资源简介

共31页
2004年高考化学备考研修班资料
——无机部分（包括基本概念和基本理论）
广东仲元中学 曾国琼
从历年高考试题来看，这一版块考查的内容主要有化学用语（电子式、结构式、结构简式、化学方程式、氧化还原反应方程式、离子方程式、电化学的有关知识等）、元素周期律和元素周期表、化学平衡、电解质溶液、元素及其化合物的推断等，赋分20分左右。
本部分内容的复习，计划用4课时。其中元素周期律及周期表：1课时；电解质溶液：1课时；元素及其化合物的推断：2课时。化学用语则渗透在上述各个部分。
第一课时 元素周期律和周期表
【复习目标】
我准备在第二轮复习该知识版块时，通过8个课堂练习（主要是选历年的高考题），让学生在解题的过程中回忆以前学过和复习过的知识，查漏补缺并进一步深化。希望通过练、讲结合，让学生熟练地掌握：
1）元素周期表的结构（包括行、列与周期、族的关系）。
2）前20号元素以及中学阶段学过的主族元素的元素符号和名称。
3）以第3周期为例，掌握同一周期元素性质（原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以第IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA为例，掌握同主族元素的性质（原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。
4）元素周期律的实质（短周期元素的原子结构特点：原子核外的电子层数及各电子层上的电子数；各主族元素的最外层电子数、化合价、单质及化合物的性质与族序数的关系；）。
5）10e-、18e-的粒子及相互间的反应。
6）重点掌握 H、Na；Mg；Al；C、Si；N、P；O、S；Cl等元素及其化合物的性质及元素“构、位、性”的关系。
【课堂练习】
1．（MCEG01—14）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：　　　　　　　　。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　　　　　族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　　　　　　纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第　　　　　、　　　　　周期。
2．（MCE98—30）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）GBO晶体的化学式是 。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是
3．（MCES03—25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
I．原子核对核外电子的吸引力 Ⅱ．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
4．（MCES99—26）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨
与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨ ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
5．（MCES92—33）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4：1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和 戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1， 戊中为2：1。
（1）写出分子式 甲 乙 丙 丁 戊 。
（2）写出乙和丙的结构式乙 丙 。
（3）写出丁和戊的电子式丁 。
（4）用电子式表示戊的形成过程： 。
（5）写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式： 。
（6）写出丙和丁反应的离子方程式： 。
6．（MCES98—27）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电荷数（单位电荷） 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的电子式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示）
（3）d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属
（5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）
7．（MCES95—30）今有A、B、C、D四中短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与 C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则
（1）A、B的元素名称为A 、B 。
（2）C、D元素原子的电子式为C 、D 。
（3）写出两种均含有四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式
8．（MCES96—29）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一.
试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式有 ;
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示).
答案：
1．（1）18 8O　（2）Ⅷ （3）17 （4）6、7
2．（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
3．（1）①④ （2） ①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA或第三主族 ④m
4．（略）
5．（简单提示）：A、B、C、D分别是H、C、O、Na
6．（1） （2）NaOH>Mg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- （4）分子晶体
7．（简单提示）：A、B、C、D分别是H、O、Na、S
8．(1)N2O3、N2O5 (2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)PH3【练习】
1．（MCELZ03—31）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC＝1： 。（保留2位小数）
2．（MCES02—25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
3．（MCEG03—21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式 。
4．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n
（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。
（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。
（3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。
5．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式 ；D的电子式 。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： > 。
(3)已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H3C—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。
6．(MCELZ02—25）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
7．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A和D可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈酸性；B和D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：C 、D 。
（2）写出下列原子或化合物的电子式：D 、(BA)n 、X 、Y 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C2 + X → D2：
CuO + X → D2：
X + Y →
（4）B4A3D2的化学式为： ，其水溶液显酸性的离子方程为： 。
（5）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的粒子，则X的电离方程式为： 。
8．已知X、Y、Z、W是短周期的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出原子的电子式：Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明条件） ；E分子的空间构型为 ；电子式为 ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染，化学方程式为 。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为： 。
（4）这四种元素可组成原子个数为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），其化学式为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
（5）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中。完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
9．元素A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数的相对大小为A（1）这四种元素所对应的最低价的氢化物中最不稳定的是（填化学式） ，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，最弱的是 。（填化学式）
（3）CD4的电子式是： 。CD4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷CD4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为： 。
10．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：
（1）写出各元素的电子式：C ，D 。
（2）D元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构示意图为 。
（3）用电子式表示D与E形成的化合物的过程： 。
（4）D与B形成的化合物的电子式 ，属 晶体。
（5）C和E形成的化合物有 ，电子式为 。
（6）B和C可形成直线型分子甲，其电子式为 ，结构式为 。
（7）A、C、E形成的化合物的溶液与甲反应的离子方程式为 。
（8）D的单质可与A、C形成的一种化合物反应，化学方程式为 。
11．有A、B、C、D四种元素。A元素的原子核外M层比L层少2个电子；B元素与A元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；C元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D元素位于C元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则
（1）元素名称分别为：A是 ，B是 。
（2）原子的电子式分别为：B是 ，D是 。
（2）C与A形成的化合物是直线型，则其电子式 ，结构式 。
（3）写出B的的氧化物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
、
（4）写出B的的氢氧化物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
、
答案：
1．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
2．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞
（3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞 a
3．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
4．（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2＋SO2＝H2SO4 （4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
5．（1）A：NH4+或F- ；D：H2O
（2)①H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O；②OH->HS-或S2-
（3）CH3—F；CH3—OH
6．（1）Cl（或氯） K（或钾） （2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
（3）2KClO32KCl＋3O2↑
7．（简单提示）A、B、C、D分别为O、H、Cl、N
8．（简单提示）X、Y、Z、W分别为H、C、N、O
9．（简单提示）A、B、C、D分别为C、O、Si、Cl
10．（简单提示）A、B、C、D、E分别为H、C、O、F、Na
11．（简单提示）A、B、C、D分别为S、Al、C、Cl
第二、三课时 元素及其化合物的推断
【复习目标】
无机“框图题”是近几年常考的题型，框图题由于全面考查学生无机化学知识，考查学生的阅读能力、逻辑推理能力、综合分析能力而成为优秀的传统题型，虽然题型相同，但测试方式不同，1996年全国卷30题是一道以逆向思维为主的框图题，1997年全国卷30题则是推论与计算相结合；1998年全国卷29题，1999年全国卷28题，物质的关系虽然复杂，但变化规律清晰，只要熟练物质间反应的规律，可顺利作答。2001年广东河南卷16题考查非金属氯及化合物与铁的框图题，2000年江西卷23题，虽难度不大，但命题角度较好，将化学平衡原理渗透其中，使知识考查和能力考查融为一体，体现了学科内的综合。
除框图题外，还有其它形式的推断题，如1997年全国卷31题，根据物质的性质确定混合物的组成，考查学生对元素及其化合物性质等基础知识的综合认识水平。此题型可以与物质结构、基本概念、化学计算等其它内容相互结合，设问内容丰富，形式更趋多样化，是以后高考命题的方向。
由于在第一轮的复习该部分内容时是按章节进行，因此第二轮就应侧重于中学常见元素的单质及其化合物的有关知识的归纳、总结，以使知识系统化、网络化，以便于知识的储存、使用。
我在第二轮的复习中，对于非金属主要从不同非金属元素的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、阴离子的性质进行比较；而对于金属则是从不同金属元素的单质、氧化物、氢氧化物、阳离子的性质进行比较。
另外，在一模后还要通过课堂练习既引导学生对解题方法和技巧进行总结,又要对”题眼”进行归纳、小结。
【课堂练习】
1．（MCE99—28）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是 。
(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）。
(3）溶液I中所含金属离子是 。
(4）由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是 （写分子式）。
2．（MCE98—29）下图①—分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
3．（MCEG02—19）如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。
4．（MCE01—22）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
5（广州市调研一）．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注目）如图所示：
试回答：
（1）写出A与D反应的化学方程式： 。
（2）写出B与G反应的化学方程式： 。
（3）写出D的电子式： ，A的结构式： 。
（4）用电子式表示G的形成过程： 。
6．（MCEG01—16）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是　　　　　、B是　　　　　　、C是　　　　　　（请填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
7．（MCEG03—22）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
8．（MCE96—30）(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A： B： C： D： X：
9．（MCE97—30）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:
(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：
(2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)： 。
10．（TCE95—21）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
⑴混合物加水得无色透明溶液；
⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
⑸将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。
答案：
1．（1）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al3+和Na+ （4）H2SO4(或HNO3)
2．（1）NH4HCO3,NH3,O2 （每空1分，共3分）（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 （3分）
3．（1）氮 氧 （2）N2＋3H22NH3 （3）O2＋2Mg2MgO
4．（1）H2O（2分） （2）Na2S（2分）（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）
5．（略）
6．（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2 （4）2 FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
7．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O
8．A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3(各1分,共4分)X:MgSO4(2分)
9．(1) Cu2++Fe == Cu+Fe2+ 2H++Fe == H2+Fe2+ (2) 0.625m
10． Na2CO3（2分） KNO3，KCl，NaCl
【小结】
一）解题方法、技巧：
整体思路应为：原题材（包括框图有关信息） 找己知条件（明显条件，隐性条件）
找特殊（反应，性质，结构） 得出相应的结论。
解题的关键是迅速找出突破口（题眼），然后以突破口为中心，选择适宜的方法，灵活地应用顺推，逆推，验证推理的方法，得出结论。
一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，这就要求我们平时学习时要总结归纳。
二）题眼归纳：
I．特征反应
1．与强碱溶液反应产生气体
（1）单质：硅、铝
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（2）氨盐
NH4+ NH3↑
2．与酸反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
3．与酸反应产生沉淀
4．与酸反应既有气体又有沉淀
5．与水反应产生气体
（1）单质
金属活动性顺序中氢之前的金属在不同的条件下与水反应产生氢气
2F2 + 2H2O = HF + O2 ↑ ； C + H2O CO + H2↑
较活泼的金属可置换出水或水蒸气中的氢，生成氢气。
（2）化合物
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑
CO + H2O CO2 + H2↑
（3）两种盐的水解
含有Al3+ 的盐与含有CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 的盐相遇完全水解。
含有Fe3+ 的盐与含有CO32- 、HCO3- 的盐相遇完全水解。
NH4+与AlO2- 、SiO32-发生双水解反应。
6．既能与酸（H+） 又能与碱（OH-）反应的物质
（1）单质：Al
（2）化合物：
Al2O3 、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸和蛋白质
7．与Na2O2 反应产生气体的有H2O（液态或气态）、CO2（气体）。
8．电解
（1）电解生成3种产物：
活泼金属的无氧酸盐溶液（NaCl）、不活泼金属的含氧酸盐溶液（CuSO4）
（2）电解生产2种产物：
活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液实际都是电解水产生H2和O2
不活泼金属的无氧酸盐溶液（CuCl2）以及电解离子化合物的熔融态都是电解质本身发生反应。
9．铝热反应
铝粉 + 金属氧化物（高熔点金属：Fe、Cu等） Al2O3 + 金属
10． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
11．归中反应： 4NH3 + 6NO 4N2 + 6H2 、2H2S+SO2 = 3S+2H2O（课本上已无）
12．置换反应
13．受热分解产生气体的反应：
（1）铵盐受热分解都得到NH3↑
NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O↑
NH4HSO3[(NH4)2SO4] SO2 ↑+ NH3 ↑+ H2O↑
NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑（但NH3 + HCl = NH4Cl）
（2）分解放出氧气
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
2HClO 2HCl + O2↑
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+ O2 ↑
（3）分解放出 CO2
所有的酸式碳酸盐：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碱金属以外的碳酸盐（正盐）：CaCO3 CaO + CO2↑
14．与酸、碱反应均产生气体
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
15．特征网络：
（1）直线型转化关系
A B C
以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。
如：A B C D（酸或碱）
NH3 NO NO2 HNO3
N2 NO NO2 HNO3
S SO2 SO3 H2SO4
H2S SO2 SO3 H2SO4
H2S S SO2 SO3 H2SO4
C CO CO2 H2CO3
Na Na2O Na2O2 NaOH
再如：Fe FeCl2 FeCl3
（2）三角形转化关系
16．常用到催化剂的反应
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
2SO2 + O2 2SO3
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
N2 + 3H2 2NH3
Ⅱ。特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．使紫色石蕊先变红后褪色的气体是Cl2。
5．使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2 、SO2。
6．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）；红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有气味的气体:刺激性气味F2、Cl2、NO2、NH3、HF、HCl、HBr、HI、SO2；鱼腥味O3；臭鸡蛋味H2S。
7．物质的状态
气态单质：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2
液态单质：Br2、Hg
气态化合物： CO、CO2、以及气态烃；NO、NO2、N2O4、NH3；HF、HCl、HBr、HI；SO2、H2S
液态化合物：H2O、H2O2、液态烃及烃的衍生物
其余的单质及化合物基本上是固态。
8．可以点燃的气体：H2、CO及气态烃
9．特征反应现象
白色沉淀[Fe(OH)2] 红色沉淀[Fe(OH)3]
白色沉淀[Al(OH)3] 沉淀溶解 白色沉淀[Al(OH)3]
【练习】
1．根据以下化学反应框图填空：
（1）写化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
（2）在① ~ ⑤的反应中，属氧化还原反应的有 ，属复分解反应的有 。
（3）写出下列反应方程式：
C→ D：
F → A：
2．（MCE95—30）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是___ 。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。　
(4)每生成1摩D，同时生成____ 摩E。
3．（TCE01—17）
在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应④的化学方程式 。
4．如右图所示，A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其它的反应物或生成物从略）。
这七种物质满足下列衍生关系和条件：①都不是氧化物 ②D、G是钠盐 ③A、B、C、D含同一种元素，A、E、F、G含同一种元素 ④E在常温下是气体，B和F均不溶于水，试回答：
（1）写分子式A 、E 、F 、G 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
ⅠB→D： ，
ⅡD→C： ，
ⅢC＋D→B： 。
5．(TCE99—19）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 ⑵ 化合物Z的化学式为 。 ⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
6．下图是中学中常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，D是棕红色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。
（1）溶液M中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（2）B→D的化学方程式为 。
（3）B→A的离子方程式为 。
（4）黑色固体溶于X的离子方程式 。
（5）A→C的化学方程式为 。
7．A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：
+O2
NO2
请回答下面问题：
（1）单质C是 ，化合物L是 （填化学式），
反应⑤的化学方程式为：
（2）写出反应①、③的化学方程式：
反应①：
反应③：
8．（MCE00—25）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_________________________________________。
3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________。
9．（TCE02—17）右图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子
分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应
的化学计量关系为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)︰n(B)=1︰2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)︰n(C)=3︰1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n(C)︰n(D)=1︰3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质C是 。
（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。
（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。
10．（MCE94—32）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是_______,F是_________,J是____________。
(2)反应①的离子方程式________。
11．在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为 ，电子式为 ，晶体类型为 。
（2）利用上图中有关物质，写出实现C→B转变的离子方程式： 。
（3）当上述变化中生成的C和丙以物质的量之比1：2反应时，该反应的化学方程式为 。
（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比为 。
12．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比等于3，则气体A为 ；
若X与Y的质量比大于3，则气体A为 ；
若X与Y的质量比小于3，则气体A为 。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表 周期， 族，A的电子式为 。
（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。
13．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶于水得到黄棕色溶液。这九物质间反应的转化关系如图所示，请填定图下空白：
（1） 写出四种单质的名称A 、B 、C 、D 。
（2） 写出1 -H的离子方程式 。
（3） 写出G+H I+A+F的离子方程式 。
14．（MCEG01—18）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）这四种溶液分别是甲：　　　　、乙：　　　　、丙：　　　　、丁：　　　　。
15．（MCE92—33）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答： 。
(2)写出沉淀D的分子式： .
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： .
答案：
1．（1）Fe Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 NaCl Fe2O3 （2）①④⑤ ②
（3）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
2．(1)CO2(或二氧化碳)　（2）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（3）3CuO + 3Al Al2O3 + 3Cu （4）0.75mol
3．（1）A是(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)（3）N2+3H22NH3
4．（1）Al2S3 H2S S Na2S （2）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓
5．⑴ ⅡA族ⅥA族 （4分） ⑵ Al2S3 （3分） ⑶ 2/3mol （3分）
6．（1）Cl2 （2）2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H2O （3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（4）4Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
（5）4FeCl2 +6H2O + 4Na2O2 = 4Fe(OH)3↓+ 8NaCl +O2↑
7．（1）H2，NO ，4NH3 + 5O24NO + 6H2O
（2）①3Mg + N2 Mg3N2 ②2H2 + O22H2O
8．（1）HCl （2）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O （3）N2 + 3H2 2NH3
9．（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）
（2）3Mg+N2 Mg3N2 （2分） （3）2NO+O2===2NO2 （2分）
10．(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)
(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2
11．（1）CaC2 离子晶体 （2）Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 ↓+ 2OH-
(3) Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 (4) 5：1
12.(1)CH4 甲烷以外的气态烃 气态烃和H2的混合气
(2)二 ⅣA H∶C∷ C∶H (3)H2O + C CO + H2
13． （1）硫 铁 氯气 氢气
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
14．（1） 2H+ + CO32- = H2O + CO2 （2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
15．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 或AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
第四课时 电解质溶液
【复习目的】
分析历年高考试题，可以看出这部分内容主要是以选择题的形式出现，在第二卷出现的频率相对较低。但从近几年的考试结果来看，出现在第二卷的有关电解质溶液的试题得分率也是相对偏低。
我准备通过一模后的复习，让学生熟练地掌握：
1）弱电解质的电离平衡（包括水的电离）和盐类的水解平衡。
2）酸、碱中和反、溶液pH的判断及pH的有关计算。
3）离子方程式的书写以及离子浓度大小的判断。
4）电化学的有关知识。
【课堂练习】
1．（MCE93—32）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比 (填大于、等于或小于)10。请说明理由。
2．（MCES01—26）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
3．在20℃时，有pH值为x（x≤6）的盐酸和pH值为y（y≥8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：
（1）若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝ ；
（2）若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝ ；
（3）若x＋y＞14时，则Vx/Vy＝ （表达式），且Vx Vy（填＜、＞或＝）。
4．（MCE94—31）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是____________________________.
5．（TCE02—15）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
6．（MCE00—26）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________
7．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：
（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 ；
（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 。
8．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液pH的变化并回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 ；
(2)在实验过程中水的电离度的变化趋势是先 后 （选填“大”、“小”、“不变”）。
(3)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液的pH
NH4Cl
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) NH4Cl和NH3·H2O <7
=7
c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) NH4Cl和NH3·H2O
c(NH4+) > c(Cl-) = c(OH-) > c(H+) NH4Cl和NH3·H2O >7
c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) >7
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) NH4Cl和HCl
c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) NH4Cl和HCl <7
c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-) <7
9．（MCE99—29）某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的H2A的电离程度大于HA-的电离程度，设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) [H+]最大的是 ，最小的是 。
(2）[H2A]最大的是 ，最小的是 。
(3)[A2-]最大的是 ， 最小的是 。
10．右图A为直流电源，B为渗透饱和
氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，
接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，
请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或
答案：
1．小于 ；甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10。
2． （1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞ b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）
3．（1）1 （2）1/10 （3）10x＋y－14，＞
4．强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15
5．大于 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw增大
（1）10︰1 （2分）（2）9︰2 （2分）
6．（略）
7．（1）V1＝V2＝V3 （2）V1＞V2＞V3
8．（略）
9．（1）A D （2） C D （3） D A
10．（1）正 （2分） （2） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
（3）Zn－2e = Zn2+， Zn2++2e = Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 （3分）
【练习】
1．（1）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸溶液（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，
pHA pHB(填“>”“<”“=”），简述原因： 。
（2）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA VB(填“>”“<”“=”），简述原因： 。
2．已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程度相等。现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ②
H+＋OH－＝H2O ③
由于NH4+水解显酸性，H+和OH-反应生成水，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4+＋OH－＝NH3·H2O ②
由于②的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填编号）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式： 。
3．已知化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。
（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。
（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？ 。
4．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶液浓度不小于10－5mol/L），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：
第一种组合：A ；B 。
第二种组合：A ；B 。
（2）说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因： 。
5．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。
6．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。
（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空
V的变化 V1≠0 V2＝0 V1＝0 V2≠0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是 。
7．0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“<、>、=”符号填空
（1）溶液中[OH-] [H+]
（2）[HCN] [CN-]
（3）[HCN] + [CN-] 0.02mol/L
8．（1）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填>、<、=），离子方程式为： 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填>、<、=），离子方程式为： 。
9．已知某溶液中只含有4种离子：A+、B-、H+、OH-，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+、和B-组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-。
⑴[B-]>[A+]>[H+]>[OH-]
⑵[A+]>[B-]>[OH-]>[H+]
⑶[H+]>[B-]>[A+]>[OH-]
10．25℃时，将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH＞7；③混合液pH<7,这三种溶液中[CH3COO-]的大小顺序正确的是 。
11．由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。
（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以
是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进
行加热处理的目的是 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（ ）
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。
12．以Cl-、SO42-、Na+、Cu2+、H+五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，请填写溶液中的离子成分。
（1）以惰性电极使电解质质量不变，水量和pH都变小，可选用的是 。
（2）以石墨为电极使电解质质量减小，水量和pH几乎都不变，可选用的是 。
（3）以石墨为阳极，铁作阴极，使电解质质量、水量和pH均减小，可选用的是
13．有学生在实验室中向10mL 2mol/L的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色粉末状固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合点火会发生爆鸣；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻动；
④混合液浑浊变黑。
试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率加快的两个最主要原因是 。
（2）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是 （填化学式）。
【答案】
1．(1)< 加水稀释时，弱酸的电离程度增大，H+的物质的量增大，而强酸中H+的物质的量不变，因此，弱酸的酸性大于强酸
（2）< 等体积的弱酸所能电离出来的的H+的物质的量大于强酸，消耗等体积等浓度的NaOH溶液所需弱酸的物质的量更小。
2．（1）B （2）因醋酸铵显中性，因此若Mg(OH)2溶解，只能发生NH4+＋OH－＝NH3·H2O
（3）乙 Mg(OH)2（固）+ 2NH4+ ＝ 2NH3·H2O + Mg2+
3．答案：（1）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑ （2）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑ （3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。
4．（1）NaOH HNO3 NaNO2 NH4NO3 （2）第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是铵盐，它电离出来的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度
5．答案： （1）900 （2）1000 （3）81.8
6．答案：（1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH＝40% Na2CO3＝21.2% 杂质＝38.8%
7．（1）> （2）> （3）=
8．> Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ ALO2- + 2H2O
= 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
9．（1） 正确，NH4Cl 或HCl、NH4Cl（2）正确 NH4Cl、NH3·H2O或CH3COONa
（3）不正确， 因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-]
10．① > ② > ③
11．（1）铁 ；Fe – 2e- = Fe2+ （2）B ；C
（3）隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化；排尽溶液中的氧气，防止Fe(OH)2在溶液中被氧化
（4）B、C （5）白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色。
12．（1）H+和SO42- （2）Cu2+和Cl- （3）Cu2+和SO42-
14．（1）反应放热，温度升高使反应速率加快，形成铜锌原电池使反应速率加快（2）CuO
NaOH
d
CO2
空气
高温、高压
催化剂
Cl2
盐酸
O2
O2
H2O
X
X
气体C
气体B
强碱
强酸
A
△或光照
光
铝热反应
金属 + 盐
金属 + 盐
（1）金属→金属
（3）非金属→非金属
高温
高温
高温
2F2 + 2H2O = 4HF +O2 ↑
2C + SiO2 Si +2CO
C + H2O CO + H2
Cl2(Br2、I2) + H2S = S +2HCl(HBr、 HI)
3Cl2(Br2) + 2NH3 = N2 +6HCl(HBr)
2H2 + SiCl4 Si + 4HCl
O2 + 4KI + 2H2O = 4KOH + 2I2
O3 + 6KI + 3H2O = 6KOH + 3I2
卤素间的置换
高温
高温
H2 + 金属氧化物 金属 + H2O
C + 金属氧化物 金属 + CO2
（4）非金属→ 金属
2Mg + CO2 2MgO + C
H2↑
H+或水
氢之前金属（Na、Mg、Fe）
（2）金属→非金属
C
金属与水解显酸性的盐溶液反应
高温
H+
S2O32-
S2- 和SO32-
NO3- S2-
SO2↑、S↓
SO2↑或SO2↑、S↓或H2S↑、S↓
NO↑、S↓
H2S↑
Al(OH)3溶解
H2SiO3不溶解
H+
H+
AlO2-
SiO32-
Al(OH)3↓
H2SiO3↓
+F
F
I
H
SO2↑、NO2↑
SO2↑
NO2↑、CO2↑
浓HNO3
浓H2SO4
推断（顺推，逆推，假设论证）
抓关键
深挖细掘
浓HNO3
浓H2SO4
S
C
非金属
SO2↑、CO2↑
SO2↑
NO2或NO↑
HNO3
浓H2SO4
H2↑
非氧化性酸
金属
△
②
电解
B
A
CO2↑
SO2↑
H2S↑
④
溶于水
③
②
①
E
E溶液
A
C
C
F
D溶液
D固体
B
B
A
c
b
H+
沉淀P
气体G
化合物Z
单质Y
单质X
E无色气体
F固体
G白色固体
D
C
B
A
无色气体H
棕色气体 I
+A
+D
加热
电解
⑤
④
③
②
①
Z的盐溶液
E
Y
F
X
W
G
D
C
B
A盐固体
C
固体单质甲
高温
E
固体乙
△
C
F
A
H+
足量O2
燃烧
B
D
固体单质甲
高温
固体乙
△
B
常见气体B
无色溶液E
AgNO3溶液
稀HNO3 ⑤
白色沉淀G
①
△
C
加烧碱溶液
过滤②
F
黑色粉末A
A
红褐色沉淀D
灼烧
③
加Al粉
高温④
③
A
溶液M
B溶液
D
加热蒸干并灼烧
试剂X
固体Y
溶液M
△
黑色
固体
混合溶液
固体Y
A溶液
C
固体Z
过滤
沉淀
B
点燃
H2O
H2O
溶液D
气体丙
液体E
溶液B
白色浆状物C
气体乙
固体A
气体甲
溶液B
淡黄色固体W
OH-
无色气体J
a
e
B
c d
A
a b
K
f
L
M
H
D
G
E
C
①
高温
C
B
K
J
③
④
⑤
C
+C
△
④
O2
H
⑤
③
②
Y
L
Y
J
Z
Y
①
X
C
O2
B
A
加F溶液
溶于水
加B
A
F
+
+
I
G
D
+
+
I
H
I
E
F
D
C
B
A
+D
+B
H+
D
C
B
A
G
E
C
CO32- HCO3-
SO32- HSO3-
S2- HS-
B
A
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