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第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 自学提纲（共二课时）
第一课时：金属的通论、镁和铝的性质
复习：1、金属的核外电子排列有何特点？
2、金属有什么共性？
A、物性：
B、化性：
3、为什么金属（不同的）表现出还原性不同？
4、复习高一第五章第二节《元素周期律》。
目标定位：1、了解金属的通性。
2、初步了解合金。
3、了解铝的物理性质及用途。
4、掌握镁和铝的化学性质。
把握重点：镁和铝的化学性质。
突破难点：镁和铝的化学性质比较分析。
学法指导：自学、点评、练习
自主探究：
一、金属的通论
1．金属的分类
⑴冶金工业上：
⑵按密度分：
⑶按丰度及是否常见分：
2．金属原子的结构特点
金属原子的最外层电子数较_______，原子半径又比同周期的非金属原子半径要_______。
3．金属的物理通性
①状态：常温下，______是液体，其余金属都是固体。
②色泽：（块状）大多数金属呈_________，不透明，Cu呈_______，Au呈______。Fe、Ag粉末状时会呈________。
③延展性：大多数金属有____________。
④导热导电性：金属一般都是______和_____导体。
4．金属之最
①熔点最高：__________，熔点最低：_________；
②密度最大：__________，密度最小：_________；
③硬度最大：__________，硬度最小：_________；
④用量最大：__________；
⑤延展性最好：________；
⑥导电性最好：________。
二、合金
1．概念：
2．特点：（一般说）①熔点比各成分金属的________；
②强度、硬度比成分金属______；
③有的抗腐蚀能力_______；
④导电性比成分金属_______。
三、镁和铝的物性
1．从色泽、密度、熔沸点、硬度、延展性、导热导电性认识金属的物理性质。
2．阅读P78表4－2，完成讨论P79。
3．镁、铝有何用途？
四、镁和铝的化学性质
1、根据镁和铝的电子层结构，推理它们的性质，找出性质差距的原因？
2、与非金属反应
例如（用化学方程式表示）
讨论：①为什么实验4－1集气瓶中应放一些细沙？镁能在空气中燃烧而铝要在氧气中才能燃烧？
②镁、铝都是较活泼的金属、易被氧化，却为什么不像钠、钾那样密封保存？
3、与酸反应
离子方程式：
讨论：③为什么可用铝制的容器装运浓硫酸和浓硝酸？
4、铝与碱反应
离子方程式：（指出反应中的氧化剂、还原剂？）
讨论：④什么样的碱才能与铝反应？如何保存铝？
5、与某些氧化物反应
例如（用化学方程式）
讨论：⑤在铝热反应中，KClO3的作用是什么？
三、随堂练习
1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A、金属元素的原子只有还原性，金属离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D、金属元素的单质在常温下都是固体
2、铝热剂中铝的作用是（ ）
A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、填充剂
3、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积
比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、2∶1
4、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
5、某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Cu2+、Cl-、SO42- B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C．Cl-、SO42-、K+、Na+ D．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
6、请写出镁在空气中燃烧时可能发生的反应的化学方程式。
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 自学提纲（共二课时）
第二课时：铝的重要化合物
目标定位：1、了解铝的几种重要化合物。
2、掌握Al(OH)3的两性。
把握重点：Al(OH)3的两性。
突破难点：Al(OH)3的两性。
学法指导：自学、点评、练习
自主探究：
一、氧化铝：Al2O3
1．氧化铝的物理性质：
2．氧化铝的用途：
3．为什么说氧化铝是典型的两性氧化物？（用离子方程式表示）
二、氢氧化铝：Al(OH)3
1．物理性质：
2．为什么说Al(OH)3是典型的两性氧化物？（用离子方程式表示）
3．为什么Al(OH)3具有两性？请用平衡移动原理进行分析？
思考：①根据盐类水解解原理，试推出把AlCl3溶液与溶液NaAlO2混合可能产生的现象，并加以解释。
②把AlCl3溶液滴到NaOH溶液中及把NaOH溶液滴到AlCl3溶液中现象相同吗？为什么？
③H2CO3、NH3·H2O能溶解Al(OH)3吗？为什么？
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2
1．电离方程式：
2．试用离子方程式及必要的文字说明明矾具有净水作用：
3．根据曰常生活经验，你发现明矾还具有哪些用途？试举例。第四章 几种重要的金属
第三节 金属的冶炼 自学提纲 （共一课时）
目标定位：1、了解金属在自然界的存在形式并复习元素在地壳中的含量分布情况。
2、从金属矿石到提炼金属的步骤。
3、冶烧金属的原理，并用微观知识进行解释。
4、冶炼金属的三种方法，并说明某些常见金属的适宜冶炼方法。为什么？
5、从环境保护的角度出发，说明金属的回收的积极意义。
6、从可持续发展战略来看，说明金属资源保护的必要性。
把握重点：工业上冶炼金属的一般方法。
突破难点：不同金属冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
学法指导：自学、讨论、练习
自主探究：
一、金属在自然界中的存在
思考：①自然界中有没有游离态的金属存在？
二、金属的冶炼
1．金属冶炼的一般步骤：
第一步：
第二步：
第三步：
2．金属的冶炼方法：
⑴热分解法
适用对象：适用于_________________。
例如：
⑵热还原法
适用对象：_________________。
常用的还原剂：__________________。
举例：
⑶电解法
适用对象：_________________。
举例：
三、金属的回收和资源保护
回收的废旧金属，大部分可以重新制成______________或它们的________再用，例如，废旧钢铁可以用于______________，废铁屑等可以用于制________，从电解精炼铜的阳极泥中，可回收________等贵金属，从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可提取金属__________。
思考：②金属回收有什么实际意义？
巩固练习：
1、下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液（ ）
A、在FeCl3（aq）中加浓NH3·H2O B、石灰水中通入CO2
C、明矾溶液中加入浓NH3·H2O D、金属铝粉加浓烧碱溶液
2、用NaoH(aq)和盐酸可将FeCl3和AlCl3的混合液分离成FeCl3和AlCl3两种溶液，有如下的离子反应：
①Fe3+ + 30H － = Fe (OH)3↓ ②Fe (OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O
③Al (OH)3+3H+ = Al3++3H2O ④AlO2－+H++H2O = Al (OH)3↓
⑤Al(OH)3+OH－= AlO2－ + 2H2O ⑥Al3+ + 3OH－ = Al(OH) 3↓
有关化学反应进行的正确顺序是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、⑥⑤①④③②
C、①⑥⑤②③④ D、①⑥⑤③②④
3、两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2升H2，这混合物可能是（ ）
A、Fe + Zn B、Mg + Al C、Mg + Fe D、Fe + Cu
4、现有1g 铁的氧化物，用CO把它完全还原后，生成的气体使过量的石灰水产生1.74gCaCO3沉淀，这种铁氧化物的化学式为 。
5、某未知液可能含Fe2+、Fe3+、K+、Na+、Al3+、Mg2+、SO42+、Cl －、NO3－中的几种，为确定哪些离子存在，做了如下实验：
（1）溶液中肯定存在的离子是
（2）确定Fe2+、Fe3+存在或不存在的依据是
（3）写出各物质的化学式：B 、C 、D 、E
6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100ml、1mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶角，放出224ml标况下的气体，所得溶液中加入KSCN(aq)，无红色出现，那么若用足量的CO高温下，还原相同质量此混合物，所得到铁的质量为（ ）
A、11.2g B、2.8g C、5.6g D、无法计算
7、不能用热分解法制得的金属（ ）
A、Fe B、Ag C、Mg D、Hg
8、只能用电解法冶炼的金属（ ）
A、K B、W C、Al D、Cr
9、能用热还属法制得的金属（ ）
A、Na B、Zn C、Pb D、Ca
10、不能发生铝热反应的物质（ ）
A、V2O5 B、Cr2O3 C、MnO2 D、MgO
11、不能用碳还原的金属氧化物（ ）
A、ZnO B、CuO C、Na2O D、Fe2O3
未
知
液
滴入KSCN，试剂不变色，再滴入Br2水→A溶液呈血红色
焰色反应呈黄色
加稀NHO3
和Ba(NO3)(aq)
白色沉淀B
滤液
AgNO3+HNO3
白色沉淀C
滤液
过量NaOH
红褐色D↓
滤液
过量HCl
无色溶液F
过量HCl
白色E↓第四章 几种重要的金属
第四节 原电池原理及其应用 自学提纲（共二课时）
第一课时：原电池和化学电源
目标定位：1、理解原电池及其应用。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
把握重点：原电池原理
突破难点：电极判断、电极方程式的书写
学法指导：自学、讨论、练习
自主探究：
一、原电池
阅读课文P97～P98填空
（一）1、原电池
把 能转化为 的装置叫做原电池，其中电子流出的一极是 ，该极上发生 反应。电子流入的一极是 ，该极上发生 反应。
在原电池中，一般都用 较强的物质作为负极，负极向外电路 电子，用 较强的物质作为正极，正极从外电路 电子，在电池内部，两极之间填充 。放电时， 上的电子通过导线流向用电器，从 流回电池，形成电流。
思考：原电池工作时，电流是怎样形成的？电流的流动方向怎样？
2、Cu－Zn原电池工作原理（如图所示）
Zn极： ；发生氧化
反应，该极是 ；
Cu极： ，发生还原反应，
该极是 。
（1）电子由 极经导线流向 极，电流由 极经导线流向 。
（2）电解质溶液中离子的移动方向：
阴离子向 极移动，阳离子向 极移动。
该原电池总反应为：Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑。
（二）1、构成原电池的条件
①
②
③
以上3条缺一不可。
练习1、判断下列哪些装置构成了原电池（ ）
练习2、下列装置能够组成原电池产生电流的是（ ）
思考题：你能指出能够形成原电池的上述装置的正负、极吗？请指出并写出电极反应方程式。
2、原电池正负极的判断方法
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：
①根据电极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向（或电子流动方向）判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
③根据离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
④根据发生的反应来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
练习3、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、B＞D＞C＞A
练习4、把铁棒和锌棒用导线连接起来，插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）
A、增加6.5g B、减少5.6g C、增加5.6g D、减少6.5g
3、原电池的电极反应式和总反应式书写注意事项：
①负极失e－，正极得e－，两极得电子数相等；
②电极反应式常用“ ”不用“→”；
③电极反应式中若有气体生成，需加“↑”，若析出物质，一般不加“↓”。
④原电池总反应的离子方程式：一般把正极和负极的电极反应式相加而得。若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质。
练习5、现用镁条和铝条作电极，将其分别连接在电流计两接线柱上后，放入某电解质的水溶液中，发现电流计指针发生明显偏转。试根据下列给出的电解质溶液正确分析并填写：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则正极是 ，负极的反应式为 ；电子的流动方向是由 → 。
（2）若电解质溶液为烧碱溶液，则正极是 ，负极的反应式为 ；电流的流动方向是由 → 。
练习6、如图所示，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A、铁棒是负极，发生氧化反应
B、铜棒上有气体放出
C、导线上有电流通过，电流方向由铁棒指向铜棒
D、稀硫酸的pH不断增大
练习7、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
二、化学电源
实用电池一般应具有的特点：能产生 而具有 的电流； 、 且便于携带；能够适用于 用途；便于 处理， 环境或对环境产生影响较小。
在生产、生活中常见的电池和新型电池有 、 、 、 等。
课后练习：
1、下列装置能够组成原电池产生电流的是（ ）
2、关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是（ ）
A、锌是负极、铜是正极
B、电子从铜片经导线流向锌片
C、负极的反应式为2H+ + 2e－ H2↑
D、反应一段时间后，溶液的pH减小
3、下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是（ ）
负极 正极 电解质溶液
A、 Fe Cu CuSO4
B、 Zn Fe CuSO4
C、 Fe Cu H2SO4
D、 Fe Cu FeCl3
4、银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
5、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
y极：2H2＋4OH－－4e－ 4H2O
回答下列问题：
（1）x极是 极，发生 （用“氧化”或“还原”填空）反应。
（2）y极是 极，发生 （用“氧化”或“还原”填空）反应，总反应方程式为 。
(3)若反应得到3.6g液态水，此时氢氧燃料电池转移电子的物质的量为 。
第四章 几种重要的金属
第四节 原电池原理及其应用 自学提纲 （共二课时）
第二课时：金属的电化学腐蚀
目标定位：了解化学腐蚀与电化学腐蚀及金属腐蚀的防护方法
把握重点：金属的电化学腐蚀与防护
突破难点：金属的电化腐蚀
学法指导：自学、点评、练习
自主探究：
三、金属的电化学腐蚀
1、什么是金属腐蚀？金属腐蚀的本质是什么？
2、金属腐蚀的分类：
3、影响金属腐蚀的因素有哪些方面？
4、金属的腐蚀
5、化学腐蚀和电化腐蚀的比较：
化学腐蚀 电化腐蚀
发生条件 金属跟非电解质或有腐蚀性的气体相接触 不纯的金属或合金跟电解质溶液相接触
现象 无电流产生 有微弱的电流产生
本质 金属被氧化而损耗的过程 较活泼金属被氧化而损耗的过程
示例 1、铁在高温下被O2直接氧化2、化工厂里铁与Cl2直接反应 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
相互关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生
练习1：请写出钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应方程式？并指出正负极的电极材料。
小结：析氢腐蚀的发生条件：
吸氧腐蚀的发生条件：
6、金属的防护
（1）金属防护原理：
（2）金属防护的常用方法有哪些？试举例说明。
练习1、按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：
（1）若试管中液面上升，发生的是 腐蚀，
电极反应为：正极 ；
负极 。
（2）若试管中液面下降，发生的是 腐蚀，
电极反应为：正极 ；
负极 。
练习2：下列装置能形成原电池吗？若能请写出电极反应式：
课堂练习：
1、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是（ ）
A、Fe－2e－ Fe2＋ B、2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C、4OH――4e 2H2O＋O2↑ D、2H＋＋2e－ H2↑
2、下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是（ ）
A、金属被腐蚀的本质是：M－ne－ Mn＋（M表示金属）而被氧化
B、金属发生电化腐蚀一定是在酸性环境中
C、镀锌铁发生电化腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀
D、金属发生电化腐蚀时是较活泼的金属作负极先被腐蚀
3、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、铝片不用特殊方法保存
C、锌粒和稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快
D、镀锌铁比镀锡铁耐用
4、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（ ）
A、白铁（镀锌铁） B、马口铁（镀锡铁）
C、镀镍铁 D、镀铜铁
巩固练习：
1、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
A、X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B、X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C、X是正极，电解质溶液为稀 CuSO4溶液
D、X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
2、一种新型燃料电池，它以多孔镍为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入C2H6和O2，其电极反应为：2C2H6＋36OH――28e－ 4CO＋24H2O，
14H2O＋7O2＋28e－ 28OH－，有关该电池的推断正确的是（ ）
A、通入O2的电极为负极，通入C2H6的电极为正极
B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C、放电一段的时间后，KOH的物质的量浓度不变
D、放电时，电解质溶液中CO向正极移动
3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍镉电池。氢镍电池的总反应是：
H2＋NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A、电池放电时，电池负极周围溶液的OH－不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被氧化
D、电池放电时，H2是负极
4、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。锌电池的反应为Zn＋O2 ZnO。原料为锌板、电解液和空气。下列有关叙述中正确的是（ ）
A、锌板为正极，空气进入负极反应
B、负极的电极反应为Zn－2e－ Zn2＋
C、正极发生氧化反应
D、电解液一定不是强酸
5、有A、B、C、D四种金属，将A和B投入等浓度的盐酸中，B比A反应激烈。将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成。将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。根据上面描述，A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、A＞B＞C＞D B、B＞A＞D＞C
C、C＞D＞A＞B D、B＞A＞C＞D
6、下列所示的各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀的速率最快的是（ ）
充电
放电
Zn
Cu
稀硫酸
Zn
Cu
Fe
C
硫酸
A
硫酸
B
Ag
Cu
Cu
硫酸
D
Fe
乙醇
C
Fe
Pt
CH3OOH
CuSO4
Cu
Fe
CuSO4
Fe
Fe
NaSO4
Cu
Fe
NaOH
Mg
Al
浓HNO3
C
Al
Zn
Cu
H2SO4
浓HNO3
Zn
Al
A
B
C
D
E
F
G
H
Fe
Cu
稀硫酸
Zn
Fe
Fe
Fe
Cu
Fe
C
D
B
Fe
A
充电
放电
C
B
A
FeCl3
C
Cu
自来水
Na2SO4
Cu
Fe
C
Fe
：
：
：
D
C
B
A
硫酸锌溶液
硫酸
硫酸
硫酸
Cu
Zn
Fe
Zn
Zn
Cu
Zn
Zn第四章 几种重要的金属
第二节 铁和铁的化合物 自学提纲（共二课时）
第一课时：铁的性质
目标定位：1、掌握铁及其化合物的化学性质和用途
把握重点：铁的化学性质
突破难点：＋2、＋3价铁的生成
学法指导：自学、讨论、点评、练习
自主探究：
一、铁的位置和结构
铁是一种常见的金属元素，在地亮中的含量居第 位，位于周期表的第 周期第 族。最外层有 个电子，在化学反应中不仅可以失去 个电子，显 价，还可以失去 个电子，显 价，故通常有 两种化合价，且 价比 价稳定。
二、铁的性质
1、物理性质：
2、化学性质
Fe－2e－ Fe2＋
Fe－3e－ Fe2＋
（1）铁与非金属反应
通过Fe与Cl2、S反应原理推理并分析Cu与Cl2、S反应产物
方程试：Fe＋Cl2 Fe＋S
Cu＋Cl2 Cu＋S
Fe＋I2
Fe＋O2
思考：①为什么Fe与Cl2反应时表现+3价，面与S反应时却表现+2价？
②比较Cl2、O2、I2、S氧化性的强弱？
（2）铁与水反应
方程式：
思考题：为什么铁在常温下又会生铁锈？
（3）与酸反应
a：与非氧化性酸反应：（离子方程式表示）
b、氧化性酸（例如： 、 ）反应
方程式：Fe＋H2SO4(浓)
Fe＋HNO3(稀)
Fe＋HNO3(浓)
思考题：为什么常温下可用铁制容器盛装浓H2SO4、浓HNO3？
（4）与盐溶液的反应
a、置换反应：（用离子方程式表示）
b、非置换反应：
小结：
Fe Fe2＋ Fe Fe3＋
当堂练习：
1、下列属于铁的物理性质的是（ ）
A、铁投入稀硫酸中有气泡冒出 B、铁丝在潮湿的空气中易生锈
C、铁投入CuSO4(aq)中析出铜 D、1535℃时铁熔化成液体铁
2、下列有关铁器使用时的注意事项，不正确的是（ ）
A、不能盛放CuSO4溶液 B、不能盛放稀盐酸
C、避免接触潮湿的空气 D、不能接触干燥的空气
3、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A、CuSO4 B、Fe2(SO4)3 C、HCl D、FeSO4
4、下列各组物质间不能发生化学反应的是（ ）
A、Fe和FeCl3溶液 B、铁和溴水 C、铁和硝酸 D、铁和Ca(OH)2
5、下列物质中，既可以由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制的是（ ）
A、Al2S3 B、CuS C、FeCl3 D、Fe3O4
6、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知①a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断，a、b、c、d、e依次的（ ）
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
第四章 几种重要的金属
第二节 铁和铁的化合物（自学提纲）
第二课时：铁的重要化合物和Fe3+的检验
目标定位：1、掌握铁的化合物的物性、化性和用途。
2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转变及Fe2+ 、Fe3+的检验方法。
把握重点：Fe2+和Fe3+的相互转化，Fe2+及Fe3+的检验。
突破难点：Fe2+和Fe3+的相互转化
学法指导：自学、观察、讨论、点评、练习
自主探究：
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
（1）铁的氧化物有哪几种？各有何俗称？
（2）各种氧化物的物性？
（3）化学性质（用化学方程式表示）
a：
b：
2、铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3
a：制取
b：物性
c：化性 ①
②
（2）Fe(OH)2
a：制取
b：物性
①
c：化性 ②
③
思考题：按课本P89实验[4－10]制Fe(OH)2，为什么滴管应伸入液面以下？这种方
法很难看到白色Fe(OH)2为什么？你有什么方法能使Fe(OH)2保持更久？
3、铁的化合物和亚铁化合物的相互转化
（ ）等氧化剂
Fe2+ Fe3+
（ ）等还原剂
请举例（用化学方程式表示）Fe2+、Fe3+的转化
三、Fe3+离子的检验
1、Fe3+的检验
方法一：试剂：
现象：
离子方程式：
方法二：试剂：
现象：
离子方程式：
2、Fe2+的检验
方法一：试剂：
现象：
离子方程式：
方法二：试剂：
现象：
离子方程式：
练习：通过“铁三角” 说明Fe、Fe2+、Fe3+表现出来的性质，并
用离子方程式举出反应实例。
随堂练习
1、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则原溶液中的金属离子（ ）
A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+
C、是Fe2+和Fe3+ D、只有Fe2+
2、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再通入Cl2后呈红色的是（ ）
A、FeS B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe2(SO4)3
3、把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
4、用足量CO还原11.52gFeO和Fe2O3的混合物，将产生的CO2通入足量的澄清的石灰水中，得到18.8g沉淀，则混合物中FeO的质量分数为（ ）
A、25% B、50% C、60% D、75%
5、将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。
（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为 。
（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为 。
6、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量NH4SCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
7、已知：2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br
2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2
（1）向含nmolFeBr2溶液中通入nmol的Cl2，所发生反应的离子方程式为
A、2Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2Cl
B、2Br+ Cl2 Br2 + 2Cl
C、2Fe2+ + 4 Br+3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl
D、2Fe2+ + 2 Br+2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl
（2）如果把FeBr2换成FeI2，其离子方程式为：
8、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一 用不含Fe3+的FeSO4与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二 在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ
和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实
验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保
持白色，其理由是 。
较弱氧化剂
较强氧化剂
点燃
△
△
点燃
△
点燃
△
弱氧化剂
（　　　　 ）等
△
（　　　　 ）等
强氧化剂
Fe
Fe2+
Fe3+

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