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第四单元 电解原理及其应用
第一节 电解原理
天津市宝坻区第一中学 刘 旺
【教学目的】
1．使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2．使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。
3．培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。
4．通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识。
【教学重点】
电解原理。
【教学难点】
电解原理。
【教具准备】
小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。
25％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、钢片、铜氨溶液(通过向 lmol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得)。
【课时安排】
2课时。
第一课时 电解原理。
第二课时 铜的电解精炼及电镀铜
【教学方法】
实验探究与启发讨论法。
【教学过程】
第一课时
【复习提问】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？
【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
【导入新课】电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
【板书】第一节 电解原理
一、电解原理
1．电解原理
【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
【学生实验】学生以学习小组为单位完成[实验4-1](将U型管改为小烧杯)，并观察、记录实验现象。教师巡回指导。
【学生总结】实验现象：
阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
【启发引导】请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
【学生讨论】(略)
【学生总结】两极产物：
阴极——铜
阳极——氯气
【设疑】氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成 Cu和Cl2呢？
【讲述】CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-。
【板书】CuC12＝Cu2+＋2Cl-
【讲述】通电前，Cu2+和Cl-在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl-移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
【课件展示】播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl-在通电前后的运动、变化情况。
【板书】阴极：Cu2+＋2e = Cu(还原反应)
阳极：2Cl-－2e－＝Cl2↑(氧化反应)
【小结】电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
【板书】使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
【学生活动】让学生独立书写电解 CuCb溶液的化学反应方程式。(可以请1～3名学生到黑板上书写)
【板书】CuCl2 === Cu + Cl2↑
【过渡】下面我们再分析电解池的两个电极。
【板书】2．电解池的两极
【讲述】电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。
【板书】阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)
阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)
【设疑】电解质溶液是如何将电路沟通的呢？
【板书】3．电解池中的离子的移动方向
【学生活动】请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
【板书】电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)
电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
【讲述】由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
【引导】在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。
【提问】CuCl2溶液中存在的离子有哪些？
【学生回答】Cu2+、Cl-、OH-、H+。
【设疑】为什么电解时，只有CU2+和Cl-放电呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。
【板书】4．离子的放电顺序
【讲述】各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。用惰性电极电解时，溶液中不放电。
【板书】阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
【讲述】电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
【投影】练习：用石墨作电极，分别电解下列溶液，请写出电解过程中所发生的电极反应方程式。
(l)NaCl溶液 (2)CuSO4溶液
提示：OH-放电反应：4OH- - 4e- ＝ 2H2O＋O2↑
【师生活动】学生独立完成练习后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。
【小结】本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结
本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。
原电池和电解池知识总结比较表
内容 原电池 电解池
电极规定
电极反应
电子转移方向
能量转变
【学生活动】(略)
【投影】选取1-2份学生填完的表格投影到大屏幕上，师生共同点评。
【作业】教材习题：第一题中第1、3小题，第二题中第1小题。
【板书设计】
第一节 电解原理
一、电解原理
1．电解原理
CuCl2＝Cu2+＋2Cl-
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原反应)
阳极：2Cl- - 2e- ＝Cl2↑(氧化反应)
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
CuCl2 === Cu + Cl2↑
2．电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)
阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)
3．电解池中的离子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)
电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
4．离子的放电顺序(惰性电极)
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
第二课时
【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例。
【板书】二、铜的电解精炼
【设疑】工业上为什么要对粗钢进行电解精炼呢？
【学生活动】指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。
【设疑】怎样利用电解的原理精炼粗钢呢？
【讲述并板书】粗钢作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。
【学生活动】请学生讨论分析电解液中离子的种类，通电后溶液中离子的移动情况和阴极反应。
【学生总结】CuSO4溶液中有Cu2+、H+、SO42-、OH-等四种离子，通电后Cu2+、H+移向阴极，SO42-、OH-移向阳极，阴极上Cu2+放电变成Cu聚集在阴极板(精铜)上。
【板书】阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
【讲述】SO42-和OH-虽然移向了阳极，但是由于阳极板(粗钢)表面的Cu原子失电子能力强于二者，故阳极上Cu原子失电子被溶解。
【板书】阳极：Cu - 2e- = Cu2+
【设疑】粗钢中所含的杂质(如：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)是如何除去的呢？
【讲述】比铜活泼的金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而被溶解掉。如：
Zn - 2e- ＝ Zn2+
Ni－2e- ＝ Ni2+
由于这些离子比Cu2+难以还原，故它们不能在阴极上得电子析出而存留在溶液中。
比钢不活泼的金属杂质，在铜失电子溶解时，不能失电子而溶解，故它们以单质形式沉积于电解槽底部，形成阳极泥。
【板书】比铜活泼的金属杂质—以阳离子形式留于溶液中
比铜不活泼的金属杂质—形成阳极泥
【课件展示】播放课前制作的多媒体课件，模拟电解精炼铜的过程中两极和电解液中离子的变化情况。
【启发引导】请大家根据两极上所发生的主要反应分析电解精炼铜过程中的电解液有无变化。
【学生活动】学生分析、讨论并回答。
【板书】电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
【过渡】以上我们学习了铜的电解精炼原理，下面我们再共同学习电解原理的另一个应用实例——电镀铜。
【板书】三、电镀铜
【设疑】什么是电镀？电镀的优点有哪些？
【学生活动】指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。
【板书】电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
【讲述】如果要在铁制品上镀铜就是要使钢先溶解后再覆盖在铁制品上。
【启发引导】请大家根据电解精炼铜过程中所发生的两极反应，选择在铁制品上镀钢装置的阴极材料、阳极材料和电镀液。
【学生活动】学生分析、讨论并回答。
【板书】在铁制品上镀铜：阳极——铜
阴极——铁制品
电镀液—— CuSO4溶液
【学生实验】学生以学习小组为单位完成[实验4-6]，教师巡回指导。
【学生活动】请学生独立书写电镀铜过程中所发生的电极反应方程式。
【板书】阴极：Cu2+＋2e- = Cu
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
【启发引导】请同学们根据电镀铜这一具体实例分析总结。电镀装置中，阴极材料。阳极材料和电镀液的选择原则。
【学生活动】学生分析、讨论并回答。
【板书】电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
【投影】练习；如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。
【师生活动】学生独立完成练习后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。
【设疑】以上我们所学习的只是电镀的基本原理，在电镀的实际生产中，还应注意哪些具体问题呢？
【学生活动】指导学生阅读教材中的相关内容。
【小结】本节课我们学习了铜的电解精炼和电镀铜的知识，铜的电解精炼类似于“在铜上镀铜”，故掌握电镀的原理是本节的重点。下面请同学们根据所学知识填写课前所发放的表格。
电镀与电解比较表
内容 电镀 电解
电极变化情况
电解液变化情况
【学生活动】(略)
【投影】选取1-2份学生填好的表格投影到大屏幕上，师生共同点评。
【作业】教材习题：第二题第2小题、第三题第1小题。
【板书设计】
二、铜的电解精炼
粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液：
阴极：Cu2+＋2e- = Cu
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中
比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥
电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变
三、电镀铜
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程：
在铁制品上镀铜：阳极——铜
阴极一一一铁制品
电镀液——CuSO4溶液
阴极：Cu2+＋2e- = Cu
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
电镀材料的选择：阴极一一镀件
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
电解
电解
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第四单元 电解原理及其应用
第四单元复习课
天津市宝低区第一中学 刘 旺
【教学目的】
1．巩固对电解、电镀原理的理解，掌握电解池与原电池的区别。
2．掌握电解产物的判断方法，能分析电解过程中电解液的变化。
3．培养学生总结、归纳能力和应用所学知识解决实际问题的能力。
【教学重点】
电解和电镀的原理。
【教学难点】
电解原理的灵活运用。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
总结、归纳、练习相结合。
【教学过程】
【导入】本单元我们共同学习了电解的原理及其应用，今天我们对本单元知识进行复习总结。
【板书】第四单元复习课
【提问】谁能回答电解的概念？；
【板书】使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
【设疑】电解池、电镀池以及我们前面所学的原电池是电化学中涉及到的三个“池”，三者有何不同呢？
【板书】二．原电池、电解池、电镀池的比较
【学生活动】请同学们填写课前发放的表一的内容。
表一 原电池、电解池、电镀池比较表
【投影】先选出一份学生填好的表格投影到大屏幕上，师生共同点评，然后投影教师课前填好的标准答案，规范学生的化学用语。
表一 原电池、电解池、电镀池比较表
【投影】练习一：下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是( )。
A．4OH- - 4e- ＝2H2O＋O2↑
B．O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH-
C．Cu2+ ＋ 2e- ＝ Cu
D．2H+ ＋ 2e- ＝ H2↑
【师生活动】学生独立完成练习一后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。
【过渡】电解过程中电解产物的判断是同学们必须掌握的内容。
【板书】2．电解过程中电极产物的判断
【设疑】在电解CuSO4溶液时，用石墨作电极与用钢作电极所发生的电极反应是否相同？
【学生活动】(略)
【学生总结】石墨电极： 阴极：2Cu2+＋4e-＝2Cu
阳极：4OH- - 4e- ＝2H2O＋O2↑
铜电极：阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
【提问】谁能根据上述电解实例总结出电解过程中电极产物的判断方法。
【板书】阴极产物：按阳离子放电顺序判断(Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+)
阳极产物： 活泼电极(如：Cu、Ag、Fe等)阳极溶解
惰性电极(如：Pt、Au、石墨)按阴离子放电顺序判断(S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根)
【投影】练习二：在水中加入等物质的量的Ag+、Ng2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放人惰性材料做电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )。
A．35.5:10.8 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5
【师生活动】学生独立完成练习二后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。
【过渡】当用惰性电极电解电解液时，电解液的成分、浓度、酸碱性可能会发生变化。下面我们就以一些具体物质的电解为例进行分析。
【板书】3．电解过程中电解液变化情况分析(惰性电极)
【学生活动】请学生填写课前发放的表二的内容。
表二 用惰性电极电解各种溶液时电解液变化比较表
【投影】先选出学生中一份填好的表格投影到大屏幕上，师生共同点评。然后投影教师课前填好的标准答案。
表二 用惰性电极电解各种溶液时电解液变化比较表
【提问】谁能根据上述电解反应实例总结出用惰性电极电解不同类型的电解液时，电极反应的特点、电解液浓度变化、pH的变化以及使电解液复原的规律？
【板书】(教师根据学生的回答整理出下表，在学生回答时教师要注意适当的启发诱导)
【投影】练习三：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加、电解液的PH降低的是( )。
A．CuSO4 B．AgNO3 C．BaC12 D．H2SO4
【师生活动】学生独立完成练习三后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。
【过渡】电解原理在工业上有着重要的应用。
【板书】4．电解原理的应用
【提问】前面我们学习了哪些电解原理应用的实例？
【板书．】①电解精炼铜和电镀铜 ②氯碱工业
【引导】电解精炼铜、电镀铜、氯碱工业中所发生的电极反应在上面的复习中都已经涉及到了，请同学们再回忆一下。
【小结】(略)
【作业】教材复习题：第三题第3小题，第四题第1小题。
【板书设计】
第四单元复习课
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
1．原电池、电解池、电镀池的比较
2．电解过程中电极产物的判断
阴极产物：按阳离子放电顺序判断(Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+)
阳极产物： 活泼电极(如：Cu、Ag、Fe等)阳极溶解
惰性电极(如：Pt、Au、石墨)按阴离子放电顺序判断(S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根)
3．电解过程中电解液变化情况分析(惰性电极)
4．电解原理的应用
①电解精炼铜和电镀铜
②氯碱工业
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1第二章 电解质溶液 胶体
大纲内容：
（1） 强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。
（2） 水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。
（3） 盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。
（4） 酸碱中和的计算。
（5） 强酸强碱溶液的中和滴定。
（6） 以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。
（7） 以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。
（8） 胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。
说明：
（1） 要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。
（2） 只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。
教学目的要求：
（1） 使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。
（2） 使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算；初步学会中和滴定实验操作技能。
（3） 使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。
（4） 通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。
（5） 认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。
（6） 通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。
第1节 强电解质和弱电解质
目的要求：
1． 从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。
2． 认识弱电解质存在电离平衡。
3． 认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。
4． 认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。
教学重点：电离平衡及平衡移动
教学难点：电离平衡及平衡移动
教学过程：
引入 氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷
新课 电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？
演示 实验2-1（P28）现象：
分析 灯亮，导电，有自由移动的离子存在灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同
相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同
板书 强电解质和弱电解质电解质概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。电离：NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-
设问 是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。
演示 实验2——1强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠 灯暗：氨水、醋酸
结论 亮 暗导电性： 强 弱离子浓度： 大 小电离程度： 完全 不完全电解质分类： 强电解质 弱电解质
板书 强电解质和弱电解质不同电解质在水溶液中的存在形式离子化合物（如：盐类、强碱）
讲述 如氯化钠晶体在水中 Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液水合钠离子、水合氯离子 水所以：离子化合物 水合阴离子和水合阳离子
板书 NaCl = Na+ + Cl-(用普通离子符号表示水合离子)NaOH = Na+ + OH- 结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离） 2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等）
讲述 如：HCl：无水时，分子形式存在 有水时：H-ClH2OHCl H+ + Cl-（全部）
板书 水强酸 水合氢离子+ 水合酸根离子 结果：只有水合离子，没有电解质分子3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等）
讲述 电离不充分结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子
板书 2．电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+NH3。H2O NH4+ + OH-
分析 可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。
板书 电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率） 电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动
板书 3．定义：（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）
说明 导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。
举例说明 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4电离方程式：中间用等号：NaCl = Na+ + Cl- CaSO4 = Ca2+ + SO42-（强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题）
设问 是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？
分析 导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样 饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。
板书 （2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱）弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应CH3COOH == CH3COO- + H+NH3.H20 == NH4+ + OH-H2CO3 == H+ + HCO3-HCO3- == H+ + CO32-H2S == H+ + HS-HS- == H+ + S2-
设问 与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？
板书 4．弱电解质在离子反应中的表现离子互换反应的条件是什么？弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动强弱电解质反应速率的差异
讨论 Al（OH）3的两性及两个方向的电离平衡
作业 P32：1、2、3、4、5、6练习册中学化学教学网 http://zxhxjx.
第六单元 化学实验方案的设计
第六单元复习课
天津市武清区杨村一中 薛 军
天津市武清区教研室 赵玉辰
【教学目的】
1．通过对本单元的复习提高学生对知识的综合运用能力。
2．培养学生的实验能力和探究能力。
【教学重点】
实验方案的设计和未知物的检验。
【教学难点】
实验能力和科学思维能力的培养。
【课时安排】
2课时。
第一课时 化学实验方案的设计复习
第二课时 物质的检验复习
【教学方法】
总结归纳法。
【教学用具】
投影仪、实验仪器、有关药品。
【教学过程】
第一课时
【引言】前面我们学习了制备实验、性质实验的设计，并在此基础上讨论了实验方案设计的基本要求。下面我们回顾一下这些内容。
【板书】化学实验方案的设计复习
【投影】
1．制备实验方案设计的一般思路：
制备途径 → 原料来源 → 操作步骤 → 操作过程
(科学合理) (价低易得) (简单易行) (安全可靠)
2．性质实验方案设计的一般思路：结构→性质→验证。
3．一个相对完整的化学实验方案设计应包含的基本内容：
实验名称、实验目的、实验原理、实验用品(仪器、药品及规格)、实验步骤(包括实验仪器装配和操作)、实验现象记录及结果处理、问题和讨论。
4．设计化学实验方案时应遵循的基本原则：
科学性、安全性、可行性、简约性
【过渡】下面我们通过练习进一步体会这些知识的应用。
【投影】练习1 利用右图装置，选用适当的试剂，完成实验(1)、(2)、(3)，并得出相应的结论。
实验(1)、(2)、(3)所用试剂或所得结论列表如下：
填写表中有标号处所用试剂名称或实验结论：
(1)① ②
(2)③
(3)④ ⑤ ⑥
【教师】启发学生认识仪器装置的工作原理，联系(1)(2)(3)实验目的，所选择试剂的性质、反应原理等内容。
【学生】讨论、分析后回答。
【教师】评价学生的答案，最后师生共同得出结论：(略)
【小结】本题一方面让学生通过实验装置和结论分析反应原理，再根据反应原理选择试剂。另一方面通过实验装置和所用试剂推测实验结论。
【投影】练习2 在加热的条件下，用NH 3还原CuO可以制得纯净N2和活性铜粉(途径I)；用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的N2(途径II)。上述方法因Cu与CuO的循环使用，且制得的N2可基本满足要求，故倍受关注。下图给出了按I和II制N2必须的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等均未列出。请按下列要求填写空白：
(1)按途径I制N2用浓氨水作原料，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器？(请按气流从左到右的顺序列出仪器序号) 。
(2)按途径II制N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器？(请按气流从左到右的顺序写出仪器接口顺序) 。
(3)用途径I制N2，按你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是 。
(4)用途径II制N2，原料气空气是向 仪器中加入 而送入反应器的。
【讨论】教师引导学生讨论，师生共同评价后得出结论。
【投影】练习3 设计实验验证甲酸具有“醛”、“酸”的双重性质，并通过实验验证自己的方案。
【教师】引导学生由官能团的性质选择反应；由反应物性质及反应条件选择仪器。
【学生】讨论分析后得出思路。
【教师】评价，指导实验。
【作业】教材中复习题四。
【板书设计】
化学实验方案设计复习
1．制备方案设计的一般思路
2．性质方案设计的人般思路
3．一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容
4．设计化学实验方案时应遵循的基本原则
第二课时
【引言】前面我们学习了离子和未知物的检验，大家对于常见离子和物质的检验方法有了一定的认识，这节课我们将进一步运用这些知识解决一些实际问题，并摸索一些规律。
【板书】物质的检验
一、不加其他任何试剂的检验
【练习】
1．下列各组溶液，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )
A．KOH和Al2(SO4)3 B．H2SO4和NaOH
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
2．下列各组溶液，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 B．苯酚、硝基苯、甘油
C．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4 D．AlCl3、KHCO3、NaCl、NaHSO4
【学生】完成习题。
【教师】质疑、点拨后得出答案。
【小结一】根据解题师生总结。
【投影】不外加试剂的检验方法一般有：(1)观察法；(2)加热法；(3)焰色法；(4)两两混合法。
【板书】二、只用一种试剂的鉴别
【练习】分别用一种试剂鉴别下列物质：
(1)NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
(2)(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的溶液
(3)Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的溶液
(4)Na2SO4、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3的溶液
(5)Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl
(6)HCOOH、CH3COOH、C2H5OH
(7)苯、乙醇、溴苯三种液体
【学生】完成以上题目。
【小结二】在学生回答的基础上，师生共同小结。
【投影】解题思路：
①若几种溶液的酸碱性不同时，可选用适当的指示剂，如第(2)题。
②利用固体溶解时的吸放热不同进行鉴别，如第(1)题。
③若几种溶液含有不同的阳离子，可以首先考虑加入强碱，如第(3)题。
④若几种溶液含有不同的阴离子，可首先考虑加强酸，根据生成物的颜色、稳定性加以鉴别，如第(4)题。
⑤若几种物质有的含有相同的阳离子，有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别，如第(5)题。
⑥被鉴别物质中有强烈水解的盐，可首先考虑加水。
⑦鉴别有机物时，可首先考虑物理性质，如水溶性、密度等，再考虑官能团的性质，如第(6)和第(7)题。
【板书】三、物质检验的一般方法
【练习】如何检验Fe2+离子？
实验程序：Fe2+ 颜色不变 变红色
现有氯水、双氧水、氯化铁溶液和高锰酸钾溶液，请大家按上述程序用四种氧化剂完成实验，并回答：是否所有的氧化剂都可以用？
【师生】讨论→动手实验→得出结论。
【教师】引导学生归纳总结物质检验的一般方法。
【投影】物质检验的思路：如无要求，一般先考虑物理方法，再考虑化学方法。用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行；用化学方法时，对固体可用加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法。
【作业】教材课后复习题一第3题；复习题三。
【板书设计】
物质的检验复习
一、不加任何其他试剂检验的一般方法
二、只用一种试剂鉴别的解题思路
三、物质检验的一般方法
氧化剂
KSCN
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第五单元 硫酸工业
第一节 接触法制硫酸
天津市武清区河西务中学 赵大庆
【教学目的】
1．使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、设备及流程。
2．通过a大接触氧化的适宜条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。
3．培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言、文字表述能力。
4．培养创新精神以及研究问题解决问题的科学方法，培养探索精神，树立理论与实践相结合的辩证唯物主义思想。
【教学重点】
接触法制硫酸的化学原理。
【教学难点】
SO2接触氧化的适宜条件的选择。
【课时安排】
2课时。
第一课时 接触法制硫酸(第一、二生产阶段)
第二课时 接触法制硫酸(第三生产阶段)
【教学方法】
自学、讨论、归纳相结合。
【教学过程】
第一课时
【设问】我们已经学习过硫酸的性质，了解了硫酸的有关知识，请同学们思考：硫酸在工农业生产中有哪些重要用途？
【学生回答】(略)
【引入主题】硫酸在生产生活中有重要的作用，这节课我们就来共同学习硫酸的工业制法。
【设问】请同学们根据所学的知识写出生产硫酸的化学反应方程式。
【板书】一、反应原理
【学生活动】学生代表到黑板书写，师生点评。
【设疑】生产硫酸的原料可以用硫磺，还可以用黄铁矿。根据我国的实际情况，应采用哪一种更适合？
【投影】我国硫酸工业中原料的利用资料(下表)。
【学生活动】回答问题。(略)
【设问】已知一定条件下 24 g FeS2固体燃烧生成SO2气体和Fe2O3固体，同时释放170.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【板书】(学生代表到黑板书写，师生点评)
4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；△H=-3412 kJ/mol
【设问】该反应是硫酸工业生产中第一阶段的反应，请同学们阅读教材并思考：①该阶段的名称是什么？②反应设备是什么？③如何使黄铁矿充分燃烧？④反应产物是什么？产物为什么要净化？
【学生活动】阅读教材，讨论、回答问题。
【板书】第一阶段：造气 设备：沸腾炉 产物：炉气
【展示】沸腾炉模型。
【投影】电脑模拟沸腾炉工作。
【过渡】接下来的反应是SO2氧化为SO3。
【板书】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝196.6 kJ/mol
【设问】该反应的特点是什么？
【讨论】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝196.6 kJ/mol的反应特点。
【板书】反应特点：1．可逆反应 2．总体积缩小 3．放热 4．需要催化剂
【设问】根据平衡移动原理，反应在较高还是较低的温度下进行更有利？
【投影】不同温度下SO2的平衡转化率(图中纵坐标表示转化率/％)
[原料气成分(体积分数)SO2 7％ O2 11％ N2 82％ 压强 0.1 Mpa]
【学生回答】(略)
【设问】根据平衡移动原理，反应在较高还是较低的压强下进行更有利？
【投影】图二
【学生回答】(略)
【引导】请同学阅读教材，了解该生产阶段的名称、设备、实际采用的生产条件，并思考为什么这样做。
【学生活动】阅读讨论后回答。
【板书】反应条件：理论需要：低温 高压 催化剂
实际应用：400℃～500℃常压 催化剂
【分析】SO2接触氧化是一个可逆的放热反应，理论上在温度较低的条件下进行最为有利。但是温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产中选择400℃一500℃；同时该反应又是一个总体积缩小的气体反应，增大压强，SO2的转化率能提高，但SO2的平衡转化率提高的并不多，若加压必增加设备的耐压力，增大投资和能量消耗且在常压下和400℃～500℃时SO2的平衡转化率已经很高，故通常采用常压。又因为反应是SO2和O2在催化剂表面接触时发生的，故这种生产硫酸的方法叫做接触法。
【板书】§5-1接触法制硫酸
【讲述】选择适宜的生产条件这一过程告诉我们：做任何事都必须从实际出发，把理论与具体实践相结合，不唯上，不唯书，只唯实。
【启发】SO2的催化氧化是工业生产硫酸的重要环节，请同学展开想像的翅膀，设想若你是一名工程师，未来在生产条件上将做哪些改进？
【同学活动】一分钟演讲。
【结束】同学们都有一个很好的想法，我相信经过同学们的努力学习，将来一定能把理想变为现实，成为一名合格的工程师。今天我们共同学习了硫酸的生产原理，了解了第一、二两个生产阶段的主要反应、设备。至于最后如何得到硫酸产品，我们将在下一节继续学习。
【作业】课后习题四、1，2。
【板书设计】
§5-1 接触法制硫酸
一、反应原理：
二、第一生产阶段：造气 设备：沸腾炉 产物：炉气
三、第二生产阶段：流接触氧化
1．反应特点：可逆反应 总体积缩小 放热 需要催化剂
2．反应条件：理论需要：低温 高压 催化剂
实际应用：400℃～500℃常压 催化剂
3．设备：接触室 产物：SO2、N2、SO3
第二课时
【设问】上节课我们学习了工业生产硫酸的原理及第一、二阶段的生产情况，请同学们完成下面问题。
【投影】图一
1．设备A是 ，在A中进行的反应方程式是： 。①②③④处通入或放出的物质是 、 、 、 。
2．设备B是 ，在B中进行的反应方程式是： 。⑤⑥处放出的物质是 、 。
【学生回答】(略)
【引入】在第二阶段SO2的催化氧化过程中还存在一个问题：该阶段的反应温度为400℃～500℃，因此需要把炉气预热到这个温度；又由于反应是放热反应，随着反应的进行，反应环境的温度会不断升高，这样不利于SO3的生成。在生产中采用热交换器就巧妙地解决了这一矛盾。请看模型。
【讲述】热交换器是化学工业里广泛应用的热交换设备，在多数热交换器内部，装有许多平行的管道或蛇管，以扩大传热面积，提高热交换效果。低温炉气在管道外流动，高温炉气在管道内流动，两种气体以逆流方式通过管壁进行热交换，使热的气体得到冷却，冷的气体得到加热。
【投影】电脑模拟接触室中热交换器的工作原理。
【过渡】下一个生产阶段是SO3的吸收，请同学阅读教材，了解为使SO3被充分吸收，生产中采取了哪些措施？
【学生活动】阅读教材并讨论。
【教师活动】展示吸收塔模型。
【师生归纳】吸收过程是在吸收塔中进行的；为了避免产生酸雾影响SO3的吸收，采用98.3％的浓硫酸作吸收剂；同时为了增大SO3和98.3％的浓硫酸的接触面积，强化吸收过程，在吸收塔里填装了大量瓷环；吸收操作采用逆流形式。
【板书】第三阶段：SO3的吸收 设备：吸收塔 反应：SO3(g)＋H2O (l)= H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
【设问】从吸收塔上部导出的气体成分是什么？能否直接排入空气？为什么？
【学生活动】讨论后回答。
【小结】吸收塔上部导出的气体含有SO2，它会造成环境污染。因此必须要进行回收处理。保护人类赖以生存的自然环境，是我们每个公民义不容辞的责任。
【讲述】我们利用两节课的时间共同学习了硫酸的工业制法，请同学们归纳主要内容并填写下表。
【板书】
生产阶段 设备名称 主要反应 主要产品 提高产率措施
造气
接触氧化
SO3的吸收
【学生活动】完成表格，师生评价。
【教师归纳】工业制硫酸的主要内容可简单归纳为以下几句话：“硫酸制备三方法，反应原理三句话，三大设备炉、室、塔，接触之前三除杂；生产过程三段分，依据原理来进行，主要设备各对应，化学反应三方程。”
【结尾】我们知道，化工生产与科学实验不同，化工生产必须在遵循科学原理，实现某个反应的基础上着重考虑综合经济效益。下节课我们将讨论硫酸工业的综合经济效益问题。
【作业】教材课后习题一、三。
【板书设计】
§5-1 接触法制硫酸
一、热交换器简介
二、第三阶段：SO3的吸收 设备：吸收塔
反应：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
三、小结
生产阶段 设备名称 主要反应 主要产品 提高产率措施
造气
接触氧化
SO3的吸收
催化剂
催化剂
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第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
天津市武清区杨村第一中学 刘淑会
天津市武清区教研室 赵玉辰
【教学目的】
1．了解制备实验方案的设计方法和要求。
2．运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。
3．初步学会运用酯化反应和水解反应原理，分析苯甲酸甲酯的合成与皂化反应。
4．培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力，开发并培养学生的创新能力。
【教学重点】
制备方案的优化选择。
【教学难点】
水解反应的相互促进关系；酯化反应与水解反应的综合运用。
【教具准备】
酯化反应的制备装置、多媒体教学仪器。
硫酸铝溶液、偏铝酸钠溶液、试管。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
启发、探索、运用。
基本环节：提出问题——讨论分析——启发引导——综合应用
<师> <生> <师> <生>
【教学过程】
【新课引入】
教师：通过居里夫妇提取纯镭化合物和球碳原子簇的合成等，说明设计周密可行的实验方案的重要性。
●播放教学投影片
1．居里夫妇正在做化学实验。
2．球碳原子簇——C60。
学生：观看并思考。
教师：引出课题。
【板书】第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
【讲授新课】
教师：提问课前作业。
如何以铝屑、硫酸溶液、氢氧化钠溶液为原料制备氢氧化铝？
思考可能的途径，并用离子方程式表示。
●展示同学完成情况(多媒体展示台)
师生：评价。
教师：演示实验：向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液。
师生：分析总结可行方案。
●播放教学投影片
教师：提出问题——哪个是最佳方案？
学生：讨论。
●播放教学投影片
师生：确定制备氢氧化铝的具体实验方案的内容。
师生：小结：
【板书】实验方案设计的一般思路
可能途径→优化选择→拟定步骤→具体方案
(科学合理)(综合评价)(周密严谨)(全面细致)
【巩固练习】
●播放教学投影片；
利用酯化反应原理设计苯甲酸甲酯的合成方案。
学生：分组讨论。
教师：启发引导，提供参考数据。
●播放教学投影片
乙醇、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、苯甲酸、苯甲酸甲酯六种有机物的熔、沸点。
●教师分别展示乙酸乙酯和苯甲酸甲酯的制备装置并说明异同。
师生：共同分析确定苯甲酸甲酯制备的初步方案。
●播放教学投影片(参见教师教学用书中本节资料)
苯甲酸甲酯的实验装置流程图。
教师：小结：强化制备实验方案设计的一般思路，并对无机物制备和有机物制备分析比较。
【布置作业】
1．利用水解反应原理设计苯甲酸甲酯皂化反应的实验方案。
2．设计以铜屑、浓硝酸为主要原料制备硝酸铜晶体的实验方案。
【板书设计】
第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
实验方案设计的一般思路：
可能途径 → 优化选择 → 拟定步骤 → 具体方案
(科学合理) (综合评价) (周密严谨) (全面细致)
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1晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
【教学目的】
1．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。
4．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。
【教学重点】
离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。
【教学难点】
离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。
【教学用具】
多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。
【课时安排】
3课时。
第一课时 离子晶体
第二课时 分子晶体
第三课时 原子晶体
【教学方法】
观察、对比、分析、归纳相结合的方法。
【教学过程】
第一课时
【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？
【回答】（教师矫正）
【幻灯片】
【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？
【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。
KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH
2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？
Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4
【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！
【引言】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？
【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。
晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。
【展示】几种晶体的模型，比较它们的性质。（幻灯片）
这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习晶体的类型及其性质。
【板书】第一单元 晶体的类型与性质
【板书】第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
【过渡】由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。
【板书】一、离子晶体
【动画】播放自制或从网上下载的NaCl晶体结构模型课件（或展示模型），让学生从不同的侧面观察晶体的结构。
【强调】观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。
【讲解】（结合NaCl晶体模型）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1：1。
【强调指出】NaC是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【板书】1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
【引导回答并板书】2．构成晶体的粒子：阴、阳离子
【板书】3．粒子间的作用：离子键
（结合CsCl晶体模型让学生观察分析，描述CsCl晶体结构的特点）
【过渡】物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢？
【板书】4．晶体的物理性质
【指导阅读】教材第3页第二段。关键点：化学键较强，破坏时耗能大。
【板书】（1）熔沸点较高、硬度较大
【提问】NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗？
【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。
【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电？
【回答】温度升高，离子运动加快，克服了阴阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴阳离子，所以熔融状态的NaCl能导电；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子，所以能导电。
【板书】（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，、固态时不导电
【板书】（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大（可举例说明）
【小结】1．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合；熔沸点较高、硬度较大。
2．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。
【反馈练习】
1．下列物质中，属于离子晶体的是 ；含共价键的离子晶体是 。
KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2
2．下列说法正确的是（）
A．离子晶体中只含离子键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．共价化合物分子里一定不含离子键
D．非极性键只存在于双原于单质分子里
【作业】1．阅读教材离子晶体部分。 2．教材课后练习二3、4题。
【板书设计】
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
一、离子晶体
1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
2．构成粒子：阴、阳离子
3．粒子间的作用：离子键
4．晶体的物理性质：
（1）熔沸点较高、硬度较大
（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电
（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大
第二课时
【引言】上节课我们学习了离子晶体的结构和性质，依此可以判断：NaF、单质碘、干冰、蔗糖、K2O、金刚石、白磷等几种物质中，NaF、K2O是离子晶体，其余皆非离子晶体。我们常见的干冰、单质碘、蔗糖等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有无区别呢？下面我们学习第二种类型的晶体。
【板书】二、分子晶体
【讲述】CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分于间距离减小，变不规则运动为有序排列，成为固态（干冰），说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。
【板书】1．分子间作用力
（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力（范德华—荷兰物理学家）。
【强调】分子间作用力只存在于分子间。
【提问】在NaCl、KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力？
【回忆】化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【讲解】与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。分子间作用力虽然较弱，但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同，一般有这样的规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗？
【讲解】气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。固体熔化为液体要克服分子间作用力，所以分子间作用力越大，物质熔点越高；液体变为气体时，也需克服分子间作用力，分子间作用力越大，则越不易气化，物质沸点越高。
【实物投影】教材图1一4和图1－5几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系。
【实物投影】教材图1一6一些氢化物的沸点，与图1一4、l－5对比。
【设问】是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？
【讲述】因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下气化，这种分子之间的相互作用叫做氢键。
【板书】（2）氢键
【讲述并板书】在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用，称为氢键。
①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。
②表示方法：用“…”表示（利用实物投影讲解教材中HF、H2O氢键的表示法）。
③影响：氢键的存在使物质的熔点、沸点相对较高。
【讨论】1．存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？
2．热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积膨胀，即ρ冰＜ρ水，为什么？
【指导阅读】教材第4页第三自然段，强调氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
【讨论】如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？
（讨论结果可能有多个，教师要适当进行小结）
【过渡】水可结冰，CO2也可以形成晶体，食用蔗糖以及I2、H2、H2SO4等都可以晶体形式存在，这些晶体的形成都是通过分子间作用力结合在一起的。这些晶体的结构和性质如何呢？
【板书】2．分子晶体
【课件】让学生观察干冰晶体结构模型并讲解，总结出分子晶体的定义。
【板书】（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。
【启发回答并板书】（2）构成粒子：分子
（3）粒子间作用：分子间作用力
【讲述】像干冰一样，其他分子晶体的构成粒子也是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。
【板书】（4）分子晶体的物理性质
【幻灯片二】①熔点和沸点较低、硬度较小。（学生分析原因）
②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电。（举例）
【分析】分子晶体的构成粒子是分子，在固态及熔化状态时仍以分子形式存在，不能导电；像HCl这样的共价化合物固态时为分子晶体）溶于水后，在水分子的作用下共价键被破坏，可电离为自由移动的离子，因而导电。
【小结】（幻灯片）1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
【反馈练习】（幻灯片）
下列叙述不正确的是（）
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
【作业】教材习题一、1，2；二、5；三、2。
【板书设计】
二、分子晶体
1．分子间作用力
（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力
（2）氢键
①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多
②表示方法：用“…”表示
③氢键的存在使物质的熔点、沸点相对较高
2．分子晶体
（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体
（2）构成粒子：分子
（3）粒子间作用：分子间作用力
（4）分子晶体的一般物质类别
（5）分子晶体的物理性质（熔沸点低，硬度小）
第三课时
【过渡】离子晶体中含有的是阴阳离子，只有分子晶体中才有真正的分子。由于离子晶体和分子晶体的结构不同，两种晶体的性质不同，如熔沸点上有较大区别。这节课我们学习金刚石、水晶、晶体硅、石墨等一些物质所属晶体类型和性质。
【设疑】金刚石是我们所熟悉的单质，它有什么用途？它属于哪种晶体呢？
【播放】播放金刚石晶体结构课件。
【讲述】金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键彼此连接的碳原子而没有独立存在的单个的分子，这又是一种类型的晶体—原子晶体。
【板书】三、原子晶体
1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
【启发回答并板书】2．构成粒子：原子
3．粒子间作用：共价键
【讨论】甲烷是正四面体结构，金刚石晶体结构中也存在着正四面体，能说甲烷与金刚石的晶体类型是一样的吗？
【板书】4．物理性质
【提问】同学们能否描述金刚石的物理性质？
【讲述】金刚石是天然存在的最硬的物质，熔点（＞3550℃）、沸点（4827℃）很高，这是原子晶体的共同特点。经实验测定，原子晶体的熔点通常均在1000℃以上。
【板书】（1）熔沸点很高，硬度很大
【提问】试从结构角度分析原子晶体熔沸点很高的原因。
【指导阅读】教材第6页倒数第一段。
【板书】（2）难溶于一般的溶剂
（3）大部分不导电（晶体硅是半导体材料）
【过渡】CO2晶体是分子晶体，其熔沸点很低，C与Si同在ⅣA族，SiO2晶体与CO2晶体是否有相似的结构和性质呢？
【投影并思考】教材CO2、SiO2熔点比较。
【回答】SiO2不是分子晶体，应属于原子晶体。
【课件】让学生通过观看SiO2晶体结构模型课件，描述二氧化硅晶体的结构。
【强调】描述原子晶体的结构时，不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，还要指出其空间网状的结构特点。
【提问】由以上二氧化硅的结构特点分析，二氧化硅的化学式是否可以说成分子式呢？
【讲述】原子晶体的化学式只代表原子个数最简比，原子晶体中没有单个的分子，这
一点与离子晶体相似；只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
【板书】5．常见的原子晶体：金刚石、SiO2晶体、晶体硅、SiC晶体等。
【实物投影】金刚石、晶体硅、SiC晶体的结构图。学生描述晶体硅、碳化硅晶体的空间结构。
（教师点评并强调结构特点）
【讲述】一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点，称为混合型晶体，如干电池的正极材料石墨，就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体。
【播放】石墨晶体结构课件。布置学生课下阅读“资料”，还可登录相关网站，了解相应知识。
【过渡】下面我们共同完成对前面学过的三类晶体结构和性质的比较。
【说明】表格以POWopint幻灯片的形式出现。（学生边回答边填表）
【小结】通过学习应掌握三类晶体在结构与性质上的特点；学会根据晶体结构推断物质性质，也能根据物质性质推断晶体结构。
【板书】判断晶体类型的依据：
1．看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用
2．看物质的物理性质（如：熔沸点或硬度）
【讲解】一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000℃以上。
【反馈练习】
1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和酒精
2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．NaOH、KCl
3．1996年的诺贝尔化学奖授予了对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子形如球状的多面体，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，试回答：
（1）C60的相对分子质量= 。
（2）C60与金刚石是（ ）
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
（3）C60固体与金刚石熔点更高的是 理由： 。
【作业】二．教材习题：一、3，4；二、l，2；三、1；阅读书后资料——莫氏硬度。
2．有兴趣的同学可查阅相关网站，了解更多的有关晶体结构的知识。
如：http://www.crystalstar.org ( http: / / www.crystalstar.org ) http://www. ( http: / / www. )
【板书设计】
三、原子晶体
1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
2．构成粒子：原子
3．粒子间作用：共价键
4．原子晶体的物理特性：
（1）熔、沸点很高，硬度很大
（2）难溶于一般的溶剂
（3）大部分不导电（晶体硅是半导体材料）
5．常见的原子晶体：金刚石、SiO2晶体、晶体硅、SiC晶体等
小结：判断晶体类型的依据：
1．看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用
2．看物质的物理性质（如：熔点、沸点或硬度）
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10化学反应中的物质变化和能量变化
第四节 燃烧热和中和热
【教学目的】
1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【教学重点】
燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。
【教学难点】
燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
【课时安排】
2课时。
第一课时 燃烧热
第二课时 中和热
【教学方法】
启发、讨论、归纳法。
【教学过程】
第一课时
【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
【板书】一、燃烧热
1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【学生讨论、归纳概念要点】
(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
【板书】2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
【板书】3．有关燃烧热的计算
【投影】例 110 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
【分析讨论】
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
【投影】例 2 0.3 mol的气志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。又已知H2O(l) = H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？
【分析讨论】lmol乙硼烷燃烧放出热量为＝2165 kJ/mol，热化学方程式为：
B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(l)；△H=一2165 kJ/mol。
LmolB2H6燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(g)；△H=一2033 kJ/mol，11.2 L(标准状况)乙硼烷为 0.5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：－2033kJ/mol×0.5mol=-1016.5 kJ。
【指导学生阅读教材例1、例2】
【作业】
课后练习：一、三。
【板书设计】
一、燃烧热
1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
2．研究物质燃烧热的意义
3．有关燃烧热的计算
第二课时
【引言】复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式—中和热。
【板书】二、中和热
二．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo H2O，这时的反应热叫做中和热。
【概念分析】(教师引导学生讨论)
(1)条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
(3)生成物及其物质的量：lmol H+与 lmol OH-反应生成 lmol H2O。
(4)放出的热量：57.3 kJ/mol。
【板书】2．燃烧热和中和热的区别与联系
【投影】(学生讨论，教师指导总结，填写下列空白)
【投影】例：已知 H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用 20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
(2)用 28 g KOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
n(NaOH)==0.5mol
n(KOH)==0.5mol
则 0.5 molOH-中和反应生成 0.5 mo H2O(l)中和热为△H=- 57.3kJ/mol，放热均为：-57.3kJ/mol=-28.7kJ。
【板书】三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
【学生阅读教材回答问题】
1．世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。
2．广义地讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。
3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输。资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。
4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
【投影】
表一：
每炼一吨钢需耗标准煤
国际先进水平 0.7-0．9t
中国 1.3t(约是国际水平的1.6倍)
(4)新能源的要求与探索。(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)
要求：产生能量高、经济、污染少。
新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能。
【小结】
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．燃烧热与中和热的区别与联系。
3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
【课堂练习题】
(1)在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)；△H=-566KJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890 kJ/mol
由lmolCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为( )
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
(2)已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H=-484 kJ/mol
2H2(g)＋ O2(g) = 2H2O(g)；△H＝-572 kJ/mol
若在标准状况下，将 H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为 33.6 L，则反应放出的热量是 kJ。
(3)已知热化学方程式
C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H＝-110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.5 kJ/mol
现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占体积，与 80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？
(4)发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。
已知①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H=+67.2 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O；△H＝-534kJ/mol
那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？
【提示】②×2一①得：
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；
△H＝-534 kJ/mol×2-(＋67.2 kJ/mol)=-1135.2 kJ/mol
答案：(1)B (2)286 (3)1.415×109kJ (4)567.6 kJ
【作业】
课后习题二、四题。
【板书设计】
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中和热。
(1)研究条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)、
(3)生成物及其物质的量：lmolH+与lmol OH-反应生成 lmol H2O。
(4)放出的热量：57.3 kJ/mol。
2．燃烧热与中和热的区别与联系
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
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5中学化学教学网 http://zxhxjx.
第四单元 电解原理及其应用
第二节 氯碱工业
天津市宝批区第一中学 张秀岭
【教学目的】
1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
【教学重点】
氯碱工业反应原理。
【教学难点】
氯碱工业反应原理。
【教具准备】
1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
【课时安排】
2课时。
第一课时 氯碱工业反应原理和粗盐的精制
第二课时 以氯碱工业为基础的化工生产
【教学方法】
实验探究、自学讨论、总结归纳。
【教学过程】
第一课时
【引言】本节课我们继续学习电解原理应用的又一个重要实例——电解饱和食盐水制氮气和烧碱——称氯碱工业。我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节 氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理
【演示】实验装置如右图：
【投影】实验步骤：
1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？
【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)
1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：
在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
【追问】这样写是否正确？
【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。
【过渡】工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气的，下面我们研究工业制碱方法。
【板书】二、离子交换膜法制烧碱
【讲述】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。请同学们结合幻灯片上的自学提纲，阅读教材。
【投影】1．离子交换膜电解槽的简单构造如何？
2．离子交换膜的作用是什么？
3．工业制碱的简单生产流程怎样？
【自学讨论】学生阅读，同学之间可以相互讨论，教师解疑。
【小结】师生共同活动：
【板书】1，生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2．离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
3．生产流程(详见教材内容)。
【投影】
【设疑】氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，会在碱性溶液中形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。那么，如何净化盐水呢？
实际上这是一个物质分离和提纯的问题。请同学们思考：
1．用什么方法除去泥沙？
2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？
3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
【讨论】同学之间相互讨论探讨。
【归纳总结】师生共同活动。
【板书】4．精制食盐水
步骤及原理如下：(所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙。
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓；CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。
【小结】由学生总结一下本节课所讲述内容，教师适时给予点拨。
【课堂练习】工业上用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水制取氯气和烧碱时，要用石棉绒隔开阴、阳两极。现在将用如右图所示的装置电解饱和食盐水。烧杯中的搅拌子在搅拌器的作用下可以不断地旋转搅拌溶液，使其充分混合。当用石墨棒为阳极，铁棒为阴极进行电解时：
(1)开动电磁搅拌器前的电解反应方程式是 ，若共收集标准状况下的气体 22.4 L，则另一种产品的物质的量为 mol。
(2)开动电磁搅拌器后，阴极电极反应是 ，阳极电极反应是 。
(3)搅拌后，溶液中发生反应的离子方程式是 。
(4)电解总反应方程式是 。
【答案】(1)2NaCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑ + 2NaOH；1。
(2) 阴极反应：2H+＋ 2e- = H2↑
阳极反应：2Cl- - 2e- ＝ Cl2↑
(3)2OH- + Cl2 ＝ Cl- + ClO- + H2O
(4)NaCl + H2O = H2↑ + NaClO
【课后作业】教材课后习题第一、二题。
【补充习题】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是 。
【答案】(l)HCl (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)N2 + 3H2 2NH3
【板书设计】
一、电解饱和食盐水反应原理
二、离子交换膜法制烧碱
1．生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室
2．离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产量
3．生产流程
4．精制食盐水
步骤及原理如下：(所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓；CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。
第二课时
【提问】上节课我们主要学习了氯碱工业的反应原理，请一位同学写出有关反应的化学方程式。
【板演】学生在黑板上写出，教师给予纠正
【过渡】氯碱工业产品 NaOH、H2和 Cl2都是重要的化工原料，可以进一步加工成多种化工产品。这节课我们就共同探讨一下以氯碱工业为基础的化工生产。
【板书】三、以氯碱工业为基础的化工生产
【过渡】请同学们思考并讨论前面我们已经学过的有关以NaOH为原料的化学反应，并指明工业上的用途。
【小结并板演】学生发言并书写，教师适时给予点拨。
【过渡】请同学们思考并讨论前面我们已经学过的有关以Cl2为原料的化学反应，并指明工业上的用途。
【小结并板演】学生发言并书写，教师适时给予点拨。
【过渡】请同学们思考并讨论前面我们已经学过的有关以H2为原料的化学反应，并指明工业上的用途。
【小结并板演】学生发言并书写，教师适时给予点拨。
(这个教学环节很好地体现了学生的主体地位，激发学生智慧的火花，体现学习的协作精神，很多意想不到的反应都能被学生想出来，也体现了创新意识，效果是不错的。)
【投影】【板书】四、氯碱工业产品及环境保护(详见教材内容)
结合上述实例对学生进行讲述。
【讲述】值得一提的是在以氯碱工业为基础的化工生产过程中，由于有氯气和氯的化合物的存在，可能会造成环境污染，如氟氯烃(氟利昂)的任意排放，可能会加速臭氧空洞的形成，对人类造成危害。生产过程中必须给予足够的重视。
【课堂练习】1．当大气平流层中O2的含量达到0.2 mol/L时，通过O3 O2 + O的反应过程，能有效地吸收太阳紫外线辐射，使地面生物免受其害，研究发现氟利昂(如CCl2F2)在光的作用下，分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。其过程可简单表示为Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2。臭氧层被破坏的总反应方程式为 ，在反应过程中Cl原子的作用是 。当大气平流层中Q浓度减小，地球表面接受紫外线辐射量增大，会使生物 发生突变，导致人类患 病的机会增多，导致植物表皮受损。
当地球表面空气中O3的含量超过0.lmL/m3时会对空气造成污染，不仅直接刺激人的眼睛，还是形成光化学烟雾的重要因素，其中氮的氧化物对O3的生成起到催化作用，其过程可简单表示为①NO2→NO＋O ②O2＋O→O3 ③ 。请填写第③步变化的化学方程式，并写出三步变化的总化学方程式： 。光化学烟雾一旦形成不仅造成人呼吸障碍，严重时还会导致病人心脏机能受损，原因是 。
【答案】2O3 =3O2；O3分解为O2的催化剂；基因；皮肤；2NO＋O2＝2NO2；3O2=2O3；呼吸障碍使心脏供氧不足，心脏肌肉收缩减弱，使心脏受损。
2．已知：CH=CH—CH3 CH2ClCHClCH3
CH2=CH－CH3 CH2=CHCH2Cl
试以丙烯为主要原料合成硝化甘油，写出各步化学方程式，并注明反应类型。
【答案】
【小结】由学生总结一下本节课所研究的内容，以加深记忆和印象。
【课后作业】
1．有条件的学校或学生可参观氯碱工业车间和生产产品，以求理论联系实际。
2．已知氯乙烷跟氢氧化钠醇溶液共热可得乙烯。
(1)从左到右依次写出每步所属的反应类型：(a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应，只填字母)
(2)A→B所需的试剂和条件是 。
(3)写出 的化学方程式：
CI CICI
【答案】(1)b，c，b，c，b (2)NaOH醇溶液 加热
【板书设计】
三、以氯碱工业为基础的化工生产
四、氯碱工业产品及环境保护
高温高压
催化剂
光
光
Cl2
CCl4
Cl2
500℃
PAGE
1化学反应中的物质变化和能量变化
第一节 重要的氧化剂和还原剂
【教学目的】
1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。捷级困学重叠瞟
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。
A．NH3是还原剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．电子转移数为2
D．NaH是还原剂
2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？
【作业】教材习题一、二，2；二、三。
【板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题？
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢？
【板书】2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳)
【板书】3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3；四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
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胶体的性质及其应用
第二节 胶体的性质及其应用
天津市蓟县一中 张秀明
天津市蓟县教研室 李 忠
【教学目的】
1．了解胶体的重要性质和应用。
2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。
3．通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。
【教学重点】
胶体的性质。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
自学讨论法。
【教学过程】
【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。
【板书】第二节 胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
【自学讨论】导学提纲：
1．用强光直射溶液和胶体，M者现象有何不同？其原因是什么？
2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原因是什么？
【多媒体演示】l．电泳现象动画。2．布朗运动动画。
【总结】师生共同完成下表：
胶体的性质 原因及解释 应用举例
【强调】1．布朗运动是胶体稳定的一个因素。
2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。
【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？
【板书】二、胶体的应用
【自学讨论】导学提纲：
1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？
2．为何盐碱地土壤保肥能力差？
3．明矾净水原理是什么？
4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？
【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。
【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
【投影】
【反馈练习】
1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）
A．有尘埃的空气 B．纯水 C．溪水 D．向沸水中滴人FeCl3饱和溶液所得液体
2．鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（）
A．电泳 B．渗析 C．丁达尔效应 D．布朗运动
【作业】课后习题一、二。
【板书设计】
第二节 胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
1．丁达尔效应
2．布朗运动
3．电泳现象
二、胶体的应用
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1第二节 金属晶体
【教学目的】
1．使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2．能用金属晶体的有关知识解释金属的一些共同性质。
3．通过比较四种晶体，培养学生科学的学习方法。
【教学重点】
金属晶体的概念；晶体类型与性质的关系。
【教学难点】
金属晶体结构模型。
【教学用具】
投影仪、多媒体电教设备和自制课件、铜导线、铝箔、铁坩埚
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
启发讨论法。
【教学过程】
【复习提问】举例说明离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特点和主要性质。
【过渡】所有的金属都是晶体（常温下汞为液态）。展示实物如：铜导线、铝箔、铁柑锅等。
【启发讨论】联系生活、生产实际，总结金属共同的物理性质。
【板书】第二节 金属晶体
【板书】一、金属共同的物理性质
具有良好的导电性、导热性、延展性，有金属光泽等
【设疑】物质结构决定物质性质，金属的这些共同性质是否也是由金属的结构决定的呢？
【引导思考】我们常见的铜、铝、铁等金属的微观结构如何呢？
【投影】金属晶体中常见的三种结构类型。（目的是让学生形成“紧密堆积”、“规则刻列”的感性认识）
【设疑】金属原子如此紧密堆积，规则排列而不是“一盘散沙”，说明它们之间必定存在着某种相互作用，这种作用是如何产生的呢？（可以用一些小球尝试“紧密堆积”）
【讨论】学生分组讨论，教师引导分析：
1．由金属原子结构特点可知，金属原子间不可能形成离子键、共价键或分子间作用力。
2．金属原子的最外层电子比较少，容易失去电子成为金属离子。
3．金属离子和电子之间可能存在较强的作用，从而使金属离子紧密地堆积在一起。
【演示】带负电的电子在金属阳离子之间自由运动的动画。
【强调】金属原子失去的电子不专属于某几个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中并被许多金属离子所共有，称为自由电子。
【板书】二、金属晶体
1．概念：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体叫金属晶体。
2．构成晶体的粒子：金属离子和自由电子（注意：金属晶体中没有阴离子）。
【过渡】物质结构决定物质性质，下面我们就从金属晶体的结构特点出发，讨论金属的物理性质。
【板书】三、金属晶体结构与金属性质的内在联系
【讨论】1．金属为什么易导电？（由学生总结得出：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由运动的，在外加电场作用下自由电子定向运动而形成电流，呈现良好的导电性）
【点拨】金属受热后，晶体中金属离子振动加剧，阻碍着自由电子的运动，因此金属的导电性随温度的升高而减弱。
【讨论】熔融NaCl能导电，这与金属导电的原因是否相同？
【投影】用填写表格的形式比较离子晶体和金属晶体的导电方式。（教师点评）
【讨论】2．金属为什么易导热？（学生分析）
【指导阅读】教材“导热性”一段内容。
【启发】金属能拍成丝或压成薄片，这表明金属具有什么性质？（让学生得出：延性。展性，即延展性）
【讨论】3．金属为什么有良好的延展性？
【课件】金周晶体受外力作用时，各原子层的相对滑动（直观感受）。得出结论后教师力
矫正。
【总结强调】金属许多共同的物理性质都与金属晶体的结构和自由运动的电子有关。
【指出】由于各种金属原子的性质不同、自由电子的多久不同、金属离子的排列等也不相同，因此各种金属在熔点、硬度、密度上有比较明显的差别。（让学生就了解的金属举出具体实例）
【讨论、归纳】完成四种晶体的比较表格。（投影展示正确表格内容）
【小结】结合四种晶体比较表格，突出金属晶体的结构特点及性质。
【反馈练习】（投影。限时完成，教师及时点评）
1．某单质晶体一定不是（ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
2．下列叙述正确的是（ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
3．下列各组物质发生状态变化所克服的粒子之间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
【作业】1．课后习题。
2．预习：学生实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。
【板书设计】
第二节 金属晶体
一、金属共同的物理性质
具有良好的导电性、导热性、延展性，有金属光泽等
二、金属晶体
1．概念：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形咸的单质晶体叫金属晶体
2．构成晶体的粒子：金属离子和自由电子（注意：金属晶体中不存在阴离子）
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
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第六单元 化学实验方案的设计
第二节 性质实验方案的设计
天津市第一中学 朱 双
【教学目的】
1．了解性质实验方案的设计方法和要求。
2．应用乙二酸的性质，设计完整的化学实验方案。
3．培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力，培养辩证唯物主义观点。
【教学重点】
乙二酸的性质实验方案的设计。
【教学难点】
验证乙二酸分解产物的实验方案的设计。
【教具准备】
录像：验证乙二酸分解产物的实验。
所需试剂：相同浓度的稀硫酸和乙M酸溶液、碳酸钠粉末、酸性高锰酸钾溶液、PH试纸。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
引导、讨论、探索。
【教学过程】
【引言】上节课我们学习了制备实验方案的设计，在实验设计过程中我们应注意所设计实验的科学性、安全性、可行性、简约性。这节课我们继续研究性质实验方案的设计，在实验设计过程中我们还应注意遵循以上四条基本要求。
【板书】第二节 性质实验方案的设计
【讲述】物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因此在设计性质实验方案时要遵循的基本思路是：
【电脑显示】性质实验方案的设计思路：
在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系。要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质。
【板书】乙二酸化学性质实验方案的设计：
【复习】在设计乙二酸化学性质实验方案前，我们首先要知道乙二酸的结构，并根据其结构推测它可能具有的性质。
乙二酸俗称草酸。
【板书】草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH
【电脑显示】小资料：
乙二酸是最简单的二元级酸。它是没有颜色的透明晶体。通常含有两个分子结晶水，受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸熔点为 189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。乙二酸大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，故得名草酸。实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。
【讨论】根据乙二酸的结构特点和提供的资料以及生活常识，分析、推测其可能具有的性质。
【板书】1．具有酸性(因分子中含有羧基)
2．能发生酯化反应(因分子中含有羧基)
3．具有还原性(乙二酸中碳元素的化合价是十3价，推测其可能具有还原性)
4．受热分解(根据给出资料，可以用乙二酸制取CO，推测其受热可以分解)
5．能使蓝墨水褪色(根据生活常识)
【播放录像】用草酸洗掉衣服上的蓝墨水。
【讨论】基于上述推测，设计实验步骤。
【引导】如何设计实验，证明乙二酸有酸性及酸性的强弱？
【学生实验】用pH试纸检验等浓度的稀硫酸和乙二酸溶液的pH，证明乙二酸显酸性，且弱于硫酸。
【学生实验】向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入少量乙二酸溶液，证明乙二酸酸性强于碳酸。
【小结】结论：乙二酸具有弱酸性，且酸性强弱为硫酸＞乙二酸＞碳酸。
【讨论】如何设计实验证明乙二酸可发生酯化反应？
【动画】乙二酸和乙醇酯化反应的实验装置及过程。
【讨论】该实验注意事项(饱和碳酸钠溶液的作用、导管伸入小试管中的位置)及反应现象。
【练习】乙二酸和乙醇反应可以生成乙二酸二乙酯，试写出反应方程式。
【讨论】如何设计实验证明乙二酸具有还原性？
【演示实验】乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应。
【结论】乙二酸具有还原性。
【练习】乙二酸的氧化产物是CO2，高锰酸钾的还原产物是Mn2+，试书写反应的化学方程式。
【讨论】根据乙二酸晶体中所含元素推测乙二酸晶体受热分解的反应生成物。
如何设计最简单易行的实验，验证生成物中有 H2O、CO2、CO
【动画】乙二酸受热分解及生成物检验的实验装置的连接。(鼠标点击拖动)
根据学生的回答，分析各种不同方案的科学性和可行性，选择最佳的实验方案。
【录像】乙二酸受热分解及生成物检验的实验过程。
(由于乙二酸熔点较低，所以实验操作中加热的试管应略向上倾斜)
【小结】以上我们讨论了乙二酸化学性质实验方案的设计。对于性质实验方案的设计，要抓住物质的本质特征进行思考，学会分析、比较、综合、概括。在设计方案时，要对物质结构和性质有正确的理解和认识，同时选择实验方案时，应具有效果明显、操作安全、装置简单、药品用量少、步骤简约、耗时短等优点。
【作业】课本的讨论题：铜和铜的化合物的性质实验方案的设计。
习题：设计实验证明弱电解质电离平衡是客观存在的。
【板书设计】
第二节 性质实验方案的设计
乙二酸化学性质实验方案的设计：
草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH
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3化学反应中的物质变化和能量变化
第二节 离子反应的本质
【教学目的】
1．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。
2．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。
3．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。
【教学重点】
离子反应的本质，离子反应发生的条件。
【教学难点】
离子反应发生的条件之———发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。
【课时安排】
2课时。
第一课时 离子反应的本质及离子反应发生的条件
第二课时 离子反应发生的条件及其应用
【教学方法】
复习讨论、归纳总结。
【教学过程】
【引言】我们知道化学反应按实质分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按是否有离子参加分为离子反应和非离子反应。高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。
【板书】第二节 离子反应的本质
【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。
(由学生填写前三项)
【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？
【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。
【板书】一、离子反应的本质
是反应物的某些离子浓度的减小。
【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？
【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。
【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？
(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)
【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。
【板书】二、离子反应发生的条件
1．生成难溶的物质
【设疑】常见的难溶物有哪些？
【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)：
【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。
2Ag+＋SO42-＝AgSO4↓
【投影】常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
【讲述】由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液混合时生成了更难溶的碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋CO32- = CaCO3＋2OH－
【提问】由于生成沉淀的反应往往比较迅速且现象明显，这些反应常被作为检验离子的特征反应。请同学举例说明，写出相应的离子方程式。
【学生回答】略
【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？(要求学生的思维不局限于高一所学的知识)
【板书】2．生成难电离的物质：
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等
(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
弱碱：NH3·H2O
水：H2O
【练习】书写下面反应的离子方程式。
1．盐酸与醋酸钠溶液反应。
2．氯化铰溶液与氢氧化钠溶液反应。
【设疑】上述反应原理有什么应用？
【指出】可用于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱。上述离子反应也说明了强酸弱碱盐及强碱弱酸盐能发生水解的原因。
【设疑】难溶物质一定难电离，难电离物质一定难溶吗？
【分析】BaSO4属于强电解质，难溶于水，溶于水的部分完全电离成SO42-和Ba2+；HF属于弱电解质，极易溶于水，在水中只有部分电离成H+和F-。所以说难溶物并不一定难电离，难电离物质并不一定难溶。
【练习】书写下面反应的离子方程式。
1、Na2SO3溶液与稀硫酸混合。
2．CaCO3与盐酸。
3．(NH4)2SO4浓溶液与NaOH浓溶液混合。
【设疑】生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？
【讲述】上述反应中生成的SO2、CO2、NH3都是中学中常见的挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解产生的，因此生成SO2、CO2、NH3等挥发性物质的反应与生成相应的难电离物质的反应在本质上是相同的。
【板书】3．生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3等
【说明】固态物质之间的反应，一般不写离子方程式，如实验室制氨气：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
该反应的实质虽然也是离子间的互换反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。
【课后思考】对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？
【小结】通过本节学习，我们要理解离子反应的本质和离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
【作业】教材习题一；二、1,2,5。
【板书设计】
第二节 离子反应的本质
一、离子反应的本质
是反应物的某些离子浓度的减小
二、离子反应发生的条件
1．生成难溶的物质
2．生成难电离的物质：
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等
(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
弱碱：NH3·H2O
水：H2O
3．生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3等。
第二课时
【提问】离子反应的本质及离子反应发生的条件是什么？
【引言】通过同学们的预习知道，离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是氧化还原反应。
【板书】4．发生氧化还原反应
【投影】请学生填写下表：
反应物 离子反应方程式 离子浓度变化
(1)Zn与稀硫酸
(2)Fe与CuSO4
(3)Br2与KI溶液
(4)Fe与FeCl3溶液
(5)FeCl2溶液与稀硝酸
【师生共同评价、小结】
1．氧化还原反应中离子浓度变化的特点：如果反应物的某些离子浓度减小，也能发生离子反应，这时生成物中有离子时，其离子浓度升高，如上表(1)中，c(H+)降低，c(Zn2+)升高。
2．氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合质量守恒定律，而且氧化剂和还原剂得失电子总数也应相等，同时满足电荷守恒。
【归纳】离子反应发生的条件。
【投影】
【说明】除以上反应外，还有其他一些条件，如发生络合反应，水解相互促进的离子反应等，在中学阶段，我们就不再深入研究了。
【讨论】根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存？
【板书】三、离子能否共存问题
【归纳】凡是在溶液中能发生上述反应的离子均不能大量共存。
【板书】常见的不能共存的离子有：
(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等。
(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-等。
(4)发生氧化还原反应：Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等。
【练习】1．下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是( )。
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B．Na+、Cl-、A13+、SO42-
C．K+、HCO3-、NO3-、Cu2+
D．Fe2+、NO3-、Ba2+、K+
2．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属 。(填写元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
【点评】判断溶液中离子共存问题时要注意隐含条件，如无色溶液，排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等；强酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子；强碱性溶液中，肯定不存在与OH-反应的离子。
【练习】判断下列离子方程式是否正确，并说明原因。
(1)铁与盐酸反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+十3H2↑
(2)钠与水反应：Na＋H2O = Na+＋OH-＋H2↑
以碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O+CO2↑
(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O
(5)碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
Ba2+＋2HCO3-＋2OH- ＝ BaSO4↓＋CO32-＋2H2O
(6)足量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3- ＝ 3Fe2+＋4H2O＋2NO↑
【点评】判断离子方程式正误的一般方法：先看反应能否发生，若能发生是否符合实际情况，不能随意臆造。注意满足质量守恒和电荷守恒，哪些物质应写化学式，还要注意反应物的量的问题。
【小结】通过学习，我们要进一步掌握离子反应的本质及离子反应发生的条件，并且会分析判断溶液中的离子能否共存，正确书写反应的离子方程式。
【作业】教材习题二、3，4，6；三。
【板书设计】
4．发生氧化还原反应
三、离子能否共存问题
常见的不共存离子有：；
(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等。
(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-等。
(4)发生氧化还原反应：Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等。
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第五单元 硫酸工业
第二节 关于硫酸工业综合经济效益的讨论
天津市武清区河西务中学 赵大庆
【教学目的】
1．使学生常识性地了解化学科学实验与化工生产的区别。
2．使学生对于如何提高化工生产的综合经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3．使学生树立经济效益意识和环保意识。
【教学重点】
综合经济效益的讨论。
【教学难点】
关于硫酸厂厂址选择的讨论。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
讨论法。
【预习提纲】
组织学生查阅与硫酸生产相关的资料；假设自已作为一名项目负责人，在建设硫酸工厂的过程中应考虑什么问题，如何解决生产中遇到的简单问题。
【教学过程】
【提问】前几节课我们共同学习了§5-1《接触法制硫酸》，同学们对硫酸的生产原理。生产设备等内容有了初步的认识。请同学写出生产硫酸的化学反应方程式。
【学生活动】学生代表用投影展示其书写的化学方程式，师生评价。
【设问】请同学思考：硫酸有哪些用途？
【学生活动】回答。(略)
【设问】在我国，硫酸工业的发展前景如何？
【学生活动】回答。(略)
【设问】硫酸工业在我国是大有发展前途的。如果要你创办一座硫酸厂，你要考虑哪些方面的问题？
【引导同学回答】土地供应、水源、能源、交通运输、环保问题、资金问题、原料问题
【引入主题】化工生产不同于科学实验，不仅要实现某个反应，还要考虑经济效益。这节课我们就来讨论硫酸工业的综合经济效益问题。
【板书】§5-2 关于硫酸工业综合经济效益的讨论
【创设情境】现在 ××、××、××是董事会成员，××X是工厂的CEO，与×××组成筹备组，负责工厂的总体规划设计，××是总工程师，其他同学则是工程师，组成技术组，负责技术问题。老师是该厂的董事长，咱们开一个研讨会，共同讨论硫酸工厂的经济效益问题。
【教师活动】现在我就是工厂的董事长，请CEO谈谈准备建一个什么规模的工厂？
【学生活动】“CEO”谈建厂规模。
【“董事”设问】环境问题是全世界关注的问题，建化工厂首先要考虑环境保护。工程技术组采取什么措施保护环境？
【学生活动】“工程师”提出处理“三废”的方法。
【“董事长”设问】建硫酸厂的一个重要目的是要赢利，请筹备组说一下工厂在经营方面如何去做才能取得较好的经济效益？
【学生活动】“CEO”及“工程师”们从热能的利用、原料的购买、附属产品等方面综合说明工厂如何获得较好的经济效益。
【“董事”设问】要建硫酸厂，需要征用土地，规划设计部找到合适的建厂地点了吗？
【学生活动】“筹备组”在屏幕上展示地图，说明地况供“董事会”参考。
【学生活动】由“董事”结合所学知识，根据地图讨论，确定硫酸厂的厂址，讲清理由。
【引导】根据以上结论请同学们看教材中的讨论题。
【学生活动】同学讨论后说出最后结论。
【教师总结】经过同学们的讨论，大家对硫酸工业的经济效益有了初步认识，相信经过同学们进一步学习，将来都会有所作为，在以后走上工作岗位的时候能够树立全局观点，提高经济意识，从实践出发，脚踏实地地工作，为企业贡献出自己的力量，为国家建设做出更大贡献。
【板书设计】
§5-2 关于硫酸L业综合经济效益的讨论
一、生产规模
二、“三废”处理：
废气 废液 废渣
三、提高经济效益：
产品、热能、副产品、其他
四、厂址的选择
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1第4节 盐类的水解
目的要求：
（1） 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
（2） 会并掌握盐类水解的离子方程式。
重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
教学过程
引入 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
实验 现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性
提问 哪些酸是强酸或弱酸？哪些碱是强碱或弱碱？盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）强酸强碱盐（氯化钠）弱酸弱碱盐（醋酸铵）
设问 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讨论 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].
板书 CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]NaCl pH=7 [H+]=[OH-]
明确 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？H2O === H+ + OH-NaAc ==== Ac- + Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？
板书 NaAc === Na+ + Ac- +H2O === OH- + H+Hac CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-NH4Cl === NH4+ + OH- +H2O === OH- + H+NH3.H2O NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl以上两种溶液都并存着两个平衡
提问 上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
板书 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
板书 强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。第一步，生成酸式盐和碱Na2CO3 === 2Na+ + CO32- +H2O ===== OH- + H+ HCO3-离子方程式：CO32- + H2O == HCO3- + OH-第二步，水解生成酸和碱NaHCO3 ==== Na+ + HCO3- +H2O ====== OH- + H+ H2CO3离子方程式：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-
说明 碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
练习 硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。
板书 弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子 结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。
板书 强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵) 实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
板书 AlCl3 ==== Al3+ 3Cl- +3H2O === 3OH- + 3H+ Al(OH)3Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。
板书 弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵） NH4Ac === NH4+ + Ac- + + H2O === OH- + H+NH3.H2O HacNH4+ + Ac- + H2O === NH3.H2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
设问 硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？
分析 Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。如：碳酸铵等。
板书 强酸强碱盐不水解。强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。
板书 影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
例题 判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZRU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？
板书 与盐类水解有关的应用明矾的净水作用热碳酸钠溶液的洗涤力强制备氢氧化铁胶体氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈配制氯化铁溶液时需加少量盐酸泡沐灭火器的反应原理比较盐溶液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：判断离子是否共存酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
作业 教材 47-48页 1 2 做在书上，3、4、5做在作业本上。练习册：独立完成。第八节 胶体
目的要求：初步了解分散系的概念；
认识胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法。
教学重点：胶体的概念和性质
教学方法：边讲边实验
教学过程：
引入 在初中我们曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。不同点：溶液被分散成的微粒是水合分子或水合离子，直径在10-9米以下；浊液中的固体颗粒或小液滴直径在10-7-10-3米之间。
新课 分散系、分散质、分散剂概念：分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）分类：溶液 浊液 胶体
板书 胶体的概念：概念：分散质微粒直径大小在10-9-10-7m之间的分散系。制备：氢氧化铁胶体： 煮沸 滴入FeCl31-2mL 继续煮沸 至红褐色 20mLH2OAgI胶体 8-10d0.01mol/LAgNO3 振荡10mL0.1mol/LKI
方程式：FeCl3 + 3H2O(沸水)== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl KI + AgNO3 == AgI(胶体) + KNO3
设问 氢氧化铁、碘化银通常都是沉淀，为什么这里只写胶体，不写沉淀？
实验 渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜里，并将这个半透膜放在容剂里，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作（胶体的净化）。将氯化钠溶液于淀粉溶液混合装入半透膜中，进行渗析操作。取烧杯中液体少量，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。取烧杯中液体少量，滴入碘水，没有出现兰色。
区别 分散系 溶液 胶体 浊液外观微粒组成微粒直径能否透过滤纸能否透过半透膜实例
板书 二．胶体的分类：液溶胶：气溶胶：雾、云、烟固溶胶：有色玻璃、烟水晶。
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第五单元 硫酸工业
第五单元复习课
天津市武清区河西务中学 赵大庆
【教学目的】
1．复习巩固工业制硫酸的原理、设备、反应等相关知识，使所学知识系统化、条理化。
2．培养归纳总结能力。
3．进二步认识理论与实践的辩证关系，树立经济意识，加强环境保护意识。
【教学重点】
使硫酸的工业制法的知识系统化、条理化。
【教学难点】
进一步理解科学理论与生产实践的辩证关系。
【教学方法】
讨论归纳法。
【课时安排】
1课时。
【教学过程】
【引入】我们共同学习了接触法制硫酸和硫酸工业综合经济效益的讨论两节内容，第一节内容全面介绍了硫酸生产的原料、流程和典型设备，并着重讨论了SO2接触氧化反应的最佳工艺条件，复习巩固了反应速率和化学平衡的知识。第二节以硫酸工业为例，讨论了硫酸工业的综合经济效益问题。这个讨论是从保护环境和综合利用原料、合理利用能量以及化工生产的规模和厂址选择三个方面进行的。这节课我们把所学的知识进行归纳小结。
【问题】硫酸工业生产的内容涉及到多处“三”，请同学们归纳并填写下表：
【投影】
用三句话概括反应原理
写出三个主要反应
反应分为三个主要阶段
三种主要设备
三种主要杂质
三种净化方法
接触氧化的三个适宜条件
产生的“三废”
计算涉及的三个关系式
【学生活动】思考、讨论、归纳。
【师生小结】1．用三句话概括反应原理：
燃烧硫磺或黄铁矿石制取SO2；SO2在适当温度和催化剂作用下氧化成SO3；SO3与水化合生成H2SO4。
2．三个主要反应：4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=-3412 kJ/mol
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝-196.6 kJ/mol；SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=- 130.3 kJ/mol。
3．三个生产阶段：造气；接触氧化；SO3的吸收。
4．三种设备：沸腾炉；接触室；吸收塔。
5．三种杂质：矿尘；砷、硒等化合物；水蒸气。
6．三种净化方法：除尘；洗涤；干燥。
7．接触氧化的三个适宜条件：压强用常压；温度为400℃～500℃；催化剂主要为V2O5。
8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)；废渣(含铁量较高)。
9．计算常用的三个关系式：FeS2—2SO2；SO2～SO3；SO3～H2SO4
【引导】硫酸工业生产中为了提高经济效益，多处利用化工生产的科学原理提高产率，具体采取了哪些措施？
【学生活动】讨论、回答。
【师生小结】1．增加反应物浓度。在燃烧黄铁矿时通入过量廉价的空气使较贵的黄铁矿充分燃烧。
2．增大反应物之间的接触面积。经粉碎的黄铁矿在燃烧时与氧气充分接触；吸收塔中填充瓷环，增大SO3跟98.3％的浓硫酸的接触面积。
3．采用逆流方法。热交换中用逆流的方法进行；用98.3％的浓硫酸吸收SO3，采用逆流吸收。
4．使用催化剂。接触氧化中利用 V2O5作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间。
5．反应物的循环操作。吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，进行第二次氧化，
然后再一次进行吸收。既清除了SO2的污染，又使原料得以充分利用。
6．充分利用反应热。生产硫酸的三个反应均是放热反应，接触氧化时，用放出的热量来加热未反应的SO2和空气，节约能源，提高转化率。
7．综合利用原料，变“废”为“宝”，保护环境。用氨水吸收SO2；用石灰乳处理污水；废渣用作水泥或制砖原料。
【讲述】此外，现代化工业生产要求有较大的生产规模，化工厂址的选择涉及原料。水源、能源、土地、市场、交通、运输、环保等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊。硫酸厂址选择应避开人口稠密的居民区和环境保护要求较高的地区，靠近硫酸消费中心。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来确定。
【练习】取含SiO2的黄铁矿1g，在氧气中充分灼烧后，残余固体质量为 0.84 g。求用1 kt这样的矿石可以制得98％的硫酸的质量。
解析：(1)设黄铁矿中FeS2的质量分数为a
【练习】在起始容积相同的甲、乙两密闭容器中，分别都通入 2 molSO2和 lmolO2，使它们在相同温度下反：2SO2（g）+O2(g) SO3(g)；△H=-196.6 kJ/mol，并达到平衡。在反应过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。如果甲中SO2的转化率为25％，则乙中SO2的转化率为( )
A．等于25％ B．大于25％ C．小于25％ D．无法确定
解析：该反应为总体积缩小的反应，乙中压强保持不变与甲容器相比即相当于加压，加压使平衡正向移动，故转化率比甲中的要高。答案为B。
催化剂
催化剂
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1化学反应中的物质变化和能量变化
第三单元复习课
【教学目的】
1．使学生了解氧化剂、还原剂等概念，并能够正确判断氧化剂、还原剂及其量的关系。
2．使学生理解离子反应的本质。
3．使学生掌握热化学方程式的书写和应用以及有关燃烧热的计算。
4．培养学生分析问题和解决问题的能力。
【教学重点】
重要的氧化剂和还原剂；离子反应的本质；热化学反应方程式的书写和应用；有关燃烧热的计算。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂 离子反应的条件
第二课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【教学方法】
练习法、归纳对比法。
【教学过程】
第一课时
【引言】在第三单元，我们主要学习了哪些知识？通过学习你对化学反应有了哪些更加深人的认识则由学生讨论回答)下面我们一起复习本单元知识。
【板书】第三单元复习课
一、氧化还原反应
【提问】如何确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物？它们之间有何关系？
【板书】(边回答，边板书)
【强调】电子得失(或转移)是氧化还原反应的本质，学习中要抓住这一本质，理解上述有关概念及其相互关系。
【练习二】已知常温下，在溶液中能发生如下反应：
16H+＋10Z-＋2XO4-＝2X2+＋5Z2＋8H2O
R2＋2M2+＝2M3+＋2R-
2R-十Z2 = R2＋2Z-
由此推断下列说法中错误的是()
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
B．各粒子还原性由强到弱的顺序是：X2+＞Z-＞R-＞M2+
C．XO4-＋5M2+＋8H+ ＝ X2+＋5M3+＋4H2O可以进行
D．2M3+＋2Z- = Z2 + 2M2+可以进行
【师生活动】学生独立练习并分析解答，师生评价。
【点拨】1．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。因此，氧化性：XO4-＞Z2＞R2＞M3+，还原性：M2+＞R-＞Z-＞X2+。
2．反过来看：只有氧化性强的物质生成氧化性弱的物质，或者还原性强的物质生成还原性弱的物质的反应才能够发生。因此，选项C的反应可以发生，而选项D的反应则不能发生。
3．注意审题。本题要求选错误的说法，因此答案为BD。
【练习2】在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为 ，还原剂为 。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。
【师生活动】学生独立练习并分析解答，师生评价。
【点拨】1．要注意P在反应中既升价又降价，因此，P既是氧化剂又是还原剂。CuSO4中铜元素的化合价降低，CuSO4也是氧化剂。
2．求被lmol Cu2+氧化的P的物质的量时，可以直接根据lmol Cu2+所得到的电子数等于被它氧化的P所失去的电子数计算，即：n(P)＝lmol×1÷5＝0.2 mol。
【练习3】某溶液中Cl-、Br-、I_三者的物质的量之比是1：2：3，通人一定量的Cl2，当反应完后，该比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 。若通入Cl2后溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是 x：3：4，则 x= 。
【师生活动】学生独立练习并分析解答，师生评价。
【点拨】1．还原性：I-＞Br-，当通入Cl2时，I-首先被氧化，且只有当I-全部被氧化后，Br-才会被氧化。由于本题中I-仍有剩余，因此Br-尚未被氧化。这是解本题的关键所在。
2．注意审题。第一问求反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比。答案为1：3。
3．求第二问时，由于Br-的量不变，可将原比值变为3：6：9，反应后比值变为y：6：8，根据Cl2＋2I-=2Cl_＋I2可知：I-的物质的量减少1，则Cl-的物质的量必增加1，y=3＋1＝4，因此，反应后三种离子的比值为4：6：8，即2：3：4，x=2。
【板书】二、离子反应的本质及其应用
【提问】离子反应的本质是什么？有哪些具体应用？
【板书11．离子反应的本质：某种反应物的离子浓度减小。
2．应用：判断离子反应能否发生；判断离子能否大量共存。
【练习 4】常温下，某溶液中水电离出的 c(OH-)＝1×10-12 mol/L，在此溶液中一定能够大量共存的离子组是( )。
A．CH3COO-、Ca2+、Cl-、NO3- B．NH4+、I-、Ba2+、Cl_
C．Na+、HCO3-、K+、Br- D．K+、Cl-、Na+、NO3_
【师生活动】学生分析、回答，教师点评。
【点拨】水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L，比纯水电离出的OH-离子浓度(1×10-7mol/L)小，说明溶液中的溶质为酸或碱。因此，本题应选择在酸性或碱性溶液中均能大量共存的离子组，即D选项。
【练习5】下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A．AlO2-、Cl-、H+、Na+ B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、I-、K+ D．Na+、SO32-、S2-、Cl-
【点拨】1．要了解常见的能发生氧化还原反应的离子组。如：Fe3+和I-；H+、NO3-和Fe2+等。
2．注意审题。选项 A中AlO2 和H+虽然不能共存，但二者未发生氧化还原反应。故正确答案为B、C。
【小结】1．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既互相对立，又互相统一，氧化剂所得的电子是由还原剂提供的。氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数是氧化还原反应计算的依据。
2．理解和掌握离子反应的本质有助于正确分析离子反应能否发生，以及正确判断．离子能否大量共存。
【作业】复习题一、1，3；二、1，2，3，4，5。
【板书设计】
第三单元复习课
一、氧化还原反应
二、离子反应的本质及其应用
1．离子反应的本质：某种反应物的离子浓度减小。
2．应用：判断离子反应能否发生；判断离子能否大量共存。
第二课时
【引言】化学反应中既有物质变化，又有能量变化。本节课继续复习反应热和热化学方程式。
【板书】三、化学反应中的能量变化
1．热化学方程式的书写和应用
【投影】填写下表：热化学方程式和化学方程式的比较
【学生活动】学生独立填写表格。
【练习丑】常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol
C．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol
D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
【师生活动】学生分析回答，教师点评。
【强调】1．△H的单位为kJ/mol，放热为“-”，吸热为“+”，数值必须与化学计量数相对应。
2．在热化学方程式中必须注明各物质的状态。
3．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。
【练习 2】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。又已知：H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol，则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
【师生活动】学生独立练习，并分析解答，师生评价。
【点评】1．应首先求出lmol乙硼烷燃烧放热为2165 kJ，并写出热化学方程式：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)；△H=-2165 kJ/mol。
2．乙硼烷与O2反应，生成3 mol液态水，放热为2165kJ，3 mol液态水变为气态吸热为44 kJ/mol×3mol =132kJ，则0.5 mol乙硼烷燃烧放热为(2165kJ-132kJ)×0.5＝1016.5 kJ。
【板书】2．燃烧热和中和热的比较
【投影】
燃烧热和中和热的比较表(表中内容由学生填写)
【师生活动】由学生填写表格，师生评价。
【练习 3】甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下 10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ，甲硅烷的燃烧热为 。
【强调】1．在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热。
2．燃烧热为1427.2 kJ/mol。必须有单位，不能写“-’号。
【练习4】已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3 kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
C．1L 0.lmol/L CH3COOH与1L 0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D．1L 0.lmol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
【师生活动】学生分析回答，师生评价。
【强调】只有强酸和强碱的稀溶液中和生成 lmol H2O(l)时放出的热量才为 57.3 kJ。
【练习 5】一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol。相同条件下，在密闭容器中加人lmol N2和3mol H2，充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.4 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是 。
【师生活动】学生解答，教林点评。
【点拨】1．热化学方程式中的△H，是按照化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应后的反应热。
2．合成氨为可逆反应，反应并达平衡时 lmol N2和 3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，因此，放出的热量一定小于 92.4 kJ。
【小结】学习中要抓住热化学方程式和化学方程式的区别，燃烧热和中和热的区别，通过比较加深对概念的理解，并掌握有关的计算。
【作业】复习题一、4，二、6，三、四。
【板书设计】
三、化学反应中的能量变化
1．热化学方程式的书写和应用
2．燃烧热和中和热的比较
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第六单元 化学实验方案的设计
第四节 化学实验方案设计的基本要求
天津市武清区教研室 赵 展
天津市武清区杨村一中 薛 军
【教学目的】
1．了解实验方案设计的基本要求。
2．在实验方案设计中培养学生的科学思维能力。
【教学重点】
一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容。
【教学难点】
化学实验方案设计应遵循的基本原则。
【教学方法】
启发、讨论教学法。
【课时安排】
1课时。
【教学过程】
【提问】前面我们已经学习了制备实验方案和性质实验方案的设计，并且付诸于实践。请同学们讨论：一个相对完整的化学实验方案设计应包括哪些基本内容？(学生讨论)
【学生总结、归纳】(略)
师生共同评价后得出结论。
【投影】
一、一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容
1．实验名称
2．实验目的
3．实验原理
4．实验用品(仪器、药品及规格)
5．实验步骤(包括实验仪器装配和操作)
6．实验现象记录及结果处理
7．问题和讨论
【提问】具体设计一个化学实验方案时应遵循哪些基本原则？(大家讨论)
【学生总结、归纳】(略)
师生共同评价后得出结论。
【投影】
二、具体设计一个化学实验方案时应遵循的基本要求
1．科学性
2．安全性
3．可行性
4．简约性
【练习】为验证某无色气体中既含有SO2又含有CO2，三位同学分别设计了下述实验方案：
方案一：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，将反应后的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，即可证明。
方案二：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，即可证明。
方案三：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性 KMnO4溶液，品红溶液褪色，KMnO4溶液颜色变浅，将反应后的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，即可证明。
试回答：上述三个实验方案中，能证明无色气体中含有SO2和CO2的方案是 ，
简述理由： 。
【引导分析】上述三个方案是否符合实验方案设计的要求？简述理由。
【分组讨论】(略)
【总结】学生归纳总结讨论结果。
方案一：除了SO2外，C2H2、C2H4等也可使酸性 KMnO4溶液褪色，且KMnO4溶液褪色也不能说明SO2一定完全反应，未反应的SO2对验证CO2产生干扰。
方案二：使溴水褪色也不是SO2的特征反应，且溴水褪色也不能说明SO2一定完全反应。
方案三：品红溶液褪色是SO2的特征反应，能证明SO2的存在；酸性KMnO4溶液颜色变浅证明SO2已经完全反应；反应后的气体使澄清石灰水变浑浊，能证明CO2的存在。
综上所述，方案一、二都缺乏科学性和可行性，所以选择方案三。
【小结】教师强调化学实验方案设计应遵循的原则。(略)
【作业】设计一个实验方案：以铜、浓硝酸、空气和水为原料制备硝酸铜溶液的实验方案。
【板书设计】
第四节 化学实验方案设计的基本要求
一、一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容
1．实验名称
2．实验目的
3．实验原理
4．实验用品(仪器、药品及规格)
5．实验步骤(包括实验仪器装配和操作)
6．实验现象记录及结果处理
7．问题和讨论
二、具体设计一个化学实验方案时应遵循的基本要求
1．科学性
2．安全性
3．可行性
4．简约性
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3晶体复习课
【教学目的】
1．使学生了解离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。培养学生的空间想像力。
2．使学生比较系统地理解和掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的晶体类型与性质的关系。
3．通过对结构决定性质的分析讨论，培养学生科学的学习方法和归纳总结能力，并对学生进行辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
1．进一步巩固离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的概念。
2．熟练应用晶体类型与性质的关系解决实际问题。
【教学难点】
离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的结构特点。
【教学方法】
练习、对比、归纳、总结法。
【教学用具】
投影仪、幻灯片、晶体结构模型。
【课时安排】
1课时。
【教学过程】
（简短引言导课后，给出典型习题，进一步认识每一种晶体。通过对比，强化规律，使学生系统地掌握四种晶体的结构和性质）
【投影练习】①写出 NaOH、Na2S的电子式。
②用电子式表示 KF、CaCl2的形成过程。
＠KF、CaCl2、Na2S、NaOH、K2SO4几种物质均是 化合物（填“离子”或“共价”），固态时属于 晶体。
【板书】晶体的类型与性质单元复习
一、四种晶体
化学键→离子键→离子化合物→离子晶体
【总结】离子晶体通常是强碱、大部分的盐类、活泼金属氧化物等。
归纳离子晶体的结构特点和性质规律。
【投影练习】写出下列物质的电子式，并回答有关问题：N2、H2O、NH3、CH4、CO2、CCl4。
①含有非极性键的非极性分子是 ；
②含有极性键的非极性分子是 ；
③含有极性键的极性分子是 ；
④上述物质在固态时属于 晶体。
【板书】
【启发学生总结】分子晶体常温下一般是气态或液态的非金属单质和共价化合物，如 Br2、HCl、稀有气体等，固态I2、P4、S8等也属此类。归纳分子晶体的结构特点和性质规律。
【幻灯片一】化学键与分子间作用力、氢键的比较
【提问】根据上述表格解释：
①N2化学性质稳定 ②氮气沸点很低 ③冰的密度小于水
【展示】金刚石、SiO2的晶体模型。
【提问】原子晶体的结构特点和性质规律。
【指出】原子晶体多是高熔点的非金属单质或共价化合物。常见的有金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等。
【板书】化学键→共价键（相邻原子间以共价键结合成空间网状结构）→原子晶体
【提问】归纳金属晶体的结构特点及性质规律。
【指出】金属单质或合金属于金属晶体，汞在常温下为液态。
【板书】化学键→金属离子和自由电子之间的较强作用→金属(合金)→金属晶体
【幻灯片二】比较四种晶体。（表格略）（由学生归纳填表）
【投影练习】（目的使学生能熟练运用晶体结构和性质关系解决问题）
下列表格提供了有关晶体的熔点：
根据表中数据判断下列说法中错误的是（）
A．铝和非金属元素组成的晶体都是离子晶体
B．只有BCl3和CO2是分子晶体
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可以形成同类型晶体
【总结、归纳并板书】二、判断晶体类型的依据—三看
一看构成晶体的粒子（原子、离子、分子）
二看粒子间的相互作用（离子键、共价键、金属键、范德华力）
三看晶体的物理性质（硬度、熔点。沸点、导电性等）
「说明：结合下面习题，让学生了解比较晶体性质（如熔沸点、硬度等）的一般规律」
【巩固练习】
（1）下列物质的熔、沸点高低顺序排列错误的是（ ）
A．Li＞Na＞K＞Rb B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C金刚石＞晶体硅＞NaCl＞干冰 D．HF＜HCl＜HBr＜HI
（2）下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【展示】NaCl、CsCl、金刚石、SiO2、干冰、石墨等晶体的模型。
【投影练习】（进一步加深学生对晶体微观结构的认识）
（3）根据晶体结构模型，回答：
①在NaCl晶体中，和每个Na+等距离且紧邻的Cl-有 个；与每个Na+等距离且紧邻的Na+有 个。
②在CsCl晶体中，和每个Cs+等距离且紧邻的Cl-有 个；与每个Cs+等距离且紧邻的Cs+有 个。
③在干冰晶体中，与每个CO2分子等距离且紧邻的CO2分子有 个。
④在金刚石结构中，最小的环为 元环；在SiO2晶体结构中，最小的环为 元环。
⑤在石墨晶体中，每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
【小结】本单元重点掌握四种晶体的结构特点和性质规律。
【作业】1．课本复习题。
2．选做作业：（略）
【板书设计】
晶体的类型与性质单元复习
一、四种晶体
二、判断晶体类型的依据——三看
一看构成晶体的粒子（原子、离子、分子）
二看粒子间的相互作用（离子化共价键、金属键、范德华力）
三看晶体的物理性质（硬度、熔点、沸点、导电性等）
【教学后记】
本单元复习课采用练习、对比、归纳、总结的教学模式，典型题，新旧知识紧密联系，融会贯通，讲求知识的整体性、系统牲，引导学生梳理知识，建立知识网络，注重培养学生对比归纳的学习方法，效率高，效果好。
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4化　学　实　验
一、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法（了解）
(一)反应器和容器
(二)干燥仪器
(三)计量仪器
(四)用来加热的仪器
(五)用作过滤、分离、注入溶液的仪器
(六)蒸发、蒸馏、结晶的仪器
(七)夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
(八)连接的仪器及用品
单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管等。
(九)其他仪器
药匙、燃烧匙、玻璃棒、试管刷、研钵、接受器等。
二、化学实验的基本操作（掌握）
中学化学实验基本操作主要包括：药品的取用与保存；加热；试纸的使用；溶液的配制；混合物的分离(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等)；仪器的组装与拆卸；玻璃仪器的洗涤等。
1．药品的取用与保存
(1)药品的取用
①药品取用的一般要求
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性的。因此，使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，以确保安全。为此，要注意以下几点：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品，不得尝任何药品的味道；
要节约药品，按实验规定的量取用药品。如果没有说明用量，通常取液体1～2mL，固体只需盖满试管底部；
实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃。
②固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。
往试管里装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落到底部。
把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，以免打破容器。
③液体药品的取用
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，使药液缓缓倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定体积液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出液体体积。
使用滴管滴加液体时，应把它悬空放在烧杯上方，不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。
④常用化学试剂的保存
为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：
活动金属(如钠、钾)应保存在煤油里；
少量白磷要在水中保存。液溴也要用冷水来密封保存；
强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；
浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中；
氢氟酸应保存在塑料瓶中；
浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；
固体烧碱、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。
2．物质的加热
用酒精灯给盛在某容器中的物质加热，应特别注意以下几点。
(1)要区分能加热的仪器和不能加热的仪器；能加热的仪器，要区分需要间接加热的仪器和可以直接加热的仪器。
(2)如果被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干净，然后加热，以免容器炸裂。
(3)给试管里的固体加热，试管口应稍向下倾斜。要先使试管均匀受热，再把灯焰固定在固体的部位加热。
(4)给试管里液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的1/3，应使试管倾斜一定角度(约45°角)，并不时地移动试管，试管口应朝向无人的方向。
3．试纸的使用
中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸和碘化钾淀粉试纸等。
使用试纸检验溶液性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸润湿后的颜色，判断溶液的性质。
使用试纸检验气体性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，把试纸放到盛有待测气体试管口附近，观察试纸的颜色，判断气体的性质。
4．溶液的配制
配制一定体积、一定物质的量浓度某物质的溶液，首先要根据所配溶液的体积与浓度，计算出应称取固体溶质的质量或应量取浓溶液的体积。然后，依次进行下列操作：
(1)称取固体溶质或量取浓溶液
称取一定质量的固体溶质(如氢氧化钠)，应先在托盘天平上称量一干燥、洁净的烧杯的质量，然后将固体放入烧杯，再称它们的总质量，以获得一定质量的固体溶质。
以浓溶液配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，可用适当规格的量筒量取所需体积的浓溶液。
(2)配制溶液
将称得的固体溶质或量取的浓溶液放入盛有适量蒸馏水的烧杯中搅拌、溶解、冷却。将所得的溶液沿玻璃棒注入适当规格的容量瓶，并用适量水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶，振荡，使溶液混合均匀。再往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2～3厘米处，改用胶头滴管加水，使液体凹液面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。最后，将配成的溶液倒入试剂瓶(或其他指定容器)，贴上标签。
5．过滤
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作的过程包括：
(1)过滤器的准备(图5-10)
取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。
(2)过滤的方法(图5-11)
把过滤器放在铁架合的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于漏斗的边缘。若滤液仍浑浊，应再过滤，直到滤液澄清。
6．蒸发(图5-12)
蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
蒸发皿中放液体的量不应超过容量的2/3，蒸发时可随时添加液体。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。对热不稳定的物质可采取水溶加热的方法间接加热。
7．蒸馏(图5-13)
蒸馏是利用物质沸点不同来分离混合物的一种方法。
为严格控制按不同温度收集馏出物质，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管接口处，以便测出该处蒸气的温度。蒸馏烧瓶内应放碎瓷片或碎玻璃片，以防止爆沸。
8．萃取和分液
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是把两种不相混溶的液体分开的操作。
萃取和分液的操作方法如下：
(1)在溶液中加入萃取剂，用右手压住漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡(图5-14)。
(2)把分液漏斗放在铁架台上(图5-15)静置。
(3)待分液漏斗内液体分层后，左手旋动活塞，使塞孔与漏斗颈小口重合，下层液体从漏斗管流出，适时关塞，上层液体从漏斗上口倒出。
9．仪器组装和气密性检验
(1)仪器组装
将玻璃管头部在灯焰上烧圆滑后才能接插装配。玻璃管插入塞孔或胶管时，应用水浸润，拿玻璃管的手尽量靠近接插部位。
成套仪器的组装，应按由下到上、由左到右的顺序装配。例如，制取氯气的装置(图5-16)，应按以下顺序组装：由下到上装配氯气发生器；铁架台——酒精灯——铁圈，石棉网、烧瓶——烧瓶夹——带分液漏斗、导管的胶塞。由左到右连接成整套装置：
(2)气密性检验
把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。双手紧握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。
10．仪器洗涤
洗涤方法：实验之前必须洗涤仪器，先用毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。
洗净标准：玻璃仪器洗后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。
注意点：
某些特殊仪器的洗涤方法
(1)内有油脂的试管：应用碱液洗涤。原理为油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。
(2)做完银镜反应的试管：应用稀HNO3洗涤。原理为Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。
(3)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管：加稀HNO3洗涤。原理为Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。
(4)做完酚醛树脂的试管：应用乙醇浸泡。
(5)久置KMnO4溶液的试剂瓶：用浓盐酸洗涤。因KMnO4分解产生MnO2附着在内壁上，浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。
(6)熔化硫的试管：①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。②用浓NaOH溶液洗涤：S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O。
(7)久置石灰水的试剂瓶：用稀盐酸洗涤。久置的石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而CaCO3溶于盐酸。
(8)熔化苯酚的试管：①用乙醇洗涤，因苯酚亦溶于乙醇。②用NaOH溶液洗涤，因苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O。
(9)盛装乙酸乙酯的试管：①用乙醇洗涤。②用NaOH溶液洗涤。
三、常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）（掌握）
中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
1、常见气体的实验室制法
(1)反应物和反应原理
①实验室制氢气
常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑　　　　　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气
常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　　　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O2 2H2O+O2↑
KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。
③实验室制氯气
常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑　　2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢
常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢
常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑
制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。
⑥实验室制氨气
常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。
此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。
⑦实验室制二氧化硫
常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑
亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。
⑧实验室制二氧化碳
常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。
此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
⑨实验室制甲烷
常用无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)共热制甲烷。
上述反应中氧化钙是吸湿剂，可使反应在无水条件下顺利进行，还可减少热的氢氧化钠对玻璃的腐蚀。醋酸钠晶体中含结晶水，相比之下，还是用无水醋酸钠与碱石灰反应制甲烷更好。
⑩实验室制乙烯
常用无水乙醇和浓硫酸共热来制乙烯。
要控制好反应混合液的温度以减少副反应。要在烧瓶中加入少量碎瓷片，以防止爆沸。
(11)实验室制乙炔
常用电石跟水反应制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
反应很激烈，要控制好水量，最好逐步加入水，使放出乙炔的速度相对较稳定。若用饱和食盐水代替纯水跟电石混合，可使放出乙炔的速度减缓。
(12)其他气体的生成方法
在实验室中，可用下列反应制得一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮。
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
制取这些气体要注意通风，减少室内污染和对人的毒害。制一氧化碳的反应在加热的条件下较剧烈，应将甲酸逐滴加到热的浓硫酸中，以控制生成一氧化碳的速度。一氧化氮在空气中迅速氧化成二氧化氮，因此，必须用排水集气法收集一氧化氮。
(2)制气装置
选择制气装置，主要依据反应物的状态和反应条件。比较典型的有三套制气装置。
①加热固体制气体的装置(图5-17A)
常用大试管和单孔橡皮塞组成的反应容器。此装置可用于制氧气、氨气和甲烷等。此装置的试管口应略向下倾斜，以防止产生的水流到受热部位引起试管炸裂。
②加热固体和液体或液体和液体混合物制气体的装置(图5-17B)
它所用的是分液漏斗和圆底烧瓶组成的反应容器。此装置可用于制氯气、氯化氢、一氧化氮、一氧化碳和乙烯等。容器内产生气体较快、压强较大，有时通过分液漏斗不易滴入液体，可在分液漏斗下端套一小试管形成液封，即可顺利加入液体。制乙烯为控制温度，应装有温度计(去掉分液漏斗)。
③常温下固体和液体反应制气体的装置(图5-17C)
此装置可用于制氢气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮和乙炔等。该装置的烧瓶有时可用广口瓶代替。
为了多次间断地制取氢气、硫化氢和二氧化碳等气体，还可以使用启普发生器(图5-18)或类似的简易装置。启普发生器由球形漏斗、容器(球形和半球形)两部分构成。制气体时，打开旋塞，气体从旋塞处导出，容器内压强减小，液体进入盛固体的部位发生反应产生气体。关闭旋塞，容器内压强增大，一些液体压到球形漏斗中，液体与固体脱离接触，可以终止反应。
(3)气体的收集
实验室收集气体有三种方法。选用何种方法收集，主要取决于气体在水中的溶解性和气体对空气的相对密度。
①排水集气法(图5-19A)
一般说来，不易溶于水、不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。排水集气法可用来收集氧气、氢气、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、乙烯和乙炔等气体。为操作方便，气体的导管不宜伸入集气瓶里过长。由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气。
②向下排空气集气法(图5-19B)
比空气轻、相同状况下对空气的相对密度小于1的气体，可用瓶口向下排空气集气法收集。此法可用于收集氢气、氨气、甲烷等气体。为保证气体的纯度，气体的导管口应接近集气瓶底，尽量把瓶中的空气排尽。一些气体相对分子质量接近29，与相同状况下空气的密度相近(例如乙烯)，不易用排空气集气法收集到纯度较高的气体，可考虑用排水法收集。
③向上排空气集气法(图5-19C)
比空气重，相同状况下对空气的相对密度大于1的气体，可用瓶口向上排空气法收集。此法可用于收集氧气、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和硫化氢等气体。为保证气体的纯度，气体的导管口应接近集气瓶底，尽量把瓶中的空气排尽。
2、气体的洗涤、干燥、溶解和验满
(1)洗涤气体
洗涤气体可用洗气瓶或简易的洗气装置(图5-20、21)，被洗涤的气体应从插在液面下的导管一端进入，洗涤后的气体从短导管一端导出。
要根据需洗涤的气体中杂质气体的性质，选用适当的洗涤剂。实验室制取气体时，常因原料不纯、反应物挥发和发生副反应等原因，使得到的气体中混有杂质气体，欲得到纯度更高的气体，就需要洗涤除去杂质气体(表5-1)。
在选用洗涤剂(某种溶液)时，应该确保做到以下两点：
①洗涤剂中的溶质能跟杂质气体发生化学反应，使杂质转变为沉淀或成为可溶性物质而溶解。或者，洗涤剂中的溶剂能够充分溶解杂质气体，从而达到去除杂质气体的目的。
②主要气体在洗涤剂中溶解度小，不被洗涤剂大量吸收。例如，用饱和食盐水洗涤含氯化氢的氯气时，氯化氢大量溶于盐水中，氯气不易溶于饱和食盐水，从而达到去除杂质气体的目的。又如，用浓碳酸氢钠洗涤含氯化氢的二氧化碳时，氯化氢跟碳酸氢钠反应而被充分吸收，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在该溶液中溶解度小，从而达到去除杂质气体的目的。若改用碳酸钠溶液，因二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳也被该溶液充分吸收，此法不可取。
(2)干燥气体
干燥气体使用液体和固体作干燥剂时，装置不相同(图5-22)。
除去不同气体中的水蒸气，应选用不跟被干燥气体反应的干燥剂。即：碱性气体不能用酸性干燥剂；酸性气体不能用碱性干燥剂；还原性气体不能用常温下能氧化它的氧化剂作干燥剂。(见表5-2)
选用干燥剂时，还应注意：
①一些气体可选用多种干燥剂进行干燥。例如，氧气跟上述各种干燥剂均无反应，使用上述各种干燥剂均可。
②某些气体跟某种干燥剂发生特殊的作用。例如，氨气跟氯化钙可发生络合反应，氨气可被氯化钙大量吸收，因此，不宜用无水氯化钙干燥氨气。
某些还原性气体(如一氧化碳等)，常温下不易被浓硫酸氧化，因此，仍可用浓硫酸干燥它们。
(3)溶解气体
用液体或溶液溶解气体，常用于制备气态物质的水溶液和吸收制取气体或气体性质实验的尾气。常用的吸收气体的装置有两种(图5-23)。
若气体在液体或溶液中不易溶解，可使用装置B。若气体极易溶解，则应选用A，可防止液体发生倒吸至前面的装置中，避免造成实验失败或引起实验事故。装置A的漏斗上沿不宜进入液面过深，以确保能发挥防上液体倒吸的作用。
(4)气体的验满
收集气体时，常需确切地了解集气瓶中某气体是否已充满。用排水法收集气体时，这一情况很易观察，判断。用排空气集气法收集有色气体(Cl2、NO2等)，也可直接观察到。无色气体是否充满集气瓶，通常要利用气体的某种性质，使用某种物质(试剂、试纸等)在瓶口处进行检验。例如，可用带火星的木条放在收集氧气的集气瓶口处，如果木条剧烈燃烧，表明氧气已集满。又如，可用燃着的木条放在收集二氧化碳的集气瓶口处，如果燃着的木条熄灭，表明二氧化碳已集满。一些气体的验满，可使用检验该气体的试剂或试纸。这些内容请参阅气体检验法。
四、常见的物质（包括气体物质、无机离子）的分离、提纯和鉴别（综合运用）
（一）、检验和鉴定
1．检验(鉴别)
是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。检验的原理是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质)使被检验物质跟某些化学试剂发生反应而确定该物质的存在。如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验，可分别向两溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。
2．鉴定
是指用化学方法来确定某物质的组成。各组成部分要逐一检验出来，不能遗漏。如鉴定硫酸钠固体，应取少量固体溶于蒸馏水，先进行焰色反应，火焰呈黄色，确定有Na+存在。再把溶液分成两份，一份中先加
另一份中加入紫色石蕊试液无变化(如原固体是NaHSO4，则加石蕊试液变红)，证明原固体肯定是硫酸钠。
（二）、分离和提纯
1．分离
指把混合物的各组分一一分开，每一组份都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，如原来是溶液，最后还应是溶液。如分离Cu粉和FeCl3固体混合物，可将固体混合物溶于水，即发生反应Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，加入过量铁粉后过滤，在滤液中通Cl2，并加入少量盐酸且在HCl气体中加热蒸干，得FeCl3晶体。在过滤得到的固体混合物中加足量盐酸后过滤，得Cu粉。
2．提纯(除杂质)
指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量HCl气体和水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体依次通过分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，前者除去HCl，后者除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。
（三）、常见气体的特性及其检验方法
（四）、常见阳离子的检验
（五）、常见阴离子的检验
（六）、有机物的分离与提纯
有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性的不同等，通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析、渗析等方法将各成分一一分离。
有机物的提纯是利用被提纯物质的性质(包括物性和化性)的不同，采用物理方法和化学方法除去物质中的杂质，从而得到纯净的物质。在有机物的提纯中也必须遵循“四原则”和“三必须”。
现将不同有机混合物除杂与提纯的方法及实例，列表比较如下(见表5-8)。
五、化学实验的记录方法（掌握）
化学实验的目的是获得化学知识和探求某种客观规律，而实验现象常有颜色、物态变化及声、光、电、热等物理现象产生，更有以不同现象为表征的新物质生成。因此，在化学实验过程中，需要手、脑、眼、耳、鼻并用，必须有目的地全面观察，详细记录。
高考化学试题中，对实验现象的考查，可以要求考生直接由题干提供的实验现象得出正确结论；也可以将有关实验现象与实验步骤、正确的结论等联系起来而进行设问。实验结果的分析，通常是分析实验的关键、易忽略的细节以及产生误差的原因；实验结果的处理，可以直接报道数据，也可以是进一步要求考生从有关数据中归纳出定量的计算公式、绘制一定的变化曲线等。既有对实验结果的定性分析，又有定量的处理。
六、设计一些基本化学实验（综合运用）
学生学习的化学实验基础知识和基本技能，是否真正掌握，必须在应用中加以考查，设计简单的实验方案正是这种应用能力的较全面的考查。
完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(其中包括：装置类型、仪器的组装等)、实验步骤(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。
近年来，高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了较多的关注。从内容上看，包括：实验操作程序的设计、确认某混合物组分实验的设计、验证某一化学原理的设计、测定物质纯度的设计等。有定性实验的设计(如物质的制备、物质的分离与提纯、物质的鉴别、物质的性质比较等)，也有定量的实验设计。设计简单实验方案的课题主要包括：制取某物质的实验，如制备无水氯化铝；分离混合物或从混合物中提取某种物质的实验，如从海带中提取碘；验证某个化学原理、化学概念或化学反应的实验，如用简单方法证明强酸或弱酸；确定物质组成的实验，如检验H2还原CuO的红色产物中是否含Cu2O等。
从题型上看，有选择题、填空题、简答题，也有混合题型。这些实验设计题，大多思考性、综合性较强，有的还属于信息迁移题。考生必须冷静地审查题给条件和信息，联系所学的基础知识和基本技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致地思考才能正确作答。
1．解答简单实验设计问题的一般过程与思路
化学实验设计题(如高考大实验题)重在培养或考查把已有知识和实验技能运用于新情境的能力，它所选择的课题往往是没有直接系统实践过的。完成这样的任务，不仅要求有扎实的实验知识和熟练的实验技能技巧，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。
从信息加工角度分析，解答实验设计问题的大致过程与思路如下：
(1)接受、分析、筛选信息、明确实验设计的课题、条件和要求。要较迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的并把信息归类，并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。
主要解决以下问题：一是明确实验课题。从题给信息中，区分实验设计和其它化学知识与技能的问题，区分实验设计与实验基础知识、基本技能问题，明确实验设计的具体课题，并根据其内容归类；二是明确实验条件。从题给信息中，分析整理出设计实验的条件，明确实验对象、限定的范围、供选用的仪器、可进行的操作及新情境的实验事实与反应条件等；三是明确设计要求。从题给信息中，找出实验设计要求，明确具体做哪些项实验设计，以及作答的方式与详略等。
(2)通过对新旧信息的加工，实现指定的实验设计。在把握实验课题、条件和设计要求的基础上，筛选、提取有关的旧知识，把它们与新信息进行比较、归纳、组织等信息加工，以选定实验方法，完成实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体考虑实验方案的设计。一般说来，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。要把实验课题和已有知识相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，以此作为选择实验方法的理论依据。还要把限定的试剂、仪器及操作条件跟旧有的知识、技能相联系，判定实验方法在现有条件下的可行性；二是实验装置与实验操作设计。装置与操作都是为了具体实施实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。要根据实验装置和操作的目的要求，一方面联系题目规定或自行择定的实验方法与条件，另一方面联系已有的仪器装置类别、功能、适用范围、装配与使用方法，以及相关装置和操作应用的实例，通过比较、选择、改造或组合，可以完成指定仪器装置和操作的设计。
2．化学实验方案设计析解
【示例】　 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如图5-27。
根据要求填空下列空白：
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是______。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______。
(3)仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外，还有______现象。
(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制， 其具体配制方法是______。
(6)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是______。
【简析】　 实验课题： 实验Cl2与较浓 NaOH和H2O2混合液的反应。实验条件：题目限定使用编号①～⑥的仪器和导管，且④、⑤只限用一次。具体要求：设计实验装置——确定组装Cl2发生器的仪器和吸收Cl2装置的橡皮塞上打孔的数目，以及整套仪器的连接顺序。基本思路：先要区别实验设计问题和其它问题。本题中的第(4)题考查根据化学反应叙述实验现象，第(5)题考查一定浓度溶液稀释的计算和基本操作，第(6)题写出离子方程式，均不属于实验设计问题。
从题目提供的实验事实和给定的条件判断，本套装置实质是实验室制氯气和吸收氯气装置的组合。实验室制氯气和吸收氯气都是已有的知识，关键是结合给定的条件选择，改造和应用。由于吸收氯气时玻璃管要插入液面下，要求玻璃管的一端要长，必须用④。因④和⑤两管均各只有1个，制氯气装置只能用⑤作气体导管。由于氯气跟较浓 NaOH和H2O2混合液反应产生气体，且吸收氯气也很难保证完全，一定有较大量的气体逸出，设计装置①时必须留有气体出口。
【答案】　 (1)③、②、⑤；(2)②⑤⑥④①或②⑤⑥④；(3)2，使瓶内外压强相等；(4)冒气泡；(5)用量筒量取 33(或34)mL30％H2O2(溶液加入烧杯中，再加入67(或66)mL水(或加水稀释至100mL)，搅拌均匀；(6)ClO－+H2O2 Cl－+O2+H2O
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［高三综合科化学实验复习资料　第6页］化学反应中的物质变化和能量变化
第三节 化学反应中的能量变化
【教学目的】
1．使学生理解反应热的涵义。
2．使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。
【教学重点】
反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。
【教学难点】
△H的“＋”与“一”，热化学方程式的书写。
【课时安排】
2课时。
第一课时 反应热
第二课时 热化学方程式
【教学方法】
启发、讨论、归纳法。
【教学过程】
第一课时
【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？
【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第三节 化学反应中的能量变化
一 、反应热
(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
(2)符号：用△H表示。
(3)单位：一般采用kJ/mol。
(4)可直接测量，测量仪器叫量热计。
(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
(6)反应热产生的原因：
【设疑】例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？
【电脑投影】
【析疑】
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，
(3)反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ
【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
【板书】
(7)反应热表示方法：
【学生阅读教材小结】
【板书】①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
上述反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。
②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
【电脑投影】
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。(＋131.5)
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N—H键和生成 lmol N—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：
2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol
而 lmol H2只与mol N2反应，所以反应热△H=，则此题lmolN2生成NH3的反应热△H = -92kJ/mol。
学生自学课本图3－7，并加以总结。
【电脑投影】
【小结】
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。
(2)如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。
【作业】预习热化学方程式。
【板书设计】
第四节 化学反应中的能量变化
一、反应热
(1)意义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热
(2)符号：用面H表示
(3)单位：一般采用kJ/mol
(4)可直接测量，测量仪器叫量热计
(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量
(6)反应热产生的原因
(7)反应热表示方法
①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，△H为“一”或△H＜0
②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，△H为“十”或△H＞0
第二课时
【复习提问】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式。
【板书】
二、热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=184.6 kJ/mol
【学生分析】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
【板书】2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
【讲述】但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。
【板书】(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
【讨论】例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？
【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol
【板书】3．热化学方程式的含义
【投影】例：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2
和mol气态 O2反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)
H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101 kPa和 25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。
【学生归纳】描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
【板书】4．热化学方程式的应用
【投影】例 1：已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H=-393.5 kJ/mol
H2(g)＋ O2 (g)＝H2O(g)；△H＝-241.5 kJ/mol
欲得相同热量，需充分燃烧 C和 H2的质量比约为( )。
A．12：3.25 B．3.25：12 C．1：1 D．6：1
【分析】欲得相同热量，设 C的质量为x(C)，H2质量为 y(HZ)，则有：
【投影】例2：已知两个热化学方程式：
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是( )
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
【分析】设 H2物质的量为 n(H2)，则 n(C3H8)为5mol－n(H2)，则有
【课堂练习题】
(1)燃烧 a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态 H2O，放出热量为 Q kJ，经测定 a g乙醇与足量 Na反应能生成 H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的( )
(2)2molCl2与足量H2反应生成HCl(g)，放出369.2kJ的热量，其正确的热化学方程式是( )。
(3)已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
。则石墨转化为金刚石的反应热△H= kJ/mol，两物质比较， 较为稳定。
答案：(l)C、D (2)B、C (3)＋1、9，石墨
【作业】课后练习一、二、三。
【板书设计】
二、热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3．热化学方程式的舍义
描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
4．热化学方程式的应用
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6第七节 电解 电镀
目的要求：
使学生了解电解的基本原理及其应用-----电解饱和食盐水、铝的冶炼和电镀。
以电解氯化铜为例说明电解原理。
电解食盐水：氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽
铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）
电镀（镀锌）、可以介绍铜的精练
教学重点：电解的基本原理
教学过程
复习提问 什么是原电池？画出铜锌原电池的装置图（注明两极名称、所用材料、电荷移动方向）写出电极反应式。
新课 我们已经讲过电解质溶液能够导电，他们能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，且导电性与离子浓度有直接关系，但他与金属导体的导电不一样，在现象上，电解质导电会有明显的变化。
回忆 电解质溶液导电的实验中现象有哪些？为什么？
今天我们主要一起来探讨电解质溶液在通电后所发生的化学变化
板书 第七节 电解 电镀1.电解的原理：
实验 C C CuCl2 C C CuCl2 C C CuCl2
现象：阴极：碳棒上覆盖了一层红色物质（铜） 阳极：碳棒表面有气体放出，经用湿润的KI淀粉试纸检验县兰色（氯气）
强调 阳极：与外电源的正极相连阴极：与外电源的负极相连
分析 通电前溶液中的离子：
CuCl2 === Cu2+ + 2Cl- H2O ==== OH- + H+ (自由移动)通电时两极的反应：在外加电场的作用下，溶液中的离子会发生定向移动：阴离子因带负电荷而向阳极移动，阳离子因带正电荷而向阴极移动。
阳极表面周围：Cl-、OH-阴极表面周围：Cu2+、H+ (离子的定向移动)阳极：2Ci- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2（还原反应）总反应：CuCl2 == Cu + Cl2
板书 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起的氧化还原反应的过程。电解槽（池）：电能转变为化学能的装置。电解的条件：电解质必须在溶液中或熔融状态下在直流电作用下4．电解反应：阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。放电顺序：阳离子在阴极放电：按金属活动性顺序，越不活泼的金属离子越易得到电子。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 不从水溶液中放电 难 易 阴离子在阳极放电：S2- >I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-(注明：若电极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)
练习 根据电解的原理，画出电解硫酸铜溶液的装置，用碳棒作两极的电极。 CuSO4 === Cu2+ + SO42- H2O ==== H+ + OH- OH-、SO42-移向阳极、Cu2+、H+移向阴极。 阳极：4OH- -4e === 2H2O + O2 阴极：2Cu2+ + 4e === 2Cu 总反应：2CuSO4+H2O== 2Cu + O2 + 2H2SO4 (阴极)（阳极）（阳极区）
总结 电解质导电过程就是电解过程。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应，这就是电解的原理。阴极----富电子电极阳极----抽电子泵
思考 电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：电极反应：反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）
板书 酸碱盐溶液的电解规律
酸碱盐电极反应式电解反应式PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴：-----从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。
PH值的变化：析氢吸氧电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。
板书 二．电解原理的应用电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。
解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）
简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。
板书 （二）铝的冶炼
介绍 铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。
板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点： 2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。
板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
实验 （-） （+） 阳极：Zn –2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2
电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）
介绍 铜的精炼。
练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为 ，氢离子浓度为 ；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 。（电解过程溶液的体积变化不计）。
作业 教材：1、2、3、4练习册中学化学教学网 http://zxhxjx.
第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
天津市武清区杨村第一中学 刘淑会
天津市武清区教研室 赵玉辰
【教学目的】
1．了解制备实验方案的设计方法和要求。
2．运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。
3．初步学会运用酯化反应和水解反应原理，分析苯甲酸甲酯的合成与皂化反应。
4．培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力，开发并培养学生的创新能力。
【教学重点】
制备方案的优化选择。
【教学难点】
水解反应的相互促进关系；酯化反应与水解反应的综合运用。
【教具准备】
酯化反应的制备装置、多媒体教学仪器。
硫酸铝溶液、偏铝酸钠溶液、试管。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
启发、探索、运用。
基本环节：提出问题——讨论分析——启发引导——综合应用
<师> <生> <师> <生>
【教学过程】
【新课引入】
教师：通过居里夫妇提取纯镭化合物和球碳原子簇的合成等，说明设计周密可行的实验方案的重要性。
●播放教学投影片
1．居里夫妇正在做化学实验。
2．球碳原子簇——C60。
学生：观看并思考。
教师：引出课题。
【板书】第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
【讲授新课】
教师：提问课前作业。
如何以铝屑、硫酸溶液、氢氧化钠溶液为原料制备氢氧化铝？
思考可能的途径，并用离子方程式表示。
●展示同学完成情况(多媒体展示台)
师生：评价。
教师：演示实验：向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液。
师生：分析总结可行方案。
●播放教学投影片
教师：提出问题——哪个是最佳方案？
学生：讨论。
●播放教学投影片
师生：确定制备氢氧化铝的具体实验方案的内容。
师生：小结：
【板书】实验方案设计的一般思路
可能途径→优化选择→拟定步骤→具体方案
(科学合理)(综合评价)(周密严谨)(全面细致)
【巩固练习】
●播放教学投影片；
利用酯化反应原理设计苯甲酸甲酯的合成方案。
学生：分组讨论。
教师：启发引导，提供参考数据。
●播放教学投影片
乙醇、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、苯甲酸、苯甲酸甲酯六种有机物的熔、沸点。
●教师分别展示乙酸乙酯和苯甲酸甲酯的制备装置并说明异同。
师生：共同分析确定苯甲酸甲酯制备的初步方案。
●播放教学投影片(参见教师教学用书中本节资料)
苯甲酸甲酯的实验装置流程图。
教师：小结：强化制备实验方案设计的一般思路，并对无机物制备和有机物制备分析比较。
【布置作业】
1．利用水解反应原理设计苯甲酸甲酯皂化反应的实验方案。
2．设计以铜屑、浓硝酸为主要原料制备硝酸铜晶体的实验方案。
【板书设计】
第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
实验方案设计的一般思路：
可能途径 → 优化选择 → 拟定步骤 → 具体方案
(科学合理) (综合评价) (周密严谨) (全面细致)
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3蛋 白 质
教学目的
1．掌握蛋白质的结构和性质，了解蛋白质的用途，并初步了解酶的特性及其用途。
2．培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论的思维能力。
3．让学生初步了解蛋白质是生命最基本的物质基础，树立辩证唯物主义思想。
教学过程
一、蛋白质
师；蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。请列举生物体内哪些器官含蛋白质较多？
生：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁、毛发、蹄、角等含蛋白质较多。
生：植物的各种器官，尤其是种子含蛋白质最多（例如麦粒中含18％）。
师：由此可见，生命是蛋白质存在的一种方式。这种跟生命现象密切相关的蛋白质，它的组成是怎样的呢？让我们先通过实验分析。
【实验】 1．分别抽取两根棉布条和毛料纤维，放在火焰上灼烧、闻味。
师：由上述实验现象能得出哪些结论？（经议论后回答。）
生：根据可燃且有焦臭味，说明棉布和毛料除含有碳、氢、氧元素外，还含有其它元素。
师：蛋白质里含有氮元素，还普遍含有硫元素。
蛋白质的相对分子质量很大，是天然有机高分子化合物，它的分子量可达几万、几十万乃至上千万。例如，核蛋白的分子量就超过两千万。我们在生物课上已经知道，如此庞大的高分子化合物，也是由基本结构单元构成的，即氨基酸。蛋白质水解的最终产物是α一氨基酸。请列举生物课中已熟悉的几种简单的氨基酸。
〔评注：利用学生已学过的生物学知识，不仅简捷自然，也有利于化学学科与其它相关学科的联系，开阔学生视野。〕
生；甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等。
（通过投影介绍几种重要的α-氨基酸，并对α-碳原子加以说明。）
师：请根据氨基酸分子的结构特点推论它的主要化学性质。
生：氨基酸分子中既有氨基（一NH2），又有羧基（－COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
师；现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。
【练习】请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？
这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n－1个水分子，缩会成多肽。
师；2O多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。
蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。
【实验】1．用聚集的小手电筒观察鸡蛋白溶液的丁达尔现象。
【思考】蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？
2．盐析（边实验、边观察。）
【思考】（1）什么叫盐析？它的特点是什么？
（2）盐析有哪些应用？
（经实验、阅读后回答。）
生：蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。
盐析是可逆的，表示如下：
师：采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。
3．变性
【思考】1．什么叫蛋白质变性？这个过程的特点是什么？除实验涉及之外，还有哪些因素能引起蛋白质变性？
2．蛋白质变性有哪些应用？
（1）医疗上高温消毒杀菌的原理是什么？
（2）有人误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样急救？
（3）为什么注射针剂前要用卫生酒精对皮肤消毒？
（4）为什么40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？
（经思考、议论后回答。）
由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的。
师：蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。
生：（1）医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，
从而使细菌死亡。
（2）误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。
（3）用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌（体内的蛋白质）凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。
（4）甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影响展示效果。
4．颜色反应
【实验】可从课本任选一二。
师：蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。
蛋白质的应用（指导学生阅读教材后自行归纳）。
（1）重要的营养物质——生命的物质基础
（2）工业上的应用
①纺织工业——蚕丝、羊毛
②皮革工业——动物毛皮经鞣制后作原料
③感光材料工业——动物胶（白明胶）是制感光材料的片基
④塑料工业——制酪素塑料
〔评注：在教学中应十分重视联系实际，以便学生更好地理解和运用化学知识。此处结合生活和生产知识得当，不仅提高了学生学习化学的兴趣，同时进行了“学以致用”的教育。〕
二、酶简介
【实验】
【投影】酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有高效专一的催化活性。
【练习】1．下式表示某蛋白质分子结构的一部分，用箭头和（A）、（B）、（C）、（D）标出分子中不同的化学键。当蛋白质水解时，断裂的键是（ ）。
答案：（C）
2．含有下列结构片断的多肽，在胃里水解时不可能产生的氨基酸是（ ）。
（C）H2N—CH2COOH （D）
答案：（D）
【布置作业】
A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
（l）A是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（—CH3）。
（2）B是分子式为C9H12的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。
①写出A、B的结构简式。
②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举l～2个实例。
（2）碳数相同而结构相似（或含一个苯环）的一元氨基酸和一元硝基化合物互为同分异构体。除本题A、B外，实例还有乙氨酸（CH2NH2——COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是C2H5O2N。丙氨酸（CH3CHNH2——COOH）和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是C3H7O2N。
教学说明
选学（课本中的小体字）部分，可根据学生的接受能力灵活处理。
专家评注
课堂教学是整个教学活动的中心环节，是使学生主动地获得知识、技能和发展能力的关键阵地。本节课重视发挥课堂教学的效能，教学内容组织得比较系统和严密；重视联系实际，并适当进行多种教与学的活动；重视传授知识与培养能力的结合，有利于提高学生的学习能力。
（《名师授课录·高中化学》1997年第1版、上海教育出版社）中学化学教学网 http://zxhxjx.
第六单元 化学实验方案的设计
第三节 物质检验实验方案的设计
天津市武清区杨村一中 季英林
天津市武清区教研室 赵玉辰
【教学目的】
1．使学生进一步掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。
2．使学生学习未知物检验的一般方法。
3．使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验，进一步了解实验方案的设计原理和方法。
【教学重点】
物质中离子和未知物检验实验方案的设计。
【课时安排】
2课时
第一课时 离子的检验
第二课时 未知物的检验
【教学用具】
投影仪、试管、氯化钾、硫酸钾、亚硫酸钾、稀硝酸、氯化钡溶液。
【教学方法】
讨论、归纳、总结。
【预习提纲】
请确定CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、K+、NH4+、Fe3+、Al3+等十种检验的试剂，说明反应中各有什么实验现象，并写出相应的离子方程式。
【教学过程】
第一课时
【板书】一、离子的检验
【投影】投影部分学生课下完成的10种常见离子检验的试剂、反应现象、离子方程式图表。
【教师】引导学生从反应是否简单快捷；现象是否明显；是否有其他离子干扰等方面评价。待学生评价后，师生共同总结归纳。
【投影】教材中表6-l 常见离子的检验方法。
【教师】启发引导学生从检验反应中生成物的状态、颜色等方面归纳离子检验的方法，然后师生共同小结。
【小结】根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
【板书】1．生成沉淀：如检验Cl-离子、Al3+离子
2．生成气体：如检验NH4+、CO32-离子
3．显现特殊颜色：如检验Fe3+离子
【练习】设计一个实验，证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。
【讨论评价】学生分组讨论，主动设计方案，师生共同评价有代表性的方案，指出其优缺点，并进一步确定科学的设计方案，最后归纳出结论。
【结论】
【教师】指导学生阅读教材有关实验操作内容，启发学生总结出实验操作基本步骤。
【小结】【投影】离子检验实验操作基本步骤：
1．取少量试样放人试管中，如试样是固体的要先配制成溶液。
2．各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，根据所发生的现象，进行分析判断并得出结论。如果仍达不到目的，就需要进一步地实验。实验时要注意排除杂质的干扰。
【练习】教材中习题一：1，2题。
【作业】设计一个实验检验明矾晶体中含有的Al3+、K+、SO42-、H2O。
【板书设计】
一、离子的检验方法
1．生成沉淀
2．生成气体
3．显现特殊颜色
二、离子检验实验操作基本步骤
1．取少量试样放入试管中待用，如试样是固体的要先配制成溶液
2．各取少许溶液，根据方案设计内容，在试样中加入所需的试剂，观察所发生的现象，进行分析判断并得出结论。
第二课时
【引言】上节课，我们学习了阳离子检验和阴离子检验的方法，同学们已经掌握了一些常见离子的检验方法，如CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、K+、Na+、NH4+、Fe3+和Al3+。这节课我们来学习怎样检验一组未知物。
【板书】二、未知物的检验
【投影】未知物的检验目的就是利用物质(或离子)的特征反应，根据实验现象检验未知物是(或有)什么；可能是(或有)什么。
【过渡】下面请同学们看一道例题。
【投影】例1：在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。设计一个实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。
【过渡】学生分组讨论并设计实验方案。
【阅读】学生讨论后，教师指导学生阅读教材《实验设计》内容。要求学生与自己设计的方案进行比较，找出异同、评价优劣。然后按各自的实验方案进行实验。
【投影】实验方案要检验的有关内容：
1．确定是否含有K+；
2．检验原溶液中是否含有SO42-及Ba2+；
3．原溶液中若无SO42-，可直接滴几滴稀H2SO4，检验是否有Ba2+存在；
4．检验是否有Cl-存在；
5．检验Al3+和Fe3+，也可确定HCO3-是否存在；
6．检验是否有NH4+存在。
【学生实验】在教师指导下学生进行实验。
【讲解】未知物的检验，主要是依据物质性质(化学或物理性质)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某些特殊现象，从而确定该未知物的成分。
【投影】例2：设计一个实验，鉴别NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4四种白色固体。师生共同分析并设计出实验方案。
【投影】教材中的实验设计图，并与上述方案比较。
【练习】设计一个实验，检验一包固体中含有氯化钾、碳酸钾和硫酸钾三种物质。
【讨论】学生分组讨论并设计出实验方案。
【教师】教师评价学生设计方案的优劣后得出具体方案。
【总结】教师引导学生根据例1和例2及练习题内容，总结出未知物检验的理论依据
和检验步骤。
【小结】师生总结归纳出，未知物的检验也是利用离子或物质的特征反应，检验的步骤与物质检验的一般步骤相同。
【作业】
1．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( )。
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3
C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4 D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4
2．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的4种溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3。正确答案是( )。
A．只有①可以B．只有②可以C．两组都可以D．两组都不可以
3．只用水就能鉴别的一组物质是()。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙M醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
【板书设计】
(略)
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2推断题
必备知识：读懂题意，找准突破口，是解决问题的关键
1．下图中～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
【解析】仔细阅读图表，结合所学知识找准突破口是解决问题的关键。
Ⅰ混合气体通过碱石灰所得③必为NH3
Ⅱ混合气体，通过浓硫酸所得②既能与Na2O2反应，又能与Mg条反应，必为CO2
Ⅲ④在高温、催化剂条件下与③（NH3）反应，则④为O2其余可路线图顺利推出。
①NH4HCO3 ②CO2 ③NH3 ④O2 ⑤Na2CO3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧HNO3 ⑨C ⑩Mg ⑾H2O
2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 （用m表示）。
【解析】步骤①中发生的反应为：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O
步骤②发生的反应为：
FeO+CO＝Fe+CO2，CuO+CO＝Cu+CO2
则Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物。
步骤③中发生的反应为：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe+2H+＝Fe2++H2↑
因反应后溶液强酸性，所以Fe没有余下。因而W为。Cu的质量m，是两份试样中全部铜元素的质量。则每份试样中CuO的质量为5m/8。
3．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A： 、B： 、C： 、D： 、X： 。
【解析】由框图知，NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2分加别与X溶液混合，出现两种沉淀，这只能是由NaOH和Ba（NO3）2分别与X混合生成的。因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B 和D为HNO3和NaNO3，A和C为NaOH和Ba（NO3）2（突破口）。NaOH和X反应生成的沉淀—碱，必被HNO3溶解，而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH；D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba（NO3）2。由C 即Ba（NO3）2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42-，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀（碱），可推出X为MgSO4。
4．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸 钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂
请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是： 。
（2）物质B的分子式是 （3）物质D的分子式是 。
5．从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试回答：（1）物质的分子式：A ，B ，C ，D ，E ，F ；
（2）写出E→垢离子方程式
（3）鉴定物质F的方法
6．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行下述实验（所加酸、碱、NH3水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：（1）判断定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
答：
（2）写出沉淀D的分子式： 。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
强酸性溶液（不含Cu2+），
气体和不溶物W
完全反应
试样X
②过量CO
①过量盐酸
试样X
溶液Y
粉末Z
③
不反应
X
加过量的A
加过量的B
加过量的C
加过量的D
白色沉淀
白色沉淀
不反应
加B
加D
加B
加D
不溶解
溶解
不溶解
不溶解
反应（Ⅰ）
硫化硫酸钠
硫化亚铁
反应（Ⅱ）
A
B
反应Ⅲ
C
D
反应Ⅳ
反应Ⅴ

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