资源简介

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3—4—1 酸碱中和滴定（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握酸碱中和滴定概念。
（2）理解酸碱中和反应的实质。
（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
2．能力和方法目标
（1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
3．情感和价值观
通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。
[重点和难点]
重点是中和滴定原理的认识，难点是酸碱中和滴定有在关计算。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂练习]
1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中
的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。
（A）大于40.0mL （B）为40.0mL
（C）小于40.0mL （D）为10.0mL
2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。
（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒
（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳
酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。
（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄
（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙
4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 D）量筒
5．在25℃时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合
溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。
（A）13 （B）14 （C）15 （D）10
6．实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。
（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，
还有_______________。
（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。
（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol·L-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。
7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物
质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如
T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准
硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为
T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量
浓度是多少？
（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度
（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢
氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？
[课堂练习答案]
1A，2C，3D，4C，5A。
6．（1）酸式滴定管和碱式滴定管、移液管（或
量筒）、锥形瓶、烧杯。
（2）把未知浓度的氢氧化钡溶液装在碱式滴定
管中，把一定体积的标准磷酸溶液装在锥形瓶
中，进行滴定实验，滴到溶液中刚产生沉淀振荡
不消失时却为反应终点。此时反应式为:
2H3PO4+Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+2H2O
所以，没有指示剂时也能用中和滴定测出氢氧化
钡溶液的浓度。
（3） 如图所示。
7．（1）0.20 mol·L-1。（2）0.0080g·mL-1 。（3）0.80g。
EMBED MSPhotoEd.3
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3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。
（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．力和方法目标
（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。
（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]
重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂练习]
1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。
（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗
（C）借助于胶头滴管 （D）直接注入
2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。
（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④
3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操
作是（ ）。
（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
（D）配制碱液时, 称量后固体吸湿
4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y
的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（ ）。
（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:5
5．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石
蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。
（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸
6．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）104
7．（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，
B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体
积是________mL。
（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面
处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。
（A）是a mL （B）是（50-a）mL
（C）一定大于a mL （D）一定大于（50-a）mL
8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。
9．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液2滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。
10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。
就此完成下列问题：
（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。
（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。
（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。
（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。
[课堂练习答案]
1D，2D，3C，4A，5B，6D。
7．（1）2.6。（2）D。
8．方法一：在氨水溶液中滴入几滴酚酞试剂，再加入少量NH4Ac晶体（显中性），红色变浅，说明加入NH4+离子碱性减弱，氨水溶液中存在着电离平衡：NH3.H2O NH4+ +OH-由此可得出氨水是一种弱电解质。
方法二：取少量NH4Cl晶体溶于蒸馏水中，滴入石蕊变红，溶液显酸性。说明NH4+在水中能发生水解，破坏了水的电离平衡：NH4+ +H2O NH3。H2O+H+。同样可以说明氨水是一种弱碱。
9．3、10、11、13。
10．（1）C→A→B→D→E；
（2）眼睛平视液面最低点；（3）便于观察溶液颜色变化；（4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；（5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（6）%。
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- 1 -(共9张PPT)
中和滴定
第 四 节
（第一课时）
化学研究化学物质的方法
第一类：定性分析。如：
（1）焰色反应检验金属元素
（2）通过化学反应检验离子、分子等
第二类：定量分析。
有多种方法
酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。
定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H++OH-=H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
？
即 n c酸 V酸=mc碱V碱
也就是 n c标V标=mc未V未
碱为未知液：
c碱=
n c酸 V酸
m V碱
酸为未知液：
c酸=
m c碱 V碱
n V酸
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未，最后计算出c未。
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断）
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。
方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。
例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl———mL。
0.1
对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
根据以上原则选择指示剂：
用强碱滴定强酸——————。
用强酸滴定弱碱——————。
用强碱滴定弱酸——————。
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。
练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是————————。
为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使用的仪器是 ( ) ①天平 ②25ml量筒③25ml容量瓶④25ml酸式滴定管(共7张PPT)
中和滴定
第 四 节
（第二课时）
复习回顾：
（1）中和反应的本质是什么？
（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？
（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？
（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？
二、酸碱中和滴定实验操作
1、滴定前的准备
洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择
1、滴定前滴定管的准备：
洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
2、锥形瓶的准备：
3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。
计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。
问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。
1、指示剂的选择————————。
设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。
2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。
实验编号 待测醋酸的体积（mL） 滴定前读数
（mL） 终点读数
（mL）
1 25.00 0.00 24.30
2 25.00 12.00 36.36
3 25.00 14.00 38.32
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。
1、滴定管未润洗。
根据原理：待测量的计算式。
c 未 = c 未 =
c标·V标
V未
c标·V标
V未
偏高 偏低
2、锥形瓶未润洗。
无影响 无影响
滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液
滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液
3、锥形瓶润洗。
偏高 偏低
4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失
偏高 偏低
5、滴定过程中有液滴滴在瓶外
偏高 偏低
6、滴定毕读数时俯视
7、滴定前仰视，滴定毕俯视
8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗
9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视
10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。
11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去
12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度结果？
13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

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