资源简介

§3—3盐类的水解—1
教学目标
1．使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
2．使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3．培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
教学重点 盐类水解的本质。
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法 采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解，自学相结合的教学方法。
教具准备
1．CH3COONa、NH4Cl、NaCI、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。
2．试管、玻璃棒、pH试纸。
3．投影仪、电脑。
教学过程
第一课时
[导入新课]
[提问]酸溶液和碱溶液中的H+和OH—浓度分别有什么关系
酸溶液中H+浓度大于OH—浓度，碱溶液中H+浓度小于OH—浓度
[师]那么盐溶液中H+和OH—浓度是否一定相等呢 下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl 、NaCI三种盐溶液的pH。
[学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸]
[问]这三种盐溶液是否都显中性 不是
[师]你们测定的结果如何
CH3COONa溶液pH＞7，显碱性；NH4Cl溶液pH＜7，显酸性；NaCI溶液pH＝7，显中性。
[师]我们知道盐溶液中的H+和OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢 我们这节课就来解决这个问题。
[板书]第三节 盐类的水解
一、盐类的水解
[师]下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。
任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢 CH3COOH 和NaOH反应生成
[师]CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。
[指定学生板演] H2O ?H+ + OH— CH3COONa ?CH3COO— + Na+
[讲述]从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液—中，存在着H+、OH—、
CH3COO—、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH—与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO—和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。那么CH3COO—与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢 不会
[师]由于CH3COOH 在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH—结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
[讲述并板书] CH3COONa == CH3COO— + Na +
+
H2O ? H+ + OH—
?
CH3COOH
即CH3COO— + H2O ? CH3COOH + OH—
[电脑展示]CH3COONa水解的微观过程。
[师]请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。
[学生回答，教师板书] 1．定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
[师]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化 增大
[师]可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
[板书] 2．实质：水的电离平衡正向移动
[师]下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性。
NH4Cl电离出的NH4+与水电离出的OH—结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH—浓度。
[师]请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。
[学生板演] NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+
[师]请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的
NaCI电离出的Na+和Cl—不能结合水电离出的OH—及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH—浓度仍相同。
[问题探究]盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗
[生甲]跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱有密切的关系。
[生乙]强酸和强碱生成的盐不水解；强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。
[师]我们可以把盐类水解的规律简单归纳一下。
[板书] 3．规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
[师]请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3 、KNO3三种盐溶液的酸碱性。
Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3 溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解。显中性。
[师]那么大家的判断是否正确呢 请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。
[学生实验验证]Na2CO3溶液pH＞7；Al2(SO4)3 ，溶液pH＜7，KNO3溶液pH =7。
[讲述]Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO32—水解是分步进行的，第一步CO32—与H+结合生成HCO3—，然后HCO3—再与H+结合生成H2CO3分子，即
[副板书] 第一步：CO32— + H2O ? HCO3— + OH—
第二步：HCO3— + H2O ? H2CO3 + OH—
[师]请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解方程式的写法。
[学生练习，教师巡视]
[答案] S2— + H2O ? HS— + OH—
HS— + H2O ? H2S + OH—
PO43— + H2O ? HPO42— + OH—
HPO42— + H2O ? H2PO4— + OH—
H2PO4— + H2O ? H3PO4 + OH—
[讲述]对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：
[副板书]Al3+ + 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+
[说明]无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3 不会以沉淀形式析出；H2CO3也不会分解成CO2和H2O 。在离子方程式中，不能写“ ↓ ”或“↑”符号。
我们只总结了强酸强碱盐、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢 水解
[师]对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐。但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。
下面请同学们做以下的练习题。
[投影练习]
1．盐类水解的过程中正确的说法是………………………………………………( BC )
A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变 D．没有发生中和反应
2．某溶液由水电离出的H+浓度为10— 13 mol·L—1 ，则该溶液的pH可能是( AB )
A．13 B．1 C．6 D．7
3．NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是…………………………( B )
A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
C．c(H+)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Cl—) D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c (H+)
[布置作业]
教材P66一、1．2、二、P67三
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§3—3盐类的水解—1——3

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