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第二章 第二节《影响化学平衡的条件》
导学诱思提纲（2课时）
一、学习重点难点
1、化学平衡的移动。
2、理解外界条件对化学平衡移动的影响、适用范围、特征。
3、理解等效平衡的概念。
二、复习回顾
1、写出化学反应速率的概念、表示方法和计算表达式。
2、浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响如何？
3、什么化学平衡状态及判断依据？
三、认知与探究
1、什么是化学平衡的移动？
化学平衡移动
从正、逆反应速度是否相等分析：
一定条件 改变条件 新条件一定
v正＝v逆≠0 v正≠v逆 v正＝v逆≠0
平衡状态I 平衡破坏 平衡状态Ⅱ
平 衡 移 动
方向
取决于v正与v逆的相对大小
若v正＞v逆, 则正移
若v正＜v逆, 则逆移
若v正＝v逆, 则不移
化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同程度的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。
2、浓度对化学平衡移动的影响如何？
3、压强对化学平衡移动的影响如何？
4、温度对化学平衡移动的影响如何？
5、催化剂对化学平衡移动的影响如何？
6、用速率—时间图象表示浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学平衡移动的影响，并分析为什么这些外界条件对化学平衡移动有影响？
7、等效化学平衡：同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同（物质的量之比相等）.也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等。
8、分析外界条件对化学平衡移动的影响的适用范围及注意事项。
9、化学平衡移动原理的内容是什么？我们该如何理解？
化学平衡移动原理----勒沙特列原理
1．定义：如果改变平衡系统的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。
2．实例：
分析下列实验：反应式：（T一定）
2NO2 N2O4＋Q（放热）
（红棕色）（ 无色）
视线
起始平衡I 压缩 瞬间 最终平衡Ⅱ
色1 物理变化 色2 平衡移动 色3
颜色深浅顺序:
色2＞色3＞色1
由于在视线所指方向观察颜色深浅主要取决于NO2的浓度,在保持温度不变,增大容器内压强时,最终保持容器体积为原来的1/2时,则NO2的浓度CNO2、容器中压强有如下图示：
2C1＞C3＞C1 P1＜P3＜2P1
四、总结、梳理、拓展、练习
一、影响化学平衡的因素
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)＋Q（放热），△ng＝p＋q－(m＋n)
产生的影响条件的改变
浓 度 C(反应物）增大 C(反应物)减小 C(生成物)增大 C(生成物)减小 v正突增后减，v逆渐增，v正＞v逆v正突减后增，v逆渐减，v逆＞v正v逆突增后减，v正渐增，v逆＞v正v逆突减后增，v正渐减，v正＞v逆 正移 逆移 逆移 正移
压 强 增 大 压 强 ng＜0 v正＞v逆ng＞0 v正、v逆均突增 v正＜v逆△ng＝0 v正＝v逆 正移 逆移 不移
减 小 压 强 △ng＜0 v正＜v逆△ng＞0 v正、v逆均突减 v正＞v逆△ng＝0 v正＝v逆 逆移 正移 不移
温 度 升 温 v正、v逆均突增 Q＞0, v正＜v逆 Q＜0，v正＞v逆 逆移 正移
降 温 v正、v逆均突减 Q＞0, v正＞v逆 Q＜0, v正＜v逆 正移 逆移
催 化 剂 正催化剂 负催化剂 v正、v逆同等程度增大v正、v逆同等程度减小 不移动
思考：若在气体混和物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？
解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论.
① 恒温恒压 ： 充入惰性气体，密闭容器的体积体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混和物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。图象如下：
V’逆
V’正
② 恒温恒容:充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混和物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动. 图象如下：
V正 V正’＝ V逆’
V逆
注意
①以上讨论适合于不与平衡混和物各组分反应的多种气体.不一定真为惰性气体。
②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动.
二、应用延伸：勒沙特列原理除了用于典型的可逆反应建立的平衡体系外，也可用于其它的平衡体系。如溶解平衡、电离平衡甚至多重平衡等。如①用难挥发酸制易挥发酸 ②用金属Na和KCl反应制K是利用K的沸点低于Na, 控制合适温度，使K成为气体从熔融混合物中分离出来，使反应得以进行，并非是Na、K还原性的强弱来决定的。
三、练习：
1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度 B．反应物理的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)==== Ca2++2OH—，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
3．在高温下反应2HBr(气) ==== H2(气)+Br2(气)—Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
A．减小压强 B．缩小体积
C．升高温度 D．增大氢气的浓度
4．现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2 ==== H2O(气)+CO反应所处的湿度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
5．关于合成氨工业，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利。
B．根据合成氨的反应，增大压强能提高氨的生产率，所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强。
C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率。
D．使用催化剂只加快反应速度，不影响平衡移动，因此对合成氨产量无影响。
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EMBED AutoCAD.Drawing.14第二章 第二节《化学平衡》
导学诱思提纲
一、学习重点难点
1、化学平衡状态。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
3、理解等效平衡的概念。
二、复习回顾
1、写出化学反应速率的概念、表示方法和计算表达式。
2、浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响如何？
3、什么可逆反应？
三、认知与探究
1、化学平衡主要研究的对象是什么？
2、类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立
3、什么是化学平衡状态呢？
4、化学平衡状态的特征是什么？
6、下列各项中，可以说明2HI（g） I2（g）+H2（g）已经达到平衡状态的是 （ ）
（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。
（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
（6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。
7、等效化学平衡：同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同（物质的量之比相等）.也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等。
四、总结、梳理、拓展、练习
1、在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）
A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
2、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。
（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强
4、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。
（A）υ正=υ逆 ≠0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态
（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态
5、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。
（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
6、如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应
2HI（g） I2（g）+H2（g）
达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态
B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变
化，理由是__ _。
若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。
7、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（　　）
A、4molA+2molB 　 B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB 　 D、3molC+1molD
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 　第二章 第四节《合成氨条件的选择》
导学诱思提纲
一、学习重点难点
1、使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2、使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
二、复习回顾
1、 什么是化学平衡状态？化学平衡状态概念注意点。
2、 影响化学平衡状态的外界因素以及影响规律。
三、认知与探究
1、写出工业合成氨的反应方程式以及具体反应条件。这个反应的特点是什么？如何提高合成氨的速率？
2、根据化学平衡的知识请思考：要增大平衡体系中氨的含量、增大原料的转化率可以采用哪些方法？
3、下面请综合以上两方面的因素，并结合实际情况讨论实际生产中对压强、温度、浓度等条件的选择。
1 压强怎么选？
2 温度怎么选？
③用催化剂能否提高合成氨的转化率？
使用催化剂对反应速率有何影响？
④浓度怎么定？H2和N2的比例怎么定？实际生产中采用什么方法提高合成氨的效率和产量？
4、在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，在实现此目的的过程中与平衡移动无关的是（ ）
（A）不断将氨分离出来 （B） 使用催化剂
（C） 采用500℃的高温 （D）采用20-50Mp的压强
5、合成氨的主要设备是什么？合成氨工业的流程是怎样进行的？气体在合成塔内的走向？原料气如何制取？
6、设想合成氨的发展前景？
四、总结、梳理、拓展、练习
1、有平衡体系CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) + Q ，为了
增加CH3OH的产量，应该采取的措施是 （ ）。
A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂
C、低温、低压 D、高温、高压、催化剂
2、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：
2SO2 + O2 2SO3 + Q，试回答下列问题：
⑴ 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？
⑵ 实际生产控制的温度为400℃-500℃，为什么？
⑶ 增大压强对上述反应有何影响？工业上常常采用常压，
为什么？
3、4、在密闭容器中的可逆反应：
CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO + Q
达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，
反应混合物的颜色 。
②升高温度，平衡 ，体系的压强 。
③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。
④通入O2，反应体系的颜色 ， NO的物质的量 。
⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。
4、合成氨厂通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨气的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2的混合气体密度为0.553g/l（标况），从合成塔中出来的混合气体在相同情况下密度为0.693g/l，求该合成氨厂氮气的转化率。？第二章 第一节《化学反应速率》
导学诱思提纲
一、学习重点难点
1、掌握化学反应速率的概念、表示方法和计算。
2、了解决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；正确认识浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3、了解改变化学反应速率的意义
二、复习回顾
1、 可逆反应的概念，已经学过的可逆反应有哪些？
2、化学反应的实质？
三、认知与探究
1、化学反应速率（以v表示）的概念、表示方法以及单位是什么？
2、计算并由题总结，关于化学反应速率应注意哪些问题？
例题：在一密闭的容器里装有N2和H2。反应开始时，N2的浓度为2 mol/L，H2的浓度为5 mol/L。反应开始2分钟后，测得容器中N2的浓度为1.8 mol/L。求这2分钟内分别以N2、H2、NH3为标准所表示的平均反应速率各是多少？
3、影响化学反应速率的因素有哪些？
4、什么是活化分子、有效碰撞？
5、浓度对化学反应速率的影响是什么？分析原因及适用范围
6、压强对化学反应速率的影响是什么？分析原因及适用范围。压强对反应速率的影响实质是什么？
7、对一具体反应，如

恒温时，增大压强，分析反应速率如何变化？
恒容时，
（1） 充入反应物，分析反应速率如何变化？
（2） 充入惰性气体，分析反应速率如何变化？
恒压时，充入惰性气体又如何变化？
8、温度对化学反应速率的影响是什么？分析原因。
9、催化剂对化学反应速率的影响是什么？分析原因。
四、总结、梳理、拓展、练习
1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量
2、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为 。
3、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 ；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能
4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。

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