资源简介

溶解平衡 化学平衡
溶解 结晶 mA + nB pC + qD
（1）、标志： 饱和溶液（溶质的量不变） %、C、转化率等
（2）、特征： 动态平衡（v溶=v结≠0） 动态平衡（v正=v逆≠0）
（3）、影响因素： 溶质的性质 参加反应的物质性质
（4）、影响条件： T、溶剂 C、T、P
（5）、衡量物理量 溶解度 反应物的转化率
（6）、定量计算： %、S、W（质、剂、液） 转化率、C（初、平、变）V、P、ρ
（7）、应用：饱和溶液及不饱和溶液转化 化学反应速率 —— vX
①、以KNO3、NaCl、 ①、概念、计算式及比关系
Ca(OH)2为代表的三 ②、影响因素：参加反应的种盐的溶解度曲线的 物质性质
特征 ③、影响条件：C、T、P、
②、气体的溶解度随T、 催化剂及—形成原电池
P的变化规律 选择最适宜的化学反应条件
③、物质的溶解性的
化分——易、可、微、难。
弱电解质的电离平衡 盐的水解平衡
HA H++A— （多元分步） A— + H2O HA + OH—
C（分子）、C（离子）、α C（分子）、C（离子）
动态平衡（v电离=v分子≠0） 动态平衡（v电离=v分子≠0）
弱电解质的性质 盐的性质
C（分子）、C（同离子）、[H+]、[OH—]、T C（盐溶液）、[H+]、[OH—]、T
电离度α （水——Kw） 水解度——不要求
C（离子）、[H+]、[OH—]、pH 水的电离、离子浓度的比较
①、溶液的导电能力 盐类水解的应用：
②、反应速率 ①、溶液酸碱性
③、水的电离、离子浓度的比较 ②、离子浓度的比较
④、溶液的酸碱度 ③、溶液、胶体的配制
⑤、溶液的稀释 ④、从溶液中制盐的晶体
⑥、酸碱指示剂变色范围 ⑤、盐参与的化学反应
⑦、离子共存 ⑥、离子共存
⑧、强弱电解质的判断 ⑦、灭火器、纯碱去污等
⑧、净水的原理
※平衡中的Q热量问题
化学计算
1、 化学计算的类型
1、 有关化学常量、化学式的计算：以物质的量为中心与物质的质
量、在SPT下气体的体积、气体的密度、微粒数和微粒个数比
（汇编P156）
※混合物的平均化学式量（物质的混合、可逆反应中平衡混合物、反应过程中生成的混合物等）。
※阿弗加德罗定律的应用——理想气体状态方程的应用
※在无机物中的复盐、络盐。
　 在有机物中通过化学式→推断物质分子的结构。
2、 有关溶液的计算（汇编P21、汇编P257）
（1）、有关溶解度的计算
※ 多种外界条件下的有关计算
※ 多种溶质在溶液中的有关计算（汇编P157—4）
※ 饱和溶液中的溶剂减少的类型：直接蒸发、与水反应。
（2）、有关溶液浓度的计算（溶质的质量分数、溶液的物质的量浓度）
1 溶液浓度
※ 溶质的质量分数、溶液物质的量浓度的换算（汇编P157—1）
※ 两种溶液的混合（注意：硫酸、氢氧化钠等溶液——浓度↑ρ↑；酒精、氨水等——浓度↑ρ↓）（汇编P24—33—35）
2 离子浓度
※ 强、弱电解质在电离程度上的区别
※ 溶液中[H+]、[OH—]及溶液的pH值
※ 溶液中离子浓度大小的比较（强、弱电解质在电离程度、离子的水解、溶液的浓度等）
3、有关化学方程式的计算（（汇编P158）——质量守恒定律
（1）、单向反应——
可逆反应——[化学、水解、（及电离）平衡关系来考虑]
氧化还原反应（电子转移—氧化剂和还原剂—氧化产物和还原产物间的关系比）——电子得失守恒
（2）、反应物之间的用量的不同
过量的反应物不再发生反应
※　判断过适量 过量的反应物再与生成物发生反应
量的不同化学反应过程不同
（3）、简单反应
多步反应 — 根据反应方程式找到有关物质关系比
（4）、 分子间的反应
物质之间通过 如：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子间的反应——离子所带总电荷守恒
（5）、 化学能 热能（热化学方程式的应用）
能量间转化
化学能 电能（原电池、电解池）
4、有关有机物的基本计算（汇编P122）
（1）、有机物的官能团参加特征反应中有关量的关系比
（2）、有机物在反应中（如——燃烧等）的量关系规律
5、有关实际应用的计算 — 应用所给的信息量关系计算
6、上述内容的综合计算
（1）、小题 — 选择题中的计算题：技能技巧
（2）、大题 — 试卷中的最后的两道大题理论联系实际（新情景）
※ （一）题为 ：考察 —— 定量知识的表达能力：计算基本格
式的规范、计算的详细过程、有关量的单位（量
纲）、有效数字、一题多解。
（二）题为 ：着重考察 ——计算的综合应用能力：讨论型、
学科间知识渗透、（此题的难度有所降低，但
对试题题意的理解的要求高了。）
2、 化学计算中的技能技巧
1、 公式法
（1）、直接法 —— 已学过的各种物理量关系公式的直接代入
※ 注意不同学科各种物理量关系公式的综合应用
（2）、推导法 —— 根据题意总结的有关物理量关系公式的应用
2、关系法 —— 找到有关物质的关系：
例题：某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸，通过脱水后可进一步得到90%的硝酸。若以17T液氨为原料生产硝酸（假设反应及脱水过程中各反应物和生成物均无损耗）。试填写下列空白：
（1）、若该工厂只生产50%的硝酸，计算理论上需要水的质量 T；
（2）、若该工厂只生产90%的硝酸，计算理论上需要水的质量 T；
（3）、若该工厂同时生产50%和90%的两种硝酸，它们的质量比：
X = m1 / m2 ( m1 、 m2 分别为50%和90%的两种硝酸的质量)。
①、写出理论所需水量Y与X的函数关系式Y = ；
②、当进出水量保持平衡时，X = ，此时两种产品的总质量为 T。
3、守恒法 —— 电荷、质量、电子转移
4、规律法 —— 如：气态烃燃烧过程中的耗氧气的量和反应前后
气体总体积△V的变化与CXHY的关系等。
5、假设法 —— 在某种物质参加的反应中，可以假设进行反应的
某种可能。（（汇编P122—6）
6、平均法（采用十字交叉法）—— 平均的原子量、分子量、浓度、
微粒个数、化合价、反应中物质的量等。
7、差量法（变化量）—— △W、△V、△n等
8、讨论法 —— 根据物质在参加化学反应中的各种可能，找到物
质的量与题意要求的内容之间的函数关系。
9、极限法 —— 根据题意从符合本题有关量的上限、下限的区间
中找到符合题意的正确答案。（汇编P30）
10、数学公式应用法 —— 如同系列物质的通式（等差数列）、晶
体的空间结构（立方体）
如 汇编：P168—26 :
（1）、 1cm3中（Ni3+—O2-）的物质的量
1cm3 /（a×10-8 cm）3×1/2 ※ n（mol）
NA
※ 1 / 2 为 ：在a×10-8 cm3立方体中Ni3+、O2-的平均个数
= 4 / 8 （ 每个Ni3+或O2-归8个a×10-8 cm3立方体所共有）
（ 每个a×10-8 cm3立方体中有4个Ni3+或O2-）
= 1 / 2
（2）、密度ρ= n mol ×74.4g.mol-1 = 62.0/a3 g.cm-3
元素及其化合物
引言:
一、元素知识的深化和扩展：
1、多步反应： Al+NaOH ; AlCl3+NaOH;
CO2+ NaOH(Ca(OH)2);
例：在10 ml 0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol /l盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积（ml）为 （A）、 1.344 （B）、 2.240（C）、 0.672 （D）、 0
2、化学平衡：NO2与N2O4；Cl2+ H2O；H2+I2
3、离子方程式与化学方程式的关系
4、氧化还原反应
例：向100ml FeBr2溶液中缓缓通入标准状况下2.24LCl2,反应结束后溶液中有1/3的Br—被氧化成Br2。则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（mol/l） （A）、0. 15 （B）、 0.12 （C）、 0.13 （D）、 0.15
二、各族主要元素的单质（金属性与非金属性）及其化合物（碱、酸、盐、氧化物等）组成、结构、性质、制备（工业设计）、鉴别、用途、环保等。
1、元素周期性及元素周期表：（性质的相似形、递变性、特殊性）
2、物质结构：电子层结构、化学键、分子间作用力、晶体结构
3、金属及非金属活动顺序
4、常见物质的溶解性表
5、不同价态时元素的氧化性和还原性及相互转化关系
三、注意教材规律补充：
1、第ⅡA、ⅢA性质的相似形、递变性、特殊性知识（对角线规则）
2、H元素单质及其化合物
3、过渡元素中的铜元素：H2+CuO反应
四、规律的总结：
1、置换反应的类型
（1）、金属（还原性）置换金属：
①、金属与盐溶液的反应：按金属活动顺序表金属（熔融液例外：KCl+Na △NaCl + K （是利用沸点K＜Na＝
②、金属与氧化物反应：铝热反应、
炼钢中的脱氧反应（Mn+ FeO高温Fe+ MnO）
（2）、金属（还原性）置换非金属
①、金属与酸（有机或无机）溶液反应：按金属活动顺序表
②、金属与水反应：
③、金属与醇类反应：Na、Mg、Al等+R—O→ H2↑
④、金属与酚（—OH）类反应：
⑤、金属与酸式盐反应：
⑥、金属与氧化物反应：Mg + CO2→
（3）、非金属置换非金属
①、非金属（氧化性）与盐溶液的反应：按非金属活动顺序表
②、非金属（还原性）与氧化物反应：SiO2+ C→、C+ H2O→
③、非金属（还原性）与氯化物反应：SiCl4+ H2→
（4）、非金属置换金属
①、氢气（还原性）与金属氧化物反应:
②、单质C（还原性）与金属氧化物反应:
③、单质Si（还原性）与金属氧化物反应: Si+ FeO高温Fe+ SiO2
2、金属活动顺序表（应用）：
（1）、金属单质活动（金属原子的还原性，原电池中负极材料）顺序
（2）、金属离子的氧化性（电解池中阴极的放电）顺序
（3）、金属冶炼方法：电解法、还原法、分解法（发现顺序）
（4）、金属与无氧化性酸置换H2的规律
（5）、金属之间的置换规律（指在水溶液中）
（6）、金属与水反应规律
（7）、金属硝酸盐的分解规律
（8）、金属氢氧化物的碱性强弱的规律
3、H2O的作用
（1）、分散剂——（溶质为电解质——电离作用）
（2）、水化反应——氧化物+水
（3）、水合反应——无水硫酸铜+水
（4）、水解反应：非氧化还原反应：盐、氮化镁、※碳化钙、卤代烃酯、氨基酸等
氧化还原反应：氢化钠及金属氢化物
（5）、氧化还原反应中：氧化剂：
还原剂：
既是氧化剂又是还原剂：
既不是氧化剂又不是还原剂：
（6）、加成反应：
五、连续反应类型：
1、与同种物质反应：如O2：Na、C、H2S、NH3等
（烃的含氧衍生物）
2、与不同种反应：Fe +弱氧化剂 +强氧化剂
六、有机物与无机物的联系
1、碳化钙
2、有机物的燃烧
3、溴水、酸性高锰酸钾溶液
4、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液
5、13种气体制备及鉴别：H2、O2、CO2、Cl2、HCl、H2S、SO2、
NH3、NO、NO2、CH4 、C2H4 、C2H2等
非金属部分
1、 非金属总论（稀有气体不易参加化学反应为惰性，这里不再研究）
1、 在元素周期表中的位置：ⅠA（H）、ⅢA（B）、ⅣA—ⅦA。共22种（包括惰性元素）。右上部分。
※非金属性最强的为：F元素。
※原子半径最小的：H元素
※第n（n＞1）周期中非金属元素的种数：(8 — n)种
2、 非金属元素原子的最外层一般4≤e＜8（※但H为1e、B为3e）。
多价
3、 非金属元素的化合价 （除F元素以外）
有正、负化合价
4、 非金属元素形成的化学键的多样化
离子键 — 简单离子：X—、S2-、O2（固）、N3-（固）、P3-（固）、C22-（固）、H—（固）。
复杂离子：NH4+、CO32—、SO42—、ClO—、PO43—、HSO4—等。
共价键、配位键等。
5、 单质的制法（工业）
（1）、自然界存在游离态：C、N2、O2、S等
（2）、还原法：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
Zn + 2H+ = Zn 2++ H2↑（实验室）
C + H2O（气）高温 CO + H2
（3）、氧化法：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（4）、电解法：氯碱工业（电解饱和食盐水）中制：H2、Cl2；
F2 （1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下：
2K2 MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 ↑）。
6、 单质的晶体结构及物理性质（见指导P151）
（1）、分子晶体：X2、N2、O2、S、H2、P4（稀有气体）等；
（2）、原子晶体：C、Si等。
※同素异形现象
7、 单质的化学性质 氧化物、氮化物、磷化物、碳化物、氢化物
（1）、与金属反应 无氧酸盐；
特殊化合物：过氧化物、等。
（2）、与非金属反应：气态氢化物、氧化物、氯化物等
（3）、与水反应：X2
金属氧化物：FeO+O2→、CuO+ H2→、
（4）、与氧化物反应： Fe2O3+C→ 等
非金属氧化物：CO+ O2→、 SO2+ O2→、
CO2+ C→、P2O3（P4O6）+O2→ 等
（5）、与强碱溶液反应：发生歧化反应—X2、S；
非歧化反应— Si。
（6）、与酸反应：还原性酸— H2S+ O2→、H2SO3 +O2→、
H2S+ Cl2→、等
氧化性酸(只做氧化剂)— C+ H2SO4（浓）→、 C+ HNO3→
（7）、与盐溶液反应：FeCl2 +Cl2→、NaBr+Cl2→、FeBr2+Cl2→等
（8）、与有机物反应：X2的取代；X2、H2加成反应；O2对—OH、
—CHO、不饱和C原子的氧化等。
（9）、原电池— 氢氧燃料电池
负极：2H2 - 4e— +4OH—→ 4H2O（氧化）
正极：O2+4e— + 2H2O→4OH— （还原）
8、非金属氧化物
（1）、最高价氧化物（见下9中） 元素奇数价
（2）、多种价态对应的多种形成氧化物
（3）、酸性氧化物、不成盐氧化物 元素偶数价
9、非金属的最高价氧化物对应水化物
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
RO2 R2O5 RO3 X2O7
↓ ↓ ↓ ↓
H2RO3 H3RO4 H2RO4 HXO4
（H4SiO4） （HNO3） （除F元素）
（※HPO3）
在含氧酸中：
※非金属性越强最高氧化物对应水化物的酸性越强
※含氧酸分子中非羟基氧原子数越多酸性越强
※同种元素的含氧酸中元素的价态越高酸性越强
※均属于共价化合物——分子晶体
※不稳定的酸——H2CO3、HNO3、HXO等
※常见的氧化性酸——H2SO4（浓）、HNO3、HClO等
常见的还原性酸——HI、HBr、H2S、H2SO3（主）等
10、非金属元素形成的某酸（阴离子）盐
（1）、无氧酸盐与含氧酸盐
（2）、正盐与酸式盐、碱式盐
（3）、复盐与络盐
（4）、具有较强还原性盐：Br—、I—、S2-等
（5）、具有较强氧化性盐：硝酸盐、氯酸钾、次氯酸盐等
（6）、既有氧化性又有还原性盐：亚硫酸盐、亚硝酸盐等。
（7）、对热不稳定的盐：NH4+、NO3—、HCO3—、 CO32-（除碱金属元素的碳酸盐）。
11、非金属元素形成的气态氢化物
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
分子式通式 RH4 RH3 H2R HX
分子构型 正四面体 三角锥形 弯曲形 直线形
键角 109°28′ 107°18′ 大于90° 180°
分子的极性 非极性 极性 极性 极性
分子的稳定性 逐渐增强
※极易溶于水——HX、NH3等；可溶于水——H2S、PH3等
难溶于水——CH4、SiH4等。
※其溶液——强酸：HCl、HBr、HI；弱酸——HF、H2S
弱碱：NH3·H2O
2、 分族分析
（一）、卤族元素（ⅦA）：F、Cl、Br、I、At
※ F、I元素在递变规律中的特殊位置——其元素、单质、化合物性质的特殊性
1、 卤素单质
（1）、双原子非极性分子，易溶于有机溶剂（萃取）
（2）、分子晶体。颜色、熔沸点状态有规律性变化
（3）、化学性质：
※ 注意F2（与H2、H2O、SiO2等）I2（碘单质与变价金属反应，生成低价金属碘化物、使淀粉变蓝等）的特殊性
※ 卤素单质通常均不能与O2直接反应
※ 通入水中随Z递增由主要为化学性质→主要为物理性质（I—+I2=I3—）
※ 将还原性酸、盐中具有还原性的离子氧化
※ 单质的相互置换（单质的氧化性的相对强弱）
※ 与有机物发生取代、加成、氧化等反应
※ X2单质的制备（除F2外）
MnO2 + 4H+ + 2Cl— === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
√（KMnO4） （HF）× 条件如何？
√（KClO3） （HBr）√
√（Ca(ClO)2） （HI）√
2、 卤化氢及氢卤酸
（1）、卤化氢及氢卤酸的区别
※ 酸性及热稳定性（卤素的铵盐对热稳定性由到小顺序）
※ 还原性随ZX↑而增强（所以制备HBr、HI时，应用磷酸而不用
浓硫酸）
※ HX均易溶于水——氢卤酸均为易挥发性（利用此原理用不易挥
发性酸来制取HX气体—制HF气体用铅皿）的强（※HF酸为弱酸外）无氧酸。随ZX↑酸性增强。
※ 与 ∶NH3 + HX == NH4X （形成配位键）
※ HF——剧毒
例题：试分析NH4X对热的稳定性由大到小的顺序。
3、 含氧酸（F元素除外）—以氯元素为例
Cl2O — HClO(次)：强氧化性的不稳定弱酸
Cl2O3 — HClO2(亚)、 Cl2O5— HClO3（正）、
Cl2O5 — HClO4(高)：最强酸。
4、 卤化物
（1）、金属卤化物
※ NH4+、K+、Na+系列：均溶于水
※ Ag+系列：（除AgF外）均难溶于水和稀硝酸，随ZX↑颜色加深，
其感光性越强
※ Ca2+系列：（除CaF2外）均溶于水
（2）、非金属卤化物
※ PCl3（通常为液态）、PCl5（通常为固态）；
※ CH3Cl（气）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）—氯仿，有机溶剂、
CCl4（液）— 有机溶剂、高效灭火剂；
※ SnCl2、SiCl4（制备纯硅）
5、其它知识的渗透：
实验室制备气体的装置、尾气的吸收、气体的鉴别、离子的检验
——氯元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P146）
（二）、氧族元素（ⅥA）：O、S、Se（硒）、Te（碲）、Po（钋）。
1、 单质
（1）、同素异形现象
O元素— 氧气、臭氧（淡蓝色气体，有鱼腥味）；
S元素— 菱形、单斜硫等
（2）、晶体结构: O2、S — 均为分子晶体
（3）、O2的化学性质
※强氧化剂可与具有还原性的物质反应：
1 金属和非金属—生成多种价态多种形式氧化物
（金属的电化学腐蚀—吸氧腐蚀：4Fe +3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3）
② 碱 — 氢氧化亚铁等
③ 酸 — 氢硫酸、亚硫酸等
④ 盐 — 亚硫酸钠、硫酸亚铁等
⑤ 氧化物 — 氧化钠、二氧化硫等
⑥ 烃类 — CxHy +（x+y/4）O2 → xCO2 + y/2H2O
　 ⑦ 烃的衍生物 — 醇、醛、苯酚等
CxHyOz +（x + y/4—z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O
（4）、S的化学性质
※ 金属（生成低价金属硫化物）、非金属(H2、O2等)
※ 与强碱溶液反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
※ 橡胶的硫化：通过S—S键形成交联结构，使橡胶增加了强度和
韧性。
※ 与浓硫酸反应生成二氧化硫。
2、S元素形成的化合物
（1）、通过氧元素组成的化合物迁移至硫的化合物
※ 氧化物：Na2O2 多硫化物：Na2SX
CO2 二硫化碳：CS2
醇类：R—OH 硫醇：R—SH
酚类：—OH 硫酚： —SH
硫酸盐：Na2SO4 硫代硫酸钠：Na2S2O3
※ 含结晶水的硫酸盐 —— 习惯称之“矾”：蓝（胆）矾、绿矾、
皓矾、明矾、芒硝、生石膏、熟石膏
※ S元素形成的盐有：氢硫酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐、硫代硫酸盐 等
※ S元素的多种价态的代表物的氧化性及还原性
※ H2S燃烧、浓硫酸与金属及非金属反应、硫酸工业制法的有关计算
——硫元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P146）
（三）、氮族元素（ⅤA）：N、P、As、Sb、Bi
1、 单质
（1）、氮气分子结构 ：N≡N
白磷分子结构：P4 正四面体
P—P键的键角：60°（不同于CH4中C—H的键角：109°28′）
均属于非极性分子形成的分子晶体。
※磷元素的同素异形现象：红磷、白磷等
（2）、 化学性质
※ 氮气由于分子结构的稳定性不易参加化学反应。
N2 + 金属（如：Mg）→氮化物（Mg3N2）
N2 氧气：生成一系列的氮的氧化物
N2 + 非金属 NO、NO2、N2O4等
氢气：合成氨（化学平衡知识的应用）
O2: P2O3（P4O6）、P2O5（P4O10）
P(P4)
Cl2: PCl3（液）、PCl5（固）—烟雾
2、化合物
（1）、氧化物
氮元素和氧元素形成一系列氧化物：N2O、NO、N2O3 、NO2 N2O4、
N2O5。
（2）、酸
N2O3→HNO2（亚硝酸） 弱酸
N2O5→HNO3（硝酸） 强酸
　　　　　　 NaNO3+H2SO4△NaHSO4+HNO3↑
氧化性、酸性、硝化、酯化
※ 王水——HCl（浓）∶ HNO3（浓）（按V或n）== 3∶1
P2O3→H3PO3（亚磷酸）二元弱酸：
OH
H P == O
OH
※ Na2HPO3为亚磷酸的正盐
P2O5→H3PO4（磷酸）三元中强酸：
OH
HO P == O
OH
※ H2PO4—、HPO42-、PO43-三种磷酸盐
※ H3PO4 —H2O HPO3（偏磷酸）—有剧毒（P2O5于冷水反应）
※ 磷酸分子之间经强热脱水形成链状结构或环状结构：
O O
HO P OH HO P OH
OH OH
（3）、盐：
①、 NO2—亚硝酸盐：具有氧化性又有还原性
（还原性：5 NO2—+2 MnO4—+6 H+=2Mn2++5 NO3—+3 H2O
N元素 (氧化性：2NO2—+2I—+4H+= I2 +NO↑+2H2O
②、硝酸盐 K—Na、Mg—Cu 、Ag—Au
对热不稳定
③、铵盐 ※NH4I的分解
（NH4I== NH3+HI、2HI==H2+ I2）
H2PO4—盐：（以电离为主） NH4+、K+
HPO42-盐：（以水解为主） Na+、Ca2+
P元素 PO43-盐：（以水解为主） 的溶解性
H2PO3—盐： 通过亚磷酸的分子结构
HPO32-盐： 了解形成相应盐的类型
（通过NH4+迁移PH4+盐）
（4）、氮化物、磷化物均易水解
（5）、氢化物：NH3—碱性（—NH2）
PH3—剧毒、较强的还原性、自燃。
（6）、其他：As2O3（砒霜）
（7）、NO、NO2、O2、H2O混合的有关计算；
金属与硝酸（利用离子方程式）反应的有关计算。
——氮、磷元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P146—147）
（四）、碳族元素（ⅣA）C、Si、Ge、Sn、Pb
（1）、单质：
※ 同素异形现象：C元素—金刚石、石墨、活性炭、C60、C70等
※ 晶体结构：金刚石、石墨、晶体硅等（最小循环单位结构粒子的数量关系）
※ 化学性质 O2 完全燃烧→CO2
非金属 不完全燃烧→CO；
S→CS2
CO2→CO
C单质 氧化物 SiO2→Si+ CO
CuO→Cu+ CO2
H2O→CO+ H2
酸 —— 浓硫酸、浓稀硝酸。
※ 石墨 催化剂、（5～6）×106 金刚石
　　1000℃
NaOH+ H2O→Na2SiO3+ H2↑
HF→SiF4↑+ H2↑
Si单质 Cl2→SiCl4
O2→SiO2
（2）、氢化物：
CH4→与烃的联系 SiH4→具有还原性、自燃
（3）、碳化物：ⅠA — ⅢA中的典型金属碳化物——离子晶体
（4）、氧化物
CO2：（溶于水、酸性氧化物、分子晶体）
碱性氧化物（Na2O）、 过氧化物（Na2O2）
金属（Mg）、 非金属（C）、
水、 碱（Ca(OH) 2）、
盐溶液（Ca(ClO) 2、Na2CO3、AlO2-）、酚钠、醇钠
※ CO2+金属+ H2O+ O2→如生成Cu2(OH)2CO3
※ CO2+NaCl+ H2O+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl
CO:（有毒、高温下表现出还原性、不成盐氧化物）
单质（O2、 H2 催、△ CH3OH）
氧化物（CuO、Fe2O3）、
水蒸气（合成氨—造气：H2） 、
※ 实验室制备CO的原理方程式：
HCOOH 浓硫酸、△ CO + H2O
HOOC — COOH 浓硫酸、△ CO + CO2+H2O
SiO2：（不溶于水、酸性氧化物、原子晶体）
+ F2（ SiO2+ 2F2 = SiF4 ↑+ O2↑）
+ HF（SiO2+ 4HF = SiF4 ↑+2H2O）
+ C （SiO2+ 2C = Si+2CO）
+ 强碱溶液（NaOH）
+ 碱性氧化物（CaO炼铁造渣反应）
+ 盐（制造普通玻璃中与Na2CO3+ CaCO3高温下反应）
（5）、碳酸、硅酸（原硅酸）
碳酸：二元弱酸、分步电离（比醋酸还弱）
HCHO+4Ag(NH3) 2++4OH—→HCO3—+ NH4++ 4Ag↓+ 7NH3+ 2H2O
硅酸（原硅酸）：不溶性弱酸
※在1mol/l的HCl 5—10ml中,加入1 ml 水玻璃，然后用力振荡，得到硅酸的溶胶
（6）、盐类
碳酸盐： 正盐、 酸式盐、 碱式盐
水解 水解、电离
△ⅠA稳定 △不稳定 △分解
ⅡA不稳定
溶解性：ⅠA 正盐 ＞ 酸式盐 （Li除外）
ⅡA 正盐 ＜ 酸式盐
※ 正盐 酸式盐
硅酸盐：
※ 硅酸盐大多数不溶于水。可溶性中重要 — 硅酸钠（其溶液；水玻璃，由于水解溶液呈碱性，矿物胶）；
※ 因为硅酸盐是由硅酸、原硅酸直接或其酸分子间缩水后和阳离子形成的盐，所以种类和结构复杂。常用氧化物的化学式的形式表示。
※ 硅酸盐工业：制造普通水泥、玻璃的主要原料和制造普通玻璃的主要反应：
Na2CO3+CaCO3+6SiO2 高温 Na2O·CaO·6SiO2 +2CO2↑
——碳、硅元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P147）
（五）、硼元素（第二周期第ⅢA）——了解
1、原子的电子层结构：5B 最外层为3e ,只能形成三个共价键，使最外层为6e，与8e比较为缺电子的原子，而易形成配位键。
2、 B元素的主要化合价：+3（B2O3、H3BO3）
3、 B单质：与O2→B2O3、与H2O（气）→H3BO3+ H2↑
与KOH +H2O→KBO2+ H2↑
4、 气态氢化物：B2H6（乙硼烷）
5、 硼酸H3BO3为一元弱酸
OH OH
HO B + HOH [ HO←B OH ]—+ H+
OH OH
（六）、氢元素 H
1、 同位素 氕（H）、氘（D）、氚（T）组成的单质及其化合物
2、 氢气的制法：工业上：水煤气法、氯碱工业（水的电解）
3、 氢气的性质：
（1）、可燃性（具有发展前景的燃料）
（2）、还原性：金属氧化物、SnCl4、含不饱和碳原子的有机物、含羰基的有机物、非金属等
（3）、氧化性 : 2Na+ H2 高温 2NaH
4、 氧化物
（1）、H2O极性分子，极弱的电解质（25℃时 Kw=[H+][OH—]=1×10-14）所起的作用：
①、常见的无机溶剂 — 溶解、电离
②、潮解 — 烧碱
③、水合反应 — 无水硫酸铜
④、水化反应 — 氧化钙、二氧化硫
⑤、水解反应 — 盐类、糖类、氯代烃、酯类、蛋白质、金属氢化物、氮化物、碳化物、磷化物
⑥、在氧化还原反应中做氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂
※ 在电解饱和食盐水时水电离出的H+放电（还原）
※ 在电解硫酸铜溶液时水电离出的OH—放电（氧化）
⑦、有机反应中的加成试剂
⑧、其他 如：吸氧腐蚀中：4Fe + O2 +6H2O = 4Fe(OH)3
（2）、H2O2 极性分子 H
O O
H
分子不稳定易分解 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
(实验室迅速制氧的方法)
※ H2O2既有氧化性又有还原性。在通过氧化还原反应出溶液中的杂质离子时，优先选择的试剂，因为产物为水或氧气，在溶液中不引进其他杂质。
5、 氢化物
（1）、金属氢化物 —MHn（H为-1价）离子晶体， 通常为固体
（2）、非金属氢化物 — 分子晶体，通常为气体。
金属元素部分
1、 金属元素总论
1、金属元素在元素周期表中的位置——位于元素周期表的左侧或左下侧，约占已知元素的4/5
主族金属元素 副族（包括：镧系、锕系）
过渡金属元素
Ⅷ族
※　在周期表中的位置及原子电子层结构
①、位置：ⅠB——ⅦB、Ⅷ元素
②、原子电子层结构：与同周期主族金属元素比较
如19K 2、8、8、1；24Cr 2、8、13、1 ；29Cu 2、8、18、1
惰性结构 非惰性结构 非惰性结构
※　过渡元素的通性（主族元素比较）
（1）、性质的相似性——（最外电子层均是1e或2e）均是金属元素，
与同周期的主族元素比较原子半径小、密度较大、熔沸点较高；
（2）、化合价的多变性——（不仅最外电子层上的电子，次外层上的电子甚至倒数第三层上的电子也参加化学反应）往往有多种价态；
（3）、离子及化合物具有颜色——Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、
MnO4—(紫红)、Mn2+(粉红)等化合物的颜色还决定于阴离子。
（4）、络合性：易通过配位键的形式与离子或分子形成复杂的物质————络合物
※ 第n周期第n主族（n＞1）的元素一定是金属元素；
※ 第n（n＞1）周期中金属元素的种数：
（1）、短周期为：n种
（2）、长周期为：n + 该周期过渡金属元素的种数
2、金属元素原子的电子层结构：
（1）、最外层一般小于4e
最外层等于4e — ⅣA：Ge、Sn、Pb；
最外层大于4e — ⅤA：Sb、Bi；
ⅥA：Po。
（2）、次外层2e：Li、Be
8e：ⅠA：碱金属元素、ⅡA：碱土金属元素
18e：ⅢA（Al: 8e） — ⅥA金属元素。
※ 只根据最外层的电子数来判断主族金属元素不严密。
※ 所以金属离子的电子层结构的多样化
3、金属元素的化合价
（1）、ⅠA—ⅢA ：等于主族序数的单价
（2）、ⅣA—ⅥA ：为多价态 均为正
（3）、过渡金属元素 ：为多价态 化合价
4、最高价氧化物对应水化物
（1）、强碱—— NaOH、KOH、Ba(OH)2等其氧化物为：碱性氧化物
（2）、中强碱 —— Ca(OH)2、Mg(OH)2等其氧化物为：碱性氧化物
（3）、弱碱—— Cu(OH)2、Fe(OH)3等其氧化物为：碱性氧化物
（4）、两性 —— Al(OH)3等其氧化物为：两性氧化物
（5）、强酸 —— H2CrO4、HMnO4等其氧化物为:酸性氧化物。
5、 金属晶体： 金属阳离子+自由电子
紧密堆积的晶体
金属键
晶体结构与其物理特性的关系：导电、导热、延展性、光等。
6、金属的分类：
（1）、有色金属和黑色金属（Fe、Cr、Mn）；
（2）、重金属(ρ＞4.5g /cm3)和轻金属（ρ＜4.5 g /cm3）；
（3）、常见金属和稀有金属。
7、金属的冶炼
（1）、K——Al：（由于其离子的氧化性很弱）采用电解法：
如：电解氧化铝和冰晶石熔融液制备金属铝
电解氯化钠熔融液制备金属钠
电解氯化镁熔融液制备金属镁
（2）、Zn——Cu：（其离子的氧化性较强）采用还原剂还原法
如：铁矿石和CO在高温下炼铁
（3）、Hg——Ag：（其离子的氧化性强）采用直接加热法
如：氧化汞加热分解制出金属汞
（4）、Pt、Au：自然界有其金属单质
如：金砂矿淘砂获取金属金
8、金属的化学性质（在化学反应中做还原剂表现出强还原性）
（1）、与非金属反应—— 强氧化剂（F2 、Cl2 、Br2 、O2等）生成高价形式；弱氧化剂（S、I2等）生成低价形式。
（2）、与水反应—— 按金属活动顺序表规律：
冷水：K—Na (→氢氧化物+H2)
热水：Mg—Al（→氢氧化物+H2)
水蒸气：Zn—Pb（氧化物+H2）
（3）、与酸反应——氧化性酸（浓硫酸、浓稀硝酸 等）： 无氢气产生；
氧化剂和酸得作用
无氧化性酸（盐酸、稀硫酸 等）：按金属活动顺序表（H）前金属反应置换出氢气。
（4）、与碱的反应—— 如：金属铝、金属锌等
（5）、与盐反应—— 置换反应：按金属活动顺序表
非置换反应：如：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2; Fe+2FeCl3=2FeCl2；
2Mg+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+H2↑（促进盐的水解）
（6）、与氧化物反应——金属氧化物：铝热反应
非金属氧化物： 2Mg+CO2△2MgO+C
（7）、与有机物反应——醇类、酚类、羧酸类。
（8）、在电化学反应中——电解（除Pt）作阳极发生氧化反应
原电池作负极发生氧化反应
9、常见金属硫化物的溶解性
（1）、溶于水：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ca2+等；
（2）、难溶于水，但溶于稀酸：Fe2+、Zn2+等；
难溶于水，但不溶于稀酸：Cu2+、Pb2+等。
※ 依据元素周期表、金属活动顺序表、溶解性表。
2、 分族分析
（一）、碱金属（ⅠA）：Li 、Na、K、Rb、Cs、（Fr）
1、碱金属元素的原子结构
最外电子层：1e 次外层 2e或8e
（ 原子 最外层 次外层
H 1e 0
Cr 1e 13e
Cu 1e 18e
Ag 1e 18e ）
2、元素的主要价态及其代表物
最高正化合价：+1
最高氧化物通式：M2O→其对应水化物通式：MOH（强碱）
3、单质的制备：均采用电解法。如2NaCl 电解2Na +Cl2↑
4、碱金属物理性质：
※ 对水、煤油的密度。Liρ比煤油小——通常保存在石蜡油中。
※ 溶沸点——金属键关系
5、金属的化学性质
※ 碱金属具有强还原性；
※ 碱金属与O2的反应中，在不同的条件下（氧化物在不同的条件下的稳定性不同）可得到M2O、M2O2（Li元素除外）等多种氧化物；
※ 碱金属与水、水溶液（在酸、盐—水解的溶液中分别与溶质、溶剂反应）的反应；
※ 碱金属与含“ —OH”、“—COOH”的有机物反应；
※ 碱金属也可在CO2中燃烧（保存和灭火）
※ 利用物理性质完成化学反应：
KCl+Na △NaCl + K （是利用沸点K＜Na）
6、氧化物：氧化物—O2-、过氧化物—O22-、（超氧化物—O2— 、臭氧化物—O3—）
过氧化钠：
※在与Na2O的类似反应中均有O2 生成—迅速制O2的方法之一；
※是一种强氧化剂—漂白和杀菌；
※结构的电子式：含离子键、非极性键；
※过氧化钠具有碱性
7、氢氧化物
（1）、固体易潮解（※碱性干燥剂：一般与CaO混合用——碱石灰）、溶解放出大量的热（※制溶液；※放出热量的利用）。
（2）、均是可溶性（LiOH溶解度最小）强碱对热稳定（LiOH稳定性最小）不易分解；
（3）、反应类型：金属、非金属、酸性和两性氧化物、盐（羧酸盐的脱羧）、酸（无机、有机酸）、两性氢氧化物、指示剂、卤代烃水解、酚类、酯类水解等。
8、 盐类：均易溶于水的离子晶体（其他性质见非金属部分）
——钠元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P147）
（二）、碱土金属（ⅡA）：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、（Ra）
1、 原子的电子层结构：最外层2e ，次外层2e或8e；
（最外层2e的元素有：Fe、Zn、Hg等）
2、最高氧化物通式：MO; 其对应水化物M(OH)2
碱性：Be(OH)2 两性氢氧化物、
Mg(OH)2与Ca(OH)2 中强碱、
Sr(OH)2与Ba(OH)2 强碱。
溶解性：Be(OH)2 与Mg(OH)2 难溶
Ca(OH)2 微溶
Sr(OH)2与Ba(OH)2 可溶
3、碱土金属的物理性质：递变规律同碱金属，但均比碱金属密度大、硬度高、熔点高 —金属键有关.
1、 化学性质
※ 碱土金属反应中表现出强还原性
※ 金属铍的性质相似于金属铝
※ 碱土金属与氧气一般不形成过氧化物
※ 碱土金属与其它非金属（镁和氮气）的反应
※ 碱土金属与盐溶液的反应（镁和FeCl3、NH4Cl溶液的反应）
※ 碱土金属与含“ —OH”、“—COOH”的有机物反应
2、 氧化物（除BeO是两性外）——碱性氧化物
3、 氢氧化物Ca(OH)2 微溶，随温度的升高溶解度减小
4、 盐类 —— 碱土金属的盐中多数不溶，是区别碱金属盐的重要物理性质性质之一（具体见溶解性表）：醋酸盐可溶、卤化物（除氟化钙）可溶。
5、 碱土金属的碳化物 — 以CaC2为例，为离子晶体C22-中C元素的化合价-1价，是联系有机物的知识点。
——钙、镁元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P148）
（三）、硼族元素（ⅢA）：B、Al、Ga、In、Tl。
1、B、Al原子的电子层结构：
最外层 3e 此外层2e或8e。显然如果形成共价键，最外层为6e—缺电子原子，易通过形成配位键。
2、B元素的性质相似于Si元素（具体性质见非金属部分）；Al元素金属性为主，但也显出一定的非金属性。
3、金属铝的性质
※ 等量的金属铝分别与酸（当消耗3molH+）、碱(消耗反应1molOH —)反应，生成气体的量相等
※ 常温下浓硫酸、浓硝酸使金属铝钝化
4、氧化物—三氧化二铝为典型的两性氧化物
※ 刚玉：α-Al2O3为：Al3+与O2-紧密堆积结构（不溶于水、酸、碱而耐腐蚀且高熔点、高硬度、电绝缘性好）
※ 等量的Al2O3分别与（当消耗3molH+）、碱(消耗反应1molOH -)反应，生成Al3+与AlO2-相同。
5、 氢氧化铝—典型两性氢氧化物
※ 用等量金属铝制取等量的氢氧化铝
(1) Al+3H+= Al3++ 3/2H2↑
Al3++3OH —= Al(OH)3↓
1molAl (2) Al+OH —+ H2O =AlO2-+3/2 H2↑
AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓
(3) 1/4Al+3/4H+ = 1/4Al3++ 3/8H2↑
3/4Al+3/4OH —+3/4H2O = 3/4AlO2-+9/8 H2↑
总反应：1/4Al3++3/4AlO2-+3/2H2O = Al(OH)3↓
由上述可看出（3）中消耗反应物（酸、碱）的量最少。
※ 在溶液中两个方式的电离：酸式、碱式电离。
※ Al(OH)3+3CH3COOH= Al3++ 3CH3COO-+3H2O
6、Al3+盐与AlO2-盐
※ 在不同条件下的存在形式
※ Al3+水解使溶液呈酸性；AlO2-水解使溶液呈碱性。
※ Al3+、AlO2-与Al(OH)3的相互转化中的解析关系：
纵轴—生成Al(OH)3的物质的量；
横轴—滴加溶液的体积；
两种溶液均为: 1mol / l 的情况下。
（1）、Al3+中滴加OH— ：
沉淀(mol) Al3++3OH—= Al(OH)3↓
1 Al(OH)3+ OH—= AlO2- + H2O
0 3 4 OH—(L)
（2）、OH—中滴加Al3+ ：
沉淀(mol)
4/3 Al3+ +4OH—= AlO2— + 2H2O
Al3+ +3AlO2— + 6H2O=4Al(OH)3↓
0 1 4/3 Al3+ (L)
（3）、Al3+中滴加AlO2- ：
沉淀(mol) Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3
4
0 3 AlO2—(L)
（4）、AlO2-中滴加Al3+：
沉淀(mol) Al3+ +3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
4/3
0 1/3 Al3+ (L)
（5）、AlO2-中滴加H+：
沉淀(mol) AlO2-+ H+= Al(OH)3↓+ H2O
1 Al(OH)3+3H+=Al3+ + 3H2O
0 1 4 H+（L）
（6）、H+中滴加AlO2-：
沉淀(mol)
1 AlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O
Al3+ +3AlO2— + 6H2O= 4Al(OH)3↓
0 1/4 1 AlO2-（L）
——铝元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P148）
（四）、过渡元素—— Fe、Cu
1、 过渡元素具有的特性：
（1）、相似性—均是金属元素；
（2）、多价性—在化学反应中可失最外层、次外层、甚至倒数第三层上的电子。形成不同的化合价；
（3）、络合性—易形成复杂的络离子，如 [Fe(SCN)]2+
（4）、水合离子具有颜色：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、 MnO4—。
2、铁元素
（1）、铁元素在周期表中的位置及性质
①　铁原子的电子层结构及性质：
（还原性）
Fe： 2，8，14，2
—2e— —3e—
Fe2+：2，8，1 —1e— Fe3+：2，8，13
（以还原性为主） （氧化性）
②在第四周期第Ⅷ族的过渡元素。主要化合价及重要化合物：
+2：FeO、Fe(OH)2、亚铁盐； 在Fe3O4中
+3（稳定）：Fe2O3、Fe(OH)3、铁盐。 +2、+3均有
③、铁离子均有颜色、易形成络合物。
④、铁元素在自然界存在的形式：在地壳中只以化合态——铁
矿石（游离态的铁只在陨石中——陨铁）。
（2）、铁的性质：
①、铁的物理性质：※属于黑色金属 ※血液中有铁离子※具有磁性 ※使用均是铁的合金
②、铁的化学性质：铁是比较活泼的金属，在反应中做较强的还原剂 。
——与强氧化剂反应：
Cl2 → FeCl3 （除I2外的其它卤素单质）
O2 → Fe3O4
Fe + 浓、常温 → 钝化
HNO3 稀、过量（nFe∶n HNO3≤1∶4） →
Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O
稀、少量（nFe∶n HNO3≥3∶8） →
Fe(NO3)2 + NO↑+ H2O
（※2Fe3++ Fe →3 Fe2+）
※当1∶4＜nFe∶n HNO3＜3∶8时，反应后的溶液中含有Fe3+和Fe2+。
※在铁与稀硝酸完全反应中，无论按那种反应过程，被还原的HNO3均占参加反应HNO3的1/4。
※浓硫酸：常温钝化；加热可反应，看其浓硫酸的量。
——与弱氧化剂反应：
H+ → Fe2+ + H2 ↑
Cu2+ → Fe2++ Cu
Fe + S → FeS
I2 → FeI2
（Fe3+ → Fe2+）
——与水反应：
1 在常温无空气的条件下：不与水反应 。只有在高温下反应：3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4+ 4H2 ↑
② 在有空气的条件下：常温下可与水反应：
4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OH)3（失部分水形成铁锈： Fe2O3·nH2O）
——与C、Si、P等形成复杂的铁的化合物或合金。
（3）、铁的化合物
①、铁的氧化物——氧化亚铁 （FeO）黑 色 粉 末
氧化铁 （Fe2O3）红棕色粉末（俗称：铁红）
四氧化三铁（Fe3O4）黑色晶体（磁性氧化物）
※ 氧化还原性：
②、铁的氢氧化物——氢氧化亚铁（Fe(OH)2）白色不溶水的固体
氢氧化铁 （Fe(OH)3）红褐色不溶水的固体
※ 氧化还原性：
③、Fe2+ 、Fe3+的检验： （水合离子的颜色、氧化还原性）
Fe2+的检验：
——加入NaOH溶液，有白色到灰绿色后为红褐色沉淀生成的现象：Fe2+ +2OH—=== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2+2H2O==4Fe(OH)3
※ Fe2+与SCN—反应不显血红色
Fe3+的检验：
——加入NaOH溶液，直接生成红褐色沉淀现象：
Fe3+ +2OH—=== Fe(OH)3↓
——加入KSCN（或NH4SCN）溶液，溶液呈血红色的现象：
Fe3++ SCN— ====[Fe(SCN)]2血红色的硫氰合铁（Ⅲ） 离子。
④、不同价态铁元素的相互转化（铁—Fe、Fe2+、Fe3+三角关系）
+ X2（除I2） +I —
+ HNO3（NO3盐H+） + S2—+H+（H2S）
Fe2+ + KMnO4 +H+ Fe3+ +较活泼金属 Fe2+
+ OH—+O2（或+ O2） 如：Fe 、Al等
+ Na2O2 +较不活泼金属
+ HClO 如： Cu、等
Fe
铁的合金和炼铁炼钢
——炼铁：
①、焦碳的燃烧和还原剂CO生成：
C+O2 高温 CO2+Q CO2+C高温 2CO-Q
②、铁矿石的还原成铁： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
③、除脉石——造渣：CaCO3高温CaO+CO2 ，CaO+SiO2高温CaSiO3
——炼钢：
①、FeO生成 ：2Fe+O2高温2FeO+Q
2 、降碳：C+ FeO高温Fe+ CO(逸出)
调Si、Mn：Si+ FeO高温Fe+ SiO2，Mn+ FeO高温Fe+ MnO
去S、P（造渣）： FeS+ CaO高温FeO+ CaS
2P+ 5FeO+3CaO高温Fe+Ca 3( PO4)2
3 、脱氧：FeO +( Si、Mn) MnO+Fe
※两次用目的不同。
3、有关铜元素及其化合物的性质
（1）、Cu原子的电子层结构：2，8，18，1。与同周期的K（原子的电子层结构：2，8，8，1）最外层电子数相同，但rCu＜ rk ,所以金属性K＞Cu。
（2）、Cu2+在固体和溶液中均稳定，Cu+只在固体中稳定存在（如Cu2O）。亚铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（3）、铜的合金：青铜—Cu和Sn合金 ；黄铜—Cu和Zn合金。
（4）、铜的化学性质中
　①、2Cu+ O2+ CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO3
　②、Cu+弱氧化剂（如：S、I2）→亚铜的化合物
　③、Cu+氧化性酸 →离子方程式
（5）、铜的氧化物
　①、氧化铜—黑色不溶于水的碱性氧化物
+还原剂（H2、C、CO、Al等）→Cu
CuO + C2H5OH △ Cu + CH3CHO + H2O
+ 2CH3COOH →Cu2++ 2CH3COO—+ H2O
　②、氧化亚铜—红色不溶于水的碱性氧化物，在酸性溶液中，发生歧化反应。是“ —CHO”和 Cu(OH)2反应还原产物。
（6）、氢氧化物
①、 氢氧化亚铜不稳定生成后脱水为氧化亚铜
　 ②、 氢氧化铜：对热不稳定易分解
※ “溶于”强酸和醋酸
※ 新制的氢氧化铜与含“—CHO”的有机物反应
※ 与多羟基的有机物反应生成绛蓝色的络离子
（7）、盐类
※ 无水硫酸铜（为白色粉末— 没有形成水合铜离子）可以检验少量水的存在，但不能作干燥剂；
※ 五水合硫酸铜的俗称：胆矾、蓝矾
※ 硝酸铜加热分解的方程式
2Cu(NO3)2=2 CuO+4NO2↑+ O2↑
联系：4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3
※ CuS 不溶于水和稀酸，但溶于热的稀硝酸：
3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2 NO↑+3S↓+4 H2O
※ Cu2S不溶于水和稀酸，但溶于浓硝酸：
3Cu2S+22HNO3= 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4 + 8H2O
——铁、铜元素在不同价态的代表物间的相互转化关系（复习指导P148）
补充内容：
一、元素及其化合物部分中的有关工业制备小结：
——原料（及其净化）、反应原理及其应用、工艺流程、尾气及三废的处理。
1、 氯碱工业——烧碱、盐酸（尾气Cl2）
2、 接触法制硫酸（尾气SO3、SO2）
3、 硝酸工业制法— 50% 硝酸镁、浓硫酸 96%的硝酸（尾气NO、NO2）
4、 硅酸盐工业— 水泥、玻璃等（废渣）
5、 炼钢炼铁（废渣、废气—CO、CO2、N2等灰尘和有毒气体）
6、 炼铝（阳极上生成的氧气与石墨反应CO、CO2）
7、 电镀（剧毒氰化物）
8、从海水中提炼金属镁：海水 石灰乳 氢氧化镁 沉淀、洗涤、过滤
贝壳煅烧成石灰，再加水
与HCl反应 氯化镁 结晶、过滤、干燥、电解 金属镁
9、合成氨
（石油的炼制和煤的综合利用）
二、置换反应的类型
1、金属（还原性）置换金属：
（1）、金属与盐溶液的反应：按金属活动顺序表金属（熔融液例外：KCl+Na △NaCl + K （是利用沸点K＜Na）
（2）、金属与氧化物反应：铝热反应、
炼钢中的脱氧反应（Mn+ FeO高温Fe+ MnO）
2、金属（还原性）置换非金属
（1）、金属与酸（有机—COOH或无机）溶液反应：按金属活动顺序表
（2）、金属与水反应：
（3）、金属与氧化物反应：Mg + CO2→
（4）、金属与醇类反应：Na、Mg、Al等+R—OH→
（5）、金属与酚（—OH）类反应：
（6）、金属与酸式盐反应：
3、非金属置换非金属
（1）、非金属（氧化性）与盐溶液的反应：按非金属活动顺序表
（2）、非金属（还原性）与氧化物反应：SiO2+ C→、C+ H2O→
（3）、非金属（还原性）与氯化物反应：SiCl4+ H2→
4、非金属置换金属
（1）、氢气（还原性）与金属氧化物反应:
（2）、单质C（还原性）与金属氧化物反应:
（3）、单质Si（还原性）与金属氧化物反应: Si+ FeO高温Fe+ SiO2
化学实验部分
1、 常见化学仪器的识别、规格（量具—量筒的最小刻度为容积1/10）、用途（构造原理）、使用方法（正确的操作）、注意事项、污垢的洗涤。
2、 化学试剂的保存：
与空气中的成分反应的（密闭保存）：
O2：易氧化的还原性物质Na、K等金属、白磷等非金属、氢硫酸、Fe2+ 、SO32-等；
CO2：固体碱、碱性物质或碱、碱性溶液
H2O：具有吸水性的物质（浓硫酸、无水硫酸铜）
易潮解的物质（固体的烧碱、碱石灰）
光照分解（避光、放置在棕色试剂瓶中）：硝酸、卤化银、硝酸银等
受热分解或挥发、升华（阴凉处、易挥发的碱性物质和酸性物质不可放置同处）：硝酸、盐酸、液溴、碘单质、萘、氨水、过氧化氢、碳铵等
试剂瓶中：在盛放碱性物质时不能用玻璃塞
不能用玻璃制的盛放氢氟酸
固体—广口试剂瓶（便于用药匙或镊子）
液体—细口试剂瓶（便于倾倒）
密封：塞封—大多数化学试剂均用
水封—白磷、液溴
油封—碱金属
取用：粉末—药匙、纸槽 块状—镊子（沿壁滑落） 液体—倾倒
3、 常见试纸的种类（红和蓝色石蕊试纸、醋酸铅和硝酸铅试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸）及使用方法
4、 化学反应装置
1、 反应装置的连接原则：顺序、按实验目的和要求来设计和连接（遇腐蚀橡胶的物质—胶塞用锡箔包裹、导管连接处紧贴—制溴苯、制硝酸—用曲颈甑）；
2、反应装置的材料（制氟化氢应用铅皿、金属氧化物和陶瓷材料—主要成分SiO2反应改用铁制容器）；
3、反应装置气密性（装药品前，注意整个装置密闭，利用密闭装置内的负或正压——见高考复习指导）
4、 缓冲（降低气体的压强）或安全装置 （防止）
5、 气体或液体流量的控制伐（玻璃活塞、橡皮管+玻璃球、橡皮管+止水夹）。
6、 加热的方式：（直接、间接、水浴、利用非酒精燃烧的化学反应的热效应）、加热的温度（具体温度、反应混合物在反应中的颜色—制乙烯）与反应方向的影响（乙醇的脱水、硝酸实验室制法）；
7、加压的方式：注射器、挤压球胆、加快有气体生成的反
8、反应物的配比、防止爆沸加入的碎瓷片、定量控制方法、速率的控制（浓度、温度、催化剂、形成原电池）、实验的操作中（溶液的浓度大小、是否加热、是否搅拌与振荡、反应物在反应过程中充分利用（化学平衡的应用—酯化、加冷凝器）
9、 干燥及吸收装置：干燥管、U形管——碱石灰；洗气瓶——浓硫酸等溶液
10、生成物的收集：（排水或排气收集、加冷凝器回流法—制溴苯、硝基苯或蒸汽冷凝法—乙酸乙酯）分离提纯（溴苯、皂化反应、酯化）
11、尾气的吸收：水或水溶液吸收（导管直接插入和接短颈漏斗方法）、点燃法（如：CO）、球胆吸入法（如：NO）
12、物质在反应前、过程中、后的反应现象、物质的状态（乙炔块状粉化）。
13、应装置的拆卸（防止倒吸、有毒或污染气体—先停止反应后拆卸、反应停止后生成物易与空气成分反应的应创造适宜的环境—氢气还原氧化铜）
5、 物质在通常情况下状态、颜色、溶解性（有机、无机溶剂中）、密度（如：重金属和轻金属——与水或汽、煤油比较；比空气轻或重的气体）
6、 实验室制取的16种气体的原理反应、反应装置、收集、检验、提纯及干燥的方法、特殊要求下的迅速气体的制备方法。
1、 单质——氧气、氢气、氯气（吸收Cl2中HCl 是用水还是用饱和食盐水。根据：Cl2+H2O H++Cl—+ HClO 的平衡关系：增加[H+]和增加[Cl-]均可使平衡向左的方向移动，故降低氯气的溶解性。但一般用饱和食盐水）。
2、氧化物——二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、（一氧化碳）
3、氢化物——卤化氢（4种）、硫化氢、甲烷（反应条件——无水的环境）、乙烯（条件及反应装置）、乙炔、氨（无水氯化钙—中性干燥剂。 不能干燥氨气和乙醇蒸汽因形成：CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物）
※有机物实验室制备：
1、溴苯——反应试剂、反应原理、反应装置（作用）、生成物的状态、检验及分离。
2、 硝基苯——反应试剂、反应原理、条件、反应装置（作用）、生成物的状态、气味、检验及分离。
3、 石油的分馏——分馏原理、分馏装置（作用）
4、酚醛树脂——反应试剂（催化剂：浓盐酸或浓氨水）、反应原理、反应装置（作用）、生成物的状态
5、乙酸乙酯——反应试剂、反应原理（可逆反应）、反应装置（作用）、生成物的分离。
7、 物质的鉴别
1、气体、无机物—阴、阳离子、有机物—官能团；
2、任选试剂、只选一种试剂、不用任何试剂；
物理方法：气体的颜色、水溶液中阴和阳离子的颜色、气体气味、溶解性、萃取后颜色（卤素单质）、密度（有机萃取剂萃取后在水中的位置）；
化学方法：酸碱性、沉淀颜色及可溶性、燃烧法、官能团的特殊反应。
其他：焰色反应法。
8、 物质的分离（分离后各成分还原—CO、CO2）与提纯（纯物质还原）
1、 物理方法：过滤、结晶（再结晶）、渗析、蒸发、 蒸馏（分馏）、盐析、升华、萃取、 分液、干燥（除水：如，碱石灰、浓硫酸、新制的生石灰等） ——相应的配套装置的正确使用方法。
2、 化学方法：
生成气体法（CO32-等）、
生成沉淀法（Ca2+等）
调整溶液pH值（Fe3+、Mg2+）
加热分解法（HCO3-、NH4+、NH4Cl等）、
氧化还原法（SO2—KMnO4、Fe3+—Fe等）
络合法（Ag+—[Ag(NH3) 2] +等）
离子交换法（硬水的离子交换法软化）
正盐与酸式盐的转化法
燃烧法：
9、 定性和定量实验 —— 科学性、严密性。
1、 定性实验中应注意干扰因素
检验SO42-时SO32-、Cl—、H++NO3—等的干扰；
检验CO2时SO2相互干扰；
官能团之间的干扰—不饱和碳原子与醛基跟酸性高锰酸钾溶液的反应。
2、 定量实验中应注意严密的步骤
（1）、步骤及步骤的顺序
（2）、在测定与空气成分有关的气体时，应注意空气的在量上的干扰，要有除空气中某成分的装置。
（3）、在通过测量生成的气体的体积来推有关的时，应注意生成的气体是否全部通入到吸收剂中。
（4）、利用中学所学的实验原理进行有关量的定量测定—原子量、参与某反应的原子数量（测定乙醇分子结构—活泼H原子的个数）、分子组成、样品的成分及纯度、环保—废气、废水、废渣中有害物质的测定及对自然物质的消耗。
（5）、定量实验结果的误差分析（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水的测定、物质的量溶液的配制）
3、对实验的评价：科学性、合理性、严密性
10、 实验中的信息题
1、 新装置与中学所学的基本实验装置的联系
2、 新要求与中学所学的基本实验原理的联系
3、实验信息的理解（与实验的目的、实验的要求联系）和应用
4、注意中学所学的基本实验装置及原理的定性或定量再扩展
11、 实验中的意外事故的处理
1、 灭火
2、 烫伤、划伤、灼伤—碱（大量清水、稀醋酸）、酸（大量清水、稀碳酸氢钠溶液）
3、 误服重金属盐等有毒物质—大量的牛奶、豆浆
4、 误吸有毒气体—通风吸氧。
十二、一些物质的俗称
（一）、无机物：
1、钠的化合物：
小苏打——NaHCO3；苏打、纯碱——Na2CO3·10 H2O
苛性钠、烧碱、火碱——NaOH；食盐——NaCl；
智利硝石——NaNO3；芒硝——Na2SO4·10 H2O；
大苏打、海波、定影剂——Na2S2O3·5 H2O；
2、钾的化合物：
苛性钾——KOH；硝石—KNO3；草木灰（主要）——K2CO3
3、铵盐：
碳铵、气肥——NH4HCO3；硝铵——NH4 NO3；
硫铵、肥田粉——(NH4)2SO4；
4、镁的化合物：
泻盐——MgSO4·7H2O；光卤石——KCl·MgCl2·6H2O；
5、钙的化合物：
生石灰——CaO；熟石灰、消石灰——Ca(OH)2；
漂白粉——Ca(ClO)2（主要）；大理石、石灰石——CaCO3；
萤石——CaF2；（生）石膏——CaSO4·2H2O；
熟石膏——2CaSO4·H2O；电石——CaC2；
普钙（普通过磷酸钙）——Ca（H2PO4）2与CaSO4·2H2O；
重钙——Ca（H2PO4）2；
6、钡的化合物：
重晶石、钡白——BaSO4；
7、铝的化合物：
铝土矿(主)、刚玉——Al2O3；明矾——K Al(SO4)2·12H2O；
铝热剂——Al2O3+金属氧化物；
8、硅的化合物：
石英、水晶(纯)、玛瑙——SiO2；水玻璃、泡花碱—Na2SiO2(溶液)；
9、铁的化合物：
铁红、赤铁矿(主)、——Fe2O3；(黄)硫铁矿——FeS2；
绿矾——Fe SO4·7H2O；
10、锰的化合物：灰锰氧——KMnO4
11、锌的化合物：皓矾——ZnSO4·7H2O；
12、其他无机物：硫磺——S；
（二）、有机物；
1、沼气、坑气、天然气——CH4；2、电石气——C2H2；
3、福尔马林——40%的HCHO溶液；4、蚁酸——HCOOH；
5、石炭酸——C6H5OH；6、蚁醛——HCHO；
7、电木—酚醛树脂；8、安息香酸——C6H5COOH(苯甲酸)；
9、草酸——HOOC—COOH(乙二酸)；10、木精——CH3OH
11、酒精——C2H5OH；12、醋酸——CH3COOH；
13、硬脂酸——十八羧酸C17H35COOH；
软脂酸——十七羧酸C15H31COOH；
油酸——十八烯酸C17H33COOH；
14、甘油—丙三醇； 15、氯仿——CHCl3；
16、硝酸甘油——三硝酸甘油酯、
17、硝酸纤维——纤维素硝酸酯
18、珂啰酊——胶棉乙醇—乙醚的溶液
19、醋酸纤维——纤维素乙酸酯
20、人造棉——粘胶纤维中的短纤维
21、人造丝——粘胶纤维中的长纤维
22、玻璃纸——粘胶液通过狭逢压入稀酸中，得到的透明的薄膜
以上内容仅供参考
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