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第1节 电离平衡
教学目标：使学生了解弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响
重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响
难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
教学过程：创设情境：
1.什么叫电解质？什么叫非电解质？
2.什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
3.HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HF、H2S、 NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、
NaCl、NaHCO3、（NH4）2SO4、NaHSO4、 CO2、NH3、Cl2、Cu 对上述物质进行分类(a哪些是电解质，哪些是非电解质b哪些是强电解质哪些是弱电解质)
总结:常见的强电解质
强酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
大多数的盐类：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。
常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐：如HgCl2等。
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
1． 强、弱电解质与结构的关系
强电解质 离子键形成的离子化合物（强碱、大多数的盐类）
某些具有极性键的共价化合物（强酸）
弱电解质: 某些具有极性键的共价化合物（弱酸、弱碱、个别的盐、水）
实验：1mol/LCH3COOH、NH3·H2O、HCl导电性
1. 电解质溶液导电与金属导电的区别
电解质溶液导电与金属导电有本质的不同。电解质溶液导电的原因有其内因和外因，内因是电解质本身具有离子(如离子化合物)或在一定条件下能够产生离子(如具有极性键的共价化合物)，因此电解质本身的结构特点是电解质导电的根本原因。外因是电解质溶于水或受热熔化状态下能产生自由移动的离子。正因为有自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应，这就是电解质溶液导电的过程和实质。即电解质溶液的导电是离子导电，电解质溶液导电时有新物质生成，故电解质的导电属于化学变化。金属导电是因为金属内部有自由移动的电子，导电时是自由电子的定向移动。金属导电过程中不产生新物质，故金属的导电属于物理变化。
2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 ？
实验：0。01mol/LHCl导电性
溶液的导电能力决定于离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少。
3预测在氨水中滴加醋酸溶液,灯炮的亮度如何变化？
实验：1mol/LNH3·H2O+1mol/L CH3COOH导电性
4.同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么
探究：强电解质溶于水只有一个过程：电离
弱电解质溶于水是否也只有一个过程呢？
以CH3COOH为例：设100个CH3COOH分子最终有70个分子电离，是否为70个CH3COOH分子电离而30个CH3COOH不电离呢？
学生活动：每一个CH3COOH分子都是一样的，电离的机会是均等的，所以100个CH3COOH分子都可以电离，只是在电离的同时，有的离子又结合成分子，所以弱电解质溶于水有两个过程：分子的电离和离子的结合，由此在弱电解质溶于水时就存在着一个平衡。
2． 弱电解质的电离平衡
1.研究对象：弱电解质
学生活动:画出V---t图
V
V电离
V电离= V结合
V结合
t1 t
2.电离平衡: 一定条件(温度、溶液浓度)下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
分析:电离平衡是相对的、暂时的、有条件的动态平衡。弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，
弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各种离子和分
子的浓度保持不变。当外界条件改变时，电离平衡就发生移动，在新条件下建立起新的电
离平衡。
(1)特征 :逆(弱电解质)
等(V电离= V结合)
动(动态平衡)
定(离子和分子的浓度保持不变)
变(外界条件改变, 电离平衡就发生移动)
(2) 影响电离平衡的外界条件
a溶液的浓度 溶液冲稀时可使电离平衡正向移动。即越稀越电离电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫电解质的电离。电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。
b.温度:由于电离是吸热过程，故升高温度时可使电离平衡正向移动。即越热越电离
c.在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质时，可使弱电解质的电离平衡逆向移动。如在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在着电离平衡CH3COOH CH3COO- +H+，向其中加入少量CH3COONa固体时，由于CH3COO-离子浓度增大，可使醋酸的电离平衡逆向移动。即CH3COONa可以抑制CH3COOH的电离。
[课本讨论]在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？（加入盐酸，要中和OH—，减小了OH—的浓度，使平衡向右移动；加入NaOH溶液，增加了OH—的浓度，使平衡向左移动；加入NH4Cl溶液，增加了NH4+的浓度，使平衡向左移动。）
[过渡]:电解质的电离过程可用电离方程式表示，写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。
三.电离方程式: 表示电解质电离的式子
书写注意事项:
1.强电解质：:用“=”一步到位
例H2SO4、K2S、NaHSO4、Fe2（SO4）3、Na3PO4
2.弱电解质：:用“”；多元弱酸要分步写，弱碱一步到位。
例H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH
总结：
例题1：下列能说明某物质是弱电解质的是（ ）。
A、难溶于水
B、是共价化合物
C、熔融时不导电
D、水溶液中存在离子和该物质分子
例题2：下列电离方程式书写正确的是（ ）。
A、CH3COOH+H2O CH3COO — + H3O+
B、BaSO4 Ba2+ + SO42—
C、H2CO3 2H+ + CO32—
D、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl—
课后小记：①这节课增加了几个实验帮助学生回忆高一的知识，也能增进对本章知识的理解②改进教学方法,因为这节课问题较多,学生活动多,所以分男女同学比赛
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