：①电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。③必须是溶质本身电离出离子，也就是说，某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3 和NH3·H2O 是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。[提问]从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同 不相同[师]那么溶液的导电性取决于什么 取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数[师]在实验中我们所用的溶液浓度都是相同的，为什么其导电能力不相同 因为有些是强电解质，有些是弱电解质。[师]什么叫强电解质 什么叫弱电解质 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质叫强电解质，只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。[师]我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象 灯泡逐渐变亮[师]谁能解释这个原因呢 加入氨水后生成了强电解质[师]请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。[学生板演] CH3COOH + NH3·H2O ＝CH3COO— + NH4+ + H2O[师]醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外，还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分 分为离子化合物和共价化合物[追问] 什么叫离子化合物 什么叫共价化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物[师]那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢 下面我们就来讨论这个问题。[板书] 一、强、弱电解质与结构的关系[师]下面我们做一道练习题，通过这道题，请大家讨论一下强、弱电解质与其结构之间有什么关系。[投影]在下列化合物中：属于离子化合物的有 (1) 。属于共价化合物的有 (2) 。属于电解质的有 (3) ，其中 (4) 是强电解质， (5) 是弱电解质，属于非电解质的有 (6) 。①NaCl ②HCI ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH⑨NH3·H2O ⑩H2 ?H2S ?蔗糖答案：(1) ① ③ ⑥(2) ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ? ?(3) ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ?(4) ① ② ③ ⑥(5) ⑦ ⑧ ⑨ ?(6) ④ ⑤ ?[师]我们知道，共价键可以分为极性键和非极性键，那么极性键和非极性键有何区别 极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移[师]元素的非金属性越强，其吸引电子的能力也越强，形成的共价键极性也越强，如氢和氯形成的共价键比氢和碳形成的共价键极性强。那么从上题中同学们看出了什么规律 ①离子化合物一定是强电解质，②极性较强的共价化合物是强电解质；③极性较弱的共价化合物有些是弱电解质，有些是非电解质……[师]我们所找出的仅仅是一般规律，其实决定电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如H—F键是强极性键，而HF却是弱电解质。下面我们来总结一下电解质强、弱与其结构的一般规律。[教师边引导学生回答边板书][小结]通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。[布置作业]PAGE勒夏特列原理及其应用教学目标1．使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2．使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。3．使学生学会利用速率一时间图来表示平衡移动过程．培养学生识图、析图能力。教学重点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响。教学难点1．平衡移动原理的应用。 2．平衡移动过程的速率一时间图。教学方法1．通过演示实验，启发学生总结归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。2．通过对外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。3．通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。教具准备1mol·L—1 的FeCl3溶液、1 mol·L—1 的KSCN溶液、2 mol·L—1 的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。教学过程第三课时[复习引入新课]前两节课我们学习了外界条件对化学平衡的影响．请同学们想一想哪些条件的改变能引起平衡移动 浓度、温度、压强[师]还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的吗 请同学们根据前两节课我们所学的知识填写下表。[投影]影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 平衡移动结果浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 使反应物浓度减小使生成物浓度增大减小生成物浓度 向正反应方向移动减小反应物浓度 向逆反应方向移动 使反应物浓度增大使生成物浓度减小增大生成物浓度 向逆反应方向移动压强 增大压强 向气体体积缩小方向移动 使压强减小使压强增大减小压强 向气体体积扩大方向移动温度 升高温度 向吸热反应方向移动 使温度降低使温度升高降低温度 向放热反应方向移动[启发]①增大反应物浓度或减小生成物浓度引起平衡移动时，反应物和生成物的浓度如何改变 减小反应物浓度或增大生成物浓度呢 ②增大压强．平衡移动后，体系的压强如何变化 ③升高温度引起平衡移动后，体系温度有何变化 (学生边回答边填写上表，最后得出以下结论)[师]从上表我们可以看出，增大反应物浓度时，反应体系会通过平衡移动使反应物的浓度减小；减小反应物浓度，会通过平衡移动使反应物的浓度增大；增大压强或升高温度时，会通过平衡移动使体系压强减小或温度降低，而减小压强或降低温度时，反应体系又会通过平衡移动使体系压强增大或温度升高。可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态。大家觉得这种现象和物理上的什么现象有点相似呢 惯性[师]惯性定理告诉我们，物体有保持原来运动状态的性质，化学反应也可以看作一种特殊物质的运动状态，外界条件改变时，化学平衡也力求保持原状态。化学平衡移动也有点像生物上讲的“自我调节”作用，炎热的夏天，人体的毛孔扩张，不断出汗散发多余的热量，以维持体温在37℃左右。可见化学、生物、物理这些自然科学之间是有联系的，学好物理和生物，对学好化学很有帮助。法国科学家勒夏特列把化学上的这种“自我调节”作用概括为平衡移动原理。后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫做勒夏特列原理。[板书] 四、勒夏特列原理[师]请同学们打开书P44，一起读一下勒夏特列原理的内容。[板书] 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。[师]勒夏特列原理可以用来判断平衡移动方向，但并非任何与化学平衡有关的问题都能用勒夏特列原理来解释，因此我们必须了解该原理的适用范围及适用条件。[板书] 1．适用范围[师]该原理是平衡移动原理，一个反应只有达到化学平衡时，才能谈及平衡移动。如对于一个从反应物刚开始的气体反应来说，增大压强反应总是向正反应方向进行，而不服从勒夏特列原理。因此，该原理的适用范围是已达平衡的可逆反应。[板书] 已达平衡的可逆反应[投影练习]1．可逆反应A(g) + B(g) ?2C(g)在一定体积和压强下开始反应，生成物的体积分数(C％)与温度的关系如右图，回答下列问题：(1)由T1向T2变化时ν／(正) ＞ ν／(逆)(填“＞”“＜”或“=” )。(2)由T3向T4变化时ν／(正) ＜ ν／(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。(3)反应在 T3 温度时达到化学平衡状态。(4)此反应的正反应方向是 放热 反应方向(填“放热”或“吸热”)。(5)AB段为增函数，BC段为减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由。AB段为增函数曲线，BC段为减函数曲线，是因为AB段时，反应未达化学平衡状态，升高温度，速率加快，生成C的量增多，C％增大。B点达化学平衡状态，升高温度，化学平衡逆向移动，使C％降低，所以BC段为减函数曲线。解析：温度升高过程中，AB段C％增大，BC段C％减小。B点是C％变化的一个转折点，而对于一个反应，升高温度时不可能使化学平衡既向正反应方向移动，又向逆反应方向移动。所以在T3之前，反应一定没有达到平衡状态，T3时达平衡状态，再升高温度，C％降低，说明平衡向逆反应方向移动了，该反应的正反应方向为放热反应。[提问]对于一个已达平衡的可逆反应，如N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH3(g)(正反应为放热反应)，如果既增大压强，又升高温度，能不能用勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动 不能[师]使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出平衡如何移动 为什么 不能。因为催化剂不能引起平衡移动。[师]由此可见，在用勒夏特列原理解释平衡移动问题时，还要注意该原理的适用条件。[板书] 2．适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化。[师]根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是向减弱外界条件改变的方向移动。如何理解“减弱”二字呢 我们先回忆一下浓度对化学平衡的影响。我们知道，增大一种反应物的浓度．化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应A(g) + B(g) ?C(g)．增大A的浓度，平衡正向移动，此时各反应物和生成物的浓度如何变化 A、B的浓度减小，C的浓度增大。[师]达到新平衡时，要使平衡常数不变，A的浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度 不会。[师]同理，如果其他条件不变，把压强增大为原来的2倍，A、B、C的浓度会瞬间增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动，会使C的浓度增大，使A的浓度减小，B的浓度减小。由此可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量，更不能“逆转”。[板书]3．平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。[讲述]对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，如I2 (g) + H2 (g) ?2HI(g)，改变压强时，由于正向移动或逆向移动均不能减弱压强的改变，因此压强对它无影响，平衡不移动。那么下列情况是否能用勒夏特列原理来判断呢 [投影]在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3+ + 3H2O?Fe(OH)3 + 3H+，加水稀释时，平衡是否移动 为什么 甲种回答：平衡不移动．因为H2O 是纯液体，增大水的用量并没有改变其浓度。乙种回答：平衡移动，因为加水时，虽然水的浓度没有变，但其他离子或分子的浓度都降低了。[师]同学们的回答都有道理，但正确的答案只有一个，那就是平衡会移动，而且是正向移动。有些同学一定会问：这符合勒夏特列原理吗 下面我们就来分析一下，该平衡移动的方向是否符合勒夏特列原理。我们知道，对于气体反应，减小压强时，各种气体的浓度会减小相同的倍数。那么单位体积内气体分子数如何变化 减小相同的倍数。[师]此时，平衡将向气体总体积增大的方向，即气体总分子数增多的方向移动。对于上述平衡体系加水稀释时，Fe3+、Fe(OH)3、H+的浓度会减小相同的倍数，即单位体积内粒子数减小相同的倍数，平衡会向粒子数增多的方向即正向移动。可见并不违背勒夏特列原理，勒夏特列原理对于所有的动态平衡都适用。勒夏特列原理还广泛用于工业生产，人们根据该原理，选择适宜的条件，使化学反应能获得较高的产量，大大提高了工业生产效益。那么我们在本章第二节书上讲的小故事，工程师试图增加高炉高度，以增加CO和铁矿石的接触时间来减少高炉气中CO的含量的做法符合勒夏特列原理吗 不符合[师]为什么 因为增加高炉高度并不能引起平衡移动。[师]下面我们做几道练习题。[投影练习]在某温度时．A + B ?2C的反应达到了平衡。1．平衡时容器中A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol和3 mol，则开始时，加入的A和B的物质的量分别是 2．5mol 和 3．5mol ，A和B的转化率之比为 7∶5 。2．若A为气态增加压强，A的平衡浓度增大，则C一定是 气 态；B一定不是 气 态，可能是 固(或液) 态或 液(或固) 态。如果增加或减少B的量，C和A在平衡时质量分数都不发生明显变化，则B应是 固 态。3．达到平衡后再加入催化剂，则ν(正) 增大 ，ν(逆) 增大 ，ν()(正)和ν(逆)的关系是ν(正) = ν(逆) (填“＞”“=“或“＜”)。4．升高温度后，C的物质的量减少，则ν(正) 增大 ，ν(逆) 增大 ，ν(正)和ν(逆)的关系是ν(正) ＜ ν(逆) (填“＞”“=”或“＜”＝，这个反应是 放 热反应。5．如温度保持不变，A和C是气态，体积缩小1／2，浓度增加的物质是 A、C ，平衡向 逆 反应方向移动。达到新平衡后， A 的浓度与原平衡浓度之比大于2，C 的浓度与原平衡浓度之比介于2和1之间。6．对于该反应，在其他条件相同的情况下，在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡，两者的主要区别是(1)前者达到平衡所需时间 短 ，(2)前者达到平衡后 反应速率 较大。[师]我们这节课在前两节的基础上学习了勒夏特列原理。我们可以根据该原理，选择适宜条件使化学反应向对入类有利的方向进行，但该原理也有局限性，它不能预测建立平衡所需的时间。例如对于一个反应，如果降低温度同时减小压强均可使其向反应物转化率增大的方向移动，但此时反应速率一定很慢，达到平衡需要很长时间，这样也是不适用的。如何才能使反应向入们需要的方向进行，又能缩短达到平衡所需时间呢 这是有待同学们将来去研究的问题，希望同学们能总结出比勒夏特列原理更完善的原理。[布置作业]P46三、四、五、六PAGEPAGE第十章《电离平衡》高三复习教案（三）【复习内容】盐类的水解和盐类水解知识的应用。【教学目标】理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。1．盐类水解的类型盐的类型 是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子 溶液PH值强碱弱酸盐 水解 一价：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43- PＨ > 7强酸弱碱盐 水解 一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：A3+、Fe3+ PＨ< 7强酸强碱盐 不水解 PＨ= 72．水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。3．溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据 盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。4．盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3 －+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－例1、用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的0PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则：(A) (B) (C) (D)碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC解析：根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。故答案为(A) 。三、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1．温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2．浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3．溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例2、FeC3水解离子方程式如下：Fe3++3H2 O Fe（OH）3+3H++Q请填写下表不同条件下对FeC3水解平衡的影响：条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象升温 向右 增加 增大 增大 颜色加深（黄→红棕）通HC 向左 增加 减小 减小 颜色变浅加水 向右 增加 增大 增大 颜色变浅加Fe粉 向左 减小 增大 增大 颜色变浅加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 红褐色沉淀，有气泡产生四、盐类水解知识的应用1．判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaCO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaCO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b解析：NH4+水解：NH+4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，[NH4+]浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：A3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5．选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备A2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AC3、MgC2、FeC3等溶液时，得不到AC3、MgC2、FeC3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HC气体，以抑制FeC3的水解，才能得到其固体。例4、要制得较纯的FeS沉淀，在FeC2溶液中加入的试剂是（ ）A．Na2S B．NaHS C．H2S D．(NH4 )2S解析：Fe2+能水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeC2溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。6．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7．制备 Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用 FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、A3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。8．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。9．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D． 碳酸镁解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，放(B)、(C)应排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O,MgCO3+2H++ Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3 不溶于水，酸[H+]降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。10．工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。(1) 泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，A3++3HCO3－ =A(OH)3↓+3CO2↑。(2) 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解使溶液碱性增强。(3) 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。例6、焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将NH4C溶液改为MgC2溶液，这是为什么？解析：因为NH4+与SiO32－能发生双水解：2 NH4+ +SiO32－=2 NH3↑+H2SiO3↓将,NH4C改成MgC2溶液是因为MgC2水解显酸性，可发生类似的反应：Mg2++SiO32－+2H2O=Mg(OH)2↓+H2SiO3↓五、难点、疑点解析：1．如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：(1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓， FeC3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgC↓(2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。如A3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AO2－、CO－等。(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如2FeC3+2KI=2FeC2+2KC+I22．如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应，一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32－，AO2－；Ａ3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH－； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2－；Ag+与C－、Br－、I－、CO32－、PO43－；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－、HPO42－等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2)看离子间能否生成气体。如H+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－、S2O32－、SO32－、HSO3－；NH4+与OH－等有气体产生，在溶液中不能大量共存。(3)看离子间能否生成弱电解质。如H+与F－、PO43－、HPO42－、CO－、CH3COO－;OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、NH4+等，不能在溶液中大量共存。(4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、A3+、NH4+与CO32－、HCO3－、CO2－、AO2－、SiO32－；A3+与S2－、HS－等，不能在溶液中大量共存。(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与S2－、HS－、I－；酸性条件下,MnO4－或NO3－与Fe2+ 、S2－、I－、SO32－等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+ 、Cu2+、MnO4－、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH－反应的离子不能存在。等。例7、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：（1）当生成A3+时，可存在（2）当生成AO2－时，可存在解析：无色溶液，可排除Cu2+的存在；A能与Ag+发生量换反应，可排除Ag+存在；HCO3－在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。（1）当生成A3+时，说明溶液是酸性，则SO32－、OH－、NO3－不可能存在；（2）当生成AO2－时，说明溶液是碱性，则Mg2+、H+不可能存在。所以答案为（1）Mg2+、H+SO42－；（2）Ba2+ 、OH－、NO3－。【能力训练】1、 选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1．下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）（A）CH3COONa （B）NaH2PO4 （C）NH4 I （D）NaHS2．25℃时，测得某NH4C和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 （ ）（A）1:10 （B）2:1 （C）105:1 （D）5:13．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KC ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是 （ ）（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ）（A）明矾能起催化剂作用 （B）碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用5．将0.2mo/LCH3COOK与0.1mo/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度关系正确的是 （ ）（A）[CH3COO－]=[C－]= [H+]>[CH3COO－]（B）[CH3COO－]> [C－]> [CH3COOH]> [H+]（C）[CH3COO－] > [C－] > [H+]> [CH3COOH]（D）[CH3COO－]+ [C－] +[OH－]＝[H+]＋[Ｋ+]6．在含有AO2－的溶液中，下列离子可以大量共存的是 （ ）（A）CO32－、OH－、C－、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3－、C－（C）K+、Na+、S2－、NO3－ （D）Na+、A3+、C－、SO42－7．某无色溶液能大量共存的是 （ ）（A）Na+、Fe2+、SO42－、C－ （B）Na+、NH4+、SiO32－、SO42－（C）K+、NH4+、NO3－、SO42－ （D）Mg2+、A3+、MnO4－、NO3－8．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 （ ）（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①9．将AC3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是 （ ）（A）都是A (OH3) （B）都是A2O3（C）前者是A2O3,后者是NaAO2 （D）前者是AC3，后者是NaAO210．为了使Na 2S溶液中C/C的比值变小，可加入的物质是 （ ）（A）适量KOH溶液 （B）适量KHS溶液（C）适量盐酸 （D）适量NaOH溶液二、填空题：11．甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的NH4C溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实： 。12．盐碱地（含较多NaC、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。13．BiC3水解成BiOC。（1）请写出水解反应方程式 。（2）如何配制BiC 3溶液 （3）把适量固体 BiC3置于浓NaCl溶液可得澄清液，请说出可能的原因 。三、简答题：14．在FeC3+3H2O Fe(OH)3+3HC平衡体系中，加入NaCO和加入NaC固体对平衡有无影响？简述理由。【能力训练答案】1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C、D 6、C 7、D8、D 9、C 10、AB11．因为在NH4C和CH3COONH4+溶液中都含有大量NH4+，NH4+能水解：NH4++H2O NH3 . H2O+H+而Mg(OH)2在水中存在平衡：Mg(OH)2 Mg2++2OH－，当向Mg(OH)2中加入到含有NH4+的盐溶液中，促进Mg(OH)2平衡向右移动，使及Mg(OH)2溶解。12．CO32－+H2O HCO3－+OH－ Ca2++CO32－==CaCO3 ↓13．（1）BiC3+H2O BiOC+2HC （2）将BiC3溶解于适量HC的蒸馏水中。（3）增大溶液中C－浓度，抑制了BiC3的水解。14．在FeC3溶液中加入NaCO固体时平衡有影响，使得FeC3水解率增大，Fe3++3CO－+3H2O Fe(OH)3↓+3HC。而加入NaC固体平衡无影响，因Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+此平衡与C－浓度大小无关。PAGE- 1 -§2—2化学平衡教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点 化学平衡的建立和特征。教学难点 化学平衡观点的建立。教学方法1．在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。2．组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。教具准备 投影仪、多媒体电脑。教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。[板书] 第二节 化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡 化学平衡是如何建立的 下面我们就来讨论这一问题。[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢 回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。[三维动画演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。观看动画效果，进一步理解溶解过程。[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。[板书] 1．溶解平衡的建立开始时：ν(溶解)＞ν(结晶)。平衡时：ν(溶解)＝ν(结晶)。结论：溶解平衡是一种动态平衡。[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢 我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。[板书] 2．化学平衡的建立[师]请大家在下面阅读教材自学，利用在第一节中所学的化学反应速率的知识，要求把在800℃、1 L容器中的CO和H2O(g)的反应情况，用—个时间——速率图象来表示，并能对图象的含义作出解释。[学生活动]写出化学反应方程式，因容器体积为1L，所以 c(CO) = c(H2O) = 0．01 mol·L—1 。CO + H2O (g) CO2 + H2↑开始浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005作草图：解释：当反应开始时CO和H2O (g)的浓度最大，因而它们反应生成CO2和H2的正反应速率最大；而CO2和H2的起始浓度为零，因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行，反应物CO和H2O(g)的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小，生成物CO2和H2的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，最后二者相等了。[引导]大家把这一过程同开始的溶解平衡相比较，看是否有相似的地方。分析、比较溶解平衡和刚才的反应情况：开始溶解速率大于结晶速率，后来二者相等了，建立溶解平衡。CO和H2O(g)反应．开始ν(正)＞ν(逆)，后来二者也相等了。说明可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2 此时也处于平衡状态了。[师]确实如此，如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度的时候，正反应速率和逆反应速率相等了，此时化学反应进行到了最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物就处于化学平衡状态了。那么，同样是这一反应，如果在其他条件不变时反过来进行情况会怎么样 实验证明：如果不是从CO和H2O(g)开始反应，而是各取0．01mol CO2和0．01 mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O (g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0．005mol，其组成与前者完全相同。[板书] 反应开始：ν(正)＞ν(逆)。反应过程中：ν(正)减小，ν(逆)增大。一定时间后：ν(正)＝ν(逆)，可逆反应达到平衡，化学平衡建立。[师]请大家思考当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了 若停止了说明是一个静态平衡，若反应还在进行则应是一个动态平衡。与溶解平衡作比较，较容易得出结论。当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2的分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正、逆反应速率相等，故反应混合物中各组分的浓度不变，所以说化学平衡是一种动态平衡。[板书] 三、化学平衡状态(化学平衡)1．定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。[启发]大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？化学平衡的特征：(1)化学平衡研究的对象是可逆反应；(2)达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；(4)由于达到化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。[师]大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。[板书] 2．特征：(1)条件：一定条件下。(2)对象：可逆反应。(3)动：动态平衡。(4)等：ν(正) = ν(逆)。(5)定：反应混合物中各组分浓度保持不变。逆——可逆反应（或可逆过程）等——V正 =V逆≠0（不同的平衡对应不同的速率）动——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等定——平衡时，各组分含量保持恒定变——条件改变，平衡移动[补充说明]无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。[板书] 3．化学平衡的建立与途径无关[师]在具体的学习过程中，要判断一个可逆化学反应是否达到平衡状态，必须充分地利用化学平衡的特征，灵活地去寻找在问题的描述中的各种标志，最根本的原则就是看这些标志能否表明ν(正)＝ν(逆)或反应混合物的各组分的浓度一定，就可知化学反应是否达到平衡状态了。[组织讨论]让学生根据化学平衡的特征分组讨论课本P39的讨论材料。[分析]首先高炉炼铁的反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是一个可逆反应；其次在增加炼铁高炉高度后，反应物的浓度、反应温度、催化剂等条件均未改变，说明其前提条件与原来相同，再则炼铁高炉高度的增加，只是增加了CO与铁矿石接触的时间。由于条件与原来相同，根据化学平衡建立的特征，当平衡建立后反应混合物的组分将不随时间的变化而改变。结论：这个工程师的这种设想是错误的，不能改变炉气中CO的浓度。[师]那么是不是说这个问题就不能解决了呢 不是的，只要改变维持平衡的某些条件就可以达到减少炉气中CO含量的目的(为化学平衡移动的学习作伏笔)。关于这个问题等学习了化学平衡移动原理之后就很容易解决了。[练习]可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(A )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的、反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥解析：①表示v(正)＝ν(逆)，正确。②不能表示ν(正)＝ν(逆)，不正确。③因发生反应v(NO2)∶ν(NO)∶ν(O2 )＝2∶2∶1，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。⑤因不知体积是否变化，因此混合气体密度不变，不能说明已达平衡。⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。[小结]本节课我们以蔗糖溶解平衡的建立为基础和参照，以CO和H2O (g)为例讨论了化学平衡建立的过程，总结了化学平衡状态的基本特征是：一定条件、可逆反应、动、等、定等。另外我们通过一个典型例题和对教材中材料的讨论，加深了对化学平衡知识的进一步理解。本节课的重点是理解和掌握化学平衡的建立和基本特征。[布置作业]PAGE影响化学平衡的条件教学目标1．使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2．使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。教学重点 浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。教学难点 1．平衡移动原理的应用。教学方法1．通过演示实验，启发学生总结归纳出浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2．通过对外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。3．通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。教具准备1mol·L—1 的FeCl3溶液、1 mol·L—1 的KSCN溶液、2 mol·L—1 的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。教学过程[师]可逆反应进行的最终结果是什么 达到平衡状态。[师]化学平衡状态有哪些特点 逆——可逆反应（或可逆过程）等——V正 =V逆≠0（不同的平衡对应不同的速率）动——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等定——平衡时，各组分含量保持恒定变——条件改变，平衡移动[设问]可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗 不能[师]此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。[板书] 第三节 影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响[师]反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢 下面通过实验来说明这个问题，[演示实验] 浓度对化学平衡的影响(第一步)教师先举起分别盛有FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。FeCl3 溶液呈黄色，KSCN溶液无色(第二步)在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象。溶液变成了血红色[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。[板书] FeCl3 + 3KSCN ?3KCI + Fe(SCN)，即Fe3+ + 3SCN— ?Fe(SCN)3指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。[过渡]下面我们接着做实验。(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)。(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意观察现象。[问]有何变化 这说明什么问题 由此我们可以得出什么结论 [启发]红色的深浅由谁的多少决定 [学生讨论后得出结论]红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。[设问]如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢 请大家注意观察。(第四步)在第三支小试管中滴加NaOH溶液。 有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH—结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释 生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。[师]我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论。那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢 增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度，化学平衡正向移动[师]下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。[板书]1．规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。[设问]浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢 [板书] 2．浓度改变速率改变[师]我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化 还是否相等 [启发]逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小 生成物浓度的大小[师]在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN—是否改变 不变[师]由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN—浓度不变，所以Fe3+ 的生成速率即逆反应速率不变；但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使逆反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使正反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率一时间图表示出来呢 [投影]练习1．可逆反应H2O(g) + C(s) ?CO(g) + H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动 CO浓度有何变化 ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度解析：①增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO浓度增大；②加入更多的碳，碳为固体，平衡不移动，CO浓度不变；③增加H2浓度，平衡逆向移动，CO浓度减小。[问] 加入更多的碳为什么平衡不移动 因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。[师]增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以ν(正)仍等于ν(逆)，平衡不移动。以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢 有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。[引言]从上面的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动。那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢 我们这节课就来讨论这些问题。[板书] 二、压强对化学平衡的影响[师]对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学反应速率有何影响 反应速率增大[问]对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗 对没有气体参加或生成的反应无影响[师]增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢 下面我们来看这两个反应：[投影]①N2 (g) + 3H2 (g) ?2NH3 (g) ②2HI(g) ?H2 (g) + I2 (g)[师]请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。[学生得出结论] 第一个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。[师]那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢 请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗 第一个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变[师]由此我们可以得出什么样的结论呢 请大家说我写。[板书] 1．结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动，对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。[师]请大家根据得出的结论，做下面的练习题。[投影练习]下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动 若移动，向哪个方向移动 ①2NO(g) + O2 (g) ?2NO2 (g) ②H2O (g) + CO(g) ?CO2 (g) + H2 (g)③H2O (g) + C(s) ?CO(g) + H2 (g) ④CaCO3 (s) ?CaO(s) + CO2 (g)⑤H2S (g) ?H2 (g) + S(s)答案：①正向移动②不移动③逆向移动④逆向移动⑤不移动[问]对于反应②和⑤，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化 有变化[师]如何变化 均增大[师]增大倍数是否相同 相同[问]对于反应①，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化 对于反应③呢 请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。(讨论后得出结论)对于反应①，增大压强，正，逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数；对于反应③，增大压强时，正、逆反应速率也均增大，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数。[师]请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率——时间图。[板书] 三、温度对化学平衡的影响[师]我们在第一章学过一种氮的氧化物——NO2，还记得它是什么颜色的吗 红棕色[师]但通常情况下，没有纯净的NO2气体，而是与无色的N2O4共存，在NO2气体中存在如下平衡。[板书]2NO2 (g) ? N2O4 (g) + Q （或△H＜0 ) (正反应为放热反应)[讲述]一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象 气体颜色变浅[师]如果平衡逆向移动呢 颜色加深[师]下面我们把盛NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧杯中，大家注意观察现象。[演示]实验2—10[问]大家看到了什么现象 放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅[问]由此我们可以得出什么结论 [板书] 1．结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。[师]升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度更大 逆反应速率[师]降低温度，谁降低幅度更大 逆反应速率[师]请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率——时间图。[投影练习]1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是……………( C )A．加入一种反应物 B．增加体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂解析：加入的反应物为固体或液体，平衡不会移动；反应前后体积不变的化学反应，平衡不会移动；催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动；升高温度平衡肯定会移动。2．在高温下，反应2HBr(g) ?H2 (g) + Br2 (g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………………………………………( BC )A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大H2浓度解析：要使混合气体颜色加深，即平衡向正方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后的体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆方向移动。[布置作业]PAGE化学反应速率外界条件对速率的影响教学目标1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产在上世纪的快速腐蚀事实，培养学生的环保意识，增强环保观念。2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。3．使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4．通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。教学重点 浓度对化学反应速率的影响。教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。教学方法1．教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示，使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。2．通过对演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。教具准备投影仪 、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1 mol·L—1 盐酸、0．1 mol·L—1 盐酸、5％H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。教学过程第二课时[引言]化学反应速率是衡量化学反应快慢的。不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢 不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论外界条件对化学反应速率的影响。[板书] 二、外界条件对化学反应速率的影响[师]大家先阅读教材，思考，讨论外界条件对化学反应速率影响的意义。可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢，也可使某些反应减慢，如钢铁生锈等，从而使它们为社会创造更大的价值。[问]我们所说的外界条件主要指的是哪些方面 主要指浓度、温度、压强(主要对有气体参加的反应)、催化剂等。[师]我们先讨论浓度对化学反应速率的影响。[板书]1．浓度对化学反应速率的影响[演示实验2—2]另外让两个学生代表前来操作。同学甲做大理石与1 mol·L—1 盐酸的反应，同学乙做大理石与0．1 mol·L—1 盐酸的反应，面向大家，同时操作，然后同学乙再将试管加热(给学生多动手的机会，亲自操作，亲身体会)。[观察并记录现象] 甲同学 (1 mol·L—1 盐酸)的试管中有大量气泡逸出，乙同学(0．1 mol·L—1盐酸)的试管中气泡产生得很慢，但加热后气泡产生的速率明显加快。[引导]由此大家能得到什么启示呢 相同条件下，浓度大的反应快。[师]许多实验证明，其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[板书](1)结论：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[板书](2)原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。[过渡]下面我们讨论压强对化学反应速率的影响。[板书]2．压强对化学反应速率的影响[问]提起压强一词往往与什么有关 为什么 往往与气体有关，因固体和液体物质受压强的影响较小。[师]所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应。我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度一定时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1 =P2V2。该式说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢 根据P1V1 =P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。[问]对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强将会怎么样呢 因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。[板书](1)结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。(2)原因：增大压强相当于增大浓度。[师]至于温度对化学反应速率的影响，大家结合刚才实验2—2同学乙的实验现象，自己来总结温度对化学反应速率的影响情况。升高温度化学反应速率加快。因为温度升高，反应物分子能量增加了，从而增加了活化分子数，使有效碰撞次数增多，速度加快。另外，升高温度使反应物分子运动速率也加快了，也从某种程度上加快了化学反应速率。[师]温度的升高使反应物中活化分子的百分数增大从而加快了化学反应速率，而且有一个经验规律：温度每升高10℃，化学反应速串通常增大到原来的2～4倍。[板书]3．温度对化学反应速率的影响(1)结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。因为温度高时食品的腐蚀溃烂反应进行得快，就容易变质；反之，冰箱中的温度低，食品腐烂反应就很慢，不易变质。[问]大家是否还记得，在没有加MnO2 之前加热KClO3 固体有何现象 几乎没有气体生成。[问]这说明了什么 加入催化剂后化学反应速率加快了。[过渡]下边一个实验也和MnO2有关。[演示实验2—3]H2O2的分解。仍然让两个学生前来操作，学生甲不加MnO2 ，学生乙加MnO2。[现象]没有加MnO2粉末的试管只有少量气泡出现，加MnO2粉末的试管立即有大量气泡产生。[师]实验结果说明了什么 说明MnO2在反应中起了催化作用，使H2O2分解反应的速率加快了。[板书] 4．催化剂对化学反应速率的影响(1)结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。(2)原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数。[师]下边同学们阅读本节教材的最后部分，了解有关催化剂的重要性以及除了浓度、温度、压强和催化剂外还有哪些条件对化学反应速率有影响。[自学，归纳总结催化剂的重要性]一方面催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，另一方面约有85％的化学反应需要使用催化剂，且有很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂才能进行。在外界条件中除温度、浓度、压强和催化剂外，如光、电磁波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。[本节小结]本节课我们就一个主题，那就是外界条件对化学反应速率的影响。通过演示实验、比喻、三维动画模拟、自学、讨论等手段，最后得出的结论是：对于同一化学反应来说，条件不同，反应速率不同。一般地，增大反应物浓度、升高温度，对于有气体参加的反应加大压强、使用适当的催化剂，均可增大化学反应速率。学习时，应在理解活化分子的有效碰撞的基础上重点掌握基本结论。[布置作业]PAGE化学反应速率速率概念的建立及计算教学目标1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产在上世纪的快速腐蚀事实，培养学生的环保意识，增强环保观念。2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。3．使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4．通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。教学重点 浓度对化学反应速率的影响。教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。教学方法1．为了让学生建立化学反应快慢的概念，教学中制作了幻灯片展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况。2．通过对演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。教具准备投影仪 、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1 mol·L—1 盐酸、1 mol·L—1 醋酸、大理石若干。教学过程第一课时[引言]我们对化学反应的讨论和学习对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。有的反应我们希望它能变得容易一些，转化率更高一些，如合成氨的反应须在高温、高压，有催化剂的条件下进行；而有的反应我们又希望它能变得慢一些，如钢铁的腐蚀等等。这样就涉及两方面的问题：一是反应进行的快慢即化学反应速率问题，二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的选择提供了必要的理论基础。这是本章学习的主要内容。[板书] 第二章 化学平衡第一节 化学反应速率[问]北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产，在故宫的保和殿，有块巨大的“云龙陛石”，上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。 “云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏。据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。[幻灯展示]“云龙陛石”、吐水龙头及太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱等景点的照片[师]这场灾难的罪魁祸首是谁呢 酸雨。我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，而使石雕、建筑受损，但是历史上几千年来这种腐蚀都是很慢的。为什么上世纪的损失就这么快呢 这就要从化学反应速率问题说起。[板书] 一、化学反应速率[师]不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成；而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。[演示实验2—1]可选两个学生代表亲自操作。同学甲做大理石与1 mol·L—1 的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol·L—1 的醋酸反应。[现象]在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。[引导]大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢 大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。[提问]化学反应速率的定义是什么 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。[追问]化学反应速率在化学上是如何表示的 通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。[师]整理学生的回答进行板书。[板书]1．化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。[问]化学反应速率的常用单位有哪些呢 由于浓度(物质的量浓度)的单位是 mol·L—1 ，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有 mol·L—1 ·s—1或mol·L—1 ·min—1或mol·L—1 ·h—1等。[板书] 2．单位：mol·L—1 ·s—1或mol·L—1 ·min—1[师]请同学们归纳出化学反应速率的表达式。浓度的变化量一般用△c(B)，单位时间用△t表示，所以化学反应速率[师]应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上△c(B)一定小于0，即ν(B)＜O，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给△c(B)取绝对值就可保证△c(B)＞0，即ν(B)＞0，表示成[板书] 3．数学表达式：[投影练习]1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4．0 mol·L—1 变成1．0 mol·L—1 ，在这10 s内A的化学反应速率为多少 根据定义进行练习：= 0．3 mol·(L·S)—1[师]在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：[投影显示]关于化学反应速率应注意的几个问题：1．化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。2．一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。3．对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。4．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2 + 3H2 ? 2NH3 中ν(N2)∶ν(H2)∶ν(NH3) = 1∶3∶2。[板书] 4．关于化学反应速率的简单计算[投影练习]1．反应N2 + 3H2 ? 2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1．7 g，求ν(NH3)、ν(H2 ) 和ν(N2)。解析：5min内生成NH3的物质的量：n (NH3) = = 0．1mol。故 = 0．01 mol·L—1·min—1由ν(NH3)∶ν(N2 )∶ν(H2) = 2∶1∶3，有ν(N2) = ν(NH3) = ×0．01 mol·L—1·min—1 = 0．005 mol·L—1·min—1ν(H2) =ν(NH3) = ×0．01 mol·L—1·min—1 = 0．015 mol·L—1·min—12．在m A + n B = p C的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol·L—1，B减少 mol·L—1，C增加a mol·L—1，则该反应的化学方程式是 。解析：根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m∶n∶p = a∶∶a = 2∶1∶2，故反应的化学方程式是：2A + B = 2C。[小结]本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素、化学平衡及影响因素、化学平衡的应用等，然后着重讨论了化学反应速率的概念、常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。[布置作业]P38一、1．2．3 、二、1PAGE水的电离一、教材分析：水的电离是电解质溶液中的一个难点，学好水的电离不仅是学好pH的基础，更是理解盐的水解，掌握水溶液中的某些反应和一些计算的基础。因此在历年高考中都有涉及。考纲对该内容的要求是： （1）理解电解质的电离平衡概念。（2）了解水的电离，溶液pH等概念二、教学目标：1、 帮助学生再认识水的离子积，影响水的电离的因素。2、 帮助学生以水的电离平衡理论为切入口来认识水溶液中的相关知识。3、 培养学生正确复述、再现、辨认化学知识的能力，对应该掌握的内容能融会贯通，能定性定量地分析某些化学问题。三、教学过程：引言：水是最常见的溶剂，无机反应很多是在水溶液中进行，水溶液中的许多性质，变化和水的电离有关，今天我们以水的电离为切入口，重新认识水的电离以及与水的电离有关化学问题。1、请用水的电离知识解释下列事实或反应过程:（1） 常温时纯水pH=7呈中性，100℃ 纯水 pH= 6 水还是呈中性。（2） 氯化铵水溶液呈酸性，而醋酸钠溶液呈碱性。（3） 活泼金属和水反应溶液呈碱性,CaC2 Na2O2 Mg3N2和水反应.（4） 电解氯化钠溶液，所得溶液呈碱性。(若氯化钠溶液体积为1L， 电解后溶液的pH由7变为10则放出氢气体积在标准状况下体积为多少？请说明计算过程)（5） 电极反应: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-的过程（6） 请判断pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH计算方法是否正确？若不正确，请说明理由，并给出正确的解释。2、对水的电离平衡的定性，定量分析：Kw 总c(H+) 总c(OH-) 电离程度 pH 水电离的c(H+) 水电离的c(OH-) 平衡移动 总c(H+)与总c(OH-)关系 酸碱性升温酸碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐Kw 总c(H+) 总c(OH-) pH 水电离的c(H+) 水电离的c(OH-) 平衡移动 总c(H+)与总c(OH-)关系 酸碱性100℃0.1mol.L-1盐酸溶液0.1mol.L-1NaOH溶液pH=4NH4ClpH=10NaACNaCl3、根据以上分析，请归纳出水的电离反应的特点：（1）水是极弱电解质，存在电离平衡 H2O H+ + OH-（2）一定温度时水的离子积是一个定值。Kw=c(H+)·c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐溶液。任何水溶液中水所电离产生的c(H+) = c(OH-) ，任何水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)（3）水的电离平衡受浓度，温度等外界因素的影响。4、小结：水是极弱电解质： H2O H+ + OH-①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1纯水常温下数据： ②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14③、pH=-lgc(H+)=7水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；加入活泼金属，如Na、K等；升高温度。高二第二章 化学平衡和电离平衡05年5月课前预习题一、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：(1)v = △C / t mol/(L·min) -1或mol·(L·S)-1(2)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率的数值可能不相同，但其表示的意义是相同的。化学反应的速率之比等于化学方程式中的系数比。如对：mA + nB pC + qD有：υ A、∶υ B、∶υ C、∶υ D、＝m∶n∶p∶q(3)影响因素：C、P、T、催化剂、固体颗粒大小等①浓度 ：浓度越大，反应速率越 大 (固体不能改变其浓度)②温度 ：温度越高，反应速率越 大 (注意：正逆反应速率同时增大)③压强 ：增大压强(减小体积)，反应速率 增大④催化剂： 改变 反应速率；(正逆反应速率同时同倍数改变)练习1、将A与B的混合气体10 mol放入容积为2 L的密闭容器内， 在一定条件下发生反应：2A(g)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内气体总物质的量为8mol， 则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是( CD ) A.v(A)＝0.050mol·L-1·min-1 B.v(B)＝0.150 mol·L-1·min-1C. v(C)＝0.125 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.250 mol·L-1·min-1练习2、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( AB )A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大2、化学平衡状态：(1)化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。(2)化学平衡的特征：等 动 定 变等——正逆反应速率相等； 动——动态平衡；定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。(3)平衡状态的标志： ①V正=V逆 (任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)②各成分含量保持不变a 混合气体的总压 总体积 总物质的量不随时间而变(不适用于前后无体积变化的反应)b 各物质的物质的量 物质的量浓度不随时间而变化。(4)化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①浓度: 增大反应物浓度或 减小 生成物浓度,平衡向 正反应方向 移动;减小反应物浓度或 增大 生成物浓度,平衡向 逆反应方向 移动.②温度: 升温,平衡向 吸热 方向移动; 降温,平衡向 放热 方向移动.③压强: 加压,平衡向气体体积 减小 方向移动;减压,平衡向气体体积 增大 方向移动.④催化剂: 对化学平衡 无影响 ,但能缩短到达平衡所需的时间.3、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化 :mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx注意①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转练习3、在一定T下，反应A2(g) +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( B )A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2C、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2D、容器内的总压强不随时间而变化练习4、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应)(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色 变深 。(2)如果加入一定量的H2，平衡 向逆反应方向 移动。(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡 不 移动。练习5、化学反应2A + B 2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。(1)升高温度时，C的量增加，则此反应 ② 。①是放热反应；②是吸热反应；③没有显著的热量变化；④原化学平衡没有发生移动。(2)如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么 ③ 。①平衡向正反应方向移动； ②平衡不移动；③平衡向逆反应方向移动； ④C的浓度会增大。二、电离平衡1、电离平衡⑴电解质与非电解质 电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。⑵强电解质与弱电解质强电解质----在水溶液里完全电离成离子的电解质。强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。弱电解质----在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。弱酸弱碱 和水属于弱电解质练习6、下列物质中，属于电解质的是( ①②③⑥⑧⑨13 14 ) ，属于非电解质的是( ④ ⑤ 15)；属于强电解质的是(①②③ )，属于弱电解质的是(⑥⑧⑨13 14 )①NaC1 ②HC1 ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥H2O ⑦Cu ⑧CH3COOH ⑨ NH3·H2O ⑩C 11. P 12. C12 13.H2S 14.HC1O 15.C12H22O11⑶电离平衡--在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。⑷影响电离平衡的因素：内因(电解质本身的强弱)和外因(c、T) 影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。2．水和电离和溶液的PH通常情况下：PH=7 c(H+) =c(OH—) 溶液呈 中 性；当c(H+) ＞ 10—7mol/L PH ＜ 7 溶液呈酸性当c(H+) = 10—7mol/L PH = 7 溶液呈中性当c(H+) ＜ 10—7mol/L PH ＞ 7 溶液呈碱性练习7、在25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－) = 1×10-14 ；在酸性溶液中，c(H+) ＞10－7 mol/L(填＞、＜或=，下同)，pH ＜7 ；在碱性溶液中，c(H+) ＜ 10－7mol/L， pH ＞7 ；在中性溶液中，c(H+) = 10－7mol/L，pH =7 。三、盐类的水解 (定义 水解的化学方程式和离子方程式 影响因素 水解的规律 水解规律的应用)1、盐类的水解---在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，故其逆反应盐类的水解反应是吸热反应。2、水解的化学方程式和离子方程式 由于盐类的水解一般比较微弱，不能完全水解，故书写盐类水解的化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号。练习8、下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是 DUVA、F- B、Fe2+ C、S2- D、K+ E、C1O- F、CO32- G、HCO3- H、HS-I、PO43- J、HPO42- K、H2PO4- L、CH3COO- M、SO32- N、HSO3- O、Fe3+P、Cu2+ Q、A13+ R、HSO4- S、H+ T、OH- U、C1- V、Br-练习9、实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水解，一般是将FeC13溶于少量 浓盐酸 中，然后加水稀释到适当浓度。 (FeC13+3H2O Fe(OH)3+3HC1 or Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+)若是要得到澄清的A12(SO4)3、Cu(NO3)2 SnC12等溶液，在配制时分别应加入什么试剂？5、酸碱中和滴定 (以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)⑴原理：n(H+)=n(OH-)c(NaOH)=⑵操作步骤：①准备：检查酸碱式滴定管是否漏水→洗涤→润洗→装溶液→排气泡→调整液面→读数 向洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。②滴定 在锥形瓶下垫一张白纸作背衬→ 左手无名指和小指弯向手心，其余三指控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化→ 当滴下最后一滴溶液时，溶液突然由淡红色无色即达滴定终点→ 记下读数→ 重复操作2至3次。③计算 取三次滴定所消耗盐酸体积的平均值→代入公式进行计算。练习10、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，对上述平衡各有什么影响，将答案填入下表。加入的物质 少量NaOH溶液 少量HCl溶液 少量CH3COONa溶液对电离平衡的影响 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动第 4 页(大良实验中学会考复习)第 2 页(大良实验中学会考复习)第 1 页(大良实验中学会考复习)PAGE§3—1电离平衡—2教学目标1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2．使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3．通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，通过化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点 外界条件对电离平衡的影响。教学方法 采用类比、推理、讲练结合的教学方法。教具准备 投影仪、胶片。教学过程第二课时[引言]上节课我们了解了电解质的强弱与其结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。[设疑]一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素 取决于盐酸中HCl的物质的量[师]那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2是否一样多 [生甲]一样多。 [生乙]醋酸多。[师]谁的回答正确呢 等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。下面我们以醋酸为例，先说说什么叫电离平衡。[板书] 二、弱电解质的电离平衡[板书]1．概念[问题探究]CH3COO—和H+在溶液中能否大量共存 不能[师]我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下．CH3COOH会电离成CH3COO—和H+，与此同时，电离出的CH3COO—和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO—和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，而CH3COO—和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。[板书]在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率——时间图来描述。[投影]弱电解质电离平衡状态建立示意图[师]请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。[学生叙述，教师板书]在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。[师]电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征 可以用哪几个字概括 逆、等、动、定、变[师]电离平衡状态同样具有这些特征。下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么 [板书] 2．特征：逆、等、动、定、变[学生讨论后回答]逆：弱电解质的电离是可逆的；等：达到电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：动态平衡，即达到电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定；达到电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。[师]哪些条件改变可引起化学平衡移动 浓度、温度、压强[师]平衡移动的方向是如何确定的 根据勒夏特列原理[讲述]勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。[问题探究]像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后谁放出的H2多，是与醋酸中存在电离平衡有关的。请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释。由于醋酸存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCI多，所以醋酸放出的H2比盐酸多。[师]那么反应起始时哪种酸与锌反应速率快 为什么 一样快，因为氢离子浓度相同[师]反应过程中速率是否仍相同？[学生讨论后回答] 不相同。[师]为什么 因为HCI不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H+的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H+得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCI中的慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。[讲述]弱电解质电离的过程是一个吸热过程，温度改变也会引起平衡移动。请同学们讨论以下问题：[投影]在氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O ? NH4+ + OH—下列几种情况能否引起电离平衡移动 向哪个方向移动 ①加NH4Cl 固体 ②加NaOH溶液 ③加HCI ④加CH3COOH溶液 ⑤加热⑥加水 ⑦加压[答案]①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动⑦不移动[讲述]加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4+、OH—均减少，根据勒夏特列原理，平衡会移向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4+及OH—浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢 请根据勒夏特列原理说明。因为根据勒夏特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。[师]在稀释时，电离平衡正向移动使NH4+和OH—浓度增大，但溶液体积的增大使NH4+和OH—浓度降低，稀释使体积增大占了主导地位，因此浓度减小。综上所述，我们可以总结出影响电离平衡的主要因素有哪些。[学生回答，教师板书] 3．影响因素：①浓度 ②温度[师]从本节课内容来看，强电解质和弱电解质除电离程度不同外，还有何不同之处 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡[师]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。[板书] 4．电离方程式的书写[讲述]弱电解质的电离应该用“?”而不能用“＝”，而且多元弱酸的电离是分步进行的，要分步写其电离的方程式，如H2CO3的电离。[副板书] H2CO3 ? H+ + HCO3— HCO3— ? H+ + CO32—[师]下面请同学们写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式，在书写时一定要先判断该物质是强电解质还是弱电解质。[投影]①H2S ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④HCIO答案：①H2S ? H+ + HS— HS— ? H+ + S2—②NaHCO3 ＝Na+ + HCO3— HCO3— ? H+ + CO32—③NaHSO4 ＝Na+ + H+ + SO42—④HCIO ? H+ + CIO—[小结]本节课我们主要学习了弱电解质的电离平衡，并进一步理解了勒夏特列原理的应用。[布置作业]PAGE《酸碱中和滴定》教案 两课时中和滴定和误差分析教学目标:掌握酸碱中和滴定的原理和步骤知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？ 倾听、回想、思考、生疑。 揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。[设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ ⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.[引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。 [板书]第五节 酸碱中和滴定[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么？[板书]1 . 中和反应实质 思考并回答，写出离子方程式： H++OH-=H2O 使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系： 1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 4．磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。 为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。 思考、归纳总结。 培养学生归纳能力。[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后师生共同完成解题过程。[板书]略 在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23L V酸=0.29L c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ 然后，与教师共同完成解题过程。 巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？ 倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。 对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、记忆 了解酸碱中和滴定。[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？ 思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。 培养学生分析能力。[质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[投影] 同时看课本图３－１３ 通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。 培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？ 思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。 培养学生分析能力。[小结]在学生回答后总结： 1．中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。 倾听、思考为什么？并准确记忆。 明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。[板书] （1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 感知、猜想、记忆。 初步记住中和滴定所用仪器。[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。 观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。 对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。 思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。 培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。[板书]（2）中和滴定操作（请学生看图３－１４）[边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。[投影]实验步聚（见附件2） 观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。 初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。 听讲。 激发学生热爱科学的兴趣[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。 巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。 巩固、加深理解。[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。 解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。 巩固、加深理解。[布置作业]阅读《酸碱指示剂的变色原理》课后完成家庭小实验课本第７５页第三、四、五题。 明确作业及要求。 巩固练习。[投影]随堂检测酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。质量 （B）物质的量物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）。 （A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无法判断 3．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 （D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次 酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。酸碱中和相关量的关系，盐类水解。 了解酸碱中和滴定指示剂的选择。 理解酸碱中和滴定的实验操作。附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D) 3.酚酞 甲基橙 4. （C）附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚：1．滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管；（3）用标准液润洗耳恭听碱式滴定管；（4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润洗酸式滴定管；（6）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。以上操作均要注意逐出气泡。2．滴定（1） 量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。（2） 把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于下表。（3）把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。（4）取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。滴定次数 待测酸溶液体积 标准碱溶液的体积mL 滴定前 滴定后 体积第一次第二次 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学平衡和电离平衡复习.doc 酸碱中和滴定.doc 化学反应速率1.doc 化学反应速率2.doc 勒夏特列原理及其应用.doc 化学平衡1.doc 化学平衡的影响因素.doc 电离平衡.doc 电离平衡2.doc 水的电离.doc 盐类水解.doc
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