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2006~2007高三化学一轮复习教案 硫酸及硫酸盐-旧人教
硫 酸
【教纲要求】
浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） （ C ）
硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） （选学）
【知识讲解】
一、浓硫酸的性质
1、物理性质：
色 油状 挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.
思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？
稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；
若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。
2、化学性质：
（1）难挥发性和强酸性
NaCl + H2SO4(浓)
NaNO3 + H2SO4(浓)
Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)
巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是 （ D ）
A、和铜反应 B、和锌反应放出H2
C、与固体NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是 （ D ）
①MgCl2 ②NaH2PO4 ③(NH4)2 S ④Al(OH)3
A、只有④ B、除①外 C、除①③ D、全部都可以
（2）吸水性：
吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质
①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)
（3）脱水性：
将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
归纳与总结
浓盐酸 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸
敞口放置在空气中,质量分数会 ↓ ↓ ↓ ↓
滴入石蕊试液,现象是 变红 先变红后变黑 变红 先变红后褪色
（4）强氧化性
Cu+H2SO4(浓) ─
思考与交流:①该反应体现浓硫酸的 性和 性.
②该反应有时会出现下列现象,如何解释
A开始时铜表面变黑 B反应结束时试管底部有白色固体
A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜
③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等 (不相等)
④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.
MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) Cu + HNO3(稀)
⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象 加热后又有何现象 所得气体的成份是什么 溶液的成份是什么 若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么 写出有关反应方程式.
钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H2、SO2；Fe2+、Fe3+；Fe3+
⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗 （不一样）
C+H2SO4 (浓) ─
思考与交流:请设计实验证明反应产物
分别为CO2、SO2、H2O
巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是 （　　）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
除此而外，浓硫酸还可与H2S、HI、HBr等反应。
归纳与总结 ：浓H2SO4和稀H2SO4性质比较
浓H2SO4 稀H2SO4
挥发性 难挥发或高沸点 难挥发或高沸点
吸水性 有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂
脱水性 有脱水性，可使有机物碳化 无脱水性，不可使有机物碳化
强氧化性 强氧化性酸 非强氧化性酸
强 酸 性 二元强酸 二元强酸
钝化现象 使 Fe、Al钝化 不能使金属钝化
与金属反应特点 加热时与金属反应生成SO2 常温下与金属反应生成H2
制备上用途 可利用难挥发性制挥发性酸如：HCl、HF、HNO3 可利用酸性制H2
思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸
①加水 ②观察状态 ③测量密度 ④用玻璃棒蘸试样在纸上写字 ⑤石蕊试液
⑥滴加浓盐酸 ⑦投入铜片加热 ⑧投入铁片 ⑨投入胆矾晶体
二、SO42-的检验
思考与交流：①哪些离子干扰，如何排除？
Ag+、CO32-、PO43- ：用HCl除去；SO32-：不用HNO3酸化
②设计实验证明某未知试液中是否含有SO42-，写出实验步骤和结论。
答a、向未知溶液中加入适量的HCl
b、若出现沉淀，则应过滤，保留滤液。
C、向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明未知液中含有SO42-，反之没有SO42-
检验的流程图为：
巩固与运用：现向一酸性溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，则这种溶液中 （ D ）
A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+
C、一定同时含有SO42-和Ag+ D、至少有Ag+、SO42-中的一种
三、常见的硫酸盐
1、石膏 ：化学式为CａSO4·2H2O，是一种白色晶体，主要用作制粉绷带塑像等；
2、熟石膏：化学式为2CａSO4·H2O，是一种白色粉末用途与上同；
3、胆矾：化学式为CｕSO4·5H2O，是一　种蓝色晶体，用于配波尔多液和作为电镀液； 4、重晶石：化学为BａSO4，是一种白色粉末，医疗上用作“钡餐”；
5、明矾：化学式为KAｌ（SO4）2 ·12H2O是，是一种无色晶体，主要用作净水剂；
6、绿矾：化学式为FｅSO4·7H2O，是一种绿色晶体，主要用于配制蓝黑墨水；
7、芒硝：化学式Nａ2SO4，是一种白色晶体，是一种工业原料医疗上用作缓泻剂；
8、皓矾：化学式为ZｎSO4·7H2O，是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂、颜料。
【巩固练习】
1、下列叙述正确的是 （A　）
① 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生
② 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③ 常温下，浓硫酸与铜反应迅速放出二氧化硫气体
④ 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
⑤ 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥ 浓硫酸在高温下能使铁、铝等金属钝化
A. ①⑤　　　　　B.　①⑤⑥ C. ②③④　　　　D. ④⑤⑥
2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是 （ A ）
A. X一定为 H2SO4
B. Y一定为K2CO3
C. Z可能为氯水
D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
3、某化学课外兴趣小组对铜跟硫酸反应时，当硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。
（1）为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是 ；
（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种
；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。
答案、（1）做实验、查资料、请教老师和别的同学等
（2）①用排饱和NaHSO3溶液的方法测出产生SO2气体的体积
②否 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2＋会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰
滴定终点的正确判断
EMBED PBrush
BaCl2溶液
←Y
Z
X→
滴加BaCl2
溶液
加足量
盐酸酸化
被检液
取清液
有白色沉淀 ：有SO42-
无白色沉淀：无SO42-
X
Y
Z
M
N
酸性
氧化性

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