资源简介

学科：化学
教学内容：电离平衡
【学习目标】
1．了解强、弱电解质与其结构的关系．
2．理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响．
【学习障碍】
一、理解障碍
1．强、弱电解质与其结构的关系．
2．电离平衡的概念．
3．多元弱酸的电离．
二、解题障碍
1．强、弱电解质的判定．
2．电离平衡的移动．
3．有关实验设计．
【学习策略】
一、理解策略
1．发散法理解强、弱电解质的差别
(1)从电离程度上看：强电解质在水溶液中是完全电离的，弱电解质在水溶液中是部分电离的．
(2)从平衡状态上看：强电解质在水溶液中不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中存在电离平衡．
(3)从溶液微观上看：强弱电解质溶液中都存在的粒子是：①溶质电离出的阴、阳离子；②水电离出的阴、阳离子(OH－和H＋)；③水分子．但是在弱电解质溶液中存在溶质的分子，强电解质溶液中却没有．
(4)从结构形态上看：由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极性键形成的共价化合物有的是强电解质，如强酸，有的是弱电解质，如弱酸．
注意：并非由强极性键形成的电解质，都是强电解质，如氢氟酸、水等．
(5)从物质类型上看：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质．弱酸、弱碱和个别盐是弱电解质．离子型氧化物是强电解质(如Na2O等)；共价型氧化物有的是弱电解质(如水)，绝大多数是非电解质(如CO2等)．
2．层析法理解电离平衡的概念
在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡．理解此概念，应该认识到电离平衡的以下特点：
(1)逆：电离平衡是可逆的．
(2)等：v(电离)＝v(结合)．
(3)动：是一个动态平衡，v(电离)＝v(结合)≠0．
(4)定：浓度、温度一定时，溶液中各粒子的含量保持不变，v(电离)和v(结合)保持不变．
(5)变：浓度或温度改变时，平衡一般会发生改变．
二、记忆策略
1．框图法记忆强、弱电解质与结构的关系．
2．归并法记忆电离平衡的概念和特点
电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的概念、化学平衡的特点，勒夏特列原理同样适用于电离平衡．故可将电离平衡归并入化学平衡而记忆．
三、解题方法
［例1］可以判定某酸是强电解质的组合是：①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2④该酸是具有极性键的共价化合物
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．都不是
解析：(排除法)符合①所说的酸只能是高沸点酸，不一定是强酸，如H3PO4是弱酸，备选项中有①的均不可选．可溶解Cu(OH)2的酸与可跟石灰石反应放出CO2的酸很多，也不一定是强酸，如醋酸是弱酸，备选项中有②或③的不可选．至此可知答案为D，④可不予分析．事实上，具有极性共价键的化合物可能是强酸(如HCl)，也可能是弱酸(如HF)，还有呈中性(如H2O)和碱性(如NH3)的．
答案：D
［例2］某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是
A．A为非电解质
B．A是强电解质
C．A是离子晶体
D．A为弱电解质
解析：(概念判定法)由强电解质的概念(溶于水完全电离的电解质)可以断定A为强电解质．
由A熔化后完全电离，可知A由离子构成，A晶体为离子晶体．
B、C正确，A、D错误．
答案：BC
［例3］在醋酸溶液中存在下列电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s)
B．加入与醋酸同浓度的HCl(aq)
C．加入适量蒸馏水
D．加热
解析：加入NaOH(s)，H＋被消耗，即c(H＋)减小，平衡向右移动，A不可选．加入与醋酸同浓度的HCl(aq)，c(H＋)增大［因为CH3COOH部分电离，而HCl完全电离，盐酸中c(H＋)比醋酸大的多］，平衡向左移，B项不可选．由于溶液越稀，电离程度越大，所以加水平衡向右移动，但H＋增加的幅度比溶液体积增加幅度小，即c(H＋)变小，C项不可选．由于电离是吸热反应，所以升高温度平衡向右移动，且c(H＋)浓度增大，D项可选．
答案：D
［例4］化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂．
浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液：
①HCl ②Ca(OH)2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥氨水
能使该指示剂显红色的有
A．①④⑤
B．①④
C．②⑤⑥
D．②③⑥
解析：酸性溶液——①④中c(H＋)大，可使平衡向左移动，生成更多HIn，溶液显红色．碱性溶液——②⑤⑥中含较多OH－，可使平衡向右移动，生成更多In－，溶液显黄色．
答案：B
［例5］在常温常压下，向5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，
所得溶液显红色．改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量的KCl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1FeCl3溶液
解析：(虚拟法)溶液中实际存在的化学平衡是： 根据影响化学平衡的条件不难知道，选项A颜色无变化，选项D颜色变深，但对于B、C两选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致所有物质的浓度或同等程度减小，或同等程度增大，故要判断平衡移动的方向，似无从下手，如果我们变换一下思路，将Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3中的3种物质，均类比为气体(虚拟物理状态)，则向平衡体系中加水时相当于降低气态平衡体系的压强(扩大容器容积)，平衡向左移动，颜色变浅；同理，去水时平衡向右移动，颜色加深．
答案：B
［例6］试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)．
解析：CH3COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如果条件改变，电离平衡会发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变．在实验中，可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在电离平衡．
答案：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅．c(H＋)变小，是由于加入的CH3COO－使醋酸的电离平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡．
［例7］牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到损失，其原因是____________．
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________．
(3)根据以上原理，请你提供一种其他促进矿化的方法________________．
解析：本题考查的内容主要是电离平衡的移动［(1))(3)两问］和离子方程式的书写［(2问)］．
(1)c(OH－)减小了，则平衡向脱矿方向移动．
(2)牙膏中的氟化物电离出F－,与Ca2＋、PO结合成Ca5(PO4)3F更难电离．
(3)欲使平衡向矿化方向移动，方法应该是提高c(Ca2＋)或c(PO)的离子浓度，而不宜大幅度提高c(OH－)的离子浓度．
答案：(1)Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－电离平衡在酸性条件下向右移动，因为OH－被H＋中和：H＋＋OH－＝＝＝H2O，ｃ(OH－)浓度减小．
(2)牙膏中配有的氟化物电离出F－，与Ca2＋、PO发生如下反应：
5Ca2＋＋3PO＋F－Ca5(PO4)3F↓
(3)加Ca2＋或PO
评注：(2)问要求写离子方程式，严格地说难溶物质应用化学式表示，即：
Ca5(PO4)3OH＋F－＝＝＝Ca5(PO4)3F＋OH－
是正确的．在测量过程中，我们遇到过这个问题．本题是一个高考题(上海)，题给答案是标准答案．
［例8］常温下，0.10 mol·L－1的H3PO4(aq)中，N(H3PO4)∶N(H2PO)＝7∶2．试求溶液中H＋的浓度．
解析：(关系式法/小量忽略法)H3PO4溶液中存在多种电离平衡：
H3PO4H＋＋H2PO；H2POHPO＋H＋
HPOH＋＋PO；H2OH＋＋OH－
其中，水的电离十分微弱；H3PO4的三步电离以第一步为主，第二步电离远小于第一步，第三步电离远小于第二步．故：
N总(H＋)＝N(H3PO4电离出的H＋)
由题意得如下关系式：
c(H＋)＝＝0.022 mol·L－1
答案：0.022 mol·L－1
【同步达纲练习】
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
①熔化时不导电
②不是离子化合物，而是极性共价化合物
③水溶液的导电能力很差
④溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
A．①②③
B．②③
C．④
D．①②③④
2．下列说法正确的是
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
3．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c(H＋)增大的是
A．①③
B．②④
C．②③④
D．只有①
4．下列叙述：
①物质的溶解过程，实质上就是其电离过程②SO2的水溶液能够导电，SO2是弱电解质③NH3溶于水溶液能导电，NH3是电解质④因为Na2O2溶于水后溶液能导电，所以Na2O2是电解质⑤1.0 L 0.20 mol·L－1的H2SO3(aq)中，含有H＋ 0.20 mol其中，不正确的组合是
A．只有①②
B．只有②⑤
C．只有①②⑤
D．①②③④⑤
5．醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度随加入氨水的体积V的变化曲线(如图3—1)正确的是
图3—1
6．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是
A．NaOH
B．碳酸氢钠
C．醋酸钾
D．镁
7．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
1 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 次氯酸 干冰
B 冰 氨水 碳酸钙 氢氟酸 氨气
C 氯水 漂白粉 苛性钾 氢硫酸 氯化银
D 重钙 普钙 氯化钡 碳酸 氯气
8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：
HAH＋＋A－，如图3—2将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
图3—2
9．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)·c(OH－)的乘积
D．OH－的物质的量
10．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR＋CO2＋H2O＝＝＝HＲ＋NaHCO3；
2NaR′＋CO2＋H2O＝＝＝２HＲ′＋Na2CO3
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是
A．HR较弱
B．HR′较弱
C．两者相差不多
D．无法比较
11．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的三颗锌粒(过量)，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_______________；不同点是__________________．原因是__________________．
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b(填“＞”“＜”或“＝”＝，反应完毕后生成气体的总体积是a________b(填“＞”“＜”或“＝”＝，原因是___________．
12．在稀氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
试完成下表：
编号 实验操作 c(NH3)变化 c(NH)变化 c(OH－)变化
(1) 通入HCl(g)
(2) 加入少量NaOH(s)
(3) 加入NH4Cl(s)
(4) 加热
注：①以“↑”代表增大，以“↓”代表减小，以“—”代表不变填写．
②加少量NaOH(s)，忽略溶液温度的变化．
13．某H2S(aq)中存在下列平衡：
①H2SH＋＋HS－；②HS－H＋＋S2－
试完成下表：
编号 实验操作 平衡移动方向 c(H＋)变化 c(S2－)变化
(1) 通入Cl2
(2) 加入NaOH(s)
(3) 加NaCl(s)
(4) 加入同浓度H2SO4
注：平衡移动栏内填：“向左”“向右”或“不移动”；c(H＋)和c(S2－)栏内填：“增大”“减小”或“不变”．
14．CuCl2(aq)有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因CuCl2(aq)中存在下列平衡：
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是______________．
(2)欲使溶液由黄色变为蓝色(或黄绿色)，可采取的措施是_________或___________．
15．某学生课外活动小组利用图3—3装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________________．
16．在室温下，把5.0 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3(aq)和5.0 mL 0.10 mol·L－1的H2SO4(aq)混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式是________________________，离子方程式是______________；
(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是___________________；
(3)若在混合溶液中加入几滴5.00 mol·L－1的H2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率__________________(填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”．下同)，若在混合溶液中加入少量Na2SO4(s)，则析出淡黄色沉淀的速率__________,若在混合溶液中加入5.0 mL 8.00 mol·L－1的Na2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率_______________．
17．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度．……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA＋HC2－(少量)＝A－＋H2C－
②H2B(少量)＋2A－＝B2－＋2HA
③H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是__________．
(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．
(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)__________．
A．H3C＋3A－＝3HA＋C3－
B．HB－＋A－＝HA＋B2－
C．H3C＋B2－＝HB－＋H2C－
(4)完成下列反应的离子方程式：
①H3C＋OH－(过量)：__________________；
②HA(过量)＋C3－：__________________．
18．常温下，0.10 mol·L－1的某一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：
HAH＋＋A－，H2OH＋＋OH－
溶液中HA分子数和离子总数之比为49∶2．试求溶液中HA分子的浓度和H＋的浓度．
参考答案
【同步达纲练习】
1．解析：(排除法/枚举法)①不能证明．如纯H2SO4、HNO3液态时都不导电，但H2SO4、HNO3都是强电解质．备选项中有①不可选，A、D被排除．
②不能证明．仍如H2SO4、HNO3都是极性共价化合物，但属强电解质．备选项中有②不可选，B被排除．
答案：C
2．解析：(枚举法)A正确．如HF、H2O中，键的极性都很强，但HF、H2O都是弱电解质．
B不正确．如10－4 mol·L－1 HCl(aq)中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1,c(Cl)＝10－4 mol·L－1,离子总浓度为2×10－4 mol·L－1；常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH(aq)中,c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.32×10－3 mol·L－1，离子总浓度为2.64×10－3 mol·L－1；显然后者导电能力强，但CH3COOH是弱电解质，而HCl是强电解质．
答案：A
3．解析：H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2SH＋＋HS－,HS－H＋＋S2－，当加入少量CuSO4时，Cu2＋会与S2－结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2－)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H＋)增大．若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应．O2与H2S反应生成S和H2O，c(H＋)下降．SO2与H2S反应生成S和H2O，c(H＋)下降，如果通入过量SO2则生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性强，会使c(H＋)增大，但题目已说明是通入“少量”，故不应考虑SO2过量．Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H＋)增大．
答案：B
4．解析：有的物质溶解并不电离，如乙醇在水中的溶解，①不正确，B不可选．其余备选项中都含②，可不对②进行分析，事实上溶液导电是H2SO3电离引起的，H2SO3是电解质，SO2不是．③同②，NH3·H2O是电解质，NH3不是，备选项中无③不可选，由此可知答案．
Na2O2是电解质，但④不正确，因所述不成因果关系．⑤不正确，H2SO3是弱酸，不能完全电离．
答案：D
5．解析：醋酸是弱电解质，在溶液中电离出部分CH3COO－和H＋：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
醋酸溶液有一定的导电能力．滴加的稀氨水与醋酸发生反应生成CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，完全电离，使得溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强．这种变化一直持续到酸碱完全中和．再滴入稀氨水，溶液体积的扩大起了决定作用，故溶液的导电能力又逐渐减弱．最后溶液的导电能力与稀氨水相当．
答案：B
6．解析：加入NaOH(s)，反应掉H＋，可使醋酸的电离平衡向右移动，c(CH3COO－)增大．加入NaHCO3(s)放出CO2气体．加入CH3COOK(s)即加入了CH3COO－，溶液中c(CH3COO－)增大，虽然平衡向左移动CH3COO－减少，但相比加入的CH3COO－而言，还是微不足道的．
答案：AC
7．解析：A中“纯盐酸”是HCl的水溶液，是混合物．C中“氯水”是Cl2的水溶液是混合物；“AgCl”是离子化合物，是强电解质．D中“Cl2”不是化合物，不是电解质，也不是非电解质．
答案：B
8．解析：A不正确，原因多种：①c平(H＋)≠c平(A－)，②c平(A－)＝1.0 mol·L－1．B不正确；因为c平(A－)＝c平(H＋)＝1.2 mol·L－1＞1.0 mol·L－1．D不正确；原因多种：①c始(H＋)＝c始(A－)＝1.0 mol·L－1，②c始(HA)＝0．
答案：C
9．解析：加水稀释：
NH3·H2ONH4＋＋OH－
电离平衡向右移动，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，因为溶液体积增大则c(OH－)与c(NH3·H2O)都减小，但c(OH－)减小的少，而c(NH3·H2O)减小的多，所以：
A．增大，A不可选．
B．减小，B可选．
C．c(H＋)·c(OH－)不随溶液浓度变化而变化，C不可选．
D．n(OH－)增大，D不可选．
答案：B
10．解析：由第一个反应知结合H＋能力：R－＞HCO．可以认为R－夺取了H2CO3分子中的一个H＋而成为HR，并迫使H2CO3成为HCO．
由第二个反应知结合H＋的能力：R′－＞CO．可以认为R′－夺取了H2CO3分子中的两个H＋而成为HR′，并迫使H2CO3变为CO．
由此知结合H＋的能力，R′＞R，与H＋结合能力越强，其对应酸越难电离，酸性越弱．即酸性：HR＞HR′．
答案：B
11．(1)都有无色气体产生 a中反应速率快，b中反应速率慢 因为盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，a中c(H＋)大于b
(2)＞ ＝ 开始时，a中c(H＋)大，反应速率快，单位时间内产生的H2多，但n(HCl)＝n(HAc)，且Zn过量，故最终产生的H2体积相等
12．解析：(1)通入HCl气体，中和掉OH－，c(OH－)变小，平衡向右移动，c(NH3)变小，c(NH)变大．
(2)加入NaOH(s)，溶液中c(OH－)变大，平衡向左移动，c(NH)变小，c(NH3)变大［因为是稀氨水．若为饱和氨水，则有NH3逸出，但c(NH3)不变］．
(3)加入NH4Cl(s)，c(NH)变大，平衡向左移动，c(OH－)变小，c(NH3)变大．
(4)加热，有NH3逸出，c(NH3)变小，平衡向左移动，c(NH)和c(OH－)都变小．
答案：(1)↓、↑、↓ (2)↑、↓、↑ (3)↑、↑、↓ (4)↓、↓、↓
13．解析：(1)通入Cl2发生下列反应：
S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
平衡向右移动，c(H＋)增大，c(S2－)减小．
(2)加入NaOH(s)，电离出OH－，将H＋中和，平衡向右移动，c(H＋)减小，c(S2－)增大．
(3)加入NaCl(s)，平衡不移动，c(H＋)不变、c(S2－)不变．
(4)加入HCl(aq)，平衡向左移动，因为c(H＋)增大，故c(S2－)减小．
答案：(1)向右 增大 减小
(2)向右 减小 增大
(3)不移动 不变 不变
(4)向左 增大 减小
14．解析：(1)增大溶液中c(Cl－)可使平衡向右移动，此时溶液由蓝变黄．
(2)加Ag＋反应掉Cl－可使平衡向左移动，此时溶液由黄变蓝．
(虚拟法)：将平衡体系中各离子虚拟为气体，将溶液虚拟为容器，加水相当于扩大容器的容积，平衡将向虚拟气体的体积扩大的方向——本反应的逆方向移动，溶液将由黄色变蓝色．
答案：(1)加NaCl(s)
(2)加AgNO3(aq)、H2O
评注：若认为加水，增大了“H2O”的浓度，平衡向左移动，虽然结论正确，但是观点错误．
15．稀氨水的酚酞溶液 加热NH3逸出氨水中存在的平衡：NH3＋H2ONH3·H2O
NH＋4＋OH－，向左移动，c(OH－)变小，故溶液颜色变浅
16．解析：(1)Na2S2O3是弱酸强碱盐，与强酸——稀硫酸发生复分解反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S2O3，H2S2O3极不稳定，一旦生成立即分解：H2S2O3＝S↓＋H2SO3，H2SO3＝H2O＋SO2，因溶液较稀，不会有SO2逸出，所以方程式中SO2后可不标注气体箭头，总反应方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O；其离子方程式为：S2O＋2H＋＝S↓＋SO2＋H2O．
(2)预热，温度升高，化学反应速率加快．
(3)加入几滴5.00 mol·L－1的H2SO4(aq)，H2SO4的浓度明显增大，析出淡黄色沉淀的速率明显加快．加入少量Na2SO4(s)，虽然增加了Na＋和SO的浓度，但并没有改变H＋和S2O32－的浓度，从化学反应的实质——离子反应来看，Na＋和SO不是反应物，增加它们的浓度对化学反应速率没有影响，由于H＋和S2O的浓度基本都没改变，所以析出淡黄色沉淀的速率基本不变．加入5.0 mL 8.00 mol·L－1的Na2SO4(aq)，对溶液体积而言相当于加入了5.0 mL水，H＋和S2O的浓度明显降低，则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．
答案：(1)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O
S2O＋2H＋＝S↓＋SO2＋H2O
(2)温度升高，化学反应速率加快
(3)明显加快 基本不变 明显减慢
17．解析：(1)根据“强酸”制“弱酸”的原理，由①可知酸性：HA＞H2C－；由②可知酸性：H2B＞HB－＞HA；由③可知酸性：H2B＞H3C＞HB－．三酸中，H2B为最强酸．
(2)由(1)知酸性：H2B＞H3C＞HB－＞HA＞H2C－＞HC2－．酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是：C3－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋结合的是HB－．
(3)A不正确，其反应只能是：
H3C＋A－＝HA＋H2C－
因为酸性：H3C＞HA＞H2C－．B、C正确．
(4)过量的OH－能中和掉酸中的所有氢：
H3C＋3OH－＝3H2O＋C3－
因为酸性：H2C－＜HA＜H3C，所以：
2HA＋C3－＝H2C－＋2A－
答案：(1)H2B (2)C3－ HB－
(3)BC
(4)①H3C＋3OH－＝3H2O＋C3－
②2HA＋C3－＝H2C－＋2A－
18．解析：(关系式法/小量忽略法)H2O的电离比HA的电离微弱的多，其对离子总数的作用可以忽略，即：
N(离子总数)
＝N(HA电离出的H＋)＋N(A－)
＝2N(A－)
由题意得：
(1＋49)HA(总)～1H＋～49HA(余)
50 1 49
0.10 mol·L－1 c(H＋) c余(HA)
c余(HA)＝＝0.098 mol·L－1
c(H＋)＝＝0.002 mol·L－1
答案：0.098 mol·L－1 0.002 mol·L－1

展开更多......

收起↑