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第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素 （3课时）
一．教学目标
1．认知领域：了解硫的存在、物理性质、
用途，掌握硫的化学性质．
2．技能领域：掌握实验操作的仔细观察实验现象并作出准确的描
述。
3．情感领域：学习发明家古德意执着追求的精神，思索现行教材存在的滞后于社会发展的一些问题．
二．教学重点 结构和性质的关系，硫的化学性质，氧族元素性质的相似性和递变规律。
三．教学方法 实验、引导、设疑、探索．
四．教学过程
[引入] 在初中我们已经学习了氧，今天我们要学习与氧的性质很相似的一种重要的非金属元素一硫．在氧族元素里，硫的化学性质具有代表性，学好硫的化学性质不仅为下面学习硫的化合物知识打下基础，还为学习氧族元素性质递变规律作准备．
[板书] 一、氧族元素
名称：氧、硫、硒、碲、钋 元素符号：O、S、Se、Te、Po
1、氧族元素的原子结构特征及性质的相似性和递变规律
在周期表中的位置：都在V1A族，相同点为：是外层都是6 个电子；不同点为：电子层数不同
[讨论] 第125页共三个题
1、氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径是如何变化的？
2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？
3、从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？
[归纳] 见第126页表6-1硫元素的存在、硫单质的性质和用途．
[补充] 1．硫元素的存在
硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫．由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了．大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹．以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐．如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等．硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里．硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0．2％的硫．
[实物展示] 黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝．
[板书] (1)游离态； (2)化合态．
[展示] 硫粉、硫晶体、弹性硫．
[投影] 硫的晶花．
[演示实验] 往一支试管中加入少量硫粉，然后加入约5mL酒精，振荡，溶解不明显；加热，硫无明显减少．取上述酒精溶液少·许滴入盛有少量水的试管中，呈现白色浑浊．另取一支试管，加入少量硫粉，然后加入约3mLCS2，振荡． 阱述) 上面我们已经观察了硫的颜色、状态、溶解性，硫的其它物理性质也可通过实验证明，具体方法留给同学们课后思考．
[板书] 2．硫的物理性质 (1)颜色：通常呈淡黄色粉末、晶体、无定形等；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；密度大约是水的两倍；熔点沸点低．
[过渡] 前面学习了硫单质的物理性质，那么硫单质具有怎样的化学性质呢
[板书] 3．硫的化学性质
(1)硫跟金属反应
[演示实验] 铁、铜与硫蒸气的反应实验．
铜与硫的反应实验
[板书] Fe+S＝FeS 2Cu+S＝Cu2S
黑色 黑色
[设疑] 如果把镁、铝等比较活泼的金属跟硫粉混合后加热，能否反应 若反应，生成物是什么
[讲述] 硫能跟很多金属化合，不过硫的氧化性比C12弱，当跟具有可变化合价的金属反应时，将生成低价态金属硫化物．
[练习] 写出上面反应的化学方程式并进行对比
Fe+S==FeS 2Fe+3C12==2FeCl3
2Cu+S==Cu2S Cu+C12==CuCl2
Mg+S==MgS Mg+C12==MgCl2
2A1+3S==A12S3 2A1+C12==2A1C13
[过渡] 硫除能与金属反应外，也能与非金属反应，所不同的是，硫与金属反应时，硫一定作氧化剂，而硫与非金属反应时，硫可能作氧化剂，也可能作还原剂．
[实验] 硫在空气中的燃烧实验，（将鲜花放在上面，观察产物的漂白作用）
[板书] (2)硫与非金属的反应
S+02 == S02 硫作还原剂
S+H2＝H2S 硫作氧化剂
[讲述] 硫除了能与氢气、氧气反应外，还能和其它一些非金属反应，如碳、氯气等．上面学习了硫和金属、非金属反应，此外，硫还能和强碱、强氧化性酸等发生反应，在此暂不涉及．
[板书] 4．硫的用途
[讲述] 火药是我国古代四大发明之一．黑色火药是由硫黄、木炭和硝酸钾组成的混合物，点火后，在百分之几秒内迅速反应，生成大量气体一氮气和二氧化碳，同时放出大量的热．硫在医药中具有重要作用，李时珍在《本草纲目》中提及硫能治腰肾久冷，除冷风，痹寒热，生用治疥癣．硫可用于制焰火、火柴等，这是利用了硫能燃烧的性质．硫的最重要的用途是制硫化橡胶．最初的橡胶制品，性能不好，在冬天会变得硬而易破裂，而在夏天会变得很软．为了解决这一制约着橡胶的应用的问题，美国发明家查里·古德意(1800-1860)不顾家庭极度贫困，本人疾病缠身，把生命的四分之一时间都花在橡胶的实验、材料的改进和橡胶的推广上．教材中提及的硫能制造石灰硫黄合剂，这是一种上世纪农业用它作为植物杀菌剂的农药，其效果差，污染环境，早已停止使用．国际上农药的发展已进入到第五、第六代，以高效、无毒、无污染的生物农药为代表．这说明我们的教材还存在一些滞后于社会发展的问题(见化学教学97．3)
[课堂练习投影] 1．下列化合物中不能由单质直接化合生成的是( )．
(A)FeS (B)CuS (C)FeCl2 (D)A12S3
2．已知1g硫完全燃烧能放出9．27kJ热，写出硫完全燃烧的热化学方程式．
3．指出硫在下列反应中作氧化剂还是作还原剂
S+2KNO3+3C＝3C02+N2+K2S
S+6HNO3+(浓)＝H2S04+6N02+2H20
六．作业布置
教材P129 1、2、做在书上．
[板书] 二、臭氧
[提问] 同学们知道海滨和森林空气为什么特别新鲜吗？你们知道地球上为什么会形成臭氧空洞以及形成臭氧空洞后对人类的危害吗？
[讲述] 解答上述问题
[板书] 1、结构
2、臭氧的物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。
3、臭氧的化学性质
（1）极强的氧化性 2Ag+3O3==Ag2O+O2 O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
（2）不稳定性 2O3==3O2
（3）漂白和消毒杀菌
（4）产生 3O2==2O3 （放电） 讲电视机高频头封闭不严产生臭氧
[提问] 世界上有两个氧原子形成的水吗？
[板书] 三、过氧化氢（H2O2）
1、结构 H2O2 H-O-O-H 其中O为-1价
2、物理性质 是一种无色粘稠的液体，其水溶液叫双氧水，质量分数一般为30%
3、化学性质
（1）呈弱酸性 用结构分析：氢氧极性键，氢可以电离
（2）氧化还原性 氧化性：SO2 + H2O2 == H2SO4
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
好处是在作氧化剂时不会引入杂质
还原性 2MnO4- + 5H2O2+6H+==2Mn2++5O2+8H2O
（3）不稳定性 在二氧化锰的催化下 2 H2O2 == 2H2O + O2
4、用途 氧化剂 漂白剂 消毒剂等
[练习]
[作业] P129-130 1、2做在书上 3、4做在作业本上
第二节 二氧化硫
【目的要求】 1.掌握二氧化硫的化学性质
2.了解二氧化硫的物理性质和用途;
3.了解二氧化硫对空气的污染
【重、难点】: 二氧化硫的化学性质
（第一课时）
[引问] 硫元素有多少种正价？它的氧化物有几种？今天重点学二氧化硫。
[引言] 二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解，碳酸来源于碳酸盐与酸
的反应，二氧化硫的制法与之很相似，请问用什么来制取二氧化硫？
反应装置如何？
[讲解] 二氧化硫的实验室制法：原理（用什么酸较好？硫酸要浓还是稀好？）
装置：与制二氧化碳装置类似
[师生活动] 阅读课本内容，了解二氧化硫的物理性质，归纳回答，教师 评价和板书。
[实验6-1] 将一支装有二氧化硫的试管倒立在石蕊试液中，观察实验现象
[思考] 为什么石蕊会变红？
[实验6-2] 制取二氧化硫，并将它通入品红溶液和溴水中
[提问] 1、品红是一种有机色素，为什么品红溶液褪色（与氯气、过氧化钠、双氧水类比）
2、为什么溴水褪色？（提示：溴水具有氧化性）
[师生活动] 教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
（1）.二氧化硫通入石蕊试液（亚硫酸的酸性，不褪色）
问：什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？
二氧化硫是什么氧化物？为什么？什么是酸酐？
（2）.二氧化硫通入溴水（还原性）
问：若通入氯水或碘水能否发生类似反应，为什么？
说明二氧化硫具有什么化学性质？
回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现什么性质？
为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？
（3）.二氧化硫通入品红溶液，加热溶液（漂白性和不稳定性）
问：二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗？有何区别？
2.上述实验说明二氧化硫具有哪些化学性质
3.为什么二氧化硫具有这些化学性质,其实质是什么
l 小结：二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的性质
（2）既有氧化性又有还原性
（3）有不稳定的漂白性
[板书] 一、二氧化硫的性质
1、物理性质：（1）无色有刺激性气味的气体
-10℃
（2）有毒
（3）易液化（沸点较高）：气 液
（4）水溶性：较大（1：40）
2、化学性质
实验 现象 原理 性质（结论）
1. 由紫变红 SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应)
（亚硫酐） 1、与水反应，有酸性氧化物性质
+6
+4
0
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
2. 褪色 SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr S S S
(X2) (2HX) 2、既有氧化性又有还原性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O （反应中表现什么性质
还要看对方物质的性质）
3. 褪色，加热由变红 与有机色素化合为
不稳定的无色化合物 3、不稳定的漂白性
[提问] 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，如果空气中有大量的二氧化硫，而空气中是有大量的水的，那么会出现一种什么样的情况？
[板书] 二、二氧化硫的污染
[学生看书] P132 第二段
[板书] （1）污染的种类：大气污染，水源污染，土壤污染，食品污染，噪音污染
[介绍] 伦敦烟雾，洛彬基光化学污染，日本水俣事件，假酒等
[板书] （2）酸雨的形成 硫的氧化物和氮的氧化物引起的PH<5.6，其中二氧化硫是引起酸雨的主要原因
（3）二氧化硫的主要来源 化石燃料的燃烧
（4）净化与回收
[练习] 写出下列反应的化学方程式
1、二氧化硫与氧化钙反应
2、二氧化硫与过量的氢氧化钠反应
3、二氧化硫与不足量的氢氧化钠反应
4、二氧化硫与过量的氨水反应
5、二氧化硫与硫化氢反应
6、二氧化硫与碘水反应
7、二氧化硫与碳酸钠溶液反应
8、
[作业] P133 1、2、3做在书上；4、5题做在作业本上
第二课时
l 补充硫化氢和三氧化硫的有关内容
[引入] 让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味,
硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的
[提问] 1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质
2.实验室制取硫化氢可用什么装置 为什么 使用该装置有何条件
[讲解] 结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似)
[演示实验] 1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧;
2.与二氧化硫气体混合
3.通入溴水
4.通入石蕊试液
5.通入硫酸铜溶液
[师生活动] 教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
2.上述实验说明硫化氢具有什么化学性质
3.为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么
教师分析讲解:
1. 点燃硫化氢气体,使其充分燃烧 (可燃性)
2.点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧
3.与二氧化硫气体混合(归中反应)
4.通入溴水(还原性)
5.通入石蕊试液(酸通性)
6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因：生成难溶于酸
的沉淀，如PbS、CuS、HgS、Ag2S)
[总结归纳] 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
1. 硫化氢完全燃烧
2. 硫化氢不完全燃烧
3. 硫化氢与二氧化硫混合
4. 硫化氢通入碘水
5. 硫化氢通入石蕊试液
6. 硫化氢通入硝酸铜溶液
【板书设计】:
一.硫化氢(H2S)
1、实验室制法:
原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
装置: 与制氯化氢装置类似
2.物理性质:
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)有毒
(3) 能溶于水： H2S 1:2.6
Cl2 1:2
CO2 1:1
3.化学性质：
实验 现象 原理 性质（实质）
点燃
+4
1. 淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
-2
点燃
可燃性 S
0
2. 黄色固体粉末 2H2S + O2 == S + 2H2O S
S
3. 黄色固体生成 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 表现强还原性
4. 褪色，溶液呈黄白浑浊H2S + Br2 == S↓ + 2HBr
（X2） （2HX）
5. 溶液变红色 H2S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2-
表现酸性
6. 产生黑色沉淀 H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4
[补充] 硫化物溶解性的规律：
K…………………Al Zn…………………Sn Pb……………………Ag
溶于水或不存在 溶于酸不溶于水 不溶于酸也不溶于水
[小结] 硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价 -2 0 +4 +6
H2S S SO2（H2SO3） SO3（H2SO4）
还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性
【作业布置】 重难点手册
第三节 硫 酸
[知识目标] 1．了解硫酸的通性，物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性及硫酸的用途
2．掌握硫酸的性质尤其是浓硫酸的特性—强氧化性
3．在学习氧化—还原反应的基础上，类推有浓硫酸参加反应的
学方程式的书写或有关计算
4、硫酸根离子的检验
[能力目标] 掌握实验操作的基本要求，仔细观察实验现象并作出准确描述．通过实验规范学生的基本操作，严格实验程序，培养、提高学生的实验能力．
[情感目标] 通过对硫酸用途的学习，进一步认识硫酸在工农业、科研、国等诸方面的重要性．我国硫酸产量增长很快，但耗能太高，使学生意识到肩负重任，进一步激发他们的学习积极性、主动性
[教学重点] 浓硫酸的强氧化性
[教学难点] 浓硫酸的氧化性
[教学方法] 实验、引导、探索法
[教学过程)
一、导人新课
硫酸是一种非常重要的化学工业产品，硫酸的产量是一个国家无机化学工业发展水平的标志，是一种重要的强酸，这就要求我们对硫酸应该有一个全面的认识．关于硫酸的物理性质，酸的通性以及浓硫酸的吸水性，脱水性在初中化学已经学过，这节课我们将继续学习硫酸的其它性质．
[复习提问] 酸的通性有哪些？为什么酸都具有酸的通性
[小结] 与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应，这些通性指的都是稀酸，因为稀酸能电离出氢离子来，且电离出的阳离子都是氢离子。
[提问] 随着酸的质量分数的增加，酸的性质会有根本性的变化吗？（提示：有质变引起量变的规律）
[展示] 一瓶浓硫酸
[板书] 1．硫酸的物理性质：无色、透明、粘稠、油状液体，沸点高338。C，难发挥强酸，常用浓硫酸为98％，密度1．84克／毫升
二、教授新课
[板 书]
一、硫酸
[实验6-3] 在三支试管中分别放入纸屑、棉花、木屑再分别滴入浓硫观察现象
[讲解] 这正是初中已经学过的浓硫酸的脱水性（可根据情况看是否解释什么是脱水性）
[实验6-4] 在100毫升小烧杯中加入已研细的蔗糖10克，加水1-2毫升用玻璃棒调成糊状．用量筒量取10—15毫升98％的浓硫酸沿玻璃棒倒入小烧杯中，小心搅拌．
[讲 解] 糖浆因炭化而变黑，同时放出大量的热，反应混合物温度迅速升高，出现沸腾现象，内容物迅速膨胀，大量的水蒸汽泡及产生的二氧化碳、二氧化硫气体的逸出使蔗糖炭化成疏松的多孔黑色物质。
[板 书] 1、浓硫酸的吸水性和脱水性
[实验6-5] 见P135页图6-8 铜片与浓硫酸加热反应
[实验现象] ①有气泡冒出，该气体使湿润的晶红试纸褪色 ②溶液为蓝绿色，稀释后为淡蓝色
[板 书] Cu+2H2S04(浓)== CuS04+S02 +2H20
[讨论] 这个反应的化合价变化情况如何？浓硫酸在反应中起什么作用？
[强调] 该反应中铜和硫元素在反应前后化合价有变化，故为氧化还原反应
铜元素化合价升高，被氧化，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低，被还原，作氧化剂．氧化产物是硫酸铜，还原产物是SO2，注意这个反应中又含有复分解反应的成份，2摩浓硫中只有1摩被还原，这个反应中浓硫酸既起了氧化作用又起了酸性作用。
[板书结论] 2、铜与稀硫酸不反应，但浓硫酸在加热条件下可与除铂和金以外的所有金属反应，浓硫酸是一种氧化性酸．
[提问] 与非金属可否反应？加热可氧化非金属单质，如C、S等
[板 书] 可与一些具还原性的非金属反应
C+2H2S04(浓)＝C02 +2S02 +2H20
[提问] 浓硫酸在常温下能否与铁和铝反应？
[补充实验] 将一铁钉放入试管中，加入少量98％浓硫酸，观察现象．
[提问] 常温下铁与稀硫酸持续反应，而铁与浓硫酸为什么不能持续反应
[说 明] 在常温下，某些金属如Pe、Al在浓硫酸中，其表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应．这种现象叫金属的“钝化”
[板 书] 3、常温下，使Pe、A1等金属钝化
[板 书] 4、硫酸的用途
（1）难挥发性 制HCl、SO2等
（2）吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等，可以干燥H2、SO2、HCl、CO2、C12等)
（3）化工原料
[过 渡] 稀、浓硫酸都有广泛的用途，下面让我们思考这样一个问题．
两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另—瓶是硫酸，你如何进行识别
[板书] 二、硫酸根离子的检验
[实验6-6] 在三支试管中分另加入稀硫酸、硫酸钠和碳酸钠溶液再各滴入几滴氯化钡观察现象，然后再加入少量盐酸继续观察
[讨论] 由以上实验能否归纳出硫酸根离子的检验方法
[板书] 为了排除CO32-等离子的干扰，可先用稀盐酸酸化，再加入氯化钡
如果可能有氯离子的干扰则应先检验氯离子
[总结] 1、浓硫酸除了具有酸的通性外，还有三个特性(吸水性、脱水性、强氧化性)．
2、浓硫酸是一种强氧化性酸，具有强氧化性．在加热的情况下，氧化性更强，在一般化学反应中，被还原为二氧化硫．
3、酸类物质均有氧化性，氧化性由成酸元素引起的酸叫氧化性酸．
4、硫酸的用途由它的性质决定
[备忘] 国硫酸产量增长140多倍而世界硫酸产量增长5．3倍左右，增长速度很快但生产过程能量利用率很低，发达国家能量利用率达70％，我国30％，耗能高利用率低这也是摆在我们面前需要攻克的难题．
三、练习(另附)
四、作业布置P137 1、2 做在书上，3、4题做在作业本上
补充硫酸的工业制法（一课时）
【目的要求】: 1.使学生掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产
过程和几个典型设备；
2.认识环境保护的重要性，了解防止污染的初步知识。
【重、难点】: 接触法制造硫酸的化学反应原理
【教学方法】: 自学阅读，流程与原理结合，思考讨论，补充计算
【教学过程】: （第一课时）
[提问引入] 硫在自然界主要以什么形态存在？若用含硫化合物最多的黄铁矿来
制硫酸，从化合价的角度来看，应使其化合价如何变化？为实现该
变化，应加入氧化剂还是还原剂？一步能实现化合价的变化吗？
站在经济角度，应选用什么氧化剂较合理？
[教师归纳] 从上述问题中得出硫酸工业制法的主要流程
+O2 +O2 +H2O
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
(1) (2) (3)
在催化剂表面接触反应，故名“接触法”
[学生活动] 练习写出三步的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目。（教师评价）
[学生活动] 结合思考题阅读课本了解设备及流程
[投影思考题]：
1.整个生产有哪几个主要设备？
2.为何矿石要粉碎？
3.为什么炉气要进行净化处理？
4.为何要进行热交换？根据什么原理进行热交换？
5.为什么用浓硫酸吸收而不用水？
[师生活动] 学生回答以上问题，教师评价归纳
[投影例题]
1.燃烧2吨含FeS280%的黄铁矿，理论上能生产98%的硫酸多少吨？
关系式 FeS2 2H2SO4
120 196
2×80% X×98%
2. 燃烧2吨含硫48%的黄铁矿，理论上能生产98%的硫酸多少吨？
（若还有2%的硫留在炉渣里）
S H2SO4
32 98
2×48%×（1-2%） X×98%
[讲 解] 结合例题讲解利用关系式法解决多步反应的计算
[投影思考题]：
1.整个硫酸生产过程，对环境有无污染？表现在那些方面？
2.环境污染主要有哪些？
3.什么是酸雨？有何危害？
4.为何必须加强环保？
5.如何防止环境污染？
【作业布置】: 课本2、3题
【板书设计】:
一.接触法制造硫酸的原理和生产流程
44e
生产步骤 原理 主要设备
高温
FeS2
4e
(1) 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉
催化剂
SO2
加热
(2) 2SO2 + O2 === 2SO3 接触室
SO3
(3) SO3 + H2O === H2SO4 吸收塔
H2SO4
二.关系式法在化学计算中的应用
三.环境保护
第四节 环境保护
[学习目标] 学习环境污染的有关知识和污染的防治，增强环保意识
[重难点] 树立不保意识
[教学方法] 以讲授和播放录像为主
教学过程
[板书] （1）污染的种类：大气污染，水源污染，土壤污染，食品污染，噪音污染
[板书] 1、大气污染及防治
（1）污染物：粉尘、硫、氮、CO、碳的氢化物等
（2）危害：人体健康、影响动植物生长、破坏建筑材料、影响气候
（3）防治：调整能源结构，植树造林等
2、水污染及防治
（1）污染源：工业废水（含多种重金属离子）生活污水（含P和含难降解的有机物）等
（2）防治：控制排放和综合治理后再排入
3、土壤污染及防治
（1）污染源：工业废水（含多种重金属离子）生活污水（含P和含难降解的有机物）工业垃圾，农药、化肥等
[介绍] 伦敦烟雾，洛彬基光化学污染，日本水俣事件，假酒等
[播放录像]
环境污染和保护知识点习题
第一部分；知识型题
选择题
1，“酸雨”的形成主要是由于( )。
A、森林遭到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C、汽车排出大量尾气
D、大气中二氧化碳含量增多
2．汽车尾气中污染空气的是( )。
①CO②C02 ②NO ④铅的化合物
A、①② B、①⑧ C、③④ D．①⑧④
3．接触法制硫酸的尾气造成大气污染，尾气中有害气体是指( )。
A．SO2 B、CO C、H2S D．SO2
4．环境保护是我国基本国策。在硝酸工业生产过程中为消除对大气的污染并变废为宝，常用来吸收尾气中的氮的氧化物的物质是 ( )。
A、氨水 B．稀硫酸 C、活性炭 D、烧碱溶液
5．由于人口增长和工业发展，废气排放量逐年增加，从而产生了温室效应，是因为大气中的( )。
A、SO2增加 B．N02增加
C．C02增加 D．气态烃增加
6．大气和饮水被污染时，可能引起人的牙齿和骨骼变酥，引起这种污染的元素是 ( )。
A．碘 B．氟 C．汞 D．硫
7．人在汞蒸气浓度达到一定程度时会发生汞中毒。万一汞洒在地上应在有汞的地方撒上一层 ( )。
A、石灰 B．炭粉 C、硫粉 D．铜粉 ，
8．农用化肥和城市粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是( )
A、NOx— B．NOx· ．C、NH+4 D．有机氮
9．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为它里面含有使人中毒的物质是( )。
A、甲醇 D．丙-二醇 B．乙酸 D．乙酸乙酯
10。在相同条件下，下列哪种燃料燃烧产生的污染程度较低( )。
A、木柴 B．石油 C、煤 D．沼气
11．一些发达国家夏季喷洒城市街道所用的溶液常是( )。 ·
A、食盐溶液 B．福尔马林 C、氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
12，医用的生理盐水的浓度是( )。
A．75％ B．35％一40％ C。3％一5％ D．0．9％
13．在污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是( )。
A．S02 B．CO2 C．NO D．CO
14．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒。如误入口中，应采取的急救措施是( )。
A．喝大量蒸馏水 B．喝大量盐开水
c．喝大量鸡蛋清 D．喝大量葡萄糖水
15．据各地报纸报导，在—些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐的化学式是( )。
A．MgCl B．KCI C．NaNO2 D．MgS02
16．在工业生产中未经处理不可直接排放的气体是( )。
A．CO2 B.CO C．N2 D．SO2
17．造成大气污染的主要物质是( )。
A．二氧化碳 B．水蒸汽
C．二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳 D.粉尘
18．把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是( )。
A. 在自然界里大量存在氢气
B．氢气轻，便于携带
C．燃烧氢气污染少
D．氢气燃烧发热量高
19．化工厂的工业废水不经处理排放．其中不会污染水源的物质是( )。
A. 酚类 B．醇类 C．酯类 D．硝基化合物
20．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败( )。
A。酒精 B．食盐 C. 醋酸 D．硝酸钾
21.工业生产中的废料，可加工成磷肥的是( )。
A．炼钢生产排出的炉渣 B．炼铁生产排出的炉渣
C.电解精炼铜的阳极泥 D．接触法制硫酸由沸腾炉排出的炉灰
22．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。处理污水时要不要除去磷 下列说法中正确的是
A. 磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中引起藻类增侵．使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要

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