资源简介

第一节 电离平衡（共1课时）
教学目标
1． 使学生理解弱电解质的电离平衡。
2. 使学生了解浓度、温度对电离平衡的影响；
重点难点分析:
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动；
教学难点：弱电解质的电离平衡的建立。
教学方法：启发引导法
课时安排：共1课时
教具
教学过程及主要教学内容
新课的准备:
复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写；
复习： 强电解质
电解质 弱电解质
化合物
非电解质
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；
溶于水时完全电离，
书写电离方程式用‘＝’表示
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
溶于水时部分电离，
书写电离方程式用 表示
电离方程式的书写：
强电解质：如H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
弱电解质：如CH3COOH、H3PO4
CH3COOH CH3COO- + H+
H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
小结： 强电解质用“=”，弱电解质用可逆号；
多元弱酸的电离是分步进行的，且以 第一步电离为主。
[
练习]
写出下列电解质的电离方程式：
HClO4
HClO
Na2CO3 H2CO3
答案：HClO4 = H+ + ClO4-
HClO H+ + ClO-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3 - H+ + CO32-
新课进行：
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立
以醋酸为例：CH3COOH CH3COO －＋H＋
说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡：
在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
①从电离开始：CH3COOH CH3COO －＋H＋（醋酸加水）
②从离子结合成分子开始： CH3COO －＋H＋ CH3COOH （醋酸钠溶液中加入盐酸）
2、电离平衡的特征
“动”——动态平衡；
“等”——V电离=V结合；
“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；
“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。
3．影响电离平衡的因素
讨论：
在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度发生怎么样的变化？并简要说明理由。
①加入适量盐酸，平衡如何移动？
NH3·H2O NH4＋＋O H－ ②加入NaOH溶液，平衡如何移动？
③加入氯化铵溶液，平衡如何移动？
强调：电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离子数目增多，离子浓度增大；
[教学小结]：
总结电离平衡的建立、特征、影响因素；
[练习] P37一、填空题
[作业]： P38三、四，书面作业

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