资源简介 3-4-2 酸碱中和滴定（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．力和方法目标（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗（C）借助于胶头滴管 （D）直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）。（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（ ）。（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:55．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸6．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）1047．（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。（A）是a mL （B）是（50-a）mL（C）一定大于a mL （Ｄ）一定大于（50-a）mL8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。9．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液2滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。[课堂练习答案]1D，2D，3C，4A，5B，6D。7．（1）2.6。（2）D。8．方法一：在氨水溶液中滴入几滴酚酞试剂，再加入少量NH4Ac晶体（显中性），红色变浅，说明加入NH4+离子碱性减弱，氨水溶液中存在着电离平衡：NH3.H2O NH4+ +OH-由此可得出氨水是一种弱电解质。方法二：取少量NH4Cl晶体溶于蒸馏水中，滴入石蕊变红，溶液显酸性。说明NH4+在水中能发生水解，破坏了水的电离平衡：NH4+ +H2O NH3。H2O+H+。同样可以说明氨水是一种弱碱。9．3、10、11、13。10．（1）C→A→B→D→E；（2）眼睛平视液面最低点；（3）便于观察溶液颜色变化；（4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；（5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（6）%。(共7张PPT)第二节水的电离与溶液的pH（第一课时）一、水的电离：定量角度分析，水的电离有什么特征？一定温度下，在纯水和稀溶液中：c(H+)·c(OH-)=KW（常数）25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。KW=10-14讨论： 纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。在纯水及任何稀溶液中，2H2O?H3O++OH-可简写为：H2O ? H+ + OH-讨论：1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？4、试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？二、溶液的pH当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？pH = - lgc(H+)试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？试分析溶液的酸碱性跟pH的关系 c(H+) 越大，酸性越强，pH越小；pH改变1个单位，c(H+) 改变10倍。c(H+)>c(OH-)，酸性，常温下，pH<7c(H+)7c(H+)=c(OH-)，中性，常温下，pH=7讨论:1、常温下，稀溶液中，pH+pOH= 2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？(共7张PPT)中和滴定第 四 节（第二课时）复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。2、锥形瓶的准备：3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。1、指示剂的选择————————。设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。实验编号 待测醋酸的体积（mL） 滴定前读数（mL） 终点读数（mL）1 25.00 0.00 24.302 25.00 12.00 36.363 25.00 14.00 38.32三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。1、滴定管未润洗。根据原理：待测量的计算式。c 未 = c 未 =c标·V标V未c标·V标V未偏高 偏低2、锥形瓶未润洗。无影响 无影响滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液3、锥形瓶润洗。偏高 偏低4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失偏高 偏低5、滴定过程中有液滴滴在瓶外偏高 偏低6、滴定毕读数时俯视7、滴定前仰视，滴定毕俯视8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度结果？13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。3-1-1 电离平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（ ）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。课堂练习答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。3-4-1 酸碱中和滴定（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握酸碱中和滴定概念。（2）理解酸碱中和反应的实质。（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。2．能力和方法目标（1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。3．情感和价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。[重点和难点]重点是中和滴定原理的认识，难点是酸碱中和滴定有在关计算。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（A）大于40.0mL （B）为40.0mL（C）小于40.0mL （D）为10.0mL2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒5．在25℃时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。（A）13 （B）14（C）15 （D）106．实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_______________。（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol·L-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？[课堂练习答案]1A，2C，3D，4C，5A。6．（1）酸式滴定管和碱式滴定管、移液管（或量筒）、锥形瓶、烧杯。（2）把未知浓度的氢氧化钡溶液装在碱式滴定管中，把一定体积的标准磷酸溶液装在锥形瓶中，进行滴定实验，滴到溶液中刚产生沉淀振荡不消失时却为反应终点。此时反应式为:2H3PO4+Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+2H2O所以，没有指示剂时也能用中和滴定测出氢氧化钡溶液的浓度。（3） 如图所示。7．（1）0.20 mol·L-1。（2）0.0080g·mL-1 。（3）0.80g。3-3-2 盐类的水解（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）弱酸弱碱盐水解规律。（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。（2）水解原理的应用。2．能力和方法目标（1）通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。（3）通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。3．情感和价值观目标（1）通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。[重点和难点]重点是盐类水解原理，难点是水解规律的应用。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 （B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] （D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（ ）。（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] （D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水 （B）加盐酸 （C）加烧碱 （D）用水稀释4．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④（C）⑤①④③② （D）②⑤①③④5．25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c (单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（ ）。（A）a=b=c （B）c>a>b （C）b>a>c （D）a>c>b6．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________________________。（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后________（选填“大”、“小”、“不变”）。（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将下表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液的pH[NH4+]>[OH-]> [Cl-]> [H+] >7[NH4+]>[Cl-]=[OH-]>[H+] NH4Cl和NH3·H2O >7[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] NH4Cl和NH3·H2O=7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] NH4Cl和NH3·H2O <7NH4Cl[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] NH4Cl和HCl[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-] NH4Cl和HCl <7[Cl-]> [H+] > [NH4+]>[OH-] <77．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02 mol·L-1。（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________。8．从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，增加反应物浓度可使反应向生成物方向移动，反之亦然。已知某些固态水合物受热发生水解反应，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O因而不能用加热方法制备它们的无水盐。在下列条件下加热可得到无水盐：（1）在氯氢气氛下；（2）和适量氯化铵固体混合加热；（3）和适量SOCl2混合加热。这是因为：（1）氯化氢气氛_________________________________________________________。（2）加氯化铵_________________________________________________________。（3）加SOCl2_________________________________________________________。（4）某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，设入生产，使工厂扭亏为盈。试问：技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。第一种：_______________________________________________________________________________。第二种：________________________________________________________________________。评估此两种工艺的经济效益____________________________________。[课堂练习答案]1D，2D，3A，4A，5C。6．分析：稀氨水中逐滴加入稀盐酸，起始时氨水过量、再是恰好完全反应、后是盐酸过量。（1）NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2）当氨水浓度逐渐变小时，水的电离度随之增大；当氨水完全反应后盐酸过量时，再逐滴加入盐酸，水的电离度又逐渐减小。（3）离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液的pH[NH4+]>[OH-]> [Cl-]> [H+] NH4Cl和NH3·H2O >7[NH4+]>[Cl-]=[OH-]>[H+] NH4Cl和NH3·H2O >7[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] NH4Cl和NH3·H2O >7[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+] NH4Cl和NH3·H2O =7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] NH4Cl和NH3·H2O <7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] NH4Cl <7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] NH4Cl和HCl <7[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-] NH4Cl和HCl <7[Cl-]> [H+] > [NH4+]>[OH-] NH4Cl和HCl <77．（1）①>；②>；③=。（2）①>，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；②=，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。8．（1）氯化氢气流可抑制氯化物的水解。（2）氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制水解。（3）SOCl2+H2O=SO2+HCl，反应过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制水解。（4）第一种：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，结晶浓缩为MgCl2·6H2O，所得晶体跟氯化铵共热：MgCl2·6H2O+NH4Cl=MgCl2+NH3↑+HCl↑+6H2O，将逸出的气体冷却回收得氯化铵。第二种：MgO+C=Mg+CO↑，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mg+Cl2=MgCl2。第一种方案经济效益高，原料利用率高，且氯化铵能回收，能量消耗低，第二种方法能量消耗大，氯气需脱水。(共16张PPT)盐类的水解(第一课时)第三节什么叫酸性溶液、碱性溶液？根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？（1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾（4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁（7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。以NaF为例分析进行分析：问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。结论：F-+H2O?HF+OH- 溶液显酸性以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。定义2：中和反应的逆反应。盐+水 酸+碱水解中和请给盐类水解反应的实质下个定义？讨论：1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、(NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据。3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？记忆规律：规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性规律2、一般盐的水解程度很小规律3、可根据水解产物的电离程度比较水解反应的程度。练习：下列哪些离子能发生水解？Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32-SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42-练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、NH4CN的水解方程式。注意：盐类水解的程度不大，用“?” 表示, 不会产生气体和沉淀，不用“?”或“?”符号。多元弱酸的水解是分步进行的，如Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步水解程度大？问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3？NaHSO3？HCO3- ?H++CO32- 电离过程HCO3-+H2O?H 2CO3 +OH- 水解过程结论：分两种情况a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？NH4++H2O NH3·H2O+H+Ac-+H2O HAc + OH-最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；b、碱强于酸----碱性，如 NH4F；c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？主要因素： 盐本身的性质。外界条件：温度，浓度，外加酸碱。问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解有何影响，溶液的pH值如何变化？③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？温度---水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。浓度---浓度越小，水解程度越大。外加酸碱外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O ?Fe（OH）3+3H+条件 移动方向 H+数 pH值 Fe3+的水解率 现象升温通HCl加水加NaHCO32、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c （HPO4-）（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。3-2-2 水的电离和溶液的pH（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为（ ）。（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-13．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（ ）。（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）。（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.65．下列叙述中正确的是（ ）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1） 相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。（1） A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。（1） 判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-（1） 完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少 （3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么 11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。[课堂练习答案]1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。3-3-1 盐类的水解（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。[重点和难点]重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）。（A）a1=a2＝a3=a4 （B）a1＞a3＞a2＞a4（C）a2=a4＞a1=a3 （D）a1=a3＞a2＝a43．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④（C）⑤①④③② （D）②⑤①③④6．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（6）盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为________，原因是______________________。7．已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈______性，溶液中浓度最大的离子是______，其次是_______，浓度最小的离子是___________。8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。[课堂练习答案]1C，2C，3AD，4AC，5A。6．（1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾。（2）明矾。尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾。（3）碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。（4）硫酸钠。亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。（5）氢氧化铝和氧化铝。Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝。（6）6 mol·L-1H2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。7．碱性，NH4+，HCO3-，CO32-。8．<。(共9张PPT)中和滴定第 四 节（第一课时）化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)？即 n c酸 V酸=mc碱V碱也就是 n c标V标=mc未V未碱为未知液：c碱=n c酸 V酸m V碱酸为未知液：c酸=m c碱 V碱n V酸其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未，最后计算出c未。练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）指示剂的选择：①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl———mL。0.1对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸——————。用强酸滴定弱碱——————。用强碱滴定弱酸——————。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是————————。为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使用的仪器是 ( ) ①天平 ②25ml量筒③25ml容量瓶④25ml酸式滴定管(共8张PPT)电离平衡第一节（第一课时）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl = Na++Cl-HAc H++Ac-强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质物质结构 离子键、极性键 极性键物质类别 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水等电离条件 熔融或溶于水 溶于水电离程度 完全 部分溶液中粒子 离子 离子分子共存讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。（A）HR较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A = H++HA- HA- H+ + A2-测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（ ）。（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体 （C）加水 （D）升温6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- HA- H+ + A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。课堂练习答案1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。(共13张PPT)第二节水的电离与溶液的pH（第二课时）pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸(2)酸碱指示剂石蕊5 ~ 8、 酚酞8 ~10、 甲基橙3.1~ 4.4红.紫.蓝 无.粉红.红 红.橙.黄(3)pH计三、pH的计算：1、酸、碱稀释后pH的求算：例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH 。无限稀释时，溶液的pH无限接近7。例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH 。弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算：例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。约3.33、两种pH不同的强碱混合后pH求算：例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。酸性溶液混合:混合前c(H+)?混合后c(H+)?混合溶液pH碱性溶液混合:混合前的c(OH-)?混合后c(OH-)?混合后c(H+)?混合溶液pH （多了一个计算步骤）4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=c(H+)= Kw/ c(OH-)c(H+)V1- c(OH-)V2V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1V1+V2讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7练习题：1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},则在该温度下下列叙述正确的是( ）(A)纯净的重水中pD=7。(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2。(C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其pD=12。(D)纯净的重水中 ，其c(D+) .c(OD-)>10-142.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。组别 酸碱体积比 酸碱H+和OH-浓度比 混合前pHa 、pHb之和1 10:12 1:13 134 m:n(共11张PPT)电离平衡第一节（第二课时）可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。二、电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素讨论：1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-)c(HA)对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- )c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)HCO3- H++CO32- 一(2)每一步的电离程度是不一样的。(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα =已电离的分子数弱电解质分子总数讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？(共18张PPT)盐类水解第三节（第二课时:水解的应用）一、复习1、写出下列物质的水解的方程式，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、总结水解的规律，说明水解反应的影响因素。规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？对弱酸弱碱盐需要具体判断。2、判断溶液中离子浓度的大小。a、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。b、混合溶液，如NH4Cl--NH3·H2O(1:1)混合。NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。d、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO34、离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。5、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？(3)、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2（4）试剂瓶的选用：说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（5）除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？（6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？（7） 明矾能够用来净水的原理一些特殊情况分析完成下列方程式：FeCl3+ AgNO3==CuSO4+ Na2S==ZnSO4+ Na2S ==3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuSNa2SO4+CuS有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。问：AlO2-和HCO3-能否大量共存 3-2-1 水的电离和溶液的pH（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。[教学重点和难点]水的离子积。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1（C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。（A）纯净的重水中，pD=7（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了（C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1（C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-147．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）10 （C）4 （D）39．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述中，正确的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。[课堂练习答案]1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。12．1:10。13．3 展开更多...... 收起↑ 资源列表 3-1-1.doc 3-1-2.doc 23电离平衡（第一课时）.ppt 24电离平衡（第二课时）.ppt 3-2-1.doc 3-2-2.doc 25水的电离和溶液的pH（第一课时）.ppt 26水的电离和溶液的pH（第二课时）.ppt 3-3-1.doc 3-3-2.doc 27盐类的水解（第一课时）.ppt 28盐类水解的应用（第二课时）.ppt 3-4-1.doc 3-4-2.doc 29酸碱中和滴定（第一课时）.ppt 30酸碱中和滴定（第二课时）.ppt
资源列表
