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中和滴定

【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关计算与误差分析
2.掌握酸碱中和滴加的实验操作
【教学重点】中和滴加原理和误差分析
〖教学过程〗
【初步尝试】试试看掌握怎么样
设计一个实验方案测定室温下醋酸的电离度.
【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…
一．原理:n(H+)=n(OH-)　 一元酸碱中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)
二.两关键:
1.准确测定体积:滴定管或移液管(读到小数点后2位)
2.滴定终点判定:批示剂(用量,半分钟不褪色)
三.操作:
洗涤----查漏---润洗---注液---调液面---滴定----读数
【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了
考点1.考查仪器构造、体积量取
例　 (MCES99.7)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是　　　　　　　　　　　　　B
A.在量筒的上端　　　　　　　　B.在滴定管的上端
C.在托盘天平刻度尺的正中　　　D.在托盘天平刻度尺的右边
练习:1.准确量取20.00mL的盐酸可选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B
A.25mL量筒B.25ml酸式滴定管　 C.25mL容量瓶　D.10mL移液管
2.下列仪器中,没有“0”刻度线的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B
A.温度计　　B.量筒　　　　C.酸式滴定管　　D.托盘天平刻度尺
3.50mL酸式滴定管,盛溶液液面恰好在10刻度.现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接所得体积应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C
A.10mL　　B.40mL　　　　C.>40mL　　　D.不能确定A或B还是C
考点2.指示剂选用、颜色变化
例 (MCES91)盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化B
A.黄色变为红色　　　　　　　　B.黄色变为橙色
C.橙色变为红色　　　　　　　　C.红色变为橙色
〖注意〗①手与眼的作用 ②锥形瓶底垫张白纸
　 考点3.滴定操作的正误判断
练习:1.中和滴加开始后应注意:①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化 ③滴定管端溶液流出的速度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(②③)
　 2.下面是一段关于中和滴加的实验叙述:取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净 b.并经该待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定 f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据
其中操作错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(bdef)
考点4.中和滴定误差判断
关键:由公式抓滴定量
以标准盐酸滴定NaOH溶液为例
项目 操作不当 具 体 内 容 误差
1 仪器洗涤 酸式滴定管未用HCl洗 偏高
碱式滴定管未用NaOH洗 偏低
锥形瓶用NaOH洗 偏高
2 气泡处理 滴定前有气泡滴定后无气泡 偏高
滴定前无气泡滴定有无气泡 偏低
3 滴定 HCl漏出瓶外 偏高
振荡瓶内溶液溅出 偏低
4 读数 前仰后平 偏低
前平后仰 偏高
前仰后 偏低
5 其他 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 偏高
指示剂变色即停止滴定 偏低
滴定结束立即读数 偏高

考点5.中和滴加计算
例 已知[NH4Cl]<0.1mol/L时,pH>5.1.现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时,所用HCl体积为
A.10mL　　　　　　B.5mL　　　　　C.<5mL　　　　D.>5mL
解析:恰好反应需要5mL,此时[NH4Cl]=(10mL×0.05mol/L)÷15mL=0.33 mL <0.1mL　 pH>5.1,根据甲基橙变色范围3.1～4.4,黄色变为橙色,多滴些HCl,故选D.
练习:1.实验室测定绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数.称1g绿矾溶解在300mL水中,再加入硫酸和磷酸.用0.02mol/LKMnO4溶液滴定到溶液变粉红色,消耗VmL.已知:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++
4H2OFe3+(黄色)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+
(1)写出计算公式　　　　　(2)简答磷酸的作用
[(FeSO4.7H2O)=2.78B% 磷酸和铁离子生成无色物质,可消除棕黄色的铁离子的干扰.]
【练一练】你的能力有提高
1.现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各Vml,进行中和滴加,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)　　　　　　　　　　　B
A.2VmL　　　B.小于2VmL　　C.大于2VmL　 D.小于、等于或大于2VmL
2.等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb则两者的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D
A.Va>10　 B.Va =10VbC.Vb <10Va　 D.Vb >10Va
3.在滴定有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时所用烧碱溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C
A.大于25mL　B.等于25mLC.小于25mL　D.无法确定
某学生中和滴加实验的过程中如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,((f)置于未经标准酸夜润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)　　　　　(选错一个倒扣1分,但不出现负分)　　　　　　　　　　　　cjkm
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg./L左右.
校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.
(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂:①仪器和用品:(自选,略) ②试剂:指示剂　(填名称)、浓度为7.50×10-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等
(4)实验过程:①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用 ②打开橙汁包装,目测:颜色----橙黄色,澄清度----好.用　(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂 ③用左手控制滴定管的　 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 　　.直到滴定终点的现象是　　　　　　
(5)数据记录与处理:(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是　　　　mg/L.
(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么 答:　　　　　　　　　　　
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁
A.是　　　　　　B.可能是　　　　C.不是
　 制造商可能采用的做法是　
A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩　C.将维生素C作为添加剂
对于上述做法,你的意见是
A.同意　　　　　　B.不同意　　　　C.调查后再作结论
答案:(3)淀粉溶液 (4)酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速率,溶液变蓝色且在半分钟内不褪去 (5)
滴定次数 待测液体积/mL 标 准 碘 溶 液 体 积 /mL
滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值
1
2
990mg/L (6)不能剧烈摇动锥形瓶.因为若剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积,使之被氧化,影响测定效果. C C C
　 提示:(5)是非常新颖的题型,它突击考查了学生实验后对数据利用的能力,本题其实是书上实验数据处理的迁移,应取两次数据的平均值计算待测液的浓度,表格见答案.然后列式计算可知含量为990mg/L (6)中问题讨论陷阱更多了.①的答案不少同学会考虑“防止溶液溅出,使测量有误,但这是一个思维定势,因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的”,正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”,故正确答案为:不能,因为增大了与空气的接触面,使之氧化.②中显然不是天然橙汁,那么制造商可能采取什么做法 很多人会选B.这是缺乏社会常识的选择,因为制造商毕竟要赚钱,选B必然亏本.这时再读题干,“在新鲜水果、蔬菜”中都富含说明维生素C价格低廉,所以选C.那么我们是否同意 制造商可能加入某种不是维生素C的还原剂,故应调查后再作结论.

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