资源简介

§3—1电离平衡—1
教学目标
1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2．使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3．通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点
电离平衡的建立与电离平衡的移动，通过化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点 外界条件对电离平衡的影响。
教学方法 采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。
教具准备
1．0．1 mol·L—1 的NaCI溶液、0．1 mol·L—1 的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。
2．烧杯(8只)、石墨电极、电池、导线、灯泡、投影仪、胶片。
教学过程
第一课时
[引言]第二章我们学习了化学平衡和溶解平衡，化学平衡除包括溶解平衡外，还包括电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习电离平衡。
[板书] 第三章 电离平衡
第一节电离平衡
[师]我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做几种溶液的导电性实验，请同学们注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。
[演示]①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。
②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
[提问]从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢
电解质溶液
[问]什么叫电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[师]请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
[投影]判断正误
1．石墨能导电，所以是电解质。
2．由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3．盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4．SO2、NH3 、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
说明：通过以上讨论，使学生明确：①电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。③必须是溶质本身电离出离子，也就是说，某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3 和NH3·H2O 是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。
[提问]从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同 不相同
[师]那么溶液的导电性取决于什么 取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数
[师]在实验中我们所用的溶液浓度都是相同的，为什么其导电能力不相同
因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
[师]什么叫强电解质 什么叫弱电解质
在水溶液里分子全部电离成离子的电解质叫强电解质，只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
[师]我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象 灯泡逐渐变亮
[师]谁能解释这个原因呢 加入氨水后生成了强电解质
[师]请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。
[学生板演] CH3COOH + NH3·H2O ＝CH3COO— + NH4+ + H2O
[师]醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外，还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分
分为离子化合物和共价化合物
[追问] 什么叫离子化合物 什么叫共价化合物
只含共价键的化合物叫共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物
[师]那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢 下面我们就来讨论这个问题。
[板书] 一、强、弱电解质与结构的关系
[师]下面我们做一道练习题，通过这道题，请大家讨论一下强、弱电解质与其结构之间有什么关系。
[投影]在下列化合物中：属于离子化合物的有 (1) 。属于共价化合物的有 (2) 。
属于电解质的有 (3) ，其中 (4) 是强电解质， (5) 是弱电解质，属于非电解质的有 (6) 。
①NaCl ②HCI ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH
⑨NH3·H2O ⑩H2 ?H2S ?蔗糖
答案：(1) ① ③ ⑥
(2) ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ? ?
(3) ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ?
(4) ① ② ③ ⑥
(5) ⑦ ⑧ ⑨ ?
(6) ④ ⑤ ?
[师]我们知道，共价键可以分为极性键和非极性键，那么极性键和非极性键有何区别
极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移
[师]元素的非金属性越强，其吸引电子的能力也越强，形成的共价键极性也越强，如氢和氯形成的共价键比氢和碳形成的共价键极性强。那么从上题中同学们看出了什么规律
①离子化合物一定是强电解质，②极性较强的共价化合物是强电解质；③极性较弱的共价化合物有些是弱电解质，有些是非电解质……
[师]我们所找出的仅仅是一般规律，其实决定电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如H—F键是强极性键，而HF却是弱电解质。下面我们来总结一下电解质强、弱与其结构的一般规律。
[教师边引导学生回答边板书]
[小结]
通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。
[布置作业]
课后P57一、1
PAGE
§3—1电离平衡—1——1

展开更多......

收起↑